第三课时混合物的分离与提纯蒸馏和萃取详解演示文稿
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混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
混合物的分离和提纯 课件
混合物的分离和提纯
知识衔接 蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的 过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除 去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，可见蒸馏是分离液 体混合物的一种有效方法。
自主学习 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理。 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为气体，再重 新冷凝成液体的过程。作用：分离沸点不同的互溶的混合 溶液或固体溶于液体将液体分离回收。 2．实验室制取蒸馏水。 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中 序号所示各仪器的名称。
(6)①灼烧在________中进行。 (7)步骤⑥的实验操作名称是________。 指出下图中两处明显的错误： ①____________________；②__________________。
答案：(1)过滤 (2)萃取 分液漏斗 (3)碘易溶于四 氯化碳而难溶于水；四氯化碳与水互不相溶
(4)b (5)棕黄 紫红(或紫) (6)坩埚 (7)蒸馏 ①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷却水进、出口位置反了
要点 蒸馏、萃取、分液 问题 1：实验室内如何制取少量蒸馏水及检验 Cl－？ 答案：(1)自来水中含有的 Cl－，可通过蒸馏的方法除 去。制蒸馏水的三个阶段如下：
(2)实验室制取蒸馏水。
目的
操作
检验 Cl－
实验操作
现象 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ论
出现不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 自来水中含有 Cl－
实验操作
提纯 水
解题归纳
萃取中的“三个三”
萃取剂选择的“三原则”： ①萃取剂与水(原溶剂)互不相溶； 三原则 ②萃取剂和原溶剂、溶质均不反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水(原溶 剂)中的溶解度
三仪器 ①分液漏斗；②烧杯；③铁架台(带铁圈)
知识衔接 蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的 过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除 去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，可见蒸馏是分离液 体混合物的一种有效方法。
自主学习 一、蒸馏 1．蒸馏实验原理。 蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为气体，再重 新冷凝成液体的过程。作用：分离沸点不同的互溶的混合 溶液或固体溶于液体将液体分离回收。 2．实验室制取蒸馏水。 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图，请指出图中 序号所示各仪器的名称。
(6)①灼烧在________中进行。 (7)步骤⑥的实验操作名称是________。 指出下图中两处明显的错误： ①____________________；②__________________。
答案：(1)过滤 (2)萃取 分液漏斗 (3)碘易溶于四 氯化碳而难溶于水；四氯化碳与水互不相溶
(4)b (5)棕黄 紫红(或紫) (6)坩埚 (7)蒸馏 ①温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 ②冷却水进、出口位置反了
要点 蒸馏、萃取、分液 问题 1：实验室内如何制取少量蒸馏水及检验 Cl－？ 答案：(1)自来水中含有的 Cl－，可通过蒸馏的方法除 去。制蒸馏水的三个阶段如下：
(2)实验室制取蒸馏水。
目的
操作
检验 Cl－
实验操作
现象 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ论
出现不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 自来水中含有 Cl－
实验操作
提纯 水
解题归纳
萃取中的“三个三”
萃取剂选择的“三原则”： ①萃取剂与水(原溶剂)互不相溶； 三原则 ②萃取剂和原溶剂、溶质均不反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水(原溶 剂)中的溶解度
三仪器 ①分液漏斗；②烧杯；③铁架台(带铁圈)
第一节第3课时 蒸馏和萃取
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（ 苯 ）；萃取时，上层液体呈（ 橙红 ）色， 下层液体呈（ 无或颜色变浅）色．
4
5
分液
1、分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法
一部分有机物溶剂
Vs
汽油
煤油 密度比水小 植物油 上层
苯
四氯化碳（密度比水大，下层）
酒精（与水互溶，不分层）
无机溶剂 水
水
2、仪器
——分液漏斗
6
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机 溶剂. 特别注意：酒精与水互溶！
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
11
5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（C ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
优秀课件第1节 第3课时 混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取
化学(R-GZ） -必修1
(1)装液:用量筒量取 10 mL 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗 中,然后注入 4 mL CCl4,盖好玻璃塞。 (2)振荡:用右手压住分液漏斗口部,左手握住⑩ , 把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合;振荡后打开活 塞,使漏斗内气体放出。(如图①) (3)静置:将分液漏斗放在铁架台上静置。可观察到液体分层, 上层 ,下层 。(如图②) (4)分液:将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或 小孔对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层 液体沿烧杯壁流下;上层液体从 倒出。(如图 ③)
化学(R-GZ） -必修1
(5)图示过程
微思考 萃取和分液通常同时进行,有人说这其实是一种 分离方法,你认为对吗?
化学(R-GZ） -必修1
【答案】不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质, 但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两 种液体分到两个容器中。
化学(R-GZ） -必修1
化学(R-GZ） -必修1
1.了解蒸馏和萃取的实验原理,能选择合适的仪器进行操作。 2.能根据混合物的性质选择正确的操作方法,对混合物进行 分离和提纯。
化学(R-GZ） -必修1
化学(R-GZ） -必修1
一、蒸馏 1.原理及作用:根据液态混合物中各组分的① 用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2.装置(制取蒸馏水)
4.现有下列仪器:①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计。 (1)在过滤时需要用到的有 (2)在蒸馏时需要用到的有 (3)在萃取时需要用到的有 (4)在蒸发结晶时需要用到的有 (填序号,下同)。 。 。 。
人教化学必修混合物的分离和提纯PPT精品课件
人教教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
练习： １.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具 备的性质是（ Ｂ ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
有Cl-
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来 水，再加入几粒沸石，按图1-4连接 好装置，向冷凝管中通入冷却水。 加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液 体，用锥形瓶收集约10mL液体，停
烧瓶中的水变成水蒸气，
水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。
止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，加AgNO3和稀硝酸，没有 然硝酸后。加（入得几到滴的Ag液N体O3中溶含液有和C几l-滴吗稀？）白 冷色 凝沉 后淀 得生到成的液,说体明没经有蒸C馏l-
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
Ｐ９
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中 的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间 均不反应。
不能，酒精与CCl4混溶
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
【问题】
要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？ (4).升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
练习： １.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具 备的性质是（ Ｂ ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
有Cl-
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来 水，再加入几粒沸石，按图1-4连接 好装置，向冷凝管中通入冷却水。 加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液 体，用锥形瓶收集约10mL液体，停
烧瓶中的水变成水蒸气，
水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。
止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，加AgNO3和稀硝酸，没有 然硝酸后。加（入得几到滴的Ag液N体O3中溶含液有和C几l-滴吗稀？）白 冷色 凝沉 后淀 得生到成的液,说体明没经有蒸C馏l-
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
Ｐ９
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中 的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间 均不反应。
不能，酒精与CCl4混溶
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
【问题】
要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？ (4).升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯
人教化学必修1第1章混合物的分离和 提纯
混合物的分离和提纯ppt11 人教课标版
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③ 量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶； ⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取 出来用到的仪器有（ B ） A．②④⑥ C．③⑤⑥⑧ B．②⑤ D．②③④⑥⑦
化学与生活
为什么双氧水能用于伤口消毒： 双氧水的学名叫过氧化氢，是无色有刺激性 气味的液体，医疗上常用质量分数为3%的双氧水 对伤口消毒。因为过氧化物不稳定，与伤口、脓 液或污物接触时，会立即生成氧原子，氧原子具 有强氧化性，能破坏细菌菌体，杀死细菌。双氧 水杀菌后生成水，不会造成二次污染，因此是理 想的消毒剂。
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
装置
注意事项 1、温度计水 银球的位置 2、加沸石 3、冷凝水进 出口 4、不可蒸干 1、互不相溶 2、互不反应 3、溶解度要 有差异 4、密度要有 差异
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
[ 思考与讨论] 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。 不可以，酒精与水互溶。
【小结】
分离提纯方法
物质的分离和提纯
原理 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶 解度不同，包括蒸发溶剂结 晶和降温结晶 两种溶剂互不混溶 实例 粗盐的提纯 海水晒盐 KCl和KNO3混合物 的分离 CCl4和水的分离
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
课件-新高一上学期化学《混合物的分离和提纯》[完美PPT全文课件
过滤——物“质的分一离和提贴纯方”法之一是指：滤纸紧贴漏斗内壁。
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？ ▲SO42-的检验方法：
取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。 “一贴、两低、三靠” 如何检验NaCl中的SO42“三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (2)主要仪器及用品： 过滤——物质的分离和提纯方法之一 固体与液体混合物的分离。 二、化学实验基本操作： “三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌； (3)接近蒸干时，利用余热加热；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。 注意：
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验。
表述时应说明： 取少许样品+选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：提纯溶液中的溶质。
一、混合物的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分 别得到纯净的物质。
提纯：是通过适当的方法，把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物质。 二、化学实验基本操作：
(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶 (5)升华 (6)蒸馏 (7)萃取 (8)分液
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？ ▲SO42-的检验方法：
取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。 “一贴、两低、三靠” 如何检验NaCl中的SO42“三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (2)主要仪器及用品： 过滤——物质的分离和提纯方法之一 固体与液体混合物的分离。 二、化学实验基本操作： “三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌； (3)接近蒸干时，利用余热加热；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。 注意：
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验。
表述时应说明： 取少许样品+选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：提纯溶液中的溶质。
一、混合物的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分 别得到纯净的物质。
提纯：是通过适当的方法，把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物质。 二、化学实验基本操作：
(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶 (5)升华 (6)蒸馏 (7)萃取 (8)分液
混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取PPT 苏教版
【实验步骤】
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。
【实验步骤】
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)，拧开活塞， 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。 注意：
下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出
但所需成本高！！
新方法： 海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、 反渗透法（目前主要方法）
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
• 酿造
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本 国酒
轩尼诗XO
蒸馏酒
茅台酒
葡萄 发酵
高粱
发酵
八次发酵， 八次蒸馏
蒸馏
蒸馏
轩尼诗XO
茅台酒
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？
中的碘萃取出来？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
萃取剂的选择：
与原溶剂互不相溶 溶质与萃取剂不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度较大
【练习】
1、《高中化学基础训练》P1 “（二）混合物的分离与提纯”中的 第4、第5小题 2、课本：课后练习第1、第3小题
Байду номын сангаас
【课外作业】 完成《高中化学基础训练》 第一节的所有练习（P1~P6)， 下周一交
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
【讨 论2】9.10
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是“油层（有机 溶剂）”。试设计一种简便的判断方法。
方案：
1. 用滴管再加一滴水。 2. 加入较多量水
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国酒
轩尼诗XO
蒸馏酒
茅台酒
在日常生活中，有时我们的衣服粘了油 渍，可以用汽油擦洗，大家知道这是利 用了什么分离原理吗?
二、分液、萃取
二、分液与萃取
仪器
定义:把两种不相互溶的 分
液体分开的操作。
分 液 主要仪器:分液漏斗。
液 漏 斗
操作要领： 下层液体由下口放出； 上层液体由上口倒出。
定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂
3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋 开活塞放气，最后关闭活塞， 把分液漏斗放正。（漏斗不能 平放，需斜向上45 °左右）
4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。
现象：
液体分层 上层液体显( 浅黄 )色 下层液体显( 紫 )色
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或 小孔对准漏斗口上的小孔)，拧开活塞，使下 层液体慢慢沿烧杯壁流下。
能跟水、酒精以 1.26 任意比互溶
锥形瓶
酒精灯
装置的组成： 加热装置----冷凝装置------收集装置
1. 实物图
注意事项：
①蒸馏烧瓶中所盛液体为其容积的1／3 ～2／3； ②温度计水银球位置应与烧瓶支管口下缘齐平； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
萃
所组成的溶液中提取出来的方法。
取 所用仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯
应用： 天然香料、药物的提取、
核燃料的处理等
例如：提取碘水中的碘
一、 分液漏斗的使用步骤
以CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2为例 1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
如何检漏？
2. 把量好的碘水和CCl4加知甲和乙的 某些性质如下表所示：
物质 熔点 沸点 甲 －98 ℃ 57.7 ℃ 乙 －84 ℃ 77 ℃
密度 0.93 g·cm－3 0.90 g·cm－3
水中的溶解性 可溶 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是( C )
A．蒸发法
B．过滤法
C．蒸馏法
D．加试剂法
C
B.Na2SO4、NaOH、HCl
C.Na2SO4、NaNO3、NaOH
D.Na2SO4、BaCl2、HCl
能力提升 4．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
物质
密度 熔点/℃ 沸点/℃
/g/cm3
溶解性
乙二醇 －11.5 198
(C2H6O2)
丙三醇 17.9 290
(C3H8O3)
1.11 易溶于水和乙醇
注意： 下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出
探究：萃取和分液操作注意事项有哪些？
1．分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液。方法是：在分液漏斗
中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正 立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
2.分液操作的注意事项： (1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过
2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方
法依次是
(A )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
3.在下列四组物质的水溶液中，仅仅用一种化学药
品不能完成组内各种溶液的鉴别的是（ ）
A.Na2CO3、NaCl、AgNO3
第三课时混合物的分离与提纯 蒸馏和萃取详解演示文稿
优选第三课时混合物的分离与 提纯蒸馏和萃取
一、蒸馏
概念辨析
蒸馏: 提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 分馏: 用蒸馏原理进行多种液体的分离 除去酒精中的醋酸---加入生石灰后再蒸馏 从石油中分离出汽油和柴油---分馏
1. 装置
温度计
蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管
思维拓展 1．制取蒸馏水的实验中，冷却水的流向为什么是下口进水，
上口出水？
答案 冷凝管下口进水，上口出水，与气体流向相反， 能够让蒸汽充分冷却而转化成液体。
2．蒸馏和蒸发有何区别？若分离碘酒(碘的酒精溶液)中的碘 选用哪种分离方法？
蒸馏 ：加热液体使变成蒸气,再使蒸 气冷却凝成液体。 蒸发 ：液体蒸腾挥发为水汽的现象 蒸发是一种物理现象, 蒸馏是一种提 纯物质的方法。 在蒸馏的过程中一定有蒸发现象存 在,但蒸发的过程不一定是蒸馏。
碘酒中的酒精为易燃物质，若采用蒸发来分离，挥发出的乙 醇蒸气易燃烧而出现安全问题，故选用蒸馏法进行分离。
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易 供人类使用的淡水不足1%
蒸馏在日常生活中的应用
海水的淡化 酒精的提纯 石油的分馏
海水淡化工厂
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本
4．结合用 CCl4 萃取碘水中的碘的实验，总结萃取剂选择应 遵循的原则是什么？ 答案 萃取剂选择的基本原则： (1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解 度。 (2)萃取剂与原溶剂互不相溶。 (3)萃取剂与原溶液中的溶质、溶剂互不反应。
混合物分离提纯的其他方法
（1）渗析法：此法是利用半透膜,使离子或小分子从胶体 溶液里分离出来的一种方法.如把KI从淀粉中分离出来. （2）盐析：它是利用某些物质在加入某些无机盐时,其溶 解度降低而形成沉淀的性质将其分开的一种方法.如从皂 化液中分离肥皂、甘油,再如蛋白质的盐析. （3）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物 质,在展开剂的作用下,将含有微量物质的混合物进行分离 和鉴别的方法.如分离含有少量Fe3+和Cu2+的混合物. ………………
大引起危险；
(2)分液时要将玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏 斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端 管口要紧贴烧杯内壁，以便使液体顺利流下；
(3)下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出。
思维拓展 3．分液漏斗中有苯和水两层无色液体，设计简单实验探究哪
层液体为水层？
答案 向分液漏斗中加入一定量的水，哪层液体增加， 该层液体即为水层。