西藏高考理综-化学模拟考试试卷

西藏高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A . t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同
B . 相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C . NH4Cl溶解度随温度变化较大
D . t1℃，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同
2. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列有关有机物的说法中正确的是（）
A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B . 所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水
C . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
D . 有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
3. （2分）下列有关物质用途的说法正确的是（）
A . 氯气可用于自来水消毒
B . 甲醛可用作食品防腐剂
C . 碳酸钠可用来治疗胃酸过多
D . 铝制容器可长期存放碱性物质
4. （2分） (2019高二上·汉中期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L己烯中含有碳氢键数目为12NA
B . 100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C . 65gZn与一定量的浓硫酸完全反应得混合气体的分子数为NA
D . 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
5. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . O2在电极b上发生还原反应
B . 溶液中OH－向电极a移动
C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D . 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
6. （2分） (2018高一下·永春期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C . 与H2化合，Z比W更容易
D . 形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X
7. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）
A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣
B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
二、综合题 (共2题；共17分)
8. （8分） (2019高一下·北京期末)
（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：
已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii.
①HCl的电子式是________。

②反应A的热化学方程式是________。

③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）________。

（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料比是________。

②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系________。

③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________，O2的平衡转化率________。

9. （9分） (2020高二下·辽源月考) N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。

回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为________。

（2） NH3分子的立体构型为________，中心原子的杂化类型是________。

（3） N、S、P是组成蛋白质的常见元素。

三种元素中第一电离能最大的是________，电负性最小的是________。

(填元素符号)
（4）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为________ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为________。

（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有________个，阿伏加德罗常数的数值为NA ，该晶体的密度为________ (列出计算式)g·cm－3。

三、实验题 (共2题；共12分)
10. （7分） (2020高一上·安徽期中) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）装置A中漏斗液体试剂选用________，理由是________。

（2）装置B的作用是________。

装置C的作用是________。

装置E中碱石灰的作用是________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为 g/L)，则Na2O2试样的纯度为________。

11. （5分） (2019高一上·延边月考) 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行实验。

A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是________。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是________，B中发生反应的离子方程式为________
（3）同学乙打开a的目的________;________（填甲或乙）同学可成功。

四、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分） (2017高二下·惠阳期中) 今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________；
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________；
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）鉴别甲的试剂：________；现象：________；
鉴别乙的试剂：________；现象：________；
鉴别丙的试剂：________；现象：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、综合题 (共2题；共17分)
答案：8-1、
答案：8-2、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、
答案：9-5、考点：
解析：
三、实验题 (共2题；共12分)答案：10-1、
答案：10-2、
答案：10-3、
答案：10-4、
考点：
解析：
答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共8分)答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、考点：
解析：。