2001年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案
2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。
H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac－La一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈下列各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。
2000年全国高中化学学生竞赛(初赛)试题
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案题号一二三四五六七八九十十一十二十三十四十五总分满分566625510958698101001．1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律,118号元素应是第周期第族元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第周期第族元素。
（5分）【答案】七；零；气；八；VIA（5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液),打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降,根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。
（2）温度是保持平衡的条件,玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高,根据勒沙特列原理,平衡应向减弱温度升高的方向移动,即应向吸热方向移动,从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而,应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分,不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物,本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键,并发现其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____ （2分）2．请画出X的可能结构。
（4分）【答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确,而键角和立体结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图,图形未画出重键,仅供参考,不是答案。
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案
2001年全国高中学生化学竞赛试题答案、评分标准 第1题（4分）ClO －和Cl －。
（各1分）酸性（1分）ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（1分） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分） （注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，） 第3题（4分）HHHH第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。
（2分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分）5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。
在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。
（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（4分）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分） 要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au 反应得到Au 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×65.39g/mol ×3/2＝4.90g反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)要点2：由AuCl 3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au 的含量占50%, 而AuCl 3中Au 的含量达65%, 可见Z 不是AuCl 3, 假设为配合物HAuCl 4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl 4·3H 2O 的摩尔质量为393.8 其中Au 的含量为197/394＝50%。
高中化学竞赛历年初赛试题汇编
历年初赛试题汇编全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满3N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准一、二、三、选择题：共70分（包括20小题，第一、三大题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意；第二大题，每小题4分，每小题有1~2个正确答案）四、填空题（每空1分，有5小题，共23分）21．（1）S NS N(2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型。
22．（1）3FeCl 2+4H 2O −−→−C0500Fe 3O 4+6HCl+H 2（2）Fe 3O 4+3/2Cl 2+6HCl −−→−C 01003FeCl 3+3H 2O+1/2O 2（3）3FeCl 3−−→−C 03003FeCl 2+3/2Cl 223．（1）B ＞C ；（2）2NH 3+N 2O 3=2N 2+3H 2O ；2H 2S+SO 2=3S+2H 2O24．（1）n-1（2）n+3（3）C 80；C 160H 320（4）12；30（5）AD ；25．（1）还原；氧化（2）开启；关闭五、实验题（每空1分，有1小题，共17分）26．（1）能；实验①生成NaHCO 3，其中过量溶解的CO 2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO 3恰好被NaOH 中和完全转化为Na 2CO 3（2）①不能；实验中使用的CO 2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na 2CO 3是粉末状固体②水；除去HCl③锥形瓶④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO 2气体，实验③加入的NaOH 将有一部分消耗于与CO 2的反应，使NaHCO 3不能完全转化为Na 2CO 3。
（3）①U 形管A 中的CO 2气体未全部进入U 形管B ；②U 形管A 中的反应有少量的水蒸气进入U 形管B ，使得碱石灰增重的量不完全是CO 2的量；（4）B 中不加装置；D 中加一个盛浓H 2SO 4的洗气瓶；（5）稀H 2SO 4（NaOH 溶液也可）；Zn 片；A 中生成的H 2推动C 中的CO 2气体向右运动，使C 中的CO 2气体全部被E 中的碱石灰吸收；F 的作用：①导出H 2的通道；②吸收进入F 中的水蒸气、CO 2等气体，使E 中碱石灰的增量即为反应生成的CO 2的量。
2001年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题答案
△，Ｓ。＠≈０（反应前后气体的总分子数没变化）
△，Ｇ。＠＝△，Ｈ。＠一Ｔ△，Ｓ。＠≈△，Ｈ二。＝一８５．９ ｋＪ／ｎ∞ｌ《０，自发进行
２—２ ｒ（６７３Ｋ）／ｒ（７２３Ｋ）＝是（６７３Ｋ）／忌（７２３Ｋ）
ｌｎ急＝案（撩器）Ｅａ＿塑盥进裟必ｌｎ滞＿７８ “１志＾７１ Ｒ、６７３×７２３７～８
每分钟通过催化剂的Ｎｏ的物质的量：咒。＝篓磊揣＝７．１×１０－５ ２—３
反应（３）：（ＮＨ４）２ｓ０４＋２ＫＣｌ些Ｋ２ｓ０４ ０＋２ＮＨ４ａ 若写成：（Ｎ心）２Ｓ０４＋２ＫＣｌ高Ｋ２Ｓ０４＋２ＮＨ４ａ（不给分）
１—３降低Ｋ２Ｓ０４的溶解度，使之结晶析出，促使平衡向右进行。 １—４能溶于水。 第２题
２—１ Ｎｏ（ｇ）一丢Ｎ２（ｇ）＋丢Ｑ（剖
△，Ｈ。。≈６３１．８一—｝（一９４１．７—４９３．７）＝一８５．９ ｋＪ／ｍ０１
（２）有大量空隙（Ａｇ＋与空隙之比为１／９）可供Ａｇ＋迁移；
（３）用适当理论（如极化理论）说明Ａｇ＋容易发生迁移。（注：迁移的激活能为０．０５ｅＶ）
４—５（１）４～１３＋３０２＝２础２０３＋６１２
［１］
正极反应：１２十２Ａｇ＋＋２ｅ＝２ＡｇＩ
［２］
负极反应：２Ａｇ一２ｅ＝２Ａｇ＋
［３］
（２）当氧气的浓度大时，反应［１］生成的游离１２浓度大，（Ｐ＋电势增大，由Ｅ础＝牛＋一午一，所以Ｅｏｅｕ也增大。（不同表述也得分）
第７题密封信封中提供的补充信息 在有机合成中，有时用到如下类型的消除反应：
去丽ｋ／ＯＪ
（湖南省化学化工学会命题组）
（上接封３）簖蟛她她礼Ａ蚵％《≈≈甙Ａ纷簖蟛她她甜＆口∞＊ｗ≈ＮＡ镕∞＊№≈女Ａ口∞＊Ｍ礼ｍ镕∞口池礼甙艄
征文要求 （１）论文要求观点新颖，层次清晰，文笔通顺，图表和单位规范。 （２）统一用Ａ４ １６Ｋ纸打印，自留底稿，挂号邮寄。 寄稿地址：山西省太原市黄陵路西巷５号山西省教育学院化学系邮编：０３００３１收稿人：张镇
第届全国高中学生化学竞赛初赛含参考答案
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题（8分）根据所给的条件按照要求书写化学方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。
1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S 和另一种白色物质的混合物。
1-3在50℃水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。
1-4天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示，反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）2-1195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。
画出P4O18分子的结构示意图。
2-2CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合阶点子对互斥（VSEPR）模型。
画出CH2SF4的分子结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶（EPDM）产品Keltan Eco。
EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。
写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体（可能多选，答案中含错误选项不得分）。
2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：F 聚乙烯G聚丙烯腈H 反式聚异戊二烯I 聚异丁烯第3题（12分）为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年，国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。
门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A即为其中之一。
将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理，分解产物中右A的硫化物B；随后升温至825℃并向体系中通入氨气，得到红色化合物C，C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库
全国高中化学竞赛真题库：
中国全国高中化学竞赛自1989年开始组织到今天已有30年历史，考
试覆盖程度更是遍及着全国各地使中国高中学生竞争意识逐渐被引发。
根据历年考题，收集整理出如下全国高中化学竞赛真题库：
一、物质的性质及变化
1. 电解质的定义及特点
2. 溶液的滴定
3. 酸碱和盐的性质和变化
4. 气体的特性
5. 化学平衡
二、物质的组成、结构和用途
1. 分子的构造
2. 化学反应的机理及分子式
3. 结构式的构建和称呼
4. 无机化合物的构建
5. 有机物的结构特征
三、化学实验技术
1. 实验准备及安全操作
2. 助剂作用及试剂配制
3. 分析技术
4. 实验误差
四、认识自然界
1. 气候变化
2. 光合作用
3. 地球能量资源
4. 环境污染
5. 生物多样性
五、史前世界
1. 古典元素论的形成
2. 史前化学之父
3. 古代化学实验
4. 早期碳氢键的发现
5. 古代加工技术
六、现代思维
1. 实现资源循环
2. 全球视野
3. 智能材料
4. 现代工业技术
5. 绿色化学
经整理，上方便是全国高中化学竞赛真题库，旨在丰富学生理论知识以及扩充对愿实际操作的认知，最终为学生找到最符合能力的学习路径。
全国高中生化学竞赛试题4 氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学（全国初赛）第1题（8分）Mn 2+离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。
有人提出反应历程为：Mn(VII) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn (C 2O 4)n 3 2n Mn 2+ + CO 2Mn(II)Mn(II)Mn(II) C 2O 42请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）。
（2001年第6题）第2题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导O 2-离子。
回答如下问题：2-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是。
2-2这个电池的正极发生的电极反应式是①；负极发生的电极反应式是②；固体电解质里的O 2–的移动方向是③；向外电路释放电子的电极是④。
2-3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是______。
2-4你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3，用Y 3+代替晶体里部分的Zr 4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？（2001年第12题）2-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞了电极的气体通道。
有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。
第3题（5分）镅（Am ）是一种用途广泛的錒系元素。
241Am 的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器用的1片241Am 批发价在我国仅10元左右）。
镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V ）如下，图中2.62是Am 4+/Am 3+的标准电极电势，-2.07是Am 3+/Am 的标准电极电势，等等。
全国高中化学竞赛(赛)初赛试题选
量奋市例比阳光实验学校1998年高中化学竞赛(赛区)初赛试题选19．CaC3、ZnC2、Be2C、Mg2C3、Al4C3都属于离子型碳化物，请通过 CaC2制 C2H2的反进行思考，分析反规律，判断以下物质中与水反不可能生成炔烃的有A．ZnC2 B． Be2C C．Mg2C3 D ．A14C320．以下物质的学名是： Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析思考后答复： K2CS3读作 A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳化钾C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾21．短周期元素X和Y能形成 XY4化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为 n，那么m和n不可能是A．n+5=m B．n+13=m C．m+8=n D．m+ll=n22．反:BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，那么以下推断正确的有A．BeC12溶液的 pH＜7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为BeOB．Na2BeO2溶液 pH＞7，将其蒸干，灼烧后得到残留物为 BeOC．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液导电性强，故 BeC12是离子化合物24．用稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，参加乙醚后液体分层，再参加少量 K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的 CrO5溶于乙醚所致。
CrO5的结构为，上述反方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O 以下表达中正确的选项是A.．Cr2O72-被氧化成 CrO5B．H2O2被复原成 H2OC．该反不属于氧化复原反 D．此反可用于检验 Cr2O72-25．某温度下，W克以下物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2反，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤CH3COOHA．只有①②③ B．只有④⑤ C．只有①②③④ D.有①②③④⑤31．化学家路易斯提出的酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质称为酸(如H+)，能接受几对电子对那么称几元酸，凡能给出电子对的物质称为碱(如NH3)。
2001年中国高中化学竞赛奥林匹克(初赛)试题及答案、评分标准与细则
第 7 题（10 分）某不活泼金属 X 在氯气中燃烧的产物 Y，溶于盐酸 得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体 Z，其中 X 的质量分数为 50%。 在 500 mL 浓度为 0.100 mol/L 的 Y 水溶液中投入锌片，反应结束时 称得固体总质量比反应前增加 4.95 g。
X 是 Au（2 分）；Y 是 AuCl3（2 分）；Z 是 HAuCl4·3H2O（2 分）
中国化学会 2001 年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
试题·答案·评分标准·注释
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分 4 2 4 10 5 8 10 11 10 5 10 11 10
在网络版中，蓝色为答案，红色为评分标准与注释
第 1 题（4 分）今年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同 品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁 污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判 断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最 可能的存在形式是 ClO—和 Cl—。（各 1 分）当另一种具有酸性（1 分） （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2 + H2O 。（1 分）（注：不写离子方程式或不 配平不得分。）
第 5 题（5 分）今年 3 月发现硼化镁在 39K 呈超导性，可能是人类对 超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子 是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图 5-1 是该晶体 微观空间中取出的部分原子沿 c 轴方向的投影，白球是镁原子投影， 黑球是硼原子投影，图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题2
高中化学竞赛初赛模拟试卷(14(时间:3小时满分:100分第一题(7分1.为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢,下列洗涤液最合适的是A.铬酸洗液B.草酸和盐酸溶液C.粗盐酸D稀硝酸2.核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中,不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值(信号也不同,根据峰值(信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH=CH2B CH3CH2COOHC CH3CH=CHClD CH3COOCH33.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的(10-9g化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后测定其质荷比。
设H+的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如右图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关,则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4.2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就,名列榜首的是纳米电子学,其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等,发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5.设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池,固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断不正确的是A 有O2放电的a极为电池的负极B b极对应的电极反应式为:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2OC 该电池的总反应方程式为:C5H12+8O2=5CO2+6H2OD 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全,产生炭粒堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱第二题(2分两人分析某试样,称取4.5g(称准到0.1g,接着按常量滴定(可达四位有效数字。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套20
高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1：6B 、6：1C 、8：3D 、3：8〖提示〗：残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。
2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应： （1）a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5：2 B 、2：5 C 、2：1 D 、1：1 6.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出Fe（Ⅲ）和I在溶液中的反应现象和反应方程式。
－－2．有足量F时，Fe（Ⅲ）不和I反应。
请说出原因。
－3．往1．的溶液中加足量F，有什么现象？原因何在。
－－4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I、F。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案性质（用化学反应方程式表示）。
33.(6分)羰基化合物有一个重要反应，就是在稀碱的作用下，具有α-活性氢的醛（酮）生成β-羟基醛（酮）。
该反应是可逆反应，称为醇（羟）醛缩合。
其反应历程为（表示一对电子转移）：问：由下面化合物进行如下反应，应得到何种产物，并写出相应的反应历程。
34.(3.5分)请写出符合分子式为C4H10O的可能的异构体（旋光异构体除外），并将每个异构体以普通命名法．．．．．给以命名。
35.(3分)请将下面反应所得产物填入框内。
(CH3)3CCH2X+Ag+(Ⅰ)+(Ⅱ)+(Ⅲ) （X为卤素）36.(3.5分) 将下面反应所得产物填入框内。
37.(4分) 请将下面反应所得产物填入框内。
六、本题包括3小题，共22分。
38.(6分)⑴写出A、J的化学式。
⑵写出D溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。
⑶E焙烧时加碳的作用是什么？⑷画出D的电子式。
39.(7分)一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a=b=3.87Å，c=6.37 Å，（α=β=γ=90°），晶胞图如图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。
在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为x=0,y=0,z=0.406。
（1 Å=10-8cm）⑴导出这个化合物的化学式为；⑵一个晶胞中所含的化学式单位的数目为；⑶C2基团中C－C键长为Å；⑷最短的Ca－C距离为Å；⑸最短的两个非键C……C间距离为Å、Å；⑹这一结构与型离子化合物的结构密切相关。
40.(9分)某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中的氧化态为“n+5”，后者转化为前者时，失重36.1%（质量）。
通过计算确定该金属为何种元素，写出两种氧化物之间转化的化学方程式。
2001年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案
2001年全国高中学生化学竞赛试题（答案附后）第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。
当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C 和13C 外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C后一位或两位的精确度，14C 只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）： 试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C 也加入取平均值？第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X ，元素分析得出其分子式为C 5H 4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C －C 单键，又有C ＝C 双键。
温度升高将迅速分解。
X 的结构式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF 4（A ）和C 6F 5BF 2（B ）化合，得一离子化合物（C ），测得Xe 的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B 的苯环。
C 是首例有机氙（IV ）化合物，－20℃以下稳定。
C 为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B 。
4－1 写出 C 的化学式，正负离子应分开写。
答： 4－2 根据什么结构特征把 C 归为有机氙比合物？答： 4－3 写出 C 的合成反应方程式。
答： 4－4 写出 C 和碘的反应。
答： 4－5 画出五氟化碘分子的立体结构：第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39K 呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
2001年全国高中学生化学竞赛_决赛_理论试题
cm
- 1
。其中迁移的物种仍全是 Ag 。利
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用 RbAg 4 I 5 晶体 , 可 以制成 电化 学气 敏传 感 器, 下图是一种测定 O2 含量的气体传 感器示 意图。被分 析的 O2 可以 通过聚 四氟 乙烯 薄 膜, 由电池电动势变化可以得知 O2 的含量。
&步骤滴定终点时的反应方程式。 沸 ? 加入 H Cl( 1∋9) 后为什么还要煮沸 ? 0 010 mol/ L, 游离 NH 3 浓度为 2 mol/ L , 要求 121 !
数字) 需要 0. 100 mol/ L 的 H 2 SO 4 溶液的体积 为: 0. 100 mol/ L V = 0. 0285 mol V = 0. 285L= 285 mL ( 说明: 计算步骤不同时, 有效数字可能有 差别, 答 280~ 290 均可按正确答案论。 )
2HCl NaCl + H 2 O
燥 , 如此 反复 操作多 次的目 的是除 去何 种物
2 4 研究者对 NO 在该催化剂上的分解 反应提出如下反应机理: NO+ M 2NO 2O
k1
35
( P h3 P) 2 Cu( O 2 CCH 2 CO 2H) ( 式中 Ph- 为苯基 ) 代替 ( Cy 3 P ) 2 Cu( O2 CCH 2 CO2H ) , 可发 生同样 反应, 得到与 A 类似的配合物 B。但 B 的红外 谱图( CH 2 Cl2 中 ) 1633 和 1344 cm 第4题
!
11 式;
写出 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式;
1 2 写出反 应 ( 1) 、 ( 2) 、 ( 3) 的化学方程
80. 0 mL 9. 00% NaOH 溶液质量为 : 80. 0 mL 1. 10 g/ mL= 88. 0g 其中含 NaOH 质量: 7. 92 g/ 40. 0 g / mol= 0. 198 mol 吸收 H Cl 气体后尚剩余 NaOH 为 : 0. 198 mol- 0. 141 mol= 0. 057 mol 中和 NaOH 需要的 H 2 SO 4 : 2NaOH + 0. 057 mol H 2 SO4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0. 0285 mol( 保留 1 位有效
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷附答案
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1．本卷满分150分，考试时间120分钟。
试卷有8页，共29小题。
2．试卷分为试题卷和答题卷，所有答案须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3．考生须在答题卷上写明：姓名、学校、考号。
1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（本题共15分。
有5小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A 、NaCl B 、NaNO 2 C 、NaNO 3 D 、BaSO 4 2．从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色)H +(溶液)+In －(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
全国化学竞赛试初赛试题汇编(1988-2005)
1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题第一题（12分）12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。
通过计算分别写出2种化学物质的化学式。
第二题（10分）A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。
T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。
T3为临界温度，此时A和B完全互溶。
图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。
某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。
请根据上述事实，回答下列问题：图1 图21．解释图1中T3存在的原因。
2．说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
3．描述图2所示的两对物质的互溶过程。
第三题（12分）铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。
将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50℃后冷至0℃，析出暗棕红色晶体A。
元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。
在极性溶剂中A 不导电。
红外图谱证实A 有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。
1．以上信息表明A的化学式为：；可能的结构式为：。
2．A中铬的氧化数为：。
3．预期A 最特征的化学性质为：。
4．生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：。
第四题（12分）市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
全国高中化学竞赛初赛备用试题答案
第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）备用试卷第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
在343K 时能将一氧化碳定量地转变为CO 2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO 的含量。
1—1写出X 的化学式及其热分解反应方程式I 2O 5 2I 2O 52I 2+5O 2(1分）（1分）1—2写出X 与CO 反应的化学方程式，并简述X 能用于测定合成气中CO 含量的理由。
I 2O 5+5CO5CO 2+I 2 (1分)因该反应完全定量进行,用碘量法以Na 2S 2O 3滴定反应释出的I 2,即可定量测定合成气中CO 含量.(1分)1—3画出X 的分子结构示意图IOIOOOO (2分)1—4 X 的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y ，Y 是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。
2HIO 3+10HCl=I 2+5Cl 2+6H 2O 或HIO 3+5HCl=ICl 3+Cl 2+3H 2(1分)Cl 2+CHCl 3=HCl+CCl 4或Cl 2+2CHCl 3=2CCl 4+H 2(1分)O第2题（11分）钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用。
回收钯的中间物常以PdCl 42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A 表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%,而此时钯和铂的分离系数达到1578,与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离。
图1是在固定酸度、钯浓度、A 浓度和相比的条件下lgD~lg[Cl -]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl -浓度和相比时lgD~lg[A]的关系。
整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变。
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2001年全国高中学生化学竞赛试题（答案附后）第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。
当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： 第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C 和13C 外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C后一位或两位的精确度，14C 只提供了大气丰度，地壳中的含量小于表中数据）： 试问：为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C 也加入取平均值？第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化合物X ，元素分析得出其分子式为C 5H 4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C －C 单键，又有C ＝C 双键。
温度升高将迅速分解。
X 的结构式是：第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF 4（A ）和C 6F 5BF 2（B ）化合，得一离子化合物（C ），测得Xe 的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B 的苯环。
C 是首例有机氙（IV ）化合物，－20℃以下稳定。
C 为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B 。
4－1 写出 C 的化学式，正负离子应分开写。
答： 4－2 根据什么结构特征把 C 归为有机氙比合物？答： 4－3 写出 C 的合成反应方程式。
答： 4－4 写出 C 和碘的反应。
答： 4－5 画出五氟化碘分子的立体结构：第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39K 呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式为： 。
5－2 在图5－l 右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。
图5－1硼化镁的晶体结构示意图第6题（8分）Mn 2＋离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。
有人提出该反应的历程为： Mn （Ⅶ）()−−→−II Mn Mn （Ⅵ）()−−→−II Mn Mn （Ⅳ）()−−→−II Mn Mn （Ⅲ）−−→−-242O C Mn(C 2O 4)n 3－2n −→−Mn 2＋＋CO 2 请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想）。
第7题（10分）某不活泼金属 X 在氯气中燃烧的产物Y 溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z ，其中 X 的质量分数为50％。
在500mL 浓度为0.10mol/L 的Y水溶液中投入锌片，反应结束时固体的质量比反应前增加4.95g 。
X 是 ；Y 是 ；Z 是 。
推理过程如下：第8题（11分）新药麦米诺的合成路线如下：8－1 确定B 、C 、D 的结构式（填入方框）。
8－2 给出B 和C 的系统命名：B 为 ；C 为： 。
8－3 CH 3SH 在常温常压下的物理状态最可能是 （填气或液或固），作出以上判断的理由是： 第9题（10分）1997年BHC 公司因改进常用药布洛芬的合成路线获得美国绿色化学挑战奖：旧合成路线：新合成路线：9－1 写出A、B、C、D的结构式（填入方框内）。
9－2 布洛芬的系统命名为：。
第10题（5分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物[HC60]＋[CB11H6CL6]－。
回答如下问题：10－1 以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：。
H6Cl6]－的结构可以跟图10－2 上述阴离子[CB10－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。
请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。
第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。
设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：11－1 第二层离子有个，离中心离子的距离为d，它们是离子。
11－2 已知在晶体中Na＋离子的半径为116pm，Cl－离子的半径为167pm，它们在晶体中是紧密接触的。
求离子占据整个晶体空间的百分数。
11－3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
11－4 假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
第12题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。
回答如下问题：12－1 以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：12－2 这个电池的正极发生的反应是：负极发生的反应是：固体电解质里的O 2－的移动方向是： 向外电路释放电子的电极是：12－3 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：12－4 你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3用Y 3＋代替晶体里部分的Zr 4＋对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？ 答： 12－5 汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。
第13题（10分）溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g 的试样溶于2000mL 0.1250mol/L KBrO 3溶液（该溶液含过量的KBr ），加酸酸化。
放置，待反应完全后加入KI ，而后用0.1050mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00mL 。
计算试样中苯酚的质最分数。
【参考答案】第1题（4分）ClO －和Cl －。
（各1分） 酸性（1分） ClO －＋Cl —＋2H +＝Cl 2＋H 2O 。
（1分） （注：不写离子方程式或不配平不得分。
） 第2题（2分）14C 不加权不会影响计算结果的有效数字，因其丰度太低了。
（2分）（注：涉及有效数字的任何表述均得满分，未涉及有效数字的不得分，如答：放射性元素不应加权求取相对原子质量之类。
） 第3题（4分）（注：平面投影图也按满分计。
）第4题（10分）4-1 C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）4-2 分子中有C —Xe 键。
（2分）（答：“分子中存在氙和有机基团”得1分）4-3 XeF 4 + C 6F 5BF 2 = C 6F 5XeF 2+BF 4–（1分）（注：用“→”代替“=”不扣分；离子加方括号得分相同；画出五氟代苯基结构不加分）。
4-4 5C 6F 5XeF 2＋BF 4－＋2I 2＝4IF 5＋5Xe ＋5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）4-5（4分）（注：4-5的答案需应用初赛基本要求规定的VSEPR 模型才能得出。
只要正确表述出四方锥体都得满分，表述形式不限。
）第5题（5分）5-1 MgB 2 （2分）（注：给出最简式才得分）或a =b ≠c ，c 轴向上（3分） 5-2 （注：任何能准确表达出Mg ︰B ＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。
）第6题（8分）1．对比实验：其一的草酸溶液中加Mn 2+离子，另一不加。
在滴加KMnO 4溶液时，加Mn 2+者反应速率快。
（4分）2．寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物；加入这种试剂，反应速率变慢。
（4分）（注：表述形式不限。
其他设计思想也可以，只要有道理都可得分。
）第7题（10分） X 是Au （2分）；Y 是 AuCl 3（2分）；Z 是HAuCl 4·3H 2O （2分）要点1：X 为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X 为金，由此Y=AuCl 3，则置换反应的计算结果为：2AuCl 3＋3Zn ＝3ZnCl 2＋2Au ；反应得到Au的质量＝0.100mol/L ×0.500L ×197g/mol ＝9.85g ；反应消耗Zn 的质量＝0.100mol/L ×0.500L×65.39g/mol ×3/2＝4.90g ；反应后得到的固体质量增重：9.85g －4.90g ＝4.95g (2分)；要H H H H点2：由AuCl3溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%, 而AuCl3中Au的含量达65%, 可见Z不是AuCl3, 假设为配合物HAuCl4, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl4·3H2O的摩尔质量为393.8 其中Au的含量为197/394＝50%。
(2分) 其他推理过程，只要合理，也得满分。
第8题（11分）8-1B：C：D：(各2分，共6分)8-2 B为3-硫甲基-1，2-环氧丙烷或甲基-2，3环氧丙基硫醚；C为：2-羟基-3-硫甲基-丙肼或1-硫甲基-3-肼基-2-丙醇（各2分，共4分）8-3 气，H2O和CH3OH为液态主要是由于存在分子间氢键, H2S无氢键而呈气态, CH3SH 也无氢键, 故也可能也是气态。
（1分）(其他理由只要合理均得满分。
注:其沸点仅6o C; 常识: 它是燃气的添味剂, 其恶臭可导致燃气泄露的警觉。
本题的答案可用倒推法得出，只需有取代、缩合等概念而无须预先具备本题涉及的具体反应的知识)。
第9题（10分）9-1 A、B、C、D、的结构式（填入方框内）。