[中学联盟]吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二下学期期中考试物理试题

合集下载

吉林省吉林五十五中高二下学期月考化学试卷(3月份)(含解析)

2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+ 1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F¯1s22s22p6D．O2¯1s22s22p62．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Na3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d105．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Ni2+：3d8B．Cu：3d94s2C．S2﹣：2s23p6D．Si：3s23p26．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣C．CO32﹣、NO3﹣、BCl3D．SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣7．下列说法中不正确的是（）A．N2分子有一个δ键，两个π键B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、1810．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s211．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．电子排布式为3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素13．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子15．下列叙述正确的是（）A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e﹣稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子16．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键17．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s18．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl19．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．20．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价二、填空题21．元素周期表中电负性最大的元素是，最小的是．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式．22．某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第周期，是族，是区元素，元素符号是．23．原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子，位于区，族．24．用电子排布图表示下列原子的价电子排布．（1）N（2）Cl（3）O（4）Mg ．25．用电子排布式表示下列原子的电子排布（1）Fe（2）Cu（3）Cr （4）Si ．2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+ 1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F¯1s22s22p6D．O2¯1s22s22p6【考点】原子核外电子排布．【分析】A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；B．N3¯的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；C．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；【解答】解：解：A．Na的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；B．N原子序数为7，N3+的核外有4个电子，核外电子排布式为1s22s2，故B错误；C．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故C正确；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故D正确；故选B．2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Na【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P 区元素的外围电子排布为ns2np x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系，以此来解答．【解答】解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C．P的外围电子排布为3s23p4，所以为p区元素，故C符合；D．Na的外围电子排布为3s1，所以属于s区，故D不符合；故选C．3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．【解答】解：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，故选D．4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d10【考点】原子核外电子排布．【分析】一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．【解答】解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故选C．5．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Ni2+：3d8B．Cu：3d94s2C．S2﹣：2s23p6D．Si：3s23p2【考点】原子核外电子排布．【分析】A、Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子；B、3d能级处于全满时具有较低能量；C、S2﹣离子核外电子数为18，排满3s再排3p；D、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．【解答】解：A、Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子，离子电子排布式为：3d8，故A正确；B、3d能级处于全满时具有较低能量，因此Cu基态电子排布式为：3d104s1，故B错误；C、S2﹣离子核外电子数为18，排满3s再排3p，电子排布式为：3s23p6，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：3s23p2，故D错误；故选A．6．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣C．CO32﹣、NO3﹣、BCl3D．SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．【解答】解：A．CO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH 中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；B．SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3﹣中价电子数是16、OCN﹣中价电子数是16，所以NO2+、N3﹣、OCN﹣属于等电子体，故B 错误；C．CO32﹣中价电子数是24、NO3﹣中价电子数是24、BCl3中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；D．SiF4中价电子数是32、SiO44﹣中价电子数是32、SO32﹣中价电子数是24、PO43﹣中价电子数是32，且SiF4、SiO44﹣、PO43﹣中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；故选C．7．下列说法中不正确的是（）A．N2分子有一个δ键，两个π键B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键【考点】化学键．【分析】A．N2分子的结构式为N≡N，根据结构式判断；B．共价键重叠程度越大，越稳定；C．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个；D．单原子分子不含共价键．【解答】解：A．N2分子的结构式为N≡N，含有一个δ键，两个π键，故A正确；B．共价键重叠程度越大，越稳定，故B正确；C．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键，故C正确；D．单原子分子不含共价键，故D错误．故选D．8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．【解答】解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；故选B．9．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．【解答】解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，故选B．10．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．【解答】解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．12．电子排布式为3d54s2的元素是（）A．稀有气体B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素【考点】原子核外电子排布．【分析】电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6，主族元素的外围电子排布为ns a或ns2np b，卤族元素的外围电子排布为ns2np5．【解答】解：电子排布式为3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn 元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素．故ACD错误，B 正确．故选：B13．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故选D．14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．15．下列叙述正确的是（）A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e﹣稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．P4中含有P﹣P键，CO2分子中含有C=O键；B．NH3的分子的立体结构为三角锥形；C．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；D．甲烷是正四面体形．【解答】解：A．P4中只含有P﹣P键，CO2分子中含有C=O键，两者都含有共价键，故A正确；B．NH3的分子的立体结构为三角锥形，CCl4的分子的立体结构是正四面体形，故B错误；C．BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C错误；D．甲烷的结构式为，它是对称的正四面体形，故D 错误；故选A．16．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键【考点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键；D．氢气、氯气中均为共价单键．【解答】解：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ，均不含π键，故D错误；故选C．17．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s【考点】原子核外电子排布．【分析】根据基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．【解答】解：基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，电子最后填充的是3d，故选C．18．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl【考点】原子核外电子排布．【分析】根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．【解答】解：A．C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1；故选C．19．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析．A．符合基态原子核外电子排布三原则，能量最低；B．基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同；C．电子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低；D．电子处于2s能级时具有的能量比2p能级时具有的能量低．【解答】解：A、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故A 正确；B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、2s能级的能量比3p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故D错误；故选A．20．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N的第一电离能高于O元素的第一电离能；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素；D、电负性越小等于键合电子的吸引力越小，越容易表现正化合价【解答】解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；故选D．二、填空题21．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs ．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As ；最活泼的金属元素是Cs （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是 F ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na ，第一电离能最大的元素是Ar ；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S22S22P4．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素；同周期自左而右金属性减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；同周期自左而右非金属性增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，第二周期第ⅥA主族元素为氧元素，据此书写核外的电子排布式．【解答】解：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素是F，最小的是第IA族的Cs，p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第VA族元素，第二周期为氮元素，第三周期为磷元素，第四周期为砷元素，同周期自左而右金属性减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以第IA元素中Cs最活泼，同周期自左而右非金属性增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以最活泼的非金属元素是第ⅥIA元素中F，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠，最大的元素是Ar，第二周期第ⅥA主族元素为氧元素，氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，其电子排布式为：1s22s22P4；故答案为：F；Cs；N、P、As；Cs；F；Na；Ar；1S22S22P4．22．某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第四周期，是ⅡB族，是ds 区元素，元素符号是Zn ．【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA 族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区．【解答】解：价电子构型为3d104s2，所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB 族元素，为Zn元素，位于周期表ds区，故答案为：四；ⅡB；ds；Zn．23．原子序数为24的元素原子中有 4 个电子层，7 个能级，6 个价电子， 6 个未成对电子，位于 d 区，ⅥB族．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，以此来解答．【解答】解：原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，可知原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，最后填充d电子，则位于d区，为ⅥB族，故答案为：4；7；6；6；d；ⅥB．24．用电子排布图表示下列原子的价电子排布．（1）N 2s22p3（2）Cl 3s22p5。

吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二数学下学期期中试题理

2015—2016下学期期中高二数学（理）试卷一、选择题，每题4分，合计40分1．5位同学报名参加两个课外活动小组，每位同学限报其中的一个小组，则不同的报名方法共有（） A ．10种 B ．20种 C ．25种 D ．32种2．甲、乙、丙3位同学选修课程，从4门课程中，甲选修2门，乙、丙各选修3门，则不同的选修方案共有A ．36种B ．48种C ．96种D ．192种3.若()12nx +的展开式中，3x 的系数是x 系数的7倍，则n 的值为（）A 5B 6C 7D 84．某市纺织工人的月工资（元）依劳动生产率（千元）变化的回归方程为y=50+80x ，则下列说法中正确的是（）A ．劳动生产率为1000元时，月工资为130元B ．劳动生产率提高1000元时，月工资提高约为130元C ．劳动生产率提高1000元时，月工资提高约为80元D ．月工资为210元时，劳动生产率为2000元 5.已知x 与y 之间的一组数据：则a 必过点( )． A. (2,2) B. (1.5,3.5) C. (1,2) D. (1.5,4)6.设随机变量ξ的概率分布列是6,5,4,3,2,1,2)(===k Ck P kξ，其中C 为常数，则)2(≤ξP 的值为（） A.43 B.2116 C.6463 D.6364 7．设两个正态分布N (μ1，σ21)(σ1>0)和N (μ2，σ22)(σ2>0)的密度函数图象如图所示，则有( )A ．μ1<μ2，σ1<σ2B ．μ1<μ2，σ1>σ2C ．μ1>μ2，σ1<σ2D ．μ1>μ2，σ1>σ28．已知ξ～N (0,62)，且P (－2≤ξ≤0)＝0.4，则P (ξ>2)等于( )A ．0.1B ．0.2C ．0.6D ．0.89、在()103x -的展开式中，6x 的系数为（）A ．610C 27-B ．410C 27 C ．610C 9-D ．410C 9 10.一袋中有5个白球，3个红球，现从袋中往外取球，每次任取一个记下颜色后放回，直到红球出现10次时停止，设停止时共取了ξ次球，则==)12(ξP （）A.2101012)85()83(⋅C B.83)85()83(29911⨯CC.29911)83()85(⋅CD. 29911)85()83(⋅C二、填空题，每题4分，合计24分。

吉林省吉林市第五十五中学高二下学期期中考试语文.doc

吉林省吉林市第五十五中学高二下学期期中考试语文下列词语中加点的字的读音完全正确的一组是（）A．监生(jiàn)蛮横(hèng)形骸(hái)少不更事(gèng)B．黝黑(yǒu)船舷(xián)吮吸(sǔn)喁喁私语(yǔ)C．辖制(xiá)出岫(xiù)妃嫔(pín)人为刀俎(zǔ)D．模样(mú)剽窃(piáo)逡巡(qūn)长吁短叹(xū)【答案解析】C(A更gēngB吮shǔnD剽piāo) 2下列词语中没有错别字的一组是（）A．简捷没精打采寒喧当头一棒B．角隅走投无路惦记张冠李戴C．脑髓浮想联篇莞尔沸反盈天D．撮合唉声叹气喧嚣百无聊奈【答案解析】B(A喧---暄C篇---翩D奈---赖) 3下列各句中加点的成语使用恰当的一句是（）A．生活中的人都不是孤立的，而是和整个社会息息相关，有着千丝万缕的联系，因此，我们每个人应为社会的发展作贡献。

B．南昌个别生产酱油的厂家在酱油中添加人工色素和粘稠剂，却大做广告“保证不加入人工色素”，此举完全是掩耳盗铃。

C．在任何场合，对任何事情，他都是锱铢必较，这种精神值得我们每一个人学习。

D．据专家测算，在首都市内的空气污染中，汽车尾气的排出可算首当其冲，竟占了污染总量的45％。

【答案解析】A(B使用对象错，“掩耳盗铃”形容自欺欺人。

C感情色彩错误，“锱铢必较”形容对极少的钱或很小的事都十分计较，也比喻气量狭小。

贬义词。

D望文生义，“首当其冲”比喻最先受到攻击或遭到灾难。

) 4下列各句中没有语病的一句是（）A．我国正在研究酝酿在条件成熟的部分大中城市试点设立少年法院，以便进一步提高并完善少年司法制度和未成年人的司法保护水平。

B．现在人们认识到，一方面极光与地球高空大气和地磁场的大规模相互作用有关，另一方面又与太阳喷发出来的高速带电粒子流——通常称为太阳风——有关。

吉林省吉林市第五十五中学高二化学下学期期中试题

2014-2015下学期高二化学选修3期中测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组微粒中，都互为等子体的是( )A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－42．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p53．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr4．下列判断正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al6，7．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s27．(2013·长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。

C．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素9．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( ) A．除③外 B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．③④⑦⑧10，基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )A. 3s>2s B．3p>3sC．4s>3d D．3d>3s11．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl512．下列有关说法不正确的是( )A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[：N⋮⋮O：]＋13．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2C．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀14，下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素15，下列化学键中，键的极性最强的是( )A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C16，下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形17．．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是( ) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据18，下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( ) A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(10分)填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

吉林省吉林市第五十五中学高二英语下学期期中试题

吉林省吉林市第五十五中学高二英语下学期期中试题第二节：完形填空（共20小题；每小题1.5分, 满分30分）阅读下面的短文, 掌握其大意, 然后从36～55各题所给的四个选项(A、B、C和D)中选出最佳选项, 并在答题卡上将该项涂黑。

Mr. Cronin has a clock shop in the center of the town. He tries his best to 21 it well. He often receives the customers(顾客) 22 and people like to buy 23 in his shop.It was a cold day and 24 people would go out to do some _25_. Mr. Black, one of Mr. Cronin’s_26_, came to the shop. He knew the man was_27_ his miserliness (吝啬). But he tried to persuade (说服) him to buy a watch in his shop.“You’d better buy a watch for 28 _, Mr. Black,” said Mr. Cronin. “It’ll be _29_ to you whenever.”“No, no,” said Mr. Black. “I’ll _30_need any watches.”“But how do you know when it’s time to _31_?”“The people who live around me al ways _32_ their televisions at seven for the news. So I can hear the announcer(播音员) say, “ The time is seven o’clock.. Here is the news.”“But you don’t know when to go to work.”“That’s _33_,” Mr. Black said with a smile. “It takes me ten minutes to _34_ and shave （刮脸）. I have breakfast at twenty past seven. I get to the bus stop at twenty to eight and fifteen minutes later arrive at my office and _35_ working.”“When do you _36_ your office, then?”“There’s a _37_ near it, its siren(汽笛) ca n tell me the right time.”“How do you know the time if you _38_ in the middle of the night?”“I always put a stick by my bed”“But a stick can’t tell you the time”“You’re _39_. But I can use it to knock on your wall. You always _40_, “Wha t are you knocking on my wall for at two in the night?”21. A. watch B. build C. manage D repai r22. A. warmly B. luckily C. simply D. coldly23. A. everything B. something C nothing D. anything24. A. many B. few C. plenty of D. most25. A. work B. shopping C. reading D. fishing26. A workmates B. friends C. classmates D. neighbors27. A. famous for B. good at C. proud of D. fond of28 A. you B. me C. yourself D. myself29. A. helpless B. helpful C. necessary D. important30. A. always B. sometimes C. often D. never31. A. go to bed B. get up C. go to work D. have breakfast32. A. show B. turn off C. turn on D. sell out33. A. easy B. possible C. different D. probable34. A. cook B. wash C. tidy D. rest35 A. finish B. enjoy C. start D. keep36. A. leave B. clean C. go to D. find37 station B. post office C. university D. factory38. A. sit up B. stand up C. wake up D. get up39. A. clever B. right C. wrong D. foolish40. A. shout B. wonder C. laugh D. request第三部分：阅读理解（共20小题, 每小题2分, 满分40分）阅读下面的短文, 从每题所给的四个选项(A、B、C、D)中, 选出最佳选项, 并在答题卡上将该项涂黑。

吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

2015-2016学年度高二下学期期中试题化学一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共20分）1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. N3+ 1s22s22p6C .F¯1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p62、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是：A、FeB、 MgC、 P D 、Na3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A 一个小黑点表示一个电子B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹D 电子在核外空间出现机会的多少4．下列能层中，有f能级的是（）A．K B．L C．M D．N5．下列元素的电负性最大的是（）A．Na B．S C．O D．C6、根据等电子体原理，下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是A.PCl5B.N3-C.NF3l47、下列说法中不正确的是:…………………………………….( )A、N2分子有一个δ键，两个π键B、δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键D、气体单质中，一定有δ键，可能有π键8、下列物质：①H3O+;②[B(OH)4]-; ③CH3C OO-;④NH3; ⑤CH4。

其中存在配位键的是（）A. ①②B. ①③C. ④⑤D. ②④9、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯 B．二硫化碳 C．水 D．四氯化碳10、下列化合物中含有手性碳原子的是（）A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH—COOH二、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共30分）11、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键12、电子构型为[Ar] 3d 54s 2的元素是（）A ．稀有气体B ．过渡元素C ．主族元素D ．卤族元素13、下列元素中基态原子的第一电离能最小的是（）A 、B B 、BeC 、 ND 、F14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2型杂化，而CH 4是sp 3型杂化。

吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二数学下学期期中试题文

2015—2016学年度下学期期中考试高二数学（文）一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知集合A = {}4,2,1,B = {}的约数是8x x ,则A 与B 的关系是 A. A = B B. A B C. A B D. A ∪B = φ2．集合A = {}52<≤x x ,B ={}x x x 2873-≥-则B A C R ⋂)(等于A. φB.{}2<x xC. {}5≥x xD. {}52<≤x x3．已知x x x f 2)(3+=,则)()(a f a f -+的值是A. 0B. –1C. 1D. 2 4．下列幂函数中过点(0,0),(1,1)的偶函数是A.21xy = B.4x y = C. 2-=x y D.31x y =5．函数322++-=x x y 的单调递减区间是A. (-∞,1)B. (1, +∞)C. [-1, 1]D. [1,3] 6．使不等式02213>--x 成立的x 的取值范围是A. ),23(+∞B. ),32(+∞C. ),31(+∞D.1(,)3-+∞. 7．下列图像表示的函数能用二分法求零点的是（）8．下列各式错误的是A.7.08.033>B.6.0log 4.0log 5..05..0>C.1.01.075.075.0<-D.4.1lg 6.1lg > 9．如图,能使不等式xx x 2log 22<<成立的自变量x 的取值范围是 A. 0>x B. 2>x c. 2<x D. 20<<x 10. 已知奇函数()f x 在0x ≥时的图象如图所示，则不等式()0xf x <的解集为Ａ．(1,2) Ｂ．(2,1)-- Ｃ．(2,1)(1,2)-- Ｄ．(1,1)-11.设()833-+=x x f x,用二分法求方程()2,10833∈=-+x x x在内近似解的过程中得()()(),025.1,05.1,01<><f f f 则方程的根落在区间A.（1,1.25）B.（1.25,1.5）C.（1.5,2）D.不能确定212.计算机成本不断降低,若每隔三年计算机价格降低31,则现在价格为8100元的计算机9年后价格可降为A.2400元B.900元C.300元D.3600元二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。

吉林省吉林五十五中2015-2016学年高二下学期期中生物

2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）期中生物试卷一、选择题1．基因工程技术也称为DNA重组技术，其实施必须具备的四个必要条件是（）A．目的基因、限制性核酸内切酶、运载体、体细胞B．重组DNA、RNA聚合酶、内切酶、连接酶C．模板DNA、信使RNA、质粒、受体细胞D．工具酶、目的基因、运载体、受体细胞2．下列关于质粒的叙述，正确的是（）A．质粒是广泛存在于细菌细胞中的一种颗粒状细胞器B．质粒是细菌细胞质中能够自主复制的小型环状DNA分子C．质粒只有在导入宿主细胞后才能在宿主细胞内复制D．细菌质粒的复制过程一定是在宿主细胞外独立进行的3．关于大肠杆菌感受态细胞的下列说法，不正确的是（）A．感受态细胞能吸收DNA分子B．Ca2+诱导是使大肠杆菌成为感受态细胞的方法C．感受态细胞失去了转录和翻译的能力D．不同种细菌出现感受态的生理时期不同4．已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA 片段．现在多个上述线性DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被该酶切断，则从理论上讲，经该酶切后，这些线性DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是（）A．3B．4C．9D．125．1987年，美国科学家将萤火虫的萤光素基因转入烟草植物细胞，获得高水平的表达．长成的植物通体光亮，堪称自然界的奇迹．这一研究成果表明（）①萤火虫与烟草植物的DNA结构基本相同②萤火虫与烟草植物共用一套遗传密码子；③烟草植物体内合成了萤光素④萤火虫和烟草植物合成蛋白质的方式基本相同．A．①和③B．②和③C．①和④D．①②③④6．DNA探针能检测到标本上的（）A．遗传密码B．遗传信息C．蛋白质序列D．细胞结构7．为了培育节水、高产品种，科学家将大麦中与抗旱、节水有关的基因导入小麦，得到的转基因小麦，其水分利用率提高20%．这项技术的遗传学原理是（）A．基因突变B．基因重组C．基因复制D．基因分离8．蛋白质工程中对蛋白质分子进行设计时，主要包括哪几种？（）A．进行少数氨基酸的替换B．对不同来源的蛋白质的拼接C．从氨基酸的排列顺序出发设计全新的蛋白质D．直接改变蛋白质的空间结构9．基因工程与蛋白质工程的区别是（）A．基因工程需对基因进行分子水平操作，蛋白质工程不对基因进行操作B．基因工程合成自然界已存在的蛋白质，蛋白质工程可以合成自然界不存在的蛋白质C．基因工程是分子水平操作，蛋白质工程是细胞水平（或性状水平）的操作D．基因工程完全不同于蛋白质工程10．当植物细胞脱离了原来所在植物体的器官或组织而处于离体状态时，下列有可能使其表现出全能性，发育成完整的植株的是（）①细胞分裂素②生长素③脱落酸④一定的营养物质．A．①③B．①②③④C．②③④D．①②④11．人们利用植物的微型繁殖技术来进行工厂化育苗生产，这是利用了该项技术可以保证后代的（）A．高效性和变异性B．多样性和遗传性C．高效性和遗传性D．多样性和变异性12．草莓主要利用其植株的茎进行无性繁殖，种植的世代多了往往会因病毒的积累而减产，为此农户都希望得到无病毒的幼苗进行种植．在最短的时间内获得大量无病毒幼苗的最佳方法是（）A．花药离体培养B．选取成熟组织进行培养C．利用茎尖进行组织培养D．人工诱导基因突变13．一般来说，动物细胞体外培养需要满足以下条件（）①无毒的环境②无菌的环境③合成培养基需加血清④温度与动物体温相近⑤需要O2，需要CO2⑥CO2能调培养液pH．A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①③④⑤⑥D．①②③④⑥14．关于动物细胞融合的说法不正确的是（）A．动物细胞融合也称细胞杂交，是指两个或多个动物细胞结合形成一个细胞的过程B．动物细胞融合后形成的具有原来两个或多个动物细胞遗传信息的单核细胞称为杂交细胞C．常用于诱导动物细胞融合手段有：聚乙二醇、灭活的病毒、电激、紫外线照射D．细胞融合技术突破了有性杂交方法的局限，使远缘杂交成为可能15．在克隆羊培育过程中，将雄羊的体细胞核移入雌羊去核的卵母细胞中．产生该克隆羊的方式及该克隆羊发育成熟后所分泌的性激素依次是（）A．无性生殖、雌性激素B．无性生殖、雄性激素C．有性生殖、雄性激素D．有性生殖、雌性激素16．动物细胞融合和植物原生质体融合决定于（）A．细胞膜的流动性B．细胞膜的选择透过性C．细胞质的流动性D．细胞质中酶的活性17．关于精子变形的叙述错误的是（）A．细胞核变为精子头部的主要部分B．高尔基体发育为头部的顶体C．中心体演变为精子的尾D．线粒体聚集在头部细胞核的周围18．原始生殖细胞（精原细胞、卵原细胞）的产生依赖于（）A．有丝分裂B．无丝分裂C．减数分裂D．以上三种都有19．受精过程的顺序为（）①第一次卵裂开始②释放第二极体③顶体反应④穿越透明带⑤雌、雄原核的形成⑥核膜消失，雌、雄原核融合．A．①②③④⑤⑥B．③②④⑤⑥①C．④⑤②①③⑥D．③④②⑤⑥①20．精子和卵细胞结合及受精卵发育开始的地点分别是（）A．输卵管和子宫B．都是在子宫C．生殖道和输卵管D．都是在输卵管二．填空题21．DNA连接酶连接的是被限制酶切开的两个核苷酸之间的．22．基因工程的基本操作程序主要包括四个步骤，分别是：．23．蛋白质工程是以蛋白质分子的结构规律为基础，通过基因修饰对蛋白质进行改造，或者制造一种新的蛋白质，以满足人们生产和生活的需求．对蛋白质的结构进行设计改造，必须从入手．24．细胞工程是指应用和的原理和方法，通过水平或水平上的操作，按照人的意愿来改变细胞内的或获得的一门综合科学技术．根据操作对象不同，可分为和．25．动物细胞培养应在的环境下进行，由合成培养基提供各种营养成分，但通常还需要添加，等天然成分．26．动物细胞融合是指两个或多个动物细胞结合形成一个细胞的过程．融合细胞具有两个或多个细胞的遗传信息．常用的诱导动物细胞融合的因素由、和等．三．简答题27．为扩大可耕地面积，增加粮食产量，黄河三角洲等盐碱地的开发利用备受关注．我国科学家应用耐盐基因培育出了耐盐水稻新品系．（1）获得耐盐基因后，构建重组DNA分子所用的限制性内切酶作用于图中的处，DNA连接酶作用于处．（填“a”或“b”）（2）将重组DNA分子导入水稻受体细胞的常用方法有农杆菌转化法和法．（3）为了确定耐盐转基因水稻是否培育成功，既要用放射性同位素标记的作探针进行分子杂交检测，又要用方法从个体水平鉴定水稻植株的耐盐性．28．如图所示，为细胞融合技术的一些过程，据图回答下列问题．（1）从A细胞和B细胞到C细胞的过程，可以用处理．（2）若AB细胞为植物细胞，那么这样的细胞已经用酶降解脱掉了，所用的酶可能是，由此生成的A和B细胞称为．（3）若A细胞为骨髓瘤细胞，B淋巴细胞，那么D细胞称为细胞，由D细胞连续分裂产生大量细胞的过程，称为．D细胞既能无限繁殖，又能产生．（4）若A为人细胞，B为鼠细胞，并分别用红、绿荧光染料标记细胞膜上的蛋白质，C细胞一半发红色荧光，一半发绿光荧光．到D细胞阶段，两种颜色的荧光均匀分布请解释原因：．29．图是哺乳动物精细胞经过变形形成精子过程的示意图，请分析回答下列问题．（1）精细胞是由经分裂产生的．（2）图甲表示精细胞，图乙表示经变形后的精子，请将图乙中的字母对应地填写在图甲数字之后．①，②，③，④，⑤．（3）精细胞与精子在形态、结构和功能上都发生了变化，因此可以把这一过程看成是，原因是基因的．30．如图是用两栖动物的卵所作实验的图解，据图回答下列问题（1）蝌蚪肠上皮细胞核中含有青蛙发育所需要的，重新组合的细胞相当于蛙的；基因重组发生在图中[]过程．（2）蛙与哺乳动物的⑤过程主要不同点是．通过图示过程产生新个体的生殖方式类型为．（3）途中③所采取的技术手段称作技术，④过程所用的培养液于植物组织培养基的成分主要不同点是．（4）本实验结果说明具有全能性．2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）期中生物试卷参考答案与试题解析一、选择题1．基因工程技术也称为DNA重组技术，其实施必须具备的四个必要条件是（）A．目的基因、限制性核酸内切酶、运载体、体细胞B．重组DNA、RNA聚合酶、内切酶、连接酶C．模板DNA、信使RNA、质粒、受体细胞D．工具酶、目的基因、运载体、受体细胞【考点】基因工程的原理及技术．【分析】基因工程需要的工具有：限制酶、DNA连接酶、运载体．基因工程的实质是将一种生物的基因转移到另一种生物的细胞中，因此需要目的基因和受体细胞．【解答】解：A、目的基因、限制性核酸内切酶、运载体是基因工程必需具备的条件，但体细胞不一定是受体细胞，A错误；B、重组DNA是由目的基因和质粒重组形成的，RNA聚合酶是转录需要的酶，细胞中具有该种酶，因此不是基因工程必需的条件，B错误；C、mRNA是基因转录的产物，基因工程中不需要提供该物质，质粒是运载体中的一种，除了质粒还有动植物病毒和噬菌体衍生物，因此质粒不是基因工程中必须的，C错误；D、限制酶和DNA连接酶属于工具酶，另外运载体、目的基因和受体细胞是基因工程中的必需具备的条件，D正确．故选：D．2．下列关于质粒的叙述，正确的是（）A．质粒是广泛存在于细菌细胞中的一种颗粒状细胞器B．质粒是细菌细胞质中能够自主复制的小型环状DNA分子C．质粒只有在导入宿主细胞后才能在宿主细胞内复制D．细菌质粒的复制过程一定是在宿主细胞外独立进行的【考点】基因工程的原理及技术．【分析】1、常用的运载体：质粒、噬菌体的衍生物、动植物病毒．（质粒是一种裸露的、结构简单、独立于细菌拟核DNA之外并具有自我复制能力的双链环状DNA分子．）2、作为运载体必须具备的条件：①要具有限制酶的切割位点；②要有标记基因（如抗性基因），以便于重组后重组子的筛选③能在宿主细胞中稳定存在并复制；④是安全的，对受体细胞无害，而且要易从供体细胞分离出来．3、天然的质粒不能直接作为载体，基因工程中用到的质粒都是在天然质粒的基础上进行过人工改造的．【解答】解：A、质粒是存在于细菌中一种环状DNA分子，不是细胞器，A错误；B、质粒是一种裸露的、结构简单、独立于细菌拟核DNA之外并具有自我复制能力的双链环状DNA分子，B正确；C、在体外，若给予适宜的条件，复制也可能进行复制，C错误；D、有的质粒可以整合到宿主细胞的染色体DNA上，如大肠杆菌的Ti质粒的T﹣DNA，D错误．故选：B．3．关于大肠杆菌感受态细胞的下列说法，不正确的是（）A．感受态细胞能吸收DNA分子B．Ca2+诱导是使大肠杆菌成为感受态细胞的方法C．感受态细胞失去了转录和翻译的能力D．不同种细菌出现感受态的生理时期不同【考点】基因工程的原理及技术．【分析】将目的基因导人微生物细胞：（1）原核生物特点：繁殖快、多为单细胞、遗传物质相对较少等．（也是常用原核生物作为受体的原因）（2）转化：用Ca2+处理细胞→感受态细胞→表达载体与感受态细胞混合（在缓冲液中）→一定温度下，感受态细胞吸收DNA分子，完成转化．【注】Ca2+（即CaCl2）的作用是：使细胞壁的通透性增加．【解答】解：A、感受态细胞能吸收周围环境中的DNA分子，A正确；B、Ca2+诱导是使大肠杆菌成为易于吸收周围环境中DNA分子的感受态细胞的方法，B正确；C、感受态细胞仍然具有转录和翻译的能力，C错误；D、不同种细菌出现感受态的生理时期不同，D正确．故选：C．4．已知某种限制性内切酶在一线性DNA分子上有3个酶切位点，如图中箭头所指，如果该线性DNA分子在3个酶切位点上都被该酶切断，则会产生a、b、c、d四种不同长度的DNA 片段．现在多个上述线性DNA分子，若在每个DNA分子上至少有1个酶切位点被该酶切断，则从理论上讲，经该酶切后，这些线性DNA分子最多能产生长度不同的DNA片段种类数是（）A．3B．4C．9D．12【考点】基因工程的原理及技术．【分析】考查了限制性内切酶切割DNA片段的有关知识．“分子手术刀”﹣﹣限制性核酸内切酶（限制酶）①来源：主要是从原核生物中分离纯化出来的．②功能：能够识别双链DNA分子的某种特定的核苷酸序列，并且使每一条链中特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键断开，因此具有专一性．③结果：经限制酶切割产生的DNA片段末端通常有两种形式：黏性末端和平末端．这道题目可以转化为单纯的数字计算题．每个DNA分子上至少有1个酶位点被该酶切断，可以切得的种类有：a、b、c、d、ab、bc、cd、abc、bcd九种．【解答】解：A、每个DNA分子上至少有1个酶位点被该酶切断，可以切得的种类有：a、b、c、d、ab、bc、cd、abc、bcd九种，不是3种，A错误；B、每个DNA分子上至少有1个酶位点被该酶切断，可以切得的种类有：a、b、c、d、ab、bc、cd、abc、bcd九种，不是4种，B错误；C、每个DNA分子上至少有1个酶位点被该酶切断，可以切得的种类有：a、b、c、d、ab、bc、cd、abc、bcd九种，C正确；D、每个DNA分子上至少有1个酶位点被该酶切断，可以切得的种类有：a、b、c、d、ab、bc、cd、abc、bcd九种，不是12种，D错误．故选：C．5．1987年，美国科学家将萤火虫的萤光素基因转入烟草植物细胞，获得高水平的表达．长成的植物通体光亮，堪称自然界的奇迹．这一研究成果表明（）①萤火虫与烟草植物的DNA结构基本相同②萤火虫与烟草植物共用一套遗传密码子；③烟草植物体内合成了萤光素④萤火虫和烟草植物合成蛋白质的方式基本相同．A．①和③B．②和③C．①和④D．①②③④【考点】基因工程的应用．【分析】（1）不同生物的基因之所以能拼接，基础是生物的基因都具有相同的结构，都是具有双螺旋结构的DNA．（2）导入受体细胞的基因之所以能成功表达，是因为地球上所有生物共用一套遗传密码子．【解答】解：美国科学家将萤火虫的萤光素基因转入烟草植物细胞后，需整合到植物细胞的染色体上才能遗传复制并表达，说明萤火虫与烟草植物的DNA结构基本相同，①正确，萤光素基因转入烟草植物细胞后能成功表达，说明萤火虫和烟草植物合成蛋白质的方式基本相同，这两种生物共用一套遗传密码子，在烟草植物体内指导萤光素基因合成了萤光素，②③④正确．故选：D．6．DNA探针能检测到标本上的（）A．遗传密码B．遗传信息C．蛋白质序列D．细胞结构【考点】基因工程的应用．【分析】DNA探针是指以放射性同位素、生物素或荧光染料等进行标记的已知核苷酸序列的核酸片段，可用于核酸分子杂交以检测目标核苷酸序列是否存在．据此答题．【解答】解：A、遗传密码在mRNA上，A错误；B、DNA探针可以检测目标核苷酸序列是否存在，即检测遗传信息，B正确；C、DNA探针能检测核苷酸序列，但不能检测蛋白质序列，C错误；D、DNA探针只能进行分子水平上的检测，不能检测细胞结构，D错误．故选：B．7．为了培育节水、高产品种，科学家将大麦中与抗旱、节水有关的基因导入小麦，得到的转基因小麦，其水分利用率提高20%．这项技术的遗传学原理是（）A．基因突变B．基因重组C．基因复制D．基因分离【考点】转基因技术．【分析】1、基因工程又叫转基因技术，是指按照人们的意愿，进行严格的设计，并通过体外DNA重组和转基因等技术，赋予生物以新的遗传特性，从而创造出更符合人们需要的新的生物类型和生物产品．2、基因工程的研究水平：DNA分子水平．3、基因工程的原理：基因重组．【解答】解：将大麦中与抗旱、节水有关的基因导人小麦的过程采用了基因工程技术，而基因工程的原理是基因重组．故选：B．8．蛋白质工程中对蛋白质分子进行设计时，主要包括哪几种？（）A．进行少数氨基酸的替换B．对不同来源的蛋白质的拼接C．从氨基酸的排列顺序出发设计全新的蛋白质D．直接改变蛋白质的空间结构【考点】蛋白质工程．【分析】1、蛋白质工程指以蛋白质的结构规律及其与生物功能的关系作为基础，通过基因修饰或基因合成，对现有蛋白质进行基因改造，或制造一种新的蛋白质，以满足人类的生产和生活的需要．2、蛋白质工程的基本途径：从预期的蛋白质功能出发，设计预期的蛋白质结构，推测应有的氨基酸序列，找到相对应的脱氧核苷酸序列（基因）以上是蛋白质工程特有的途径．【解答】解：A、对已知结构的蛋白质进行少数氨基酸的替换，属于蛋白质工程中的分子设计，A正确；B、对不同来源的蛋白质分子进行拼接组装属于蛋白质工程，B正确；C、从预期蛋白质的功能出发去推测氨基酸排列顺序，属于蛋白质工程的基本途径，C正确；D、由于蛋白质分子通常较大，直接改变蛋白质的空间结构不易操作，因此蛋白质工程是在基因的水平上实现的，D错误．故选：ABC．9．基因工程与蛋白质工程的区别是（）A．基因工程需对基因进行分子水平操作，蛋白质工程不对基因进行操作B．基因工程合成自然界已存在的蛋白质，蛋白质工程可以合成自然界不存在的蛋白质C．基因工程是分子水平操作，蛋白质工程是细胞水平（或性状水平）的操作D．基因工程完全不同于蛋白质工程【考点】蛋白质工程；基因工程的原理及技术．成新基因来改变生物的遗传和表达形状，合成新的蛋白质，A错误；B、基因工程是将一种生物的基因转移到另一种生物体内，产生它本不能产生的蛋白质，进而表现出新的性状，但只能生产自然界已存在的蛋白质；蛋白质工程是通过修改基因或创造合成新基因来改变生物的遗传和表达形状，合成新的蛋白质，B正确；C、基因工程是分子水平操作，蛋白质工程也是分子水平操作，C错误；D、基因工程是蛋白质工程的关键技术，故蛋白质工程又被称为第二代基因工程，D错误．故选：B．10．当植物细胞脱离了原来所在植物体的器官或组织而处于离体状态时，下列有可能使其表现出全能性，发育成完整的植株的是（）①细胞分裂素②生长素③脱落酸④一定的营养物质．A．①③B．①②③④C．②③④D．①②④【考点】植物激素的作用．【分析】植物细胞表现全能性的条件有：①细胞离体和适宜的外界条件（如适宜温度、适时的光照、pH和无菌环境等）；②一定的营养（无机、有机成分）和植物激素（生长素和细胞分裂素）．【解答】解：当植物细胞脱离了母体后，需在一定的营养（无机、有机成分）和植物激素（生长素和细胞分裂素）的条件下，才能表现出全能性，发育成完整植株．脱落酸的主要作用：抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落．故选：D．11．人们利用植物的微型繁殖技术来进行工厂化育苗生产，这是利用了该项技术可以保证后代的（）A．高效性和变异性B．多样性和遗传性C．高效性和遗传性D．多样性和变异性【考点】植物培养的条件及过程．【分析】1、植物组织培养过程是：离体的植物器官、组织或细胞脱分化形成愈伤组织，然后再分化生成根、芽，最终形成植物体．植物组织培养依据的原理是植物细胞的全能性．2、植物细胞工程技术的应用：植物繁殖的新途径（微型繁殖、作物脱毒、人工种子）、作物新品种的培育（单倍体育种、突变体的利用）、细胞产物的工厂化生产．【解答】解：植物的微型繁殖技术具有高效性和可以保持种苗的优良遗传特性的优势．工厂化育苗生产就是利用了该项技术的这两方面优势．故选：C．12．草莓主要利用其植株的茎进行无性繁殖，种植的世代多了往往会因病毒的积累而减产，为此农户都希望得到无病毒的幼苗进行种植．在最短的时间内获得大量无病毒幼苗的最佳方法是（）A．花药离体培养B．选取成熟组织进行培养C．利用茎尖进行组织培养D．人工诱导基因突变【考点】植物培养的条件及过程．【分析】1、植物组织培养过程是：离体的植物器官、组织或细胞脱分化形成愈伤组织，然后再分化生成根、芽，最终形成植物体．植物组织培养依据的原理是植物细胞的全能性．2、培育无病毒植株苗，应选择不含病毒部分培养，而植物体新生部位不含病毒，如根尖和茎尖．【解答】解：进行植物微型繁殖时常采用茎尖或根尖作为外植体，原因是茎尖或根尖病毒极少，因此切取一定大小的茎尖或根尖进行组织培养，再生的植株就可能不带病毒．故选：C．13．一般来说，动物细胞体外培养需要满足以下条件（）①无毒的环境②无菌的环境③合成培养基需加血清④温度与动物体温相近⑤需要O2，需要CO2⑥CO2能调培养液pH．A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①③④⑤⑥D．①②③④⑥【考点】动物细胞与组织培养过程．【分析】动物细胞培养的条件：（1）无菌、无毒的环境：①消毒、灭菌②添加一定量的抗生素③定期更换培养液，以清除代谢废物；（2）营养物质：糖、氨基酸、促生长因子、无机盐、微量元素等，还需加入血清、血浆等天然物质；（3）温度和PH；（4）气体环境：95%空气（细胞代谢必需的）和5%的CO2（维持培养液的PH）．【解答】解：①②动物细胞培养需要无毒和无菌环境，①②正确；③用于动物细胞培养的合成培养基需加入糖、氨基酸、促生长因子、无机盐、微量元素等，还需加入血清、血浆等天然物质，③正确；④动物细胞培养需要适宜的温度和PH，其中温度要与动物体温相近，④正确；⑤动物细胞培养需要一定的气体环境，95%空气和5%的CO2，⑤正确；⑥5%的CO2能调培养液pH，⑥正确．故选：A．14．关于动物细胞融合的说法不正确的是（）A．动物细胞融合也称细胞杂交，是指两个或多个动物细胞结合形成一个细胞的过程B．动物细胞融合后形成的具有原来两个或多个动物细胞遗传信息的单核细胞称为杂交细胞C．常用于诱导动物细胞融合手段有：聚乙二醇、灭活的病毒、电激、紫外线照射D．细胞融合技术突破了有性杂交方法的局限，使远缘杂交成为可能【考点】细胞融合的概念及方法．【分析】（1）诱导细胞融合的方法有三种：生物方法（病毒）、化学方法（聚乙二醇PEG）、物理方法（离心，震动，电刺激）．（2）某些病毒如：仙台病毒、副流感病毒和新城鸡瘟病毒的被膜中有融合蛋白，可介导病毒同宿主细胞融合，也可介导细胞与细胞的融合，因此可以用紫外线灭活的此类病毒诱导细胞融合，而不是用紫外线诱导细胞融合．（3）体细胞杂交技术的优点是克服远缘杂交不亲和的障碍．【解答】解：A、动物细胞融合也称细胞杂交，是指两个或多个动物细胞结合形成一个细胞的过程，一般多数为两个细胞的融合，A正确；B、动物细胞融合后，原来两个或多个动物细胞的遗传信息重新形成一个单核细胞，称为杂交细胞，例如骨髓瘤细胞和浆细胞融合，形成杂交瘤细胞，B正确；C、紫外线照射常用作人工诱变的物理诱变因子，可诱发基因突变，而不是诱导细胞融合的因素，物理诱导法有离心、震动、电刺激等，C错误；D、细胞融合技术突破了有性杂交方法的局限，克服远缘杂交不亲和的障碍，D正确．故选：C．。

吉林省吉林市第五十五中学2015_2016学年高二英语下学期期中试题

2015—2016学年下学期期中考试试题高二英语（共120分钟，满分120分）第一卷客观题（共三节，总计80分）第一节：单项填空(每题1分，共20分)从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。

1．—Why are you so worried，Sherry?—Well，Mom. I lost________diamond ring my boyfriend bought for me. Could you keep________eye out for it when you clean the house?A．the；an B．a；an C．a；the D．the；the2．The number of microbloggers（微博）________from 63.11 million by t he end of 2010 to 300 million in 2012.A．have grown B．has grown C．are growing D．is growing3．Between the two parts of the concert(音乐会) is an interval （空闲），________the audience can buy icecream.A．when B．Where C．that D．which4．—I think this house is overcharged（要价过高）.—Don't you think it worthwhile？It is with good________to the downtown.A．neighbour B．Entrance C．access D．place5．—You ought to have made an apology to Tom yesterday evening.—Yes，I know I________.A．ought to have B．have to C．should D．must have6．The big snow lasted nearly a week. What was worse，they were trapped（被困） in the mountain and badly________food.A．in search of B．in the hope ofC．in want of D．in charge of7．The computers in other shop will be______，but______.A．cheaper；not as betterB．more cheaper；not as betterC．cheaper；not as goodD．more cheap；not as good8．________some people regard as a drawback（缺点） may be seen as a plus（长处） by many others.A．Whether B．What C．That D．How9．She began to take science and technology________when she was still in the middle school.A．seriously B．Strictly C．especially D．spe cially10．—You are required by law________seat belts.—Thanks for your reminding.I'll do it right away.A．wearing B．being worn C．to wear D．to be worn11．—Did you switch(调换) your jobs?—Yeah，I did，________it's definitely been a change for the better.A．but B．and C．or D．so12．—Mr.Priestly has just accepted our offer over the phone.—Good，but you must ask him to________it in writing.A．consume B．Confirm C．consult D．conduct13．In face of difficulty，it's very important to________a good state of mind.A．keep on B．keep up C．keep off D．keep out14．As we all know，on Aug.29,2011，________three fastest men in________history of the men's 110 m hurdles lined up on World Championship Final in South Korea.A．the；the B．the；/ C．/；a D．/；the15．—Mr.Smith，here is my homework.—________，young man.Keep it up and you'll make progress.A．Congratulations B．Good job C．You are welcome D．Be careful16．It wasn't until the 2010 CCTV Spring Festival Gala(央视春晚)________．A．did the former pop band Little Tiger reunitedB．that the former pop band Little Tiger reunitedC．then did the former pop band Little Tiger reunitedD．when the former pop band Little Tiger reunited17．When and where to go for the onsalaryholiday________yet.A．are not decided B．have not been decidedC．is not being decided D．has not been decided18．After the adjustment of financial policies，many citizens put up posts, 90 percent ________carried the message of approval.A．of which B．Whom C．of them D．of whom19．—Why didn't you buy that notebook?—I________，but this gold ring for my daughter cost me too much money.A．would have B．Bought C．would like to D．had bought20．Very few scientists________completely new answers to the world's problems.A．come up with B．come out C．come round D．come up to第二节：完形填空(每题1.5分，共30分)阅读下面短文，从短文后各题所给的四个选项(A、B、C和D)中，选出可以填入空白处的最佳选项。

吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二语文下学期期中试题不分版本

吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二语文下学期期中试题不分版本2015——2016学年度下学期期中考试高二语文试卷一、现代文阅读(9分,每题3分)病毒据美国《今日首席技术官》网站报道，近日在加利福尼亚州圣莫尼卡一家店里发现了两部被“卡比尔〞病毒感染的。

经芬兰一家信息技术平安公司验证，这两部分别感染上了“卡比尔〞H型和I型病毒。

但专家们至今还不清楚它们是如何被感染的。

“卡比尔〞病毒能通过的蓝牙设备向其他发送被感染的文件，形成扩散。

病毒发作时，屏幕上会显示“Caribe-VZ/29a〞字样。

它最早于2004年6月在菲律宾被发现，迄今已演变出15个亚型，目前已蔓延到包括中国在内的12个国家。

美国《连线》杂志援引信息平安专家的分析说，“卡比尔〞病毒的早期亚型只能让快速耗尽电池，也只感染诺基亚60型系列的操作系统，但新出现的亚型已经能感染三种不同的操作系统，并能破坏存储的文件和操纵拨打常用号码。

病毒是一种以为攻击目标的电脑病毒。

它以为感染对象，以网络和计算机网络为平台，通过病毒短信等形式，对进行攻击，从而造成异常。

世界首例病毒“VBS.Timofonica〞，2000年6月发现于西班牙。

该病毒会通过运营商的移动系统向系统内任意用户发送辱骂短信。

总的来说，病毒通过三种途径进行攻击造成危害。

一是攻击本身，影响其正常效劳。

二是通过信息传播感染其他，对主机造成破坏。

“卡比尔〞病毒就属于这种类型。

三是攻击和控制“网关〞〔网络与网络间的联系纽带〕，向发送垃圾信息，致使网络运行瘫痪。

由于缺乏系统的统计，遭受病毒攻击的程度还难以被比较准确地量化，但世界范围内不断出现零星报道。

金山反病毒中心的数据显示，从2001年到2004年，国内针对的破坏程序和病毒增加了2.5倍。

具备上网功能的智能增多，给黑客传播病毒提供了更为方便的渠道。

美国加特纳公司分析家帕斯卡托里预测，到2006年，病毒问题的严重程度将与今天的传统电脑病毒问题相当。

吉林省吉林五十五中2015-2016学年高二(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)

2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F¯1s22s22p6D．O2¯1s22s22p62．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Na3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A．3s23p64s2 B．3f10C．3s23p63d2 D．3d105．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Ni2+：[Ar]3d8 B．Cu：[Ar]3d94s2C．S2﹣：[Ne]2s23p6D．Si：[Ar]3s23p26．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣C．CO32﹣、NO3﹣、BCl3D．SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣7．下列说法中不正确的是（）A．N2分子有一个δ键，两个π键B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 10．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s211．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素13．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子15．下列叙述正确的是（）A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e﹣稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子16．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键17．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s18．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl19．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．20．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价二、填空题21．元素周期表中电负性最大的元素是，最小的是．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是；最活泼的金属元素是（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是；在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式．22．某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第周期，是族，是区元素，元素符号是．23．原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子，位于区，族．24．用电子排布图表示下列原子的价电子排布．（1）N（2）Cl（3）O（4）Mg．25．用电子排布式表示下列原子的电子排布（1）Fe（2）Cu（3）Cr（4）Si．2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分）1．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A．Na+1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F¯1s22s22p6D．O2¯1s22s22p6【考点】原子核外电子排布．【分析】A．Na的原子序数为11，其离子最外层为8个电子，其离子的核外电子排布式为1s22s22p6；B．N3¯的核外有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；C．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6；【解答】解：解：A．Na的原子序数为11，其离子核外有10个电子，最外层为8个电子，所以其离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故A正确；B．N原子序数为7，N3+的核外有4个电子，核外电子排布式为1s22s2，故B错误；C．F原子核外有9个电子，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故C 正确；D．O的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，其离子最外层为8个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，故D正确；故选B．2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Na【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2np x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d 区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系，以此来解答．【解答】解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C．P的外围电子排布为3s23p4，所以为p区元素，故C符合；D．Na的外围电子排布为3s1，所以属于s区，故D不符合；故选C．3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．【解答】解：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，故选D．4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A．3s23p64s2 B．3f10C．3s23p63d2 D．3d10【考点】原子核外电子排布．【分析】一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．【解答】解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故选C．5．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Ni2+：[Ar]3d8 B．Cu：[Ar]3d94s2C．S2﹣：[Ne]2s23p6D．Si：[Ar]3s23p2【考点】原子核外电子排布．【分析】A、Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子；B、3d能级处于全满时具有较低能量；C、S2﹣离子核外电子数为18，排满3s再排3p；D、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．【解答】解：A、Ni含有28个核外电子，Ni2+离子核外有26个电子，离子电子排布式为：[Ar]3d8，故A正确；B、3d能级处于全满时具有较低能量，因此Cu基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，故B错误；C、S2﹣离子核外电子数为18，排满3s再排3p，电子排布式为：[Ne]3s23p6，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为：[Ne]3s23p2，故D错误；故选A．6．下列各组微粒中，都互为等电子体的是（）A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO2+、N3﹣、OCN﹣C．CO32﹣、NO3﹣、BCl3D．SiF4、SiO44﹣、SO32﹣、PO43﹣【考点】“等电子原理”的应用．【分析】原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．【解答】解：A．CO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；B．SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3﹣中价电子数是16、OCN﹣中价电子数是16，所以NO2+、N3﹣、OCN﹣属于等电子体，故B错误；C．CO32﹣中价电子数是24、NO3﹣中价电子数是24、BCl3中价电子数是24，且含有原子个数相等，所以属于等电子体，故C正确；D．SiF4中价电子数是32、SiO44﹣中价电子数是32、SO32﹣中价电子数是24、PO43﹣中价电子数是32，且SiF4、SiO44﹣、PO43﹣中原子个数相等，所以属于等电子体，故D错误；故选C．7．下列说法中不正确的是（）A．N2分子有一个δ键，两个π键B．δ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键D．气体单质中，一定有δ键，可能有π键【考点】化学键．【分析】A．N2分子的结构式为N≡N，根据结构式判断；B．共价键重叠程度越大，越稳定；C．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个；D．单原子分子不含共价键．【解答】解：A．N2分子的结构式为N≡N，含有一个δ键，两个π键，故A正确；B．共价键重叠程度越大，越稳定，故B正确；C．两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键，故C正确；D．单原子分子不含共价键，故D错误．故选D．8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．【解答】解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A 正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；故选B．9．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．【解答】解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，故选B．10．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A．11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．【解答】解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C 原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．12．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素【考点】原子核外电子排布．【分析】电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族．稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6，主族元素的外围电子排布为ns a或ns2np b，卤族元素的外围电子排布为ns2np5．【解答】解：电子排布式为[Ar]3d54s2的元素，其质子数为25，为Mn元素，处于周期表中第四周期ⅦB族，属于过渡元素．故ACD错误，B正确．故选：B13．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA 族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．【解答】解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第V A元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故选D．14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．15．下列叙述正确的是（）A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e﹣稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子【考点】化学键；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．P4中含有P﹣P键，CO2分子中含有C=O键；B．NH3的分子的立体结构为三角锥形；C．在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；D．甲烷是正四面体形．【解答】解：A．P4中只含有P﹣P键，CO2分子中含有C=O键，两者都含有共价键，故A 正确；B．NH3的分子的立体结构为三角锥形，CCl4的分子的立体结构是正四面体形，故B错误；C．BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故C 错误；D．甲烷的结构式为，它是对称的正四面体形，故D错误；故选A．16．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键【考点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成；B．σ键是球对称，π键为镜面对称；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键；D．氢气、氯气中均为共价单键．【解答】解：A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ，均不含π键，故D错误；故选C．17．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A．3s B．3p C．3d D．4s【考点】原子核外电子排布．【分析】根据基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…来解答．【解答】解：基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，电子最后填充的是3d，故选C．18．下列原子中未成对电子最多的是（）A．C B．O C．N D．Cl【考点】原子核外电子排布．【分析】根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．【解答】解：A．C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1；故选C．19．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子排布．【分析】遵循洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理的基态原子排布能量最低，以此分析．A．符合基态原子核外电子排布三原则，能量最低；B．基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同；C．电子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低；D．电子处于2s能级时具有的能量比2p能级时具有的能量低．【解答】解：A、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故A正确；B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、2s能级的能量比3p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故D错误；故选A．20．下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N的第一电离能高于O元素的第一电离能；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素；D、电负性越小等于键合电子的吸引力越小，越容易表现正化合价【解答】解：A、N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；B、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故B错误；C、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故C错误；D、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故D正确；故选D．二、填空题21．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；最活泼的金属元素是Cs（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是F；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S22S22P4．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p轨道排列3个电子，为第V A族元素；同周期自左而右金属性减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；同周期自左而右非金属性增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，第二周期第ⅥA主族元素为氧元素，据此书写核外的电子排布式．【解答】解：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素是F，最小的是第IA族的Cs，p轨道最多排6个电子，如果p轨道半满，则p 轨道排列3个电子，为第V A族元素，第二周期为氮元素，第三周期为磷元素，第四周期为砷元素，同周期自左而右金属性减弱，同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以第IA元素中Cs最活泼，同周期自左而右非金属性增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以最活泼的非金属元素是第ⅥIA元素中F，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的元素是钠，最大的元素是Ar，第二周期第ⅥA主族元素为氧元素，氧元素为8号元素，原子核外有8个电子，其电子排布式为：1s22s22P4；故答案为：F；Cs；N、P、As；Cs；F；Na；Ar；1S22S22P4．22．某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第四周期，是ⅡB族，是ds区元素，元素符号是Zn．【考点】原子核外电子排布．【分析】价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族；ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，Zn元素位于周期表ds区．【解答】解：价电子构型为3d104s2，所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，为Zn元素，位于周期表ds区，故答案为：四；ⅡB；ds；Zn．23．原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，位于d区，ⅥB族．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，以此来解答．【解答】解：原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，可知原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子，最后填充d电子，则位于d区，为ⅥB族，故答案为：4；7；6；6；d；ⅥB．24．用电子排布图表示下列原子的价电子排布．（1）N2s22p3（2）Cl3s22p5（3）O2s22p4（4）Mg3s2．【考点】原子核外电子排布．【分析】（1）N原子的最外层5个电子；（2）Cl原子的最外层7个电子；（3）O原子的最外层6个电子；（4）Mg原子的最外层2个电子；【解答】解：（1）N原子的最外层5个电子，为2s22p3，故答案为：2s22p3；（2）Cl原子的最外层7个电子，为3s22p5，故答案为：3s22p5；（3）O原子的最外层6个电子，为2s22p4，故答案为：2s22p4；（4）Mg原子的最外层2个电子，为3s2，故答案为：3s2；25．用电子排布式表示下列原子的电子排布（1）Fe1s22s22p63s23p63d64s2（2）Cu1s22s22p63s23p63d104s1（3）Cr1s22s22p63s23p63d54s1（4）Si1s22s22p63s23p2．【考点】原子核外电子排布．【分析】根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．【解答】解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（3）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；（4）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2．。

精校word版含答案---吉林省吉林市第五十五中学高二度下学期期中考试英语

吉林省吉林市第五十五中学高二度下学期期中考试英语试题一. 听力（共两节，满分30 分）第一节（共5小题；每小题1.5 分，满分7.5 分）听下面 5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A 、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

二.阅读理解（共10小题，每小题2分，满分20分）A21. What is going to take place on 2 February 2018?A. A big event to welcome a Chinese new year.B. A social gathering to raise money for wildlife.C. A party for close friends to meet and have fun.D.A meeting of Kwun Tong High School students.22. How much do you have to pay in total if four of you go together?A. $20B. $40.C. $80.D. $60.23. You can enjoy these programmers except .A. dramaB. balletC. chorusD. lion dance24. When can you contact Miss Olivia Wong if you would like to be a volunteer?A. 1 FebruaryB. 2FebruaryC. 9FebruaryD.26JanuaryBIf you're not a fan of KFC's famous Double Down hot dog，don't worry! KFC in the UK is developing a new treat：an edible(可食用的) coffee cup．The product is still in the trial（试验）stage and not yet available for purchase，but according to a KFC news report，the treat is made from a unique biscuit（饼干），wrapped in sugar paper，and lined with a layer of heat﹣resistant white chocolate，which helps keep the coffee hot．As you drink the coffee in the cup，the white chocolate lining will begin to melt slowly，and the biscuit begins to soften．But it d oesn't e nd t here﹣﹣﹣the c ups a re n ot o nly e dible，they a lso h ave a p leasant smell．KFC p artnered with T he R obin C ollective，an e xperimental f ood c ompany，to m ake the cups with coconut sun cream ，freshly cut grass and wild flowers scents （香味）．A ccording t o t he n ews r eport，t hat's b ecause t he s cents arouse the positive memories we associate with warm weather，sunshine and summer holidays．Sounds…delicious？A manager at KFC said，"We have been experimenting with the edible packaging in limited quantities to see if it could be a popular product in the market．We believe if our customers occasionally like to have their cake and eat it，why wouldn't they want to have their cup and eat it instead!"The edible cups will only be available in the UK when it comes out．According to a spokesperson for KFC，there are at present no plans to bring it to the US．yet．25. The cup is lined with a layer of white chocolate to ．A．make the cup smell deliciousB．prevent the heat giving off soonC. help the cup look beautifulD.keep the biscuit tasting soft26.What does KFC do with the new product in its trial stage？A．Promote it by adding different scents．B.Sell it at a lower price in the US first．C.Invite customers to eat it for free．D.Test it in the market in small quantities．27.What is the best title for the passage？A．KFC's new product﹣﹣﹣Edible coffee cupsB．A new treat﹣﹣﹣Coffee cups and positive memoriesC．Coffee cups made from biscuits and chocolateD．The development of KFC company in the UK．CA young man applied for a job as a farmhand（农场工人）. When the farmer asked for his qualifications(资历), he said, “I can sleep when the wind blows.”This puzzled the farmer. But he liked the young man, and hired him.A few days later, the farmer and his wife were awakened in the night by a violent storm. They quickly began to check things to see if all was safe from damage. They found that the doors of the farmhouse had been safely fastened, and a lot of wood had been set next to the fireplace.The young man slept soundly.The farmer and his wife then looked at their property (财产) carefully. They found that the farm tools had been placed in the storage room, safe from the bad weather. The tractor had been moved into the garage. The barn was properly locked. Even the animals were calm. All was well.The farmer then understood the meaning of the young man’s words, “ I can sleep when the windblows.”The farmhand did his work loyally. When the sky was clear, he had prepared for the storm in case it broke. So when the wind blew, there was no need for him to be afraid. He could sleep in peace.28. The underlined word “fastened” in Para. 3 can be replaced by ______.A. closedB. damagedC. takenD. moved29. From the passage, we can learn that ______.A. at first the farmer understood his words wellB. the young man was awakened in the night by a violent stormC. the young man had prepared for the storm before it cameD. the young man was too sleepy to wake up in the night30. The best title for this passage is ______.A. Sleeping in peace through the stormB. A violent stormC. A young man and his dreamD. A clever farmer三.完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分）It was in my twenties that I worked in a shop. Our shop sold 31 by advertising in small town newspapers and when we received 32 , we would load our little trucks, drive into the area and 33 the pianos to those who had replied.Every time we advertised, we would receive a reply from a small village on a 34 which said, “Please35 me a new piano for my little granddaughter. I can pay $10 a month 36 my egg money.” The lady scrawled(潦草地写) on the postcard 37 she filled it up, then turned it 38 and even wrote on the front until there was 39 any room for the address.Years later, I 40 my own piano company, and when I advertised in that area, the postcards started coming to me. For months, I 41 them. But then I 42 a piano to her and told her I would not 43 for it.But the payments came in, all as 44 — sometimes with coins taped（用带子困起来）to a 3 x 5 inch card in the envelope. It was 45 !Then one day I was in Memphis on 46 , and after dinner, I went into the lounge(休息室). 47 I was sitting at the bar enjoying a drink, I 48 the most beautiful piano music behind me. I looked around, and there was a lovely young woman playing a very nice grand piano.When she took a 49 , I picked up my drink and moved to the table beside her. She smiled andasked, “Aren’t you the man who sold my grandma a piano a long time ago?” Then I realized a little kindness meant much to a person who was in 50 .31. A. books B. pianos C. vegetables D. drinks32. A. comments B. goods C. supplies D. replies33. A. move B. play C. sell D. fetch34. A. postcard B. letter C. poster D. telegram35. A. lend B. offer C. bring D. show36. A. on B. at C. with D. for37. A. when B. since C. until D. after38. A. to B. away C. over D. on39. A. hardly B. nearly C. precisely D. partly40. A. owned B. lost C. chose D. left41. A. answered B. asked C. ignored D. paid42. A. introduced B. turned C. drove D. delivered43.A. accept B. charge C. pay D. buy44. A. expected B. planned C. suggested D. discussed45. A. wonderful B. excellent C. shining D. unbelievable46. A. tour B. business C. holiday D. festival47. A. Since B. While C. Though D. Before48. A. watched B. played C. heard D. recorded49. A. lift B. break C. class D. look50. A. courage B. order C. need D. sorrow四．单词连线（20分）51. flexible 52. exchange 53. appropriate 54. transform 55. eventually56. abuse 57. effect 58. ashamed 59. desperate 60. awkwardA 感到羞耻的B 灵活的C 转化D 滥用E 绝望的F 影响G 最后H 交换I 笨拙的J适当的五．短语连线（20分）61. get into 62. in spite of 63. run out of 64. be made up of 65. try out66. feel like 67. take risks 68. due to 69. in particular 70. let outA 由于B 想要C 试验D 冒险E 用完F 由…构成G 尤其H 不顾I 发出J 染上六．语法填空（10分）It is easy ______71 you to start smoking, but once you _______72(become) addicted to it, you may find _____ 73difficult for you to quit. Smoking _______74(have) harmful effects on health, especially on your heart and ______75(lung肺), _______76 causes diseases. To quit smoking, you should develop some new habits ______77 listening to music, reading novels ______78 doing housework. Remember, if you keep _______79(try), you will _______80(final)succeed..七. 写作（20分）根据下面提示写一篇100字左右英语短文1简述以下现象许多中学生不注意健康问题，长时间看电视，通宵上网聊天打游戏，不按时吃饭过度食用垃圾食品等。

吉林省吉林市第五十五中学高二地理下学期期中试题 (2)

吉林市第五十五中学2014—2015学年度下学期期中质量检测高二地理试题页（考试时间90分钟，满分100分）一、单项选择题（每题2分，共50分）1、台湾岛是祖国的宝岛。

自大陆赴台旅游开通后，游客日益增多。

下列选项符合岛内地理概况的是①位于热带和亚热带季风区②气候受日本暖流影响③基隆盛行东北风，降水量较多④水果之乡，盛产苹果．柑橘与香蕉等⑤阿里山的日月潭是著名的旅游胜地A．①④⑤B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤读下图，回答2—5题。

2、山脉①两侧的地形区分别是A．东侧为华北平原，西侧为黄土高原B．东侧为东北平原，西侧为内蒙古高原C．东侧为内蒙古高原，西侧为东北平原D．东侧为黄土高原，西侧为华北平原3、山脉②两侧地形区的主要粮食作物分别是A．东侧为水稻，西侧为谷子B．东侧为水稻，西侧为冬小麦C．东侧为春小麦，西侧为水稻 D．东侧为冬小麦，西侧为谷子4、山脉④两侧分别属于A．东侧属长江水系，西侧属闽江水系B．东侧属海河水系，西侧属黄河水系C．东侧属珠江水系，西侧属长江水系D．东侧属闽江水系，西侧属长江水系5、关于四条山脉共同特点的叙述正确的是A．四条山脉都位于地势第二级阶梯上B．四条山脉都位于两省交界处C．四条山脉的东南侧降水比较丰富 D．四条山脉两侧的农业类型都不同读图下图，完成第6—7题6、根据图示信息可以推断，A．1月平均气温甲城市高于乙城市 B．1月平均气温甲城市低于乙城市C．7月平均气温甲城市高于乙城市 D．7月平均气温甲城市低于乙城市7、图中甲乙两城市分别位于A．关中平原，浙闽丘陵B．江汉平原，山东丘陵C．汗水谷地，黄淮平原D．汾河谷地，松嫩平原不同区域要素的组合不同，区域特征相差也很大，结合“中国政区图”，完成第8—9问题。

8、甲区域和乙区域相比，气候的差异是A．甲区域作物复种指数高B．甲区域降水较少C．乙区域大陆性较强 D．甲区域高温多雨9、丁省与丙省相比A．劳动力资源丰富 B．陆地交通便捷C．第一产业比重小 D．第三产业比重小芬瑟岛，世界上最大的沙岛，总面积1630平方千米（见下图）。

吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二下学期期中考试物理试题含答案

2016年4月期中考试检试题高二物理一、选择题：（40分，每题有一个或多个答案，全对得4分，选对但不全得2分，不选或错选得0分)1．一正弦交变电流的有效值为10A，频率为50Hz，此交变电流的瞬时值表达式为（）A. i＝10sin314t A B。

t=10i314sin2C。

i＝10sin50t A D。

t10=2sini502、穿过一个单匝数线圈的磁通量，始终为每秒钟均匀地增加2 Wb,则（）A、线圈中的感应电动势每秒钟增大2 VB、线圈中的感应电动势每秒钟减小2 VC、线圈中的感应电动势始终为2 VD、线圈中不产生感应电动势3。

关于线圈中感应电动势的大小，以下的说法中正确的是( ）A．与通过线圈平面的磁感应强度成正比B．与通过线圈平面的磁通量大小成正比C．与通过线圈平面的磁感线的条数成正比D．与通过线圈平面的磁通量变化率成正比4。

图示的是自感现象的实验装置,A是灯泡，L是带铁芯的线圈为电源，K是开关．下述判断正确的是（）A．K接通的瞬间，L产生自感电动势，K接通后和断开瞬间L 不产生自感电动势B ．K 断开的瞬间L 产生自感电动势,K 接通瞬间和接通后L 不产生自感电动势C ．K 在接通或断开瞬间L 都产生自感电动势,K 接通后L 不再产生自感电动势D ．K 在接通或断开瞬间以及K 接通后，L 一直产生自感电动势5．一个电热器接在10V 的直流电压上,消耗的功率是 P ，当把它接到一个正弦交变电压上时,消耗的功率是 P/4，则该交变电压的峰值是（）A 。

5VB 。

7。

1 VC ．10VD 。

12V6.如图，闭合线圈上方有一竖直放置的条形磁铁，磁铁的N 极朝下.当磁铁向下运动时（但未插入线圈内部（）A 。

线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同,磁铁与线圈相互吸引B 。

线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同，磁铁与线圈相互排斥C 。

线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相反,磁铁与线圈相互吸引D 。

吉林省吉林市第五十五中学高二数学下学期期中试题理

2014---2015学年度下学期期中测试题高二数学（理）一.选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．过函数x y sin =图象上点O （0，0），作切线，则切线方程为（）A ．x y =B ．0=yC ．1+=x yD ．1+-=x y2．设()121222104321x a x a x a a x x x ++++=+++ ,则=0a ( )A ．256B ．0C ．1-D ．13．定义运算a c ad bc b d =-，则ii 12(i 是虚数单位)为 ( ) A ．3 B ．3- C ．12-i D ．22+i4. 6人站成一排，甲、乙、丙3人必须站在一起的所有排列的总数为 ( )A ．A 66B ．3A 33C ．A 33·A 33D ．4！·3!5.记函数)()2(x f y =表示对函数)(x f y =连续两次求导,即先对)(x f y =求导得)('x f y =,再对)('x f y =求导得)()2(x f y =,下列函数中满足)()()2(x f x f =的是（）A.x x f =)(B.x x f sin )(=C.x e x f =)(D.x x f ln )(=6.下列求导运算正确是 ( ) A. 211)'1(x x x +=+ B. 2ln 1)'(log 2x x = C. (x 2cosx)’=2xsinx D. (3x )’=3x ln 3x 7.设f(x)=ax 3+3x 2+2若f ’(-1)=4,则a 的值为 ( )A. 19/3B.16/3C.13/3D.10/38.设a,b 为实数，若复数i bi a i +=++121，则 ( ) A.31,22a b == B. 3,1a b == C. 13,22a b == D. 1,3a b ==9. 证明),(21214131211+∈>-+++++N n n n 假设n=k 时成立，当n=k+1时，左端增加的项数是 ( )A.1项B.1-k 项C. k 项D.k 2项 10.函数)(x f 的定义域为开区间),(b a ，导函数)(x f '在),(b a 内的图象如图所示，则函数)(x f 在开区间),(b a 内有极大值点（）A ．1个B ．2个C ．3个D ． 4个11．在(x －3)10的展开式中，x 6的系数是 ( )A ．－27C 610B ．27C 410 C ．－9C 610D ．9C 41012．A 、B 、C 、D 、E 五人站成一排，如果A 必须站在B 的左边(A 、B 可以不相邻)，则不同排法有( )A ．24种B ．60种C ．90种D ．120种二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．若复数i i z -=12，则=+|3|i z 。

吉林省吉林市第五十五中学2015-2016学年高二历史下学期期中试题

2015—2016学年度下学期高二文科期中考试历史试题一、单项选择题：（16×3=48分）1.梭伦改革中消除了债务奴隶制对平民威胁的是A．惩罚游手好闲之 B．废除严刑峻法C．颁布解负令 D．确立财产等级制度2．梭伦在自己创作的诗歌中说：“许多被出卖的人们，我已使他们回到这神所建立的雅典……我都使他们解放。

”“他们”是指A．外邦奴隶 B．平民C．战俘 D．债务奴隶3.梭伦改革后实际上执掌国家最高司法权的是A.公民大会B.“四百人会议”C.首席执政官D.公民陪审法庭4．为雅典民主政治奠定基础的改革的领导者是A．梭伦B．克利斯提尼C．阿菲埃尔特D．伯里克利5.秦孝公任用商鞅进行变法的主要目的是A.废除奴隶主贵族特权B.发展新兴封建经济C.富国强兵增强国力D.正式废除井田制6．商鞅变法的措施中触动当时社会制度最深刻的措施是A．废除井田制B．奖励军功C．统一度量衡 D．“燔诗书明法令”7．使孝文帝对汉文化产生了浓厚的兴趣，并最终推动其进行汉化改革的是A．拓跋珪 B．冯太后C．道武帝 D．拓跋宏8．王安石变法解决“积贫”的指导思想是：“因天下之力，以生天下之财，取天下之财，以供天下之费”。

为此他制定的新法是①青苗法②免役法③保甲法④方田均税法A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④9、德意志四分五裂的局面有利于A、资本主义经济的发展B、神圣罗马帝国加强中央集权C、罗马教廷控制德意志D、德意志摆脱罗马教廷的控制10．克里木战争失败后，俄国的社会矛盾日益激化，矛盾的焦点集中于A．经济的落后 B．农奴制的落后C．军事的落后 D．文化的专制11．19世纪中期，阻碍俄国经济发展的主要原因是A．对外战争一再遭到失败 B．工业生产落后于西方C．发展工业缺乏自由劳动力 D．农民生活水平较低下12．日本被迫打开国门的事件是A．大盐平八郎起义 B．黑船事件C．尊王攘夷 D．倒幕运动13．康有为的《新学伪经考》1898年春在上海刊行，后曾三次被清政府下令毁版。

吉林省吉林五十五中2015-2016学年高二下学期3月月考数学试卷(文科) 含解析

2015-2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）3月月考数学试卷(文科）一、选择题（本大题共12小题,每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．独立性检验,适用于检查（)变量之间的关系．A．线性B．非线性C．解释与预报 D．分类2．样本点（x1，y1），（x2,y2),…,（x n，y n）的样本中心与回归直线=x+的关系（）A．在直线上 B．在直线左上方C．在直线右下方D．在直线外3．复平面上矩形ABCD的四个顶点中，A、B、C所对应的复数分别为2+3i、3+2i、﹣2﹣3i，则D点对应的复数是（）A．﹣2+3i B．﹣3﹣2i C．2﹣3i D．3﹣2i4．已知（2x﹣1）+i=y﹣（3﹣y）i，其中x，y∈R，求x与y．（）A．2。

5,4 B．2。

5，3 C．4，2。

5 D．3，2.5 5．已知数列则是这个数列的（）A．第6 项B．第7项C．第19项D．第11项6．用火柴棒摆“金鱼"，如图所示：按照上面的规律,第n个“金鱼"图需要火柴棒的根数为（）A．6n﹣2 B．8n﹣2 C．6n+2 D．8n+27．对相关系数r，下列说法正确的是（）A．r越大，线性相关程度越大B．r越小，线性相关程度越大C．|r|越大，线性相关程度越小，｜r|越接近0,线性相关程度越大D．|r|≤1且｜r｜越接近1，线性相关程度越大,｜r｜越接近0，线性相关程度越小8．在线性回归模型y=bx+a+e中，下列说法正确的是（)A．y=bx+a+e是一次函数B．因变量y是由自变量x唯一确定的C．因变量y除了受自变量x的影响外，可能还受到其它因素的影响，这些因素会导致随机误差e的产生D．随机误差e是由于计算不准确造成的,可以通过精确计算避免随机误差e的产生．9．已知复数z满足z=﹣|z｜，则z的实部（）A．不小于0 B．不大于0 C．大于0 D．小于010．下面说法正确的有（）（1)演绎推理是由一般到特殊的推理;（2）演绎推理得到的结论一定是正确的；（3)演绎推理一般模式是“三段论”形式；（4）演绎推理的结论的正误与大前提、小前提和推理形有关．A．1个B．2个 C．3个 D．4个11．命题“对于任意角θ,cos4θ﹣sin4θ=cos2θ”的证明：“cos4θ﹣sin4θ=（cos2θ﹣sin2θ）（cos2θ+sin2θ)=cos2θ﹣sin2θ=cos2θ”过程应用了( ）A．分析发B．综合法C．综合法、分析法结合使用 D．间接证法12．程序框图的基本要素为输入、输出、条件和（) A．判断B．有向线C．循环D．开始二、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中的横线上．）13．回归分析中相关指数的计算公式R2= ．14．从1=1，1﹣4=﹣（1+2)，1﹣4+9=1+2+3，1﹣4+9﹣16=﹣(1+2+3+4），…，推广到第n个等式为．15．指出三段论“自然数中没有最大的数字（大前提),9是最大的数字(小前提），所以9不是最大的数（结论）”中的错误是．16．已知，则a= ．三、解答题（本大题共4小题，共40分．解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤．）17．已知z∈C，解方程．18．某工厂为了对新研发的一种产品进行合理定价，将该产品按事先拟定的价格进行试销，得到如下数据：单价x （元）88。

吉林省吉林五十五中2015-2016学年高二下学期月考物理试卷(3月份) 含解析

2015—2016学年吉林省吉林五十五中高二（下）月考物理试卷（3月份）一.选择题1．电磁感应现象揭示了电和磁之间的内在联系，根据这一发现，发明了许多电器设备．下列电器中，哪个没有利用电磁感应原理的（）A．动圈式话筒 B．白炽灯C．磁带录音机 D．电磁炉2．闭合电路的一部分导线ab处于匀强磁场中，下图中各情况下导线都在纸面内运动，那么下列判断中正确的是（）A．都会产生感应电流B．都不会产生感应电流C．甲、乙不会产生感应电流，丙、丁会产生感应电流D．甲、丙会产生感应电流，乙、丁不会产生感应电流3．如图所示的装置，在下列各种情况中，能使悬挂在螺线管附近的铜质闭合线圈A中不产生感应电流的是（）A．开关S接通的瞬间B．开关S接通后,电路中电流稳定时C．开关S接通后，滑动变阻器触头滑动的瞬间D．开关S断开的瞬间4．如图所示，将一线圈放在一匀强磁场中,线圈平面平行于磁感线,则线圈中有感应电流产生的是（）A．当线圈做平行于磁感线的运动B．当线圈做垂直于磁感线的平行运动C．当线圈绕M边转动D．当线圈绕N边转动5．如图所示，相距为l，在足够长度的两条光滑平行导轨上，平行放置着质量和电阻均相同的两根滑杆ab 和cd，导轨的电阻不计，磁感强度为B的匀强磁场的方向垂直于导轨平面竖直向下,开始时，ab和cd都处于静止状态，现ab杆上作用一个水平方向的恒力F，下列说法中正确的是（）A．cd向左运动B．cd向右运动C．ab和cd均先做变加速运动，后作匀速运动D．ab和cd均先做变加速运动，后作匀加速运动6．如图所示，矩形线框abcd的一边ad恰与长直导线重合（互相绝缘)．现使线框绕不同的轴转动,能使框中产生感应电流的是( ）A．绕ad边为轴转动 B．绕oo′为轴转动C．绕bc边为轴转动 D．绕ab边为轴转动7．关于产生感应电流的条件，以下说法中错误的是（)A．闭合电路在磁场中运动,闭合电路中就一定会有感应电流B．闭合电路在磁场中作切割磁感线运动,闭合电路中一定会有感应电流C．穿过闭合电路的磁通为零的瞬间，闭合电路中一定不会产生感应电流D．无论用什么方法，只要穿过闭合电路的磁感应条数发生了变化，闭合电流中一定会有感应电流8．如果闭合电路中的感应电动势很大，那一定是因为（）A．穿过闭合电路的磁通量很大B．穿过闭合电路的磁通量变化很大C．穿过闭合电路的磁通量变化很快D．闭合电路的电阻很小9．如图所示，绕在铁芯上的线圈、电源、滑动变阻器和电键组成闭合回路．在铁芯的右端套有一个表面绝缘的铜环A，下列各种情况中铜环A中没有感应电流的是( ）A．线圈中通以恒定的电流B．通电时,使变阻器的滑片P作匀速滑动C．通电时,使变阻器的滑片P作加速滑动D．将电键突然断开的瞬间10．穿过一个电阻为R=1Ω的单匝闭合线圈的磁通量始终每秒钟均匀的减少2Wb，则（）A．线圈中的感应电动势每秒钟减少2VB．线圈中的感应电动势是2VC．线圈中的感应电流每秒钟减少2AD．线圈中的电流是2A11．半径为R的圆形线圈，两端A、D接有一个平行板电容器．线圈垂直放在随时间均匀变化的匀强磁场中，如图所示，则要使电容器所带电荷量Q增大,可以采用的措施是（）A．增大电容器两极板间的距离B．增大磁感应强度的变化率C．减小线圈的半径D．改变线圈所在平面与磁场方向间的夹角12．如图所示,金属杆ab以恒定的速率v在间距为L 的光滑平行导轨上向右滑行，设整个电路总电阻为R （恒定不变)，整个装置置于垂直纸面向里的匀强磁场中，下列叙述正确的是（）A．ab杆中的电流与速率v成正比B．磁场作用于ab杆的安培力与速率v成反比C．电阻R上产生的电热功率与速率v成正比D．外力对ab杆做功的功率与速率v的平方成反比二。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

B F v
线圈放出的热线圈发热的
通过导线截面的电计算题：解：
12
13．
14．
2016
4
期中考试检试题
高二物理
答题卡
一选择题： 40 分，题选或错选得 0 分 1 B 二 11. C 2
[来源:]
一个或多个答案，全对得 4 分，选对但 4 C 5 B 6 B 7 AD 8 C 9 A
S N
M b d a N c d b
8．如图所示，ab是闭合电路的一部分，处在垂直于纸面向外的匀强磁场中 A．当ab垂直于纸面向外 B．当ab垂直于纸面向里 C．当ab垂直于磁感线向右 D．当 ab 垂直于磁感线向左动时，ab中动时，ab中动时，ab中感应电流感应电流感应电流
动时，ab 中无感应电流
10．某交变发电机的感应电动势时间的关系如图所示，如果其他条件使线圈的转速倍，则交流电动势的最大值和周期将分别变为 A．400V，0.02s B．200V，0.02s C．400V，0.08s D．200V，0.08 s
变，仅
二 11
填空题
如图所示，将边长为 L 总电阻为 R 的方形闭合线圈，从磁感强度为 B 磁场方向，垂直线圈． W＝率 PF＝ Q＝率 P 热＝ q＝．．．．．
2016
4
期中考试检试题
高二物理
一选择题： 40 分，题一个或多个答案，全对得 4 分，选对但全得 2 分，选或错选得 0 分 1．一弦交变电流的效值为 10A，频率为 50Hz，交变电流的瞬时值表达式为 A. i＝10sin314t A C. i＝10sin50t 2 A B. i = 10 2 sin 314t D. i = 10 2 sin 50t 钟均匀地增 2 Wb，则
B F v
的匀强磁场中以速度 v 匀速拉出 1 2 3 4 5 6 所用拉力 F＝拉力 F 做的拉力 F 的
面
线圈放出的热线圈发热的
通过导线截面的电计算题
12
如图所示，固定在水
面
的金属框架 cdef，处在竖直向
的匀强磁场中，方形．棒
金属棒 ab 搁在框架
，可无摩擦滑动．时， adeb 构成一个边长为 l 的计．开始时磁感应强度为 B0．，增
穿过一个单匝数线圈的磁通，始终为 A 线圈中的感应电动势钟增大 2 V B 线圈中的感应电动势钟小2V C 线圈中的感应电动势始终为 2 V D 线圈中产生感应电动势
3.关于线圈中感应电动势的大小，以 A． B． C． D．通过线圈通过线圈通过线圈通过线圈面的磁通面的磁通
的说法中比比比比
确的是
面的磁感应强度成大小成变化率成面的磁感线的条数成
4.图示的是自感现象的实验装置，A是灯泡，L是带铁芯的线圈为电源，K是开关． L 产生自感电动势 B．K断开的瞬间L产生自感电动势，K接通瞬间和接通后L 产生自感电动势 C．K在接通或断开瞬间L都产生自感电动势，K接通后L 再产生自感电动势 D．K 在接通或断开瞬间以及 K 接通后，L 一直产生自感电动势 5．一个电热器接在 10有的直流电压弦交变电压 A. 5有时，消耗的 B. 7.1 有，消耗的 C．10有率是 P ，当把它接到一个 D. 12有述判断确的是 A．K接通的瞬间，L产生自感电动势，K接通后和断开瞬间
的电阻为 r，其余部分电阻 1
若从 t＝0 时刻起，磁感应强度均匀增
为 k，同时保持静
．求棒中的感应电流，并说明方向． 2 需在述 1 情景中，始终保持棒静拉力为多大？，当磁感应强度增到 3B0 时，
的垂直于棒的水
[来源:学# #网]
[来源:Z xx ]
13
[来源:学+ +10 B
3 D
填空题 B 2l 2v R 计算题：解： 1
∆Φ 感应电动势 E = = kl 2 ，感应电流 I ∆t
B 2l 3v R
B 2l 2v 2 R
B 2l 3v R
B 2l 2 v 2 R
Bl 2 R
12 6
=
E kl 2 = ， r r
方向为逆时针方向 a → d → e → b → a 6 2 B＝3B0 时，F＝BIl 所以 F=3B0Il=3B0kl3/r 13． 6 1 10m/s2 6 (2)v=10m/s,Q=mv2/2=5 J
14． 1 2 3 4
9 一个面积 S=4×10-2 m2 匝数 n=100 匝的线圈，放在匀强磁场中，磁场方向垂直于线圈面，磁感应强度 B 随时间 t 变化的规律如图所示，则列判断确的是 A B C D 在开始的 2 s 内穿过线圈的磁通变化率等于-0.08 Wb/s 在开始的 2 s 内穿过线圈的磁通的变化等于零在开始的 2 s 内线圈中产生的感应电动势等于-0.08 V 在第 3 s 线圈中的感应电动势等于零
14
2016
4
期中考试检试题
高二物理
答题卡
一选择题： 40 分，题选或错选得 0 分 1 2 3 一个或多个答案，全对得 4 分，选对但 4
[来源:]
全得 2 分， 9 10
5
6
7
8
二 1 2 3 4 5 6
填空题所用拉力 F＝拉力 F 做的拉力 F 的 W＝率 PF＝ Q＝率 P 热＝ q＝．．．．．．
率是 P/4，则该交变电压的峰值是
6.如图，闭合线圈方一竖直放置的条形磁铁，磁铁的 N 极朝当磁铁向运动时但插入线圈内部 A.线圈中感应电流的方向图中箭头方向相同，磁铁线圈相互吸引 B.线圈中感应电流的方向图中箭头方向相同，磁铁线圈相互排斥 C.线圈中感应电流的方向图中箭头方向相反，磁铁线圈相互吸引 D.线圈中感应电流的方向图中箭头方向相反，磁铁线圈相互排斥 7 多选如图所示，直导线 MN 竖直放置并通以向 I，矩形金属线框 abcd MN 处在同一面，边 a b 行，则 A 线框向左移时，线框中感应电流 B 线框竖直向移时，线框中感应电流 C 线框以 MN 为轴转动时，线框中感应电流 D MN 中电流突然变化时，线框中感应电流的电流 MN