硫、氮和可持续发展练习题(很好)

硫、氮和可持续发展本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。

)1．(2012·潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是()A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收[答案]C[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定，不易参加化学反应，与氮循环无关。

2．(2012·济南1月)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是() A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO 转化为无害气体[答案]C[解析]C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。

3．近年来，我国部分城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。

关于空气污染，下列说法正确的是()A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡[答案]C[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。

4．(2012·烟台1月)已知反应：①2H2S＋O2===2S＋2H2O②2H2S＋SO2===3S＋2H2O③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是()A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①[答案]B[解析]开始，O2过量，发生反应③，后来，氧气不足，发生反应①；再后来，氧气基本反应完全，发生反应②。

5．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解[答案]D[解析]A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。

D项中的反应式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合题意。

二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。

)6．(2012·大连1月)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋[答案]B[解析]加Ba(NO3)2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不能说明原溶液中含SO2－4，如果原溶液中含SO2－3或HSO－3，也会在酸性条件下被NO－3氧化成SO2－4。

加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能说明原溶液中含有Cl－，因为前面加入HCl，引入了Cl－。

加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3＋，因为如果原溶液中存在Fe2＋，也会在酸性条件下被NO－3氧化成Fe3＋。

最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH＋4。

7．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)。

NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是()A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂[答案]A[解析]NH4CuSO3中铜显＋1价，由题中信息可知Cu＋在溶液中会发生歧化反应：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成红色的铜和蓝色的溶液，NH4CuSO3中的SO2－3与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反应中硫酸仅显示酸性，A正确。

8．下列实验操作及现象与结论正确的一组是()[解析]适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。

9．(2012·临沂1月)25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。

滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。

下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO2－4)＝0.2 mol/LB ．原混合液中c (NO －3)＝0.9 mol/LC ．原混合液中pH ＝0D ．原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝0.1 mol/L[答案]C[解析]H 2SO 4、HNO 3混合液在与BaCl 2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO 4，而H ＋的量没有变化。

根据H ＋＋OH －===H 2O ，原溶液中n (H ＋)＝0.01 L ×2.00 mol·L －1＝0.02 mol ，c (H ＋)＝0.02 mol/0.02 ＝1 mol·L －1，pH ＝0。

c (SO 2－4)＝0.002 mol/0.02 L ＝0.1 mol·L －1。

根据电荷守恒有：c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)，c (NO －3)＝1 mol·L －1－0.2 mol·L －1＝0.8 mol·L －1。

因酸溶液抑制H 2O 电离，原混合溶液中水电离出的c (H ＋)＝10－14 mol·L －1。

10．(2012·天津1月)某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下： CaSO 4悬浊液――→足量NH 3甲――→适量CO 2乙――→过滤下列推断不合理的是( )A ．直接蒸干滤液得到纯净的(NH 4)2SO 4B ．生成1 mol(NH 4)2SO 4至少消耗2 mol NH 3C ．CO 2可被循环使用D ．往甲中通适量CO 2有利于(NH 4)2SO 4生成[答案]A[解析]该工艺流程原理较明确，B 、C 、D 正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的(NH 4)2SO 4。

11．(2012·威海1月)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――――――――――――――――→＋过量盐酸，通过SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液―――――――――――→＋过量盐酸，＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――――――――――→＋HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――――→＋过量盐酸无沉淀―――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀[答案]C[解析]A 、B 选项的原溶液中均含有NO －3，在酸性条件下可将SO 2、SO 2－3氧化为SO 2－4，最终生成BaSO 4沉淀；C 项可能是BaSO 4或AgCl 沉淀；D 项排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋干扰，最终生成BaSO 4沉淀。

12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是( )A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．N 2[答案]C[解析]设单质反应后价态为x ，HNO 3被还原后的价态为y 由化合价的升降相等得：2x ＝5－y讨论当⎩⎨⎧ x ＝2y ＝1时成立，即HNO 3还原产物为N 2O 。

13．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1：2则生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③[答案]A[解析]若X 为金属，X ＋2H 2SO 4(浓)=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋2价；若X 为非金属，X ＋2H 2SO 4(浓)=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋4介。

14．(2012·山东烟台4月)下列关于氮的说法正确的是( )A ．N 2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B ．23 gNO 2和N 2O 4混合气含有0.5 N A 个氮原子(N A 表示阿伏加德罗常数)C ．NO 可用向上排空气法或者排水法收集D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发[答案]B[解析]Mg 能在N 2中燃烧；NO 能与空气中的O 2反应生成NO 2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。

15．(2012·苏北四市模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是()A．A不可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐[答案]C[解析]根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。

16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。

下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A ．全部B ．①②C ．①②③④D ．①②④⑤ [答案]A[解析]①如H 元素，最外层电子数是1，②如C ＋O 2=====点燃CO 2，C 作还原剂，③如HClO 、H 2SO 3都不是强酸，④如H 2O 在常温下是液体，⑤如NO 2与H 2O 反应生成NO 。