金属复习学案

合集下载

《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案

《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案【复习要求】1、熟记金属活动性顺序表2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些生活中简单的问题。

4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。

【学习过程】一、合作互助来整理1、学以致用1、学以致用3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。

假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。

你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？2、整理归纳：金属的化学性质3、金属活动性顺序表：K Ca Na ____ Sn Pb （H） ____ __ Pt Au。

<置换反应> 由与反应，生成与的反应叫做置换反应。

置换反应也是基本反应类型之一。

想一想：铝的活动性比铁活泼但是在日常生活中铁制品却比铝制品容易被腐蚀，为什么？二、典型题中学方法<应用> 1、判断金属能否与酸溶液反应练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A．CuCl2B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl22、判断金属能否与某些溶液反应练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）铜与硫酸锌溶液（2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液（4）镁与硫酸亚铁溶液3、确定金属活动性的强弱练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。

4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe C．Ag、Zn、Fe D．.Ag、Cu、Fe5、不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M（一）比较金属活动性顺序的强弱1、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

初中化学金属复习课教案

初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。

二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。

三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。

四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。

五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。

教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。

在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。

金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。

•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。

•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。

•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。

•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。

2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。

•金属元素通常是良好的导电体和导热体。

•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。

•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。

非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。

•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。

•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。

•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。

3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。

在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。

金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。

- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。

- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。

4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。

金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。

金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。

- 金属材料具有较好的导电和导热性能。

- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。

- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。

二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。

1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。

金属化学性质复习学案

金属化学性质复习学案（一课时）复习目标：1.了解常见的金属（如铁、铝、铜）与氧气的反应。

2.初步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应、以及与部分盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

学习流程：模块一金属的化学性质提出问题：某些不法商贩利用铜锌合金冒充黄金来诈骗，你能利用所学知识来鉴定黄金的真伪吗？（小组讨论得出鉴定黄金真伪的方法。

1.在空气中加热2.将“黄金”放入稀盐酸中3. 将“黄金”放入硫酸铜、硫酸亚铁、硝酸银中）模块二：探究金属活动性顺序提出问题：如何设计实验证明锌、铁、铜的活动性顺序？（学生讨论得出方案1.利用金属和酸反应。

2.利用金属和盐溶液的反应，得出中间金属两边盐或两边金属中间盐，即硫酸锌、铁、硫酸铜或锌、硫酸亚铁、铜）模块三: 金属和酸反应的规律等质量镁、铝、铁、锌四种金属和足量的盐酸反应生成氢气的质量由多到少的顺序? 和盐酸反应快慢的顺序?(学生计算并在老师指导下总结出做这类试题的规律.生成氢气的质量和金属的化合价与相对原子质量之比有关,比值越大生成氢气越多.反应速率与金属活动性有关，位置越靠前．与酸反应越快)自我总结：对照目标这节课的内容你学会了吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿课堂练习一、现有X,Y,Z,W四种金属,已知用X制的容器因与Z的化合物反应而不能盛放Z的化合物溶液；X跟Y的化合物溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。

则这四种金属的活动性顺序是（）二、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是（）A、滤渣中一定有铁粉 B、滤渣中一定有铜粉C、滤液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+、Cu2+三．用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，除这三种金属，还可选用的试剂是（） A、MgCl2溶液 B、ZnSO4溶液Ｃ、稀硫酸Ｄ、MgCl2溶液和CuSO4溶液四．计算某些不法商贩利用铜锌合金冒充黄金来诈骗，现有假黄金50克与足量的盐酸反应,生成1克的氢气,求混合物中铜的质量分数.。

金属活动性顺序

《金属活动性顺序的探究、判断与应用》专题复习学案【学习过程】：情境引入：实验室中，有一瓶混入了铁粉的铜粉，你能否设计实验除去铜粉中的铁粉？（1）___________________________________________________________________(2)____________________________________________________________________(3)____________________________________________________________________善于总结：在如上的分析中，我们用到了金属活动性顺序。

某化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。

请你认真填写下面的空白：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na______Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu____Ag Pt Au(2)金属与酸反应的规律是________________________。

试举出实际应用等方面的实例（可用化学方程式表示）________________________________________(3)金属与盐发生置换反应的规律是：①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从盐溶液中置换出来；②______________________，试举出应用实例（可用化学方程式表示）___________________________________。

活学活用例1. 有X、Y、Z三种金属。

将X和Y分别加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，可析出Z。

则X、Y、Z三种金属依次可能是( )A Cu、Hg、Zn B. Zn、Fe、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Mg、Cu、Ag反馈11.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．金、铜、铁 B. 铁、金、铜 C. 铁、铜、金 D. 铜、金、铁2. 有A、B、C、D四种金属。

金属活动性顺序及应用专题复习学案

《金属活动性顺序表及其应用》复习学案一、中考目标1．通过本节课的复习能熟练的运用金属活动顺序判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢、金属跟盐溶液能否发生置换反应2.能用金属活动顺序表解释日常生活中的一些现象。

二、学习过程：【知识点再现】(一)、金属活动性顺序表：（填空）K Ca Na __ __ __ __ Sn Pb (H) __ Hg __ Pt Au(二)、金属活动性顺序表的应用应用一：判断金属与氧气反应的难易和剧烈程度1．铝常温下易被氧化表面形成致密的氧化膜，而铜常温下不与氧气反应，金高温时都不与氧气反应，说明以上三种金属活泼性顺序是______________。

2．古代金器保存完好，铜器表面有一些绿色斑点，而铁器都锈迹斑斑，这与金属活泼性顺序有关，以上三种金属活动性顺序由强到弱的顺序是_____________。

应用二：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

1、温故知新：①排在的金属才能置换出酸中的氢，产生H2；②酸指和，不能用浓流酸，硝酸；③Fe跟酸反应生成的是盐；④等金属除外。

2、习题①下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）A、Fe和H2SO4B、Ag和稀HClC、Al和浓H2SO4D、Zn和HNO3②不能由金属和酸直接反应制的的是（）A 硫酸钠B 氯化铁C 硫酸铜D 硫酸锌③可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4④4.废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A、铜、银B、铁、锌C、铂、铜D、银、金⑤用相同质量的锌和镁分别跟足量的硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图象是（）问题：如何计算消耗金属或产生氢气的质量？例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？（计算过程在背面完成）得出：产生1gH2所消耗的金属质量 =⑥某样品铁5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是（）A、FeB、 ZnC、AlD、Cu应用三：判断金属与盐溶液能否发生置换反应1、温故知新：①单质金属要排在盐中元素前面，与H的位置无关。

金属活动性顺序专题复习(学案)

《金属活动顺序专题复习》学案学习目标 1.能说出金属与非金属主要的物理性质差异2.举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系3.说出金属活动性顺序表4.能描述金属与酸、盐反应的条件，并用金属活动性顺序说明一些现象学习重点1. 能描述金属与酸、盐反应的条件2.金属活动性顺序及其应用学习过程一．金属的物理性质1.生活中金属可以制作炊具，这是利用金属的（）2.盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可以产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的（）3.拉铁丝、打锄头、做铝箔，这是利用金属的（）4.金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子，这是利用金属（）二．金属的化学性质（金属活动性顺序表：）1.金属+氧气重点：方程式练习：2.金属+酸重点：方程式练习：例1：等质量的锌、铁和足量的稀硫酸反应，下列图像能正确表示生成的氢气质量与反应时间之间的关系的是（）解题规律： Zn Fe Zn Fe Zn Fe Zn Fe 氢气的质量氢气的质量反应时间氢气的质量稀硫酸的质量2.金属+盐重点：方程式练习：例2：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁加入的铁的量滤渣成分滤液成分足量不足量解题规律：三．综合提高1.合金A由四种单质组成,已知合金A中不含K、Ca、Na；气体B可燃；气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请根据下图回答问题：无色气体B 混合溶液E 加适量稀盐酸加过量金属铝、过滤合金混合溶液C(浅绿色) 反应①过滤固体F无色气体G充分灼烧固体D 加过量稀硫酸黑色固体H 反应②蓝色溶液I组成合金A的单质是（用化学式表示）：（1）写出反应①的化学方程式：（2）写出反应②的化学方程式：2. X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。

(1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。

(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。

2025届高中化学复习学案：铜、金属材料、金属冶炼

铜金属材料金属冶炼（答案在最后）1. 了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。

2．理解含铜重要化合物的制备原理及过程。

3．了解金属冶炼的原理和方法。

考点一铜及其化合物1.铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性，不能被磁铁吸引。

(2)化学性质写出下列反应的化学方程式①生成铜锈：________________________________________________；②铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO；③铜丝在硫蒸气中反应：2Cu＋S Cu2S。

CuO＋H2Cu＋H2O________________________(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。

反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。

4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。

其受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。

【师说·助学】无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。

[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。

1．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

8.金属&金属材料复习学案

金属和金属材料复习学案一、学习目标1.联系生活实际，知道金属的物理性质2.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。

3.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。

二、重点和难点重点1.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。

2.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。

难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。

三、学法指导：回归课本，在复习时十分重要的一点是通读课本，对知识进行归纳、梳理，把知识内化为自己的认知结构。

①比较与对比法。

当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。

比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。

本单元中“常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。

②控制变量法。

根据钢铁生锈可能起作用的几个因素，用分别控制一个或几个变量的方法来探究这些因素对钢铁锈蚀所起的作用。

四、学习过程：（一）知识梳理1.回顾金属的物理性质——请多关注身边中的金属知识(1)有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用_______制作的，说明这种金属具有良好的_______性。

(2)常用来做导线的是______；温度计里的液体是________。

(3)用铁锅炒菜是利用铁具有______性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有______，可以预防引起贫血。

2.我会归纳金属的物理性质。

（老师相信你行！）(1)常温下为_____体（汞为液体）；(2)都有金属光泽，大多数为________色。

而铜为______色，金为_______色，铁粉为______色；(3)有_____性， _____性，延展性；(4)多数_________________， _____________3.回顾金属的化学性质——回顾课本重要实验以及生活的金属知识(1)请找出正确的关系并连线。

镁带燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热（二）典例剖析：1.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④ Fe、Cu、稀HCl、AgNO3溶液⑤ FeSO4、Cu、Ag你认为可行的方案是_______（填序号）并说明理由分析：验证三种金属活动性强弱的实验方法◆将金属按其活动性从强到弱进行排序◆选择试剂①选取中间金属，前后金属盐溶液②选取前后金属，中间金属盐溶液◆选择铁盐时应用可溶性的＋2价的亚铁盐2.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有__________________，滤渣中一定有________，一定没有________。

金属和金属材料学案

第九单元金属和金属材料复习教案一、复习目标：1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。

3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。

二、复习重点、难点1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。

四、【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属：、、纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。

金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。

材料几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：金属的化学性质 1、原料：1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护：铁锈蚀条件：防锈措施：2、保护的途径：(二)金属的活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。

(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。

(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。

五、质量检测1. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应2. “金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜3. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙4.下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝Cu+CO2C. H2+CuO ＝Cu+H2OD. CO2+H2O ＝H2CO35.下列化学方程式书写正确的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 37.如右下图：为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。

九年级化学《5.1常见金属单质的性质、金属材料的用途》复习学案沪教版

第五章金属与矿物复习第一课时常见金属单质的性质、金属材料的用途【学习目标】1.了解金属的物理性质，能区别常见的金属与非金属，2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要应用，3.掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习重点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习难点】掌握金属的化学性质，金属活动性顺序的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见金属的物理性质及应用铜丝是_____色、铁粉是____色，铁块是_______色；温度计中常用的金属_____，常温下为_____态；热水瓶胆内镀的是_______；铁栏杆刷的“银粉”是________；电池的负极一般用金属_____；铁、铝用于制锅是因为有____________性；铝、铜用于作电缆电线是因为有_______性；钨丝用作白炽灯的灯丝是因为________；金属能抽成丝展成箔而不易断是因为有______性和较大的________；能被磁铁吸引的金属单质是_________。

2.金属的化学性质（2）金属活动性顺序表及其应用金属活动性顺序表：a.判断金属与酸的反应依据：______________________，________________，____________________。

实验室制备氢气的原理_______________________，_____________________b.判断金属与盐的反应依据：____________________，__________________，__________________，_____________________________________________________________。

湿法冶铜的原理__________________________。

判断铁、铜、银的金属活动性顺序的方案Ⅰ_______、________、________。

Ⅱ_________、_______、_______。

金属活动性顺序专题复习学案(原创)

点燃 △ 金属活动性顺序专题复习学案复习目标1、了解金属活动性顺序及其含义2、根据金属活动性顺序理解金属的化学性质3、了解与金属活动性顺序有关的中考题型及解法4、体验“学知识、找规律、得方法”的复习方式【课前延伸】一、完成金属活动性顺序K （） Na （） Al （）（） Sn Pb (H) （）Hg （） Pt Au二、回顾金属活动性顺序的含义1、2、3、【课内探究】一、结合金属的活动性顺序，自主复习金属的化学性质1、金属与氧气的反应（反应类型为）镁、铝常温下能与氧气反应，生成氧化物保护膜。

如 Al + O 2 ——铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但升高温度时能与氧气反应。

如Fe + O 2 —— Cu + O 2—— “真金不怕火炼”，说明金即使高温时也不与氧气反应。

得出结论：金属的活动性越强，越与氧气反应。

【知识迁移】金属的活动性越强，在自然界中越容易形成化合物，提炼的难度越大，被人类利用的时间也就越晚。

人类从石器时代后进入时代，继而进入时代，铝直到100多年前才被利用。

2、活泼金属与酸的反应（反应类型为）活泼金属是指：。

酸主要指稀盐酸、稀硫酸。

【小贴士】单质铁参加置换反应时都生成正二价的化合物（即亚铁盐）Mg + H 2SO 4 —— Al + HCl ——Zn + H 2SO 4 —— Fe + HCl ——镁、铝、锌、铁与同种酸反应时的快慢顺序是：＞＞＞【知识迁移】观察上面金属与酸反应时产生氢气与时间关系的图像，结合四种金属与酸反应的化学方程式，总结你的收获：①等质量的金属与足量酸（不论稀盐酸或稀硫酸）反应产生氢气的质量大小关系是：＞＞＞②等质量的酸（不论稀盐酸或稀硫酸）与足量金属反应，生成氢气的质量关系： ③形成图像的斜率越大，金属与酸反应的速度越④3、金属与盐溶液的反应（反应类型为）Fe + CuSO 4 —— Al + AgNO 3 ——反应条件：①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。

金属活动性顺序及应用学案

《金属活动性顺序及应用》复习学案学校班级姓名一、复习内容：本课学习内容是九年级化学下册的金属活动性顺序及应用；1. 重点回顾记忆：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱2. 金属活动性顺序理解及应用是复习的重难点。

四、复习课时：1课时五、复习方法：问题情景──方法、规律探究──得出结论──练习巩固──联系实际六、复习过程：*应用一练习：（金属能否与酸发生反应）1.分别将“真、假元宝”放入稀盐酸中，会出现（）现象：A.真元宝表面有气泡产生B.假元宝表面有气泡产生C.表面都有气泡产生D.表面都没有气泡2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(多选)（）A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.MgCl2D.Al2(SO4)3*应用二练习：（金属能否与金属化合物的溶液发生反应）1.分别将“真、假元宝”放入AgNO3中，会出现（）现象：A. 真元宝变为银元宝B. 都变为银元宝C. 假元宝变为银元宝D. 都不变为银元宝2.(2013·天津)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。

下列化学反应不能发生的是( )A.Mn＋2HCl==MnCl2＋H2↑ B.Mg＋MnSO4==MgSO4＋MnC.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn D.Mn＋CuSO4==MnSO4＋Cu*应用三练习：（比较金属活动性的强弱）1.X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X2.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：① A+B(NO3)2= A (NO3)2+ B ② C+ B(NO3)2= C(NO3)2+ B③A+ H2SO4(稀硫酸)= ASO4+ H2↑④C+H2SO4(稀硫酸) 不反应试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B1*应用四练习：（确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况）1.将一定量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体。

金属活动性顺序及其应用专题复习学案

金属活动性顺序及其应用〖复习目标〗:1、能用金属活动性顺序判断简单置换反应能否进行。

2、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

3、能设计实验比较不同金属的活动性。

〖知识回顾〗：1、完成初中化学常见金属的活动性顺序表（用化学式表示）。

金属活动性由到2、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应，例如：常温下（写出化学方程式）铝与氧气反应：。

但金不能，因此有“真金不怕火炼”之说。

（2）金属与酸的反应，例如：Fe和HCl：（写出化学方程式）。

条件是金属要在。

（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4 ：。

该反应的条件：①反应中的活动性强于盐中（K、Ca、Na除外）；②反应物中的必须可溶。

上述反应（2）（3）的基本反应类型是反应。

〖典型考题〗：相对原子质量：H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO42、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是( )A．H2SO4 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AgNO33、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

4、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A B C D5、X、Y、Z三种金属，X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，X溶解并有氢气放出，Z迅速反应产生大量气泡。

三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：__。

6、（2012年乌市中考）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7、含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定8、（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是．【得出结论】（3）原假设中正确的是（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是、．〖小结〗：金属活动性顺序的应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。

中考复习金属金属材料优秀学案

2013中招备考复习学案第十四讲金属金属材料【课标要求】：1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。

2．掌握金属的化学性质。

3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。

4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。

5．知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。

【考点清单】考点一金属的性质1．金属的物理性质大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较，熔、沸点，具有良好的、、。

在室温下，除外，金属都是固体。

2．金属的化学性质(1)与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。

如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)(2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成和，如：锌与稀硫酸(3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成和，如：铁与硫酸铜；铜与硝酸银。

考点二金属活动性顺序1．金属活动性顺序2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越，排在氢前面的金属能与酸反应放出，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出；位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。

3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。

(2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。

(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。

(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。

高二化学---2007-2008学年度第一学期金属复习学案

金属复习学案编辑：第一部分钠一、钠1．钠的物理性质色态；硬度；密度；熔点；导电性和导热性。

2．钠的化学性质在下列横线上填入相应的化学方程式3．钠的保存方法：。

4．钠元素在自然界的存在形态：。

5. 钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂：。

（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属：。

二、钠的重要化合物1．钠的氧化物二、氢氧化钠写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：三、碳酸钠和碳酸氢钠填写下列表格：巩固练习：1．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠投入足量的盐酸中B．将钠投入足量的乙醇中C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，投入足量的水中D．将钠投入足量的硫酸铜溶液中2．下列各组中的两物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.NaCl和浓H2SO44．下列钠的化合物的用途，各利用了他们的什么性质？（1）用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多；（2）实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理；（3）干粉灭火器里装有90%以上的碳酸氢钠用于灭火。

5．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为，消耗HCl的物质的量之比；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比，消耗HCl的物质的量之比。

6．下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式（能写离子方程式的请写离子方程式）填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；（2）Na2CO3固体（NaHCO3）；（3）NaCl溶液（NaHCO3）。

第二部分镁和铝一、镁和铝的性质1．镁单质物理性质和化学性质镁元素位于元素周期表中的第周期族，原子半径，最外层电子数是，容易电子，所以镁是一种比较。

写出下列反应的化学方程式（离子反应写离子方程式）镁条在氧气中燃烧；镁与醋酸反应；镁与沸水反应；镁与CO2反应。

《金属和金属材料》复习课学案

物理性质：颜色大多呈色，具有性、性、性等
性质
决
化学性质
与氧气反应：与稀盐酸、稀硫酸反应：
与盐溶液反应：
定
1.
金
2. 青铜器
金属活动性顺序
应用
用途金属及合金的应用铁和钢制品使用早晚的关键因素
属
铝合金等
原理：
（写方程式）
炼铁原料：
冶炼
设备：炼钢原料：生铁
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中
A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 4、下列情况下，埋在地下的钢铁管道腐蚀最快的是（） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在干燥、疏松、透气的土壤中 5.、．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关
过多的碳和其它杂质转化成气体或炉渣除去
湿法炼铜：原理就是用铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来
（写方程式）
二、总结方法
判断不同金属的活动性强弱有哪几类方法？请思考总结。
三、请你支招某化学兴趣想通过实验探究铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，请你帮他们设计出实验方案。
课内探究
【精益求精】
1、R 为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（）
不仅造成了浪费，还会
。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为 36.8%，问每 1000mL98%的浓硫酸（密度为
1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
g，需水
mL（水的密度为
1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________

学案：金属活动性顺序及其应用

《金属活动性顺序及其应用》复习学案【学前准备】：常见金属的活动性顺序：对金属活动性顺序表的认识：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就．2、在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．3、在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们盐里置换出来．教学活动一：判断某些置换反应能否发生【例题】：请判断下列物质间能否发生置换反应，说说理由。

能反应的书写化学方程式。

1、锌与稀盐酸溶液2、铜与稀硫酸溶液3、铁与硫酸铜溶液4、铁与硫酸锌溶液5、铜与硝酸银溶液6、铜与氯化银、、练习：下列物质不可能由金属和稀酸溶液直接反应得到的是( )A、FeCl3B、ZnSO4C、MgCl2D、FeSO4小结：1、金属与酸的反应：位于的金属能置换盐酸、稀硫酸溶液中的氢。

2、金属与盐的反应：位于的金属能把位于它的金属从它们的盐中置换出来。

3、铁与稀盐酸、稀硫酸反应和铁与盐溶液反应，生成的均为盐溶液。

教学活动二：探究金属活动性强弱的一般方法例：①取甲乙种金属粉末，分别放入等质量相同浓度的稀盐酸中，只有甲能与稀盐酸反应，则：甲金属的活动性（填“强或弱”）于乙金属。

②取甲乙种金属粉末，分别放入等质量相同浓度的稀盐酸中，甲乙都能产生气体，乙反应更剧烈，则：③取一小块甲放入乙的硝酸盐溶液中，甲的表面有乙析出。

则：练习：设计实验探究Fe和Cu的金属活动性强弱思考：若在上题基础上，要探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，该补充怎样的实验？教学活动三：比比练练1、（天津中考）金属锰（Mn）的金属活动性顺序位于Al、Zn之间，则下列化学反应方程式书写错误的是（）A、Mn+ZnSO4=MnSO4+ZnB、Mn+2HCl=MnCl2+H2↑C、Mn+2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgD、Mn+MgSO4=MnSO4+Mg2、下列反应中不属于置换反应的是（）A、CuSO4+Fe=FeSO4+CuB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、2D、H22O3、（黄冈中考）向5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量（）(铁与氢的相对原子质量分别为56和1)A、大于0.2gB、小于0.2gC、等于0.2gD、无法确定4、出土的文物中，金保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。