2017年人教版九年级化学知识点
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。
）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在託盤上。
人教版九年级上册化学知识点归纳
人教版九年级上册化学知识点归纳
以下是人教版九年级上册化学的知识点归纳：
1. 化学的基本概念：物质、元素、化合物、混合物，化学变化、化学方程式等。
2. 元素和化合物：元素的基本性质、元素的存在形式；化合物的基本性质、化合物的分类及命名方法。
3. 常见化学反应：氧化反应、还原反应、酸碱反应、置换反应等。
4. 物质的组成与结构：原子的基本结构、元素周期表、离子、离子键、共价键等。
5. 化学式与化合价：化学式的书写、化合价的概念与确定。
6. 溶液中的酸碱反应：酸碱的性质、pH值的概念、中和反应等。
7. 溶液的浓度、质量守恒定律：溶液的浓度表示、溶液的稀释、溶液的配制等。
8. 金属的性质及其与非金属元素的化合：金属的常见性质、金属与非金属元素的反应等。
9. 燃烧与燃烧反应: 燃烧的条件、燃烧反应的类型、燃烧与环境污染等。
10. 物质的分类与循环：常见物质分类、物质的循环与保护。
以上是人教版九年级上册化学的主要知识点归纳，希望能对你有所帮助。
人教版九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点化学与我们的生活休戚相关，我们的教学要让学生从书本走向生活。
人教版九年级化学学问点有哪些你知道吗?一起来看看人教版九年级化学学问点，欢送查阅!九年级化学学问总结1、物理改变：没有生成新物质的改变。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学改变：生成新物质的改变。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学改变的本质特征：生成一、根本概念新的物质。
化学改变必须伴随着物理改变，物理改变不伴随化学改变。
3、物理性质：不须要化学改变就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯洁物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的运用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。
2、酒精灯运用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭;C、肯定制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、肯定制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以干脆加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进展预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三化学学问点归纳1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
九年级人教化学重点知识点
九年级人教化学重点知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
在九年级人教化学教材中，我们将学习到许多重要的知识点。
本文将围绕这些知识点展开讨论，并深入解析它们的内涵。
第一章：物质的组成和性质在学习化学的过程中，我们首先要了解物质的组成和性质。
物质是由原子或者分子组成的，不同元素的原子或分子具有不同的性质。
在化学元素这一部分，我们将学习元素周期表及其使用、元素的分类以及元素的性质等。
元素周期表是化学家们总结和整理的元素的信息库，通过它我们可以对各种元素有一个整体的了解，更好地研究和利用它们。
在化学式与化合价这一章节中，我们将学习到化合物的化学式表示方法。
化学式是用来表示化合物组成及其相对比例的工具，通过它我们可以对各种化合物的构成有一个直观的认识。
第二章：物质的变化及其控制物质的变化是化学研究的核心内容之一，我们将学习到各种物质的变化类型和化学方程式的表示方法。
在化学方程式这一部分，我们将学习化学方程式的写法，掌握了解方程式的方法并能够运用到实际中。
在反应的速率这一章节中，我们将学习反应速率的概念、影响反应速率的因素以及如何调控反应速率。
通过这一章节的学习，我们可以更好地理解和掌握物质变化的规律，从而更好地进行实验和应用。
第三章：纯净物质和混合物纯净物质和混合物是我们日常生活中常见的物质形态，了解它们的性质和区别对我们的科学研究和生活都非常重要。
在物质的分离与纯净这一部分，我们将学习到各种物质的分离方法，并运用这些方法对混合物进行分离，从而得到纯净物质。
在实验常用玻璃仪器这一章节中，我们将学习到常用的玻璃仪器及其使用方法。
掌握这些工具的使用技巧对我们进行实验和研究非常重要。
通过对九年级人教化学教材的学习，我们可以了解到各种物质的组成和性质，了解物质的变化及其控制的规律，同时也能够掌握物质的分离和纯净的方法。
这些知识点对我们日常生活和学术研究都有重要的启发意义。
希望同学们能够通过认真学习和实践，更好地掌握化学知识，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 元素是物质的基本组成单位，不可分割。
- 常见元素的名称、符号和分类（金属、非金属、稀有气体）。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质组成，各组成部分保持原有性质。
- 单质：由同种元素的原子构成。
- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成。
3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程，伴随能量变化。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 电子排布规律：电子按能级填充，由低能级向高能级逐渐填充。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。
2. 酸碱盐- 酸的性质：酸能使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水等。
- 碱的性质：碱能使指示剂变色，与酸反应生成水，具有腐蚀性等。
- 盐的性质：盐在水中解离成阳离子和阴离子，可进行复分解反应等。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征：物质间发生电子转移。
- 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
- 氧化还原反应的应用：金属的腐蚀与防护、电池原理等。
三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。
- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。
- 实验数据的记录和处理。
2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。
- 常见危险化学品的识别和处理。
九年级化学笔记整理人教版
九年级化学笔记整理人教版九年级化学笔记整理（人教版）一、化学基础知识1. 元素和化合物：元素是由原子组成的，而化合物则是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成。
元素和化合物可以通过物理或化学变化进行分离。
2. 化学式：化学式用元素符号和数字表示化合物中各元素的原子数，可以分为分子式和离子式两种。
分子式表示为化合物中原子的相对数目，离子式则用离子表示化合物。
3. 化学反应：化学反应可以是物理变化和化学变化的结合。
其中，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质两种。
物理性质包括颜色、形状、密度、固态、液态和气态等；化学性质则包括酸碱性、氧化性、还原性、惰性等。
二、物质的组成结构1. 原子结构：原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子云构成。
原子核由质子和中子构成，电子则围绕原子核旋转。
2. 元素周期表：元素周期表按照元素原子序数由小到大排列，每七个元素为一周期。
周期表中的元素按照元素的物理性质和化学性质进行分类，包括金属、非金属和半金属三类元素。
3. 分子结构：分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成，包括分子半径、共价键长度和共价角度等结构性质。
4. 离子化合物结构：离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合而成。
离子化合物的分子结构与电子云结构有关。
三、化学的能量变化1. 热力学第一定律：热力学第一定律指的是能量守恒定律，包括热量和功等能量形式的互相转换和总能量守恒原则。
2. 热力学第二定律：热力学第二定律指的是熵增定律，即自然界中系统的有序度趋向无序度的过程。
它是一个能量不能逆反原则。
3. 化学反应中的能量：化学反应涉及化学键的断裂和形成过程，其中包括吸热反应和放热反应。
吸热反应吸收外界能量，而放热反应则释放能量。
四、化合物的分解和合成1. 化合物分解的方法：化合物分解可以通过热解、电解、光解等方法进行。
其中，热解是通过高温分解化合物，电解是在电场作用下将化合物分解成离子，光解是受到光的作用下将化合物分解。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、化合物- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子：原子核、电子- 分子：分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化：物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化：新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表：元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名：离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应：反应物、生成物、反应条件- 化学平衡：可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示：化学式、离子式- 反应条件的表示：温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料：煤、石油、天然气- 清洁能源：氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类：可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用：核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素：常量元素、微量元素- 食品安全：食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染：空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药：合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护：防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集，希望能对您的学习有所帮助。
初三人教版化学知识点归纳总结
初三人教版化学知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、变化及其规律的科学，也是初中阶段的一门重要学科。
在初三人教版化学教材中，包含了多个重要的知识点，下面将对这些知识点进行归纳总结。
1. 物质与能量1.1 物质的分类物质可分为纯物质和混合物。
纯物质包括化合物和元素，化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成，元素是由同种原子组成的。
混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以通过物理方法分离。
1.2 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、形状、密度等，通过观察和测量可以获得。
化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质，如可燃性、腐蚀性等。
1.3 能量的转化在化学变化中，往往伴随着能量的转化。
能量的转化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中能量从物质中释放出来，系统的温度升高，如燃烧反应；吸热反应是指在反应过程中能量被物质吸收，系统的温度降低，如溶解反应。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构原子是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
质子和中子集中在原子核中，电子绕原子核运动。
2.2 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的质子数）和元素性质排列的表格。
元素周期表分为周期和族。
周期表中水平行称为周期，垂直列成为族。
周期表按照元素的结构、性质和放射性等特征进行了分类。
3. 化学反应3.1 化学方程式化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应过程。
化学方程式由反应物、生成物和化学反应箭头组成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3.2 化学反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
合成反应是由多种物质生成一种物质；分解反应是一种物质分解成多种物质；置换反应是一个元素被另一个元素替换；还原反应是指氧化剂和还原剂反应。
4. 物质的计量4.1 相对分子质量和摩尔相对分子质量是分子相对于碳-12同位素的质量。
人教版九年级化学知识点(按章节)
人教版九年级化学知识点(按章节)第5单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
讲明：①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质质量及别是生成物的物质质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持别变（原子的“三别变”）。
3、化学反应前后（1）一定别变宏观：反应物生成物总质量别变；元素种类别变微观：原子的种类、数目、质量别变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）也许改变：分子总数也许变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气彻底化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②经过啥条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂H2、C、CO 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
人教版九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点人教版九年级化学知识点概述一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子3. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格- 元素周期表分为7个周期，18个族4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如放热反应和吸热反应4. 化学平衡- 在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质 - 盐是酸与碱中和反应的产物2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质间发生电子转移的反应3. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性和延展性- 非金属具有多种性质，如不导电、易形成共价键等四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等2. 实验室安全- 了解化学品的性质，正确使用实验器材，遵守实验室规则五、化学在生活中的应用1. 化学与健康- 食品添加剂、药物合成、营养学等2. 化学与环境- 空气和水污染的化学治理，绿色化学等3. 化学与材料- 金属、塑料、合成材料的化学性质和应用六、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质所含实体数目的物理量，摩尔是物质的量的单位2. 化学反应的计量关系- 通过化学方程式计算反应物和生成物的质量关系3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度等以上是人教版九年级化学的主要知识点概述，每个知识点都需要通过具体的实例和练习来加深理解和应用。
人教版九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点【人教版九年级化学知识点】第一章：物质与化学变化化学是一门基础科学，研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化所涉及的能量变化等方面的知识。
化学对于我们生活中的很多方面都有着重要的作用。
1. 物质的分类与性质物质可以分为单质和化合物两类。
单质是由同种原子组成的，如氧气、氢气等；化合物是由两种以上不同原子组合而成的，如水、盐酸等。
物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指不改变物质组成的性质，如颜色、密度等；化学性质是指与其他物质发生反应产生新物质的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 原子与分子原子是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的，如氧元素、氢元素等；分子是由两个或两个以上的原子通过化学键连接形成的，如氧分子、水分子等。
3. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）将元素有序排列的表格。
它分为周期和族两个方向。
周期指的是元素的主能级，按照能级的增加顺序排列；族指的是具有相似性质的元素组，如碱金属族、卤素族等。
第二章：化学反应及其应用化学反应是指物质由一种或多种物质转变为另一种或多种物质的过程。
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和化学能的转化等类型。
1. 化学反应方程式化学反应可以用化学方程式来表示，如氧气与氢气反应生成水的方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
方程式中左边为反应物，右边为生成物，反应物和生成物之间用箭头隔开。
2. 化学反应的速率化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
增加反应物浓度和温度可以提高反应速率，催化剂可以加速反应速率。
3. 酸碱中和反应酸溶液和碱溶液可以发生中和反应，生成盐和水。
如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化剂使其他物质发生氧化，还原剂使其他物质发生还原。
人教版九年级化学知识点总结
人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的分类：元素和化合物2. 分子和离子：分子是由原子组成的，离子是带电的原子或原子团3. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质4. 化学方程式：反应物和生成物的化学式之间的关系的表示方式5. 离子方程式：化学方程式中带电离子的表示方式6. 电离和电离度：电离是指物质在溶液中溶解时分子或原子的解离成带电离子的过程二、物质的组成和性质1. 元素与反应：元素是由同种原子组成的纯物质，元素之间可以发生化学反应2. 镁、铝和锌：活泼金属，与酸反应产生盐和气体3. 金属与非金属：金属常以阳离子形式存在，可以形成金属离子，非金属常以阴离子形式存在4. 元素的周期表：元素按照原子序数排列的表格5. 元素的周期性：元素周期表中的元素有一些周期性的规律6. 元素的性质和原子结构：元素性质与原子结构有关，原子序数越大，电子层越多7. 化合价：元素与其他元素结合时的价态三、常见化合物1. 水和氧气：水是由氢和氧两种元素组成的化合物，氧气是由两个氧原子组成的分子2. 酸和碱：酸是带有H+离子的溶液，碱是带有OH-离子的溶液3. 盐：酸和碱反应后生成的产物4. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是金属和氧直接反应生成的化合物，非金属氧化物是非金属和氧直接反应生成的化合物5. 硫酸和硝酸：常见的酸性氧化物四、气体和溶液1. 气体的压强：气体分子对容器壁产生的作用力2. 气体的压强和温度的关系：一定体积和一定质量的气体，当温度升高时，压强也升高3. 压力的计算：压强等于力除以面积4. 水的溶解度：指溶液中溶质的溶解量5. 饱和溶液和过饱和溶液：饱和溶液中溶质的溶解度与温度无关，过饱和溶液的溶解度大于饱和溶液的溶解度6. 溶质的浓度：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比五、化学反应1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、化合反应、分解反应和化合反应的综合反应2. 摩尔反应：反应物和生成物之间的摩尔比例3. 配平化学方程式：使反应物和生成物的原子数相等的方法4. 化学反应速度：反应物消失和生成物形成的速率5. 催化剂：能够影响反应速度但不参与反应的物质6. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应体系处于动态平衡综上所述，人教版九年级化学主要涵盖了化学基本概念、物质的组成和性质、常见化合物、气体和溶液以及化学反应等知识点。
九年级化学必背知识点人教版
九年级化学必背知识点人教版九年级化学作为初中阶段的一门重要学科，不仅要求学生掌握基础的化学知识，还要求学生能够熟练运用这些知识解决实际问题。
人教版九年级化学教材中，有许多知识点是必须掌握的，以下是一些重要的必背知识点。
首先，学生需要了解化学的基本概念，包括物质的组成、结构、性质以及变化规律。
例如，物质是由元素组成的，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
此外，学生还应该掌握物质的分类，如纯净物和混合物，单质和化合物等。
其次，化学用语是化学学习的基础，学生需要掌握元素符号、化学式、化学方程式等的书写方法。
例如，水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式则表示化学反应的过程，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式为C + O2 → CO2。
再者，学生需要掌握一些基本的化学计算方法，如摩尔质量、物质的量、质量分数等。
这些计算方法在解决化学问题时非常重要，能够帮助学生准确地计算出物质的量和浓度。
此外，学生还应该了解一些重要的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
这些反应类型是化学反应的基本形式，理解它们对于学习化学至关重要。
在实验操作方面，学生需要掌握基本的化学实验技能，如溶液的配制、物质的分离和提纯、酸碱滴定等。
这些实验技能不仅能够帮助学生更好地理解化学知识，还能培养他们的实验能力和科学探究精神。
最后，学生还需要了解一些常见的化学元素及其化合物的性质和用途。
例如，铁是一种重要的金属元素，广泛应用于建筑、交通等领域；氧气是生命活动所必需的气体，参与呼吸作用等。
总之，九年级化学的学习需要学生系统地掌握基础知识，并通过不断的练习和实验操作来提高自己的化学素养。
只有这样才能在化学学习的道路上越走越远。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
人教版九年级化学全册知识点梳理
第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
初三化学所有知识点总结人教版
初三化学所有知识点总结人教版化学是初三新增的一门学科，对于很多学生来说，这是一门充满挑战和趣味的学科。
人教版初三化学教材包含了丰富的知识点，下面将对这些知识点进行总结。
一、物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的区别：物理变化是物质状态的改变，不引起物质本身性质的变化；化学变化是物质在反应中形成新的物质，引起物质本身性质的变化。
2.物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、气味等，化学性质如可燃性、氧化性等。
二、原子与分子1.原子的构成：原子由电子、质子和中子构成，质子和中子位于原子核中。
2.分子的构成：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
3.化学反应的本质：化学反应是原子间重新组合形成新的分子的过程。
三、元素与化合物1.元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2.化合物：由两种或两种以上元素通过化学键结合形成的纯净物。
3.化合物的分类：包括氧化物、酸、碱、盐等。
四、化学式与化学反应方程式1.化学式：表示物质组成的式子，表明了物质中各种元素的种类和数量。
2.化学反应方程式：表示化学反应的式子，通过反应物和生成物的化学式来表示化学反应的过程。
五、酸碱盐的性质与应用1.酸的性质：具有酸味、能使某些指示剂变色、能与碱反应生成盐和水等。
2.碱的性质：具有苦味、能使某些指示剂变色、能与酸反应生成盐和水等。
3.盐的性质：由酸和碱反应生成的化合物，具有多种性质和用途，如氯化钠用于调味和制备其他化合物。
六、溶液与溶解度1.溶液：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.溶解度：在一定温度下，某物质在某种溶剂中的最大溶解量。
七、化学实验与探究1.实验基本操作：包括仪器的使用、药品的取用、反应的控制等。
2.实验数据处理：通过实验获得数据，进行数据分析和处理，得出实验结论。
3.实验安全与环保：注意实验过程中的安全事项，如佩戴实验服、护目镜等，同时关注环保，如废液的处理和回收。
人教版化学知识点九年级全
人教版化学知识点九年级全化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成以及变化规律。
在九年级的化学课程中，我们主要学习了一些基础的化学知识点，下面我将为大家总结一下。
第一章：物质的组成和结构物质是由原子和分子组成的，原子是构成物质的最小单位。
在这一章中，我们学习了原子的结构和组成，了解了原子核的构成以及电子的排布规律。
同时还学习了元素的概念，了解了周期表的构成和元素周期律。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的组成和结构。
第二章：常见元素和化合物在这一章中，我们主要学习了一些常见元素和化合物。
通过学习化学式的书写和命名规则，我们可以很方便地表示和命名不同的元素和化合物。
通过实验和观察，我们还了解了一些物质的性质，如颜色、味道、燃烧性质等。
第三章：化学反应及其反应速率化学反应是物质发生变化的一种表现形式。
在这一章中，我们学习了化学反应的基本概念和表示方法，并了解了不同类型的化学反应，如氧化还原反应、置换反应等。
此外，我们还学习了反应速率的概念和影响因素，了解了如何控制反应速率。
第四章：金属的性质和活动性金属是一类常见的物质，具有良好的导电性、延展性和高熔点等特点。
在这一章中，我们学习了金属的性质和分类，了解了一些常见的金属元素，如铁、铜、锌等。
同时，我们还学习了金属的活动性及其与非金属元素的反应规律，了解了金属的腐蚀现象以及如何对金属进行保护。
第五章：非金属元素和化合物非金属元素是一类物质，具有一些与金属相反的特性。
在这一章中，我们学习了一些常见的非金属元素，如氢、氧、氮等，并了解了它们的性质和用途。
同时，我们还学习了非金属化合物的命名和表示方法，了解了一些常见的非金属化合物，如水、二氧化碳、氨等。
第六章：化学能与化学方程式化学能是物质变化过程中的能量变化，是化学反应发生的动力来源。
在这一章中，我们学习了化学能的概念和计算方法，并了解了一些与化学能相关的内容，如焓变、焓的计算等。
同时，我们还学习了化学方程式的表示方法和平衡常数，了解了如何正确书写和平衡化学方程式。
九年级人教化学知识点总结
九年级人教化学知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是我们生活中不可或缺的一部分。
在九年级的化学学习中，我们学习了许多重要的知识点，下面是对这些知识点的总结。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是由同一种化学元素或化合物组成的物质，而混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的物质。
2. 物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态三个不同的状态，这取决于温度和压力的变化。
二、元素和化合物1. 元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，不能被化学方法分解成其他物质。
2. 原子：原子是构成元素的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素以一定比例结合而成的物质。
三、化学反应1. 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
2. 化学方程式：化学方程式用化学符号和数字来描述化学反应的过程，表达反应物和生成物的种类和数量。
3. 化学反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
四、溶液和酸碱中和反应1. 溶液和溶剂：溶液是由溶质溶于溶剂中得到的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水的反应称为酸碱中和反应，其中酸和碱的特性可通过酸碱指示剂进行测试。
五、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属：金属具有良好的导电性和热传导性，主要应用于制造工业和建筑业。
非金属主要分为固体、液体和气体，广泛应用于生活和工业领域。
2. 石油和化学肥料：石油是一种重要的化石燃料，广泛应用于能源和化工行业。
化学肥料用于促进农作物生长和提高产量。
六、化学能与化学方程式的平衡1. 反应热和反应焓：反应热是化学反应释放或吸收的能量，反应焓是反应热在常压下的表现形式。
2. 燃烧反应：燃烧反应是一种快速氧化的反应，通常伴随着能量的释放。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物和生成物的种类和数量需要满足质量守恒和电荷守恒。
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2013学年九年级化学章节知识点系统汇总（最新人教版）第一单元《走进化学世界》知识点1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)。
核心：利用化学原理从源头消除污染3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
5、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；6、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗a.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、化学实验基本操作（一）药品的取用（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
（2）药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（3）固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取（4）液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤A、操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部B、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体；b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元知识点１、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
２、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3３、原子的结构中子（不带电荷）a、原子原子核（正电）质子（每个质子带1个单位正电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）b、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数c、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子）；d.质子数不一定等于中子数。