金属的性质和利用(第1课时)学案
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
【上教版九年级化学上册】《金属的性质和利用》第1课时示范公开课教案
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、教学目标
1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑其他因素。
2. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
二、教学重难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
难点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
三、教学准备
教学PPT。
实验用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、铁丝(或铁片)、铝丝(或铝片)、铜丝(或铜片)、镁条等。
四、教学过程
五、板书设计
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、金属的物理性质
1.共性：常温下为固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性，密度较大，熔点较高。
特性：金呈金黄色；铜呈紫红色；常温下汞呈液态；金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大。
2.性质决定用途
用途主要由性质决定。
但还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保等。
二、金属的化学性质(与氧气反应)
（1）2Mg+O22MgO （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）4Al+3O22Al2O3 （4）2Cu+O22CuO
注：铝和镁在常温下也能与氧气反应。
金属和金属材料(01)教案学案
龙文教育一对一个性化教案学生姓名：教案编号：教导主任签字：日期：年月日龙文教育一对一个性化学案学生姓名：: 学案编号：一、例题详解：知识点1：金属材料1.金属材料包括了金属和合金两类。
合金的概念：由两种或两种以上的金属与金属或非金属经过一定的方法得到的具有金属特性的物质注意：金属属于金属材料，但是金属材料不一定是金属，也可能是合金。
2.金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
【典例分析】：例1．下列生活用品用金属材料制作而成的是（）解析：选A.不锈钢的成分有铁、镍、铬、碳等等，是一种铁合金。
例2．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金解析：选D。
人类最早利用的的金属是铜，A错；目前世界年产量最高的金属是铁，B 错；大多数金属在自然界中以化合物形式存在，C错。
知识点2：金属的物理性质以及物质的性质与物质的用途之间的关系1.金属物理性质的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属物理性质的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大.3.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
4.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
科粤版九年级化学教案设计：6.2金属的化学性质 (第一课时)
6.2金属的化学性质（第一课时）一、教学目标知识与技能知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2. 初步认识常见金属与酸溶液的反应、置换反应的概念与特征过程与方法教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
情感态度与价值观通过探究活动，激发学习化学的兴趣。
养成勤于思考、乐于探究的创新意识。
二、教学重、难点重点：.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气等物质的反应，初步认识金属活动顺序。
难点：通过实验探究认识金属的化学性质三、教法与学法1.实验探究法2.指导学生学习观察、比较、分析、归纳等科学方法，进行归纳总结四、教学过程（一）创设情境，引入新课上节课我们已经接触了生活中常见的一些金属，那么今天金属王国发生了一件惊天动地的事，金属王国要选国王了，金属们都峰峰争抢着要当国王，铁说：我是年产量最高的，生活中实用最广泛的，所以应该是我当国王。
铜不愿意了，赶紧出来说：我的实用也很广泛，而且我还不容易生锈，国王更适合我来当。
这时候没有说话的金发言了：当国王应该具备沉着镇定，临危不乱的秉性，我们还是来比一比吧。
于是金属王国展开一场各显神通的比赛。
那就是我们今天要学习的新内容----金属的化学性质。
（二）活动探究，产生新知：国王竞选比赛：与氧气的反应（实验探究一）第一位出场的是镁：展示图片讲述：通过前面的学习，同学们知道镁是银白色金属，那么为什么在空气中长时间放置的镁会变成黑色的呢？学生：因为镁和空气中的氧气发生了反应。
讲解：说明在常温的条件下，镁就能与氧气发生化学反应第二位出场的是铝：展示图片提问：铝是银白色的，但是我们家里实用的铝锅为什么是这种颜色？通常变色了以后，我们都会使用钢丝球去刷洗，正确吗？学生：通过现象可以判断，在常温下铝能与空气中的氧气反应。
讲解：铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜（氧化铝），这层氧化膜阻止了反应的进一步进行，从而保护铝。
所以，用钢丝球刷洗铝锅是一种错误的做法，会破坏保护膜。
金属的化学性质学案
教 学 设 计
科目：化学 课题 金属的化学性质 1、知识目标： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解 教学目标 释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达信息。 3、情感与价值观： 激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点 教学难点 教学方法 仪器试剂 教 学 镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、 硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、 过 程 教师活动 研究物质，通过一学期的学习，我们知道一般 先研究物质的物理性质，然后研究化学性质， 用途。 7.1 选学：关于金属的物理性质 二、 金属的 化学性质 （1）与 反应 <板书> 金属的化学性质 一、金属的化学性质 我们接触过很多种金属，镁、铁、铝、铜等， 这些金属在常温下，或者在点燃、加热的条件 下，会和空气中的氧气发生化学反应。 铁钉生锈、铝制品上的保护膜，这些事实都说 明金属能与氧气反应。 <板书> 1、绝大部分金属跟氧气反应 写出化学方程式： 2Mg＋ 3Fe＋2 实验室是如何制取 的呢？ 2Cu＋
Cu ＋ HCl 不反应
置换反应
观察： Mg ＋2HCl Zn ＋2HCl
① 反应物和生成物的种类存在什么规律？
与酸发生置换反应， 金属的活动性与 H 相比较。 练习： （1）书写 Mg、Cu 和
金属化学性质复习学案
金属化学性质复习学案（一课时）复习目标：1.了解常见的金属（如铁、铝、铜）与氧气的反应。
2.初步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应、以及与部分盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
学习流程：模块一金属的化学性质提出问题：某些不法商贩利用铜锌合金冒充黄金来诈骗，你能利用所学知识来鉴定黄金的真伪吗？（小组讨论得出鉴定黄金真伪的方法。
1.在空气中加热2.将“黄金”放入稀盐酸中3. 将“黄金”放入硫酸铜、硫酸亚铁、硝酸银中）模块二：探究金属活动性顺序提出问题：如何设计实验证明锌、铁、铜的活动性顺序？（学生讨论得出方案1.利用金属和酸反应。
2.利用金属和盐溶液的反应，得出中间金属两边盐或两边金属中间盐，即硫酸锌、铁、硫酸铜或锌、硫酸亚铁、铜）模块三: 金属和酸反应的规律等质量镁、铝、铁、锌四种金属和足量的盐酸反应生成氢气的质量由多到少的顺序? 和盐酸反应快慢的顺序?(学生计算并在老师指导下总结出做这类试题的规律.生成氢气的质量和金属的化合价与相对原子质量之比有关,比值越大生成氢气越多.反应速率与金属活动性有关，位置越靠前．与酸反应越快)自我总结：对照目标这节课的内容你学会了吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿课堂练习一、现有X,Y,Z,W四种金属,已知用X制的容器因与Z的化合物反应而不能盛放Z的化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
则这四种金属的活动性顺序是（）二、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A、滤渣中一定有铁粉 B、滤渣中一定有铜粉C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+、Cu2+三．用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，除这三种金属，还可选用的试剂是（） A、MgCl2溶液 B、ZnSO4溶液Ｃ、稀硫酸Ｄ、MgCl2溶液和CuSO4溶液四．计算某些不法商贩利用铜锌合金冒充黄金来诈骗，现有假黄金50克与足量的盐酸反应,生成1克的氢气,求混合物中铜的质量分数.。
专题一 金属的化学性质学案
专题一金属的化学性质学案姓名：【探究活动一】金属与氧气的反应1、我们学过哪些金属与氧气反应，反应的条件和现象是什么？2、所有的金属都可以和氧气反应吗？为什么说真金不怕火炼？3、金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同，受哪些因素的影响？【形成知识】1、铁丝在氧气中燃烧，，放出大量热，生成。
2、影响反应的难易和剧烈程度的因素：内因，外因。
3、写出镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式镁与氧气反应铝与氧气反应铁与氧气反应铜与氧气反应4、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【问题组】：1、比较反应的剧烈程度，你能将金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列吗？小结：大多数金属都是以态存在于自然界，只有少数金属（如金、银）以的形式存在。
【探究活动二】金属与酸（稀盐酸）的反应1、【探究活动三】金属与盐溶液的反应43【形成知识】1、观察上表中镁、锌、铁与盐酸和铁与硫酸铜等的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应不同，都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________，这种化学反应叫做反应。
2.金属活动性顺序表： K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气③排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【在线测试】1．下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A 、ZnCl 2B 、CuSO 4C 、FeCl 2D 、Al 2(SO4)32．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸 (2)铝与硫酸溶液(3)锌与硫酸铜溶液 (4)铜与硫酸锌溶液3．有X Y Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y 不反应;如果把Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z 无变化.根据以上事实,判断X Y Z 的金属活动顺序.4．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？【课后检测】1．“金银铜铁锡”俗称五金。
九年级化学《5.1常见金属单质的性质、金属材料的用途》复习学案 沪教版
第五章金属与矿物复习第一课时常见金属单质的性质、金属材料的用途【学习目标】1.了解金属的物理性质，能区别常见的金属与非金属，2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应用，3.掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习重点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习难点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见金属的物理性质及应用铜丝是_____色、铁粉是____色，铁块是_______色；温度计中常用的金属_____，常温下为_____态；热水瓶胆内镀的是_______；铁栏杆刷的“银粉”是________；电池的负极一般用金属_____；铁、铝用于制锅是因为有____________性；铝、铜用于作电缆电线是因为有_______性；钨丝用作白炽灯的灯丝是因为________；金属能抽成丝展成箔而不易断是因为有______性和较大的________；能被磁铁吸引的金属单质是_________。
2.金属的化学性质（2）金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序表：a.判断金属与酸的反应依据：______________________，________________，____________________。
实验室制备氢气的原理_______________________，_____________________b.判断金属与盐的反应依据：____________________，__________________，__________________，_____________________________________________________________。
湿法冶铜的原理__________________________。
判断铁、铜、银的金属活动性顺序的方案Ⅰ_______、________、________。
Ⅱ_________、_______、_______。
金属冶炼学案(用)
第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时金属矿物开发利用课前预习学案【学习目标】掌握冶炼金属的一般原理，了解适用于不同金属的冶炼方法，知道铝热反应。
【温故知新】复习初中所学有关金属元素在自然界的存在形态及含量的知识。
开心自测：1、在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。
2、自然界中金属元素一般以什么形式存在？【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，不明白的地方可与同学讨论。
（一）金属的冶炼1、金属在自然界中的存在形式（1）只有等极少数金属以的形式存在。
（2）决大多数金属都以的形式存在。
2、金属元素化合价的特点。
3、金属冶炼的实质和原理（二）、有效利用金属资源的途径1、提高金属矿物的。
2、减少金属的。
3、加强金属资源的。
4、使用代替金属材料。
第1课时金属矿物开发利用课堂探究学案【我能参与】一、古代金属的冶炼古法炼铜火法炼铜反应原理：Cu2S + O2 ====碳法炼铜反应原理：Cu2 (OH)2CO3===湿法炼铜反应原理：古法炼铁古法炼铁反应原理二、金属的冶炼思考：1:介绍了这么多的冶炼金属反应，提炼一下金属冶炼一般有哪些方法？冶炼的实质是什么？2：工业上制备金属铝，采用电解熔融的Al2O3（加冰晶石时）而不电解熔融的AlCl3；而工业上制备金属镁，则采用电解熔融的MgCl2，不采用电解MgO的原因是什么？金属冶炼的方法(1)热分解法原理：对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,举例：2HgO 2Ag2O。
(2)热还原法原理：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。
举例：高炉炼铁：Fe2O3+CO 高温；用氢气还原氧化铜：铝热反应炼铁：Fe2O3+Al 高温。
铝热反应：（课本P89实验4-1）概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应生成另一种金属并放出大量热的化学反应。
原理：铝作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属还原出来。
金属的化学性质学案
初 三 年级 化学 科学案 主备: 时间 ： 月 日学习内容：课题2 金属的化学性质 自学收获金属现象反应的化学方程式稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁 锌 铁 铜结论2、讨论并分析镁、锌、铜、铁与稀盐酸反应的剧烈程度，上述四种金属的活泼程度（即金属的活动性）由强到弱的顺序是 。
3、活动3：将铝丝浸入硫酸铜溶液和铜丝浸入硝酸银溶液中实验 现象 反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中结论3、分析铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液的反应现象，可推出：铝、铜、银的金属活动性顺序是 。
小组学习：（发挥集体智慧，碰喷出成功的火花） 如果想判断几种金属的活动性顺序，有哪些方法？ 展示反馈：1、生活中可以用钢刷清洗铝制品吗？为什么？2、能用铁制容器盛饭的试剂是（ ）A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 酒精 3、从下列方程式中属于置换反应的是（ ）A C + O 2 CO 2B 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑C CO + CuO = Cu + CO 2D Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑4、将金属锰（Mn ）投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸铜溶液中，如果有锰 析出，则Mn 、Mg 、Cu 的金属活动性顺序由强到弱的顺序是 。
拓展延伸：区别真金与假金（铜锌合金）的方法有几种？学习目标：掌握金属的化学性质 认识置换反应的定义学习重点：金属的化学性质学习难点：对实验事实进行分析、归纳 自主回顾与学习：1.镁条在空气中燃烧的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
铁丝在空气中只能达到红热状，在氧气中燃烧的现象为 ，其反应的化学方程式为 。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
2、镁条投入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是 ，用手触摸试管外壁有 的感觉，其反应的化学方程式为 。
3、实验室制取氢气选取 和 为原料，其反应的化学方程式为 。
4、将打磨后的铁丝投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
金属的化学性质教学设计 (1)
教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）一．教学设计思路1．设计理念本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
2．教材分析从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。
学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题2 金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。
而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。
对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
本章内容主要是元素化合物的知识。
围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。
二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。
学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。
学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。
学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
8.2《金属的化学性质》学案1
课题2金属的化学性质（第一课时学案）一、知识点：（一）、金属与氧气的反应：（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是（二）、金属活动顺序性：（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应（三）、置换反应：一种___跟一种_____反应生成另一种_____和另一种________的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例（写化学方程式）二、实验探究：(一)、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。
(二)、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A组B组金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与硫盐酸【讨论交流】（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？；；（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。
(三)、置换反应1、定义：【课堂检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO == Cu+CO2C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
金属钠的性质与应用(学案)
金属钠的性质与应用班级_________ 姓名_______________ 【学习目标】1掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2•了解钠的存在、用途和贮存方法；了解钠的生产原理。
3•获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
【观察思考】课本P49【整理归纳】一、金属钠的物理性质：钠是一种______ 色金属，质____ ，密度为____________ ，比水_____ ，比煤油 _______ 熔点较 ______ ，导电，导热。
二、金属钠的化学性质：钠原子的最外层电子数为 _____ 个，是不稳定结构，在反应中易 ____________ ，形成钠离子，所以金属钠是化学性质_________ 的金属单质，在反应中是强 __________ 剂。
1 •钠能与____ 、_____ 等非金属反应。
（写出有关反应、弄清有关物质颜色、分析氧化还原情况）。
2 •钠能与水剧烈反应。
（写出化学方程式，分析氧化还原情况，弄清反应实质）【活动探究1】钠与盐酸、硫酸的反应如何?3.钠与盐酸、硫酸的反应。
【问题解决1】1 •向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 【活动探究2】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
4 .钠与盐溶液的反应。
向一只盛有CuSQ的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
结论：钠加入盐的水溶液,首先和________ 反应，生成的______ 再和盐反应。
所以钠 _________ 能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来。
5.钠从 ______ 盐中置换金属钠可用于从_________________________ 等金属氯化物中置换出金属单质。
例如：钠置换出钛，写出方程式：____________________________________ 。
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。
2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。
3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。
教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。
2.了解金属的常见氧化反应。
教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。
2.理解氧化反应的原理和应用。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。
2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。
二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。
2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。
三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。
鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。
2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。
四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。
2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。
五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。
例如，腐蚀现象、金属矿提取等。
2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。
六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。
2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。
教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。
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5.1金属的性质和利用（第1课时）学案
第5章节金属的性质和利用
【学习目标】1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用
掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；
认识常见金属的活动性强弱，
认识初中化学基本反应类型------置换反应。
【学习重点】常见金属的化学性质归纳
【学习难点】认识比较常见金属的活动性大小关系
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
你知道的金属单质的化学式书写
铁铜______汞_____银______铝钙金____钠铂
金属的物理性质
颜色：一般具有银白色金属光泽，铁块，铝，银，铜，黄金。
状态：一般常温下为态，汞常温下为态，
铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性
物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是银＞铜＞铝
铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。
※家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，温度计中填充的液体是。
利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。
灯泡中用作灯丝，元素符号是，因其熔点高且具有导电性。
常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。
注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。
【新知导学】：
a.为何铁制的锅铲需加上木柄？
b.银的导电性最好，为何不用于制电线？
c.镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气中燃烧的现象和结论分别是什么？
二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
镁在空气
中燃烧铝箔在空气
中加热铁在氧气
中燃烧铜在空气
中加热
实验
现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种_____的固体剧烈燃烧，________，放出大量热，产生一种_____色固体
化学方
程式2g+o2点燃2go
结论：金属+氧气→____________
活动二、金属与稀硫酸的反应
探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸
现象
化学方程式2Al+3H2So4====Al23+3H2↑
Fe+H2So4====FeSo4+H2↑
结论
板块三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中
实验现象
化学方程式
三、总结、反思与提升
总结：活动一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③完成p117中的“联想与启示”实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：或
反思为什么不用g或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
提升：常见金属的活动性顺序
＞Al＞Zn＞＞…cu＞…Au
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
下列物质的性质都属于金属物理性质的是
①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性
A．①②④⑤B．①③④⑥c．②④⑤⑥D．②③④⑤
金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且
A.密度大
B.硬度大c.熔点高D.延展性好
收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应B.铝不易发生化学反应
c.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D.铝很难与酸发生反应
．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需连接为超长轨。
工人常用2Al+Fe2o3Al2o3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的下列说法中，正确的是
A．该反应属于化合反应．B．该反应属于分解反应
c．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高
社会上一些不法分子以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动，为鉴别黄铜和黄金，以下可行且简便的是
A．观察颜色B．放在水中c．加稀硫酸D．磁铁吸引
【课后训练】
金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
c.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
．遇稀盐酸不产生气体的是
A．铁片B．铜片c．铝片D．石灰片
请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，
铁可以拉制成铁丝是因为它具有____________性；
能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有____________；
铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；
盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的____________性。
．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，现象记录如下：
反应时间/in158101315
实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因
如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题。
若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧
测力计的读数
若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一
会儿，
弹簧测力计的读数将。
．实验室要除去细铜屑中的少量细铁屑，某同学设计了两个方案：
方案一：cu、Fe过滤→洗涤；
方案二：cu、Fe过滤→洗涤；
两个方案中，较好的是，理由是。
你是否有更简便的方法，若有请写出做法。
沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。
有关实验数据记录如下：
实验次数123
所取黄铜样品的质量10.010.020.0
加入稀硫酸的质量100.080.080.0
反应后烧杯内剩余物质的质量109.889.899.8
请分析实验数据，完成下列问题：
黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。