高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质鸭第2节分子结构与性质

【解析】 由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·mol－1＝273.0 kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个 化学键所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1] 小，可知CO相对更活泼。
易错警示 (1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属 原子与非金属原子。如Al与Cl，Be与Cl等。 (2)一般情况下σ键比π键强度大，但有特殊情况，必要时须 先进行键能计算，然后才能判断。 (3)判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值， 电负性差值为0形成非极性键，差值越大键的极性越强，一般差 值大于1.7时形成的是离子键。 (4)并不是所有的共价键都有方向性，如s－sσ键无论s轨道 从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
非金属元素)组成
(2)σ键π键：
σ键
π键
原子轨道“⑮
重叠方
原子轨道“⑯______”
________”方式重叠成
式
方式(侧面)重叠成键
键，重叠程度大
轨道重 叠图解
绕轴转动不破坏键。有
⑰________、⑱
轨道侧面不能转动，由
特征
________、⑲________ p电子和p电子形成
等类型
存在于一切共价键中。 跟σ键同时存在，如碳
(7)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。( ) (8)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。( ) (9)H2分子中的共价键不具有方向性。( ) (10)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍 和2倍。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)×
第2节 分子结构与性质
[考纲要求] 1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键 长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理 论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥 理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结 构。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解化学键和分子间作用 力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键 的物质。
共价键的特征 (1)方向性： 在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的 概率③____，所形成的共价键越④____，因此共价键 将尽可能沿着⑤______________的方向形成。共价键的方 向性决定着分子的⑥________。 (2)饱和性： 每个原子所能形成的共价键的⑦____或以单键连接的 ⑧________是一定的。
导学导练
考点一 共价键
共价键的形成与本质
概念 原子间通过①__________形成的化学键
本质
高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核间的 电性作用
形成元素 通常是电负性②____________的非金属元素原子
①用“—”表示由一对共用电子所形成的共价键，即共价 单键 表示 ②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，即 方法 共价双键 ③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，即 共价三键
存在 可以单独存在，也可跟 碳双键、碳碳三键中有
π键共同存在
σ键、π键
氧气、氯气、甲烷、卤 氧气、氮气、乙烯、乙
实例
化氢等分子中
炔等分子中
○ 有机化合物中⑳________比 21 ________牢固，
强度 π键易发生断裂。乙烯、乙炔等发生加成反应
○ ○ 时其中的 22 ________断裂， 23 ________不变
共价键的分类
(1)极性键和非极性键：
概念
共用电 子对
成键原 子电性
形成 条件
极性键
非极性键
⑨__________原子形成的共价键，共 用电子对⑩________
⑪________原子形成的共 价键，共用电子对⑫ ______偏移
偏向吸引电子能力强的原子
不偏向任何一方
显电性
电中性
由⑬____________元素(或某些金属与 由⑭__________元素组成
○ ○ ○ ○ ○ 25 核间距 26 109°28′ 27 越大 28 越短 29 稳定性
○ ○ ○ ○ 30 立体构型 31 原子总数、价电子总数 32 相似 33 N2
等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( ) (2)在所有分子中都存在化学键。( ) (3)键长等于成键两原子的半径之和。( ) (4)在任何情况下，都是σ键比π键强度大。( ) (5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。 () (6)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同。( )
键参数——键能、键长、键角 (1)概念：
(2)键参数对分子性质的影响：
○ ○ ①键能 27 ________，键长 28 ________，化学键越强、越
牢固，分子越稳定。
②
等电子原理
○31 ________________相同的分子具有相似的化学键特征， ○ ○ 它们的许多性质 32 ________，如CO和 33 ________。
CO 键能(kJ·mol－1)
N2 键能(kJ·mol－1)
C－O 357.7 N—N 154.8
C===O 798.9 N===N 418.4
ห้องสมุดไป่ตู้
C≡O 1 071.9 N≡N 941.7
【提示】 CO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能 量(273.0 kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量 (523.3 kJ·mol－1)小
自我校对 ①共用电子对 ②相同或差值小 ③越大 ④牢固 ⑤电 子出现概率大 ⑥立体构型 ⑦总数 ⑧原子数目 ⑨不同种 元素 ⑩发生偏移 ⑪同种元素 ⑫不发生 ⑬不同种非金属 ⑭同种非金属 ⑮头碰头 ⑯肩并肩 ⑰s－s ⑱s－p ⑲p－
○ ○ ○ ○ p ⑳σ键 21 π键 22 π键 23 σ键 24 1 mol化学键
2．结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________，试用 下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_______________
_______________________________________________________ _______________________________________________________ ___________________。