三湘名校教育联盟●2020届高三第二次大联考(全国I卷)理综化学试题(解析版)

先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗
C
探究蛋白质的盐析
向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
提纯混有NH4Cl的粗碘
将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；
【答案】ZnSO4·7H2OCu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2OHCl的挥发加快、Bi3+水解程度增大增大浸出液中c(Cl-)提高铋浸出率BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑浸铋
【解析】
【分析】
铋废料加入稀硫酸酸浸，浸液1中主要含Cu2+、Zn2+、Fe3+等，浸渣1中则主要含有铋的化合物、Cu2S和PbSO4；向浸渣1中加入稀硫酸和MnO2，根据题目信息可知亚铜离子被氧化得到Cu2+，S2-被氧化得到S单质，所以浸渣2中主要含有含铋化合物、S和PbSO4；向浸渣2中加入盐酸和NaCl溶液可以浸出Bi3+，酸性溶液中铋元素主要以Bi3+形式存在，所以浸液3中主要含有Bi3+，浸渣3主要为S和PbSO4；浸液3中加入Na2CO3溶液，溶液碱性增强，Bi3+水解以BiO+离子形式存在，BiO+与Cl-形成BiOCl从溶液中析出，最终得到BiOCl，据此分析解答。
B．对于HB，取点(10，2)，则c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，则Ka(HB)= = ，同理对于HA，取点(8，2)，则c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，则Ka(HA)= = ，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正确；
C．M点和N点溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M＜N，故C错误；
故答案为D。
7．已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；
(3)温度升高HCl的挥发加快、Bi3+水解程度增大，导致高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降；
(4)据图可知氯离子浓度越大，铋的浸出率增大，加入氯化钠可以增大浸出液中c(Cl-)，提高铋浸出率；
(5)BiCl3的水解使溶液显酸性，碳酸钠水解使溶液显碱性，二者相互促进，最后彻底水解，所以得到的气体应为二氧化碳，发生的反应方程式为：BiCl3+Na2CO3=BiOCl↓+2NaCl+CO2↑；根据方程式可知浸液4中含有大量NaCl，可用于浸铋；
故答案为B。
【点睛】
易错选项为D，要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。
5．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
去除甲烷中少量的乙烯
将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气
B
洗涤分解KMnO4制O2的试管
三湘名校教育联盟●2020届高三第二次大联考（全国I卷)理综化学试题
1．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是
A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质
C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒
(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO2的作用是____(用离子方程式表示)。
(3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：
在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。
(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。
C．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．一个P4分子中含有6个P-P键，所以1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；
B．一个CH3+所含电子数为6+3-1=8，所以1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，故B错误；
(5)浸液3中主要溶质是BiCl3，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。
(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点(用Na2CrO4，作指示剂)，消耗AgNO3标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。
C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液中酒精含量约为75%，即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；
故答案为B。
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键
B．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子2+、Zn2+、Fe3+等，加入过量锌，Cu2+、Fe3+完全反应，得到纯净的硫酸锌溶液，所以最终得到的结晶水合物为ZnSO4·xH2O，其摩尔质量为287g·mol-1，则x= ，所以M为ZnSO4·7H2O；
(2)浸液2为蓝色，说明有铜离子生成，即Cu+被MnO2氧化，浸渣2含有少量硫单质，即硫离子被氧化成硫单质，结合电子守恒和元素守恒可知该过程离子方程式为Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O；
A．氢化物的熔点一定是：Y<Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物
D．工业上常用热还原法冶炼单质W
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y和Z组成的化合的结构式为： ，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH，X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CO2气体可以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2SiO3或Al(OH)3，相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为Al或Si。
A．所有的碳原子均处于同一平面B．与硝基苯互为同分异构体
C．六元环上的一氯代物有4种D．1mol该分子能和4mol H2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平面，故A正确；
B．硝基苯的分子式为C6H5NO2，该分子的分子式也为C6H5NO2，且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；
B．充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错误；
C．因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能量大于铅蓄电池，故C错误；
D．电路中转移4mole-，则消耗1mol氧气，标况下体积为22.4L，空气中氧气约占20%，因此需要空气22.4L×5=112L，故D正确；
(6)该滴定原理为利用硝酸银标准液滴定BiOCl中氯离子的量，存在数量关系n(BiOCl)=n(AgNO3)；所以20.0mL待测液中n(BiOCl)=Vc×10-3mol，则样品中n(BiOCl)= ×Vc×10-3mol=5Vc×10-3mol，所以产品中BiOCl的质量分数为 。
C．六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；
D．羧基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则1mol该物质最多能和3mol氢气发生加成反应，故D错误；
故答案为D。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为： 。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
B．高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；
C．硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；
D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；
故答案为C。
6．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是