元素周期表结构新题18-教师用卷答案修改

微专题--元素周期表结构新题答案一、单选题1、【答案】C【解析】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。

【解答】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显−1价、X显+4价，根据阴离子中化合价的代数和为−1价，知Y为−3价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。

A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，所以非金属性Z>Y>X，故B错误；C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，故C正确；D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误；2、【答案】C【解析】本题考查常见元素推断、同周期元素性质的递变规律、化学键类型的判断等，题目难度中等，熟练掌握元素周期表和元素周期律的知识是解题的关键。

【解答】由有机物分子结构式知，Y原子形成3个共价键，X能形成4个共价键，Z原子形成2个共价键，R形成一个共价键，再结合原子序数排序，R为氢或锂元素，Y为氮或磷元素，X为碳元素，Z为氧或硫元素。

又因为R、Y的简单阴离子相差一个电子层，X、Y、Z位于同周期，所以R为氢元素，Y 为氮元素，Z为氧元素。

A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，H原子半径最小，所以原子半径：C>N>O>H，故A错误；B.C同周期从左到右非金属性逐渐增强，C、N、O的非金属性依次增强，故B错误；C.H和O组成的简单化合物为H2O，只含极性共价键，故C正确；D.N的含氧酸中HNO2是弱酸，故D错误。

3、【答案】A【解析】本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键。

【解答】A.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确；B.根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误；C.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故C错误；D.氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误。

4、【答案】A【解析】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用。

【解答】根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，Y为N，Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z可能为F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可能为S；根据其原子序数之和为30，且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z不可能为F元素，故Z为Cl元素，则X为B元素。

A.X为硼元素，选项A错误；B.Y为N，不属于第ⅣA族元素，选项B正确；C.Y、Z分别与W形成的常见化合物为NH3和HCl，它们能反应生成NH4Cl，属于盐，选项C正确；D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3，酸性HClO4>HNO3，选项D正确。

5、【答案】A【解析】略6、【答案】D【解析】本题考查了原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移能力，难度中等。

根据甲的结构与性质推断其原子结构是解答本题的关键。

【解答】根据题给信息可知，W、X、Y、Z位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，W与Y同主族，则W为H，Y为Na。

结合化合物甲结构可知，Z最外层有4个电子，则Z为Si，W为H，X为O，Y为Na。

A项，钠离子和氧离子的电子层数相同，且钠的原子序数大于氧的原子序数，相同电子层数时原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2−)>r(Na+)，故A错误；B项，同周期从左到右元素非金属性逐渐增大，同主族从上到下元素非金属性逐渐减小，则非金属性：O>S>Si，所以非金属性：O>Si，故B错误；C项，化合物甲为Si(OH)4，H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误；D项，由W、X、Y三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH溶液能与硅单质反应，故D正确；7、【答案】C【解析】本题考查结构性质位置关系，根据元素周期律进行分析，难度中等．【解答】由题意推知，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则Y为C，根据R的结构式，知道这些元素的成键个数，Y(C)成4键，W成双键且和Y处于同一周期则W为O，X成1键且周期数小于Y(C)，则X为H，Z处于Y(C)和W(O)之间，则Z为N，所以X、Y、Z、W分别为H、C、N、O；A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A项正确；B.同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；非金属性：N>C，酸性：HNO3>H2CO3，B项正确；C.氮的氧化物不具有两性，C项错误；D.化合物R为氨基乙酸，其中的羧基具有酸性，能与NaOH溶液反应，D项正确；8、【答案】C【解析】本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，题目难度不大，正确判断元素是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】根据结构可知，X共用4对电子，W共用6对电子，Y共用2对电子，Z共用1对电子，因为Y和W同主族，所以为ⅥA族，根据原子序数大小关系，Y为O元素，W为S元素；因为原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素，Z为F元素。

A.X为C元素，C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有极性键，也可能含有非极性键，A错误；B.该物质为LiSO3CF3，O元素的化合价为−2价，B错误；C.Z为F元素，Y为O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正确：D.Y为O元素，W为S元素，S2−的还原性大于O2−，D错误。

9、【答案】D【解答】某化合物的结构为：，其中X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，位于ⅣA族，则X为C元素；Z的最外层电子数与X 的核外电子总数相等，则Z为O元素、Y为N元素；W能够形成+2阳离子，其原子序数大于O，则W 为Mg。

A.元素非金属性的顺序：C<N<O，故A错误；B.电子层数相同时，核电荷数越小，微粒半径越大，则简单离子半径：Mg2+<O2−<N3−，故B错误；C.工业上常通过电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，故C错误；D.由于非金属性：C<O，则简单气态氢化物的稳定性：CH4<H2O，故D正确。

10、【答案】D【解析】本题考查物质结构、元素周期律知识，解题关键是元素的推断，根据题给信息推断出W、X、Y、Z的元素种类是关键，题目难度中等。

【解答】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，则X次外层电子数为2，Y的最外层电子数为6，因此Y为O；由盐的结构简式可知，Z的最外层电子数为4，且能与O形成双键，因此Z为C；X能形成四根键，其中三个共价键，其中一个与W形成了配位键，因此X为B；四种元素位于同周期，且W 能形成一个化学键，因此W为F；据此结合选项进行分析。

A.由分析可知，W为F、Y为O，非金属性F>O，故A正确；B.X能形成四根键，其中三个共价键，其中一个与W形成了配位键，则在该物质中，X原子满足8电子稳定结构，故B正确；C.由该物质的结构可知，该物质中含有离子键和共价键，故C正确；D.Z的氧化物为CO2或CO，其中CO不溶于水，故D错误。

11、【答案】D【解析】本题考查原子结构与元素周期律的知识，题目难度中等，推断元素为解答关键【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为，Z能够形成6个共价键，位于ⅥA族，则W为O，Z为S；Y能够形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则Y为Na；X只能形成1个共价键，则X位于ⅤⅡA族，结合原子序数大小可知，X为F元素。

A.非金属性：O<F，则简单氢化物的稳定性：W<X，故A正确；B.F、Na形成的化合物为NaF，属于强碱弱酸盐，其溶液显碱性，故B正确；C.O、Na形成的化合物为Na2O2和Na2O，二者均含有离子键，故C正确；D.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na>S> O>F，故D错误。

12、【答案】B【解析】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】由“W、Y同主族，且W能形成三个共价键，Y形成五个共价键，可知W为N，Y为P;X、Y 原子的最外层电子数之和等于8，则X最外层电子数为3且位于W和Y之间，则Y为Al”Z能形成一个共价键，则Z为Cl，W、X、Y、Z四种元素依次为N、Al、P、Cl。

A.非金属性：P<Cl，故A错误；B.N 2和Cl 2结构相似，N 2的相对分子质量小，沸点低，故B正确；C.磷有白磷和红磷两种同素异形体，故C错误；D.Al 2O 3难溶解于水，故D错误。

13、【答案】C【解析】本题考查元素周期表的应用，正确推断出元素的种类是解答本题的关键，注意电解熔融的NaCl 得到Na和Cl2，电解氯化钠的水溶液可得到H2、Cl2和NaOH，试题难度一般。

【解答】A.Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA 族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg元素，X为O元素；X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，Y的最外层电子数为6−2−1=3，Y与H、Mg 不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族，A错误；B.根据A选项分析可知，W为Mg元素，X为O元素，Y为B元素，Z为H元素，所以原子序数大小关系为：W>X>Y>Z，B错误；C.W为Mg，Mg元素被称为“国防金属”，C正确；D.Z为H元素，电解氯化钠的水溶液可得到H2单质，D错误；14、【答案】C【解析】本题考查对元素周期律、元素周期表的推断，并需根据元素周期律判断微粒半径大小的变化规律及化合物性质强弱，题目难度一般。