高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3课时离子共存、离子的检验和推断复习练案新人教版

离子共存、离子的检验和推断一、选择题1．(2016·吉林五校第一次联考)某溶液中含有下列六种离子：①HCO－3②SO2－3③Na＋④CO2－3⑤NH＋4⑥NO－3，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)导学号 25470194( A )A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤[解析] Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液呈碱性，则HCO－3、CO2－3、NH＋4浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，②SO2－3被氧化，离子浓度发生变化；③Na＋浓度增大，浓度不变的只有NO－3，故选A。

2．(2016·河南淮阳一高质检)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是导学号 25470195( A )A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na＋B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3C．含有AlO－2的溶液：NO－3、HCO－3、Na＋、K＋D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－[解析] ClO－、Cl－、K＋、Na＋在碱性溶液中不反应，故A正确；常温常压下Cl2、NH3反应生成氮气和氯化铵，故B错误；AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，故D错误。

3．(2017·衡水市武邑中学调研)下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是导学号 25470196( A )[解析] A．Fe2＋，NO－3，K＋，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A正确；B．Fe 3＋与I－能发生氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则不能大量共存；I－与ClO－能发生氧化还原反应ClO－＋2I－＋2H2O===Cl－＋I2＋2OH－，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，故B错误；C．Ba2－，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成＋，HCO－3，Cl沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋HCO－3＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故C错误；D．Ag＋，F－，NO－3，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，总离子反应为Ag＋＋3NH3·H2O===Ag(NH3)＋2＋OH－＋NH＋4＋2H2O，故D错误；故选A。

4．(2017·衡水市武邑中学调研)向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是导学号 25470199( D )A．氯气：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3B．二氧化硫：Na＋、NH＋4、SO2－3、Cl－C．氯化氢：H＋、K＋、MnO－4、SO2－4D．二氧化碳：Mg2＋、Al3＋、Cl－、NO－3[解析] A．氯气与水反应生成酸，不能大量存在AlO－2、CO2－3，故A不选；B．二氧化硫与SO2－3反应，不能大量共存，故B不选；C．H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D选；故选D。

5．(2016·苏淮海中学月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是导学号 25470197( C )A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、NO－3、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．0.1mol·L－1 FeSO4溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、ClO－[解析] 铜离子显蓝色，A错误；溶液为酸性，碘离子会被硝酸根离子氧化，B错误；溶液可能呈酸性或碱性，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，C正确；ClO－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D错误。

6．(2016·天津五校联考)某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2－3、I－、SO2－3六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是导学号 25470198( A )A．Na＋、Br－、CO2－3B．Na＋、I－、SO2－3C．Fe2＋、I－、SO2－3D．Fe2＋、Br－、CO2－3[解析] ①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO2－3，无Fe2＋，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO2－3；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。

A项正确。

7．(2016·河南洛阳统考)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是导学号 25470200( B )A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－ (5︰2︰4︰4)B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1︰1︰1︰2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1︰2︰3︰1)D．K＋、H＋、I－、NO－3(1︰1︰1︰1)[解析] Al3＋、OH－以2︰4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH＋4、OH－以1︰1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3＋、S2－发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。

8．(2017·江西省师大附中、临川一中联考)实验测得pH ＝1.0的某溶液中还可能大量存在：Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、SO2－4、Cl－中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤Ⅰ：取该溶液10.0 mL，加入过量1.0 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；步骤Ⅱ：向I所得的溶液中加入过量1.0 mol·L－1 NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成。

用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。

下列推断错误的是导学号 25470201( B )A．CO2先后分别与NaOH溶液、NaAlO2溶液反应B．原溶液一定含有：Na＋、Fe2＋、Al3＋、SO2－4C．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4D．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[解析] pH ＝1.0，含H＋，加入Ba(NO3)2溶液，溶液中存在HNO3，产生白色沉淀A可知溶液中含SO2－4，白色沉淀为BaSO4，红棕色气体为NO2，无色气体为NO，HNO3有氧化性，该过程发生了氧化还原反应，则一定存在Fe2＋。

加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀C，C为Fe(OH)3，进一步证明原溶液中含Fe2＋，无色刺激性气体D，D为NH3，原溶液中含NH＋4，向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成，则E为Al(OH )3，Ⅱ所得的溶液中含NaOH、NaAlO2，CO2若与NaAlO2先反应，生成Al(OH )3，又与NaOH反应生成NaAlO2，所以CO2先与NaOH 反应，再与NaAlO2反应。

用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色，含Na＋，第二步中从外界加入了 Na＋，因此无法判断原溶液中是否含Na＋，综上所述可知B错误。

正确答案为B。

9．(2016·西西安一中月考)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是导学号 25470202( B )A ．Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋B ．H ＋、Mg 2＋、Al 3＋C ．H ＋、Ba 2＋、Al 3＋D ．只有Mg 2＋、Al 3＋ [解析] 无色溶液中不存在Fe 2＋，故A 错误；向溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H ＋，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al 3＋，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故B 正确，D 错误；加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图像，故C 错误。

10．(2016·长沙一中月考)甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl －、HCO －3中的两种组成的，可以发生如图转化，下列说法不正确的是导学号 25470203( B )A ．在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2OB ．溶液丙中还可以大量共存的离子有I －、NO －3，SO 2－4C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中D ．甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3[解析] 甲、乙、丙、丁是由H ＋、Na ＋、Al 3＋、Ba 2＋、OH －、Cl －、HCO －3中的两种组成的，依据离子共存原则，H ＋只能与Cl －组成HCl ，Al 3＋只能与Cl －组成AlCl 3，依据甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀、气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al 3＋和HCO －3，且甲中含有Na ＋，生成的气体B 为二氧化碳，沉淀A 为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO 3，那么乙为AlCl 3，丙为HCl 。

甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡。

在甲中滴加丁时，当Ba(OH)2足量，以碳酸氢钠为标准发生反应产生碳酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，A 正确；丙为HCl ，含有H ＋，在酸性条件下，NO －3有强的氧化性，会与I －发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B 错误；白色沉淀A 是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，若溶液D 含氢氧化钡溶液，则Al(OH)3可溶解在溶液D中，C 正确；根据上述分析可知甲为NaHCO 3，乙为AlCl 3，D 正确。

11．(2016·湖南常德期末)某混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干：NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、K ＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；③第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g 。