高一化学元素周期表知识点归纳

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化学元素周期表知识点大全

化学元素周期表知识点大全在学习高中化学时，高一的学生应该懂得怎样去学习重要的化学元素周期表知识点。

下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。

所以金属熔沸点一般较高。

钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。

硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。

硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。

除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。

将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。

由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。

由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。

这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。

所以硅的熔沸点在第三周期中最高。

磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。

磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。

其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。

氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。

碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。

这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。

碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。

因而金刚石成为硬度最高的物质。

熔点也很高。

而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。

高一化学元素周期律知识点归纳

高一化学元素周期律知识点归纳高一的化学学习十分重要，高一的化学知识掌握情况将会直接影响以后高年级的化学学习，其中化学元素周期律是一个最基础的知识点。

下面是店铺为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用! 高一化学元素周期律知识1.原子结构所有的元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612C、613C、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8.反例：只有氕(11H)原子中没有中子，中子数为0。

2.所以原子的中子数都大于质子数正例：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。

绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。

反例1.氕(11H)没有中子，中子数小于质子数。

2.氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙3.具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素正例：正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。

反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

4.电子云氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。

含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。

5.元素周期律元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

6.元素周期律难失电子的元素一定得电子能力强。

概念纠错：反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。

反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀

高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀1500字高一化学元素周期表的知识点：1. 元素周期表是一种按照原子序数顺序排列的化学元素表格。

2. 元素周期表中的每个元素都有一个独特的原子序数，表示其原子核中的质子数。

3. 元素周期表中的元素按照相似性进行了分类，主要分类方法包括按周期和按族群分类。

4. 元素周期表中的横行称为周期（共7个周期），每个周期的元素具有相同的电子层数；5. 元素周期表中的竖列称为族群（共18个族群），每个族群的元素具有相似的化学性质。

6. 元素周期表中的元素符号表示化学元素的一种简称，由1-2个拉丁字母组成。

7. 元素周期表中的元素原子量表示的是该元素一个摩尔的质量，单位为g/mol。

8. 元素周期表中的元素周期数表示的是该元素的电子层数，与元素的低能电子云结构有关。

9. 元素周期表中的元素周期表位数表示的是该元素的主量子数，与元素的高能电子云结构有关。

10. 元素周期表中的元素的一周期性和周期性规律，在元素原子核质子数增加的过程中，电子的排布也发生了规律的变化。

元素周期表的记忆口诀：H无性界，Li烧电饭煲，Be升蓬，因蒂亚枯奈戈，F现个装，跟人鸦蓉金，C色评萤酒一二叉，N开酒店，O光复消酸水泥中板斧，或壶，以上为一周期。

Na上才马，Mg素杞花化肥六星聚，Al跑码，Si雪山人日束鲁特，P普解果，S是义务初两个塔里木柱裸花回鹿原东的碴。

以上为二周期。

Cl养青年，K静音，大学句会议室，河燕情带屑台，至为I离开，Br曾走，放花台的基日。

”以上为三周期。

Re挑色，Os合声，Ir发给亚秋再，鲁散垦兔，Ro花音，在提级及金里狗修畬煤费因瓦纳哈莫五上为四周期。

Agtl于子发生博，太古分锡铅后际明盐一维，Cu同上，腺定。

”以上为五周期。

Zn进退，Ga高通会，“化火质”灭烛侣周石林檎吕，Se悉数，B号粒级，Kr支离，至子102周期表完整。

”以上为六周期及92周期以后的元素。

这是一个基于元素周期表的记忆口诀，每个元素的符号与所描述的词语有相对应的联系，可以帮助记忆元素周期表中的元素符号和次序。

高一化学必背元素知识点

高一化学必背元素知识点化学是一门研究物质的科学，而元素则是组成物质的基本单位。

在高中化学学习中，必须掌握一些重要的元素知识点，下面将为大家介绍一些高一化学必背的元素知识点。

一、主要元素的原子结构和周期性规律1. 氢元素（H）- 原子序数：1- 原子结构：质子数为1，电子数为1- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第1组，是唯一的非金属元素2. 氦元素（He）- 原子序数：2- 原子结构：质子数为2，电子数为2- 周期性规律：位于元素周期表的第1周期和第18组，在填充电子壳层时遵循“2-8-8”规律3. 锂元素（Li）- 原子序数：3- 原子结构：质子数为3，电子数为3- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第1组，是一种活泼的金属元素4. 氧元素（O）- 原子序数：8- 原子结构：质子数为8，电子数为8- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第16组，在填充电子壳层时也遵循“2-8-8”规律5. 氮元素（N）- 原子序数：7- 原子结构：质子数为7，电子数为7- 周期性规律：位于元素周期表的第2周期和第15组，是一种非金属元素二、主要元素的性质和用途1. 金属元素金属元素具有良好的导电性、热传导性、延展性和韧性等特点。

常见的金属元素包括铁、铜、锌、铝等。

它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如铁用于制作建筑和机械设备，铜用于导电导热和制作电线，锌用于防腐和制作电池等。

2. 非金属元素非金属元素的导电性、热传导性和延展性较差，常见的非金属元素包括氧、氮、碳、氢等。

它们在环境保护、生物化学和制药等领域发挥重要作用，如氧气用于呼吸和维持生物体代谢，氮气用于保鲜食品和制造氨等。

三、主要元素的离子和化合价1. 离子离子是带有电荷的原子或分子。

金属元素通常失去电子形成阳离子，而非金属元素通常获得电子形成阴离子。

例如，氯离子（Cl-）是氯原子接受了一个电子而形成的。

2. 化合价化合价是指元素在化合物中的相对价值。

高中化学元素周期表知识点有哪些

高中化学元素周期表知识点有哪些
高中化学是高中科目中的重难点，化学元素知识是高中化学基础知识的重要组成部分，学好化学也是至关重要的。

下面小编带来了高中化学元素周期表知识点，希望给您带来帮助。

高中化学元素周期表知识整理高中化学知识点1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

高中化学知识点2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价高中化学知识点3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增高中化学知识点4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

高中化学知识点5、最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧
化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

高中化学《元素周期表》知识点总结高中化学知识点1、原子序
数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数高中化学知识点2、周期
各周期内的信息表从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1第一周期短周期21从左到右依次增大2第。

高一化学必背知识点归纳

高一化学必背知识点归纳高一化学必背知识点归纳一、元素周期表(元素周期表的结构)1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期;第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。

此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。

(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。

(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。

2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。

(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。

族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结

高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回首：1、原子的构造：原子是由原子核和电子构成；原子核由质子和中子构成原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎能够忽视不计一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，因此原子对外显中性2、元素的定义：拥有同样核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的构造1、原子序数原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数2、周期按原子序数递加的次序，把电子层数同样的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

元素周期表共有七个周期，从上到下挨次命名为第一周期、第二周期等各周期内的信息表从上到下名称元素种数原子的电子同周期内元素原子序数变行数常用名别名层数化规律1第一周期短周期21从左到右挨次增大2第二周期823第三周期834第周围期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族按电子层数递加的次序，把不一样横行中最外层电子数同样的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共 18行元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10 三个纵行叫第Ⅷ族外，其他每个纵行各为一个族，它们又被区分为十六个族。

族分为主族和副族，主族用罗马数字加“ A”表示，如Ⅰ A族；副族用罗马数字加”来表示，如ⅡB。

0 族和Ⅷ族则不加“A”或“ B”各族内的信息以下表B”列数123456789101112131415161718类型主族副族Ⅷ族副族主族0 族名称ⅠAⅡAⅢ BⅣ BⅤBⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ BⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦA0 族注意：①②1 ， 2 行对应为ⅠA，ⅡA； 13---17行对应为Ⅲ3---7行对应为Ⅲ B---Ⅶ B；11，12行对应为A--- Ⅶ AⅠ B，Ⅱ B。

③8 ， 9， 10 对应为Ⅷ④ 18 行对应 0族二、元素的性质与原子构造1、碱金属元素知识回首： Na 的物理性质和化学性质从上到下原子的电子层数在增添，原子半径渐渐增大，因此失电子的能力渐渐加强从上到下金属性渐渐加强（金属性包含碱金属元素的化学性质R+2HO====2ROH+H4Li+O 2====2Li 2 O4Na+O2====2NaO(迟缓氧化 )Na+O2==△ ===Na2O2碱金属的主要物理性质碱金属单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃Li银白色，柔嫩1347Na银白色，柔嫩K银白色，柔嫩774Rb银白色，柔嫩688Cs略带金属光彩，柔嫩2、卤族元素卤族元素的主要物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃2淡黄绿色气体-1(15 ℃)FCl 2黄绿色气体-1(0 ℃)-101Br 2深红棕色液体-3 (20℃)I 2紫黑色固体 4.93 g.cm -3从上到下电子层数挨次增添，原子半径挨次增添，因此得电子的能力也挨次减弱，即非金属性挨次减弱（非金属性包含单质溴是独一在常温常压下呈液态的非金属单质卤素的化学性质X- +Ag+======AgX↓ (AgCl 为白色积淀，A gBr 为淡黄色积淀，AgI 为黄色积淀 ) X2+H2O=====HX+HXOF2+H2O=====HF+O2Fe+Cl 2=====2FeCl3Fe+I 2=====FeI 2三、核素1、质量数将原子核内全部质子和中子的相对证量取近似整数值相加，所获得的数值叫质量数质量数（ A）=质子数（ Z） +中子数（ N）2、核素拥有必定数量质子和必定数量中子的一种原子叫做核素以下表所示3、同位素质子数同样而中子数不一样的同一元素的不一样原子互为同位素当某种元素拥有两种或两种以上天然、稳固的同位素时，不论是在单质仍是在化合物里，随意一种同位素在该元素内所占的原子数量百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不一样单质，它们之间互称为同素异性体。

高一化学元素周期表知识点总结考试必备

高一化学期末---知识点复习第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。

②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。

副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。

族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。

这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。

(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。

画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。

116号元素在周期表中位置。

4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。

高中化学知识点总结元素

高中化学知识点总结元素一、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期表由7个周期和18个族组成。

- 每个周期代表电子能级，从上到下电子能级递增。

- 每个族代表元素的最外层电子数，从左到右递增。

2. 元素的分类- 主族元素：1-2族和13-18族，它们的最外层电子数与族数相同。

- 过渡金属：3-12族，具有不完全的d轨道。

- 镧系和锕系元素：位于周期表的底部，具有特殊的电子排布。

二、元素的基本性质1. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

- 电子云由围绕核的电子组成，电子带负电。

2. 原子量和相对原子质量- 原子量是原子质量的度量，单位为原子质量单位（u）。

- 相对原子质量是元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

3. 元素的化学性质- 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

- 元素的化合价等于其最外层电子数。

- 元素的氧化还原性质与其电子排布有关。

三、元素的化学变化1. 化学反应- 化学反应是原子间重新排列形成新化合物的过程。

- 反应过程中，原子的核不变，只有电子的重新分布。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应涉及电子的转移。

- 氧化指失去电子，还原指获得电子。

- 氧化剂获得电子，还原剂失去电子。

3. 酸碱反应- 酸碱反应是氢离子（H+）转移的反应。

- 酸是能够提供H+的物质，碱是能够提供OH-的物质。

- 中和反应是酸与碱反应生成水和盐的过程。

四、元素的化合物1. 无机化合物- 无机化合物通常不含有碳。

- 包括氧化物、酸、碱、盐等。

- 例如：水（H2O）、硫酸（H2SO4）、氯化钠（NaCl）。

2. 有机化合物- 有机化合物含有碳。

- 包括烃、醇、酮、酸、酯等。

- 例如：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、丙酮（CH3COCH3）。

五、元素的提取与应用1. 金属提取- 金属提取通常通过矿石的冶炼过程。

- 包括热分解法、湿法冶炼、电解法等。

高一化学七个元素表知识点

高一化学七个元素表知识点在高一化学学习中，掌握七个元素表的知识点是非常重要的。

七个元素表由一至七这七个元素组成，它们分别是氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）和氮（N）。

下面将详细介绍这七个元素及其相关的知识点。

1. 氢（H）氢是最简单的元素，其原子核只有一个质子，电子数也为一个。

氢是宇宙中最丰富的元素之一，也是化学反应中的常见参与物质。

氢气具有易燃性和低密度的特点，在工业领域被广泛应用。

2. 氦（He）氦是八个稀有气体中的第二个元素。

它是一种无色、无味、无毒的气体，具有很低的沸点和熔点，被广泛地应用于电子产业，如氦气充填的球和激光技术中。

3. 锂（Li）锂是轻金属元素，银白色，具有较低的密度和熔点。

它具有优异的导热性与电导性，在电池制造领域被广泛使用。

锂离子电池是现代电子产品中常见的能源供应装置之一。

4. 铍（Be）铍是一种硬质、脆性的银白色金属。

由于其高强度和导热性，铍在核工业和航空工业中得到广泛应用。

然而，铍的毒性也使得其应用范围受到一些限制。

5. 硼（B）硼是一种具有特殊性质的非金属元素。

硼化合物在核反应堆和火箭推进剂中起着重要的作用。

此外，硼酸还可以用作玻璃的添加剂，提高其硬度和耐热性。

6. 碳（C）碳是自然界中广泛存在的非金属元素，也是生命的基本组成元素。

碳具有多种存在形式，如石墨、金刚石和纳米碳管等，它们在材料科学和纳米技术领域有广泛的应用。

7. 氮（N）氮是大气中含量最多的元素之一，占据空气中79%的体积比。

氮气可以作为惰性气体，保护易氧化物质的稳定性。

此外，氮也是生命体内氨基酸和核酸的重要组成部分。

以上是高一化学中七个元素表的相关知识点。

通过掌握这些元素的性质和应用，我们可以更好地理解化学反应和材料科学的基础知识。

在学习过程中，我们还需要深入学习元素周期表中其他元素的性质和应用，以便更好地应用化学知识解决实际问题。

[精]高中化学元素周期表知识点详解

第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A ．一定是8个B ．一定是2个C ．一定是18个D ．是2个、8个或18个2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族3．已知A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A 、B 元素A ．一定是第二周期元素B ．一定是同一主族元素C ．可能是二、三周期元素D ．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：4Li + O 2 Li2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

高一化学元素周期表知识点归纳

高一化学元素周期表知识点归纳高一元素周期表知识点总结1单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

高一元素周期表知识点总结2编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数)........③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

..........主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族：稀有气体高一元素周期表知识点总结3原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

高中化学元素周期律知识点规律大全

高中化学元素周期律知识点规律大全1.元素周期律：元素周期律是按照原子核中质子数的大小和电子排布的规律，将所有元素按照一定的顺序排列成周期表。

2.元素周期表的结构：周期表由周期和组成两个维度组成。

周期是指原子核中质子数的递增顺序，组是指元素化学性质相似的元素在竖列方向上排列。

3.周期表分区：周期表分为s区（1-2组），p区（3-8组），d区（3-12组）和f区（内过渡金属区）。

4.元素周期表中的元素符号：元素周期表中的元素符号是代表元素的化学符号，比如氧元素的符号是O，碳元素的符号是C。

5.元素的周期和原子序数：元素周期表中的周期数表示元素的电子层数，原子序数表示元素的质子数或核电荷数。

6.主、副、次副周期：周期表中的s区是用户主周期，p区作为副周期，d区和f区则是次副周期。

7.元素周期表的横向周期规律：周期表横向周期数增加，元素的原子半径、电负性、电子亲和能等性质呈周期性变化。

8.元素周期表的纵向周期规律：周期表纵向组数增加元素以周期性地重复出现，一个新的主能级开始填入电子。

9.原子半径的周期性变化：原子半径在周期表中从左到右递减，从上到下递增。

10.电离能的周期性变化：第一电离能在周期表中从左到右增加，从上到下减小。

11.电子亲和能的周期性变化：电子亲和能在周期表中从左到右增加，从上到下减小。

12.电负性的周期性变化：电负性在周期表中从左到右增加，从上到下减小。

13.元素周期表的强氧化剂和强还原剂：在周期表中，元素越往上和越往右，越容易成为氧化剂；而越往下和越往左，越容易成为还原剂。

14.元素周期表的金属性和非金属性：在周期表中，金属性元素主要位于周期表左下角，非金属性元素主要位于周期表右上角。

15.主族元素和过渡元素：周期表中的s区和p区的元素称为主族元素，d区的元素称为过渡元素。

16.键合：通过元素周期表，我们可以预测元素之间的化学键合方式，如金属与非金属之间通常是离子键，非金属与非金属之间通常是共价键。

高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀

高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀高一化学元素周期表知识点 1、元素周期表1〕周期表的编排原那么：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②将电子层数一样的元素排成一个横行。

③把最外层电子数一样的元素〔个别例外〕按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

2〕周期表的构造：①七个横行，7个周期——三短〔2、8、8〕、三长〔18、18、32〕、一不完全；②18个纵行〔列〕，16个族。

7个主族〔ⅠA～ⅦA〕，〔1、2、13～17列〕；7个副族〔ⅠB～ⅦB〕，〔3～12列〕；Ⅷ族：3个纵行，〔8、9、10列〕；零族：稀有气体〔18列〕；另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素〔不包括氢元素〕；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；3〕元素周期表的构造与原子构造的关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

周期序数=原子的电子层数。

主族序数=最外层电子数=最高正价数〔O、F除外〕=价电子数。

非金属的负价的绝对值=8-主族序数〔限ⅣA～ⅦA〕。

4〕由原子序数确定元素位置的规律主族元素：周期数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电子数；确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

2、元素周期律1〕本质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。

常用规律如下：主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；同一主族中，原子半径随着原子序数的增加而增大；在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，，非金属性逐渐增强；在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱；同一族的元素性质相近。

2〕原子半径大小比拟同一周期〔稀有气体除外〕，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增；阴阳离子的半径大小区分规律：具有一样核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

3〕金属性、非金属性强弱的判断方法A.金属性比拟规律：①由金属活动性顺序表进展判断；②由元素周期表进展判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强；③由金属阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜；④由置换反响可判断强弱，遵循强迫弱的规律；⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强；⑥由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极；⑦由电解池的放电顺序判断。

高一化学知识点-元素周期表

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

高一化学元素周期表应用知识点汇总

高一化学元素周期表应用知识点汇总化学元素周期表是化学学科的重要基石，对于高一的同学来说，深入理解和掌握其应用知识点至关重要。

以下是对高一化学元素周期表应用知识点的详细汇总。

一、原子结构与元素周期表的关系元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

原子序数等于质子数，而质子数决定了元素的种类。

同时，原子的核外电子排布也与元素周期表的结构密切相关。

同一周期的元素，其原子具有相同的电子层数，从左到右，原子序数递增，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族的元素，其原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

例如，钠（Na）和钾（K）位于同一主族，钾比钠多一个电子层，所以钾的原子半径比钠大，钾的金属性比钠强，与水反应时更加剧烈。

二、元素周期表中的化合价规律主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数减去 8。

例如，氯（Cl）位于第ⅦA 族，其最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。

元素的化合价在一定条件下是可以变化的，例如铁（Fe）有＋2 价和＋3 价等。

三、元素周期表与元素性质的递变规律1、金属性和非金属性的递变规律金属性：同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。

非金属性：同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。

2、单质的氧化性和还原性的递变规律氧化性：同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。

还原性：同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。

3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律酸性：同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。

碱性：同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。

四、元素周期表在推断元素性质中的应用通过元素在周期表中的位置，可以推断出元素的性质。