高中化学元素周期表和元素题型归纳
高考化学物质结构与元素周期律题型总结

高考化学物质结构与元素周期律题型总结高考化学中,物质结构与元素周期律是一个重要的知识板块,相关题型在考试中频繁出现。
为了帮助同学们更好地应对高考,下面对这部分的常见题型进行总结。
一、原子结构相关题型1、质子数、中子数、电子数的计算这类题目通常会给出某种原子的符号,要求计算其质子数、中子数或电子数。
例如,给出 Cl 原子的符号 ³⁷₁₇Cl,要求计算其中子数。
我们知道质子数等于原子序数,所以Cl 的质子数为17,质量数为37,中子数=质量数质子数,即 37 17 = 20。
2、核外电子排布规律的应用此类题型会考查原子或离子的核外电子排布。
比如,问 Fe²⁺的电子排布式是怎样的。
我们要先写出 Fe 原子的电子排布式 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d⁶ 4s²,Fe²⁺是失去两个电子,所以其电子排布式为 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶。
3、同位素、同素异形体等概念的辨析经常会出现判断几种物质或微粒是否为同位素、同素异形体、同分异构体等的题目。
例如,判断 O₂和 O₃是否为同素异形体。
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质,O₂和 O₃都是由氧元素组成的单质,所以它们是同素异形体。
二、元素周期表相关题型1、元素周期表的结构会考查周期表的周期、族的划分,以及元素在周期表中的位置等。
比如,问第三周期第ⅥA 族的元素是什么。
我们可以根据周期表的结构直接得出是硫元素(S)。
2、元素周期表中元素性质的递变规律这是常见的考点,通常会让比较同一周期或同一主族元素的原子半径、金属性、非金属性等性质的强弱。
例如,比较同周期的 Na 和 Mg 的金属性强弱。
同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,所以 Na 的金属性强于 Mg。
三、元素周期律相关题型1、原子半径的比较给出几种元素,要求比较它们原子半径的大小。
中学化学元素周期表经典题型讲解及答案

中学化学元素周期表经典题型讲解及答案一、选择题1. 元素周期表是由下列哪位科学家首次提出的?A. 门捷列夫B. 辛格C. 门捷列夫和辛格D. 门捷列夫和门捷列夫的学生答案:A解析:元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年首次提出的。
2. 元素周期表中,元素的原子序数是指什么?A. 元素的原子核中的质子数B. 元素的原子核中电子数C. 元素的化学键数量D. 元素在周期表中的位置答案:A解析:元素的原子序数指的是元素的原子核中的质子数,也就是元素的核电荷数。
3. 元素周期表中,位于同一周期的元素具有相同的什么性质?A. 原子半径B. 化学键类型C. 原子核中的质子数D. 化合价答案:D解析:位于同一周期的元素具有相同的化合价,即它们与其他元素发生化合反应时的电量。
二、填空题1. 元素周期表中共有____个周期。
答案:72. 元素周期表中,第一周期只有____个元素。
答案:2三、解答题1. 请简要说明元素周期表的构成和排列原则。
答:元素周期表是由一系列元素按照一定规则排列而成的表格。
它包含了所有已知的化学元素,并按照元素的原子序数从小到大进行排列。
主要构成元素周期表的元素有两种:主族元素和过渡元素。
主族元素位于元素周期表的左侧(1A到8A族),过渡元素位于右侧。
元素周期表中的元素按照周期数和主量子数的变化规律排列,同时也按照元素的周期性特征进行分组。
2. 请解释原子序数和化合价的概念。
答:原子序数是指元素的原子核中的质子数,它决定了元素的化学性质、物理性质以及元素在元素周期表中的位置。
原子序数递增的过程中,电子层的数量也递增,从而影响到原子的大小、化学反应能力等。
化合价是指元素与其他元素形成化合物时所表现出的电价。
化合价是由原子的电子结构和元素的原子序数所决定的。
通过化合价,我们可以了解元素之间的化学反应方式以及它们会形成哪种类型的化合物。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)

元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1:根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数(对于原子)1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A.三种元素的原子半径的大小顺序是B<A<CB. A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C. B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是()A.原子半径:C>D>AB.单质的熔点:B>C,D>AC.最高正价:B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A题型2:元素周期表 + 原子结构(涉及K、L、M的描述,内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系)+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则下列说法正确的是()A.原子半径:甲>丙B.单质的还原性:丁>丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
高中化学元素周期律知识点总结

高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1.原子序数(1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2.元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,称为周期。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行,称为族。
3.元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数:元素周期表中有7个周期。
②特点:每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)短周期:包括第一、二、三周期(3短)。
长周期:包括第四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵行)①个数:元素周期表中有18个纵行,但只有16个族。
②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H):碱金属元素;第ⅦA 族:卤族元素;0族:稀有气体元素;ⅣA 族:碳族元素;ⅥA 族:氧族元素。
课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1.原子结构(1)相似性:最外层电子数都是__1__。
(2)递变性:Li ―→Cs ,核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大。
2.碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应:如Cl 2+2R===2RCl 与水反应:如2R +2H 2O===2ROH +H 2↑与酸溶液反应:如2R +2H +===2R ++H 2↑化合物:最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ,且均呈碱性。
(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ,Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2,而K 与O 2反应能够生成KO 2等。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律

题型一:原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律,考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属,属于第五周期元素,故In 亦为第五周期元素,In 与Al 同主族,即为第ⅢA 族元素,A项正确;的中子数为115-49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B 项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:In >Al ,C 项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3<RbOH ,D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子,而18O 2和16O 3为单质,A 项错误;正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似,在分子组成上相差1个“CH 2”原子团,两者互为同系物,B 项正确;C 60和C 70均为单质,不是核素,C 项错误;H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2,而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体,D项错误,故选B。
高考总复习元素周期表和元素周期律

高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 族和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中) 2.编排原则(1)周期:将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列,排成一个横行;(2)族:把最外层电子数相同的元素(个别除外)按电子层数递增顺序从上到下排列,排成一个纵行。
3.元素周期表的结构(“七横十八纵”)表中各族的顺序:ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0(自左向右)。
4.原子结构与周期表的关系 (1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F 、O ) (3)质子数=原子序数 要点二、元素周期律1.定义:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫元素周期律。
2.实质:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注:元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期:一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期:四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期:七周期元素种数为26(非排满)种 周期(7个) 主族(7个):ⅠA ~ⅦA 副族(7个):ⅠB ~ⅦB Ⅷ(1个):表中第8、9、10三个纵行 0族(1个):表中最右边 族元素周期表4.1—18号元素的有关知识5.金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示,虚线的右上角为非金属元素,左下角为金属元素。
高考化学必考知识点及题型归纳总结

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳总结:1. 元素周期表:掌握元素的周期性和周期表的特点;理解和应用周期表中的主族和副族的概念;了解元素周期表中元素的分类及其特点,如金属、非金属和半金属元素等。
2. 原子、分子和离子:掌握原子、分子和离子的概念;了解元素和化合物的表示方法;熟悉元素符号、原子序数和相对原子质量的表示及其计算方法。
3. 氧化还原反应:了解氧化还原反应的定义及其基本规律;掌握氧化剂和还原剂的概念;理解氧化-还原反应中电子的转移过程;应用氧化数、半反应方程和氧化还原反应的平衡等相关知识。
4. 化学计量:掌握化学计量的基本概念;了解物质的量、摩尔质量和相对分子质量的关系;熟悉化学方程式的平衡及相关计算方法,如摩尔比、摩尔浓度、质量分数等。
5. 离子反应和溶液反应:了解离子反应的基本概念和条件;掌握离子在溶液中的运动规律;理解溶液中的平衡和溶解度的概念及其计算方法;熟悉酸、碱和盐的性质和溶液反应的特点。
6. 酸碱中和反应:了解酸和碱的概念及其性质;掌握酸碱反应的定义和基本规律;熟悉pH值的概念和计算方法;理解酸碱中和反应的平衡及其相关计算。
7. 有机化学:了解有机化学的基本概念和特点;掌握有机物的命名规则和结构表示方法;熟悉有机物的官能团和官能团的化学性质;理解有机反应的基本类型和机理等。
题型归纳总结:1. 填空题:考查对基本概念和定义的理解;如元素的周期性和周期表的特点,酸碱的定义等。
2. 选择题:考查对基本知识的掌握和应用能力;如元素周期表中元素的分类,离子反应的条件等。
3. 解答题:考查综合应用知识解决问题的能力;如化学计量和溶液反应的计算,有机化学的命名和结构表示等。
综上所述,高考化学的必考知识点主要包括元素周期表、原子、分子和离子、氧化还原反应、化学计量、离子反应和溶液反应、酸碱中和反应和有机化学等。
题型主要包括填空题、选择题和解答题,考查对基本概念和规律的理解和应用能力,以及综合应用知识解决问题的能力。
高三化学一轮复习——元素周期表 元素周期律知识梳理及训练

2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1.强化记忆元素周期表2.识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外)负化合价=-(8-主族序数)相同最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1.元素的电离能第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示,单位为kJ·mol-1。
(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加,主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属和氢的第一电离能最小;同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。
说明同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势。
同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大,即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之,则越弱。
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元素周期律和元素周期表习题知识网络中子N原子核质子Z 原子结构 : 电子数(Z 个)核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化(元素周期律的本质)元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列;元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期) 周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 周期表结构 ③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7个)族(18个纵行) ②、副族(ⅠB ~ⅦB 共7个) ③、Ⅷ族(8、9、10纵行)④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下,电子层越多,半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如:Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如:F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如:F -> Na +>Mg 2+>Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性④互相置换反应非金属性强弱③ (1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 (2)周期序数=核外电子层数(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F 无正价,O 一般也无正价) (4)非金属元素:|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习一、原子或离子半径大小比较 1.比较下列微粒的半径大小① 比较Na 原子与Mg 原子的原子半径大小元素的金属性或非金属性强弱的判断依据决定原子呈电中性编排依据X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl?与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2?与F?半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序:F?、O2?、Na+、Mg2+2.下列元素的原子半径依次减小的是A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P3.下列化合物中,阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaF B.LiI C.CsF D.LiF4.在Na、K、O、N、C.Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为________5.下列半径最大的微粒是A.F B.Mg2+C.Cl?D.Ca2+6.已知下列元素的半径为:根据以上数据,磷原子的半径可能是A.×10?10 m B.×10?10 m C.×10?10 m D.×10?10 m二、有关的微粒电子层结构1.下列微粒中,电子层结构完全相同的一组是A.S2?、Cl?、K+B.Cl?、Br?、I?C.Na+、Mg2+、F?D.O2?、Mg2+、Cl?2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A.OH?、H2O、F?B.NH3、NH4+、NH2?C.H3O+、NH4+、NH2?D.HCl、F2、H2S3.A和B是前三周期的元素,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是A.原子半径:A>B B.原子序数:A>BC.离子半径:A2+>B3+D.质量数:A>B4.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A.原子半径:A<B B.原子序数:A>BC.原子最外层上电子数:B>A D.A的正价与B的负价的绝对值相等5.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子X m+和Y n?的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是A.a=b+m+n B.a=b?m+n C.a=b+m?n D.a=b?m?n6.a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构,a原子的半径大于b原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.a>c>b7.A.B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2?离子少8个电子,则B的原子序数是A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是A.C.N、O、F B.K、Mg、C.S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na.K、Rb2.下列金属中,按照金属性从弱到强的顺序排列的是A.铝、镁、钠、钾B.镁、铝、钾、钠C.钙、钾、铷、铯D.钙、钾、钠、锂3.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr4.下列各组中前者的碱性比后者强的是A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)25.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.非金属性:F>O>S6.下列叙述不正确的是A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7.下列递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、B r2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高8.下列各氢化物中,稳定性由强到弱的顺序正确的是A.AsH3>NH3>PH3B.PH3>AsH3>NH3C.NH3>PH3>AsH3D.NH3>AsH3>PH39.下列的氢氧化物中,碱性最强的是A.KOH B.NaOH C.RbOH D.LiOH10.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH?>CH3COO?>Cl?A.①③B.②④C.①④D.②③四、结构、位置、和性质1.某主族元素的原子有四个电子层,它的最外层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大B.其氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.其碳酸盐难溶于水2.下列事实能说明金属性Na>Mg的是A.Na能与冷水反应,而Mg不能B.Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子C.碱性NaOH>Mg(OH)2D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来3.下列事实能说明非金属性Cl>S的是A.Cl2比S易与H2化合B.HCl比H2S稳定C.酸性HCl>H2S D.Cl的最高正价为+7,S的最高正价为+64.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是A.NaOH B.Al(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOH5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能6.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强7.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3C.非金属性:X>Y>Z D.阴离子的还原性:Z3?>Y2?>X?8.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x,则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A.x+25 B.x+2 C.x+12 D.x+269.某元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8 g与氧气充分作用,可得到6 g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA主族D.第ⅤA主族10.钾的金属活动性比钠强,根本原因是A.钾的密度比钠小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈D.加热时,钾比钠更易汽化11.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,错误的是A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸12.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹的非金属性在卤素中是最弱的,At-易被氧化B.砹化氢很稳定不易分解C.砹化银不溶于水或稀HNO3D.砹在常温下是白色固体13.某元素形成气态氢化物为H n R,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高氧化物水化物的化学式A.H2n?8+m RO m B.H2n?8+m RO m C.H2RO m D.H2m RO m14.下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强C.O2?半径比F?的小D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强16.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。