2018年高考化学大一轮复习练习-第8章 水溶液中的离子平衡-第3讲 盐类水解
2018年高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类水解课件
实例
NaCl、 KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱 碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
CH3COO－、 － CO2 3
酸性
pH<7
弱酸强 CH3COONa 碱盐 、Na2CO3
是
碱性
pH>7
[思维深化] 1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？ (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？试分别 举例说明。 提示：(1)不一定，如 NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4 溶液均呈 酸性，但 NaHCO3、NaHS 溶液均呈碱性。 (2)不一定， 如 NH4Cl、 AlCl3 溶液呈酸性， Na2CO3、 CH3COONa 溶液呈碱性，CH3COONH4 溶液呈中性。
H2CO3＋OH－(主
H2SO3＋OH－(次
4 ． 相同条件下的水解程度：正盐 > 相应酸式盐 ， 如 CO 2 3 >HCO－ 3。
－
5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如 NH＋ 4 的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
考点二 1．内因
＋
⑤NH4Cl 溶于 D2O 中： NH 4 ＋
－
＋
NH3· D2O＋H
⑥HS 的水解：HS ＋H2O
－
S2 ＋H3O
－
＋
⑦将饱和 FeCl3 溶液滴入沸腾的水中： FeCl3＋3H2O 体)＋3HCl
Fe(OH)3(胶
⑧将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 Al3＋＋3HCO－ 3
Al(OH)3↓＋3CO2↑
较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。由于盐的一级水解大于二级 水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
2018高考化学一轮复习全程构想(检测)-第八章水溶液中的离子平衡课时作业Word版含解析
O NH COOH CH4．(2017·邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2解析：稀醋酸加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A项错误；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)>c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO2－4)，得c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。
答案：C5．(2017·沈阳检测)H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：电离常数K i1K i2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S 5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO－3>HS－，只有B项可以发生。
答案：B6．(2017·包头质检)对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()A．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1解析：A.醋酸是弱酸，电离产生的H＋浓度远小于酸的浓度，所以常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)大于1.0×10－13 mol·L－1，错误；B.在此时溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，使溶液显酸性，c(H ＋)>c(OH－)，在溶液中还存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。
高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡第33讲盐类的水解新人教版
应用
举例
实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶
试剂的保存
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水
解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃
塞,会使试剂瓶瓶口和玻璃塞黏结在一起
某些较活泼的
金属与强酸弱
碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:
2.盐类水解的应用
(1)盐类水解在化学实验中的应用
应用
判断
溶液
的酸
碱性
举例
以同浓度的 Na2CO3、NH4Cl、NaClO 溶液为例,NH4+水解使溶液呈
酸性,CO2、ClO
水解使溶液呈碱性,因 H2CO3 的二级电离常数比
3
HClO 的电离常数小,所以 ClO-水解程度比 CO23 水解程度小,NaClO
烧得到Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
23+
CO
、HCO
3
3 、S2-、HS-等因相互
离子共存的判 Al 与[Al(OH)4] 、
断
促进水解而不能大量共存
如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、
Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是( B )
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类水解课时规范训练(2021年最新整理)
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盐类水解[单独成册]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析:选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离,A错误,B正确；但水解程度是微弱的,故pH改变不大，C错误;醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．下列水解的离子方程式正确的是（）A．HCO 错误!＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH）3↓＋3H＋D．CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．下列各物质溶解于水时,电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
4．已知一种c(H＋）＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－）＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是( )A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能解析：选B。
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(3)(含解析).doc
第8章水溶液中的离子平衡（3）1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( B)A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3解析NH4Cl是强酸弱碱盐，在NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解，由于NH＋4水解为NH3·H2O，故溶液中的NH＋4浓度减少；NH4HSO4是强酸的酸式盐，H＋会抑制NH＋4的水解，导致NH＋4的水解程度减弱；CH3COONH4和NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解，从而相互促进，使水解程度加大，NH＋4减少更多。
2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( D)A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫灭火器灭火D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
下列说法正确的是( B)A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，四种溶液的c(OH－)均减小解析酸性：CH3COOH＞H2CO3，因此碱性：Na2CO3＞CH3COONa，A项错误；分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸，则①为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和NaHCO3的混合溶液，②为浓度均为0.05 mol/L的NaCl和CH3COOH的混合溶液，③为0.05 mol/L的NaCl溶液，④为浓度均为0.05 mol/L的NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，显然①显碱性，②④显酸性，③显中性，因此①的pH最大，B项正确；将四种溶液稀释相同倍数，稀释过程中①②的水解程度增大，溶液中n(OH－)增大，而③中n(OH－)不变，故pH变化最大的是③，C项错误；升高温度，①②的水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，D项错误。
全程复习构想2018高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课时作业 新人教版
盐类的水解)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是O HO NHO Cu(OH)K W mol·Lc＋＝1×10c－的溶液中：AlO项，由水电离产生的在酸性条件下不能大量存在；生相互促进的水解反应，不能大量共存；O HCOO Al(OH)2C ．TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量) TiO 2·x H 2O↓＋4HCl ；制备TiO 2纳米粉D ．SnCl 2＋H 2O Sn(OH)Cl↓＋HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl 2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl 2水解，加入NaOH 会促进SnCl 2的水解，而发生变质。
答案：D7．(2017·银川调研)常温下，稀释0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A ．NH ＋4水解的平衡常数B ．溶液的pHC ．溶液中NH ＋4数D ．溶液中c (NH ＋4)解析：NH ＋4水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH 4Cl 水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH 将增大，溶液中NH ＋4数将减小，c (NH ＋4)也减小，故C 、D两项均不符合题意。
答案：B8．(2017·大庆质检)(1)AlCl 3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
把AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________________________________________________________(写化学式)。
实验室在保存AlCl 3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
人教版高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-3(基础小题快练)含解析.doc
一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量()A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。
答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是()A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H ＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B 错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D错误。
答案：C3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，使两溶液的pH均增大；也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H ＋结合生成CHCOOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COO－3＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A正确；假设③、②分别是强酸、强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H＋)>c(OH－)，B正确。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课件新人教版
解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的 水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解 平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、 碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存
在的粒子种类相同，故B正确； C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱
(1)酸式盐溶液一定呈酸性( × )
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性
(×)
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO
2－ 3
＋2H2O
2OH－( × )
H2CO3＋
(4)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 (×)
(5)Na2CO3溶液中加入
少量Ca(OH)2固体，CO
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶
液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解；而
CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH
＋
4
的水解程度
相当，即水解过程中H＋和OH－消耗量相等，所以CH3COONH4
溶液仍呈中性。
2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
2－பைடு நூலகம்3
水解程度
减小，pH减小( × )
(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同( × )
题组一 盐类水解的实质及水解方程式 1．(2017·衡水中学)下列有关盐类水解的叙述中正确的是
() A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强
2018版高考化学一轮复习文档：第8章 水溶液中的离子平衡 教师用书 第3节 盐类的水解 Word版含答案
第三节 盐类的水解[基础知识整合]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性 3．特点4．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。
[提示]CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。
2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H ＋)H2O分别为________、________。
[提示]1×10－3 mol/L1×10－3 mol/L[考点多维探究]角度盐类水解的实质和规律1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是()A．NaHSO3溶液：HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋B．NaAlO2溶液：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋B[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2O HS－＋OH－；D项，应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
2018版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时分层训练新人教版
盐类的水解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A．NaHSO4B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B [A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO－3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO－3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A．HCO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小B [S2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )①0.1 mol/L CH3COONa溶液②0.1 mol/L CH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B．加水稀释①，溶液中－－变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C [选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。
选项B，①中CH 3COO－水解：CH3COO－＋H23COOH＋OH－，－－是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。
选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。
] 4．(2017·雅安模拟)为了配制NH＋4浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl固体③适量的氨水④适量的NaOH固体，正确的是( )A．①②B．③C．③④D．④4水解，c(NH＋4)减小，③抑制NH＋4水B [①②引入Cl－，增加Cl－的浓度，④促进NH＋解，可使c(NH＋4)∶c(Cl－)＝1∶1。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡试题
回夺市安然阳光实验学校第八章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡[高考导航]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
1．弱电解质的电离(1)弱电解质主要为弱酸、弱碱及极少数的盐，它们在液态时一般不发生电离，只有在水分子作用下才能发生电离，但通常都比较微弱。
(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①弱电解质：②酸式盐：在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3说明：在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的外部条件①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
问题1 三个观点判断强弱电解质(1)从物质结构的观点来看：强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物。
(2)从电离程度的观点来看：强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离。
(3)从物质类别的观点来看：一般地说，强电解质为强酸、强碱和盐，弱电解质为弱酸、弱碱和水等。
[对点练]1．下列物质中属于非电解质的是：________，属于强电解质的是：________，属于弱电解质的是：________A．NaNO3B．蔗糖C．CO2D．CH3COOH E．HCl F．H2O答案：B、C A、E D、F2．氨气溶于水能够导电，那么氨气是电解质吗？BaSO4、CaCO3、AgCl难溶于水，所以它们属于弱电解质吗？强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗？答案：氨气溶于水能够导电，但不是氨气本身导电，因此氨气属于非电解质；BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶于水，但溶解的那部分完全电离，因此属于强电解质；强电解质的导电性不一定比弱电解质的强，因为导电性跟溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关。
2018届高三化学总复习练习：第八章 水溶液中的离子平
8-27[A层基础练]1．(2018·吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性【解析】盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH＋4发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，B正确；CH3COONa 溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)<c(OH－)，故溶液呈碱性，但由水电离的c(H＋)、c(OH－)仍相等，C错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D正确。
【答案】C2．(2018·天津五区县期末联考)25 ℃时，在浓度均为1.0 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b【解析】(NH4)2SO4溶液中只存在NH＋4的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NH＋4和CO2－3相互促进的水解反应，NH＋4的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH＋4和Fe2＋相互抑制的水解反应，NH＋4的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中c(NH＋4)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3，即c>a>b。
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课时规范训练[单独成册]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H ＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
4．已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是()A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能解析：选B。
c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B。
5．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是()A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO2－3)＝2∶1解析：选C。
A项，溶液中粒子种类多于5种，错误；B项，加水稀释时，溶液中氢离子浓度增大，错误；C项，盐类水解吸热，升高温度，促进盐类水解，正确；D项，向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中c(Na＋)∶c(CO2－3)＞2∶1，错误。
6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 解析：选C。
A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH。
虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
7．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是() A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大解析：选C。
H2S为弱酸，常温下pH小于7，A对；根据电荷守恒，B项正确；C项，H2S为酸，抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，C不正确；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2－)增大，D正确。
8．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH＋4的浓度最大的是() A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析：选B。
A项中NH＋4与HCO－3水解相互促进，B项中H＋抑制了NH＋4的水解，C项中NH＋4水解，D项中NH3·H2O电离产生NH＋4，但电离程度较小，故c(NH＋4)由大到小为：B＞C＞A＞D。
9．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是() A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO－3的水解C．反应的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)===c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)解析：选B。
A.NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度，故A正确；B.溶液中存在HCO－3 CO2－3＋H＋，加入CaCl2消耗CO2－3，促进HCO－3的电离，故B错误；C.HCO－3与Ca2＋生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO－3生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，故C正确；D.溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H ＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液至pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，故D正确；故选B。
10．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.100 mol/L的NH3·H2O滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．①点溶液中c(H＋)为0.200 mol/LB．②点时溶液的温度最低C．③点后离子数目减少电导率略降低D．③点时溶液中有c(Cl－)＞(CH3COO－)解析：选D。
导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越大，氨水先与盐酸反应，生成氯化铵，铵根离子会水解，离子浓度减小，导电性减小，②点后，加入氨水，开始与醋酸反应，生成强电解质醋酸铵，与醋酸对比，离子浓度增大，导电性增强，③点后氨水过量，据此解答。
A.醋酸为弱酸，0.1 mol/L中醋酸不能电离出0.1 mol/L的氢离子，所以①点溶液中c(H＋)小于0.200 mol/L，A项错误；B.中和反应为放热反应，①点的温度最低，B项错误；C.③点后，氨水过量，会电离出铵根离子与氢氧根离子，离子数目增大，但离子浓度减小，电导率略降低，C项错误；D.③点时，氨水与醋酸恰好完全反应，存在等浓度的氯化铵与醋酸铵，醋酸根离子会水解，溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D项正确；答案选D。
11．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a＝10－4.7)。
下列说法正确的是()A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N－3)C．在C点，滴加的V(HN3)＝12.5 mLD．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N－3)解析：选A。
A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H＋或者碱电离出的OH－的抑制，由于A点时溶液中c(OH－)大于B点时c(OH－)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H ＋)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误；C.若滴加的V(HN3)＝12.5 mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5 mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na＋)＜2c(HN3)＋2c(N－3)，D错误。
12．常温下，下列各组数据中比值为2∶1的是()A．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO2－3)之比B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH＋4)与c(SO2－4)之比D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比解析：选C。
A项，CO2－3水解，使c(Na＋)与c(CO2－3)之比大于2∶1，错误；B项，CH3COOH溶液中CH3COOH不完全电离，0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸中c(H＋)之比小于2∶1，错误；C 项，根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，常温下pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比等于2∶1，正确；D项，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH 溶液中氢氧根离子浓度均为0.01 mol·L－1，溶质的物质的量浓度之比＝0.005 mol·L－1∶0.01 mol·L－1＝1∶2，错误。
13．NH4Al(SO4)2是食品加工中常用的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH＋4) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH＋4)。
(2)图1是0.1 mol·L－1某溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填写字母)；②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)≈mol·L－1。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。