中学化学《金属》镁铝基本目标测试题

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中学化学《金属》镁铝基本目标测试题

中学化学《镁铝》基本目标测试题选择题1.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液.⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是----------------------------( C )A.现象相同,沉淀量不等B.现象相同,沉淀量也相等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等2. 5.m 摩0.25摩/升的AlCl3 溶液里加金属钾,完全反应后,恰好形成KCl和KAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是------------------------( D )A.2.5×10-4 m 摩B.5.0×10-4 m 摩C.7.5×10-4 m 摩D.m×10-3 摩【分析】:KCl、KAlO2 中,K与Cl、K与Al均是1:1关系,所以需钾量是AlCl3 量的4倍,直选D.3.现有100毫升3摩/L的NaOH溶液和100毫升1摩/L的氯化铝溶液.⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是----------------------------( C )A.现象相同,沉淀量不等B.现象相同,沉淀量也相等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等4.下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是-----( B )A.锌和铁B.锌和铝C.锌和镁D.锌和钠【提示】: 铝的单元质量最小,在同质量的情况下,放出的氢气量也最多5.将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是--------------------------------------------------------------------------------(B D)A.盐酸(过量)B.二氧化碳C.浓氨水D.氯化铝溶液6.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气 2.8升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是---------------------------------------------------------------------------------(A)A.0.10摩B.0.125摩C.0.15摩D.0.20摩〖提示〗:从两个极端考虑:如全是二价金属,则金属为0.125摩,如果全是三价金属,则需0.08摩,所以答案应在这两个数值之间7.将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为-------------------------------------(B)A.Al3+和Al(OH)3B. Al(OH)3C.AlO2-D. AlO2-和Al(OH)3〖提示〗:可能误选C,原因是没有注意得到的沉淀“物质的量”最多,而不是沉淀“质量”最多。

高三铁镁铝练习题

高三铁镁铝练习题
在高三阶段的学习中，练习题是提高学生能力和应对考试的重要工具。

铁镁铝是一个知识点较多的科目，因此练习题在这个科目中尤为重要。

本文将为您提供一些高三铁镁铝的练习题，以帮助您更好地复习和应对考试。

练习题一：
1. 铁镁铝的原子序数分别是多少？
2. 铁镁铝分别属于哪个周期和哪个族？
3. 铁镁铝的电子排布是怎样的？
4. 铁镁铝的原子半径分别是多少？
5. 铁镁铝的密度分别是多少？
6. 铁镁铝的常见氧化态分别是什么？
练习题二：
1. 铁镁铝中哪种元素是最活泼的金属？
2. 铁镁铝在自然界中以什么形式存在？
3. 铁镁铝的离子半径和原子半径有何区别？
4. 铁镁铝的电负性如何？
5. 铁镁铝与氧气反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝可用于制造哪些物品或材料？
练习题三：
1. 铁镁铝在冶炼过程中需要经过哪些步骤？
2. 铁镁铝的熔点和沸点分别是多少？
3. 铁镁铝的热导率如何？
4. 铁镁铝的电导率如何？
5. 铁镁铝的硬度如何？
6. 铁镁铝的熔解热和汽化热分别是多少？
练习题四：
1. 铁镁铝的原子量是多少？
2. 铁镁铝的原子结构属于什么类型？
3. 铁镁铝在化学反应中属于还原剂还是氧化剂？
4. 铁镁铝与酸反应会产生什么产物？
5. 铁镁铝与碱反应会产生什么产物？
6. 铁镁铝在高温状态下是否具有磁性？
希望以上的练习题能够帮助您巩固铁镁铝的知识点。

在复习和应对考试时，通过做练习题可以提高对知识点的理解和记忆，并培养解题能力。

祝您在学习中取得好成绩！。

镁铝及其化合物测试2

镁、铝及其重要化合物测试2一、选择题（包括8小题。

1~6只有一个选项符合题意，7~8有两个选项符合题意。

）1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是（）A.v钠＞v镁＞v铝B.v铝＞v钠＞v镁C.v钠＞v铝＞v镁D.v铝＞v镁＞v钠2.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液(浓度均为0.1 mol·-1L)是（）①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3③稀H2SO4和Na2CO3④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOHA.①②③B.③④⑤C.①②D.全部3.若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（）A.AlB.MgC.FeD.Zn4.(2009年福州模拟)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断，下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2yCO3，关于该物质的说法正确的是（）A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2yCO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用6.(2009年北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是（）A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐7.(2009年无锡模拟)用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。

试卷十七(镁铝)

试卷十七新课程全程配套试卷精选（几种重要的金属—镁、铝）高三班座号姓名成绩一、选择题（每题2分，共25题，50分）1、某溶液中MgCl2和AlCl3两种溶质，若把二者分离开，应用下列哪组试剂可达到目的（）A、NaOH溶液和氨水B、氨水和盐酸C、NaOH溶液和盐酸D、盐酸和稀硫酸2、人的纯净的胃液是一种强酸性液体，PH值在0.9～1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A、长期摄入铝元素不利人体健康B、它不能中和胃液C、它不易溶于胃液D、它的疗效太差3、下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（）A、NO2B、NOC、CO2D、H2S4、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（）A、均为A l(O H)3B、前者得Al2O3，后者得NaAlO2C、均为Al2O3D、前者得AlCl3，后者得NaAlO25、镁粉投入下列物质的水溶液，不能产生H2的是（）A、NaHSO4B、NH4ClC、甲酸D、3 mol/L HNO36、等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等。

则AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为（）A、1﹕2B、2﹕5C、2﹕6D、2﹕77、如图，纵坐标为沉淀物的质量，横坐标为加入（或通入）物质的量，则与此图像符合的下列情况是（）A、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量B、A l2(S O4)3溶液中滴加氨水至过量C、N aAlO2溶液中滴加稀H2SO4至过量D、C a(O H)2溶液中通入CO2至过量8、如图，向10 mL0.2 mol/L A l(S O4)3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH，当加入15mL与加入35mL时所得沉淀的质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、0.2 mol/LB、0.4 mol/LC、0.6 mol/LD、0.8 mol/L9、铊（Tl）是超导材料的重要元素之一。

高中化学专项训练镁铝附答案

高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。

］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。

下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。

川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。

镁、铝及其重要化合物专题训练及答案

镁、铝及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是【解析】选D;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。

2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。

在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A 错误;在AB段Al错误！未找到引用源。

,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=错误！未找到引用源。

×95 g·mol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3～Al错误！未找到引用源。

～HCl,n(AlCl3)=1 mol·L-1×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g,D错误。

【加固训练】室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。

高一化学镁铝及其化合物试题

高一化学镁铝及其化合物试题1.现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：（1）镁铝合金中铝的物质的量。

（2）镁铝合金中镁的质量分数。

（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。

【答案】（1）0．1 mol（2）30．8%（3）2 mol·L-1【解析】（1）4．48 L氢气的物质的量为=0．2 mol，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，xmol xmol2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ymol 1．5ymol所以，解得：x=0．05，y=0．1（2）3．9 g合金中Mg的质量为0．05 mol×24 g·mol-1=1．2 g，镁铝合金中镁的质量分数=×100%=30．8%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故c(Cl-)="2" mol·L-1。

【考点】铝及铝合金2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO【答案】A、D【解析】 9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。

三价铁得到1 mol电子对应的质量为18．7 g，四价锰得到1 mol电子对应的质量为13．8 g，故A项正确。

五价钒得到1 mol电子对应的质量为10．2 g，三价铬得到1 mol电子对应的质量为17．3 g，B、C两项，即使9 g铝粉全部反应，得到金属单质的质量也不到18 g，故都错误。

高一化学镁铝练习题

高一化学镁铝练习题一、选择题1. 下列关于镁的描述，正确的是（）A. 镁是一种银白色金属B. 镁的密度大于铝C. 镁在空气中不能燃烧D. 镁的化学性质稳定2. 下列关于铝的描述，错误的是（）A. 铝是一种银白色金属C. 铝在空气中容易氧化D. 铝的熔点高于镁3. 镁的化学式为（）A. MgB. AlC. CaD. Na4. 铝的化学式为（）A. AlB. MgC. FeD. Cu二、填空题1. 镁在空气中燃烧时，会发出________色的火焰。

2. 铝的氧化物是________，其化学式为________。

3. 镁与稀盐酸反应________和________。

4. 铝与氢氧化钠溶液反应________、________和水。

三、判断题1. 镁是一种活泼金属，能与水反应氢气。

（）2. 铝在空气中形成的氧化膜能阻止铝进一步氧化。

（）3. 镁和铝都是地壳中含量较多的金属元素。

（）4. 铝的化学性质比镁更活泼。

（）四、简答题1. 简述镁在空气中燃烧的现象。

2. 请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。

3. 镁和铝在化学性质上有何异同？4. 举例说明铝的用途。

五、计算题1. 现有10g镁，与足量稀盐酸反应，求的氢气质量。

2. 铝与氢氧化钠溶液反应，0.5g氢气，求参加反应的铝的质量。

3. 已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算下列化学方程式中各物质的质量比：Mg + 2Al → Al₂Mg₃六、实验题1. 设计一个实验方案，验证镁与铝的金属性强弱。

2. 描述如何用化学方法区分镁粉和铝粉。

3. 如何通过实验确定铝在空气中的氧化膜成分？七、推理题1. 如果将镁条放入硫酸铝溶液中，会发生什么现象？请写出推理过程。

2. 镁和铝都能与稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，请从金属活动性顺序解释这一现象。

八、综合应用题1. 某固体混合物中含有镁粉和铝粉，设计一个方案将它们分离。

2. 工业上用电解熔融的氧化铝（Al₂O₃）来提取铝，请简述该过程的原理和主要步骤。

高三总复习化学检测题镁、铝及其化合物

镁、铝及其化合物一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。

1．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析：B 虽然铝在地壳中的储量非常丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A 错误；Mg 不能溶于NaOH 溶液，C 错误；Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应，D 错误。

2．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低解析：A A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝表面形成了致密的氧化膜，错误；C 项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al 2O 3，高熔点的Al 2O 3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。

3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液解析：C 铝钝化后表面形成致密的Al 2O 3层，Al 2O 3与Cu(NO 3)2溶液不反应。

4．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol ·L －1 HClB ．4 mol ·L －1 HNO 3C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4解析：A在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。

镁和铝的性质检测题

镁和铝的性质检测题镁和铝的性质检测题1.现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。

硬铝是：A. Al–Si合金B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金C. Al–Mg合金D. 表面有氧化膜的纯铝2.下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是：A. Al、NaOH溶液、盐酸B. (NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C. H2O、Na2O2、F2D. NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸3.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4，其中质量关系一定正确的是：A. w3 > w1B. w2< w1C. w4> w3D. w4> w14.对镁、铝叙述不正确的是：A. 在化学反应中，Al比Mg失电子多，所以Al的还原性比Mg强B. Mg可与NH4Cl溶液反应产生H2，Al则不能与NH4Cl溶液反应放出H2C. 铝的熔沸点比镁高，硬度比镁大，是因为铝中微粒间作用比镁强D. 铝可与NaOH溶液反应，而镁不能5.能说明镁比铝还原性强的事实是：A. Mg的价电子比铝少B. 镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高6.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg，向乙烧杯中加入mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：A. ＜x＜B.C. ＞x≥D. ＞x≥7.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-8.取1种镁、铝合金（含镁、铝、铜）10g，用足量盐酸溶解后，剩余固体0.15g，在滤液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为：A. 1.5%B. 15%C. 3.625%D. 36.25%9.铝热剂中铝的作用：A.催化剂B.氧化剂C.还原剂 C.填充剂10.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：A.铝不活泼B.具有两性C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜11.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：A.1:1B.1:2C.1:3D.2:112.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液13.能说明镁比铝还原性强的事实是：A.镁原子的价电子数比铝少B.镁带能在空气中和盛CO2的集气瓶中燃烧,而铝箔均不能C.镁遇冷浓硝酸和硫酸,表面不能钝化,而铝均能D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高14.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-15.根据下列框图填写下列空格:（1）C是，D是，G是，E是。

镁和铝练习

镁和铝练习一、选择题1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝性质不活泼B．铝能耐酸碱C．铝与氧气常温下不反应D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用2、下列说法不正确的是（）A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。

D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。

3、下列物质中属于复盐的是（）A、CuSO4·5H2OB、KCl·6MgCl2·6H2OC、BaSO4D、kAlO24、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（）A、NH3·H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl5、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（）A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液7、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（）A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-C、Na+、Ba2+、OH-、HCO3-D、NH4+、AI3+、AlO2-、NO3-8、将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液9、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO410、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

镁和铝综合练习及解析

第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O垐?噲?Al3＋＋3OH－噲?Al(OH)3垐?酸式电离碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH －，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H ＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al 3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO －2形式存在. 答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是 ( )①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)3解析：加入足量KI溶液时，发生反应2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋；再加入足量Na2S 溶液时，发生反应为Fe2＋＋S2－===FeS，I2＋S2－===S↓＋2I－，3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS、S、Al(OH)3. 答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为() g0.02 mol g0.16 molg0.18 mol g0.2 mol解析：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH－质量之和，即2.64 g＋0.896 L22.4 L/mol×3×17 g/mol＝4.68 g.金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO3，由HNO3～NaNO3～NaOH及HNO3～NO可知，稀HNO3中，硝酸的物质的量为：n(HNO3)＝n(NaOH)＋n(NO)＝2×0.06 mol＋0.896 L22.4 L/mol＝0.16 mol.答案：B10.(2009·四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是()A.c＝1000b11.2V B.p＝m＋V·c125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13 加热液体的试管应略向上倾斜将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是；(2)E 中金属阳离子的检验方法是；(3)写出反应②的化学方程式；(4)写出反应⑦的离子方程式；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (5)AlO －2＋2H 2O 垐?噲?Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A，B，乙，丁.(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝： .(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用 .A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A 中过量的NaOH 溶液能溶解Al(OH)3，方案C 中过量的H 2SO 4能溶解 Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B ：Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。

高二镁、铝单元测试题.doc

高二镁、铝单元测试题姓名班级得分注意：本卷满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的原子量：Mg-24 Al-27 Na-23 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题有1～2个选项符合题意）。

1．有关金属性质的叙述正确的是：A、常温下都是晶体。

B、最外层电子数少于3个的都是金属。

C、不论呈任何状态都有延展性。

D、都能导电、传热。

2．下列金属中熔点最低的是：A、钾B、镁C、汞D、钠3．下列微粒中还原性最强的是：A、Na+B、NaC、MgD、Mg2+4．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是：A、SiB、MgC、MgOD、Al2O35．用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是：A、浓HCl和AlB、浓H2SO4和AlC、稀HNO3和AlD、稀H2SO4和Al6．用等质量的下列各物质和稀H2SO4制取H2，产生H2最多的是：A、NaB、MgC、AlD、Zn7．下列反应符合实际的是：A、MgCl2＋H2SO4＝MgSO4＋2HCl↑B、CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl↑C、BaCO3＋Na2SO4＝BaSO4↓＋Na2CO3D、Al2O3＋2KOH＝2KAlO2＋H2O8．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是：A、Na+、SiO32-、SO42-、OH-B、K+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、SiO32-、Cl-D、K+、Na+、HCO32-、OH-9．下列离子反应方程式正确的是：A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓C、MgO溶于稀HCl中：O2-＋2H+＝H2OD、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-＋H+＝H2O10．将100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。

高三化学一轮复习镁铝及其化合物达标检测试题2高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校镁铝及其化合物〔总分值：100分，考试时间：60分钟〕一、单项选择题：此题共14小题，每题3分，共42分1．化学与、技术、社会、环境密切相关。

以下说法不正确的选项是( B) A．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B．向MgCl2、AlCl3溶液中分别参加过量的氨水来比拟镁、铝的金属性强弱C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D．明矾在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂2．以下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D)A．K B．NaC．Fe D．Al【解析】：Al在空气中外表会形成一层致密的氧化物保护膜Al2O3，从而保护内层金属不被空气氧化。

3．以下除去杂质的方法不正确的选项是 ( B)A．镁粉中混有少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反，过滤、洗涤、枯燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：参加足量烧碱溶液，充分反，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【解析】：Al可与烧碱溶液反，而Mg不能反，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发别离，C项正确；Mg(OH)2不与烧碱反，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D 项正确。

4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中参加1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

以下判断正确的选项是( B)A．沉淀一比乙中的多B．沉淀可能比乙中的多C．沉淀一比乙中的少D．过程乙中的现象始终保持一致【解析】：氢氧化铝是氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，那么氢氧化铝就会溶解，因此答案选B。

2023届高三化学高考备考一轮复习第八专题镁、铝及其化合物测试题

2023高考一轮复习第八专题镁、铝及其化合物测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量非常丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 32．下列说法不正确的是( )A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫3．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg4．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低5．如图所示的反应均是在高温或引燃条件下进行，选项中的物质表示A 和B ，不合理的是( )A ．CO 2、MgB ．MgO 、AlC ．Fe 2O 3、AlD ．CuO 、H 26．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 7．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

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中学化学《镁铝》基本目标测试题选择题1.现有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液.⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是----------------------------( C )A.现象相同,沉淀量不等B.现象相同,沉淀量也相等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等2. 5.m 摩0.25摩/升的AlC l3 溶液里加金属钾,完全反应后,恰好形成KCl和KAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是------------------------( D )A.2.5×10-4 m 摩B.5.0×10-4 m 摩C.7.5×10-4 m 摩D.m×10-3 摩【分析】:KC l、KAlO2 中,K与Cl、K与Al均是1:1关系,所以需钾量是AlC l3 量的4倍,直选D.3.现有100毫升3摩/L的NaOH溶液和100毫升1摩/L的氯化铝溶液.⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是----------------------------( C )A.现象相同,沉淀量不等B.现象相同,沉淀量也相等C.现象不同,沉淀量相等D.现象不同,沉淀量不等4.下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是-----( B )A.锌和铁B.锌和铝C.锌和镁D.锌和钠【提示】: 铝的单元质量最小,在同质量的情况下,放出的氢气量也最多5.将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是--------------------------------------------------------------------------------(B D)A.盐酸(过量)B.二氧化碳C.浓氨水D.氯化铝溶液6.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气 2.8升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是---------------------------------------------------------------------------------(A)A.0.10摩B.0.125摩C.0.15摩D.0.20摩〖提示〗:从两个极端考虑:如全是二价金属,则金属为0.125摩,如果全是三价金属,则需0.08摩,所以答案应在这两个数值之间7.将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为-------------------------------------(B)A.Al3+和Al(OH)3B. Al(OH)3C.AlO2-D. AlO2-和Al(OH)3〖提示〗:可能误选C,原因是没有注意得到的沉淀“物质的量”最多,而不是沉淀“质量”最多。

8.镁铝合金m克和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况的体积为1.12升,m 的质量可能是--------------------------------------------------------------------(AB)A.1.0克B.1.10克C.1.50克D.2.0克9.MnO2在下列变化过程中所起的作用相同,而且生成物之一也相同的是(BC)①MnO2与浓盐酸共热②MnO2与铝粉共热③MnO2与氯酸钾共热④MnO2与炭粉共热⑤MnO2与投入双氧水中A.①与②B.②与④C.③与⑤D.③与④10.将5克铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升(标况),则三种金属物质的量之和为--------------------------------(C)A.等于0.125摩B.可能小于0.125摩,也可能大于0.125摩C.小于0.125摩D.无法确定〖提示〗:铁与镁相同,如果全部是它们之一或它们的混和物,它们的物质的量之和为0.125摩;如果全是铝,则需要铝的物质的量也可求得(请同学们自已试一试);故这三种物质的物质量之和应介于这两者之间11.2.3克钠投入100毫升硫酸铝溶液中,Al3+全部变为AlO2-,再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀,则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是--------------------------(B)A.0.5摩/升B.0.125摩/升C.0.25摩/升D.0.1摩/升12.2.7克铝粉分别与体积均为100毫升、浓度均为2摩/升的(1)硫酸溶液(2)烧碱溶液(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积(相同条件)是------------------------(B)A.(1)=(2)=(3)B.(1)=(2)>(3)C.(1)>(2)>(3)D.(2)>(1)=(3)13.将铁和铝的混和粉未溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH 溶液,最后溶液中大量存在的离子是------------------------------------------------(D)A.Na+Fe2+Cl-AlO2-B.Na+Fe3+Cl-OH-C.Na+Fe3+Cl-AlO2-D.Na+Cl-OH-AlO2-14.能与NaOH溶液反应的原子晶体是------------------------------------------(CD)A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅15.实现Al3++3A1O2-+6H2O == Al(OH)3 ,正确的做法是-----------------------(C)A.向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B.向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液C.向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16.常温下,能盛放在铁容器中的物质是------------------------------------------(B)A.浓盐酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.稀硫酸17.两种固体混和而成的白色粉末做下列实验:(1)加水不能全溶(2)加盐酸有气泡(3)在试管中加热,管壁冷却有液滴凝结(4)加过量的稀硫酸,既有气泡,又有白色沉淀。

则此混和物是------------------------------------------------------------(C)A.CaCl2与BaSO4B.NaHCO3和Al(OH)3C.Na2SO4·7H2O与BaCO3D.K2SO4与明矾晶体粉末18.托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯,烧杯内分别盛有100毫升1摩/升的H2SO4溶液,若两只烧杯中分别加入下列各种物质,反应结束后天平仍保持平衡的是----------------------------------------------------------------------------------(C)A.各0.05摩的镁和锌B.各0.1摩的钙和锌C.各10克的镁和铝D.各1克的镁和铝19.将等质量硅和铝分别投入足量的NaOH 溶液中,充分反应后,放出氢气的体积比是(相同状况)-----------------------------------------------------------------------(C)A.2:3B.28:27C.9:7D.3:220.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠[溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为-----------------------(D)A.1:2B.1:3C.3:2D.1:121.在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中,调整天平后,往左边烧杯中加入3.6克铝粉,为使天平最终达成平衡,应往右端烧杯中加入镁粉的质量是-----------------------------------------------------------------------------------------------(C)A.3.6克B.3.93克C.3.49克D.3.70克22.把镁,铝,锌三种金属混和物与足量稀硫酸充分反应,得标况下氢气2.8升,则金属混和物中三种金属的物质的量之和可能是-------------------------------〖B 〗A.0.125摩B.0.10摩C.0.15摩D.0.20摩23.将5克含镁,锌和铁的三种金属的混和物投入到40毫升稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气在标况下是2.8升,则三种金属的物质的量之和为------〖B 〗A.0.25摩B.0.125摩C.0.1摩D.0.5摩24.在Al 2(SO 4)3、K 2SO 4和明矾的混和溶液中，如果[SO 42-]等于0.2摩/升，当加入等体积的0.2摩/升的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K +的物质的浓度为----------------------------------------------------------------------〖B 〗A.0.2摩/升B.0.25摩/升C.0.45摩/升D.0.225摩/升〖提示〗：设原混和物中，各物质的物质的量分别是K SO x A l SO y K A l SO z 2424342===⎧⎨⎪⎩⎪摩尔摩尔摩尔()()则由Al 3+:OH -=1:4(完全生成AlO 2-时)可得2y+z=024.---------①由题给SO 42-物质的量可得x+3y+2z=0.2------------------------②题中要求的K +的物质的量的值=2x+z ，利用②×2-①×3可得2x+z=0.2525.现有4摩尔铝及足量稀HCl 和稀NaOH 溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl 与NaOH 的物质的量之和最少应是---------------------〖A 〗A.6摩尔B.4摩尔C.16摩尔D.8摩尔〖提示：将铝分成两部分，其中1摩尔与盐酸反应生成1摩尔氯化铝，其余3摩尔与3摩尔氢氧化钠溶液反应生成3摩尔偏铝酸钠，然后再将这两种生成物混和反应生成氢氧化铝沉淀〗26.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是---〖BC 〗A.MnO 2B.Fe 2O 3C.Cr 2O 3D.V 2O 527.某氧化物X 难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X 是---〖C 〗A.MgOB.Al 2O 3C.SiO 2D.P 2O 528.有以下两个实验：（1）将50毫升3摩/升的NaOH 溶液逐滴加入到50毫升1摩/升的AlCl 3溶液中（2）将50毫升1摩/升的AlCl3溶液逐滴加入到50毫升3摩/升的NaOH溶液中比较这两个实验结果是--------------------------------------------------------〖B〗A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量相等C.现象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量不等29.将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是-------------------------------------------------------------------〖A〗A.NaAlO2B.NaAlO2和NaOHC.Al(OH)3D.NaOH30.点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是---------------------------------〖C〗A.N2B.CO2C.ArD.Cl231.取两份铝粉，第一份加足量盐酸，第二份加足量NaOH溶液，如要放出等物质量的气体，两份铝粉的质量之比为---------------------------------------〖D〗A.1：2B.1：3C.2：1D.1：132.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明〖B〗A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的33. 向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是----------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤34. 为了在浅色的衣服上做上不易洗去的记号，可用毛笔蘸取少许某种“药水”后再用熨斗熨烫就会出现字画迹，据你推测，这种药水可能是----------[C]A、草酸溶液B、稀硫酸C、硝酸银和适量稀氨水的混和物D、明矾溶液中加入烧碱溶液后所得的澄清液体35. 粗食盐的主要杂质是MgCl2。

中学化学《金属》镁铝基本目标测试题