2015届高一年化学补充练习(硅元素)
2015届高考化学总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物试题(含解析)
第四节 碳、硅及其化合物一、单项选择题 1．(2013·梅州松口中学质检)开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和许多矿物的基本元素 ②人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ⑥C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．①③④解析：①课本有介绍，正确；②人造刚玉的主要成分是Al 2O 3，错误；③高纯度SiO 2用于制作光导纤维，晶体硅做半导体材料，错误；④陶瓷在几千年之前就会使用，正确；⑤是新型无机非金属材料，正确；⑥C 60为分子晶体，错误，综上可知选C 项。
答案：C 2．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 2解析：将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，各反应物存在如下关系，H 2SiO 3～2NaHCO 3，H 2SiO 3～SiO 2,2NaHCO 3～Na 2CO 3～SiO 2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na 2SiO 3，故选A 项。
答案：A3．(2013·吴川中学模拟)青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2。
高中高一必修一：4.1.2无机非金属材料的主角-硅同步练习化学试题(答案解析)
山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.1.2无机非金属材料的主角-硅同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷2．下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是（）①硅酸盐大多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分③硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A．③B．②③C．①②D．①②③3．下列说法不正确的是（）A．水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物B．CO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．SiC的俗名叫金刚砂，硬度很大D．实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚4．古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于65．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料6．下列说法正确的是（）A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料7．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤盐酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A．③⑤⑦B．⑤C．③⑤D．⑦8．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（）A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．稀的水玻璃C．偏铝酸钠溶液D．碳酸钠饱和溶液9．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+B．SiO32-、AlO2-、K+C．Ag+、Fe2+、Na+D．Ag+、Ba2+、 Na+10．熔化氢氧化钠时，下列坩埚①石墨坩埚②石英坩埚③铁坩埚④瓷坩埚不宜选用A．①④B．②③④C．②④D．①②④二、原理综合题11．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
2015届高考化学第一轮复习硅、氯练习题
必修一第四章硅、氯练习题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．对于IV A族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和＋24．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO35．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定6.生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是（）A．稀盐酸B．水C．烧碱溶液D．稀硫酸7.下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A.最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B.单质在加热时都能跟氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅的单质常温下化学性质都不活泼8．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色9．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl210．自来水可以用氯气消毒。
高一化学硅及二氧化硅的性质练习题(附答案)
2020年03月16日高一化学硅及二氧化硅的性质练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A.B.C.D.2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱3.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应4.下列说法不正确的是( )A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为()258222Ca Mg Si O OH ,将其写成氧化物的形式为222CaO 5MgO 8SiO H O ⋅⋅⋅D.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等 5.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )A.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性D.高岭石的化学式为2254Al Si O (OH),可以表示为2322Al O 2SiO 2H O ⋅⋅ 6.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦7.下列关于二氧化硅的叙述正确的是( ) A.2SiO 能与水反应生成硅酸 B.2SiO 与2CO 的结构相同C.2SiO 中硅元素为+4价,故2SiO 有氧化性D.2SiO 晶体中每个硅原子结合2个氧原子 8.下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( ) A.石英B.水晶C.计算机芯片D.沙子9.能证明23H CO 比23H SiO 酸性强的实验事实是( ) A.23H CO 比23H SiO 受热易分解 B.高温下能发生反应232232Na CO +SiO Na SiO +CO ↑高温C.2CO 能溶于水生成碳酸,而2SiO 却不溶于水D.2CO 通入23Na SiO 溶液中有胶状沉淀生成 10.下列关于碳和硅的比较,正确的是( ) A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸 B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳元素占第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态又有化合态 11.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )A.陶瓷、水泥B.单晶硅、玻璃C.普钙、漂白粉D.石英玻璃、石膏 12.下列关于反应的叙述正确的是（ ） A.由2SiO +2C Si +2CO ↑可推知硅的非金属性比碳强B.由32CaCO +SiO 32CaSiO +CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强C.由 2322Na SiO +CO + H O 2323Na CO +H SiO ↑可推知碳的非金属性比硅强D.由232Na CO +SiO 232Na SiO + CO ↑可推知23H SiO 的酸性比23H CO 强13.下列有关叙述错误的是( )A.2SiO 熔点高、硬度大,常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器B.2SiO 是酸性氧化物,高温时能与碱性氧化物反应C.2SiO 不与任何酸及酸性氧化物反应D.2SiO 用途广泛,常用来制造光导纤维 14.下列说法错误的是( )A.制造水泥和玻璃都用到的原料是石灰石B.水泥被广泛用作建筑材料C.水泥与水掺和搅拌并静置后很容易凝固变硬D.水泥具有固定的熔点15.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中16.工业上生产玻璃的过程中有一个重要反应:3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温。
人教版高一化学必修一第四章 第一节 无机非金属材料的主角——硅 同步达标练(含答案)
第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。
近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．x等于62．溶液X中含有Na＋、Ca2＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.Na＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D.CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中3．北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
这种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是()A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物4．熔融烧碱应选用的器皿是()A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚(含有SiO 2)5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( )A ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起6．下列叙述正确的是( )A ．CO 2与SiO 2都能跟H 2O 反应生成相应的酸B ．SiO 2与CO 2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C ．SiO 2与CO 2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D ．水晶的主要成分是SiC7．下列关于硅酸的说法正确的是( )A ．硅酸可以通过SiO 2和水的化合反应制得B ．用反应Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C ．硅酸难溶于水，不能与NaOH 溶液反应D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂8．下列物质的用途错误的是( )A ．硅是制造太阳能电池常用的半导体材料B ．二氧化硅是制取粗硅的原料C ．硅酸钠可用作木材防火剂D ．硅是制取水泥的原料9．下列用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，正确的是( )A ．钙沸石[Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O]，表示为Al 2O 3·CaO ·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石(Mg 2SiO 4)，表示为MgO·12SiO 2 C ．钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)，表示为K 2O ·2H 2O ·3Al 2O 3·6SiO 2D ．高岭石[Al 2(Si 2O 5)(OH)4]，表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O10．关于工业制金刚砂的反应：SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，下列说法正确的是( )A ．SiO 2是氧化剂，C 为还原剂B ．碳的还原性比硅强C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D ．1 mol SiO 2参与反应时，转移电子4 mol11．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有( )A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液12．下列说法错误的是 ( )A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，因而不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸二、非选择题13．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成,且四种化合物中阴、阳离子各不相同。
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：4-1 无机非金属材料的主角——硅.pdf
第4章 第1节 [热点集训] ．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是玻璃制品 B．石英钟表计算机芯片 D．光导纤维解析 玻璃制答案 C下列关于碳和硅的叙述中，正确的是氧化物都能与氢氧化钠溶液反应单质都能导电氧化物都能溶于水生成相应的酸碳和硅两种元素都有同素异形体解析 碳的氧化物有CO、CO两种，其中CO不能和NaOH溶液反应，所以A错误；硅是半导体材料，能导电，碳构成石墨能导电，但是金刚石不导电，所以B错误；CO和SiO2不能和水反应，所以C错误。
金刚石和石墨是碳的同素异形体；硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，所以D正确。
答案 D下列离子方程式书写正确的是往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：＋＋2OH－＋CO＋H往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO＋CO二氧化硅与烧碱溶液反应：＋2OH－＋H硅酸与烧碱溶液中和：＋2OH－＋2H解析 A项生成Ca(HCO)2，B项不反应，C项生成H而不会生成H。
答案 D大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化俗名主要成分(化学式)用途石英SiO集成电路板纯碱Na制备玻璃水玻璃Na制备硅胶铁红Fe用做油漆和涂料解析 石英主要用于生产玻璃(光导纤维)，晶体硅才用于制作集成电路。
答案 A下列试剂中，能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶里的溶液 B．液溴溶液 D．氢氟酸解析 A项KOH与SiO反应生成矿物胶K，C项Na本身就属于矿物胶， D项HF与SiO反应。
答案 B、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na)和氢 请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B___________；__________；D__________；E__________。
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
硅有关练习题
硅有关练习题硅（化学符号：Si）是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它在现代工业和科技领域有着广泛的应用。
以下是一些与硅相关的练习题，帮助读者加深对硅及其应用的理解。
一、选择题1. 下列元素中，属于硅的同族元素的是：A) 氮B) 塑料C) 硒D) 硫2. 下列关于硅的说法中，错误的是：A) 硅是地壳中含量最丰富的元素之一B) 硅是一种非金属元素C) 硅在电子行业中常用于制作半导体器件D) 硅是一种有毒物质，使用时需注意安全措施3. 硅的原子序数是：A) 12B) 14C) 16D) 184. 下列哪个是硅最常见的氧化物？A) 二氧化硅B) 一氧化硅C) 氢氧化硅D) 碳酸硅5. 硅是地壳中常见的主要矿石，以下哪个矿石是硅的重要来源？A) 磷矿石B) 铁矿石C) 钴矿石D) 石英矿石二、填空题1. 硅的原子结构中有 __ 个中子， __ 个质子， __ 个电子。
2. 硅在室温下为 __ 状固体。
3. 硅的密度约为 __ 克/立方厘米。
4. 硅是 __ 最重要的原料之一。
5. 硅的晶体结构属于 __ 结构。
三、简答题1. 简要描述硅在电子行业中的应用。
2. 解释硅的半导体特性以及其在电子元器件中的作用。
3. 说明硅的导电性质与金属的导电性质之间的差异。
4. 举例说明硅的高熔点和抗腐蚀性对其工业应用的重要性。
四、应用题1. 某电子公司需要制造一批硅晶片，已知每片硅晶片的质量为10克，按照客户的需求，需要制造1000万片硅晶片。
请计算出这批硅晶片的总质量。
2. 硅是光伏电池的重要组成部分之一。
某光伏电站每天需要产生10000千瓦时的电能，假设每块硅光伏电池板每天平均发电8小时，每块电池板可产生100瓦的电能。
请计算这个光伏电站需要多少块硅光伏电池板？3. 硅是玻璃制造的重要原料之一。
某玻璃厂生产一批玻璃需要用到1000千克的石英砂，已知石英砂的成分主要为二氧化硅（SiO2），其质量分数为0.95。
请计算这批玻璃需要多少千克的硅？以上是与硅有关的练习题，通过解答这些问题，读者可以加深对硅及其应用领域的了解，并对相关概念进行巩固。
高中化学总复习之巩固练习—碳硅(提高) (1)
【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.（20152．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（）。
A．Ag+、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+3．下列离子方程式不正确的是（）。
A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32―+Ca2+==CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―==HCO3―C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―==CaCO3↓+2H2O+CO32―D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H++SiO32―==H2SiO3（胶体）4．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．Na2SiO3→H2SiO3B．SiO2→Na2SiO3C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→H2SiO35．—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是A. SO3B. SiC. COD. FeCl26．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。
下列有关A、B间的对应关系，不正确的是（）A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气7．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）。
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（）①水玻璃②苯酚钠③漂白粉④饱和碳酸钠⑤氯化钙A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．只有⑤910．(2016·云南师大附中月考)下列说法不正确的是 ( )A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO311.(2016 广东江门新会二中)下列说法中正确的是( )①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都较硬；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
2015届高考化学专题训练：D1无机非金属材料的主角-硅(碳族元素).pdf
D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素） 【理综卷·2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】7. 运用相关化学知识进行判断，下列结论的是( ) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．SO2使溴水褪色与乙的原理相同 C．硅胶可作袋装食品的干燥剂 P2O5可用于干燥Cl2和NH3 D．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 【答案解析】B 解析：A、晶体硅可做半导体是因为其导电性与硬度无关，故A错误；B、SO2使溴水褪色与乙的原理P2O5是酸性干燥剂不能氧化氨气，故C错误；D、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时， 【思路点拨】本题考查了常见元素化合物的性质，其中C中应注意常见干燥剂①酸性干燥剂：无水P2O5、浓H2SO4、SiO2（硅胶）中性干燥剂：无水CaCl2碱性干燥剂：碱石灰（NaOH、CaO的混合物）、CaO 11.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得固体物质是A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、 SiO2D. SiO2 【知识点】C和 Si的化合物的化学性质 【答案解析】 解析：CO2与水玻璃反应生成Na2CO3 和H2SiO3，在高温条件下H2SiO3SiO2，Na2CO3SiO2又反应生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3，故A正确。
故答案选 【思路点拨】本题考查了C和 Si的化合物的化学性质 【化学卷·2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②③B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤ 【知识点】 【答案解析】 解析：一元酸、二元酸是根据酸在水中能电离的H原子个数；溶液和浊液不可以根据丁达尔现象区分；故①、③错。
(完整)高一化学第四章第一节硅典型练习题及答案
第一节《无机非金属材料的主角---硅》练习题一：单项选择题（每题三分，共39分）1．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）A. ＋2，＋3B. ＋3，＋2C. ＋2，＋2D. ＋3，＋32．高温时不和碳反应的是( )A. CuOB. CO2C. SiO2D. CO3．下列说法中，错误的是( )A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg X Si Y O22(OH)2，X、Y的值分别为( )A. 8，3B. 5，8C. 3，8D. 5，55．二氧化硅是酸酐的原因是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物6．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )高温A.CO2是气体，而SiO2是固体B.高温下能反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成7．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO29．有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。
高一化学硅练习题及答案参考
高一化学硅练习题及答案参考高一化学硅练习题及答案参考补充习题：1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）A、 Ge和Si的单质都是半导体材料B、 CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na2CO3D、CaCl23、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的'溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________⑵写出各步反应的化学方程式：________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ -。
参考答案：1、AB2、D3、AB4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3。
硅练习,含答案
2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是 ( )A ．其氧化物都能与NaOH 溶液反应B ．其单质在加热时都能跟O 2反应C ．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D ．碳和硅两种元素共有两种单质解析：CO 不能与NaOH 溶液反应；SiO 2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质．答案：B3．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有 ( )A ．①②⑥ B.全部C ．①③④⑤D ．②③⑥解析：SiO 2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO 2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑是制取玻璃时发生的一个反应．答案：C4．下列离子方程式不．正确的是 ( ) A ．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO 2－3＋Ca 2＋===CaSiO 3↓ B ．向澄清的石灰水中通入过量的CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3C ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 D ．向水玻璃中加入过量盐酸：2H ＋＋SiO 2－3===H 2SiO 3↓ 解析：向小苏打溶液中加入过量的石灰水时，反应生成的CO 2－3将被完全沉淀，正确的离子方程式为：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O. 答案：C5．下列说法正确的是 ( )A ．硅材料广泛应用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析：B 项工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品．C 项水晶项链的成分是SiO 2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品．D 项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl 2氧化粗硅，再利用还原反应即用H 2还原SiCl 4.答案：A6．下列叙述正确的是 ( )A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D ．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳解析：二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，该反应虽然能进行但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO 2不断逸出，反应向右进行．玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO 2，会与氢氟酸反应．石灰抹墙发生反应CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3＋H 2O ，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬．答案：D7．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不．正确的是( )A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶解于强酸和强碱D ．x 等于6解析：“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定．不易脱色，不易与酸、碱反应．“硅酸铜钡”中Ba 为＋2价，Cu 为＋2价，Si 为＋4价，则x ＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2.A 、B 、D 均正确．答案：C8．将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液；②Na 2SiO 3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na 2CO 3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )A ．①②③④B ．②④C ．①②③D ．②③解析：根据酸与盐反应的规律，CO 2通入CaCl 2溶液无明显现象(一般弱酸不能制强酸)；过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀H 2SiO 3生成；CO 2通入Ca(OH)2溶液至过量，Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ，CaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ca(HCO 3)2，最终生成Ca(HCO 3)2而无沉淀产生；过量CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3，生成的NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3溶解度小而结晶析出．答案：B9．下列叙述正确的是()①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④解析：⑤中石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3，高岭石的主要成分是硅酸盐，化学式是Al2(Si2O5)(OH)4或Al2O3·2SiO2·2H2O，石英、水晶的主要成分是SiO2. 答案：D10．对于第ⅣA族元素，下列叙述中不．正确的是() A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4价和＋2解析：第ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数是2，Ge的次外层电子数是18.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方．如它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(稍大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)．(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)________________．(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_______________________________________________________.解析：m (SiO 2)∶m (Mg)＞15∶24，则n (SiO 2)∶n (Mg)＞1∶4.SiO 2与Mg 反应生成的硅化物必定是Mg 2Si ，则还要生成MgO.SiO 2与Mg 的混合物仅被加热1分钟后就剧烈反应，这说明反应放热．MgO 与Mg 2Si 的混合物中加入稀硫酸后生成的气态氢化物应是SiH 4，SiH 4在空气中自燃的产物是SiO 2和H 2O.答案：(1)SiO 2＋4Mg=====△Mg 2Si ＋2MgO 放热(2)SiH 4(3)SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O12．(15分)硅单质及其化合物应用范围很广．(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅． Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃条件下反应制得SiCl 4Ⅲ.SiCl 4液体经精馏提纯后与过量H 2在1100℃～1200℃条件下反应制得纯硅 已知SiCl 4沸点为57.6℃，能与H 2O 强烈反应.1 mol H 2与SiCl 4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ.请回答下列问题：①第Ⅲ步反应的热化学方程式是______________________________________________________________________________________________________________. ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl 4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是____________；H 2还原SiCl 4过程中若混入O 2，可能引起的后果是____________．③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是离子交换膜电解槽(如图所示)，其中进入阳极室的溶液是__________________________________，b 电极上的电极反应式是______________________________________________________．(2)二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO 2、Na 2CO 3和CaCO 3共283 kg 在高温下完全反应时放出CO 2 44 kg ，生产出的玻璃可用化学式Na 2SiO 3·CaSiO 3·x SiO 2表示，则其中x ＝________.解析：根据水解定义和实验现象判断，SiCl 4水解生成硅酸和HCl ，产生白色烟雾．图示是阳离子交换膜电解槽，Na ＋移向阴极，因此进入阳极室的应精制饱和食盐水．玻璃的化学组成可根据反应原理得到，n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(CaCO3)＝n(SiO2反应)＝1000 mol.n(SiO2过量)＝(283－50－53－60)×1000/60＝2000 mol，所以x＝4.答案：(1)①2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋240.4 kJ/mol②H2SiO3(或H4SiO4)和HCl爆炸③精制饱和食盐水2H＋＋2e－===H2↑(2)4。
2015高考化学复习方案(人教版)作业手册第10讲无机非金属材料的主角——硅Word版含答案
课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]1．[2013·吉林模拟] 大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是()2.下列说法中，正确的是()A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的3．下列有关物质的应用正确的是()A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B．用石英器皿盛放氢氟酸C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．用NaHCO3治疗胃酸过多4．下列转化关系中，不能通过一步反应实现的是()①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→Na2SO4A．①和②B．③和④C．②③④D．②③④⑤5．[2013·武汉模拟] 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是() A．它耐高温、抗氧化B．它比钢铁轻，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料6．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()图10-17．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
图10-2据此填写：(1)B的化学式是________，目前在现代通讯方面B已被用作____________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
北京市高中化学 硅及其重要化合物课后练习2(含解析)新
北京市2014-2015学年高中化学硅及其重要化合物课后练习2（含解析）新人教版必修1题一下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④题二下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃题三如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）？请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。
试剂：A.盐酸B.烧碱溶液C.氧气D.水E.二氧化碳F.不用其他试剂操作:①加热燃烧②加热熔融③充分加热④过滤⑤结晶物质试剂操作(1)Na2C O3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)题四将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液题五下列单质和化合物之间有如图所示的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素。
根据上述关系推断：(1)单质A可能是________；(2)单质B是金属还是非金属？________，这是因为___________________________________________________________________。
(3)A和NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
题六硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
人教版化学必修1第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅 综合练习题
《无机非金属材料的主角——硅》综合练习1．下列说法错误的是（）A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”2．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构。
人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内，需要吸收人体（）形成新骨。
A．Ca2＋B．Cl－C．Na＋D．PO43－3．硅在自然界中储量丰富，含量仅次于氧元素在自然界的含量，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸D．硅酸盐4．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氟气A．只有③⑤⑦⑧B．只有⑤⑦⑧C．只有⑤⑧D．只有⑤5．下列离子方程式不正确的是（）A．石英与烧碱溶液反应SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OB．向小苏打溶液中加过量澄清石灰水Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OD．晶体硅与氢氧化钠溶液反应Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑6．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（）A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上蚀刻将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸8．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体，E是白色胶状沉淀，D是白色固体，A、B、C、D、E间的转化如右所示，根据图示关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，C ，E 。
2014-2015学年高中化学必修一全册课后优化训练：4-1-2word版含解析
课后优化训练基础强化1．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是()A. 自然界存在大量硅单质B. 自然界的硅易开采，且可再生C. 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D. 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制解析在自然界中硅全部以化合态形式存在，A不正确；自然界中硅含量丰富，硅燃料便于运输、贮存，且燃烧放出热量多，这是可能成为新型能源的依据。
答案 A2．下列物质中，不含有硅酸盐的是()A. 水玻璃B. 硅芯片C. 黏土D. 普通水泥解析水玻璃中含有硅酸钠，普通水泥中含有硅酸钙、硅酸钠，黏土含有复杂的硅酸盐，硅芯片中含的是硅单质。
答案 B3．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。
科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A. 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C. 易溶于强酸、强碱和水D. 性质稳定，不易褪色解析由化合价代数和为0，得(＋2)＋(＋2)＋(＋4)×2＋(－2)·x ＝0，解得x＝6，故A、B正确，由题目可知D项正确，故选C。
答案 C4．下列关于碳和硅的比较，正确的是()A. 它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B. 碳和硅的单质都能与O2反应C. 硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D. 碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态解析SiO2不溶于水也不与水反应，A错；碳和O2反应可生成CO或CO2，硅与O2反应生成SiO2，B正确；地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，C错；自然界中有游离态的碳(如金刚石)，没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D错。
2015届高考化学一轮满分训练：4.1 硅 无机非金属材料.pdf
第四单元 材料家族中的元素 第1讲 硅 无机非金属材料 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.下列关于硅的说法中,不正确的是( ) A.硅是非金属元素,晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应 解析:晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽),但实际上属于非金属,A项正确;硅既有金属性,又有非金属性,其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,B项正确;硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下),但常温下仍能与氢氟酸和NaOH溶液等发生反应,C项错误;加热至一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属发生反应,分别生成四氯化硅、二氧化硅等,D项正确。
答案:C 2.宣传科学知识,介绍高新科技,揭露伪科学,是科学工作者的义务,下列说法正确的是( ) A.以石英砂为主要原料生产光导纤维 B.“水玻璃”超薄透明,是一种新型装饰材料 C.纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 D.炭炉边放盆水,可防止煤气中毒 解析:石英砂的主要成分是SiO2;“水玻璃”是Na2SiO3水溶液的俗称;纳米是长度单位,1 nm=10-9 m;煤气(主要成分为CO)不溶于水。
答案:A 3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是( ) A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料 C.为防止NaOH溶液变质,常将其保存在磨口玻璃瓶中 D.高温下,二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应 解析:单质硅能够使太阳能直接转化为电能,故用来制作太阳能电池板,A项正确;玻璃、水泥和陶瓷属于传统的硅酸盐材料,而氮化硅、碳化硅等被称之为新型的无机非金属材料,B项正确;NaOH能够与玻璃中的SiO2反应生成具有黏合能力的硅酸钠,将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起,无法打开,C项错误;高温下,利用碳制取粗硅:2C+SiO2Si+2CO↑,玻璃的制取中有SiO2与Na2CO3和CaCO3的反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,D项正确。
2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：4-1 含硅矿物与信息材料.pdf
专题四 常见的非金属及其化合物 第一单元 含硅矿物物与信息材料 一、选择题1．硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列说法中，你认为不妥的是( )A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．自然界中存在大量的单质硅 C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．自然界的硅易开采，且可再生 解析 硅在自然界中主要是以化合物的形式存在，硅的含量在地壳中之所以多，是因为沙石的主要成分是二氧化硅。
答案 B 2． 答案 C 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析 硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错。
答案 C 4．下列离子方程式书写正确的是( )A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO B．单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===H2↑＋SiF4↑ C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO 解析 A项的反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O；B反应中，H2的化学计量数为2；D项中：Na2SiO3为可溶性盐，应该拆开写，并把前后的Na＋去掉，SiO＋H2O＋CO2===CO＋H2SiO3↓。
故选C。
答案 C 5．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析 金刚石是一种碳单质，所以A项错。
2015届高考化学二轮分节检测：第9讲 无机非金属材料的主角——硅.pdf
1．[2014·吉林模拟] 大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( ) 俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO集成电路板纯碱Na制备玻璃水玻璃Na制备硅胶铁红Fe用作油漆和涂料2.下列说法中正确的是( )酸性氧化物都不与酸溶液反应陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应硅酸盐都是难溶于水的下( )硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂用石英器皿盛放氢氟酸和CO都能溶于水且与水反应生成相应的酸用NaHCO治疗胃酸过多下列转化关系中不能通过一步反应实现的是( ) CuSO4→CuCl2 SiO2→H2SiO3 CuO→Cu(OH)2 Na2O2→Na2SO4 A．①和 B．和[2014·武汉模拟] 宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时必须穿上10公斤重的舱内航天服该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述错误的是( )A．它耐高温、抗氧化它比钢铁轻但质地较脆它没有固定熔点它是一种新型无机非金属材料将足量CO通入KOH和Ca(OH)的混合稀溶液中生成沉淀的物质的量()和通入CO体积()的关系正确的是( ) 图10-1在下列物质的转化关系中是一种固体单质且常作半导体材料是一种白色沉淀是最轻的气体单质。
图10-2据此填写：(1)B的化学式是____目前在现代通讯方面B已被用作____________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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2015届高一年化学补充练习（硅元素）
一、选择题（每小题有1-2个正确答案）
1．下列说法中正确的是()
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
2．下列有关硅及其化合物的说法错误的是()
A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂
3．下列不．属于硅酸盐产品的是（）
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．光导纤维
4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应
7．和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。
和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述正确的是()
A．将其化学式改写成氧化物形式，可表示为：2CaO·2MgO·Fe2O3·2SiO2·H2O
B．它能抵抗任何酸碱的腐蚀
C．其中Fe元素的化合价为＋3价
D．其中Fe元素的化合价为＋2价
8．下列离子反应方程式正确的是()
A．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．FeO溶于稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O
9．(2011年镇海中学高一检测)下列有关硅及其化合物的说法错误的是()
A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂
10．下列变化中不．能一步实现的是()
A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2
C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3
二、填空题
11．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式_______________________________。
12.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．请填空：
(1)形成单质A的原子的结构示意图为
____________，
它的最高化合价为________．
(2)B的化学式(分子式)为________．
B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____ __________．
(3)C的化学式为________，D的化学式为________．
13.根据如图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题：
(1)写出A、D的名称：A：________D：________。
(2)写出B→A的化学方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A―→E：_______________________________________________________________；
B―→E： _____________________________________________________________。
14.获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。
制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________，它属于_______________材料。
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：
SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸点31.5℃）Si超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。
单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。
根据上述信息回答以下问题：
（2）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？
（3）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
①_______________________________________。
②_______________________________________。
三、计算题
15. 实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后纪录烧杯中固体质量表。
请选择合适的数据并计算：
（1）该样品的纯度是多少？
（2）求所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？
2015届高一年化学补充练习（硅元素）
参考答案
11. 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
12．解析：“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知A是硅，根据图可初步假定B是SiO2，然后代入转化关系进行验证．
答案：(1) ＋4
(2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑
(3)CaSiO 3 Na 2SiO 3
13.解析：由图示分析：A 与O 2反应生成B ，而B 与碳在高温下反应生成A ，可推知A 是单质，B 是氧化物。
而A 、B 均能与NaOH 溶液反应，应确认A 是硅，B 是二氧化硅，则E 是硅酸钠，D 是硅酸。
答案：(1)硅 硅酸 (2)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑ (3)Si ＋2OH －
＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑
SiO 2＋2OH －
===SiO 2－
3＋H 2O
14. （1）SiO 2 无机非金属
（2）由C 还原SiO 2得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用HCl —Cl 2处理得到低沸点SiHCl 3，便于蒸发提纯，然后再还原得高纯硅 （3）①Mg 2Si+4HCl 2MgCl 2+SiH 4↑
②SiH 4
Si+2H 2
15．分析：（1）二氧化硅不溶于稀盐酸，所以余0.2g 固体即为二氧化硅，则2.0g 样品中碳酸钙的纯度为：[（2.0-0.20）/2.0]×100% =90%
（2）从数据表中可得，5.0mL 盐酸溶液可跟0.68g 碳酸钙反应，则盐酸溶液的浓度为：
（3）稀硝酸跟二氧化硅不能反应，所以用稀硝酸代替稀盐酸不会影响测定结果。