江苏省扬州市2020年高考化学 第16讲 电解质 离子反应导学案(无答案)
第16讲 原电池 新型电源 (练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第16讲原电池新型电源1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片【答案】B【解析】电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；原电池中化学能转化为电能，故C错误；Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误。
2.下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是()A．①中锌电极发生氧化反应B．②中电子由a电极经导线流向b电极C．③中外电路中电流由A电极流向B电极D．④中Li x C6做负极【答案】C【解析】在原电池中阴离子移向负极，所以③中A电极为负极，则外电路中电流应由B 电极流向A电极。
3．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子【答案】C【解析】电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，故A不正确；电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，故B不正确；该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C正确；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，故D不正确。
4．铅酸蓄电池的示意图如图所示。
下列说法正确的是()A．放电时，N为负极，其电极反应式为PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2【答案】D【解析】放电时，该铅酸蓄电池是原电池，N作正极，A不正确；放电时，正、负极均消耗硫酸，c(H2SO4)减小，B不正确；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO2－4＋4H＋，C不正确；充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。
2020人教版高中化学必修一2.2离子反应第1课时word导学案
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》导学案（第1课时）【学习目标】1.知道电解质、非电解质、电离的概念；2.能列举一些典型的电解质，知道酸、碱、盐是电解质；3.知道强电解质、弱电解质的概念；4.理解溶液导电的原理；5.能书写电解质的电离方程式。
【练一练】⑴下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液硫酸钡结论与原因：①金属单质 (填能、不能)导电，原因：；②氯化钠固体及酒精 (填能、不能)导电，原因：；③表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、硫酸钡有什么方法能使其导电？为什么？④葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？⑶下列叙述正确的是；A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以是电解质F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质1.(自学、归纳)归纳总结，完成下表：电解质非电解质定义本质结构特点共同点举例2.(讨论、交流)查阅资料，什么是强电解质？什么是弱电解质？常见的强电解质与弱电解质分别有哪些物质？3.(思考、讨论)写出下列物质的电离方程式。
①H2SO4：②Ba(OH)2：③MgCl2：④CH3COOH：⑤NaOH：⑥NH3·H2O：⑦NaHSO4：⑧NaHCO3：讨论总结，书写电离方程式时应注意哪些事项？4.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。
强电解质弱电解质定义电离程度溶液中存在微粒种类电离方式相互关系电离方程式书写规律举例5.(思考、讨论)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？举例说明溶液的导电性是由什么决定的？【巩固练习】4.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的稀硫酸至过量，开始时灯泡由明变暗了，但后来又重新变明，下列说法正确的是A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同1.下列电离方程式正确的是（）A.NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－B.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－D.CH3COOH＝H＋＋CH3COO－。
第16讲 原电池 新型电源 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
1．以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
2．体会提高燃料的燃烧效率、开发高纯清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，了解原电池及其常见化学电源的工作原理；能利用相关信息分析化学电源的工作原理，开发新型电池。
【答案】(1)KCl (2)石墨(3)0.09 mol·L－1
(4)Fe3＋＋e－===Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋Fe3＋Fe
(5)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色
【变式探究】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()
知识点一原电池的工作原理及应用
1.概念和反应本质
原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：
【举一反三】（2022·浙江卷）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是（）
【变式探究】(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()
A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(带答案)
2020年高考化学离子反应离子方程式专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载) 1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。
2．分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤C．②⑤D．⑤解析：选D2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋解析：选C强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。
离子反应导学案
第二节离子反应制作：化学（必修一）主备：马永清审核：高一化学组课标要求1. 知道酸、碱、盐在溶液之中能发生电离。
2. 认识实验、假说、模型、比较、分类、等科学研究方法对化学研究的作用。
3. 认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
【教学目标】知识与技能1. 知道酸、碱、盐在溶液之中能发生电离。
2. 初步了解电解质和非电解质的概念。
3. 在观察实验现象的的前提下，学会对于实验本质的研究。
过程与方法1.通过对比试验“几组物质的导电实验”，初步形成对于化学概念的分析方法。
2.在观察相关实验的前提下，从电离的角度来总结出酸碱盐三类物质的定义。
情感、态度与价值观正确的认识化学与经济社会之间的关系，初步形成社会可持续发展的思想【学习重点】电解质的概念，从电离角度理解酸、碱、盐三者的定义；电离方程式的书写。
【学习难点】电解质的电离过程；电离方程式的书写。
第一课时一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质电解质：在或者状态下能够导电的称为电解质。
思考：想一想电解质都有哪些特征; 电解质导电的条件有哪些？探究：说一说我们化学中常见的电解质有哪些？练习册后P17-7，8.我们常见的电解质包括、、、还有。
补充：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
属于非电解质的物质一般包括：酒精、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、淀粉、SO2、CO2、SO3、NH3、CH4探究：物质的导电性与电解质的关系：能够导电的物质一定是电解质么？练习册后p17--6，p17-B组-1,2. 练习：练习册后p17—12认识：使用交叉分类法对盐进行分类。
2.电离与酸碱盐的定义一些物质在水分子的作用之下发生电离可以得到一些水合离子，从而使水溶液拥有一定数目的可以自由移动的离子，这些过程可以由电离方程式来表示。
从电离的角度对酸的定义如下：在电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。
思考：试请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质碱：在电离生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。
高三一轮复习教案：《电解质 离子反应》教案(苏教版)(原创)
电解质 离子反应（原创）黄国锋[考纲要求]1．了解电解质概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。
了解常见离子的检验方法。
5．掌握离子共存的规律。
[要点精析]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如：CO 2、SO 2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H 2CO 3、H 2SO 3能导电，所以CO 2、SO 2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。
如：BaSO 4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
例1 1.金属铜 2.固态NaCl 3.O 2 4. 氧化钠 5. SO 3 6. CH 3CH 2OH7.KOH 水溶液 8.熔融状态的KNO 3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH 3COOH 16.NH 3·H 2O 上列物质中属于电解质的是（2、4、8、11、12、13、14、15、16 ）属于非电解质的是（5、6、9）能导电的是(1、7、8、10、12、16 )练习：判断下列说法是否正确1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl 2不能导电，故Cl 2是非电解质（ X）2、液态HCl 不导电，则液态HCl 为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（ X ）3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质（ X ）4、把SO 3溶于水所得的溶液能导电，所以SO 3是电解质（ X ）5、BaSO 4难溶于水，所以BaSO 4是非电解质（ X ）6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（ X ）7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
2020年高考化学真题-离子反应(讲义版)
2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，A 选项正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 选项错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，C 选项错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，D 选项错误；答案选A 。
【点睛】B 选项为易错点，在解答时容易忽略H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。
2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-4【答案】A【解析】A ．在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B ．在0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C ．4MnO -具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D ．在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A 。
专题02 离子反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题02离子反应01电解质和非电解质1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH 3·H 2O 除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态【特别提醒】1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物(属于纯净物)。
而Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。
所以CO 2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。
而H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
02电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl 为例)电解质――→水中电离产生阴、阳离子――→电场作用定向移动―→导电(1)干燥的NaCl 固体不导电。
NaCl 属于电解质，固体中含有带电微粒Na ＋、Cl －，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。
高中化学(新教材)《电解质的电离》导学案+课后练习题
第二节离子反应第一课时电解质的电离［明确学习目标］1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.会写电离方程式。
学生自主学习s电解质1.电解质：在口水溶液里或熔融状态下能导电的叵2化合物。
暨酸、也4 碱、盐都是电解质，水也是电解质。
2,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如乙醇、蔗糖等。
目电解质的电离1.概念：电解质口—溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。
同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
2.表示方法——电离方程式(1)H2SO4：阻H2SO4===2H+ + SO2-。
(2)Ba(OH)2：四Ba(OH)2===Ba2 +2OH 。
(3)(NH4)2SO4：磔(NH4)2SO4===2NH4+SO4-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐阳离子—回LT 回屈宿］电离阴离子全部是皿.阿金属阳因子(或按根阂子)_尸与触根阴离子因4.电解质溶液导电的原因水中电离产生电场作用电解质------- >阴、阳离子 -------- > 定向移动——>导电!洞题探究1 .不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。
因为电解质和非电解质一定是 化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质。
2 . KHSO 4在水溶液中电离出H +,是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为 H+,而KHSO 4电离时阳离子为K +和H +o3 .电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离 ——产生自由移动的离子才能导电。
4 .导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu 、石墨能导电，它们是单质；NaCl 水溶液能导电，它 是混合物公重点济解81 .电解质概念的理解 (1)研究对象——化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物it 你撒谎.我才 胃花解除盐酸足混合物，配然能导电, 但不墨电它的溶质 HcM 是电醉是(2)导电条件“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件 都不具备是非电解质。
江苏省扬州市田家炳实验中学高中化学 专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 离子反应学案(无答案)苏教版
离子反应教学目标：1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的强、弱电解质。
2．能够书写弱电解质的电离方程式3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。
4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。
教学重难点：强、弱电解质的概念及离子方程式的书写教学过程：知识回顾：什么是电解质？举例实验探究：在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按课本P53装置进行实验. 观察现象并分析原因【分析】电解质溶液靠导电。
相同条件下，电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中离子的和离子所带电荷数。
物质的量浓度相同的这四份溶液，导电能力取决于溶液中溶质的程度，HCl和NaOH溶于水后电离，电离方程式分别为，；而NH3·H2O和CH3COOH的电离是的，电离方程式为，。
一、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如NaCl、NaOH等2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。
如NH3·H2O、CH3COOH等。
3.强弱电解质的区别。
【归纳】强酸：H2SO4、HNO3、HCl强电解质强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐:NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2S、HClO弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水等思考: BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?【小结】BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。
电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中。
例题：下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石二、离子反应及离子方程式的书写1、离子反应定义：有离子参加的化学反应叫离子反应实质：反应物离子浓度减少的过程离子反应发生的条件：2、离子方程式书写用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
高考一轮复习资料——电解质与非电解质(无答案)
高考一轮复习——电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO2、CO2不是电解质．一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡3．下列物质中，属于电解质的是（）A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖4．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO26．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质7．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖8．下列说法正确的是（）A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的9．下列因果关系成立的是（）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性10．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属11．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品12．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．SO2 D．NaOH溶液15．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞016．下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．H2O与D2O互称同素异形体C．石油的分馏和裂化均属于化学变化D．只含共价键的物质，一定是共价化合物二．填空题（共5小题）17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是以上物质属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．19．现有下列十二种物质：①NH3②Na2O2③Ba（OH）2④CO2⑤H2SO4⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：电解质非电解质既含有离子键又含有共价键的化合物既含有极性键又含有非极性键的化合物：上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化方程式（写一个）为：（3）⑩在水中的电离方程式为（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．20．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．（填写编号）下列关于③和⑤的说法正确的是（填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．⑤能产生丁达尔效应，③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为．21．现有下列物质：A．NaCl晶体B．液态SO2C．纯醋酸D．硫酸钡E．铜F．酒精（C2H5OH）G．熔化的KCl请用以上物质回答下列问题．（填字母）①在上述状态下能导电的电解质是②属于弱电解质的是；③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．三．解答题（共8小题）22．现有下列物质：①KI ②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式．（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为．23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．24．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．25．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．26．下列物质中①NaOH溶液②NaCl ③盐酸④CO2⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2（1）不能导电但属于电解质的是：既不是电解质也不是非电解质的是：．27．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．28．下列5种物质：A．CO2B．NH3C．SO2D．H2SO4E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是（填字母，下同），属于电解质的是，遇氯化氢有白烟生成的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是．29．有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同）；属于非电解质的是；常用作干燥剂的是．①与⑥溶液反应的化学方程式为：．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口（填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是．。
高中化学2.2《离子反应》导学案(新人教必修1)
高一化学[学习任务]1．使学生了解强电解质、弱电解质的含义。
2．了解离子反应的定义和实质。
3．能正确书写化学反应的离子方程式，并了解离子方程式所表示的意义。
[课前预习]1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。
2．、以及在水溶液能，这样的电解质称为强电解质。
、以及等在水溶液中，这样的电解质称为弱电解质。
3．有参加的化学反应称为离子反应，离子反应可用表示。
电解质在溶液中的反应本质是。
化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。
4．离子方程式的书写步骤：一，二，三，四。
[合作探究]二、离子反应和离子方程式交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：1．离子反应概念：。
2．离子方程式书写（通常分四步进行）以Na2CO3和盐酸反应为例。
第一步：第二步：第三步：第四步：[学生活动]根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应（4）大理石与盐酸反应[自我检测]1．下列溶液中，只存在一种分子的是（）A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．HCl D．CH3COOH2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+3．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH—==== H2O4．能用离子方程式H++ OH—==== H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸5．胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。
2020版高考化学讲义：第16讲 硫酸 硫酸根离子的检验Word版含解析
第16讲 硫酸 SO 2－4的检验一、硫酸1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓的注入到蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。
2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；(2)MgO ：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；(3)Ba(OH)2：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；(4)Na 2SO 3：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑；(5)BaCl 2：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
3．浓H 2SO 4的特性(1)填写下表(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4――→钝化可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。
“钝化”是浓硫酸将Fe 、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe 、Al 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
4．工业制备硫酸的反应原理(1)燃烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 24FeS 2＋11O 2=====煅烧2Fe 2O 3＋8SO 2↑或S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)SO 2转化为SO 32SO 2＋O2催化剂△2SO 3。
(3)SO 3吸收生成H 2SO 4SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
5．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
二、SO 2－4的检验方法 1．检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－4)2．先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：2H ＋＋CO 2－3===H 2O ＋CO 2↑、2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
江苏省响水中学高中化学 2.2《离子反应》导学案(无答案)苏教版必修1
离子反应一、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能①完全电离的电解质在水溶液中②不能完全电离的电解质物质种类③强酸、强碱、大多数的盐④弱酸、弱碱、水电离程度⑤完全⑥不完全实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等碳酸、醋酸、一水合氨等二、离子反应1.离子反应的定义:有离子⑦参加或⑧生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2.离子反应发生的条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中⑨自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面:①生成⑩难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等);②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等);③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
(2)氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性强或较强的物质相遇,转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。
三、离子方程式1.定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式。
2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应,如Ca2++C CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。
3.书写步骤:可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。
(1)写：根据实际情况写出正确的化学方程式。
(2)拆：把化学方程式中溶于水且完全电离的物质写成离子方程式。
(3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。
4.写出下列反应的化学方程式和离子方程式:①碳酸钙和盐酸反应：。
②氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反应：。
③三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应：。
1.有同学认为“碳酸钙难溶于水,因此属于弱电解质”,你同意他的观点吗?2.常见的弱电解质有哪些?探究1:离子方程式的书写及正误判断下列离子方程式的书写正确的是( )。
A.铝与盐酸反应:Al+6H+Al3++3H2↑B.过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-C+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合:C+Ca2+CaCO3↓1.初中阶段常见的难溶物有哪些?2.微溶物氢氧化钙在离子反应中是写成化学式还是离子形式?3.弱电解质在离子反应中都写成化学式吗?强电解质在离子反应中都写成离子形式吗?探究2:复分解型离子反应发生的条件下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na+、C、OH-B.H+、Ba2+、OH-、NC.H+、K+、C、SD.Al3+、Fe3+、S、Cl-1.“探究2”C项中如果加上Ca2+,还能发生哪些反应?2.“探究2”D项中如果加上OH-,还能共存吗?3.复分解反应的实质是什么?1.下列电离方程式书写错误．．的是( )。
江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学 离子反应课件
来表示。
－
类型一 离子能否大量共存的判断方法 例1 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol· L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： － 3＋ H＋＋AlO－ ＋ H O Al(OH) Al ＋ 3OH 2 2 3 。
(3)酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 ，在熔融状态 中的电离方程式为
下的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步写全电离，其余部分电离。
－ ＋ 2－ 如 NaHCO3===Na＋＋HCO3 ，HCO－ H ＋ CO 3 3 。 二、离子反应
△
3．2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ 4．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： 2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2．强电解质和弱电解质
3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由
移动的离子 的过程。
(2)电离条件： 酸的电离条件是 溶于水 ， 盐和碱的电离条件 是 溶于水或熔融 。
高考化学总复习 电解质 离子反应教学案 苏教版(2021年最新整理)
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课时1 电解质离子反应[2018备考·最新考纲］1．了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念.2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4.掌握常见离子的检验方法.考点一电解质及其电离（考点层次A→自学、识记、辨析）1．电解质和非电解质（1）分类依据：(2）电解质的强弱与物质类别的关系：错误!-错误!｜错误!—错误
高一化学必修一《电解质 ( 第2课时 )》导学案
高一化学必修一《电解质 ( 第2课时 )》导学
案
【课标要求】通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
【学习目标】
1．从溶液反应前后导电性变化能够准确理解离子反应的实质，并能判断离子反应的条件。
2．小组合作，学会离子方程式的书写方法及正误判断。
3．体会电解质对生命活动的重要作用。
探究案
探究课题：离子反应
动手实验：
向0.01mol/l的氢氧化钡溶液中滴几滴酚酞，按课本图
2-2-8连接，然后滴加0.2mol/l的硫酸溶液，观察现象。
探究点一：离子反应
⑴溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？
⑵上述反应的现象说明了什么？该反应的实质是什么？
⑶写出该反应的化学方程式：
_________________________________。
探究点二：离子方程式书写
请从电解质电离角度分析下列溶液成分及混合后发生反应的实质，写出下列反应化学反应方程式并改写成离子反应方
4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2++OH－+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些。
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第16讲电解质离子反应
【考纲要求】
1．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离，能正确书写简单电解质的电离方程式（B）
2．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式（C）
【学习过程】
【自主学习】A
考点1 电解质的概念及其电离
1．电解质、非电解质
电解质：非电解质：
注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。
【问题探究】B
〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、
⑧酒精、⑨醋酸。
请对以上物质进行分类。
在以上物质中：
属于电解质的是；属于非电解质的是
〖例2〗写出下列物质的电离方程式：
B a(O H)2 NaHCO3
H2SO4 (N H4)2C O3
CH3COOH NH3•H2O
考点3 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有参加的反应称作离子反应。
条件：
2、离子方程式：用实际参加反应的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
①②③④
〖例3〗写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸氢钠加入盐酸中：
（2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：
（3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中：
（4）铁与稀硫酸反应：____________
【自主学习】A
考点4 离子共存
1、定义：所谓离子共存，就是。
A．的离子不能大量共存；如；
B．的离子不能大量共存；如；
C．的离子不能大量共存；如；
D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除，如等。
酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有。
【问题探究】B
〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-
注：①通常与H+不能大量共存： OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等
③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4－
考点5 离子方程式正误判断
常见类型：①看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。
②看物质的拆、删是否正确③看是否漏掉离子反应④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。
⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。
⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
【问题探究】B
〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【练习达标】C
一、选择题
11.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( )
A．氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 ( )
A. HCl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 蔗糖
3．下列电离方程式不正确的是 ( )
A ．H 2SO 4＝2H +＋SO 42－
B. NH 4NO 3 ＝NH 4+＋NO 3－
C . N a 2
C O 3 ＝N a ＋CO 32－ D. Ba(OH)2＝Ba 2+＋2OH －
4
．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （ ） A
．在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C.
在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 5
．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO 3)2溶液不正确的说法是 ( ) A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3N A B. 500 mL 溶液中NO 3－离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL 溶液中NO 3－离子总数为0.2N A
6
．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) A.盐酸分别与NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.
硝酸分别与Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 （ ） A. SO 32－、OH －、Cl －、K
+ B. Na +、NO 3－、OH －、Cl － C. K + 、Na +、NO 3－、Cl
－ D. K + 、CO 32－、 H + 、Ba 2+ 8．下列离子方程式错误的是 （ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H ++OH －＝H 2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO 3+2H +＝2Ca 2++ CO 2↑+H 2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu 2++SO 42－+Ba 2++2OH －＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓
9.加入适量的浓H 2SO 4，使下列离子浓度减小的是
A.CO 32-
B.Cl -
C.Na ＋
D.OH -
10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A.K ＋、Mg 2＋、Cl -、MnO 4-
B.Na ＋、Cu 2＋、CO 32-、NO 3-
C.K ＋、Na ＋、SO 32-、Cl -
D.Na ＋、Mg 2＋、Cl -、SO 42-
11．在医院实施外科手术时，常用HgCl 2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl 2有如下性质：①HgCl 2晶体熔点较低；②HgCl 2在熔融状态下不能导电； ③HgCl 2在水溶液中可发生微弱电离。
下列关于HgCl 2的叙述正确的是
A ．HgCl 2属于共价化合物
B ．HgCl 2属于离子化合物
C ．HgCl 2属于非电解质
D ．HgCl 2属于强电解质
12．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银
粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是A．①AgN03②NaBr ③AgBr B．①AgN03②NaCl ③AgCl
C．①AgCl ②AgN03③NaCI D．①AgN03⑧NaI ③Agl
二、填空题
13．下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
14．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
15.写出下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液②碳酸钠溶液和硫酸
③碳酸氢钠溶液和盐酸④碳酸钙和盐酸
⑤氧化铜和硫酸⑥铁片和盐酸
16. 下列反应的离子方程式是否正确，说明理由
A．钠跟水反在：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．氯气跟水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl-+ClO- E．氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O F．将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
G．实验室中制取氯气 MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
H．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
I. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H++OH-=H2O J 氯气通入溴化亚铁溶液中
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
三、【冲A行动】 D
17.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。