高一化学元素周期表知识点归纳

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高一化学元素周期表知识点归纳

想学好化学知识就必须学好元素周期表的知识。下面就是我给大家带来的高一元素周期表知识点总结,希望能帮助到大家!

高一元素周期表知识点总结1

单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

单质与氢气化合的难易程度

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

高一元素周期表知识点总结2

高一元素周期表知识点总结3

原子核外电子排布规律

1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。

高一元素周期表知识点总结4

原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

2元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

3单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。

高一元素周期表知识点总结5

第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;

第18纵行称为0族。

ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);

ⅡA族称为碱土金属元素;

ⅢA族称为铝族元素;

ⅣA族称为碳族元素;

ⅤA族称为氮族元素;

ⅥA族称为氧族元素;

ⅦA族称为卤族元素。

元素周期表共有七个横行,称为七个周期,

其中第一(2种元素)

二(8种元素)

三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素)

第四(18种元素)

五(18种元素)

六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素,又有过渡元素); 高一化学元素周期表知识点归纳

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