乐山市2014-2015学年度高一年级上学期化学试题
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
四川省乐山市高中2014届高一上期期末教学质量检测化学试题(Word版zj)
乐山市高中2014届期末教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5K-39 Mn-55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.下列物质属于纯净物的是A.粗盐B.盐酸C.液氯D.碘酒2.大雾常常导致某些地区的高速公路关闭，航班停飞，“雾”属于下列分散系中的( )Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体3.下列材料中，主要成分不属于硅酸盐的是A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥4.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分成酸、碱、盐③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属④根据反应前后有无电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反A.①③B.②④C.①②④D.②③④5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的分离操作分别是A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4 LO2中含有NA个氧分子B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC.18gH2O所含电子数目为10NAD.在25℃，压强为1.01×103Pa时，11.2LN2所含的原子数目为NA7.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- ==CO2↑+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-CO32- +H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-Al(OH)3↓D.铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O8.下列说法正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量的单位B.标准状况下，1mol气体所占的体积叫气体摩尔体积C.二氧化碳的摩尔质量为44gD.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一9.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加澄清石灰水，观察有无沉淀C.溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化10.卤族元素中，从F 到I 性质递变规律正确的是①单质的氧化性增强 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强 ⑥离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤⑥D.①④⑤⑥11.如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液（即括号内溶液）。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省乐山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2015高一上·金华月考) 据报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后，我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质2. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫、SO2C . 碱性氧化物、过氧化钠、 Na2O2D . 碱、纯碱、 Na2CO33. （2分） (2018高二上·惠州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A . 被氧化B . 被还原C . 既被氧化又被还原D . 既未被氧化又未被还原5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物6. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O， O， O含有相同的中子数7. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·张家口期末) 下列有关化学用语表示错误的是（）A . 溴乙烷的分子式:C2H5BrB . 甲烷分子的比例模型:C . 葡萄糖的实验式:CH2OD . 乙醇的结构式:CH3CH2OH9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金10. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
四川省乐山市2014年中考化学试题(附答案)
乐山市2014年高中阶段教育学校招生统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第I 卷(选择题 共35分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共35分） 17.地壳中含量最多的元素是A ．氧元素B ．硅元素C ．铝元素D ．铁元素18.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A ．N 2 B ．O C ．Cu D ．CO 2 19. 下图所示实验操作不正确的是A. 蒸发B. 取用固体粉末C. 取用液体D. 铁丝在O 2中燃烧 20.下列说法中正确的是A. 氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C. 自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物D. 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样 21.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是22. 下列有关化学反应类型的判断，不正确的是A ．CO 2+C 高温2CO 化合反应 B ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 分解反应 C ． CO+CuO △ Cu+CO 2 置换反应 D ． Ba(OH)2+2HCl BaCl 2+2H 2O 复分解反应 23.下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是ClA ．铝原子第一电子层有3个电子B ．氯原子核内有17个质子C ．氯原子在化学反应中容易失去电子D ．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2 24. 下表中对化学知识的归纳完全正确的是25. 有机物X 在一定条件下可转化为Y 和Z,其反应的微观示意图如下。
有关说法中，正确的是→ +A ．X 、Y 、Z 都是有机物B ．Y 中碳、氢原子个数比为1:4XYZ氢原子 碳原子 氧原子C ．X 中碳、氢元素的质量比是1:3D ．X 的化学式是C 2H 5OH 26. 下图是某同学对身边的一些物质测出的pH 示意图,有关说法中，正确的是泡菜 葡萄汁 酱油 牛奶 食盐水 鸡蛋清 牙膏 草木灰水A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 27. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是28. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
四川乐山化学
乐山市2014年高中阶段教育学校招生统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40第I卷(选择题共35分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2.5分，共35分）17.地壳中含量最多的元素是A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素18.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．N2B．O C．Cu D．CO219.下图所示实验操作不正确的是A. 蒸发B. 取用固体粉末C.取用液体D. 铁丝在O2中燃烧20.下列说法中正确的是A.氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的B.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C. 自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯净物D. 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样21.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是选项保存方法原因A白磷应保存在冷水中白磷着火点低B浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水C浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反应22. 下列有关化学反应类型的判断，不正确的是A．CO2+C高温2CO 化合反应B．CaCO3高温CaO+CO2↑分解反应C ． CO+CuO △Cu+CO 2 置换反应D ． Ba(OH)2+2HClBaCl 2+2H 2O 复分解反应23.下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是ClA ．铝原子第一电子层有3个电子B ．氯原子核内有17个质子C ．氯原子在化学反应中容易失去电子D ．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl 2 24. 下表中对化学知识的归纳完全正确的是25. 有机物X 在一定条件下可转化为Y 和Z,其反应的微观示意图如下。
有关说法中，正确的是→ +A ．X 、Y 、Z 都是有机物B ．Y 中碳、氢原子个数比为1:4C ．X 中碳、氢元素的质量比是1:3D ．X 的化学式是C 2H 5OH 26. 下图是某同学对身边的一些物质测出的pH 示意图,有关说法中，正确的是泡菜 葡萄汁 酱油 牛奶 食盐水 鸡蛋清 牙膏 草木灰水A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 27. 下列各组物质中，分类完全正确的一组是选项酸碱盐氧化物2 8 7+17772 83 +13 XYZ氢原子 碳原子 氧原子选项 类别归纳的知识A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜；明矾可用于净水。
高一上化学期末试卷及答案
2014——2015学年上学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷16题，共48分，第Ⅱ卷为5题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Al-27Fe-56 Ba-137 S-32 K-39 Mg-24 Cu-64 注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束，只交答题卡。
第Ⅰ卷一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法正确的是( )A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 2．下列各组物质，按混合物、单质、电解质顺序排列的是( )A.酒精、液态氧、碘酒B.空气、氮气、胆矾C.氨水、白磷、石灰石D.冰水混合物、铁、盐酸3．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的 是( )A ．化学反应中分子的种类发生了改变B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙 分子中含有2个A 原子4．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是( )A.用焰色反应可鉴别出NaCl 、KCl 和Na 2SO 4三种物质B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C.在某未知液中加入NaOH 溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH 4+D.在某未知液中先加入BaCl 2溶液再加入稀硝酸出现白色沉淀，则溶液中可能有SO 32－5．设N 0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，若转移电子的数目为0.2N 0，则产生的气体与标况下 2.24LSO 3含有相同的分子数B.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成N 0个SO 2分子C.0.1mol/L 的BaCl 2溶液中， Ba 2+与Cl -离子总数为0.3N 0D.在Na 2O 2与Na 2O 的混合物中，阴阳离子个数比为1:2 6．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且再加入盐酸过程中有沉淀和气体生成的是( )A. K ＋、 Cl －、AlO 2－、CO 32－B.Na ＋、NO 3－、CO 32－、K ＋C. Na ＋、NO 3－、AlO 2－、SO 42－D.Na ＋、Cl －、HCO 3－、SiO 32-7.科学家为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m ）恢复了磁性。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人：曹书楷校对人：邹海彬考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1.下列人为活动对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（）A. 焚烧垃圾B. 使用含磷洗衣粉C. 汽车排放的尾气D. 用煤和石油产品作燃料2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体粒子带电荷C. 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D. 产生丁达尔效应3.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. 二氧化碳碳酸钠B. 硫酸钠乙醇C. 盐酸甲烷D. 蔗糖氢氧化钠4.下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在5.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 3 : 2D. 6 : 16.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
由此你得到的信息和作出的推测是（）A. 可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO3B. “烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C. 1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD. 食用加碘盐的目的是预防龋齿7.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
四川省乐山市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
乐山市高中2017届高一上期教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一．选择题（每题均只有一个选项符合题意，共48分）1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢2.下列说法正确的是A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理C．雾和雾霾都属于气溶胶D．白色物质引起的污染叫白色污染3．下列实验能达到预期目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为N AC．标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为N AD．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5N A6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64 D．1607．下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸8．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3-＝CO32- + H2OC ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2+＋SO 42－＝BaSO 4↓9．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A ．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D ．铁、醋酸、石灰水、氯化铜 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是3232．．．A ．I 2具有还原性B ．该反应属于置换反应C ．氧化剂是KClO 3D ．当生成1molCl 2时，转移2mol 电子 12．下列各组离子一定能大量共存的是A ．无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl -B ．在pH=8的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、Cl -C ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －D ．与Al 反应产生气体的溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 42-13．某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K +（2）溶液产生白色沉淀：证明有SO 42- （3）溶液 白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al 3+下列说法正确的是A ．该无色溶液有可能是明矾溶液B ．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C ．步骤④的离子方程式为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D ．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO 2+2H 2O +CO 2= Al(OH)3↓+NaHCO 3 14.下列有关概念间关系的说法正确的是+稀HCl 酸化→ +氯化钡溶液→产生白色沉+烧碱溶液→ 用Pt 丝灼烧→ 吹气→ +稀氨水→ ① ② ③④ ⑤ ⑥A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.氧化剂在化学反应中一定被氧化C.某原子的质量数也就是它的相对原子质量D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同15. 下列有关硫酸的说法中正确的是A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D. 向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO216.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
四川省乐山市高一上学期化学期中考试试卷A卷
四川省乐山市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌3. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列物质属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . SO2D . NH3·H2O4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现像相同D . 明矾溶于水形成胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5. （2分） (2020高二上·新宁期末) 关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移B . 失去电子的物质是氧化剂C . 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D . 化合反应一定是氧化还原反应6. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同7. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤C CH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏D CO2（SO2）Na2CO3溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列元素属于卤族元素的是（）A . FB . PC . HeD . Li9. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10. （2分）下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D . 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
乐山市高中阶段招生统一考试化学试题.docx
乐山市2015年高中阶段招生统一考试化学试题答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一．选择题（每题2.5分，共32分） 17． 下列变化中，属于化学变化的是A ．石蜡熔化B ．纸张燃烧C ．瓷碗破碎D ．湿衣晒干 18．地壳中含量最多的元素是A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁 19． 下列物质的化学式书写正确的是A ．过氧化氢：H 2O 2B ．纯碱：NaOHC ．硫酸铝：AlSO 4D ．氯化铁：FeCl 2 20．下列物质中属于纯净物的是A ．空气B ．碘酒C ．天然气D ．干冰 21．下图所示的实验操作正确的是A ．加热液体B ．倾倒药品C ．称量药品D ．过滤 22．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是A ．FeB ．CuC ．AlD ．Zn 23．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不．正确．．的是 A ．胃酸过多可服用适量的小苏打 B ．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C ．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D ．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动打 24．右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。
下列关于该反应的说法正确的是 A ．甲的质量大于乙的质量 B ．该反应是化合反应 C ．乙比甲原子总数减少D ．甲、乙分子总数不变25．下列粒子结构示意图中，表示阳离子是26．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能．．成功的是 A ．用pH 试纸检验酸牛奶是否变质 B ．用肥皂水鉴别硬水和软水 C ．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D ．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂甲 乙27．20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确．．．的是A ．所得溶液可能都是饱和溶液B ．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C ．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D ．20℃时，甲的溶解度最小28．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张 的数十倍。
2014级高一上期第一次阶段性考试
2014-2015学年上期峨眉一中2014级第一阶段考试化学试题出题人：王霞审题人：黎运河考试时间：60分钟满分：100分本卷分第I卷和第II卷。
请将答案规范填写在答题卷密封线内。
可能用到的相对原子质量：H – 1 Cl – 35.5 O – 16 Na – 23 S – 32 N – 14第I卷（共36分）一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共36分）1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于A．单质 B．分子 C．原子 D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是A. O4是一种化合物B. O4是由O2组成的混合物C. O4是一种单质D. 一个O4分子由2个O2分子构成4．对于化学反应 A＋B＝C＋D 的下列说法中，正确的是A. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用25mL量筒量取20.06mL盐酸B. 用托盘天平称取5.25g食盐C. 用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D. 用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间6．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误．．的是A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌7．已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是A. 实验一：X + YSO4→XSO4+ YB. 实验二：Z + YSO4→ZSO4+ YC．实验三：X + H2SO4（稀）→XSO4+ H2↑D. 实验四：Z + H2SO4（稀）→不反应8. 选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是A.不溶于水，但必须与溴发生反应B.不溶于水，但比水更容易溶解溴C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小9. 下列关于摩尔质量的说法正确的是A.氯气的摩尔质量是71克B. 氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC.1mol氢气的质量为1克D. O2的摩尔质量为16 g/mol10. a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数 B．质子数 C．原子数 D．质量11. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③12. 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。
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乐山市高中2017届高一上期教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一．选择题（每题均只有一个选项符合题意，共48分）1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢2.下列说法正确的是A．呈酸性的雨水就是酸雨B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理C．雾和雾霾都属于气溶胶D．白色物质引起的污染叫白色污染3．下列实验能达到预期目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为N AC．标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为N AD．24 g O2和24 g O3所含的氧原子数都是1.5N A6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为A．8 B．16 C．64 D．1607．下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸8．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+ HCO3-＝CO32- + H2OC ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2+＋SO 42－＝BaSO 4↓9．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A ．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D ．铁、醋酸、石灰水、氯化铜 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是3232．．．A ．I 2具有还原性B ．该反应属于置换反应C ．氧化剂是KClO 3D ．当生成1molCl 2时，转移2mol 电子 12．下列各组离子一定能大量共存的是A ．无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl -B ．在pH=8的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、Cl -C ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －D ．与Al 反应产生气体的溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 42-13．某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K + （2）溶液产生白色沉淀：证明有SO 42- （3）溶液 白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al 3+ 下列说法正确的是A ．该无色溶液有可能是明矾溶液B ．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的C ．步骤④的离子方程式为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D ．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO 2+2H 2O +CO 2= Al(OH)3↓+NaHCO 3 14.下列有关概念间关系的说法正确的是+稀HCl 酸化 →+氯化钡溶液 →+烧碱溶液→ 用Pt 丝灼烧→吹气→ +稀氨水→ ① ② ③④ ⑤ ⑥A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.氧化剂在化学反应中一定被氧化C.某原子的质量数也就是它的相对原子质量D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同15. 下列有关硫酸的说法中正确的是A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C. 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D. 向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO216.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2第II卷(非选择题共52分)二．(22分)17.（8分）按要求写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与水反应：▲。
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：▲。
（3）浓盐酸与MnO2加热反应制Cl2：▲。
（4）用小苏打治疗胃酸过多：▲。
18.(8分)(1) 0.5 mol SO2共约含有▲个原子，它与▲g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)▲。
（3）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是▲。
19.（6分）某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。
某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是▲，一定不含有的离子是▲。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为▲。
三．(22分) 20.（10分）某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L -1 Na 2CO 3溶液。
下图是一些关键步骤和操作。
ADF（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F 填写） ▲ 。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
（3）若用Na 2CO 3·10H 2O 晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 ▲ （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A 通常称为洗涤，如果没有步骤A ，则配得溶液的浓度将 ▲ （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F 称为 ▲ ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B 之后，需 ▲ 才进行下一步操作。
21．（12分）已知A 、B 、C 、D 为气体，其中A 为黄绿色，D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：（1）将气体B 点燃，把导管伸入盛满气体A 的集气瓶，反应过程中的实验现象有▲ （填序号）。
①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟 ⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D 的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室可用如上图②所示装置收集D ，下列叙述正确的是 ▲ （填序号）。
①D 气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中试管口处的a 为棉花团，其作用是防止氨气逸出蒸馏水Na 2CO 3 蒸馏水（4）气体D催化氧化的化学方程式为▲。
（5）物质E的化学式是▲；E在下列物质分类中所属的物质种类是▲（填序号）。
①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐四．(8分)22．（8分）把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。
参考答案及评分意见一．选择题（每题3分，共48分）二、（共22分）17．(每空2分，共8分)（1）2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑（2）Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O （3）4HCl(浓)+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（4）NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑18．(每空2分，共8分)(1)9.03×1023或1.5 N A 40g (2)③ (3)0.02mol 19．(每空2分，共6分)（1）Ag +、Ba 2+、NH 4+ Fe 3+（2）NH 4++OH —NH 3↑+H 2O三．（共22分）20．（共10分）（1）DBCAFE （有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分） （2）100mL 容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分） （3）偏高（1分）（4）偏低（1分） 定容（1分） 偏高（1分） （5）冷却（1分）至室温（1分）[或其他合理陈述] 21．(每空2分，共12分) （1）①②③⑥（2）C a (O H )2 +2NH 4Cl CaCl 2+H 2O +2NH 3↑（3）①② （4）4NH 3+5O 24NO+6H 2O（5）NH 4Cl ①②④⑥ 四．（共8分） 22．（共8分） （1）n(Cu)＝mol 3.0mol g 642.191＝— g （2分）3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 3mol 44.8 L0.3mol V (NO) （2分）(NO)L 8.44mol3.0mol 3V ＝V (NO)＝4.48 L （2分） （2）被还原的硝酸：n(HNO 3)＝n(NO)＝0.2mol则被还原的硝酸：m(HNO 3)＝0.2mol×63g·mol －1=12.6g （2分）。