高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件1 新人教版必修2
化学必修元素周期表ppt课件
ppt课件.
41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
ppt课件.
40
通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
【人教版】化学必修二：1.1.1《元素周期表(1)元素周期表》课件
(2)周期的分类:
有4个，分别是第4、5、6、7周期
(3)周期序数与电子层数的关系：
周期序数 = 电子层数
第十页，共35页。
一、元素周期表
（二）元素周期表的结构
数一数，每一个(yī ɡè)周期有多少种元素？
课本(kèběn)第4页
元素(yuán sù
• ●典例透析
❖
(2014·灌云县四中高一检测(jiǎn
cè))X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期
元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为17，核内质子数
之和为31，则X、Y、Z是( )
❖ A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
❖ C．N、O、S D．P、S、O
第十六页，共35页。
(2)观察元素周期表是如何排列的呢？可以从横行，纵行分别 考虑
横行：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到
右排列。
纵行： 把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上
而下排列。
（3）引入两个概念 周期：我们把横行称为周期
族: 我们把一纵行称为族
第七页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
一（ ）
二（ ） 三（ ）
四（ ） 五（ ） 六（ ） 七（ ）
第十一页，共35页。
元素(yuán sù) 周期表
第十二页，共35页。
族上面都有什么东西(dōngxī)，罗马数字与英文符号都代 表什么呢?
A 表示主族 B 表示副族 罗马数字表示一二三等等
罗马数字记忆( jìyì)方法 罗马数字(Luómǎ
第三十二页，共35页。
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回 答下列问题(wèntí)： (1)X元素形成单质的分子式是__________； (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
人教新课标必修2第一章 物质结构 元素周期律(期中复习)
第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（AZ X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)例如：求M Z X n+ MZ Xn －的核外电子数，中子数。
元素的相对原子质量的计算公式。
二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
第一章 第三节 化学键
12分钟4分钟4分钟【继续幻灯片动画演示】 d、用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl的形成： MgCl2的形成：【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程：KF CaCl2 Na2S K2O MgO 【幻灯片动画演示】a.原子的电子式：b.离子的电子式：c.离子化合物的电子式：【课堂练习】 写出下列物质的电子式： KF MgO Na2S【点评】 指出错误，但注意多给学生正面评价，保护其学习积极性。
【点评】 指出错误，但注意多给学生正面评价，保护其学习积极性。
【转折】如何用最简单的方法表示出离子键的形成过程。
【学生活动】老师用幻灯片展示用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，同时要求学生观看课本中氯化钠形成过程的表示方法，观察比较这两种表示方法的异同，并说出哪种更简洁明了，引出电子式。
【板书】2、用电子式来表示离子化合物的形成过程。
（1）活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O等；（2）大部分盐，包括铵盐，如：NaNO3 、NH4Cl等；（3）强碱，如 NaOH 。
【课堂练习】下列物质中含有离子键的是( )1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、BF3【板书】1、离子键定义：我们把带相反电荷离子之间的静电作用称之为离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
【问】哪些物质存在离子键？【学生活动】阅读课本P21倒数第2段，归纳物质类别并举例。
【幻灯片展示】【引导学生思考和回答】原子都有使自己结构变成稳定结构的趋势，稳定结构即最外层电子数是8，如果K为最外层时是2个电子的结构。
【问】在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？【引导学生思考和回答】 1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
【学生活动】阅读课本P21倒数第3自然段。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
化学键课件
[ ] [ ] [ ] [ ] ··C···l···— ····I····— ··B··r····— ····S····2—
④简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2S 阴阳离子电子式的组合
[ ] [ ] [ ] [ ] Na+ ×··C···l···— ··B··r··×··—Ca2+ ×··B··r····— K+ ×····S··×··2K—+
酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、非金属单质
共价键
非极性共价键 同种原子间 非极性键
极性共价键 不同原子间 极性键
化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程
2、共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 共价化合物必须只含共价键
两个例子 AlCl3：共价化合物 NH4Cl：离子化合物
3、电子式
⑦复杂化合物：O2、N2、 CO2 、HClO
·· …… ……
··
·O·······O····
N·· ·N· ·O·····× ×··C× ×····O···· H··O······C··l···· NN
⑧离子化合物的形成过成：注意电子的转移
K·+ ··S····+ ·K
[ ] K+ ····S····2K—+
小结：
❖了解离子键、共价键的特点 ❖会区分离子化合物、共价化合物 ❖熟练掌握电子式的写法
元素符号周围，以 “·” 或 “×” 表示原子最外层电子（价电子）的 式子
①简单原子：Na、Mg、Al、 C 、 N、 S、Cl
Na·×Mg ×
×
×Al ×
· ·C
·
·
··N···
第一章第三节化学键知识点归纳总结2
高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键: 使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈, 也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻”和“强烈”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键, 而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势, 是原子体系能量降低。
三、类型:离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a. IA.ⅡA族的金属元素与ⅥA.ⅦA族的非金属元素。
b. 金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。
b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H—、SO42-等)。
非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小, 作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如: MgO>NaCl如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大）, 所形成的共价分子越稳定, 所形成的原子晶体的熔沸点越高。
如稳定性：H2O>H2S, 熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2.HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例A—A、A==A、A≡A, 如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B, 如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性, 电中性显电性, 吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中, 某些共价化合物（如H2O2）中, 某些离子化合物（如Na2O2）中共价化合物中, 某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中相互关系知识点三离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键, 还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2.KO2.Ba(OH)2.MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2.SiO2.NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2.C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电, 易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）二、（1）当一个化合物中只存在离子键时, 该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主, 该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时, 该化合物才称为共价化合物。
1.3化学课件：第1章 第3节 化学键
化 学 必 修 ② 人 教 版
返回导航
·
第一章 物质结构 元素周期律
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
正确的是( )
C
化 学
A．CO2的比例模型：
必 修
B．H2O2的电子式：
②
C．HClO的结构式：H—O—Cl
人 教
D．14C的原子结构示意图：
版
返回导航
第一章 物质结构 元素周期律
四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破 坏化学键需较高能量。
·
第一章 物质结构 元素周期律
知识归纳总结： 1．离子键和共价键的比较：
键型
离子键
共价键 非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化 原子之间通过共用电子对所形成的相互
合物的静电作用
作用
特点
阴、阳离子间的相互作 用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏 向吸引电子能
力强的原子
化 学
成键粒子
阴、阳离子
原子
必
修 ② 人
2．共价化合物：
化 学 必 修 ② 人 教 版
返回导航
·
第一章 物质结构 元素周期律
3．电子式
化 学 必 修 ② 人 教 版
返回导航
最新人教版高中化学必修2离子键
H · Na ·
H+
· · · · O· Cl · Ca · · · Mg · · · · · ·
· ·
离பைடு நூலகம்的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
· · [ O ]2· ·
： ：
· ·[ Cl ] · ·
：
：
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
作业 ⑴ 用电子式表示下列物质的形成过程
KF Na2S
MgBr2 Na3P
兴宁一中高一化学备课组
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。
钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
分子键作用力和氢键
力)中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸 点越高。
反常现象，为什么？
四.氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子之间产 生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
第一章-物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第3课时）
——分子间作用力和氢键
一.课前回忆—离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 阴、阳离子
共价键 原 子或分子
成键方式 得失电子 表示方法 Na+ [：C·l·：]-
··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种 非金属元素
极性键 非极性键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O
N 3H 2NH 高温、高压
2
2 催化剂
3
外在表现：有新物质的生成
化学反应
内在本质： 旧的化学键断裂
新的化学键的形成
三.分子间作用力
化学反应有新物质的生成，那么以共价化 合物构成的分子（如氧气）的熔化、液化 等现象，涉及哪些作用呢？
8-最外层电子数 (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原
子活动性差异越大，键的极性越强
如：下列分子中，极性最强的是（ C ）
A、H-Cl
B、F-F
C、H-F
D、H-O
三.化学键
定义： 使离子或原子相结合的作用力称 为化学键。 或：相邻原子(或离子)之间强烈的相互作 用。
4.3化学键课件高一上学期化学人教版8
2、分类
离子键 共价键 金属键
非极性共价键 极性共价键
3、化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成
(二)、分子之间的作用力
1、分子间作用力 (1)分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力。 (2).主要特征： ①广泛存在于固体和液体物质的分子之间 ②分子间作用力远远比化学键弱 ③分子间作用力影响物质的熔点、沸点等物理性质。 分子的化学性质（如稳定性）由分子内部的共价键强弱决定。
呢？
共用电子对
1、共价键的形成过程
氯化氢的形成过程
不稳定
稳定
二氧化碳的形成过程
2、共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键三要素
成键微粒： 原子
成键元素：
非金属元素与非金属元素、部分金 属元素与非金属元素（ AlCl3）
成键条件： 成键原子都需得到电子达到稳定结构
共价化合物：只含有共价键的化合物叫共价化合物
A
B
C
D H Cl
H [ Cl ]
2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2
（1）与上面A相似
（2）
学习目标 1、知道共价键、极性键的概念和实质。 2、学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的 共价分子结构。 3、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
一、共价键与共价化合物
【思考与讨论】活泼的金属元素和活泼非金属元素的原
子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间 化合时能形成离子键吗？为什么？ 不能。因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向，都不 能失去电子，无法形成阴阳离子，无法形成离子键。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
根据离子键的形成过程及自主 学习的体会，试讨论以下内容： ①离子键的概念②成键微粒③存 在的作用力④哪些元素的原子易 发生得失电子而形成离子键？
化合物中哪些属于典型的离子化合物
认真阅读教材资料卡片中的相关内 容并展开讨论，对于原子的电子式的书写， 你或者你们小组知道了哪些内容！
与大家交流你或你们小组还存在的困惑
如何书写简单离子的电子式呢？讨论 交流，给出你或你们小组的观点
试着书写离子化合物的电子式
阅读教材22页有关内容，对于用电子式 表示化合物的形成过程，给出你或你们小 组的理解
宏观：钠在氯气中的燃烧 微观：
通过本节课的学习，你学 到了哪些知识、掌握了什 么方法、感悟到了什么思 想。
பைடு நூலகம்
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 第一课时 离子键
从微观角度，如何用一种新的 化学语言来描述这个变化过程呢！这就 是我们这节课要解决的核心问题？
利用原子结构的有关知 识，从微观的角度画出Na原子和Cl原子 结合而形成NaCl的过程
1.引力和斥力产生的原因 2.如何理解引力和斥力达到平衡