上海高二下化学第04讲 乙烯(教学案)
高中乙烯教案
高中乙烯教案一、引言乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于塑料、橡胶、纺织品等工业中。
作为高中化学的一部分，乙烯的教学内容是非常重要的。
本教案将着重介绍乙烯的性质、制备方法以及应用领域，帮助学生深入了解乙烯的重要性和应用。
二、乙烯的性质1. 化学式和分子结构乙烯的化学式为C2H4，是一个无色、无臭的气体。
乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，存在双键结构。
2. 物理性质乙烯具有较低的沸点和熔点，为-104°C和-169°C。
它与水和许多有机溶剂相溶，在常温下的密度为0.93 g/cm³。
3. 化学性质乙烯是一种能与许多物质发生化学反应的物质，如氧、氯、溴等。
其中，与氧气反应生成二氧化碳和水，是乙烯的主要燃烧反应。
三、乙烯的制备方法1. 石油制乙烯石油是乙烯的主要原料之一，乙烯可以通过石油提炼工艺中的裂化反应得到。
在高温和催化剂的作用下，石油中的长链烃化合物裂解成乙烯。
2. 乙烯制氯乙烯乙烯还可以通过与氯反应制备氯乙烯。
在该反应中，乙烯和氯气在高温下通过催化剂催化反应，生成氯乙烯。
3. 乙醇脱水乙醇中也含有乙烯，可以通过脱水反应制备。
在催化剂的存在下，乙醇中的水分子被去除，生成乙烯。
四、乙烯的应用领域1. 塑料制品乙烯是塑料的重要原料之一，广泛应用于日常生活中的塑料制品制造。
如聚乙烯是一种常见的塑料材料，用于制作塑料袋、瓶子等。
2. 橡胶工业乙烯可以聚合成高弹性的合成橡胶，用于制造轮胎、密封件等橡胶制品。
3. 纺织品乙烯在纺织品领域中的应用主要体现在合成纤维的制造上。
通过聚合乙烯单体可以制备出聚乙烯醇纤维等纤维材料。
4. 其他应用领域乙烯还被广泛应用于化肥制造、医药领域以及能源领域等。
五、课堂教学活动与学习方法1. 实验演示：乙烯的燃烧反应通过实验演示乙烯的燃烧反应，让学生亲眼观察乙烯燃烧时产生的二氧化碳和水。
2. 小组讨论：乙烯的应用领域让学生分成小组，针对乙烯的应用领域进行讨论，并准备简短的汇报。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
高中化学教案乙烯
高中化学教案乙烯
课程内容：乙烯
课程目标：
1.了解乙烯的化学性质和用途。
2.掌握乙烯的结构和制备方法。
3.了解乙烯与其他物质的反应及应用。
教学重点和难点：
重点：乙烯的结构和化学性质。
难点：乙烯的制备方法及应用。
教学准备：
1.教师准备好乙烯的结构式、性质及制备方法的相关资料和实验器材。
2.学生准备好笔记本和化学实验用具。
教学过程：
第一步：引入
教师通过举例引入乙烯的概念，引起学生的兴趣。
第二步：乙烯的结构和性质
教师讲解乙烯的结构和性质，引导学生理解乙烯分子的构成和特点。
第三步：乙烯的制备方法
教师介绍乙烯的制备方法，并进行相关实验操作，让学生亲自体验。
第四步：乙烯的反应与应用
教师讲解乙烯与其他物质的反应，并介绍乙烯在工业生产中的应用。
第五步：课堂讨论
学生们针对乙烯的结构、性质、制备方法及应用展开讨论，解答疑问。
第六步：作业布置
教师布置相关习题和实验报告，巩固学生对乙烯知识的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了乙烯的结构和化学性质，了解了乙烯的制备方法及应用，培养了学生的实验操作能力和综合分析能力，激发了学生对化学知识的兴趣。
在以后的教学中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
高二化学下册《乙烯》教案、教学设计
4.教学评价：
a.过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、实验操作、小组讨论等，给予及时反馈和鼓励。
b.终结性评价：通过期中、期末考试等形式，全面评估学生对乙烯知识的掌握程度。
c.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足之处，促进自我成长。
4.针对学生在实验操作和实验现象分析方面的不足，应注重培养他们的实验能力和观察能力，通过分组实验、讨论等方式，提高学生的实践操作能力和团队合作精神。
5.在情感态度与价值观方面，要关注学生的个性差异，引导他们正确看待化学对社会发展的贡献，培养他们的社会责任感和创新精神。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.各小组汇报：每个小组选派一名代表汇报讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对各小组的讨论成果进行点评，给予肯定和鼓励，同时纠正错误观点，深化学生对乙烯知识的理解。
（四）课堂练习
1.设计具有代表性的练习题，涵盖乙烯的知识点，如分子结构、化学性质、制备方法、工业应用等。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.请同学们认真完成作业，字迹清晰，表述准确，确保作业质量。
2.提交作业前，请互相检查，确保答案正确，避免低级错误。
3.小论文题目可根据个人兴趣和特长进行选择，要求观点明确，论据充分，条理清晰。
4.作业提交时间：下周一下午放学前。
2.利用多媒体展示乙烯的实物图片和应用实例，让学生初步了解乙烯在生活中的广泛应用，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.分子结构与性质：通过模型和动画演示乙烯的分子结构，讲解双键的特点及其对乙烯性质的影响。在此基础上，引导学生学习乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
高中化学乙烯的教学设计
高中化学乙烯的教学设计一、教学目标1.了解乙烯的特性和重要性。
2.理解乙烯的结构和化学反应。
3.掌握乙烯的制备方法和主要应用。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点1.乙烯的结构和化学反应。
2.乙烯的制备方法。
三、教学难点1.乙烯的制备方法的理解和应用。
2.乙烯的结构与属性之间的联系。
四、教学过程第一步：引入乙烯的重要性（10分钟）教师可以向学生介绍乙烯的应用领域，如塑料、橡胶等。
通过实例的讲解，引起学生的兴趣，让他们意识到乙烯在日常生活中的重要性。
第二步：乙烯的结构和化学反应（25分钟）1.先向学生介绍乙烯的结构，包括碳原子数、双键的存在和错位等。
通过示意图或模型，让学生对乙烯的结构有一个直观的了解。
2.向学生介绍乙烯的常见化学反应，如加成反应和聚合反应。
可以通过实例和方程式的对比，让学生理解乙烯与其他物质之间的化学反应原理。
第三步：乙烯的制备方法（30分钟）1.向学生介绍乙烯的主要制备方法，包括裂解石油、催化裂解和煤化工等。
可以结合实际案例，让学生了解乙烯的制备工艺和产量。
2.通过教师的演示实验或视频资料，展示乙烯的制备实验过程。
如果条件允许，可以让学生进行简单的制备实验，培养他们的实验操作能力。
第四步：乙烯的应用（20分钟）1.向学生介绍乙烯的主要应用领域，如塑料制品、合成橡胶、溶剂等。
可以通过图片或实物展示，让学生了解乙烯在不同领域的具体应用。
2.引导学生思考乙烯在社会经济发展中的重要性，并讨论其对环境的影响和可持续发展的问题。
第五步：实验环节（30分钟）1.设计一个简单的关于乙烯的实验，例如制备乙烯气体或观察乙烯与其他物质的化学反应。
让学生能够亲自参与实验操作，培养他们的实验技能和科学思维能力。
2.在实验过程中，引导学生观察、记录实验现象，并引导他们总结实验结果。
第六步：课堂小结（10分钟）教师对本节课所学内容进行小结和回顾，强调乙烯的重要性、结构和化学反应，以及其制备方法和应用领域。
让化学课堂充满真,善,美——《乙烯》教学案例与评析
教学案例：课程名称：《乙烯》一、教学目标：1. 知识与技能：学生能够了解乙烯的分子结构、性质和用途，掌握乙烯的制备方法。
2. 过程与方法：通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、实验操作能力和团队合作精神。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学的热爱和探究精神，让学生感受到化学与生活息息相关，树立环保意识。
二、教学内容与过程：1. 导入：通过展示乙烯的实物样品，让学生观察乙烯的外观和气味，并提问：“你们知道这是什么物质吗？它与我们的生活有什么关系？”引导学生进入本课的主题。
2. 新知讲解：通过PPT展示乙烯的分子结构、性质和用途，让学生了解乙烯的基本知识。
同时，通过实验演示乙烯的制备方法，让学生观察实验现象并记录数据。
3. 探究活动：组织学生分小组进行实验探究，观察乙烯的化学性质和反应机理。
鼓励学生提出假设、设计实验方案并验证，培养学生的科学探究能力。
4. 拓展应用：通过小组讨论和案例分析，让学生了解乙烯在生产和生活中的应用，如塑料制品、医学领域等，培养学生的实际应用能力。
5. 总结评价：通过学生的自我评价、互相评价和教师评价等多种方式，对学生的学习成果进行评价和反馈，鼓励学生不断进步。
三、教学方法与手段：1. 实验探究法：通过实验探究的方式，让学生自主探究乙烯的性质和反应机理，培养学生的科学探究能力和实践能力。
2. 小组讨论法：通过小组讨论的方式，鼓励学生互相交流、合作学习和思考问题，培养学生的团队合作精神和沟通能力。
3. PPT演示法：通过PPT展示乙烯的分子结构、性质和用途等基本知识，让学生更加直观地了解课程内容。
4. 案例分析法：通过案例分析的方式，让学生了解乙烯在生产和生活中的应用，培养学生的实际应用能力和解决问题的能力。
四、教学重点与难点：1. 教学重点：让学生掌握乙烯的分子结构、性质和用途，了解乙烯的制备方法。
2. 教学难点：让学生理解乙烯的反应机理和实际应用中的问题，树立环保意识。
高中化学乙烯教案设计
高中化学乙烯教案设计
教案主题：乙烯及其应用
学科：化学
学段：高中
教学目标：
1. 了解乙烯的结构、性质和制取方法。
2. 掌握乙烯的化学性质及其在生活中的应用。
3. 能够分析乙烯的反应机理并解答相关习题。
教学内容：
1. 乙烯的结构和分子式。
2. 乙烯的性质及其化学反应。
3. 乙烯的制取方法和工业应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引入实验或图片等方式引起学生的兴趣，激发学生思考乙烯在生活中的应用。
二、知识讲解（15分钟）
1. 介绍乙烯的结构和性质。
2. 讲解乙烯的制取方法及其工业应用。
三、实验或示范（20分钟）
教师进行乙烯的制取实验或者展示乙烯在工业中的应用过程，让学生亲自参与或观察。
四、讨论与总结（15分钟）
1. 学生进行乙烯化学性质的实验，分析实验结果并总结。
2. 学生讨论乙烯在生活中的应用，并分享自己的见解。
五、练习与作业（10分钟）
布置相关习题让学生巩固所学知识，并完成相关作业。
教学反思：
通过本节课的学习，学生将对乙烯的结构、性质和应用有更深入的了解，并能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师需要通过实验等互动方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习动力。
高中乙烯教案
高中乙烯教案一、教学目标1.知识目标：了解乙烯的基本性质、制备方法和应用领域。
2.技能目标：掌握乙烯的结构式、反应类型和机理，能够解答相关题目。
3.情感目标：培养学生对科学知识的兴趣，认识到乙烯在社会经济发展中的重要作用。
二、教学内容1.乙烯的概念和性质2.乙烯的制备方法3.乙烯的反应类型和机理4.乙烯的应用领域三、教学方法1.情景导入法：通过展示一些与乙烯相关的图片和实际应用，引发学生对乙烯的兴趣。
2.探究式教学法：让学生通过实验观察和实践操作，自主发现和总结乙烯的性质、制备方法和反应类型。
3.合作学习法：组织学生进行小组合作讨论，解决问题和分享经验，促进彼此之间的交流与合作。
四、教学过程第一步：情景导入（5分钟）1.教师展示一些与乙烯相关的图片，如塑料制品、乙烯生产装置等，激发学生的兴趣。
2.引导学生思考：这些物品和装置与什么有关？它们是如何制备出来的？第二步：知识讲解（15分钟）1.教师简要介绍乙烯的概念和性质，如物理性质、化学性质等。
2.通过示意图展示乙烯的结构式，并解释其构成元素和键的类型。
3.介绍乙烯的制备方法，包括蒸馏法、裂解法和加氢法，并讲解各自的原理和应用。
第三步：实验操作（30分钟）1.学生分组进行实验操作，观察乙烯在不同条件下的反应情况。
2.实验1：用酒精酸钾溶液与浓硫酸反应制备乙烯气体。
3.实验2：用溴水溶液与乙烯气体反应生成1,2-二溴乙烷。
第四步：合作探究（20分钟）1.学生小组合作讨论实验结果，总结乙烯的反应类型和机理。
2.学生通过讨论和分享经验，归纳出乙烯的反应类型包括加成反应、氧化反应和取代反应。
第五步：应用拓展（15分钟）1.教师介绍乙烯在日常生活中的应用领域，如塑料制品、橡胶制品、合成纤维等。
2.学生小组合作展示一个乙烯相关的应用案例，并说明其中涉及的反应类型和机理。
第六步：评价与总结（10分钟）1.教师针对学生的表现进行评价，包括实验操作、合作讨论和应用拓展等方面。
乙烯教学教案范文
乙烯教学教案范文一、教学目标1. 让学生了解乙烯的定义、结构特点和物理性质。
2. 使学生掌握乙烯的化学性质，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
3. 培养学生运用实验方法和技能，观察乙烯的性质和反应现象。
4. 提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 乙烯的定义和结构特点2. 乙烯的物理性质3. 乙烯的化学性质4. 乙烯的加成反应5. 乙烯的氧化反应和聚合反应三、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点，乙烯的化学性质及其应用。
2. 教学难点：乙烯的加成反应、氧化反应和聚合反应的原理。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示乙烯的结构和性质。
2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和思考。
3. 采用问题驱动的教学方法，激发学生的好奇心，提高学习兴趣。
4. 组织课堂讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学准备1. 教学课件：乙烯的结构、性质和反应现象。
2. 实验器材：乙烯气体、试剂、仪器等。
3. 参考资料：相关书籍、论文和网络资源。
【章节一：乙烯的定义和结构特点】1. 乙烯的定义：介绍乙烯的分子式、结构及特点。
2. 乙烯的结构特点：解释乙烯的双键结构，对比其他烯烃。
【章节二：乙烯的物理性质】1. 乙烯的熔点、沸点：介绍乙烯的物理性质。
2. 乙烯的密度：解释乙烯的密度特点。
【章节三：乙烯的化学性质】1. 乙烯的加成反应：介绍乙烯与氢气、卤素等物质的加成反应。
2. 乙烯的氧化反应：讲解乙烯的燃烧反应及其产物。
【章节四：乙烯的聚合反应】1. 乙烯的聚合反应：介绍乙烯聚合反应的原理及应用。
2. 聚乙烯的性质：讲解聚乙烯的结构特点及应用领域。
【章节五：乙烯的实验观察】1. 乙烯的实验现象：组织学生进行实验，观察乙烯的反应现象。
2. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结乙烯的性质和反应特点。
六、乙烯的工业生产与应用1. 乙烯的工业生产：介绍乙烯的工业生产方法，如石油炼制和裂解过程。
乙烯的教案
乙烯的教案乙烯的教案一、教学目标1. 知识目标：了解乙烯的化学性质和用途，掌握乙烯的制取方法。
2. 能力目标：能够正确区分乙烯和其他烯烃，能够描述乙烯的结构特点。
3. 情感目标：培养学生的动手实践能力和创新意识，激发学生对化学实验的兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点和制取；乙烯的化学性质。
2. 教学难点：乙烯的制取方法。
三、教学过程1. 导入通过展示乙烯的结构式和一些与乙烯相关的事物（如PVC塑料、乙烯纤维等），引起学生的兴趣，激发学生对乙烯的学习兴趣。
2. 知识讲解a. 讲解乙烯的结构和命名规则，让学生了解乙烯的分子结构特点。
b. 讲解乙烯的制取方法，包括乙烯的工业制备和实验室制备，重点介绍蒸馏法和热解法。
3. 实验操作根据教材提供的实验步骤，进行乙烯的制备实验。
具体步骤如下：实验器材：锥形瓶、酒精灯、导管、稳定剂、冷却器等。
实验步骤：a. 将2-溴丙烷与纯酒精按物质的1:2加入锥形瓶中。
b. 放入酒精灯，加热并搅拌，直到出现气泡。
c. 用冷却水冷却冷却瓶口，收集乙烯气体，并通过导管通入水中。
d. 观察观察乙烯的性质。
4. 实验讨论根据观察到的实验现象，让学生讨论乙烯的一些化学性质和用途，并引导学生思考乙烯是如何制备的。
5. 拓展延伸介绍一些乙烯的应用领域，如塑料制品、橡胶制品、合成纤维等，并展示相关产品和制造过程。
6. 归纳总结让学生梳理所学知识，总结乙烯的结构特点、制备方法和用途。
并与其他烯烃进行对比，区分它们的结构和性质。
7. 练习与评价布置相关习题，检测学生对乙烯的掌握情况，并进行评价和反馈。
四、教学资源与评判1. 教学资源：乙烯的结构式、实验器材、化学试剂、相关的图片和视频。
2. 评判标准：实验操作是否规范，对乙烯的结构和性质是否了解，是否能够正确回答相关问题。
高中生物乙烯教案
高中生物乙烯教案
教学目标：
1. 了解乙烯的结构、性质和用途。
2. 理解乙烯在生物体内的合成和作用。
3. 能够分析乙烯对生物体生长与发育的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质。
2. 生物体内乙烯的合成和作用。
3. 乙烯在生物体生长与发育中的作用机制。
教学难点：
1. 理解乙烯与生物体生长发育的关系。
2. 分析乙烯合成和降解的途径。
教学准备：
1. 讲义、教材、实验器材等。
2. 展示乙烯化学结构模型。
3. 实验室实验材料。
教学过程：
一、引入
引导学生通过讨论乙烯在日常生活中的应用，导入乙烯的学习主题。
二、讲解
1. 介绍乙烯的结构和物理性质。
2. 讲解乙烯的化学反应和应用。
3. 探讨乙烯在生物体内的合成和作用。
三、实验
进行乙烯对植物生长的影响实验，让学生亲自感受乙烯的作用。
四、讨论
总结乙烯在生物发育中的作用机制，让学生展开讨论并提出问题。
五、练习
组织学生进行乙烯相关知识的练习，加深对乙烯的理解。
六、作业
布置相关作业，巩固学生对乙烯的理解。
教学延伸：
可以邀请专家进行讲座，深入探讨乙烯在生物体内的作用机制；或组织实地考察，了解乙烯在植物生长中的运用。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验结果分析等方式，对学生的学习情况进行及时反馈，帮助学生更好地理解乙烯的相关知识。
教学结束：对本节课的内容进行总结，鼓励学生积极探索生物乙烯的更多应用和研究，培养学生的探究能力和创新精神。
高中化学《乙烯》优秀教学设计
高中化学《乙烯》优秀教学设计
一、教学目标：
通过本节课的教学，学生将能够：
1. 理解乙烯的特性和应用；
2. 掌握乙烯的结构、制取与性质；
3. 运用所学知识解决相关乙烯化学问题。
二、教学内容：
1. 乙烯的定义与特性；
2. 乙烯的结构和制取方法；
3. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学过程：
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业生产中的应用，引发学生对乙烯的兴趣；
2. 知识讲解：依次讲解乙烯的定义、特性、结构和制取方法，引导学生理解乙烯的基本知识；
3. 实验演示：进行乙烯的制取实验，通过实际操作让学生亲自体验制取乙烯的过程；
4. 讨论与巩固：组织学生对乙烯的物理性质和化学性质展开讨论，并通过解决相关问题巩固所学内容；
5. 拓展应用：引导学生思考乙烯在环保和新能源领域的应用，开展小组讨论，并展示他们的思考成果；
6. 总结与归纳：对本节课所学内容进行总结，强调乙烯的重要性和应用前景。
四、板书设计：
将乙烯的定义、结构和制取方法等关键概念进行板书，便于学生的复和记忆。
五、教学评价：
1. 通过学生的参与度和表现，评估他们对乙烯的理解和掌握程度；
2. 针对学生的问题和反馈，及时进行解答和指导。
六、教学资源：
1. 乙烯制取实验所需材料和设备；
2. 相关乙烯化学问题的练册和参考资料。
七、教学延伸：
1. 鼓励学生自主研究乙烯的更多特性和应用；
2. 给予学生相关乙烯化学问题的拓展阅读材料。
八、教学反思：
根据本节课的教学效果和学生的反馈，及时调整和改进教学内容和方法，以提高教学效果。
《乙烯》教学教案
《乙烯》教案教案撰写是教师招聘面试中必不可少的一个环节。
但对于多数考生而言，如何撰写教案并不是特别清楚。
化学学科讲师特意为大家准备了一篇关于《乙烯》的完整教案范例，希望能够给大家提供一定的指导。
一、教学目标【知识与技能】了解乙烯分子的组成、结构;掌握乙烯典型的化学性质——加成反应。
【过程与方法】通过从实验现象到乙烯结构的推理，体会研究的方法，提高逻辑思维能力。
【情感态度与价值观】通过实验探究乙烯的分子结构，逐步形成严谨求实的科学态度。
二、教学重难点【重点】乙烯的加成反应。
【难点】乙烯结构与性质的关系。
三、教学过程环节一：导入新课【播放图片】刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一起放置几天，香蕉已经全部变黄。
【提出问题】这是什么原因?【学生回答】①成熟的香蕉能够散发某种物质，催熟刚摘下的香蕉;②细菌的作用……【教师引导】其实是因为成熟的水果会散发出一种物质——乙烯，具有催熟作用。
除此之外，乙烯还具有哪些性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。
环节二：新课讲授1.石蜡油分解实验【教师讲授】煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油中可以得到多种化工产品。
乙烯是一种重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
乙烯的产量也是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
【提出问题】乙烯到底具有怎样的物质，如何从石油中得到乙烯呢?从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么?【播放视频】石蜡油分解实验。
【提出问题】请观察将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液的实验现象。
【学生回答】两种溶液均褪色。
【提出问题】烷烃能够发生类似的反应吗，这样的实验现象说明石蜡油分解产生的气体中含有的物质与烷烃有什么不同?【学生回答】对比之前有关甲烷性质的学习，烷烃并不能产生类似的现象，说明石蜡油分解的产物中有不同于烷烃的物质，可以与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。
【教师讲述】研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃。
高中化学教案乙烯模板
高中化学教案乙烯模板主题：乙烯课时安排：1课时教学目标：1. 了解乙烯的结构和物理性质；2. 掌握乙烯的制备方法；3. 了解乙烯的化学性质和应用。
教学重点和难点：重点：乙烯的结构、制备方法和化学性质；难点：乙烯的应用以及与其他化合物的比较。
教学准备：1. 乙烯的化学结构模型和物理性质表；2. 实验室用品和试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）引入乙烯这一概念，简要介绍乙烯的用途和重要性，引起学生的兴趣。
二、乙烯的结构和物理性质（10分钟）1. 展示乙烯的分子结构和化学式；2. 讲解乙烯的物理性质，如密度、沸点、熔点等。
三、乙烯的制备方法（15分钟）1. 烷烃的脱氢方法；2. 乙醇的蒸馏方法。
四、乙烯的化学性质和应用（15分钟）1. 乙烯的加成反应和聚合反应；2. 乙烯的应用领域，如合成橡胶、制备乙烯基塑料等。
五、实验演示（10分钟）进行乙烯的制备实验或加成反应实验，让学生亲身体验乙烯的化学性质。
六、课堂讨论（5分钟）让学生讨论乙烯与其他化合物的比较，加深对乙烯的理解。
七、总结（5分钟）总结乙烯的结构、物理性质、制备方法、化学性质和应用，强化学生的学习效果。
作业布置：1. 复习乙烯的相关知识；2. 查阅资料，了解乙烯的最新应用。
板书设计：乙烯- 结构：C2H4- 物理性质：密度、沸点、熔点教学反思：本课主要介绍了乙烯的结构、物理性质、制备方法、化学性质和应用，通过实验演示和讨论让学生更深入地了解乙烯的特点。
教师应注重激发学生的学习兴趣，加强实验操作和课堂互动，提高学生学习效果。
教学设计 《乙烯》
教学设计《乙烯》一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙烯的分子结构特点，掌握乙烯的电子式、结构式和结构简式的书写。
（2）理解乙烯的物理性质和化学性质，重点掌握乙烯的加成反应和氧化反应。
（3）了解乙烯的用途。
2、过程与方法目标（1）通过对乙烯分子结构的探究，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究乙烯的化学性质，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解乙烯在工业生产和生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（2）通过对乙烯性质的学习，培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的两面性。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙烯的分子结构特点。
（2）乙烯的加成反应和氧化反应。
2、教学难点（1）乙烯分子的空间结构。
（2）加成反应的原理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课（展示图片）展示水果催熟的图片，如未成熟的青香蕉和成熟的黄香蕉。
提问：为什么青香蕉可以变成黄香蕉？是什么物质在起作用？2、讲授新课（1）乙烯的来源介绍乙烯主要来源于石油的裂解，是一种重要的化工原料。
（2）乙烯的分子结构①展示乙烯的球棍模型和比例模型，引导学生观察乙烯分子的形状。
②讲解乙烯的分子式为 C₂H₄，电子式为，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。
③强调乙烯分子中含有碳碳双键，键角约为 120°，是平面结构。
（3）乙烯的物理性质通过实验展示，让学生观察乙烯的颜色、状态、气味，以及在水中的溶解性等物理性质。
（4）乙烯的化学性质①氧化反应a 可燃性实验演示：点燃乙烯气体，观察火焰的颜色和产物。
讲解：乙烯燃烧的化学方程式为 C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O，火焰明亮且伴有黑烟，产生黑烟是因为乙烯含碳量较高。
b 被酸性高锰酸钾溶液氧化实验演示：将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化。
讲解：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性。
高二化学乙烯教案
高二化学乙烯教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN乙烯·教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。
在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计续表续表续表续表续表续表附：随堂检测答案1.无水乙醇浓硫酸 1∶32．（1）浓硫酸催化剂和脱水剂干燥剂（吸水）（2）NaOH溶液副反应产生的SO2等也可使溴水和高锰酸钾溶液褪色。
第二课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯的化学性质和用途。
能力培养：培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
科学思想：结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
科学品质：通过化学方程式的书写，培养学生严谨认真的科学态度。
科学方法：对学生进行科学抽象方法的指导。
重点、难点乙烯的化学性质。
教学过程设计续表续表续表续表续表附1：随堂检测答案1．（B）、（D） 2．（C） 3．（B）。
乙 烯_高二化学教案
乙烯_高二化学教案目标知识技能：掌握乙烯分子的组成、结构式；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；对乙烯的微观结构有一定的三维想象能力。
思想情感：通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学本质的辩证认识；通过乙烯分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
科学方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
重点、难点：乙烯的结构及实验室制取；逻辑思维能力；实验室制法条件的选择控制教学过程设计：教师活动学生活动设计意图［环节１－演示实验引入］（１）某未知无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
（２）由实验现象，推测该气体的性质及种类。
（３）在标准状况下，该气体的密度为１.２５ｇ／Ｌ。
（４）该气体中碳、氢原子个数比为１：２，推测分子式及可能的结构。
（５）展示这种分子的模型，讨论它的键参数。
（６）这种分子和哪种分子结构相似，二者有何异同？（明确）同：都是由碳、氢两种元素组成，碳原子数目都是两个。
异：这种分子的氢原子数目比乙烷少两个，这种分子的碳原子通过双键结合。
画出实验简图并记录实验现象。
学生讨论，代表发言，其他人补充完善（Ｈ２Ｓ、ＳＯ２、ＨＩ）。
学生动手计算。
Ｍ＝１.２５ⅹ２２.４＝２８学生计算、推测、讨论，代表到黑板上板演，其他人补充完善。
学生用心观察模型、讨论后回答。
学生讨论，代表发言并板演，其他人补充完善。
用化学实验激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力。
由回忆、归纳、推理形成对该气体的推测。
形成对该气体的定量认识。
亲身体验和感悟对乙烯的认识过程。
认识乙烯的空间构型，从中体会乙烯分子的空间对称美。
利用乙烯和乙烷分子之间的联想、比较，锻炼学生的思维能力；需要学生对乙烷结构的再现进行辨别、比较。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学第04讲乙烯——有机合成及石油化工工业的基础物质教学目标：1、掌握乙烯的结构特点、物理性质、化学性质；2、掌握乙烯的实验室制法。
教学重点：乙烯的结构和化学性质教学难点：乙烯的结构和化学性质知识网络：教学内容：一、乙烯的结构和性质乙烯是石油炼制的重要产物之一。
目前，世界上已经将作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
1、物理性质乙烯是色、稍有气味的体，溶于水，密度比空气略。
2、组成与结构分子式：C2H4 电子式：H H结构简式：结构特点：平面型分子，键角120˚，含碳碳双键，属于不饱和烃。
3.乙烯的化学性质乙烯分子中含有，与烷烃只含碳碳单键相比，键长短、键能大，其中有一个键较易断裂，比较活泼，能与多种物质发生化学反应。
（1）氧化反应①完全氧化—燃烧方程式：现象：火焰明亮，有黑烟。
特点：反应前后体积(100℃以上)或物质的量有何特点？②催化氧化：2CH2==CH2+O2催化剂△2CH3CHO(乙醛)③使KMnO4褪色：乙烯能使KMnO4溶液褪色，被氧化剂高锰酸钾所氧化，利用这一反应可以区分。
CH2==CH2（2）加成反应定义： 叫做加成反应。
乙烯的加成反应①常温下能使溴水或溴的CCl 4溶液褪色褪色，反应方程式： ；②与H 2加成制乙烷，反应方程式： ；③水化制乙醇，反应方程式： ；④与HCl 加成制氯乙烷，反应方程式： ；⑤加聚反应(自身加成反应) ；聚合反应： ，叫聚合反应。
加聚反应：在聚合反应中， ，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这种聚合反应又叫加成聚合反应，简称加聚反应。
加成反应与取代反应有何不同？加成反应只生成一种有机物，是不饱和有机物的特征反应；取代反应生成两种物质，是饱和碳原子的特征反应。
二、乙烯的实验室制法（1）药品：乙醇、浓硫酸。
（2）反应原理：（3）装置：用 类型的反应装置。
（4）收集方法： 。
操作注意事项：①乙醇和浓硫酸按体积比 混合可提高乙醇利用率, 混合时应注意将 沿玻璃棒缓缓加入 中边加边搅拌。
浓H 2SO 4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。
浓硫酸在该反应中的作用有 ②温度计要测量反应物温度所以 。
③为防液体爆沸应加入④温度要迅速上升至 ，防止在 时生成副产物乙醚。
⑤制乙烯时反应溶液变黑的原因是⑥反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯．三、乙烯的主要用途制造 、乙醛、合成纤维等重要原料，国家石油化学工业水平的标志，也是一个国家综合国力的表现。
【例1】下列有关说法不正确的是 ( )A ．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H 2nB ．乙烯的电子式为：C H H HC ．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D ．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高答案1：B第04讲 乙烯 一、乙烯的结构和性质 1、物理性质 无色、稍有气味气体，难溶于水比空气略轻 2、组成与结构 C 2H 4 C C H H H H CH 2==CH 2 官能团：碳碳双键。
平面型，键角120˚，属于不饱和烃 3、化学性质 键长短、键能大，其中有一个键较易断裂，比较活泼，(1)氧化反应①燃烧：CH 2=CH 2+3O 2→2CO 2+2H 2O 火焰明亮，有黑烟。
4个H 原子的烃燃烧前后总物质的量不变。
②催化氧化：2CH 2==CH 2+O 2 催化剂 △2CH 3CHO(乙醛) ③使KMnO 4褪色，生成CO 2，可检验不饱和烃的存在。
(2)加成反应CH 2=CH 2+H 2→CH 3-CH 3CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2BrCH 2=CH 2+H 2O →CH 3-CH 2OHCH 2=CH 2+HCl →CH 3-CH 2Cl有双键断裂，生成一种有机物二、乙烯的实验室制法 原理： 浓H 2SO 4：催化剂、脱水剂、固-液加热装置、排水集气法 注意：浓硫酸加到乙醇中；体积比3:1(酸三)；170℃(140℃生成乙醚)；沸石防暴沸；先撤导管后撤灯。
三、乙烯用途：制塑料、纤维等nCH 2=CH 2→ [ CH 2-CH 2 ]n 加聚反应1、关于乙烯分子结构的描述错误的是( )(A)双键键长小于乙烷分子中碳碳单键键长(B)分子里所有原子都在同一平面上(C)双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍(D)双键中有一个键易断裂答案1：C2、实验室中用浓硫酸与乙醇混合加热制取乙烯的实验操作正确的是( )(A)浓硫酸和乙醇的体积比为1∶3(B)为控制反应温度，在反应容器内插入一支温度计，温度计的水银球应在液面以上(C)在反应容器内放几块碎瓷片，加热应迅速升温到170℃(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管答案1：C3、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( )A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量答案1：B4、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液答案1：A5、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果答案1：C6、向装有溴的玻璃瓶中通入乙烯，结果玻璃瓶质量增加4.2g，则溴吸收的乙烯在标准状况下体积是( )(A)22.4L (B)11.2L (C)3.36L (D)4.48L答案1：C【吸收的即是乙烯的0.15mol】7、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A．通过足量的NaOH（aq）B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4(aq)答案1：B【与氢气加成不可能完全反应，一般不能用一种气体除去另一种气体；通过酸性KMnO4(aq)时会产生CO2气体】8、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )A、乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B、乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C、乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键相比较，双键的键能大，键长长D、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能答案1：C9、下列各组物质以任意比混合时，其密度不变的是( )A、甲烷和乙烯B、一氧化碳和氧气C、一氧化碳和乙烯D、氮气和乙烯答案1：CD10、下列物质在足量的空气中燃烧，产生的二氧化碳和水的物质的量相等的是A、甲烷B、乙烯C、乙烷D、酒精(C2H6O)答案1：B11．下列各物质中不能跟乙烯发生加成反应的是( )(A)氯气(B)水(C)氢气(D)甲烷答案1：D12、纯净的下列气体无色无味的是( )(A)H2S (B)NO2(C)CH4(D)C2H4答案1：C14、下列有关乙烯的叙述不正确的是( )(A)乙烯是无色无味的气体(B)乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色(C)乙烯在一定条件下能发生加聚反应(D)乙烯可作水果催熟剂答案1：A15、下列所述各项，不能作为乙烯用途的是( )A.制造塑料B.合成纤维C.制取乙烷D.果实催熟剂答案1：C16、乙烯和溴水反应是_________反应，反应的化学方程式为______________________。
乙烯通入酸化KMnO4溶液，现象是________________________，反应是_________反应。
答案1：加成，CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br。
KMnO4溶液的紫红色褪去，氧化反应17、分别点燃甲烷和乙烯，观察燃烧现象有何不同？为什么？答案1：乙烯燃烧的火焰较乙烷燃烧明亮；乙烯燃烧产生的烟较乙烷黑。
均因乙烯中的碳含量较高。
【提高练习】1、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol答案2：C2、设计了四种制备气体方案：①加热乙醇和3mol/L硫酸混合液制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢．不宜采用的方法有哪些( )(A)只有①和②(B)只有②和③(C)只有③和④(D)①②③④答案2：D3、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )(A)乙烷和氯气反应(B)乙烯和氯气反应(C)乙烯和氯化氢反应(D)乙烷和氯化氢反应答案2：C4、下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是( )A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色答案2：C5、燃烧某有机物只生成88g二氧化碳和27g水，下列说法正确的是( )(A)该有机物的化学式为C3H8 (B)该有机物分子中一定含有碳碳双键(C)该有机物不可能是乙烯(D)该有机物一定含有氧元素答案2：C【CO2是2mol，H2O是1.5mol，即n(C):n(H)=2:3】6、实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是H 2的14.5倍，则其中乙烯的质量分数为（ ）A ．25.0%B ．27.6%C ．72.4%D ．75.0%答案2：D 【28x+32(1-x)=14.5×2，得x=0.75】7、室温下一密闭容器里混有某气态烃和适量氧气，点火使之充分燃烧再冷却至室温，容器中的压强变为反应前的0.5倍，此气态烃是( )(A)乙烷 (B)丙烷 (C)丁烷 (D)乙烯答案2：BD 【C 3H 8+5O 2→3CO 2+4H 2O ，C 2H 4+3O 2→2CO 2+2H 2O 】8、乙烯是______色____________气味的气体，它______溶于水，实验室用____________和____________按体积比约为______混合制取，浓硫酸的作用是____________，加热之前在混合液中放入几片碎瓷片，其作用是__________________，加热后液体温度迅速升至______℃，应将温度计的水银球置于______________，在加热过程中混合液逐渐变黑，这是因为____________，加热时间过长有刺激性气味的气体产生，该反应的化学方程式为_________________________________，为得到纯净的乙烯，应将气体依次通过盛有 洗气瓶。
答案2：无 稍有，难，乙醇 浓硫酸 1：3，催化剂和脱水剂，防止瀑沸，170，液面以下，乙醇被浓 硫酸氧化成碳黑所致，C+2H 2SO 4 CO 2+2SO 2+2H 2O ，NaOH 溶液和浓硫酸 9、实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。