同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3有机化合物的获得与应用第2单元第1课时
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第3课时
第3课时 酯 油脂[知 识 梳 理]一、酯1．概念及结构特点酸()与醇(R ′OH)发生酯化反应生成的一类有机物，结构简式为，官能团为。
2．物理性质无色油状液体，有香味，比水轻，不易溶于水，易溶于有机溶剂。
3．化学性质(1)按表中实验操作完成实验，观察实验现象，填写下表：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
答案 ①CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O稀H 2SO 4△CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH②CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 【自主思考】1．丁酸与乙酸乙酯是否为同分异构体？提示是。
2．酯在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度有何不同？为何不同？提示酯在碱性条件下水解程度大。
酯水解生成酸和醇，是可逆反应，碱能与生成的酸发生中和反应，减小了酸的浓度，使水解平衡向正反应方向移动，促进了酯的水解，可使水解趋于完全。
二、油脂1．概念：油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成的高级脂肪酸甘油酯，油脂属于酯类。
2．分类：油脂分为油和脂肪两类。
(1)油：常温下呈液体，如花生油、豆油等植物油。
(2)脂肪：常温下呈固态，如牛油、羊油等动物油。
3．结构如硬脂酸甘油酯的结构为：4．化学性质油脂在酸或碱催化作用下可以水解，在酸性条件下水解产物为甘油、高级脂肪酸，在碱性条件下的水解产物为甘油、高级脂肪酸盐，碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
工业生产中，可用来制肥皂。
硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为5．用途：油脂是热值高的营养物质，也是一种重要的化工原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。
高中化学专题3有机化合物的获得与应用第2单元食品中的有机化合物第3课时煤的综合利用苯学案苏教版必修
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第3课时煤的综合利用苯学习目标：1。
认识煤综合利用的意义。
2。
会写苯的分子式、结构式、结构简式，知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键.3。
知道苯能够发生氧化反应、加成反应、取代反应，并会书写相应的化学方程式。
(重点)[自主预习·探新知]一、煤的综合利用二、苯的组成、结构与性质1．苯的组成与结构(1）组成与结构分子式结构式结构简式比例模型C6H6（2）结构特点①分子构型：平面正六边形结构，分子中六个碳原子和六个氢原子共平面.②化学键：六个碳碳键完全相同，是一种介于C—C和C===C之间的特殊共价键. 2．苯的物理性质颜色状态气味密度毒性水溶性挥发性无色液体特殊气味比水小有毒难溶易挥发（1）稳定性:苯不能(填“能”或“不能”)使溴水褪色,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化. (2）燃烧（氧化反应）化学方程式：2C6H6＋15O2错误!12CO2＋6H2O。
现象:产生明亮且带浓烟的火焰。
(3）与浓硝酸反应（取代反应)化学方程式:.[基础自测］1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）苯是一种重要的化工原料,是无色,有特殊气味的液态烃。
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 第2课时
第2课时 石油炼制 乙烯[知 识 梳 理]一、石油炼制 1．石油的分馏(1)原理：石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，加热时，沸点低的烃先气化，经冷凝后收集，随着温度的升高，沸点较高的烃再气化、冷凝，能使沸点不同的成分分离出来。
这种方法叫石油的分馏。
(2)石油的蒸馏实验装置：(3)工业设备：分馏塔。
(4)各馏分的特点：都是混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
2．石油的催化裂化 (1)原料：石油分馏产品。
(2)原理：用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
例如：C 16H 34――→催化剂加压、加热C 8H 18＋C 8H 16 (3)石油的裂化属于化学变化。
3．石油的裂解(1)目的：使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。
(2)原理：采用比裂化更高的温度，使长链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯等短链的气态烃。
(3)石油的裂解属于化学变化。
【自主思考】1．在实验室蒸馏石油实验中：(1)为什么要使用温度计？温度计水银球的位置放在哪儿？(2)冷凝管的作用是什么？水流方向是什么？(3)加入碎瓷片(或沸石)的作用是什么？提示(1)由蒸馏实验获取几种沸点不同的馏分时，用温度计控制收集沸点不同的馏分。
温度计的液泡(又称水银球)上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上，不能浸入液体中。
(2)冷凝管作用是冷凝蒸气；冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。
(3)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
2．石油的裂解与催化裂化有哪些不同？提示催化裂化与裂解的主要不同：①反应条件不同，催化裂化是加热、使用催化剂，而裂解加热的温度更高；②目的不同，催化裂化是提高轻质油的产量和质量，裂解是制得乙烯、丙烯等气态短链烃。
二、乙烯的结构与性质1．下图为乙烯的分子结构模型根据乙烯的分子结构模型，回答问题：(1)请写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
高一化学苏教版必修2教学设计：专题3 有机化合物的获得与应用
教学设计整体设计三维目标1.知识与技能巩固甲烷、乙烯、苯等烃的主要性质；明确乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用；了解简单高分子材料的合成，知道一些高分子材料在生活中的应用。
2.过程与方法本课时主要采用的是讨论、比较、归纳法教学。
3.情感态度与价值观在教学中激发学生思维，增强师生情感交流，培养学生应用知识解决问题的能力。
教学过程导入新课本专题我们学习了一些烃的知识，了解了乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，了解了高分子材料的合成，下面我们对这些内容作一回顾。
推进新课【提问】什么样的有机物称为烃？我们学习了哪些烃？它们的结构特点是什么？[回答]仅含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。
我们学习了以甲烷为代表的烷烃、以乙烯为代表的烯烃、乙炔、苯等。
烷烃的结构中碳原子都以碳碳单键相连且形成链状，其余的价键均用来和氢原子结合，所以烷烃又称为饱和烃。
烯烃分子中含有碳碳双键且形成链状。
乙炔分子中含有碳碳叁键。
苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的共价键，6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。
【提问】独特的结构决定了它们的性质，甲烷、乙烯、乙炔、苯分别具有哪些主要的化学性质？[回答] 甲烷的主要化学性质有燃烧、可以和氯气等发生取代反应、受热分解。
乙烯因为分子中有C==C双键，具有不饱和性，所以乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和溴、氢气、水等发生加成反应，也可以发生加聚反应生成聚乙烯。
乙炔因为有碳碳叁键，所以也具有不饱和性，也可以发生加成反应。
苯因为它的结构很特殊，所以苯的化学性质比较稳定，在一定条件下可以燃烧、可以和硝酸等发生取代反应。
[总结]1.烃都可以燃烧，生成物均为CO2和H2O。
根据含碳量的不同，在燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、有浓烟等现象，含碳量越高黑烟越多。
因此甲烷燃烧无明显黑烟，乙烯燃烧有少量黑烟，而乙炔或苯在燃烧时有大量黑烟生成。
2.甲烷等烷烃能发生取代反应。
苏教版高中化学必修2第三单元 有机化合物的获取与应用 综合复习
第三单元有机化合物的获取与应用综合复习一、新课标对化学②有机物的学习要求;1、认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产的重要作用。
2、知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
3、通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。
4、了解有机化合物的成键特征。
5、能举例说明有机化合物的同分异构现象。
二、苏教版学习素材分析:苏教版化学②专题3《有机化合物的获取与应用》共分成三个单元：第一单元化石燃料与有机化合物；第二单元食品中的有机化合物；第三单元人工合成有机化合物。
第一单元化石燃料与有机化合物从天然气、石油、煤等化石燃料在人们生产、生活、经济发展中的重要意义入手，引导学生认识甲烷、乙烯、苯等重要且简单的有机物的组成、结构、性质、用途；并从石油的炼制、煤的综合利用、天然气的开发利用让学生认识获取这些有机物的途径。
在上述有机物的组成、结构学习中加深对同分异构体概念的理解；在性质学习中认识取代反应、加成反应等重要反应类型；在交流与讨论的课堂学习过程中学习有机物化学式的推算方法；在观察、探究、讨论、练习中培养学生的各种能力、培养学生的各种科学素养，使三维目标能顺利达成。
第二单元食品中的有机物的教材编写思路与第一单元很相近，首先让学生了解酒精、醋酸、葡萄糖、油脂、淀粉、蛋白质与食品的关系，然后再学习酒精、醋酸、葡萄糖、油脂、淀粉、蛋白质的组成、结构、性质、来源、用途；在性质学习中认识酯化、皂化、水解等重要反应的变化特征、规律；在观察、探究、讨论、练习中培养学生的各种能力、培养学生的各种科学素养。
第三单元人工合成有机化合物首先让学生认识人工合成有机化合物的意义，然后以乙酸乙酯的合成途径为线索，让学生在合作学习过程中形成绿色化学的思想，培养学生的综合分析能力，帮助学生形成关心生活、关爱社会的理念；在此基础上进一步学习与日常生活密切相关的几种高分子材料的合成原理，并从中认识加聚反应的变化特征。
高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 乙酸教学设计 苏教版必修2(2021年整理)
高中化学专题3 有机化合物的获得与应用第2单元乙酸教学设计苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题3 有机化合物的获得与应用第2单元乙酸教学设计苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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乙酸一、学习目标1．掌握乙酸的分子结构，了解官能团的定义，理解羧基的结构特征。
2．了解乙酸的物理性质，掌握乙酸的主要化学性质（酸性、与醇发生酯化反应）。
通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
3．通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
4．通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
5．通过酯化反应的教学,培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
二、教学重点与难点乙酸的化学性质.三、设计思路本节课，通过设计,让学生通过观察乙酸的结构和乙醇结构的不同,并引导学生在观察的同时会根据所学知识对乙酸的性质进行“大胆假设”。
通过乙酸、乙醇与Na（或Mg）的反应，识别带来这种不同的结构，促进了学生知识的迁移。
而“乙酸乙酯的制备”实验上，教学则力求通过学生观察实验和提出问题让学生认识到实验设计的科学性和严谨性，提高学生的化学实验素养。
四、教学过程[引入]日常食品的主要成分大都是有机化合物,其中酒精和食醋中的醋酸都是重要的有机化合物。
上节课我们学习了酒精(乙醇）,本节课我们再来学习醋酸。
[投影]乙酸是日常生活中的常见物质，我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3％～5%，山西陈醋含醋酸7％。
苏教版化学必修2 专题3 有机化合物的获取与应用
苏教版化学必修2 专题3 有机化合物的获取与应用
苏教版化学必修2教案
专题3有机化合物的获取与应用教案
第一单元化石燃料与有机化合物教案
第二单元食品中的有机化合物教案
第三单元人工合成有机化合物教案
第一单元化石燃料与有机化合物
学习目标
1．认识化石燃料与有机物的关系。
2．认识化石燃料的综合利用对于合理利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展的意义。
3．了解甲烷、乙烯、乙炔、苯等物质的主要性质和用途，认识取代反应和加成反应。
4．引导学生关注人类面临的与化学相关的能源短缺、环境保护等社会问题，培养学生的社会责任感。
[第一课时天然气的利用甲烷]
知识目标：通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法；复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法、甲烷的正四面体构型；掌握甲烷的重要化学性质。
德育目标：认识物质结构本质，能透过现象看本质；关心社会、能源等问题；合作学习的精神养成。
高中化学 专题三 有机化合物的获得与应用(含解析)苏教版必修2
第一单元化石燃料与有机化合物第1课时天然气的利用甲烷导学过程课堂引入案例1近年来,世界天然气探明的储量快速增长,2003年天然气探明储量已达172万亿立方米,天然气的探明储量和待发现资源均超过石油,随着储量的增长,天然气的产量和消费量也大幅上升,预计2030年前后可能超过石油,21世纪将是天然气的时代是个不争的事实。
我国的天然气资源也比较丰富,天然气的勘探在塔里木、鄂尔多斯和四川盆地等地区取得大的突破,发现了克拉2、苏里格和罗家寨等大型气田,目前已输送到我国东部地区。
这项具有划时代意义的“西气东输”(西起新疆,东至上海)工程已于2003年10月完工。
天然气的主要成分是什么?它有哪些主要性质和应用?今天我们来学习甲烷。
案例2在全球石油储量仅够再用50年的今天,一种可以取代石油的天然能源——“可燃冰”进入了人们的视野。
“可燃冰”是天然气的水合物,它易燃烧,外形似冰。
早些时候,广州海洋地质调查局宣布中国南海海域“可燃冰”调查获得重大进展,并有望在2020年进行商业开采。
近年来,我国已经在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现“可燃冰”。
科学家们称,青藏高原羌塘盆地多年冻土区也可能蕴藏着大量的“可燃冰”。
中国南海海域的“可燃冰”能源总量相当于中国陆地石油天然气资源的一半。
迄今为止,世界上已探明“可燃冰”所含有的有机碳总资源量相当于全球已知煤、石油和天然气的两倍以上,可满足人类未来1000年的能源需求。
天然气的主要成分是什么?它有哪些主要性质和应用?今天我们来学习甲烷。
知识建构(见学生用书课堂本第28~29页)甲烷分子组成与结构的探究●例1测定有机化合物中碳和氢的质量分数的常用方法是燃烧分析法。
把已知量的样品放在氧气流中,用氧化铜为催化剂,在750℃左右使样品全部氧化为CO2和H2O,分别用高氯酸镁[Mg(ClO4)2]或氯化钙吸收H2O,用碱石灰吸收CO2。
已知在标准状况下, 4.48L甲烷的质量为3.2g,与氧气混合,通入电炉中完全燃烧后,高氯酸镁[Mg(ClO4)2]增重7.2g,碱石灰增重8.8g,试确定甲烷的分子式。
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用专题核心素
⎧ ⎧通式：C H ＋⎪烷烃⎨代表物⎨典型化学性质——取代反应：与氯气反⎪⎩⎩ ⎧⎪结构：平面形⎪ ⎪⎪ ⎧⎪氧化⎧⎪⎨燃烧黑烟(产)生明亮的火焰并伴有⎪ ⎪⎪烯烃⎪代(乙烯表物) ⎨典化学型⎨ ⎧⎪使溴水褪色③⎪⎩ ⎩⎩ ⎪⎩⎪ ⎧氧化反应燃烧(产生明亮的火焰并伴有浓烟) ⎨ ⎪不能使酸性高锰酸钾溶液褪色⎪化性质学⎨取代反应 与与浓硝酸反应液溴反应⎪ ⎪⎩⎩⎩⎩专题核心素养整合◇专题一 知识网络建构n 2n 2⎧⎪结构：正四面体⎪ ⎪(甲烷) ⎪应生成—氯化物①氧化反应：甲烷的燃烧②烃苯⎪ ⎧⎪官能团：碳碳双键⎨ ⎪⎪ ⎨ ⎪ ⎪反应⎪使酸性高锰酸钾溶液褪色⎪ ⎪ ⎪性质⎪加成⎨与H 2反应④⎪ ⎪ ⎪ ⎪反应⎪与HCl 反应 ⑤与H O 反应⑥2聚合反应 ⑦⎧结构：平面形⎪化学键：介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键⎧⎪ ⎨ ⎪⎩⎧⎪ ⎨ ⎪⎩加成反应：◇专题二 食品中的有机化合物转化关系④CH2===CH2＋H2――→CH3—CH3⑤CH2===CH2＋HCl――→CH3—CH2Cl⑥CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH光照点燃2⑨(C6H10O5)n＋n H2O――→n C6H12O6⑩C6H12O6――→2CH3CH2OH＋2CO2↑⑫2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O⑬2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH【例1】请写出上述编号的化学方程式答案①CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl②CH4＋2O2――→CO2＋2H2O③CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br催化剂△催化剂△催化剂⑦n CH2===CH―→CH2CH2催化剂淀粉葡萄糖酒化酶⑪2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑催化剂△催化剂⑭2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑⑮CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O◇专题三反应类型的判断有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团(如碳碳双键、羟基、羧基等)，此外还受反应条件的影响。
(精品)化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第4课时
精品化学学习资料第4课时糖类知道糖类的组成、重要性质和主要应用。
[知识梳理]一、葡萄糖1．糖类的组成及其分类(1)糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。
(2)糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分为单糖、低聚糖、多糖。
(3)你所知道的糖类有哪些？请写出它们的分子式。
答案单糖有葡萄糖、果糖，分子式都C6H12O6 ; 双糖有蔗糖、麦芽糖，分子式为C12H22O11；多糖有淀粉、纤维素，分子式为(C6H10O5)n。
2．葡萄糖(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6，请写出葡萄糖的结构简式，并指明其含有的官能团。
答案结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，官能团为—OH(羟基)和(醛基)。
(2)葡萄糖在人体内缓慢氧化，提供人体活动所需的能量。
写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式。
答案C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O 。
(3)葡萄糖的银镜反应①葡萄糖发生银镜反应，需要配制银氨溶液，实验室如何配制银氨溶液？答案在洁净的试管中先加入硝酸银溶液，再滴加稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。
②在上述银氨溶液中，加入葡萄糖溶液，将试管置于温水浴里加热，观察到的实验现象是什么？答案试管内壁有光亮的银镜产生。
(4)按下图要求完成实验：加热后观察到的实验现象是什么？ 答案 试管中有砖红色沉淀生成。
(5)由上述两实验，你能得出什么结论？ 答案 葡萄糖具有还原性，能被弱氧化剂如新制 Cu(OH)2悬浊液氧化，生成砖红色Cu 2O 沉淀。
【自主思考】1．为什么人们曾把糖类化合物称为“碳水化合物”；符合碳水化合物通式[C n (H 2O)m ]的有机物是否一定属于糖类？提示 葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素等糖类分子组成中C 、H 、O 的原子个数比是n ∶2m ∶m ，即符合碳水化合物的分子通式C n (H 2O)m ，故人们曾把糖类称为碳水化合物；但符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如C 2H 4O 2是醋酸而不是糖类。
同步备课一体资料之化学苏教必修2课件：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第4课时
• 答案 无银镜出现。
• (2)在盛有4 mL20%硫酸的试管中加入0.5 g淀 粉，水浴加热；再用氢氧化钠溶液中和硫酸：
• ①取其少量溶液加入碘水，溶液是否变为蓝 色？
• 1)式葡，萄并糖指的明分其子含式有为的C6官H1能2O团6，。请写出葡萄糖的
答 案 结 构 简 式 为 CH2OH(CHOH)4CHO ， 官 能 团 为
• —O(H2)(葡羟基萄)糖和在人体内(醛缓基慢)。氧化，提供人体活动所
需的能量。写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程 式。
葡萄糖 果糖
• ③蔗糖 _____________________________________。
• 【自主思考】
• 3．在检验淀粉水解产物时，为什么要先加入NaOH 溶液？
• 提示 中和水解液中的稀硫酸，调节溶液的pH 至碱性，确保下步实验顺利进行。因为葡萄糖与银 氨 的溶 。液、Cu(OH)2悬浊液的反应是在碱性环境中进行
•
答案 C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O。
•(3)葡萄糖的银镜反应 •①葡萄糖发生银镜反应，需要配制银氨溶液，实验 室如何配制银氨溶液？ •答案 在洁净的试管中先加入硝酸银溶液，再滴加 稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。 •②在上述银氨溶液中，加入葡萄糖溶液，将试管置 于温水浴里加热，观察到的实验现象是什么？ •答案 试管内壁有光亮的银镜产生。
酸性环境还是碱性环境下呢？ • 提示 反应均在碱性环境中进行。
• 【点拨提升】 • 1．银镜反应
• (1)实验步骤：
• ①在洁净的试管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液； • ②边振荡试管，边逐滴滴加2%的稀氨水，至析
同步备课一体资料之化学苏教必修2课件：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第2课时
2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( ) A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产 生CO2气体 B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 答案 C
探究一、乙酸的酸性
【合作交流】 1．有下列三种物质：①C2H5OH、②H2O、③CH3COOH溶
(3)向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液： ①你能观察到的实验现象是__有__气__泡__生__成___。
②写出反应的离子方程式： _2_C_H__3C__O_O__H_＋__C__O_23_－__―__→__2_C_H__3_C_O__O_－_＋__H__2O__＋__C_O__2↑___。
名称 化学式
比例 模型
C_2_H__4O__2
C__H__3C__O_O__H_ 羧__基__ _______或_ —__C__O_O__H_
2.物理性质
俗名 颜色 状态
气味
溶解性 (水和乙醇)
挥发性
_强__烈__刺__激__性__ 冰__醋__酸__ 无__色__ _液__体_
_气__味__
_易__溶__
CH3COO－＋H＋，
①使紫色石蕊溶液变红色；②与活泼金属反应；③与金属
氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应。
2．羟基氢原子活泼性比较
羟基类型 R—OH H—OH
CH3COOH
羟基氢的活泼性
增强
电离程度 不电离 微弱电离 部分电离
酸碱性
中性
弱酸性
Na
反应 反应
反应
NaOH 溶液 不反应 不反应
反应
答案 A
【学以致用 1】 某有机物的结构简式为
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第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构【自主思考】1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
2．如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。
除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
3．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4．乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH和OH－有哪些区别？提示3种氢原子。
OH－和—OH的区别1．化学性质【自主思考】5．如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以C—H键结合，不与金属钠反应。
6．根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示 铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2Cu ＋O 2=====△2CuO 的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C 2H 5OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 的反应。
反应的实质是铜参加了反应，反应前后的质量和化学性质不变，所以铜起到催化剂的作用。
三、甲醛与乙醛甲醛、乙醛分子中都含有醛基(—CHO)，都属于醛类，甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒、标本的防腐，但不能用于浸泡食品。
甲醛是制造酚醛树脂的原料。
甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出的甲醛气体污染室内空气。
乙醛是重要的有机合成原料。
可用于生产乙酸、乙醇等。
【自主思考】7．甲醛和乙醛互为同系物吗？提示 互为同系物。
二者都含一个醛基，且组成相差一个CH 2原子团。
8．乙醛在一定条件下可被氧化为乙酸，写出反应的化学方程式。
提示 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。
( )(2)向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层液体无色。
( ) (3)等物质的量的乙醇与乙烯完全燃烧消耗的氧气一样多。
( ) (4)乙醇中的羟基比水中的羟基活泼。
( ) (5)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。
( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√2．下列物质都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是( ) ①C 2H 5OH ②稀盐酸 ③H 2O A ．①＞②＞③ B ．②＞①＞③ C ．③＞①＞② D ．②＞③＞①答案 D探究一、乙醇与金属钠反应【合作交流】1．为什么乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多？提示乙醇和水与金属钠都能反应并放出氢气，说明O—H键上的氢原子能被钠置换。
由于乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故乙醇与钠反应比水与钠反应要缓慢得多。
【点拨提升】Na分别与水、乙醇反应实验的比较【典题例证1】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是() A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2D．乙醇可以制酒精饮料解析乙醇燃烧，所有的H参与反应重新生成H2O。
乙醇氧化成醛时，—OH虽参与反应，可C—H也参与，无法证明H的不同。
乙醇和足量钠反应，生成的H占醇分子中的H的六分之一，说明其中一个H与另五个不同。
答案 C【学以致用1】下列说法中，正确的是()A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼D．乙醇分子中的羟基氢比H2O中的氢活泼解析 乙醇与Na 反应时，只有羟基氢能被置换，说明羟基氢比乙烷中的氢活泼，但乙醇与Na 反应不如水与Na 反应剧烈，说明羟基氢不如水中的氢活泼。
答案 C 探究二、乙醇 【合作交流】2．乙醇分子中化学键如图所示。
(1)指出乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置________； (2)乙醇催化氧化为乙醛时，化学键断裂的位置________。
提示 (1)① (2)①③ 【点拨提升】(1)实验操作、现象、原理(2)反应条件：加热，催化剂(铜或银)。
(3)反应实质：乙醇分子脱去羟基上的H 原子以及与羟基直接相连的C 原子上的H 原子形成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。
(4)总反应：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O ，催化剂铜参与了反应，只不过在反应前后质量和化学性质不变。
【典题例证2】 某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为①按图示安装好实验装置；②关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻；③打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b ，有节奏(间歇性)通入气体，可在M 处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：(1)A 中发生反应的化学方程式：___________________________________________，B 的作用：_______________________________________________________________________；C 中热水的作用：______________________________________________________________。
(2)M 处发生的反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)从M 管中可观察到的现象：_______________________________________________。
从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的__________。
(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是________________________________________________________________________。
(5)E 中可能收集到哪些物质？能否用分液的方法将E 中收集到的物质分离？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析 A 为氧气的简易制备装置，发生反应为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，B 装置浓硫酸用于干燥O 2，C 装置中圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶中的乙醇变为蒸气进入M 装置中，M 装置中乙醇催化氧化生成乙醛，发生反应为2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，即2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象。
铜为催化剂，催化剂要起催化作用需要一定的条件，如温度等。
实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，证明该反应为放热反应。
E 中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分离。
答案 (1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 干燥O 2 使C 中乙醇变为蒸气进入M 中参加反应(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 或(2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu)(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度 (4)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 (5)E 中收集到乙醇和乙醛，不能用分液的方法分离【学以致用2】 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸解析 铜片在酒精灯上加热，发生反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，质量增加。
如遇硝酸或盐酸后，发生反应：CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O ，铜片质量减少。
如遇乙醇，发生反应：CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△Cu ＋CH 3CHO ＋H 2O ，CuO 又还原为Cu ，故铜片的质量不变。
如遇石灰水，CuO 与Ca(OH)2不反应，故加热后的铜片比原来铜片的质量增加。
答案 C1．下列关于乙醇的叙述不正确的是( ) A ．乙醇易挥发B ．密度比水小，沸点比水高C ．是无色透明有特殊香味的液体D ．乙醇不能用于萃取碘水中的碘 解析 乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。
答案 B2．下列说法中正确的是( )A ．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代而形成的B ．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换C ．—OH 和OH －两种微粒中质子数、电子数都相等 D ．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同解析 乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B 项错误；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，而水无此性质，D 项错误；羟基—OH 是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH －是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，C项错误。
答案 A3．乙醇分子中不同的化学键如图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．乙醇和钠反应，键①断裂B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子答案 D4．关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。