陕西省宝鸡市2020┄2021届高考模拟检测二理科综合化学试卷含解析

2021年宝鸡市高考模拟检测（二）理综化学试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：1.下列化学用语正确的是Ａ．CH4或CCl4的比例模型Ｂ．NaClO的电子式Ｃ．中子数为8的碳元素的一种核素Ｄ．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2【答案】C【解析】【详解】Ａ．Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；Ｂ． NaClO为离子化合物，电子式为：，故B错误；Ｃ．根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确；D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误；故选C。

【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。

2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是Ａ．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓Ｂ．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Ｃ．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋Ｄ．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I—＝2Cl—＋I2【答案】B【解析】【详解】Ａ．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；Ｂ．向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；Ｃ．向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；Ｄ．向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D错误；故选B。

【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。

3.化合物如下图，下列说法不正确的是Ａ． a、b、c、d互为同分异构体Ｂ．除a外均可发生加成反应Ｃ． c、d中所有原子处于同一平面内Ｄ．一氯代物同分异构体最多的是d【答案】C【解析】【详解】Ａ．a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；Ｂ．只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B正确；Ｃ． d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；Ｄ．a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。

4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。

下列关于“消除”过程的叙述错误的是Ａ．部分光能转变为化学能Ｂ．消除总反应为：4NOx＋（5—2x）O2＋2H2O4HNO3Ｃ．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高Ｄ． 1 mol比1 mol羟基（·OH）多9N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数）【答案】D【解析】【详解】Ａ．由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5—2x）O2＋2H2O4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；Ｂ．根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx＋（5—2x）O2＋2H2O4HNO3，故B正确；Ｃ．纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确；Ｄ．1molO2-含有17mol电子，1mol羟基（·OH）含有9mol电子，即1 mol比1 mol羟基（·OH）多8N A个电子，故D错误；故选D。

5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2—＞C1—④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3Ａ．①④⑤Ｂ．③④⑤Ｃ．①②⑤Ｄ．②③④【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl<P，故①不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意；溶液的pH值大小与溶液中的金属阳离子水解程度有关，水解程度与金属元素的金属性有关，金属元素的金属性越强，对应金属阳离子的水解程度越弱，故⑤符合题意；故选B。

6.下列实验方案能达到预期目的的是选实验方案预期目的项A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀C 将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42-【答案】A【解析】【详解】Ａ．石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中含有不饱和烃，故A正确；Ｂ．饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；Ｃ．碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；Ｄ．检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42-，故D错误；故选A。

7.25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是Ａ．图中M、N两点对应溶液中的c（OH—）比较：前者＞后者Ｂ．丙酸的电离常数K＝10—4.88Ｃ．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者Ｄ．将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO—）＞c（OH—）＞c（H＋）【答案】B【解析】【详解】Ａ．M点的pH小于N点的pH值，即M点c（H+）大于N点c（H+），所以溶液中的c（OH—）应该是M点小于N点，故A错误；Ｂ． pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c（CH3CH2COOH）=c （CH 3CH2COO-），针对CH3CH2COOH）CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc（H+）=-4.88，即丙酸的电离常数K＝10—4.88，故B正确；Ｃ．由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）<pH（CH3CH2COONa），故C错误；Ｄ．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c（OH-）<c（H+），D错误；故选B。

【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时，通常根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。

第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：（一）必考题：8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。

下图为从光盘中提取Ag的工业流程。

请回答下列问题。

（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。

有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。

（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。

（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl—和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。

实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。

（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。

则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。

【答案】（1）. 水浴加热（2）. 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ （3）. 生成氮氧化物，污染空气（4）. 过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可（5）. [Ag（NH3）2]+（6）. 此反应为可逆反应，不能进行到底（7）. 43.2 （8）. Ag2O + 2e— + 2H+ = 2Ag + H2O （9）. CO2、H+【解析】【分析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。

【详解】（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O =4AgCl + 4NaOH + O2↑；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；故答案为：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；生成氮氧化物，污染空气；（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag（NH3）2]+；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；故答案为：[Ag（NH3）2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底；（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n（Ag）=n（N2H4）×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m（Ag）=108g/mol×0.4mol=43.2g；故答案为：43.2g；（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O + 2e— + 2H+ = 2Ag + H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；故答案为：Ag2O + 2e— + 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；9.CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。