5.1非金属(3)氧族元素
《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
第5章氧族元素
2Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
净结果：2H2O2=2H2O+O2↑
凡电位为0.68~1.78V的 金属电对均可催化H2O2分解
H2O2既有氧化性又有还原性
EA
O2 0.6945V H2O2 1.763V H2O
2Na+
充电
正极：熔融S
放电
xS+2Na++2e 充电 Na2Sx
总：2Na+xS
充 放
Na2Sx
电解质：β-Al2O3
优点：蓄电量是铅电池的5倍，质量仅是其1/5，
运行平稳，无污染，寿命长。 问题：1.工作温度300~500℃，Na、S8要处于熔融态，要绝热
2.充电时间长，需15~20h。
△
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S SO32-+H2S+H+=S↓+H2O SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
5.硫酸及其盐
硫酸分子间存在氢键，使其晶体呈现波纹形层状 结构。
硫酸根离子SO42－是四面体结构中心原子硫采用 sp3杂化，形成四个σ键，其S－O键长为144pm，比双 键的键长（149pm）短，在S－O键中存在额外的 pdπ反馈键成分。
净反应：O3 + O = 2O2
氧族元素的化学性质概述
氧族元素的化学性质概述氧族元素是指位于周期表第16族的元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和钋（Po）。
这些元素在化学性质上有一些共同的特征，下面将对其进行概述。
1. 氧（O）是氧族元素中最常见的元素，它具有很高的电负性，常以氧化态存在，如氧气（O2）。
氧气在自然界中广泛存在，是生物呼吸和燃烧过程的必需物质。
此外，氧还可以与其他元素形成氧化物，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
2. 硫（S）是氧族元素中的重要成员，它具有特殊的气味，并且常以多种氧化态存在。
硫广泛用于制备硫酸和硫化物等化合物，在工业和农业中有着重要的应用。
此外，硫还参与形成一些重要的有机化合物，如蛋白质和维生素。
3. 硒（Se）是一种稀有元素，在自然界中以少量的形式存在。
它的化学性质与硫和氧相似，但相对不太活泼。
硒在医学和电子领域有一些应用，如用于制备照相底片和太阳能电池。
4. 碲（Te）是一种半金属元素，具有金属和非金属的特性。
碲的化学性质与硫和硒相似，但较不活泼。
碲的一些化合物在光电子学和电子领域具有重要应用。
5. 钋（Po）是最稀有的自然元素之一，具有放射性。
钋的化学性质相对较少研究，但其化合物在某些领域具有特殊的应用，如核能和医学。
总结起来，氧族元素具有一些共同的化学性质，如形成氧化物、参与有机化学反应等。
每个氧族元素在各自的领域都有着重要的应用，为化学和工业进展做出了重要贡献。
参考资料：- Smith, J. R. (2011). Main group chemistry. Royal Society of Chemistry.- Miessler, G. L., & Tarr, D. A. (2013). Inorganic chemistry. Pearson.。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
氧族元素_环境保护知识总结
氧族元素知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H 24R +Ｏ3、612R H ++O 4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V 型结构2．物理性质：常温、常压下，O 3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
氧元素化学知识点总结
氧元素化学知识点总结氧是化学元素周期表中第8号元素，原子序数为8，原子量为15.9994。
氧元素是地球上最丰富的元素之一，占地壳中的总质量的约46.6%，是地球上第一丰度的元素，化学性质非常活泼，是一种重要的氧化剂。
1. 氧元素的基本性质氧元素是一种无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，沸点为-183°C，熔点为-218.79°C。
它在常温下是一种双原子分子氧气(O2)，并且在地球大气中占比约为21%。
2. 氧元素的化合物氧元素是一种非金属元素，它可以和大多数元素形成化合物，其中最常见的是水(H2O)和二氧化碳（CO2）。
水是生命活动以及地球上广泛应用的一种化合物，二氧化碳则是一种重要的温室气体。
3. 氧元素的氧化性氧元素是一种强氧化剂，它能够和大多数元素形成氧化物，例如金属氧化物、非金属氧化物等。
氧化反应是一种常见的化学反应类型，大多数氧化反应都伴随着释放热量、火焰等现象。
4. 氧元素的生物化学作用氧元素在生物体内起着至关重要的作用，它是细胞呼吸的必需气体，参与了生物体内能量合成的过程。
在人类医学上，氧气能够被用于治疗缺氧相关的疾病，比如高原反应、窒息等。
5. 氧元素的工业应用氧气是一种重要的工业气体，被广泛应用于冶金、化工、医药、环保等领域，如氧气可以作为火焰燃烧的氧化剂，用于金属加工、焊接等工艺；同时也可以制备工业氮气、氢气等气体。
6. 氧元素的环境影响氧元素在大气中的含量和分布对地球环境起着至关重要的作用。
目前，由于工业活动、人类生活以及交通运输等原因，二氧化碳排放过多导致了全球变暖和气候变化等问题，加剧了环境问题。
7. 氧元素的制备氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的是通过气化矿物质、水解过氧化氢等。
此外，还可以通过电解水、加热含氧化金属等方法来制备氧气。
总之，氧元素是我们生活中不可或缺的重要元素，它在生物、环境、工业等方面都发挥着至关重要的作用。
因此，了解氧元素的基本性质和化合物、生物作用、工业应用、环境影响等知识点，对于我们深入了解化学知识、保护环境、促进工业发展等都有着重要的意义。
无机化学——氧族元素
无机化学——氧族元素无机化学，氧族元素氧族元素是周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素的电子构型都是 ns2 np4，因此它们在化学性质上有些相似。
本文将重点讨论氧族元素的性质和应用。
首先，氧族元素的化学性质主要受到它们的电子构型的影响。
由于氧族元素的 np4 外层电子非常稳定，因此它们都倾向于接受两个电子，形成-2 价的阴离子。
这使得氧族元素在化合物中通常呈现-2 价，例如氧化物（O2-）、硫化物（S2-）等。
然而，这并不意味着氧族元素只能形成-2 价，它们还可以形成其他价态，如+4、+6等。
氧族元素参与的化学反应主要包括氧化反应和还原反应。
它们在氧化反应中往往是氧化剂，能够接受电子使其他物质发生氧化。
例如，氧气（O2）是最常见的氧化剂，可以与其他物质反应生成氧化产物。
氧化剂的强弱顺序为：O2>S>Se>Te>Po。
在还原反应中，氧族元素的化合物可以接受电子，发生还原。
例如，硫酸（H2SO4）可以被还原成二氧化硫（SO2）。
氧族元素在生物和环境中起着非常重要的作用。
氧是地球上最常见的元素之一，占据大气中的21%。
它是细胞呼吸和许多生物代谢反应的关键组分，在维持生命中起着至关重要的作用。
此外，氧还参与水的形成和氧化燃烧等重要过程。
硫是地球上第10常见的元素，在自然界中以硫化物和硫酸盐的形式广泛存在。
硫化物在地下矿床中存在，如铅、锌和铜的硫化物，通过提取和加工可以得到对应的金属。
硫酸是一种重要的化学品，在工业生产中广泛应用，如肥料、造纸、皮革制品等。
硒在生物体内有重要的生理作用，是人体中一种必需的微量元素。
它参与抗氧化作用和免疫反应，对维持机体正常生理功能起着重要的作用。
然而，长期摄入过多的硒会导致中毒，因此硒的摄入量需要控制在适当的范围内。
碲是一种具有金属和非金属特性的半金属元素。
它在半导体工业中有重要应用，用于制造太阳能电池和热敏电阻等器件。
此外，碲还具有光电效应和光敏化学反应的特性，在一些领域具有潜在的应用前景。
高三化学非金属知识点总结
高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。
它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。
二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。
这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。
它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。
2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。
碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。
碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。
3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。
氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。
4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。
氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。
5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。
三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。
还用于制取盐酸和其他有机化合物。
2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。
纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。
3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。
氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。
4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。
氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。
5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。
硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。
6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。
氧族元素总结知识点
氧族元素总结知识点1. 氧（O）氧是自然界中最常见的元素之一，占地壳中质量份额的约50%。
氧是一种无色、无味、无臭的气体，化学性质活泼，常以O2的分子形式存在于大气中。
氧气对于维持生物体的呼吸和燃烧是至关重要的。
此外，氧还是许多化合物的重要组成部分，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。
2. 硫（S）硫是一种黄色固体，常见的形式有硫磺和硫化物。
硫在化学工业中应用广泛，用于合成硫酸、硫酸铅和硫酸铵等。
此外，硫还是生物体中的重要营养元素，存在于氨基酸和维生素中。
硫还具有发光性质，可以发出明亮的蓝色光。
3. 硒（Se）硒是一种银白色的非金属元素，具有半导体性质。
硒在生物体内起着重要作用，是一种必需的微量元素，对于免疫系统和生殖系统的正常运作至关重要。
硒还可以为某些蛋白质提供稳定的构象，参与脂类代谢和抗氧化过程。
4. 钋（Po）钋是一种放射性元素，具有非常高的毒性。
钋具有多种同位素，其中210Po是最稳定的同位素，半衰期约138.376天。
由于其高毒性和放射性，钋几乎没有任何实际应用价值，但它的同位素被用于天体物理学和核物理学中。
5. 波锗（Lv）波锗是一种人工合成的超重元素，目前尚未发现它的天然同位素。
波锗是一种高度放射性的元素，对人类和环境具有严重的危害。
由于波锗的产生和检测非常困难，目前对其性质和应用还知之甚少。
氧族元素的基本性质氧族元素的化学性质表现出一定的规律性，它们在原子结构和化学反应中有许多共同点。
1. 原子结构氧族元素的原子结构均为外层电子数为6个，因此它们具有相似的原子半径和化学性质。
这些元素的原子结构示意图中，外层电子分布情况类似，呈现出较高的相似性。
2. 化学性质氧族元素的化学性质主要表现为共价性和氧化性。
它们倾向于与其他元素形成共价化合物，如水（H2O）、硫化氢（H2S）等。
此外，这些元素在化学反应中往往以-2的化合价存在，如氧气中的氧原子以-2价存在，硫的主要氧化态为-2。
这一特点在它们形成化合物时也表现出来，如二氧化硫（SO2）和硫化钙（CaS）等。
氧族元素
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性：
稳定 性 逐 渐 减弱
H2O
H2S
H2Se
H2Te
巩固复习
VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比：
元素
最外层电子
S
6
Cl
7
位置
最高价氧化物对应的 水化物的酸性 气态氢化物的稳定性
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族 强
300℃以上分解
}
减
弱
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性 失电子能力
}
增
强
主要化合价：
-2、+4、+6
（O只有-2价）
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子
钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子
Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和 原子半径等是如何变化的？并找出它们 的异同。 相同点： 原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
； / 蒙古黑药丸
swc96tvt
天的八月十五节也不像去年那么沉闷了。因为大家已经知道了耿家父子们的落脚之地，而且总想着他们在汉口镇上开的“耿记 粮油零售店”很兴旺呢！至于家书，今年是不指望的，因为张老乡已经带着家眷南下了，最近一两年，甚至两三年都是不可能 回老家的。所以，尽管两年的分别使大家，尤其是郭氏、耿兰、秀儿和大壮很是思念亲人，但这个八月十五节，大家还是在异 常欢乐的气氛中度过的。中午，郭氏娘儿俩在耿憨家高高兴兴地吃了现成的新葱鲜羊肉水饺和多样儿凉伴热炒的鲜菜。晚上， 三家人又一起在耿憨家的小院儿里开心地拜月、唠嗑儿。当“供月”仪式结束后，裴氏说：“来，大家都吃一块团月饼啊！还 有哇，兰兰你记着，走的时候带上你爹和你二哥的！耿正的和耿英的就归秀儿和大壮了，他们不在家，你俩就替他们吃了哇！” 除了秀儿和大壮稍微有点儿不好意思之外，其他人都心领神会地笑了。后来，大壮果然高高兴兴地当着大家伙儿的面，就把耿 英的那一块儿“团月”饼给吃掉了。那天下午，大壮还特地带着弟弟二壮和青山、青海兄弟俩一起去了水田边上。他们挑选最 中意的瓜蔓，编制了一个大大的“火团儿”。吃过月饼和瓜果之后，大壮就带着小哥儿们去参加盛大的摇“火团儿”活动去了。 裴氏和秀儿也陪着郭氏和刘氏，拉着耿兰和董妞儿一起高高兴兴地去观看大壮精湛的表演。六岁的耿兰和七岁的董妞儿高兴地 手舞足蹈，调皮的董妞儿一边观看，一边还大声呼喊着：“大哥，好哇！加油！”活动结束后，大壮回家对娘说：“娘，俺多 吃了耿英的那块儿团月饼，要去走一走，消化消化呢！你们先睡哇，给俺留着门儿就行了！”刘氏说：“早点儿回来啊！真是 的，年青人呢，还多消化不了一块儿‘团月’饼！”董家成说：“娃娃想走一走就让他去哇。一个大小伙子，又丢不了，你担 心什么呢！”大壮笑笑没有说什么，一转身就出门儿去了。出门儿后，大壮迈开大步径直来到小河边的那块大坐台前。他回头 看看周围没有一个人影，再抬头望望即将中天的一轮明月，大声说：“耿英啊，俺知道，你现在也一定在望着月儿爷爷呢！你 知道吗？俺很想你，很想很想！告诉你，俺今儿个带着三个小兄弟参加摇火团儿活动去了，俺摇得挺不错呢，大家的喝彩声儿 很高！等你哪天回来了，俺就专门摇给你看，不管那天是不是八月十五！”想一想，自己又笑了，自言自语地说：“嘿嘿，不 是八月十五摇‘火团儿’，人家指不定会笑话俺们呢！对啦，到时候也不一定能够找得到合适的瓜蔓儿哇！俺们可以找一个没 有人的地方去摇，可拿什么来代替瓜蔓儿呢？”是啊，拿什么来代替瓜蔓儿呢？这样想着，大壮一个人坐在大坐台上。等到坐 下来之后，他几乎把什么都忘了，只管抬头一直痴痴地望着天空中那
氧族元素知识点总结
2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 2氧族元素1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。
归纳知识体系。
2.1.1．与氧气有关的反应（1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用4Na+O 2=2Na 2O②与绝大多数非金属单质作用③与非还原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS2+11O22Fe2O2+8SO2④与有机物作用⑤在空气中易被氧化而变质的物质a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2Ob.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3d.苯酚e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）生成氧气的反应方程式的大气平流层中积分数约为20% 2.3. 硫及其化合物转化关系图2.4 硫元素的化学反应（1）硫单质的反应④S+Hg=HgS⑥S+2Ag=Ag2S⑦3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O⑩S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O（2）H2S的反应①H2S H2+S↓②③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。
《高二化学氧族元素》课件
氧族元素的性质特点
非金属性
氧族元素属于非金属元素，表 现出强烈的非金属性，具有较
高的电负性和氧化态。
氧化还原反应
氧族元素在氧化还原反应中表 现出多种氧化态，可以发生得 失电子的氧化还原反应。
化学键
氧族元素易形成共价键，特别 是在含氧酸中，表现出较强的 配位键合共价键。
物理性质
氧族元素在固态时具有较高的 熔点和沸点，但在液态和气态 时较为活泼，易与其它物质发
总结词
随着原子序数的递增，氧族元素单质的还原性逐渐增强。
详细描述
与氧化性相反，氧族元素的还原性随着原子序数的递增而逐渐增强。这是因为随 着原子序数的递增，电子的填充使得原子更倾向于失去电子而不是获得电子。
氧族元素的酸碱性质
总结词
氧族元素的酸碱性质呈现周期性变化。
详细描述
在氧族元素中，随着原子序数的递增，元素的酸性和碱性呈现周期性变化。例如，氧、硫、硒和碲分别呈现强酸 、中强酸、弱酸和两性的性质。这是因为随着原子序数的递增，元素的电子构型发生变化，导致其酸碱性质也随 之改变。
04
氧族元素的重要化合物
氧化物
氧化钠
化学式为Na2O，是一种常见的氧化 物，呈白色，易溶于水，与酸反应生 成对应的盐和水。
氧化镁
化学式为MgO，是一种白色或淡黄色 的氧化物，难溶于水，但能与酸反应 生成对应的盐和水。
硫化物
硫化氢
化学式为H2S，是一种无色、易燃的剧毒气体，具有臭鸡蛋气味，是硫化物中的一种。
生反应。
02
氧族元素的物理性质
氧族元素的原子结构
原子结构相似性
氧族元素具有相似的原子结构，最外 层电子数均为6个，具有相似的电子 排布。
原子半径递变性
氧族元素通性
氧族元素通性 王振山氧族元素指周期系第ⅥA 族元素，它包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋(Po)五个元素。
除O 之外的S ，Se ，Te ，Po 又称硫族元素。
其中氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的48.6%；硫在地壳中的含量只有0.052%，居元素丰度第16位，但在自然界的分布很广。
氧元素在地球上的丰度最高，达58%(以mol 计)，16O(993759%)，17O(0.037%)，18O(0.204%)；14O ，15O ，19O 为人工合成的同位素，t 1/2为数十秒。
元素在地壳中的存在形式比较复杂，只有少数能以单质存在，例如，氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，其余均为化合物。
化合物主要有氧化物和硫化物两大类。
地质学上称前者为亲石元素，后者为亲硫元素。
硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀和钍的矿床中。
（S 有四种同位素: 32, 33, 34, 35）氧族元素通性氧族元素（ⅥA 族）：O 、S 、Se 、Te 、Po ，非金属、准金属、金属。
氧族元素的一些基本性质表从表可以看出，氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。
氧族元素的金属性、原子半径、离子半径、熔点、沸点随原子序数增加而增大；电负性、电离能随原子序数增加而减小。
氧族元素原子的价层电子构型均为ns 2np 4，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势。
当氧族元素原子和其他元素化合时，如果电负性相差很大，则可以有电子的转移。
例如，氧可以和大多数金属元素形成二元离子化合物，硫、硒、碲只能和低价态的金属形成离子型的化合物。
当氧族元素和高价态的金属或非金属化合时，所生成的化合物主要为共价化合物。
氧和硫的性质相似，都活泼。
氧能与许多元素直接化合，生成氧化物，硫也能与氢、卤素及几乎所有的金属起作用，生成相应的卤化物和硫化物。
不仅氧和硫的单质的化学性质相似，它们的对应化合物的性质也有很多相似之处。
2022年高考化学总复习：氧族元素
2022年高考化学总复习：氧族元素1．氧族元素的递变规律(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、(Lv)六种元素。
常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。
(2)相似性和递变性原子结构最外层都有6个电子，在化学反应中可显－2、＋4、＋6价(氧无最高正价)化学性质氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 、H 2＋S=====△H 2S ，碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢。
单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其对应的水化物分别为H 2RO 3型和H 2RO 4型两种酸。
但所对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱能与大多数金属直接化合如：Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、2Cu ＋O 2=====△2CuO 提醒①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。
②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△2ZnO ＋2SO 2。
2．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体。
(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2漂白性O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
无机化学之氧族元素介绍课件
02
化学性质：氧族元素具有相似的化学性质，如氧化性和还原性
03
物理性质：氧族元素具有相似的物理性质，如密度、熔点、沸点等
04
应用领域：氧族元素在工业、医学、农业等领域具有广泛的应用
氧族元素分类
2
1
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋五种元素
氧族元素在自然界中广泛存在，如氧气、硫磺、硒酸盐等
氧族元素在周期表中位于第16族
06
取代反应：氧族元素可与其他元素发生取代反应，生成新的化合物
04
氧化还原反应：氧族元素具有氧化性和还原性，可发生氧化还原反应
01
加成反应：氧族元素可与不饱和化合物发生加成反应
03
聚合反应：氧族元素可发生聚合反应，生成高分子化合物
05
配位反应：氧族元素可与金属离子形成配位化合物
02
氧族元素反应条件
碲：用于制造半导体器件、热电材料、催化剂等领域
钋：用于制造放射性同位素电池、探测器等领域
氧族元素在科研中的应用
01
氧族元素在材料科学中的应用：如氧化物陶瓷、高温超导材料等
02
氧族元素在生物科学中的应用：如氧气在生物体内的作用、氧化应激反应等
03
氧族元素在环境科学中的应用：如大气污染防治、水质净化等
钋：放射性同位素、医学研究等
氧族元素应用
1
氧气：生命支持，工业生产，医疗保健
2
臭氧：消毒杀菌，空气净化，水处理
3
硫：肥料，火药，橡胶，塑料
6
钋：放射性同位素，医学成像，工业探伤
5
碲：半导体，热电材料，催化剂，核工业
4
硒：电子工业，太阳能电池，生物医学
氧族元素分类依据
氧族元素有哪些
本文格式为 Word 版，下载可任意编辑，页眉双击删除即可。
合物易于水解并还原。化合价已有+2 和+4 价，也有+6 价存在。钋是世 界上最稀有的元素。
以上就是氧族元素的相关信息，想了解更多可以关注科学高分 XX！老 师在这里等着米。熔点 254℃，沸点 962℃。全部钋的同位 素都是放射性的。已知有两种同位素异形体：-Po 为单正方体；-Po 为单 菱形体。在约 36℃时，发生-Po 转化为-Po 的相变。金属、质软。物理 性质似铊、铅、铋。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀氢氧化钾。钋的化
第1页共1页
计算机软件的技术开发技术咨询成果转让成年人的非证书劳动职业技能培训涉及前置审批的项目除外乐器培训文化艺术交流活动的策划翻译服务
本文格式为 Word 版，下载可任意编辑，页眉双击删除即可。
氧族元素有哪些
氧族元素是位于元素周期表上Ⅵ 族元素，包含氧〔O〕、硫〔S〕、 硒〔Se〕、碲〔Te〕、钋〔Po〕、鉝〔Lv〕六种元素，其中钋、鉝为金属， 碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。那么接下来跟着一起来深 入了解一下氧族元素吧！
硫 单质物理性质： 通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质 硫有几种同素异形体，菱形硫〔斜方硫〕和单斜硫 是如今已知最重要的 晶状硫。它们都是由 S8 环状分子组成。 密度 熔点 沸点 存在条件 菱形硫(S8) 2.07 克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 单斜硫(S8) 1.96 克/厘米 3 119.0℃ 444.6℃
氧 氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度 1.429 克/ 升，1.419 克/立方厘米〔液〕，1.426 克/立方厘米〔固〕，熔点-218.4℃， 沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固 成雪状淡蓝色。固体在化合价一般为 0 和-2。电离能为 13.618 电子伏 特。
氧族元素
sp
2
杂化，形成如下的电子分布：
形成的三个 sp 杂化轨道中，两个杂化轨道均为孤电子所占据，另一个 杂化轨道上有1个未成对电子。
2
中心O
两旁O
2 sp 中间氧原子的 杂化轨道上的2个未成对电子分别与 2 2 2 sp sp 两旁氧原子的sp 杂化轨道上的未成对电子（ ）
σ键。
而中间氧原子的未参与杂化的2个 p z 电子和两旁氧原 子的未参与杂化的 p z电子，形成大π键。
167 230 56 812 183
2.00
从电子亲和能的数据来看，氧族元素结合第二个电子均需要吸收能量，因此， 本族元素原子获得两个原子形成简单二价阴离子的倾向要比卤素原子形成负一价阴离 子的要小得多。
Oቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子序数 相对原子质量 常见化合态 8 15.99 -2，-1,0
S
16 32.06 -2,0,+2， +4，+6 104 184 29 1000 200 -590 226 2.58
66 -2：140 +6:9 1314 141 -780 142 3.44
167 230 56 812 183
2.00
•
为什么S,Se,Te除了有-2氧化数之外，还能形+4和+6氧化态的化合物？ 它们均有可供成键的空d轨道。
O
原子序数 相对原子质量 常见化合态 8 15.99 -2，-1,0
S
16 32.06 -2,0,+2， +4，+6 104 184 29 1000 200 -590 226 2.58
Se
34 78.96 -2,0,+2， +4，+6 117 198 42 941 195 -420 172 2.55
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
非金属及其化合物-氧族
第一讲氧族元素及其化合物一、氧族元素1、氧族元素处于周期表中族，包括。
氧族元素随着核电荷数的增加，电子层逐渐，原子半径逐渐，原子核吸引电子的能力依次，因此，它们的非金属性逐渐，金属性逐渐。
它们的非金属性比同周期卤素，最高正价（氧除外），负价为价。
2、氧族元素单质的物理性质随核电荷数的增加而发生变化。
它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而，它们的密度随核电荷数的增加逐渐。
3、氧族元素氢化物的通式可表示为，其中很稳定。
氧族元素常可形成、两种形式的氧化物。
它们最高价氧化物的水化物的通式为，随核电荷数的增大，其酸性逐渐。
二、硫的存在及性质1、存在：自然界中的硫元素主要以态存在，在火山附近或地壳的岩层中，存在游离态硫。
2、物理性质：。
硫单质是一种色固体，熔沸点，难溶于，微溶于酒精，易溶于CS2许多金属矿物是硫的化合物。
如：3、化学性质（1）与金属反应：（2）与非金属反应：（3）与热NaOH 溶液反应：三、二氧化硫的性质1.物理性质：是_______色有___ ____气味的气体。
密度比空气______，有毒，通常情况下，SO2易___ ，易溶于水(常温下,1体积水约能溶解____体积SO)。
22.化学性质（1）具有酸性氧化物的通性①与水反应：②与碱（NaOH ）反应： ； ③与碱性氧化物（Na 2O ）反应：④与盐（如与NaHCO 3）反应： ； （2）SO 2中硫元素的化合价处于+4价，为中间价态，在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。
①弱氧化性：②还原性： （3）漂白性：可以使 褪色，可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品，它的漂白作用具有 性。
3、工业制备：思考：如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液滤纸均褪色都能证明 SO 2的漂白性C ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2D ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2四、硫酸的性质 1．硫酸的物理性质纯硫酸是一种 色 液体，是一种高沸点、难 的强酸，易溶于水，与水能以 比互溶。
非金属催化剂
非金属催化剂什么是非金属催化剂？非金属催化剂是指不含金属元素的催化剂。
与传统的金属催化剂相比，非金属催化剂具有更好的环境友好性、更高的选择性和活性等优点。
目前，非金属催化剂已经广泛应用于有机合成、环境保护、能源转换等领域。
非金属催化剂的种类1.碳基材料碳基材料是一种重要的非金属催化剂。
它们具有良好的稳定性、活性和选择性，并且可以通过简单的制备方法得到。
常见的碳基材料包括石墨烯、富勒烯、碳纳米管等。
2.氧族元素氧族元素如硫、氮等也可以作为非金属催化剂使用。
它们具有较高的电子亲和力和电子损失能力，可以参与许多重要反应如氧还原反应等。
3.半导体材料半导体材料如二氧化钛、二硫化钼等也可以作为非金属催化剂使用。
这些材料具有良好的光学和电学性质，并且可以通过光催化和电催化的方式促进许多反应。
非金属催化剂的应用1.有机合成非金属催化剂在有机合成中得到了广泛的应用。
例如，碳基材料可以作为催化剂参与许多重要的反应如氧化、还原、羰基化等。
氧族元素也可以作为非金属催化剂参与许多重要的有机反应如酰胺合成、烯烃加氢等。
2.环境保护非金属催化剂在环境保护中起着重要作用。
例如，二氧化钛可以通过光催化降解水中的有害物质，如苯酚、甲苯等。
硫和氮也可以作为非金属催化剂参与废水处理、大气污染控制等方面。
3.能源转换非金属催化剂在能源转换领域也具有广泛应用。
例如，二硫化钼可以作为非金属催化剂促进水分解产生氢气；碳基材料可以作为电极材料用于燃料电池等。
结论总之，非金属催化剂具有广泛的应用前景和重要的意义。
未来，随着科学技术的不断进步和发展，非金属催化剂在各个领域中的应用将会越来越广泛。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
2
④将SO2气体通入到氢硫酸中 SO2＋2H2S → 3S↓＋2H2O ⑤把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合 2S2－＋SO32－＋6H＋ → 3S↓＋3H2O ⑥把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中 5SO2＋2MnO4－＋2H2O → 5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
1
3
(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 (5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是
(6)使石灰水变浑浊的气体是
(7)使余烬木条复燃的是
⑦⑩ ，使品红溶液褪色的是
⑦② 。
⑧。
(8)点燃产生爆鸣声的是
⑨。
1 5
三、简答类语言规范再落实
1．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1 体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是 ______________________________________________________________ 。 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 2．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品 红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？ 原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了 反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物 的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性； SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。
1
7
二、值得强化记忆的实验现象
1．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象。
品红溶液褪色，加热又恢复红色
2．把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象。
溶液由棕黄色变成浅绿色
1
4
2．气体检验 有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦ SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2 (1)瓶内气体为红棕色的是 (2)瓶内气体为黄绿色的是 (3)打开瓶，瓶口有白雾的是 。 ① ② 。 ，瓶口出现红棕色气体的是 ③ ⑤ 。 ⑥ 。 。 ④
一、重要方程式的书写
1．硫及其化合物 (1)知识网络构建
1
1
(2)重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①把H2S气体通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋ → CuS↓＋2H＋ ②把H2S气体通入到FeCl3溶液中 H2S＋2Fe3＋ → S↓＋2Fe2＋＋2H＋ ③ S和热NaOH溶液的反应 3S＋6OH－ 2S2－＋SO3(2－)＋3H2O
1O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？ SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还
原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和
Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化 学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。