福建省四地六校2015_2016学年高一化学上学期第二次联考(11月)试题
福建省四地六校2015-2016学年高一下学期第一次联考化学试卷.pdf
“四地六校”联考 2015-2016学年下学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题 共54分) 选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1．已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为： A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n ．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( ) ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ ．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。
下列叙述正确的是 ( ) A．X的最高正价比Y的小 B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y C．X的离子半径比Y的大 D．X的核电荷数比Y的小 A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( ) A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 ．颗粒物．A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.三个设备中都有变 8．．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色BCCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓酸①中有白色沉淀．某溶液能与反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是 A．NH4+、K+、Ba2+、ClB．Na+、K+、Cl、S2C．Na+、2+、Cl、NO3D．K+、Na+、SO2、NO3．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有 ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水． A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥1．用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是 A．BaOH)2B．KSCNC．NaOHD．BaCl2A.稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性C.浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性D.浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸>碳酸>硅酸14．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项气体溶液现象A．NH3H2O含红色喷泉B．Cl2饱和食盐水色喷泉C．HClH2O含石蕊色喷泉D．SO2NaOH溶液色喷泉1 ） 选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.打磨过的铁棒插入浓硫酸中无明显现象常温下，铁遇浓硫酸发生钝化16．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为 A．FeCl3B．浓硫酸C．NaClD．NaNO31．0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定 18．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol 二、非选择题（包括5题，共46 分） 19．（分HClO4 ； （3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH ，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ； （4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O ，NH3____________HF； （5）比较金属性强弱：Be______Mg ，比较非金属性强弱：N _________ C。
福建省“四地六校”--高一化学下学期第二次联考试题-人教版高一全册化学试题
“四地六校”联考2015-2016学年下学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A. 苯的分子式为C6H6B. 乙烯的结构简式为CH2CH2C. 四氯化碳的电子式：D. 硫离子结构示意图：2、某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．KCl B．MgO C．K2S D．NaF3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。
B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl4、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比S强D．气态氢化物化学式为H2Se5、根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A．酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．离子半径大小：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．KOH B．Br2C．MgCl2D．H2S7、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是( )A. NeB.CH4C.NaClD.金刚石8、下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A ．加热氯化铵使其分解B ．氯化钠晶体熔化C ．干冰气化D ．氯化氢溶于水9、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A ．金刚石和SiO 2 B ．CO 2和SiO 2 C ．NaCl 和 HCl D ．钠和KCl 10、下列说法中正确的是（ ）A ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体 B. 正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物C ．O 2与O 3互为同位素D ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体 11、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）A. 水和酒精B. 四氯化碳和水C. 溴和溴苯D. 汽油和煤油 12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．17g 氨气中含有3N A 对共用电子对 B ．4.48LN 2与CO 的混合物所含分子数为0.2N AC ．16g 甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4N A 个HCl 分子D ．0.2 mol C 2H 6分子中一定存在0.2N A 个碳碳单键 13、下列说法正确的是（ ）A. 汽油是纯净物B. 天然气是可再生能源C. 煤的干馏是化学变化D. 石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化 14、下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 甲烷燃烧B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙烷与氯气在光照下反应15、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
福建省四地六校高三上学期第二次联考——化学化学
福建省四地六校2015届高三上学期第二次联考化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维2．下列说法正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，可能导电3．下列替代过程合理的是（）A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝C．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO34．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个CCl4分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为N A5．下列实验现象描述正确的是（）A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体6．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（）A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－7．用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K+]=[Cl－]，[Na+]=2[SO42－]，则其溶质可能是（）A．KCl，NaHSO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，KCl，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO48．下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中B．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识C．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中9．下列反应不能通过一步反应得到的是（）A．Na2CO3 → NaHCO3B．SiO2 →H2SiO3C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D．NH4Cl → NH3 10．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓B．用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2OC．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2OD．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A．CO2B．H2S C．NH3D．NO212．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
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“四地六校” 2015-2016 学年上学期第二次月考高三化学（苏教版）试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 S ： 32 Zn ： 65第一卷选择题 ( 共 47分 )一、选择题（本题1-13 每题 2分， 14-20 每题 3分，共 47 分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是( )A. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B.向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A． 42g 乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B．用惰性电极电解CuSO溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电解时4产生标准状况下 1.12L 的气体。
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把 NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D． 30g 的 NO与 O2于密闭容器中充分反应 , 容器内的气体分子数为 1 N A。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的 SO2通入－2- ＋ H2O。
NaOH溶液中： SO2＋2OH ＝ SO3B． Fe2O3溶于氢碘酸 : Fe 2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应+ -:NH4 + OH ＝ H2O+NH3↑D．二氧化硫通入溴水中 2 2 2 + - 4 2-, 溴水褪色 :SO +Br +2H O＝ 4H+2Br +SO4．某混和气体可能含有H、 CO、 CO、 HCl、 NH 和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次2 2 3通过：①少量澄清石灰水( 无浑浊现象 ) ；②氢氧化钡溶液( 有浑浊现象 ) ；③浓 H2SO4( 无现象) ；④灼热氧化铜 ( 变红 ) ；⑤无水硫酸铜 ( 变蓝 ) ． ( 假设每一次吸收均完全 ) ．对该混和气体成分判断正确的是 ( )A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、 CO2和水蒸气C．可能有 CO2、 NH3和水蒸气D．一定有H2、CO2和HCl5．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
精品：福建省四地六校2015-2016学年高二下学期第一次联考化学试题(解析版)
（华安、泉港、龙海二中使用）（考试时间：90分钟总分：100分）Ⅰ选择题（共48分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分)1．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为氢元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子【答案】D【解析】试题分析：根据图给信息，①、②、③分别代表氕、氘、氚三种原子，它们的质子数相同，属于同种元素，即氢元素，中子数不同，是氢元素的三种不同核素，它们之间互为同位素，由于核外电子数相同，所以化学性质相同，综上所述，答案选D。
考点：考查原子结构及粒子间相互关系。
2．下列各表示式中轨道数最多的是A．7s B．6p C．5d D．4f【答案】D【解析】试题分析：原子轨道数由主量子数n来确定，如n=1只有s轨道,n=2时有s,p两种轨道,n=3时有s,p,d三种轨道……，其中s轨道只有一种,p轨道有三种,d轨道有五种,f轨道则有七种，答案选D。
考点：考查原子核外轨道数的计算。
3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理【答案】B【解析】试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。
能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，所以“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是泡利不相容原理，答案选B。
考点：考查核外电子排布规律的有关判断。
4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4【答案】B【解析】试题分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4,根据正负化合价代数和等于零，说明它的最高正价是+6，最2外层8个电子,那么最低价就是-2 所以气态氢化物的化学式为H2X，答案选B。
福建省四地六校2015_2016学年高二化学上学期第二次联考(11月)试题
“四地六校”联考2015-2016年上学期第二次月考高二化学试题（考时间试：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行2．反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－13．已知I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是（）A．b+Q-a kJ/mol B．2b-Q-a kJ/molC．2b+Q-a kJ/mol D．b-Q+a kJ/mol4．如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。
下列分析不正确的是（）A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸 B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度 D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
高一第二学期化学四校联考试题
2015～2016学年度第二学期四校联考高一化学试题命题学校：东莞六中 命题：陈玉媚 审题：谢忠林说明：本试题共4页，20小题，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16； Na —23； P —31； S —32； Cu —64； Ag —108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、 单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．日本福岛核电站的核原料铀—235（ 92U ）裂变时能释放出具有放射性的碘—131（ 53I ）和铯-137（ 55Cs ），下列说法正确的是 A ．127I 和131I 互为同素异形体 B ．137Cs 的核电荷数为137C ．铀-235的中子数是143D ．碘—131的电子数是131 2．今年是门捷列夫诞辰182周年。
下列事实不能用元素周期律解释的是 A ．碱性：KOH ＞NaOH B ．元素的最高正价：Cl ＞S C ．酸性：HCl ＞HF D ．元素的金属性：Mg ＞Al 3．下列化学用语正确的是A ．离子结构示意图：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －B ．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C ．氮气的电子式和结构式分别为：、N≡ND ．D 与T 、16O 2与18O 3均属于同一元素的不同核素，均互为同位素4．某化学反应的能量变化如图所示，若反应物与生成物都只有一种物质，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应，不需要加热就一定能发生B ．反应时，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量C ．相同条件下，反应物比生成物稳定D ．该图也可表示Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应的能量变化5．对于反应4A （g ）+ 5B （g ） = 4C （g ） + 6D （g ），下列4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A ．υ(A) = 12mol/(L ·min)B ．υ(B)=0.2 mol/(L ·s)C ．υ(D) = 14mol/(L ·min)D ．υ(C)=0.15mol/(L ·s) 6．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A ．纯银首饰使用后会变黑B ．铁与盐酸反应加少量氯化铜晶体后反应加快C ．粗锌比纯锌与稀硫酸反应快D ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈7. 一定条件下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)已达到化学平衡状态的标志是A ．2υ(H 2)＝3υ(NH 3)B ．c （N 2）：c （H 2）：c （NH 3）＝１：３：２C ．单位时间内断裂1mol N≡N 键，同时形成6molN —H 键D ．N 2的物质的量浓度保持不变8．工业生产硫酸所涉及的SO 2的催化氧化：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是放热反应，在一密闭容器中进行该反应，反应到某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，下列说法正确的是A ．降低体系温度能加快反应速率B ．增大O 2的浓度能加快反应速率C ．达到平衡时正逆反应速率都为零D ．达到平衡时SO 3的浓度为0.4mol/L 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，且有因果关系的是22324B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5ml ，加水10ml ，反应温度10℃C ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5ml ，加水5ml ，反应温度30℃D ．0.3mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5ml ，加水20ml ，反应温度30℃ 11．设N A 为阿伏加德罗常数。
精品：福建省“四地六校”2015-2016学年高二下学期第二次联考化学试题(解析版)
（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Al:27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题,每小题3分,共48分。
）1.下列有基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )A. 5s>4s B．5p>4d C．5d >4f D．5s > 4d【答案】D【解析】试题分析：电子的能量由主量子数和角量子数共同决定，主量子数（电子层数）越大，电子能量越高，同一电子层中的角量子数越大，能量越高，即nd＞np＞ns，答案选D。
考点：考查电子能量的高低判断2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水B．酒精C．四氯化碳D．氨水【答案】C【解析】试题分析：A．水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，A错误；B．酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，B错误；C．四氯化碳在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，C正确；D．氨水加热时会发生分解反应生成氨气和水，还破坏化学键，D错误；答案选C。
考点：考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别3.下列各组元素性质递变情况正确的是( )A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多B．N、O、F元素最高正化合价依次升高C．P、S、Cl第一电离能依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】D【解析】试题分析：A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数分别为2、1、2，不出现增多趋势，A错误；B．O、F不含最高正价，只有N元素有最高正价，B错误；C．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA 和第V A族反常，则S、P、Cl第一电离能依次增大，C错误；D．同主族从上到下金属性增强，则Na、K、Rb的金属性依次增强，D正确；答案选D。
考点：考查元素周期表和周期律的综合应用4.形成下列分子时，一个原子用sp2杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O【答案】A【解析】试题分析：A、BF3的杂化方式是sp2，A正确；B、四氯化碳是正四面体结构，碳原子是sp3杂化，B错误；C、NH3进行sp3杂化时，以N为中心原子的sp3杂化轨道和H的s轨道成键，C错误；D、H2O进行sp3杂化时，以O为中心原子的sp3杂化轨道和H的s轨道成键，D错误，答案选A。
福建省泉州市四校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
福建省泉州市四校2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 S--32 Na--23 Al--27 Ca--40 Fe--56Cu--64 Zn--65 Ba--137一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分）1．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”。
目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应【答案】B【解析】试题分析：A．SiO2 不溶于水，也不能与水反应生成H2SiO，A错误；B. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，具有熔点高、硬度大的特点，B正确；C．SiO2具有空间立体网状结构，在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合4个氧原子，C错误；D．SiO2是一种酸性氧化物，但是能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误，答案选B。
考点：考查SiO2的结构和性质2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．臭氧层破坏——COC．酸雨——SO2D．光化学污染——NO2【答案】B【解析】试题分析：A．温室气体有CO2、CH4、O3、氟利昂等，A正确；B. 臭氧层破坏主要是由于氟利昂等氟氯代烷引起的，B错误；C．酸雨是PH>5.6的降雨为酸雨，硫酸型酸雨是由于SO2引起的，另外二氧化氮也能引起酸雨，C正确；D．光化学主要是汽车尾气中的烃类碳氢化合物和二氧化氮（NO2）排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下引起的一系列化学反应，D正确，答案选B。
福建省四地六校高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年福建省四地六校高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②B．①③C．②③D．②③④2．（3分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3．（3分）关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④B．③④⑥C．①③④D．①②③⑤⑥5．（3分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣7．（3分）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+═H2O8．（3分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液9．（3分）实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．用天平称取6.72g硫酸铜，加入500mL水B．用天平称取7.0g硫酸铜，加入500mL水C．用天平称取12.5g胆矾，配成500mL溶液D．用天平称取10.5g胆矾，配成500mL溶液10．（3分）向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱11．（3分）下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D．石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸12．（3分）某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3 2﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（）﹣）：n（SO4A．Fe2+B．Mg2+C．Cl﹣D．Ba2+13．（3分）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为（）A．3：2：2 B．3：3：1 C．1：3：3 D．1：2：314．（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2B．Na2CO3、HNO3、MgSO4C．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2D．H2SO4、Na2CO3、AgNO315．（3分）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A．50% B．75% C．92.7% D．100%16．（3分）把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2．原则溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题（32分）17．（6分）下列各组物质中，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）（1）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水 NaOH _________（2）H2O CO2 H2SO4 CaO _________（3）H2SO4 NaOH CO2 NaCl _________ ．18．（6分）现有下列物质①NaCl晶体②液态醋酸③干冰④铜⑤蔗糖⑥熔融的KNO3⑦硫酸溶液⑧酒精⑨液氧⑩BaSO4固体（1）以上物质能导电的是_________（2）以上物质属于电解质的是_________（3）以上物质属于非电解质的是_________ ．19．（3分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式（1）Cl﹣（SO42﹣）_________（2）SO42﹣（CO32﹣）_________（3）Cl2（HCl）_________ ．20．（7分）（1）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是_________（2）有等质量的两气体O3和 O2，其含氧原子数之比_________ ，同温同压下的密度之比为_________ ．（3）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为_________ ．（4）氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的化学方程式_________ ．21．（6分）写出下列反应的离子方程式（1）用氢氧化钠溶液吸收含少量Cl2的尾气_________（2）用胃舒平（成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多_________（3）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应_________ ．22．（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某一种．（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色．（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．_________ ；B．_________ ；C．_________ ；D．_________ ．三、实验题（16分）23．（10分）如图是学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂属于_________ （填：“纯净物”或“混合物”）（2）上述盐酸试剂的物质的量的浓度为_________（3）用上述溶液配制1mol•L﹣1的稀盐酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是_________①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒⑦100mL 量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②B．⑦⑤③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_________ ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________ ．③使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，浓度会_________ ．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度_________ ；②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_________ ．24．（6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是_________ ．②B中浓硫酸的作用是_________ ．③C中发生反应的化学方程式为_________ ．④D中现象是_________ ，反应的化学方程式是_________ ．⑤E中收集的气体是_________ ．四、计算题（4分）25．（4分）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（1）生成H2的体积；（2）将生成的FeCl2配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？2012-2013学年福建省四地六校高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②B．①③C．②③D．②③④考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；②化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；③分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；④依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质；解答：解：①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①错误；②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故④错误；故选A．点评：本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2．（3分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．解答：解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C．点评：本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大．3．（3分）关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析： A、溶液、胶体均为电中性；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．4．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④B．③④⑥C．①③④D．①②③⑤⑥考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据n=并结合N2和O2均为双原子分子来计算；②同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数目；③氯化镁中含2个Cl﹣；④标况下水为液态；⑤根据PV=nRT来理解；⑥根据同温同压下，气体的密度与相对分子质量成正比．解答：解：①11.2L混合气体的物质的量n===0.5mol，根据N2和O2均为双原子分子可知，含有的子的物质的量n=0.5mol×2=1mol，个数为N A个，故①正确；②根据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数目，故②正确；③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子的物质的量n=1L×2mol/L×2=4mol，个数为4N A个，故③正确；④标况下水为液态，故④错误；⑤根据PV=nRT可知，在同温同体积下，气体物质的量与压强成正比，即气体的物质的量越大，则压强越大故⑤正确；⑥同温同压下，气体的密度与相对分子质量成正比，故⑥正确．正确的有①②③⑤⑥，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大．5．（3分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；解质不一定导电，如氯化钠固体．6．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42﹣、Cu2+、K+、Cl﹣C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣D．含有大量SO42﹣的溶液：加入K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．该溶液为强酸性溶液，弱酸根离子不能存在；B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应的离子不能存在；C．常温下，加入铁粉能产生氢气，说明该溶液呈酸性，弱酸根离子不能大量存在；D．含有大量硫酸根离子的溶液中，和硫酸根离子反应生成沉淀的离子不能存在．解答：解：A．该溶液为强酸性溶液，弱酸根离子碳酸根离子不能存在，故A错误；B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应的离子Cu2+不能存在，故B错误；C．常温下，加入铁粉能产生氢气，说明该溶液呈酸性，弱酸根离子ClO﹣不能大量存在，故C错误；D．含有大量硫酸根离子的溶液中，和硫酸根离子反应生成沉淀的离子不能存在，这几种离子之间不反应和硫酸根离子也不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为考试热点，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．（3分）下列离子方程式，书写正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+═H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、Cu能置换出硝酸银溶液中的Ag；C、醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式；D、CuO在离子方程式中应保留化学式．解答：解：A、铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B、硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故B正确；C、碳酸钡跟醋酸反应的离子反应为BaCO3+2HAc═Ba2++2Ac﹣+H2O+CO2↑，故C错误；D、氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及书写离子方程式时需保留化学式的物质是解答本题的关键，难度不大．8．（3分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据化学式可知，20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．解答：解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2 mol•L﹣1AgNO3溶液NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C正确；D、0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．9．（3分）实验室里需用420mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．用天平称取6.72g硫酸铜，加入500mL水B．用天平称取7.0g硫酸铜，加入500mL水C．用天平称取12.5g胆矾，配成500mL溶液D．用天平称取10.5g胆矾，配成500mL溶液考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或胆矾的量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m．解答：解：A、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故A错误；B、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．；需要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故错误；C、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．需要矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故C正确；D、实验室没有420mL的容量瓶，应选择大于420mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．需要矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制、物质的量浓度．10．（3分）向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据溶液中离子浓度变化判断其导电性变化．解答：解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ① CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2②当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小导电能力逐渐减弱；当完全沉淀后继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是可溶性的强电解质，碳酸氢钙电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响，故选：C．点评：本题考查了溶液导电性强弱的变化，明确电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（3分）下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A ． 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B ． 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C ． 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D ． 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸考点： 离子方程式的书写．专题： 离子反应专题．分析： A ．醋酸是弱电解质写化学式，HCl 是强电解质，写离子；B ．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应还生成氢氧化铜沉淀；C ．氢氧化钡和硫酸铜溶液反应还生成硫酸钡沉淀；D ．硝酸和HCl 都是强电解质，写离子．解答： 解：A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸反应的离子方程式分别为：Cu （OH ）2+2H +=Cu 2++2H 2O 、Cu （OH ）2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO ﹣+2H 2O ，所以离子方程式不同，故A 错误；B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式分别为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓、Ba 2++2OH ﹣+SO 42﹣+Cu 2+=BaSO 4↓+Cu（OH ）2↓，所以离子方程式不同，故B 错误；C ．氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸反应离子方程式分别为：Ba 2++2OH ﹣+SO 42﹣+2H +=BaSO 4↓+2H 2O 、O+H +=H 2O ，所以离子方程式不同，故C 错误；D ．硝酸和HCl 都是强电解质，写离子，其离子方程式都是CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，所以离子方程式相同故D 正确；故选D ．点评： 本题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意硫酸铜与氢氧化钡溶液的反应，很容易漏掉生成硫酸钡或氢氧化铜沉淀，为易错点．12．（3分）某溶液中大量存在5种离子：NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 3+、H +、M 其物质的量之比为n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （M ）=2：3：1：3：1，则M 可能为（ ）A ． Fe 2+B ． Mg 2+C ． Cl ﹣D ． Ba 2+考点： 离子共存问题．专题： 守恒法；离子反应专题．分析： n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （M ）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M 为阳离子，结合离子的共存来解答．解答： 解：n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （M ）=2：3：1：3：1，2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M 为阳离子，设电荷数为x ，则2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，又NO 3﹣、Fe 2+、H +发生氧化还原反应，则不能共存，则M 为Mg 2+，故选B ．点评： 本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M 是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．13．（3分）体积均为aL 的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl 2溶液恰好完全反应．则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为（ ）A．3：2：2 B．3：3：1 C．1：3：3 D．1：2：3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：三种硫酸盐与BaCl2溶液反应均生成BaSO4沉淀，然后利用原子守恒可知原三种硫酸盐溶液中硫酸根离子物质的量相等，进而利用化学式求解．解答：解：硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应，利用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量相等，均为bmol，则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的质的量分别为：bmol、bmol、mol，所以硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为：：=3：1，故选B．点评：物质的量浓度的计算是中学高中化学基本计算，解答此类试题需结合公式c=以及化学式结构分析．14．（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）A．K2CO3、HCl、CaCl2B．Na2CO3、HNO3、MgSO4C．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2D．H2SO4、Na2CO3、AgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：离子反应专题．分析： A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀；C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡反应；D．氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解．解答：解：A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应不能符合上述转化，故A不选；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B选；C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡反应，不能符合上述转化，故C不选；D．氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不符合上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的检验及性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意白色沉淀的判断及硫酸钡不能溶于酸为解答的易错点，题目难度不大．15．（3分）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A．50% B．75% C．92.7% D．100%。
福建省四地六校2015-2016学年高一上学期第二次联考(11月)生物
2015-2016学年福建省四地六校高一上学期第二次联考（11月）生物（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：永安一中审题人：永安一中一、单项选择题（共40题，每小题1.5分，满分60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列生物结构与其他三种显著不同的是（）A．支原体B．蓝藻C．细菌D．霉菌2. 某生物学家正在研究大马哈鱼的季节性洄游捕食行为，他的研究对象属于哪一生命层次A．个体B．种群C．生物群落D．生态系统3. 牛通过吃草从草中获得化合物和元素。
那么，牛和草体内的各种化学元素（）A．种类差异很大，含量大体相同 B．种类和含量差异都很大C．种类和含量都是大体相同的 D．种类大体相同，含量差异很大4. 下列关于实验操作步骤的叙述中，正确的是( )A．用于鉴定可溶性还原糖的斐林试剂甲液和乙液，可直接用于蛋白质的鉴定B．脂肪的鉴定需要用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴C．鉴定可溶性还原糖时，要加入斐林试剂甲液摇匀后，再加入乙液D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且必须现混现用。
5. “朴雪” 口服液(乳酸亚铁)可以有效地治疗人类缺铁性贫血症，这是因为其中的Fe2 +进入人体后主要能（）A.调节血液的酸碱平衡B.构成红细胞中的血红蛋白C.构成血浆中的血浆蛋白D.促进更多红细胞的产生6. .异体器官移植手术很难成功，最大的障碍是异体细胞间的排斥，这主要是由于细胞膜有识别作用，这种生理功能的物质基础是（）A.细胞膜是由磷脂双分子层构成的B.细胞膜的外表面有糖蛋白C.细胞膜具有一定的流动性D.细胞膜具有选择透过性7下面是用显微镜观察时的几个操作步骤,要把显微镜视野下的标本从下图中的A转为B,其正确的操作步骤是（）①移动载玻片②调节光圈和反光镜③转动转换器④转动细准焦螺旋⑤转动粗准焦螺旋A.①③②④B. ②③④⑤C.④③①②D. ③②⑤④8.小麦叶肉细胞中的核酸，含有的碱基和核苷酸的种类分别是（）A.1种、2种B.4种、4种C.5种、8种D.8种、8种9.赫尔希和蔡斯分别用35S和32P标记T2噬菌体的蛋白质和DNA，参照图示判断下列被标记部位组合正确的是()A．①②B．①③C．①④D．②④10在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，使用盐酸的目的是。
2015-2016学年第二学期高一半期考化学试题
市民族中学、柘荣一中、福安二中、市高级中学、福鼎六中2015-2016学年第二学期高一半期考化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23第Ⅰ卷选择题（共54分）本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．道尔顿D．门捷列夫2．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列说法与之相悖的是A．开发风能、太阳能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，以减少碳氧化物、氮氧化物的排放3．下列有关材料的说法不正确．．．的是A．玻璃钢是由玻璃和钢复合而成的金属材料B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品D．“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的陶瓷驰名世界4．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是A．晶体硅是生产太阳能电池的重要原料B．氧化钠和过氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂C．明矾在水中能形成胶体，能吸附水中的悬浮颗粒D．墨鱼骨粉（含CaCO3）可用作治疗胃酸过多的药物5．13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的中子数与核外电子数相同6．H2与O2发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)，下列说法不正确．．．的是A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅱ是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7．下列说法不正确．．．的是A．白色的CuSO4粉末可用于检验酒精中是否含水B．Cu和硝酸反应可生成H2C．加热条件下，Cu和S反应生成Cu2SD．铜绿的成分是Cu2(OH)2CO38．短周期元素X最高价氧化物的水化物为H2XO4，则X的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH3D．XH49．下列叙述或化学用语不．正确．．的是A．20g D2O中含有的质子数为10N AB．Na+的结构示意图：C．HCl的电子式：D．原子核内有17个中子的磷原子表示为：10．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．OH－、Na+、SO42－、Ba2+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3－、Cl－、Na+D．H+、CO32－、K+、Cl－11．下列叙述中，金属M 的活泼性一定比金属N 的活泼性强的是 A ．常温时，M 能从水中置换出氢，而N 不能 B ．M 原子的电子层数比N 原子的电子层数多C ．等物质的量的M 、N 分别与足量盐酸反应，M 产生的H 2多D ．M 原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少12．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证，下列有关实验操作正确的是A ．萃取分离B ．转移溶液C ．量取液体D ．称量NaOH 固体13．依据元素周期表及元素周期律，下列判断错误的是A ．酸性：H 2SO 4 > H 3PO 4B ．稳定性：H 2O > PH 3C ．碱性：NaOH > Mg(OH)2D ．还原性：HCl > HI14．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．钠与水反应B ．Ca(OH)2与NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷在氧气中燃烧15．下列变化不．能．通过一步反应直接完成的是 A ．Al(OH)3→Al 2O 3 B ．Na 2O 2→Na 2CO 3 C ．F e→FeCl 2 D ．SiO 2→H 2SiO 3 16．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如下表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确．．．的是 A ．由Y 与W 形成的化合物溶于水一定是强酸 B ．Z 和Y 组成的化合物可用于生产光导纤维C ．某物质经检验只含Y 元素，该物质不一定是纯净物D ．W 、Q 与Mg 均可形成离子化合物 17．下列各组溶液，不外加试剂就可以鉴别的是A ．Na 2CO 3和CaCl 2B ．NaHCO 3和Ca(OH)2C ．NaOH 和AlCl 3D ．NH 3•H 2O 和MgCl 218．取10ml 浓度均为1 mol·L -1 MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，向其中逐滴滴加1mol·L -1的NaOH 溶液至过量，下列图像正确的是第II 卷 非选择题（共46分）19．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
福建省四地六校高三化学上学期第二次联考(11月)试题(含解析)
福建省四地六校2016届高三化学上学期第二次联考（11月）试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是( )A． PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳不属于空气质量日报的内容，A错误；B、向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量，B错误；C、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油，C错误；D、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，D正确。
答案选D。
考点：化学与生活2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA。
【答案】A【解析】试题分析：A、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有3碳原子数为3NA，A错误；B、以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，B错误；C、把NaOH固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，C错误；D、30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，D错误。
福建省四地六校2015-2016学年高一上学期第一次联考(10月)化学试题.doc
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015-2016学年上学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：华安一中林丽蓉审题人：华安一中林丽坤本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题共54分)一、选择题：(18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是：（）A、Ca(OH)2 ═Ca2++2OH-B、Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-C、N H4Cl == NH3 + H++OH-D、HNO3 == H++NO3-2、能表示阿伏加德罗常数数值的是：（）A、1 mol金属钠含有的电子数B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋数C、标准状况下，22.4 L四氯化碳所含的分子数D、0.012 kg 12C所含的原子数3、相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤4、5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为：（）A、56B、56 g·mol -1C、28D、28 g·mol -15、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：（）6、用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：（）A、0.25mol·L-1B、0.50mol·L-1C、0.75mol·L-1D、1.25mol·L-17、下列指定物质的所占有体积约为最大的是：（）A、标准状况下56 g 铁原子B、20℃、101 kPa时36.5g HClC、标准状况下6.02×1023个NH3D、标准状况下1mol C2H5OH8、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：（）A、NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B、2H2S+O2===2H2O+2S↓C、NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑9、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：（）A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OB、2CuO + C2Cu + CO2↑C、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2D、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑10、硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：（）A、0.15mol·L-1B、0.3mol·L-1C、0.45mol·L-1D、0.2mol·L-111、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：（）A、Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D、三种分散系中分散质均属于电解质12、下列常见现象与胶体无关的是：（）A、清晨在密林中看到一缕缕的光束B、向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C、FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上13、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：（）A、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂B、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C、加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口14、下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：（）A、纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B、醋酸、盐酸、铜、氨气C、石灰石、石油、水、硫酸钡D、烧碱、海水、氯化钠、氯气15、某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确．．．的是：（）A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出16、在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强2×104Pa。
福建省四地六校2015_2016学年高三化学上学期第二次联考(11月)试题
“四地六校”2015-2016学年上学期第二次月考高三化学（苏教版）试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是( )A. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N A。
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 N A。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32-＋H2O。
B．Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH-＝H2O+NH3↑D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br -+SO42-4．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是( )A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气C．可能有CO2、NH3和水蒸气 D．一定有H2、CO2和HCl5．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
四地六校2015-2016学年高一上学期第二次联考化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省四地六校高一（上）第二次联考化学试卷一．选择题（共51分，每小题只有一个正确选项）1．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是(）A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体2．下列物质的分类正确的是()A B C D淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体A．A B．B C．C D．D3．下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是(）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl24．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是(）A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x+n） B．2（x﹣n）C．2x D．n+26．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（)A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体7．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后（) A．水溶液为紫色 B．CCl4层呈橙色C．CCl4层呈紫红色D．水溶液为橙色8．自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl39．氯气的水溶液称“氯水"，氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生,说明氯水中含有H+10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液11．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（)A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+ C．SO2→SO32﹣D．Cl2→HClO12．下列说法不正确的是（）A．将标准状况下11。
福建省四地六校2014-2015学年高一上学期第二次联考化学试卷 Word版含答案.pdf
六校联考2014-2015学年上学期第二次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 命题人：泉港一中 黄重庆 审题人：泉港一中 黄旭文 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于化学变化的是（ ） A．氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．溴易溶于四氯化碳 C．氯化钠焰色反应呈黄色 D．食盐水能导电 2.下列物质中属于混合物的是（ ） ①五水硫酸铜 ②液氧 ③干冰 ④稀盐酸 ⑤氢氧化铁胶体 ⑥乙醇 ⑦洁净的矿泉水 A．①②⑤⑦ B．④⑤⑦ C．③④⑥ D．⑤⑥⑦ 3.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A．HClO B．Cl2 C．HClD．CO2 4.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ） ①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗A.②⑥B.①④C.③④D.③⑤ 5. 下列四个选项中，错误的是 （ ） A．摩尔是表示物质的量的单位 B．胶体区别于溶液本质是胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 C．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移 D．每次做焰色反应实验后都要用Na2CO3溶液来清洗铂丝 6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁除去氯气中的少量氯化氢 7.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．(NH4)2SO4→ NH3 B．Cl2 → HClO C．C → CO2 D．HCl→ AgCl 8.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土（黏土不含C原子）。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗的笔芯质量约为1mg。
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“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2015-2016学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷一．选择题（共51分，每小题只有一个正确选项）1.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体4.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．16O与18O的核电荷数相等 D．2H+质量与1H+的质量相同5.质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为( )A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋27．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后( ) A．水溶液为紫色 B．CCl4层呈橙色 C．CCl4层呈紫红色 D．水溶液为橙色8．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制 ( )A． Na2SO4 B．AgNO3 C．NaCl D．AlCl39．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确．．．的是( )A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10．现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液11．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．PCl3→PCl5B．MnO4－→Mn2+ C．SO2→SO32－D．Cl2→HClO12. 下列有关说法不正确的是( )A．标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，物质的量浓度为2mol/LB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等C．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A13．下列溶液中Cl- 浓度最大的是( ) A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液14. 在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶115. 根据下列反应：① Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ② 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是( )A．Fe3+>Fe2+>Cu2+ B．Fe2+>Cu2+>Fe3+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Cu2+>Fe3+>Fe2+16. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+ 2+﹣2﹣非选择题（共49分）二、填空题：18.（10分）按要求填写下列空格（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为___________，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为___________，它们的密度之比为。
（2）由H和O构成的水摩尔质量为，10g该水分子的物质的量为，含中子mol．（3）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液480mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。
19．（7分）Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O，（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．．．．．．．．．．．．．．。
（在答题卷上标）（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，被氧化HCl的质量为。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。
这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。
通过以上信息填空：（1）维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为（填“氧化剂”或“还原剂”），+5价砷元素发生反应（填“氧化”或“还原”）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移个电子（用N A表示阿伏加德罗常数）。
20.（10分）按要求作答：（1）漂白粉的有效成分为_____________（填化学式），漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为______________________、___________ _ （2）工业上制取氯气有关反应的化学方程式为_________________________________（3）铁在氯气中燃烧有关反应的化学方程式为_________________________________三、实验题：21.(4分)粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂①NaOH、试剂②_______、试剂③______、试剂④______。
在加试剂③后，应先进行一个实验操作_________之后再加入试剂④。
22．（12分）某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸①配平该反应的化学方程式：□Ca(ClO)2 + □ = □Cl2↑ + □CaCl2 + □②装置A中g管的作用是________________________________________________。
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥。
实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色。
某同学认为是因为装置D 中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，若不合理请说明真正的原因： _____________________________________(若填合理则此空不答)。
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3＋生成，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。
（4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式：____________四、计算题（6分）23.将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积2015-2016学年上学期六校联考第二次月考高一化学答题卷一、选择题（每小题只有1个正确答案）（每题3分共51分）非选择题（共49分)二、填空题：（27分）18．（1），，，（2），，（3），，19．Ⅰ（1）MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O （2），。
Ⅱ（1）。
（2），，20．（1）。
、（2），（3）三、实验题：（16分）21．、、。
_________。
22. （1）①□Ca(ClO)2 + □ = □Cl2↑ + □CaCl2 + □② ________________________________________________。
（2）（3）（4）四、计算题（6分）23. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积2015-2016学年上学期六校联考第二次月考高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有1个正确答案）（每题3分 共51分）18．（每空1分,共10分）（1）1:1， 1:1 ，3:2 ，2:3 。
（2）20g ·mol -1， 0.5 mol ， 5 （3）2.0，大于，小于 19．（每空1分,共7分）Ⅰ、（1）（2）2mol 36.5gⅡ、（1） 还原性 （2）氧化剂 ； 还原 ；4N A 20. （每空2分,共10分）（1）Ca(ClO)2 、 Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3+ 2 HclO 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ （2）2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ （3）2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3三、实验题： 21．（每空1分,共4分）BaCl 2、Na 2CO 3、HCl ；过滤 22．（每空2分,共12分）（1）①Ca(ClO)2＋4HCl=2Cl 2↑＋CaCl 2＋2H 2O ②平衡压强，使浓盐酸能顺利地滴入烧瓶中（2）不合理 实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO ，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO 所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（3）2Fe Cl 2＋Cl 2===2FeCl 3 （4） Cl 2＋2NaOH=== NaCl ＋NaClO ＋H 2O 四、计算题（共6分）23. （1）0.2mol （2分） （2）2mol/L （2分） （3）4.48L （2分）。