高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题十一_化学实验基础知识_导航卷.docx
高考化学一轮复习专题十一化学能与电能的转化专题综合检测(含解析)
专题十一化学能与电能的转化【3年模拟】时间:30分钟分值:40分一、选择题(每小题2分,共20分)1.如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e- Zn2+答案 B 甲装置不是原电池装置,不能将化学能转化为电能。
2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀答案 B 根据装置①中电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;铁比铜活泼,作原电池的负极,发生的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,故B错误;装置③为外加电流的阴极保护法,钢闸门应与外接电源的负极相连,故C正确;浓硫酸具有吸水性,在干燥的环境中铁钉难以被腐蚀,故D正确。
3.“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射,如图所示为某卫星的能量转化示意图,其中燃料电池以KOH溶液为电解液,下列说法不正确的是( )A.整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化B.燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e- 2H2OC.水电解系统中加入Na2SO4可增加溶液导电性D.该系统的总反应式为2H2+O2 2H2O答案 A 能量间不能完全转化,故A错误;该燃料电池放电时的负极发生氧化反应,在碱性环境下,反应式为H2+2OH--2e- 2H2O,故B正确;Na2SO4在水中电离生成Na+和S O42-,增加溶液导电性,故C正确;放电时氢气与氧气反应生成水,充电时,水分解生成氢气和氧气,故D正确。
2024年苏教版高考化学试卷及解答参考
2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。
C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。
D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。
2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题十一_化学实验基础知识_冲刺卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题十一化学实验基础知识冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列实验误差分析错误．．的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3．下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3＋C．用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D．用二氧化锰区别10%的H2O2溶液和10%的稀盐酸5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶6.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置甲来验证二氧化硫的氧化性B．用装置乙收集少量的H2、NH3、NO等气体C．用装置丙分离乙酸和乙酸乙酯的混合物D．用装置丁制取少量的氯气7．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不．能达到实验目的的是( )A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B．用装置乙过滤分离出浸取液C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是( )A．N2(NO2)：通过水洗涤B．NO(NH3)：通过水洗涤C．Na2CO3(NaHCO3)：用加热法D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体能随关随停D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学答案解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点：考查环保问题。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：B 错误；C 、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误。
考点：考查化学用语。
3．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】CO 2燃烧O 2燃烧H 2O 高温 2 8 7+17试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。
2024年苏教版高考化学试卷及答案指导
2024年苏教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。
B、离子键是由两个金属原子通过共享电子对形成的。
C、金属键是由金属原子通过共享电子云形成的。
D、氢键是由两个氢原子与一个电负性较强的原子通过共享电子对形成的。
2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，化学反应越彻底B、反应物浓度越大，反应速率一定越快C、反应速率可以通过测量单位时间内生成物的质量变化来计算D、反应速率不受温度的影响4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去铁锈D.金属钠具有强还原性，可用于制造高压钠灯5、下列哪种物质在水溶液中的电离属于强电解质电离？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 蔗糖（C12H22O11）6、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 金属元素形成的化学键一定是离子键C. 离子键的形成与金属元素的电负性有关D. 分子间作用力不属于化学键7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
D、所有的非金属元素都能形成共价键。
8、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是：A、原子半径依次减小。
B、单质氧化性依次增强。
高考化学大一轮复习 专题十一 第2讲 烃和卤代烃(含解析)(1)
第2讲 烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一 烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质性质 变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3. (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应如CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→；CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如CH ≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应如CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2； CH ≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
高考化学二轮复习课件：专题11化学实验
K考点 自 纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
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7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气 体纯度后点燃。( √ )
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G 高频考 点 突 破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后 保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的 有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考 纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的 气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气 体，如H2。
近年考题呈现形式 选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实 验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。 非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器 和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯 操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯 时选择适当试剂的理由及所 用仪器。
H核心 自 查 (3) 分 离 几 种 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含 固 体 溶 质 的 溶 液 中 除 去 部 分 溶 剂 用 ③b ________________________________________ 。
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苏教版高考化学试卷与参考答案
苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。
B. 元素周期表共有7个周期，18个族。
C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。
D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。
答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。
因此选项B 正确。
2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。
B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。
答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。
选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。
选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。
选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。
因此，正确答案是A。
3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。
A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。
而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。
4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。
(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。
(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
高考化学复习江苏高考化学试题及参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2009江苏高考化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是：A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A ．25℃时，pH ＝13的1.0LB a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是：A ．明矾水解形成的A l (O H )3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是：A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液 a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO a b cC．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点二化学平衡-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。
原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。
2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。
高考化学复习高考江苏卷化学试题解析(精编版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品【试卷总评】本试卷整体特点是继承与发展，今年高考化学试题继承了江苏高考试题模式和试题立意，学科内容交叉渗透，融合自然，充分体现了“注重学科的内在联系和知识的综合”以及“宽基础、厚实践、重能力”的原则。
试题突出考查接受、吸收、整合化学信息的能力，突出考查了从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出考查了实验探究能力。
试题的模式没有太多变化，许多试题是对以前高考试题的延续，如20题书写与酸反应的离子方程式与去年的硫与碱反应，硫化氢分解与11年的水的分解方程式，18题计算仍然是物质组成的计算，分解图沿用的是10年高考题的图示；其它还有有机合成用到流程信息等内容，充分体现高考试题的稳定性和继承性。
另一方面又体现了试题的发展，试题在继承的基础上又有新的发展，如第10题考查了反应热，替换了电化学内容；计算题是计算部分微粒的比值，尤其是第20题，很好的考察学生的能力。
还有试题更贴近书本知识如第13题是对课本习题的改编。
考生反映试题整体比较简单，计算量不大，考点覆盖较全面。
但是有些试题较新颖，灵活性较大，对规范答题的要求较高。
其中第20题是亮点，20、18、14题会成为考生作答的难点。
来年的高考应该还会继续这种试题模式，但会有题型顺序改变的可能，但题型和难度基本不会改变。
复习中注课本知识的掌握，注重基础知识和基本技能的复习，避免难、怪、偏、繁的题型，选择适当的练习培养学生的阅读、识图能力和知识的应用迁移能力，同时要做好对以往高考试题的分析和讲评，形成规范答题习惯，做到让学生心中有高考。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：2 8 6 +16【命题意图】考查化学用语有关内容，涉及到电子式、核素符号、离子结构示意图、简单有机物的命名等知识，考察学生的化学基本素养，化学用语是化学学习的基本工具，对化学用语的全面考查最能体现出学生的基本化学素养，也是化学必考的知识点。
高中化学高考总复习 专题十一 化学能与热能
3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系 不同的化学反应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件下 发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸 热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应 开始时加热,反应后会放出一定的热量,此热量能够使反应继续进行,则反 应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够使煤燃烧起来,之后煤 就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此可见,反应是吸热还是放热 与反应的条件没有必然的联系,而是取决于反应物和生成物具有的总能量 (或焓)的相对大小。
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
(4)一些化合反应,例如: SO3+H2O H2SO4 CaO+H2O Ca(OH)2 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O 2.常见的吸热反应 (1)一些分解反应,例如: CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O (2)一些复分解反应,例如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s) BaCl2+2NH3↑+10H2O (3)一些置换反应,例如:C+H2O(g) CO+H2 (4)一些化合反应,例如:CO2+C 2CO
A(g)+B(g) C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g) C(l) ΔH2<0 C(g) C(l) ΔH3<0 因为ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。 也可以按以下思路分析:
A(g)Biblioteka B(g) C(g)
C(l)
C(l)
因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应的反应物状态不同时 S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2<0 S(g) S(s) ΔH3<0
高考化学试题江苏卷及答案
高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。
答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。
答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。
16. 什么是电解质？请举例说明。
答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。
四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。
因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。
五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。
实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。
2. 观察并记录反应现象。
3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。
答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。
这说明铁比铜更活泼。
六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。
2024年苏教版高考化学试题与参考答案
2024年苏教版化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间。
B、离子键的形成一定伴随着电荷的转移。
C、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
D、金属元素与金属元素之间不能形成共价键。
2、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率越慢。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会降低。
C. 催化剂可以改变一个化学反应的平衡位置。
D. 对于给定的反应，增加反应物的浓度通常会加快反应速率。
3、下列物质中，不属于同一种元素的不同同位素的是（）A、12H和13HB、612C和613CC、1427Si和1428SiD、1840Ar和1840Ar4、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 电解质在水中完全电离时形成的溶液称为强电解质溶液C. 溶液的导电性只与溶质的浓度有关D. 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度大5、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率与反应物的质量成正比。
B. 化学反应速率与反应物的浓度成反比。
C. 增大反应物的浓度可以增加反应速率。
D. 降低温度会加快化学反应速率。
6、下列反应中，属于置换反应的是：A.(H 2SO 4+2NaOH →Na 2SO 4+2H 2O )B.(Fe +CuSO 4→FeSO 4+Cu )C.(CaCO 3→ΔCaO +CO 2↑)D.(CH 4+2O 2→点燃CO 2+2H 2O )7、下列物质中，属于高分子化合物的是：A 、NaCl （氯化钠）B 、CO2（二氧化碳）C 、C6H12O6（葡萄糖）D 、CH2=CH2（乙烯）8、下列物质中，不属于酸碱盐的是（ ）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 氯化钾D. 碳酸氢钠9、下列物质中，属于纯净物的是：A 、空气B 、食盐水C、蒸馏水D、石灰水10、下列关于元素周期律的描述正确的是：A. 同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强B. 同一主族内，元素的最高价氧化物的水化物的酸性从上到下逐渐减弱C. 同一周期内，元素的原子半径从左到右逐渐增大D. 同一主族内，元素的电子亲和能从上到下逐渐增大11、在一定条件下，下列哪种反应属于可逆反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（氢气和氧气反应生成水）B. CaCO₃ → CaO + CO₂（碳酸钙分解）C. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O（硫酸和氢氧化钠反应）D. 2H₂O → 2H₂ + O₂（水在电解条件下分解）12、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子核内质子数等于原子核外电子数B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成C、同位素是指原子核外电子数相同，但原子核内中子数不同的原子D、原子的化学性质主要决定于原子核内中子的数目13、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、淀粉D、氮气14、下列关于原子结构的说法正确的是（）A、原子核中一定含有中子B、电子数等于质子数表示原子处于电中性状态C、原子的化学性质由原子核内的中子数决定D、同位素是指质子数相同而中子数不同的原子15、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有离子化合物都含有离子键B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 离子化合物和共价化合物都含有极性键16、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】某工厂生产一种新型节能材料，其主要成分是钙钛矿型化合物LaMnO3。
江苏高三高中化学专题试卷带答案解析
江苏高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )A ．①③④B ．①②⑥C ．①③⑤D ．③④⑦2.下列有关物质的分离说法正确的是( ) A ．可用加热法分离NH 4Cl(s)和I 2(s)B ．碘水中加CCl 4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C ．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D ．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法3.下列除杂方案错误的是( )A. AB. BC. CD. D4.对下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl 。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( ) A ．只有① B ．③④ C ．②③ D ．②④5.下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是( )A. AB. BC. CD. D6.下列关于物质的分离提纯不正确的是( )A．用如图1所示装置分离CCl4和水B．除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤C．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HClD．除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. AB. BC. CD. D8.下列实验可实现鉴别目的的是()A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液9.下列有关实验的说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解10.甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
高考化学一轮总复习 专题十一 电化学
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝色( ) (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥
6.电冶金 (1)钠的冶炼 总反应：_2_N_a_C__l(_熔__融__)=_电_=_=解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑_ 阴极反应： __2_N__a_＋_＋__2_e_－__=_=_=_2_N_a___ 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)Mg的冶炼 总反应： _M__g_C_l_2(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑_ (3)Al的冶炼 总反应： _2_A_l_2O__3(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_4_A__l＋__3_O__2↑__
分析电解过程的思维程序
1.首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。 2.再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不
要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 3.然后排出阴、阳两极的放电顺序：
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞ Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根 离子。
专题十一 电化学
考点一 原电池工作原理与应用
1.概念：把__化__学__能__转化为__电__能__的装置。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：化学实验答案3套.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题十一化学实验基础知识(导航卷)1．B[A项，用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，错误；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。
]2．C[A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl2·4H2O。
]3．B[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。
用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。
转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。
定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
] 4．D[A项中除去Cl2中含有的少量HCl，应该使用饱和氯化钠溶液，用氢氧化钠溶液同时会吸收氯气，不正确；B中用加热蒸发的方法获得晶体，应该是加热到有大量晶体析出时，停止加热，氯化铵易分解，应低温蒸发结晶；C项中制备CO2的实验试管中用了多孔板，目的是为了能控制反应的进行，如果用碳酸钠为原料则不能达到实验目的，因为碳酸钠易溶于水。
]5．D[pH试纸在使用前不能润湿，润湿后测量溶液的pH有可能导致结果偏大(如酸溶液)，不变(如原中性溶液)，可能偏小(如碱溶液)，A不正确。
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的硫酸溶液应该用100 mL容量瓶，且液体混合后体积小于混合前液体体积之和，B错误。
收集气体的试管管口不能塞住，容易引起危险，C错误。
实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D正确。
] 6．C[A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
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高中化学学习材料
专题十一化学实验基础知识导航卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．(2015·江苏化学，7)下列实验操作正确的是( )
COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH A．用玻璃棒蘸取CH
3
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO
3
固体
2．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl
2·4H
2
O
3．(2013·江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
4．(2012·江苏化学，6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl
2
中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH
4Cl饱和溶液制备NH
4
Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO
2
气体
D．用图4所示装置分离CCl
4
萃取碘水后已分层的有机层和水层5．(2011·江苏化学，7)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H
2SO
4
溶液于烧杯中，加水80 mL，配制
成0.100 0 mol·L－1 H
2SO
4
溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去Cl
2
中的少量HCl
6．(2015·四川理综，3)下列操作或装置能达到实验目的的是( )
7．(2015·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．气体通过无水CuSO
4
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO
2
8．(2015·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是( )
9.(2015·浙江理综，8)下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该C．在未知液中滴加BaCl
2
未知液中存在SO2－
4或SO2－
3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
10．(2014·课标全国Ⅰ，12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余
液体
第Ⅱ卷(非选择题共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)(2015·江苏化学，19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通
过KClO溶液与Fe(NO
3)
3
溶液的反应制备高效水处理剂K
2
FeO
4。
已知K
2FeO
4
具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0 ℃～5 ℃、
强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)
3
催化作用下发生分解，④在酸性至
弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)
3和O
2。
(1)装置A中KMnO
4与盐酸反应生成MnCl
2
和Cl
2
，其离子方程式为
__________________________________________________________，将制备的Cl
2
通过装置B可除去________________(填化学式)。
(2)Cl
2与KOH在较高温度下反应生成KClO
3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的
条件下，控制反应在0 ℃～5 ℃进行，实验中可采取的措施是________、________。
(3)制备K
2FeO
4
时，KClO饱和溶液与Fe(NO
3
)
3
饱和溶液的混合方式为________。
(4)提纯K
2FeO
4
粗产品[含有Fe(OH)
3
、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的
K 2FeO
4
粗产品溶于冷的 3 mol·L－1KOH溶液中，
________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
12．(15分)(2013·江苏，19)柠檬酸亚铁(FeC
6H
6
O
7
)是一种易吸收的高效铁制剂，
可由绿矾(FeSO
4·7H
2
O)通过下列反应制备：
FeSO
4＋Na
2
CO
3
===FeCO
3
↓＋Na
2
SO
4
FeCO
3＋C
6
H
8
O
7
===FeC
6
H
6
O
7
＋CO
2
↑＋H
2
O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1)制备FeCO
3
时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。
a．将FeSO
4溶液与Na
2
CO
3
溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO
4溶液缓慢加入到盛有Na
2
CO
3
溶液的反应容器中
c．将Na
2CO
3
溶液缓慢加入到盛有FeSO
4
溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO
3
沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________________。
(3)将制得的FeCO
3
加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
①铁粉的作用是__________________________。
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_______________________。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。
分离过程中加入无水乙醇的目的是_________
__________________________________________________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe
2O
3
、SiO
2
、Al
2
O
3
)
出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲
线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO
4·7H
2
O晶体的实验步骤(可选用
的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________________，得到FeSO
4
溶液，
________________，得到FeSO
4·7H
2
O晶体。
答案地址：
/down/2016-1/22/2018587.shtml 复制链接，粘贴到浏览器下载。