2017九年级化学上册基本概念总汇(人教版)(最新整理)
九年级上册化学知识点归纳人教版大全
九年级上册化学知识点归纳人教版大全九年级上册化学知识点归纳人教版大全化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。
以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学上册必背知识清单一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
③ 称量器：托盘天平(左物右码)。
④ 加热器皿：酒精灯。
⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定(原理：压强差)(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
(5) 探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
② 能否用铁、镁代替红磷不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③ 能否用碳、硫代替红磷不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点人教版九年级上册化学知识点概述一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。
2. 物质的性质与变化- 物质的性质分为物理性质和化学性质。
- 物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。
3. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的基本物质。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应。
2. 化学方程式- 化学方程式用以表示化学反应的过程和结果。
- 方程式需平衡，表示反应物和生成物的原子数相等。
3. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。
4. 能量变化- 化学反应常伴随能量的吸收或释放，如放热反应和吸热反应。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸性物质能与碱反应生成盐和水。
- 碱性物质能与酸反应生成盐和水。
- 盐是酸和碱中和反应的产物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。
- 氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
3. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性和导热性，易与酸反应。
- 非金属多具有脆性，不易导电和导热，与金属反应形成化合物。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材与使用- 了解常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 掌握基本实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 实验室安全- 了解实验室安全规则，学会处理意外事故。
五、化学与生活1. 化学与健康- 了解化学物质在人体健康和疾病中的作用。
2. 化学与环境- 认识到化学物质对环境的影响，提倡绿色化学。
3. 化学与能源- 了解化学在能源开发和利用中的作用。
新人教版九年级化学上册一-四单元知识点总结(2017)
第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
人教版九年级化学基本概念汇总
人教版九年级化学基本概念汇总
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能
量的关系的科学学科。
以下是人教版九年级化学课程中涉及的基本
概念的汇总：
1. 物质：指组成一定的元素或化合物的实物。
物质可以分为单
质和化合物两种。
单质是由同类元素组成的物质，如金、铁等。
化
合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 元素：是由具有相同原子数目的原子组成的纯物质。
元素是
构成一切物质的基本单位，例如氢、氧、碳等。
3. 原子：是元素的最小单位，具有化学性质的基本粒子。
原子
由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带
负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
4. 分子：由两个或多个原子通过化学键紧密结合而成的粒子。
分子是化合物的最小单位，可以是同类元素的原子组成的分子，也
可以是不同元素的原子组成的分子。
5. 化学式：用来表示化合物组成的符号和数字的组合。
化学式可以是分子式或离子式。
分子式表示分子中各元素原子的种类和个数，离子式表示化合物中正离子和负离子的种类和个数。
6. 反应：化学物质之间发生的变化称为化学反应。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
以上是人教版九年级化学基本概念的汇总，希望对你的学习有所帮助。
人教版化学九年级上册-第二单元重要概念总结
人教版化学九年级上册-第二单元重要概
念总结
本文档将总结人教版化学九年级上册第二单元的重要概念。
以下是详细内容：
1. 元素与化合物
- 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，可通过元素符号表示，如H表示氢元素。
- 化合物：由两种或多种元素按照一定的比例结合而成，如
H2O表示水。
2. 元素符号和相对原子质量
- 元素符号：用于表示元素的简写，由一个或两个拉丁字母组成，如C表示碳元素。
- 相对原子质量：用于表示元素的质量大小，与元素符号相对应，如氢的相对原子质量为1。
3. 元素周期表
- 元素周期表：将元素按照一定的规律排列的表格，可以分为
周期和族。
- 周期：元素横向排列的行，共有7个周期。
- 族：元素纵向排列的列，共有18个族。
不同族的元素具有相
似的性质。
4. 氢的性质
- 氢是元素周期表中最轻的元素，具有无色、无味、易燃等性质。
- 氢气可以与空气中的氧气燃烧产生水。
5. 气体的凝固
- 气体经过降温，可以凝结为液体或固体，这个过程称为凝固。
总结：本单元主要介绍了元素、化合物、元素符号和相对原子
质量的概念，以及元素周期表和氢的性质。
此外，还研究了气体的
凝固过程。
以上是人教版化学九年级上册第二单元重要概念的总结。
人教版九年级上册化学概念总结
人教版九年级上册化学概念总结本文档旨在为九年级上学期的化学研究提供概念总结和复指导。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：- 纯净物质：元素和化合物。
- 混合物：均匀混合物和非均匀混合物。
2. 物质的性质：- 物理性质：颜色、形状、质量、密度等。
- 化学性质：燃烧性、氧化性、腐蚀性等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：- 由原子核和电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
- 电子分布在能级中，每个能级有不同数量的电子。
2. 元素周期表：- 元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族。
- 周期表示元素的电子层数。
- 族表示元素的元素价壳层电子数。
三、化学式与化合价1. 化学式：- 分子式：元素符号表示元素种类，下标表示元素的原子数量。
- 组成式：用元素符号和比例表示化合物中各元素的原子数比。
2. 化合价：- 元素的化合价是指元素在化合物中的相对价值或相对价位。
- 元素的化合价与元素的电子结构及元素族有关。
四、离子与离子化合物1. 离子：- 阳离子：失去电子形成的带正电荷的离子。
- 阴离子：获得电子形成的带负电荷的离子。
2. 离子化合物：- 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
- 离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性。
五、酸、碱与盐1. 酸：- 酸是指能产生H+离子的化合物。
- 酸通常具有酸性物质的特征，如酸味、腐蚀性等。
2. 碱：- 碱是指能产生OH-离子的化合物。
- 碱通常具有碱性物质的特征，如苦味、腐蚀性等。
3. 盐：- 盐是酸和碱中和反应产生的化合物。
- 盐能够溶解在水中并形成离子。
此概念总结提供了九年级上学期化学知识的基础概念，希望对学生们的学习有所帮助。
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结
(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区不：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。
（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。
人教版初三化学上册知识点总结
人教版初三化学上册知识点总结人教版初三化学上册知识点总结第一章基本概念和基本原理1.物质的分类和性质- 物质的分类：物质分为单质和化合物两大类。
- 物质的性质：物质的性质可以通过物质的颜色、形状、气味等进行描述。
2.物质的基本单位- 原子：物质的最基本的结构单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由至少两个原子通过化学键相互连接形成的。
- 元素：由一种类型的原子组成的物质。
3.化学反应和化学方程式- 化学反应：物质之间发生的变化，包括生成新的物质和旧的物质的消失。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
第二章物质的组成与结构1.原子和元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
- 原子序数：元素中原子的核中质子的个数，在元素周期表上表示为元素的上方。
- 原子量：元素中一个原子质量的大小。
2.离子和离子键- 离子：带电粒子，由原子或原子团失去或获得电子而形成。
- 离子键：离子之间的化学键。
3.分子和共价键- 分子：由至少两个原子通过共享电子构成的。
- 共价键：原子彼此间通过共享电子形成的键。
第三章酸、碱、盐1.酸和碱的定义- 酸：指能在溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：指能在溶液中产生OH-离子的物质。
2.酸碱指示剂和酸碱中和反应- 酸碱指示剂：能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
3.盐的化学命名- 酸的盐：由酸中的氢离子被金属离子取代而生成。
- 碱的盐：由碱中的阳离子被金属离子取代而生成。
第四章氧气和二氧化碳1.氧气的性质和配制方法- 氧气的性质：无色、无味、能助燃和使物质燃烧更旺。
- 氧气的配制方法：通过加热过氧化氢或者加热含有高浓度氧的氢氧化钠溶液。
2.二氧化碳的性质和配制方法- 二氧化碳的性质：无色、无味、不能助燃和使火势更旺。
- 二氧化碳的配制方法：通过用稀盐酸处理大理石或通入酵母发酵产生。
3.碳酸盐的性质和鉴别方法- 碳酸盐的性质：碳酸盐和酸反应可以生成盐和水。
九年级上册人教版化学知识点集合
九年级上册人教版化学知识点集合九年级上册人教版化学的知识点集合包括：1. 原子结构与元素周期表- 原子的基本组成：原子核（包括质子和中子）和电子- 元素的标识：原子序数、元素符号、元素名称- 元素的周期表：周期数、族别、周期性的特点- 元素的电子排布：能级、轨道、电子配置规则2. 化学式与化合价- 化学式的表示方法：分子式、离子式- 化学式的确定：原子个数、电荷平衡原则- 化合价的概念：形成化合物时元素的价态变化3. 化学方程式与化学计量- 化学反应式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：反应物和生成物的物质的核素数、质量或体积的平衡- 化学计量的相关概念：相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量、摩尔比、物质的量4. 反应质量与计量关系- 物质的量与质量的关系- 反应物与生成物的比例关系- 摩尔计量比和质量计量比5. 分子与离子的结构- 共价键与离子键的形成- 共价分子的形状与极性- 离子晶体的形成与结构6. 酸、碱、中和反应- 酸与碱的概念与特性- 酸碱中和反应的基本原理- 酸碱指示剂的应用7. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂与还原剂的作用与特征- 化学电池的原理与应用8. 盐与金属- 金属的性质与分类- 盐的命名与性质- 金属的腐蚀与防护9. 碳与有机化合物- 碳的特殊性质与化合价规则- 有机化合物的命名与结构式简写- 烃类、醇类、酸类的基本概念与性质以上是九年级上册人教版化学的主要知识点。
在学习化学的过程中，还需要掌握实验技能、基本操作、化学计算等内容。
建议学生在学习过程中多做练习题和实验，加深对知识点的理解和掌握。
人教版九年级上册化学知识点全集
人教版九年级上册化学知识点全集第一单元绪言1. 物质的组成和分类- 物质的组成：元素、化合物- 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物2. 原子和分子- 原子：原子核、电子- 分子：分子中原子的连接、分子的极性第二单元物质的变化1. 物理变化和化学变化- 物理变化：物质状态的改变、物质形状的改变- 化学变化：新物质的生成、能量的释放或吸收2. 基本反应类型- 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物第三单元物质的组成和分类1. 元素- 元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称- 元素周期表：元素周期律、周期表的结构和特点2. 化合物- 化合物的概念：由两种或两种以上元素组成的纯净物- 化合物的命名：离子化合物、共价化合物的命名规则第四单元物质的性质和变化1. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等2. 物质的变化- 化学反应：反应物、生成物、反应条件- 化学平衡：可逆反应、平衡常数、平衡移动第五单元化学方程式1. 化学方程式的概念- 化学方程式的表示：反应物、生成物、反应条件- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、化学计量数2. 化学方程式的书写- 反应物和生成物的表示：化学式、离子式- 反应条件的表示：温度、压力、光照等第六单元燃料和能源1. 燃料- 化石燃料：煤、石油、天然气- 清洁能源：氢气、太阳能、风能等2. 能源- 能源的分类：可再生能源、不可再生能源- 能源的开发和利用：核能、地热能、生物质能等第七单元化学与生活1. 化学与健康- 人体所需元素：常量元素、微量元素- 食品安全：食品添加剂、有毒有害物质2. 化学与环境保护- 环境污染：空气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：垃圾分类、减少化学物质排放等3. 化学与工农业生产- 化肥和农药：合理使用、残留问题- 金属的腐蚀与防护：防腐蚀措施、金属的防护方法以上是九年级上册化学知识点全集，希望能对您的学习有所帮助。
人教版九年级化学上册核心知识点汇总
人教版九年级化学上册核心知识点汇总1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子壳层- 质子：带正电荷，位于原子核中心- 中子：不带电荷，位于原子核中心- 电子：带负电荷，位于电子壳层2. 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成，具有特定的原子序数和原子量- 化合物：由不同类型的原子以一定比例组成的物质- 基本粒子：质子、中子和电子- 原子量：一个元素中质子和中子的总质量- 分子量：一个分子中各原子质量的总和3. 元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数排列，具有周期性规律- 元素周期表的分组：主族元素和过渡元素- 元素周期表的周期：第1周期到第7周期- 元素周期表的周期性规律：周期性表现为原子半径、电子亲和能、电离能等性质的变化规律4. 化学键- 化学键：原子间的结合力- 电子共享键：共享电子对形成的化学键- 离子键：电荷相互吸引形成的化学键- 金属键：金属原子之间的电子共享形成的化学键5. 酸碱中和反应- 酸：能产生H+离子的物质- 碱：能产生OH-离子的物质- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应6. 化学反应- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 反应物：参与反应的物质- 生成物：反应后生成的新物质- 反应物质量守恒定律：化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和7. 溶液和溶解度- 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物- 溶解度：单位溶剂中能溶解的最大溶质的量- 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液8. 元素周期表中的元素- 碳元素：具有四个电子外层，能形成多种化合物- 氧元素：具有六个电子外层，常见的氧化物是氧气- 氮元素：具有五个电子外层，常见的氮化物是氨气9. 化学能与化学反应速率- 化学能：物质中的化学键所蕴含的能量- 化学反应速率：指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等10. 酸碱溶液的鉴别- 酸性溶液：能使红色石蕊试剂变蓝的溶液- 碱性溶液：能使蓝色石蕊试剂变红的溶液以上是人教版九年级化学上册的核心知识点汇总。
九年级上册化学知识点总结人教版
九年级上册化学知识点总结（人教版）一、物质的组成和结构1. 元素与化合物•元素：由同一种原子构成的物质，不能分解成其他物质。
•化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应组成的物质。
2. 原子与分子•原子：构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
•分子：由两个或多个原子通过化学键相互连接而成的结构。
3. 物质的状态与性质•固体：分子间距离短，分子之间有较强的相互作用力。
•液体：分子间距离中等，分子之间有一定的相互作用力。
•气体：分子间距离较远，分子之间几乎没有相互作用力。
4. 分子式与结构式•分子式：用元素符号和下标表示化合物中各元素的种类和相对数量。
•结构式：用化学键表示分子中各原子的连接方式。
二、化学变化与能量1. 化学反应•化学反应速率：反应物消失和生成物出现的速率。
•化学平衡：反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
•反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。
2. 化学能量与能量转化•化学能：物质在化学反应中释放或吸收的能量。
•内能：物质内部的能量，包括分子和原子的动能和势能。
•焓变：化学反应过程中系统焓的变化量。
3. 燃烧与火焰•燃烧是一种氧化反应，通常伴有火焰、烟雾和热量的产生。
•火焰由燃烧产生的明亮部分，燃烧物质的气体在空气中燃烧形成。
4. 化学反应速率与影响因素•影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
三、物质的纯净与杂质1. 纯净物与杂质•纯净物：纯度高，由同一种物质组成。
•杂质：存在于纯净物中的其他物质。
2. 分离纯净物的方法•过滤：根据杂质与纯净物的大小、形状、颗粒等特点进行分离。
•蒸馏：根据物质的沸点差异进行分离。
•结晶：根据物质在溶剂中的溶解度差异进行分离。
3. 化学纯度与实验纯度•化学纯度：物质中所含纯净物的百分比。
•实验纯度：实验室中所用的纯净物的纯度。
四、常见物质的性质与用途1. 酸、碱与盐•酸：具有酸性的物质，能与碱中和产生盐和水。
•碱：具有碱性的物质，能与酸中和产生盐和水。
人教版化学九年级上册知识概览
人教版化学九年级上册知识概览
本文档旨在概述人教版化学九年级上册的知识内容。
以下是本册课程的主要内容概览：
第一单元：物质的组成与结构
该单元主要介绍了物质的性质、组成和结构。
包括原子结构、元素周期表、离子键、共价键等基本概念。
第二单元：常见物质的性质和变化
该单元主要介绍了常见物质的性质和变化现象。
包括溶液、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
第三单元：金属与非金属元素
该单元主要介绍了金属和非金属元素的性质和应用。
包括金属的性质、非金属元素的性质、合金等。
第四单元：常见材料的结构和性质
该单元主要介绍了常见材料的结构和性质。
包括玻璃、陶瓷、
聚合物等材料的组成和特点。
第五单元：化学能与化学反应
该单元主要介绍了化学能与化学反应的关系。
包括化学能的转化、反应热、化学平衡等内容。
第六单元：溶液和溶液的常见性质
该单元主要介绍了溶液及其常见性质。
包括溶解度、溶解过程、饱和溶液等概念。
第七单元：酸、碱与盐
该单元主要介绍了酸、碱与盐的性质和应用。
包括酸碱中和反应、酸碱指示剂等内容。
第八单元：化学式与化合价
该单元主要介绍了化学式和化合价的表示方法。
包括离子化合物的化学式、共价化合物的化学式等。
以上是人教版化学九年级上册的知识概览，希望能对您的学习有所帮助。
九年级化学上册 知识点总结(大全)(新版)新人教版
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(完整版)人教版九年级化学上册知识点：基本概念
(完整版)人教版九年级化学上册知识点：基本概念人教版九年级化学上册知识点：基本概念、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质别需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
由别同种分子（原子）构成的物质。
4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。
）、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
（多变一）6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
7、（36）缓慢氧化：有点氧化反应举行得非常慢，甚至别容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。
8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（一变两别变） 9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（一变多）11、（47）化合物：组成中含有别同元素的纯净物叫做化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：原子的化学变化中的最小粒子。
14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：别含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
16、（73）元素：元素算是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
人教版初三化学上册知识点
人教版初三化学上册知识点人教版初三化学上册知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。
- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核由质子和中子组成。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 物质的状态：固态、液态、气态。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应常伴随能量的变化，如放热或吸热。
- 化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
二、常见物质的性质与变化1. 常见物质的性质- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。
2. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，不涉及原子的重新排列。
- 化学变化：原子重新排列形成新物质，伴随质量守恒定律。
三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 正确使用实验器材，如试管、烧杯、滴管等。
- 掌握基本的实验操作，如溶解、过滤、蒸发、加热等。
- 学会使用天平、量筒等测量工具。
2. 实验安全- 了解常见化学物质的性质和安全使用方法。
- 掌握实验室基本安全知识，如穿戴防护用品、处理废弃物等。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、元素与化合物1. 元素- 元素周期表的结构和应用。
- 常见元素的特性，如氧、氢、碳、铁等。
2. 化合物- 化合物的命名规则。
- 常见化合物的性质和用途，如水、盐、酸、碱、氧化物等。
五、酸碱与盐1. 酸碱理论- 酸碱的定义和性质。
- 酸碱指示剂的使用。
- 酸碱中和反应。
2. 盐- 盐的定义和分类。
- 盐的水解反应。
- 常见盐的性质和用途。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征和识别。
- 氧化剂和还原剂的作用。
2. 氧化还原反应的应用- 电化学原理。
- 生物体内的氧化还原反应。
- 工业上的氧化还原反应。
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。
以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。
希望对你的学习有所帮助！。
2017九年级化学上册基本概念总汇(人教版)
XX九年级化学上册基本概念总汇（人教版）1、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
由不同种分子（原子）构成的物质。
4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。
）、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
（多变一）6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
7、（36）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。
8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（一变两不变）9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（一变多）11、（47）化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：原子的化学变化中的最小粒子。
14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
16、（73）元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
17、（76）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期;族：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
XX九年级化学上册基本概念总汇（人教
版）
1、（2页）化学：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、（7、8）物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
3、（27）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
由不同种分子（原子）构成的物质。
4、（27）纯净物：只由一种物质组成的物质。
（由同种分子构成的物质，叫做纯净物。
）
、（3）化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
（多变一）
6、（3）氧化反应：物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。
7、（36）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉的反应，叫做缓慢氧化。
8、（38）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学
反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
（一变两不变）
9、（38）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
10（39）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（一变多）
11、（47）化合物：组成中含有不同元素的纯净物叫做化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。
12（47）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
13、（2）分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子：原子的化学变化中的最小粒子。
14、（6）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
1、（71）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较得到的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
16、（73）元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
17、（76）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横
行叫做一个周期;
族：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族。
）
18、（77）元素符号：每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
19、（78）电子层：科学家把电子经常出现的区域称为电子层；
核外电子的分层排布：核外电子在不同电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
20、（79）相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。
21、（79）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子；
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子；
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
22、（81）化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
23、（82）原子团（根）：作为整体参加反应的原子集团，叫做原子团，也叫做根。
24、（84）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量。
用r表示。
2、（8）质量分数：物质中某元素的质量与该物质元素总质量之比叫该元素的质量分数。
30、（91）质量守恒定律：参加化学方应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
31、（93）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
32、（99）方程式配平：33、（108）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
34、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，叫做燃烧。
3、（131）化石燃料：煤、石油、天然气。
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。