ch2-复习
高中化学有机化学总复习
注意点
银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解； 实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振 荡试管；碱性环境 ，氨水不能过量.（防止生成易爆物） 银镜的处理：用硝酸溶解；
银镜反应
6、乙醛与新制Cu(OH)2
化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛
化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O
思考与交流 1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗
10、 科 学 探 究
P60
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体 Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
分离、提纯
O
或
[ CH2－CH－CH2－CH2] n
催化剂
O
加聚反应的特点:
1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有如高烯聚烃物、，二无烯其烃它、小炔分烃子、，醛等。 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同
单体和高分子化合物互推：
CH2= CH
[ CH2— CH ]n
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
H[
OH ]—CH2
nOH
酚醛树脂
制取 酚醛树脂
OH + HCHO
OH
n
CH2OH
OH
H+
CH2OH
OH
H+
H[
]—CH2
nOH +(n-1)H2O
制备酚醛树脂的注意事项
有机复习
一、写出下列化合物的结构式或用系统命名 法命名（每小题1分，共10分）
顺/反标记法 Z / E 标记法
次 序 规 则
P 71～72
HC C CH2 CH2 CH CH2
1-己烯-5-炔 （不叫5-己烯-1-炔）
6
5
4
3
2
1
• • • • • • • • • •
P33 2.7 P74 3.2 3.3 P181 P187 P229 (七) P415 11.14 P446-447 例 P321 9.1 9.3 P364 例 P379 P380 11.1 P487 例
双键位置对卤素活泼性的影响 卤素原子的活泼性顺序：
烯丙型(苄型)＞ 隔离型 ＞乙烯型(苯型)
CH2＝CHCl
不作用
AgNO3,乙醇
CH＝CHCH2CH2Cl
(CH3－CH2Cl) CH2=CH－CH2Cl
室温时不作用，加 热后产生白色沉淀
立即产生白色沉淀
隔离型卤代烯烃的活泼性与相 应的卤代烷烃的活泼性相当
B. 1-己烯
C.1-己炔
卢卡斯试剂可区别伯、仲、叔醇。如：
HCl ZnCl2
(CH3)3C
OH
20℃
(CH3)3C
Cl
+ H2O
１分钟变浑浊
CH3CH2CHCH3 OH
HCl
ZnCl2
20℃
CH3CH2CHCH3
+ H2O
Cl 10分钟变浑浊
HCl-ZnCl2
CH3CH2CH2CH2OH
20℃（不反应）
★ 苯环的亲电取代反应
定位规律
（1）卤化反应 （2）硝化反应 （3）磺化反应
有机化学(下)复习
七、推导结构 (每小题5分，共10分) 1、某芳香族化合物A的分子式为C8H10，在光照下与氯气作用生 成B (C8H9Cl)，B在碱作用下水解生成 C (C8H10O)，C经氧化 铬 -吡啶氧化生成 D (C8H8O)， B与金属 Mg作用生成 Grignard 试剂后与D作用生成E, E在酸性介质中加热脱水生成 C6H5 C C C6H5 ，推断A～E的结构式。
2011春
华东理工大学-王朝霞课件
12
ONa
Br ( ) 200℃ ( )
9、
O
OH
考点：Williamson醚合成法、Claisen重排。
关注
1） Williamson醚合成法特点（酚在碱性溶液中与伯卤 烷反应生成芳醚。） 2）Claisen重排特点（苯基烯丙基醚类化合物、加热重 排为邻、对位烯丙基苯酚化合物）
2011春
华东理工大学-王朝霞课件
9
6、
H2SO4 S
(
)
S
SO3H
考点：噻吩的亲电取代反应
1）杂环化合物亲电取代反应的特点 关注 发生在α-位 使 用 较 温 和 的 试 剂 与 条 件 （ X2/ 低 温 、 Ac2O+HNO3、SO3+吡啶）
2011春
华东理工大学-王朝霞课件
10
7、
CH3 CHCOOC2H5 Br
取代基具有给电子共轭效应时，酸性强弱顺序为：
邻 > 间 > 对
常见 -OH、 -OR、 -F、 -Cl 、 2011 春 -Br、-I
华东理工大学-王朝霞课件
14
2 、写出乙醛、丙酮各自在碱性条件下发生羟醛缩合反应的产物，
比较两反应的速度，并解释为何丙酮常需要在索氏提取器中
大学有机化学复习提纲
C*构型的确定，从离序数最小基的最远方向 看，其余3基的序数由大到小为顺时针记作‘R’， 反时针记作‘S’
4、多官能团化合物的命名 • 当化合物中含有多个官能团时，一般按下列顺
序，选取其中最优者为主体名，其余作取代基 （个别有例外）。
• 一些主要官能团按优先递减排序如下： —COOH，—SO3H，—COOR，—COCl， —CONH2，—CN，—CHO，=C=O（酮）， —OH ， —SH ， —NH2 ， ——C≡C— ， —C=C—
• THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等
二、有机化合物结构
• 1、同分异构 • 2、构象分析 • 3、结构理论
1、同分异构
• 异构体类型： 构造异构（C架、位置、官能团） 立体异构（顺反、对映）
• 异构体书写： 一般常见物质或结构较简单物质的同
分分异异构构体体等。如写分子式为C5H10、C5H12同 • 互变异构现象：酮式—烯醇式互变异构、
• 卤仿反应：
• R-CO-CH3 + NaOX (X2 + NaOH)
R-
COOH
• 酰胺重排：
• R-CONH2 +Br2 +OH— • 缩合逆反应：
R-NH2
• R2C=CH-CHO +OH—（H2O） + CH3CHO
R2C=O
• 成环反应
• 三元环：
•
碳 烯 插 入 C=C + CH2I2 + Cu-
• 羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反应
• 重氮化反应可使芳环氨基转换成其他 原子或原子团
• 烯加水成醇，炔加水成醛酮，烯与炔 加HX或X2成卤代物、加HOX成卤代醇、 催化加氢成烷，烯硼氢化氧化水解生成 反马氏规则的醇，炔硼氢化氧化水解成 醛（酸化水解成烯）
《卤素》复习教案(一)
《卤素》复习教案（一）一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 2FeCl 3（棕褐色）思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2Fe o －Cl +HCl H C l o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl 和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 （工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
2022化学有机化学基础第2节烃卤代烃学案
第2节烃卤代烃备考要点素养要求1。
掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3。
了解烃类及卤代烃的重要应用以及卤代烃的合成方法.1。
宏观辨识与微观探析:认识烃的多样性,并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念.2.证据推理与模型认知：具有证据意识,能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点一脂肪烃的结构和性质必备知识自主预诊知识梳理1。
烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.烷烃、烯烃和炔烃的命名（1)烷烃的命名。
ⅰ。
习惯命名法。
ⅱ。
系统命名法.①最长、最多定主链.当有几个相同长度的不同碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。
②编号位要遵循“近”“简”“小”原则。
如：，命名为。
微点拨烷烃系统命名中，不能出现“1—甲基”“2-乙基”，若出现,则属于主链选取错误.(2)烯烃和炔烃的命名。
如:的名称为;的名称为。
3.烯烃的顺反异构(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的不同所产生的异构现象。
（2)存在条件：每个双键碳原子都连接了两个不同的原子或原子团。
如顺—2-丁烯：,反-2-丁烯:。
4。
脂肪烃的物理性质5。
脂肪烃代表物的化学性质（1)烷烃的取代反应。
①取代反应：有机化合物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应.②烷烃的卤代反应。
a.反应条件:烷烃与卤素单质在下反应。
b.产物成分:多种卤代烃的混合物(非纯净物）及HX。
c。
定量关系：~Cl2~HCl,即每取代1 mol氢原子,消耗卤素单质并生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应。
①加成反应:有机化合物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式）。
（3)加聚反应.①丙烯加聚反应的化学方程式：n CH2CH-CH3。
②乙炔加聚反应的化学方程式:n CH≡CH CH CH。
有机化学II 期末复习课
2009.6.19
1
醇类化合物的鉴别
Lucas(卢卡斯)试剂——浓HCl + 无水ZnCl2 用于鉴别C6以下的一元伯、仲、叔醇。
Cபைடு நூலகம்3 CH3 C OH + HCl
CH3
Zn C l2 室温
CH3 CH3 C Cl
CH3
(立即浑浊)
CH3CHCH2CH3 OH
+ HCl
Zn C l2
CH3CHCH2COOH Cl
CH2CH2CH2COOH Cl
pKa 4.84 2.84
4.06
4.52
CH3 O2N
COOH
pKa 4.20
COOH
4.38
COOH
3.42
Cl3CCOOH ＞ Cl2CHCOOH ＞ ClCH2COOH
pKa
0.64
1.26
2.86
17
应用：用于分离、鉴别。
苯甲酸 对甲苯酚
R NH2
+ 2 NaX + Na2CO3 + 2 H2O
23
(二) 乙酰乙酸乙酯的化学性质
1. 酮式分解和酸式分解 2.乙酰乙酸乙酯活泼亚甲基上的反应
24
合成甲基酮
引入基团
CH3COCH 2CH3
引入基团
CH3
CH3COCHCH 2CH3
=
=
合成
O
O
=
CH3 C CH2 C OC2H5 C2H5ONa
C6H5COONH3C6H5
190℃ C6H5CONHC6H5 H2O
N-苯基苯甲酰胺
20
羧酸衍生物反应活性
21
相互转化关系图
《普通化学》《Ch2物质的化学组成与聚集状态》复习题及答案
《普通化学》《Ch2物质的化学组成与聚集状态》复习题及答案一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。
3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。
7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。
8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。
9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。
10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不一定等于配位数。
12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。
是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 × 10 ×11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。
(A)I2 (B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点高低次序中错误的是_______。
(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列的是_______。
(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2 (D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。
有机化学复习题一
有机化学复习题一一、 命名化合物或写出结构式1． 2．CH 3CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CC H C 2H 5CH 3C 2H 53．CH 3CH 2CH 3 4．HOOCCOCH 2COOH5．乙醚．乙醚 6．乙酰苯胺．乙酰苯胺7．油酸．油酸 8．丙酮．丙酮二、是非题（正确的打ü，错误的打×，）1．环己烯分子中的碳原子都是sp 2杂化的。
杂化的。
（ ） 2．具有C n H 2n通式的烃一定是烯烃。
通式的烃一定是烯烃。
（ ） 3．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（ ） 4．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。
．醇醛缩合反应是在稀碱下，醇和醛的缩合反应。
（ ） 5．丙醛和苯甲醛可用Fehling 试剂加以区别。
试剂加以区别。
（ ） 6．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。
．最常用的乙酰化试剂有乙酰氯和乙酐。
（ ） 7．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（ ） 8．淀粉是由α-D-葡萄糖，通过α-1，6苷键连接而成的多糖。
苷键连接而成的多糖。
（ ） 9．核酸的一级结构是指核酸中核苷酸的排列次序，即核苷酸序列，也称为碱基序列。
（ ） 10．有些烯烃的顺反异构体可用顺/反或Z/E 两套命名法命名，Z 型即顺式，E 型即反式。
（ ） 11．α-D-葡萄糖和β-D-葡萄糖是对映体。
葡萄糖是对映体。
（ ） 12．在过氧化物存在下，单烯烃与溴化氢的加成遵循马氏规则。
．在过氧化物存在下，单烯烃与溴化氢的加成遵循马氏规则。
（ ） 13．所有甾族化合物均可根据其A 、B 环的稠合方式分为5α系和5β系。
系。
（ ）三、鉴别下列各组化合物正丁烷1-1-丁烯丁烯1-1-丁炔丁炔四、完成下列反应式1．CH 3CH=CH 2+HCl2．CH=CHBrCH 2Br NaOH+3．BrCH 3KOH-C 2H 5OH4．(1)LiAlH 4(2)H 2OC 2H 5CH=CHCHO5．CH 2CH 3C(CH 3)3KMnO 46．Br 2hvCH 37 ．+CH 3CH 3CH 2ClAlCl 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3+8．OHCOOH+(CH 3CO)2O9．R 1COOH + R 2COOH + H3PO 4+ HOCH 2CH 2N +(CH 3)3OH-CH 2CHCH 2OH OHOH +完全水解CH 2C H O CH 2O C C O P OOO O O -R 1R 2CH 2CH 2N +(CH 3)310．CHOHOOHOHHONNNHNNH2+3H3PO4+NNNNNH2OHOHHHHHOPOOHOPOOOHPOOHHO H2O五、选择题（均为单选题）1．优先次序最大的基团是（．优先次序最大的基团是（ ）A. –COOH B. –OH C. –CH2OH D. –NH2 E. –C≡N 2．不是有机化合物的是（．不是有机化合物的是（ ）A．CH3I B．NH3C．CH3OH D．CH3CN E．CCl43．(CH3CH2)3CH所含的伯、仲、叔氢原子的个数比是（所含的伯、仲、叔氢原子的个数比是（ ）A．3:3:1 B．3:2:3 C．6:4:1 D．9:6:1 E．3:2:1 4．能使苯环钝化的定位基是（．能使苯环钝化的定位基是（ ）A. –NHCOCH3B. –OCH3C. –NHCH3D. –CH3E. –CN 5．酸性最强的是（．酸性最强的是（ ）A. 水B. 碳酸碳酸 C. 乙酸乙酸 D. 乙醇乙醇 E. 苯酚苯酚6．碱性最强的是（．碱性最强的是（ ）A. 邻苯二甲酰亚胺邻苯二甲酰亚胺 B. 苯甲酰胺苯甲酰胺 C. 苯胺苯胺 D. 环己胺环己胺 E. 对甲基苯胺对甲基苯胺 7．鉴别苯酚和羧酸不能采用（．鉴别苯酚和羧酸不能采用（ ）A．FeCl3溶液溶液 B．NaHCO3溶液溶液 C．溴水．溴水 D．NaOH溶液 E．以上都不能采用．以上都不能采用 8．下列叙述中错误的是（．下列叙述中错误的是（ ）A．与其镜象不能重合的分子叫手性分子．与其镜象不能重合的分子叫手性分子 B．手性分子具有旋光性．手性分子具有旋光性C．手性分子与其镜象互为对映体．手性分子与其镜象互为对映体 D．对映体的比旋光度绝对值大小相等．对映体的比旋光度绝对值大小相等E．具有手性碳原子的分子必定具有手性．具有手性碳原子的分子必定具有手性9．下列化合物中，烯醇化程度最大的是（．下列化合物中，烯醇化程度最大的是（ ）A. CH3CCH3OB. CH3CCH2CCH3O OC. CH3OCCH2COCH3O OD. CH3CCH2COCH3O OE. C6H5CCH2CCH3O O10．维系蛋白质一级结构的化学键是（维系蛋白质一级结构的化学键是（ ）A．肽键．肽键 B．配位键．配位键 C．二硫键．二硫键 D．氢键．氢键 E．盐键．盐键11．属于酮糖的单糖是（．属于酮糖的单糖是（ ）A．D-葡萄糖 B．D-果糖果糖 C．蔗糖．蔗糖 D．麦芽糖．麦芽糖 E．乳糖．乳糖 12．RNA水解后不存在的产物是（水解后不存在的产物是（ ）A. 磷酸磷酸 B. 鸟嘌呤鸟嘌呤 C. 胸腺嘧啶胸腺嘧啶 D. D-核糖核糖核糖 E. 胞嘧啶胞嘧啶13．下列化合物没有光学活性的是（．下列化合物没有光学活性的是（ ）A．CCCHCH3CH3HB．COHHCH3C．D．C C CCH3HCH3CH3 E．CH3H BrCH3Br HNNO2COOHO2NO2NC. D. 试剂不能发生银镜反应的是（试剂不能发生银镜反应的是（O CHCCHOBr2褪色褪色Ag(NH2)2NO3白色沉淀CHCHCl．CH=CHBrCHCH=CHBrCH．BrCHKOH-C2H5OHCH(1)LiAlH4(2)H OCH CHCH CH CHCH CH CHCH5．CH 2CH 3C(CH 3)3KMnO 4COOHC(CH 3)36．Br 2hvCH 3CH 2Br7．+CH 3CH 3CH 2ClAlCl 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3+8．OHCOOH+(CH 3CO)2OOCOCH 3COOH9．R 1COOH + R 2COOH + H 3PO 4+ HOCH 2CH 2N +(CH 3)3OH-CH 2CHCH 2OH OHOH +完全水解CH 2C H O CH 2O C C O P OOO O O -R 1R 2CH 2CH 2N +(CH 3)310．CHOH OOHOHHONNN HN NH 2+3H 3PO 4+NNN N NH 2OH OHH H HHOP OOHO P O O OHP O OHHO H 2O五、选择题（均为单选题，）1．E ；2．A ；3．A ；4．B ；5．D ；6．D ；7．B ；8．E ；9．A ；10．A ；11．A ；12．E ；13．D ；14．E ；15．E ；16．D ；17．D ； 18．C 。
有机化学复习资料
有机化学复习资料一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写：要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、福尔马林、尼古丁等。
2.习惯命名法：要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3系统命名法：系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH＞－SO3H ＞－COOR＞－COX＞－CN＞－CHO＞>C＝O＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH＞－NH2＞－OR＞C＝C＞－C≡C－＞(－R＞－X＞－NO2)4（1）原子：原子序数大的排在前面，同位素质量数大的优先。
几种常见原子的优先次序为：I>Br>Cl>S>P>O>N>C>H（2）饱和基团：如果第一个原子序数相同，则比较第二个原子的原子序数，依次类推。
常见的烃基优先次序为：(CH3)3C->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3-（3）不饱和基团：可看作是与两个或三个相同的原子相连。
不饱和烃基的优先次序为: -C≡CH>-CH=CH2>(CH3)2CH-5 几何异构体的命名CH3-CH2 BrC=C （反式，Z型）H CH2-CH3CH3-CH2CH3C=C (反式，E型)H CH2-CH3脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第2讲
第2讲烃复习目标1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能描述和分析各类烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式。
3.了解烃类物质的重要应用。
考点一脂肪烃的结构和性质一、烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点二、典型代表物的组成与结构名称甲烷(CH 4)乙烯(C 2H 4)乙炔(C 2H 2)空间结构01正四面体形02平面形H—C≡C—H03直线形键角109°28′120°180°碳原子杂化方式sp 3sp 2sp 碳原子成键类型σ键σ键和π键σ键和π键三、脂肪烃的性质1．物理性质物理性质变化规律常温下01≤4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐状态过渡到02液态、固态随着碳原子数的增多，沸点逐渐03升高；同分异构体之间，支链越沸点多，沸点04越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水05小水溶性均难溶于水2.化学性质(1)氧化反应(2)烷烃的取代反应①取代反应：有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应。
如甲烷和氯气生成一氯甲烷：06CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
a ．反应条件：07光照。
b ．无机试剂：08卤素单质。
c ．产物特点：09多种卤代烃混合物＋HX(X 为卤素原子)。
d ．量的关系：取代1mol 氢原子，消耗101mol 卤素单质。
(3)烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(4)烯烃、炔烃的加聚反应①乙烯的加聚反应方程式：20n CH 2===CH 2――――→催化剂CH 2—CH 2。
②乙炔的加聚反应方程式：21n CH ≡CH――――→催化剂CH===CH 。
③1，3丁二烯的加聚反应方程式：22n CH 2===CH —CH===CH 2――――→催化剂CH 2—CH===CH —CH2。
四、脂肪烃的来源和用途脂肪烃来源用途甲烷天然气、沼气、煤矿坑道气燃料、化工原料乙烯工业：01石油裂解植物生长调节剂、催熟果实、化工原料实验室：02乙炔实验室：CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋CH≡CH ↑切割、焊接金属、化工原料请指出下列各说法的错因(1)1mol CH 4和1mol Cl 2发生取代反应生成的有机产物只有CH 3Cl 。
大学有机化学下学期复习题
N-亚硝基化物 油层 丙醇 水相
①HCl ②NaOH
乙醚提取蒸馏
41
（4）
酰化N-甲基苯胺
乙酰氯
水相（NaOH中和）
HCl
油相
乙醚提取
洗涤蒸馏
42
9.完成下列转换
Cl Cl
（1）
NH2 NO2
CH3
NH2 NO2
（2）
NO2
CH3
43
Cl
Cl
（1）
NH2 NO2
Cl
(CH3CO)2O
Cl
Cl HNO3
10%NaOH 水溶液
水层
辛酸盐
加盐酸 调PH至酸性
辛酸
己醛 有机层 和1-溴丁烷 饱和亚硫酸氢钠
有机层 1-溴丁烷
水层
白色固体
水层
白色固体
加盐酸 调PH至酸性
己醛
6
4、将下列化合物按指定性质的活泼程度从小到大排列成序
（1）将下列化合物按醇解反应速率快慢排序： A. 苯甲酰氯 B.丙烯酰氯 C. 乙酰氯
CH3
KMnO4 H+ COOH
CN
CONH2 1) SOCl2 2 ) NH3
CN P2O5
CN HNO3 H2SO4 NO2
Fe HCl
CN
NH2
CN NaNO2 HCl CN CuCN
48
（5）
Cl
CH2CH3
Cl
NH2
（6）
NHCH3 CH3
49
Cl
CH2CH3
Cl
NH2
（5）
KMnO4
36
6. 在一组分子量相近的伯、仲和叔胺中，为何通 常伯胺的沸点最高？
最简单的有机化合物--甲烷(第二课时)
-0.5
0.5788
B物质(C4H10) -159.6
-11.7
0.557
四、同分异构现象和同分异构体：
1.同分异构现象：化合物具有相同的分子式， 但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
2.同分异构体:具有同分异构现象的化合物互 称为同分异构体。
正
异
丁
丁
烷
烷
小组探究 利用现有的球棍模具制作出C5H12 的
部分或全部省去短线
CH3-CH3 或CH3CH3 C2H6
结构式
结构简式 分子式
乙烷C2H6
HH || H－C－C－H || HH
CH3CH3
丙烷 C3H8
HHH ||| H－C－C－C－H ||| HHH
CH3CH2CH3
丁烷 C4H10
HHHH |||| H－C－C－C－C－H |||| HHHH
C.具有同分异构现象
D.能够燃烧
作业：课本P33 1 . 3
谢谢 谢谢！！
1、 物理性质
名称
结构简式
状态
熔点 /℃
沸点 /℃
相对 水溶 密度 性
甲烷
CH4
气气 -1逐82 -1逐64 0.4逐66 易不溶均
乙烷
CH3CH3
气 液
-18渐3.3 -8渐8.6
0.5渐72
溶不溶不 于溶
丙烷 丁烷 戊烷
CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3
气 固气
(2)分子组成上相差一个或若干个CH2
练习题、判断正误：
1、互为同系物的物质碳原子个数相同。 （×）
2、互为同系物的物质属于同种物质。
（×）
c语言复习资料
c语⾔复习资料复习资料Ch2 数据类型、运算符与表达式1. C程序的结构：C程序是由⼀个或多个源⽂件组成，源⽂件是C程序的编译单位；源⽂件由函数组成的；⼀个程序有且仅有⼀个名字为main( )的函数；函数的定义不可嵌套，即，在⼀个函数内部不可定义另外⼀个函数；程序总是从main函数第⼀条可执⾏语句开始执⾏，在main函数结束；2.标识符合法的标识符的组成；如x1、a、max_int、_num等合法的，2x、x#等不合法，不能⽤关键字，如for、int等，最好不⽤函数名如 printf等。
关键字：查看附录B；如printf、define不是关键字；C语⾔区分⼤⼩写，故For、If等不是关键字3.常量的表⽰形式整型常量：⼗进制、⼋进制、⼗六进制。
如 028、0x2ah不合法；若整数是2个字节，则整数范围-32768-32767之间，32768（错） -037 0xaf均正确实型常量：3.0 2.3e3 2e-4正确，2e3.0错字符常量：注意转义字符，如\n、\72、\x23等均表⽰⼀个字符，如“\t\”name\\address\n”长度为15；’\38’错误字符串常量：变量定义及赋值：变量赋值时的类型应相同或兼容，如int a=3.5、float b=4、char c=97正确，但char ch=”abc”错误4.运算符及表达式运算符的功能、特点：如%要求两侧操作数均为整数；若 / 两侧操作数都是整数表⽰整除；运算符的优先级：复合运算符：如int a=3; 执⾏a+=a-=a*a; 后，a的值是-12；如：n=10,i=4,则赋值运算n%=i+1，n的值是逻辑运算符：掌握&& 和 || 的运算特点；如 i=2,j=3,k=4, if((i++) || (j++)) && k++) printf(“%d,%d,%d”,i,j,k);结果是？设a=3, b=4, c=5，表达式(1)‘a’ && ‘b’、 (2)a<=b 、a || b+c && b-c、(3)!((ab>a结果？如：c=0; 考虑，表达式c=b=a、(a=c)||(b=c)、(a=c)&&(b=c)、a=c=b能正确将c的值赋给变量a,b吗？为什么？关系运算符：注意= =与=的区别，如a=1,b=2 则if(a=3) b=0; 则b的值变化了吗？为什么？条件运算符：运算的特点如：i=1,j=2;执⾏语句n=i>j?i++:j++; 则i和j的值是5．⾃增⾃减：掌握前置与后置的运算特点；如：x=3,则表达式x++的结果是3，x的值变成4；⽽++x的结果是4，x的值也是4；-x++结果是-3，x的值变成4如：x=7,则(x++%3)结果是？6．表达式类型的转换：若char a; int b; float c; double d;则表达式 a*b+d-c 的值类型？7．逗号运算符：逗号表达式的值是最后⼀个表达式的值。
有机化学-烃总复习
专题一、烷烃的命名与性质 一、烷烃的定义 烃分子中的碳原子间以单键相连，碳原子的剩余价键全 部与H相连。这样使得每个碳原子的化合价得到了充分利用， 我们形象地说成“饱和”，这类烃叫做饱和链烃，又叫烷烃 二、烷烃的结构特点 （1）链状结构（可含支链） （2）碳原子间单键相连，其余与H相连 （3）以每个碳原子为中心都构成四面体结构 （4）碳碳单键可自由的旋转 三、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1的整数) 四、烷烃的命名(系统)（1）规则：长、多；近、小、简 （2）书写要求：①相同基，要合并；不同基，简到繁 ②取代基位置数字，取代基数目数字，逗号及短线 的正确使用
2、烷烃的取代反应 光照、纯卤素 （1）条件： （2）特点： 逐步取代，1molX2取代1mol H，产物复杂 3、烷烃的高温分解反应 ----烷烃的裂化反应 C16H34→C8H18 + C8H16 C4H10→CH4 + C3H6 C8H18→C4H10 + C4H8 C4H10→C2H6 + C2H4
(1) 已知由NaHSO3、MgS、MgSO4组成的混合物中， ω(S)=24%，求混合物中氧元素的质量分数？ 58% (2) 乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中, ω(C)=50%,则 混合物中氢元素的质量分数? 16.7% (3) 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中, ω(H)=1/11,则 混合物中氧元素的质量分数? 4/11 (4)甲醛、乙醛、丙酮混合物中，氢元素的质量分数为 37% 9%， 则ω(O)=_____ (5)乙炔、苯、乙醛混合物中， C元素的质量分数为 19.6% 72%，则ω(O) = _______ (6)由冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖组成 40% 的混合物中， ω(C)=_________ (7)由苯乙烯和羟基乙酸乙酯(HOCH2COOCH2CH3) 7.7% 组成的混合物中，ω(H)=_________ 8.7% (8)由甲苯和甘油组成的混合物中，ω(H)=_________
高考化学烃一轮复习小题训练(解析版)
烃1．抗击新冠肺炎中N95口罩成为“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。
下列有关丙烯的说法错误的是( )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一条直线上D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃【答案】C【解析】A项，丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同分异构体，故A正确；B项，丙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故B正确；C项，乙烯为平面结构，其碳氢键与碳碳双键的夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故C错误；D项，丙烯只含一个碳碳双键，与氢气加成后碳原子全部饱和，产物为饱和烃，故D正确；故选C。
2．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上【答案】B【解析】丙烯(CH3—CH＝CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。
3．下列物质中属于不饱和烃的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】饱和烃和不饱和烃是对脂肪烃的再分类，而D属于芳香烃，不在讨论的范围之内，分子中含有碳碳双键或叁键的脂肪烃属于不饱和烃，符合要求的只有B项。
4．下列物质中，不属于脂肪族化合物的是()A．甲烷B．氯乙烯C．硝基苯D．乙基环己烷【答案】C【解析】非脂肪族化合物即芳香族化合物，即分子中有苯环。
5．下列物质由于发生反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A．乙烷B．乙烯C．苯D．甲苯【答案】B【解析】A项，乙烷既不能使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，乙烯既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能被酸性KMnO4溶液氧化使KMnO4溶液褪色；C 项，苯能发生萃取而使溴水褪色，未发生化学反应；苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色；D 项，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而使KMnO4溶液褪色；能萃取使溴水层褪色，但未发生化学反应。
高中化学人教版选修5第三章 烃的含氧衍生物复习 试题2 Word版含答案
第一学期人教版选修5第三章 烃的含氧衍生物复习 试题一、选择题1. 戊二醛(OHCCH 2CH 2CH 2CHO)在pH 为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。
下列有关说法正确的是( )A ．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂不相同B ．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化C ．CH 3CH ＝CHCH 2COOH 与戊二醛互为同分异构体D ．10g 戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O 22. 某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。
同温同压下，相同质量的Y 和Z 的蒸气所占体积相同，化合物X 可能是（ ）A ．乙酸丙酯B ．甲酸乙酯C ．乙酸甲酯D ．乙酸乙酯3. 下列物质不互为同分异构体的是( )A.葡萄糖和果糖 B ．蔗糖和麦芽糖C ．正丁烷和异丁烷D ．淀粉和纤维素4. 有机物R 结构如图所示( ) OHCOCH 2CH 32CH 3O下列说法正确的是A ．R 分子中有7种化学环境均不同的氢原子B ．R 和溴水反应后所得产物的化学式为C 11H 12O 3Br 2C ．R 在碱性条件下的水解产物均难溶于水D ．R 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. 根据甘油（丙三醇）的结构，它不可能发生的反应是( )A ．消去反应B ．取代反应C ．氧化反应D ．加成反应6. 化合物A （C 4H 8Br 2）可由下列反应制得，C 4H 10O −−−−−→−浓硫酸、加热C 4H 8−−−−−→−溴的四氯化碳溶液C 4H 8Br 2，则结构式不可能的是( )A ．CH 3CH(CH 2Br)2B ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrC ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．(CH 3)2CBrCH 2Br7. 戊二醛(OHCCH 2CH 2CH 2CHO)在pH 为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。
有机化学复习总结
有机化学复习总结有机化学复习总结⼀、试剂的分类与试剂的酸碱性(free 在⾃由基反应中能够产⽣⾃由基的试剂叫⾃由基引发剂1、⾃由（游离）基引发剂，产⽣⾃由基的过程叫链引发。
如：radical initiator)或⾼温hv 或⾼温hv BrCl2Br2Cl22均裂均裂是⾃由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮⼆异丁氰、过硫酸铵等也是BrCl、22常⽤的⾃由基引发剂。
少量的⾃由基引发剂就可引发反应，使反应进⾏下去。
简单地说，对电⼦具有亲合⼒的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）2、亲电试剂轨道或d轨道，能够接受电⼦对的中性分⼦，亲电试剂⼀般都是带正电荷的试剂或具有空的p＋、BFAlCl等，都是亲电试剂。
、HCH、如：HCl、Br、RCH、CO、NO、SO、3323323，＋＋＋＋＋＋SO因此，路易斯酸就是Lewis acid）在反应过程中，能够接受电⼦对试剂，就是路易斯酸（亲电试剂或亲电试剂的催化剂。
对电⼦没有亲合⼒，但对带正电荷或部分正电荷的碳原⼦具有亲合⼒的试剂叫3、亲核试剂。
亲核试剂⼀般是带负电荷的试剂或是带有未共⽤电⼦对的中nucleophilic reagent亲核试剂（）－－－－－－－－－－、、、CN、NH、RCHRO、RS、PhO、H、ORCOO、XHS性分⼦，如：OH、222等，都是亲核试剂。
、NH、RNHROH、ROR23，因此，路易斯碱也是在反应过程中，能够给出电⼦对试剂，就是路易斯碱（Lewis base）亲核试剂。
4、试剂的分类标准Br→CH OCH 在离⼦型反应中，亲电试剂和亲核试剂是⼀对对⽴的⽭盾。
如：CHONa + CH3333－＋＋－是亲核试剂。
这个反应究竟是亲和BrO是亲电试剂，⽽的反应中，+ NaBrNa和CHCH33反应还是亲核反应呢？⼀般规定，是以在反应是最先与碳原⼦形成共价键的试剂为判断标准。
－－是亲核试剂，因此该反应属于亲CH在上述反应中，是O最先与碳原⼦形成共价键，OCH33核反应，更具体地说是亲核取代反应。
《基础化学II》复习题
第七章烃第一节烷烃一、填空题1.具有同一，相似，且在组成上相差及其整数倍的一系列化合物称为。
2.有机物分子中，连接在伯、仲、叔碳原子上的氢原子分别称为、和。
3.烷烃分子中的的被其他原子或取代的反应，称为取代反应，被卤原子取代的反应称为。
4.在有机化学中，通常把在有机化合物分子中或的反应，称为氧化反应，5.烷烃的通式为. 。
烷烃的化学性质比较稳定，通常不与、和作用。
6.甲烷分子的立体构型为，4个氢原子占据的4个顶点，碳原子处在。
7.大多数有机化合物组成上含有、、、等元素。
8.烃是指由和两种元素组成的化合物。
答案：1.分子式，结构，CH2，同系物2.伯氢、仲氢、叔氢3.氢原子，原子团，卤代反应4.加氧，失氢5.C n H2n＋2，强酸，强碱，强氧化剂6.正四面体结构，正四面体，正四面体的中心7.碳，氢，氧，氮8.碳，氢二、选择题1.有机物分子中的重要化学键是（）A．离子键 B.共价键 C. 配位键 D.氢键2.下列物质中属于烷烃的是（）A C2H2B C5H12C C2H4D C6H63.有机化合物的性质主要决定于（）A.组成分子间的聚集状态B.所含官能团的种类、数目和分子量C.构成分子的各原子间的组成比例D.构成分子的各原子的空间排列4.己烷的异构体中哪一个沸点最高（）A.己烷B.2－甲基戊烷C.2，3－二甲基丁烷D.2，2－二甲基丁烷5.烷烃卤化反应机理是通过生成何种中间体进行的（）A.碳正离子B.游离基C.碳负离子D.协同反应无中间体6.下列物质属于有机物的是（）A.COB.CH4C.H2CO3D.NaCO37.烷烃分子的结构特点是（）A.含双键B. 含三键C.含苯环D. 只有碳氢单键8.某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种9.脂肪族化合物是指A.开链化合物B.直链化合物C.碳环化合物D.含苯环的化合物10.下列物质中，在光照条件下，能与丙烷发生取代反应的是A.H 2B.H 2OC.HBrD.Cl 2答案：B 、B 、B 、A 、B 、B 、D 、B 、A 、D三、用系统命名法命名下列化合物，并指出1和3中各碳原子的级数1.2.（CH 3）3CCH 2CH 33.4. CH 3C （CH 3）35.（CH 3）2CHCH 2C(CH 3)36.7.8.答案：1. 3，3-二甲基己烷2. 2，2-二甲基丁烷3. 3-甲基己烷4. 2，2-二甲基丙烷（新戊烷）5. 2，2，4-三甲基戊烷6. 2，7，8-三甲基癸烷7. 3-甲基-4-乙基己烷8. 2，2，4，5-四甲基庚烷CH 3｜CH 3CH 2CH 2－C －C 2H 5｜CH 3CH 3｜CH 3CH 2CH 2－CH －C 2H 5CH 3CH （CH 2）4－CH －CH －C 2H 5｜ ｜ ｜CH 3 CH 3 CH 3四、写出下列化合物的结构式1. 2，3-二甲基己烷2. 2，4-二甲基-3-乙基戊烷3. 2，3，4-三甲基-3-乙基戊烷4. 2，2，5-三甲基-4-乙基己烷五、写出己烷（C6H14）构造异构体的结构简式，并用系统命名法命名。
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a
k 0
k
三、离散时间信号和系统的频域描述
DTFT的性质（共轭对称性）。
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7
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四、信号的取样（4个信号频谱的关系）
1. 连续时间信号的取样（重点）
ˆ 由 X a ( j ) 1 T
r
X a ( j jr s ) 可知，取样信号的频
T a x1 ( n ) b x 2 ( n ) ( a x1 ( n 3) b x 2 ( n 3)) ( a x1 ( n 1) b x 2 ( n 1))
a y 1 ( n ) b y 2 ( n ) T a x1 ( n ) b x 2 ( n )
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பைடு நூலகம்
jw
)
jw arg H 1 ( e )
p
p/4
3p/4
p
图b
p w
图a
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法一:
g(n) x(n) h1(n) 倒序 g(-n) h1(n) y(n)
解：令x(n)=(n)，则
g ( n ) ( n ) h1 ( n ) h1 ( n )
∴ g ( n ) h1 ( n ) ∴ y ( n ) h ( n ) h1 ( n ) h1 ( n ) ∴ H (e
∴这是线性系统。
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（6）
y ( n ) x ( n 3) x ( n 1)
y ( n k ) x ( n k 3) x ( n k 1)
T x ( n k ) x ( n k 3) x ( n k 1)
12
例：有一个实的因果滤波器h1(n)的振幅特性和相位 特性如图a和b所示。输入一个有限长序列x(n)， 得到输出g(n)；将g(n)倒序后得到g(-n)；让g(-n) 通过该滤波器得到输出y(n)。求从x(n)到y(n)所等 效的系统的单位取样响应h(n)及其振幅特性和相位 特性。
H 1 (e
1 w
Ch2 复习
一、离散时间信号的基本概念 周期序列： 如果对所有n存在一个最小整数N，满足
则称x(n)为周期序列，记为 对于正弦序列 性可以由（2p/w）讨论。
，最小周期为N。 的周期
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二、离散时间系统的基本概念（重点）
T 1. 线性系统： [ a x1 ( n ) b x 2 ( n )] a y 1 ( n ) b y 2 ( n )
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3. 系统函数
系统函数可以用z平面上的极点、零点和常数A来确定。
•经典题型：p62的例2.24。
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4. 系统的频率响应
H (e
jw
)
n
h (n )e
jw n
对于稳定系统:
H (e
jw
) H ( z ) | z e jw
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2
例：已知系统函数H(z)=z(z2+1)，收敛域为|z|>1。 （1）该系统是否是因果的，为什么？ （2）该系统是否是稳定的，为什么？ （3）求该系统的单位取样响应h(n)。 （4）求实现该系统的差分方程。
（5）该系统是否是线性的，为什么？
（6）该系统是否是非移变的，为什么？
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ˆ 谱 X a ( j ) 是模拟信号的频谱 X a ( j ) 的周期延拓。
ˆ 由 X ( e jw ) |w T X a ( j ) 可知，w=ΩT时取样信号的 频谱和离散时间信号的频谱相等。
由 x a ( t )
n
x a ( n T ) s a ( t n T ) 可知，被恢复的信号是
3
解： （1） lim ( z ( z 1))
2 z
∴这是非因果系统。 （2） H(z)无极点，不满足“分子多项式的次数 不大于分母多项式的次数”的条件，所以 “收敛域若不包含单位圆则必不稳定”的 结论不适用。
h ( n ) ( n 3) ( n 1)
n
jw
) H 1 (e H (e
jw jw
) H 1 (e
jw
) H 1 (e
jw 2
jw
2
)
∴
) H 1 (e
)
H ( e jw ) 0 arg
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法二:
x(-n) 令x(n)=(n),
由图d得: y ( n ) h ( n ) h1 ( n ) h1 ( n )
原信号的抽样值和内插函数的乘积的和，用理想低通滤波 器取出取样信号或离散时间信号的基带即可恢复。
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五、Z变换
1. ZT的结论： 收敛域内不能包括任何极点； 相同的极零点分布图可能分别对应不同的收敛域， 不同的序列可能有相同的ZT。 收敛域口诀：右外、左内、双环。
2. 逆z变换: 部分分式展开法
相位延迟
T p (w )
(w ) w
群延迟
T g (w )
d (w ) dw
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作业： （每章交一次，不必抄题） 2.1 (2) 2.7 (3)(b)(c)(d) 2.2 c 2.8 (5)
2.14(6) 2.29 (2) 2.35 (1)
2.23 (2) 2.31
2. 非移变系统：若T[x(n)]=y(n)，则T[x(n-k)]=y(n-k)。 3. 线性非移变系统： （离散卷积） 4. 稳定系统：| T [ x ( n )] | 或
n
| h ( n ) |
或根据系统函数的收敛域是否包含单位圆。 5. 因果系统：系统某时刻的输出是否由将来的输入决定； 当n<0时，h(n)=0；或根据系统函数的收敛域是否包含∞。
h(n) 2
稳定
（3）h ( n ) ( n 3) ( n 1) （4）差分方程： y ( n ) x ( n 3) x ( n 1)
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（5） a y1 ( n ) b y 2 ( n )
a ( x1 ( n 3) x1 ( n 1)) b ( x 2 ( n 3) x 2 ( n 1))
y (n k ) T x(n k )
∴这是非移变系统。
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6. 线性常系数差分方程：
可以用来描述IIR系统和FIR系统 IIR系统：y ( n ) FIR系统： ( n ) y
N M
a
k 0
N
k
x(n k )
x(n k )
b
r 1
r
y (n r )
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六、全通系统与最小相位系统
全通系统
H ap ( e
jw
) 1
1
H ap ( z )
z
a
1 az
1
极零点是互为倒数的共轭对 a(a*)-1
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最小相位系统
所有极零点都在单位圆内的系统
H ( z ) H m in ( z ) H a p ( z )