高考化学专题复习无机框图推断教师版
高三化学专题复习-无机框图推断题教学案 人教版
无机框图推断题“无机框图推断题”的命题思想和特点：“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。
是多年来考查元素化合物知识的热点题型。
具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100%℅。
框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色;2、特征反应现象;3、特征转化关系；4、特殊反应条件；5、重要工业生产反应；6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）。
一、根据物质的特有颜色推断常见的有颜色的物质例题1：根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方程式。
A 为B 为C 为___________D 为E 为F 为___________ 二、根据特征反应现象推断 常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__2.有臭鸡蛋气味或能使湿润的________ 试纸变黑的气体是 ______3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________4.使品红溶液褪色的往往是 __________5.能使淀粉变蓝的是 __________6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________7.滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是_________________________________________________________ 9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ 10.与碱反应产生气体的物质是_________________ 产生气体一般是_________11.与水反应产生气体的物质一般是_________________ 12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是___________________________________________________ 13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是__________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________例题2：A 、B 、C 、D 、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：三、根据特征转化关系推断 知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系A 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na ，D 为O 2；A 为Cl 2，D 为Fe ；A 为Al 3+，D 为OH - A 为AlO 2-，D 为H + A 为C ，D 为H 2O A 为P ，D 为Cl 23、注意几个典型转化关系例题3：下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素； 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案
高考化学复习无机框图推断题的解题方法和技巧教案教学目标：1、使学生对高中重要无机元素知识得到归纳、巩固、提高。
2、使学生能够灵活掌握无机框图题的一般解法和解题技巧。
3、培养高三学生对高中化学无机元素知识形成系统性、整体性的认识。
教学重点：掌握无机框图推断题的解题技巧。
教学方法：1、多媒体2、学生讨论教学过程：[引入]今天我们来探究高考重要考察内容无机框图推断题的解题方法和技巧。
首先大家看看高考大纲地对无机元素知识的要求。
[投影]高考大纲要求：综合应用常见元素的单质及其重要化合物的性质。
[引导]怎么综合运用呢？通过一段时间的理综训练，大家不难看出，理综试卷中，108分的化学试题，一卷主要考察基本理论运用，基本概念的辨析。
分值约48分，二卷主要考察无机元素性质推断、有机物性质推断、化学实验等知识，分值约60分。
无机框图题由于分值大、范围广、灵活度高、区分度好、选拔功能强，所以在高考中备受青睐，值得探究。
[设问]无机知识跨越高中多册书，内容多而散，这类题通常以什么形式考察呢？[投影]常见考查形式：元素化合物主干 + 基本理论概念元素知识包括：〔1〕以Na Mg Al Fe 元素为核心的金属元素的单质及化合物间相互转化。
〔2〕以Cl S N Si C 元素为核心的非金属元素的单质及化合物间相互转化。
理论概念包括：〔1〕化学实验现象〔2〕物质结构、周期理论〔3〕电解质溶液理论〔4〕电化学理论〔5〕化学平衡理论〔6〕化学基本用语的表达[设问]这类题怎样解答呢？我们通过一个实例探究解题的常规步骤。
[投影]示例题：如以下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
〔1〕Ａ的化学式________________，Ｆ的结构简式是________________。
〔2〕Ｅ＋Ｃ——Ｆ＋Ｇ的化学方程式： ________________[小结]通过解题，大家不难总结出，此类题的解题步骤包括以下几步：[投影]无机框图试题基本解题步骤阅读题目——〉挖掘信息——〉筛选信息——〉寻找突破口——〉推断整理——〉得出结论——〉规范书写[引入]针对这类题灵活度高、范围广、难度较大，如何能够快速准确地进行解答呢，很明显，在以上步骤中，寻找切入点、突破口是关键，常见解题的突破口有哪些呢？[投影]解题关键：寻找“突破点〞，就是找特殊！包括：〔1〕特殊物质颜色〔2〕特殊反应现象〔3〕特殊反应条件〔4〕特殊转化关系〔5〕特殊工业生产〔6〕特殊转化数据[引入]下面，就通过具体实例，边归纳常见突破点，边总结解题技巧。
无机框图推断题的解题策略ppt 人教课标版
1．图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中 学常见的无机物，已知：①M是组成空气的成分之 一，E是一种黄绿色气体单质；②反应c是工业生产
漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成分；③反应
②交叉型转化关系
③三角型转化关系
(6)把握信息
题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，
题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而 反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题 的重要突破口． 另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体
单质”往往是：H2、N2、O2、Cl2、F2；“能与过量的
为白色固体，所以该反应过程中能看到有白烟生成．因
C为CaCO3、D为NH3、B为H2O，可见A能与H2O发生水 解反应，且A中含有Ca、C、N三种元素，根据A＋3H2O === CaCO3＋2NH3↑，根据原子守恒和元素的价态可得 A为CaCN2.
[答案]
(1)
NH4Cl
一定条件 (2)3Cl2＋8NH3 = = = = = =
NH3＋2O2 === HNO3＋H2O.
[答案]
(1)N≡N
＋ － ＋
(2)Cu＋4H ＋2NO3 = = = Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O (3)4OH－－4e－ = = = O2↑＋2H2O 或 2H2O－4e－ = = = O2↑ ＋4H＋ △ (4)2NH3＋3CuO= = = = = N2＋3Cu＋3H2O (5)1∶2
4
(紫色)，I2遇淀粉(变蓝)，Fe3＋遇SCN－
(4)常见的特征反应现象及对应物质 ①焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)的是K元素； ②能使带火星的木条复燃的是O2； ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO； ④使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO2、CO2；
高考化学一轮复习专题4 专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略(教师用书独具)
(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。 ②金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或 H＋)―→H2，2Mg＋CO2==点=燃==2MgO＋C。
高温
③ 非 金 属 ―→ 非 金 属 ： 2F2 ＋ 2H2O===4HF ＋ O2 ， 2C ＋ SiO2 ===== Si ＋ 2CO↑ ， C ＋
盐酸
蒸发
C．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水 FeCl3
D．S―O2―/点→燃 SO3―H―2O→H2SO4
答案 A
通电
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓
△
＋H2↑＋Cl2↑，错误；C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3↓ ＋3HCl↑，错误；D 项，硫燃烧不能生成 SO3，错误。 2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
X ――M→ Y ――M→ Z
选项
A B C D
X NH3 Cl2 Al NaOH
Y NO FeCl3 Al(OH)3 Na2CO3
Z NO2 FeCl2 NaAlO2 NaHCO3
M O2 Fe NaOH CO2
答案 C
解析 Al 与 NaOH 溶液反应的产物是 NaAlO2 和 H2，不可能生成 Al(OH)3。
。
， 。 。
(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ (3)非极性键 极性键 解析 根据题意，单质 Z 为半导体，则 Z 是 Si 元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2 可与氢氟 酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为 氢化物，分子结构与甲烷相似，则 Y 的分子式是 SiH4，加热分解可得到 Si 单质。
(精心整理)高三化学无机框图推断专题
高三化学无机框图推断专题第1题：第2题：无色晶体A与黑色固体B可发生如下图所示的反应，除图中所示物质及反应条件外，其余反应物或生成物及反应条件均已略去。
其中Ｄ、Ｌ为固态单质，Ｃ、Ｈ为气态单质。
J的焰色反应为紫色。
第3题：如下图示：Ａ、Ｅ、Ｈ是白色固体，且Ｈ不溶于水；Ｇ是一种微溶于水的白色固体；Ｂ、Ｄ、Ｆ是无色气体，且Ｂ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C在常温下呈液态。
第4题：甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，Ａ、Ｂ、Ｃ为常见的化合物，它们之间存在如下转化关系：Ａ与丙反应时，若Ａ过量，则生成Ｃ和乙；若丙过量，则生成B和乙。
已知乙是双原子分子中键能最大的分子，C为固体。
（1）写出下列物质的化学式：甲．__________，丙．__________，Ｃ．__________。
（2）写出Ａ过量时丙与Ａ反应的化学方程式：____________________。
（3）向Ｃ的溶液中加入镁粉有甲生成，其原因是____________________。
第5题：甲、乙、丙是三种常见的单质，Ｘ、Ｙ、Ｚ是三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填写以下空白：（1）在Ｘ、Ｙ、Ｚ三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是___________。
（2）当Ｘ为两种非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的化学反应方程式：________________，丙跟乙反应的化学反应方程式：___________。
（3）当Ｘ为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出Ｘ跟甲反应的离子方程式。
第6题：下图的转化关系的每一方框表示有关的反应物或生成物，其中A是由短周期元素组成的化合物。
第7题：图中的每一个子母表示一种物质或者同种物质不同浓度的溶液。
已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E、F常温下是气体。
第8题:根据图2-2-1关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式2第9题：根据图2-2-2，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？第10题：A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3、Ba(NO 3)2中的一种。
高考化学一轮总复习 热点专题系列4 无机框图推断题中的“题眼”课件 新人教版
2.有色气体 Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、NO2(红棕色)。 3.有色溶液 Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红 色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)。
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4.变色反应 焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)； 颜色反应：浓硝酸遇含苯环的蛋白质而显黄色； 显色反应：酚类遇Fe3＋使溶液呈紫色。 5.漂白 按漂白原理可分为以下三种类型：
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一、特征反应 1.连续氧化反应 (1)H2S(S)―O―2→SO2―O―2→SO3 (2)NH3(N2)―O―2→NO―O―2→NO2 (3)C―O―2→CO―O―2→CO2 (4)Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2 (5)Fe―O―2→FeO―O―2→Fe2O3
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(5)硝酸铁分解生成氧化铁、二氧化氮，化合价只有降低没
有升高的元素，因此反应中必然有氧气生成。
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2. 图中各方框中的字母表示一种反应物或生成物(某些物 质略去)，其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余 为化合物。N为不溶于水的无机酸。
(3)吸附型：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面 积，可以吸附有机色质而使之失去原来的颜色。如：活性炭、 胶体等。
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6.变色现象 Fe(OH)2→Fe(OH)3：白色→灰绿色→红褐色。 7.清浊变化 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，溶液先呈棕黑色浑浊，而后 澄清。
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三、特征转化关系 (1)直线转化关系 金属―氧―气→碱性氧化物―水―→碱―酸―→盐 非金属―氧―气→酸性氧化物―水―→酸―碱―→盐 A ―氧―气→ B ―氧―气→ C ―水―→ D(酸或碱)，满足此关系的有 NH3、N2、S、H2S、C、Na。
高考化学大一轮复习专题44突破全国卷专题讲座三无机框图推断题的解题策略课件苏科版
(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)被氧―气 ―→氧化NO2(红棕色)。 (4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 (5)通入 CO2 气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2 过量则又 变澄清)、Na2SiO3 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、浓苯酚钠溶液、 NaAlO2 溶液等。 (6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：
结构特征 推断题―审―题→明隐显含条条件件(抓突―关破―→键口)反 现应 象特 特征 征―推―断→结论―→
其他特征
验证
解题“突破口” 1．物质的特殊颜色 (1)有色固体 ①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； ②红褐色：Fe(OH)3； ③黄色：AgI、Ag3PO4； ④淡黄色：S、Na2O2、AgBr； ⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；
解析：选 A。A 选项，可以实现相关转化，所以正确；B 选 项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；C 选项， 氯化铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到 无水氯化铁，所以错误；D 选项，硫燃烧不能生成 SO3，所 以错误。
2．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化 关系的是( )
(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含 Fe3＋的盐溶液。 (13)烟雾现象 ①棕(黄)色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧； ②白烟：Na 在 Cl2 中或 P 在空气中燃烧；NH3 遇到 HCl 气体； ③白雾：由 HX 等极易溶于水的气体产生。
3．物质之间的特征转化关系 (1)直线型转化关系 A――X→B――X→C ①X 为 O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2 或 NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3 或 H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2 或 CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸
第四高三化学总复习(模块三)专题四 无机推断和无机框图题教学案
诚西郊市崇武区沿街学校第四中学2021届高三化学总复习〔模块三〕专题四无机推断和无机框图题教学案[考试大纲]1.在学生纯熟掌握元素化合物知识的根底上，培养学生的阅读才能、逻辑思维才能、分析判断才能以及发散思维才能。
2.掌握推断题常见的题眼。
3.使学生纯熟掌握限定范围推断和不定范围推断类型题的解题方法和思路。
[知识梳理]无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。
该题型具有考察知识面广，考虑容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有表达型、转化型、图表型等。
这类题一方面考察中学化学知识间的内在联络掌握的纯熟程度，另一方面考察考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找打破口→注意联络→全面分析〔正推或者者逆推〕→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或者者转换特征来确定“打破口〞，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为打破口的主要有以下3类：1.物质特征颜色可作为“打破口〞⑴常见火焰颜色。
蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；苍白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反响。
⑵常见物质本身颜色。
气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红综色〕；液体：Br2〔深红棕色〕；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4〔黑色〕；Fe2O3=(红棕色)。
⑶溶液颜色。
Cu2+〔蓝、绿色〕、Fe3+〔棕黄色〕、MnO4—〔紫红色〕、Fe2+〔浅绿色〕。
⑷沉淀颜色。
Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3〔白色〕、Cu(OH)2〔蓝色〕，Fe(OH)3(红褐色)，AgCl(白色)，AgBr(浅黄色)，AgI(黄色)。
2.物质呈现的特征状态可作为“打破口〞⑴常见的气体单质。
如：H2、N2、O2、Cl2、F2。
⑵常温、常压下常见的液态物质。
如：单质Br2、化合物H2O。
⑶出现烟、雾及烟雾的物质。
高考化学主干核心知识一轮复习 专题十一 无机框图推断教案 新人教版
2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题十一无机框图推断（人教版）【命题趋向】无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳：一、特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质（2）铵盐：OHNHNH234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
高考化学专题复习无机框图推断教师版
无机推断的思路与技巧［考点点拨］纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳(硅)、钠、铝、铁等元素及英化合物性质。
预计2011年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：(1)定性推断渗透泄量内容(2)元素(离子)推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
［智能整合］无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。
为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
1、题型“三特点”:“无机推断题”作为髙考考查元素化合物知识的热点题型.它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很髙的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及英化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
2、解题“五步曲”(1)•审：审淸题意，从题干一问题一框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示岀来，明确求解要求°(2).找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)•析：从题眼岀发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式.进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)•验：验证确认将结果放入原题检验,(5).答：按题目的要求写出答案。
2、破题最关键：找“题眼”完全符合才算正确。
3.常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu、CuO Fe=03：褐色：Fe（OH）5：黄色：AgK Ag3P01：浅黄色：S或NaQ或AgBn 蓝色：C U（OH）2；紫黑色：KMnO, I：黑色：炭粉、CuO. FeO、FeS. CuS. Ag：S、PbS：白色：Fe（OH）CaCO, BaSO,. AgCl.BaS05：（2）有色溶湖Fa：严緑色）、Fj （黄色）、Cf （蓝色）、MnO；（紫红色）.I x I（x=l 〜6）（红色）（3）•有色气体：CL （黄绿色）、Brc（g）（红棕色）、NO：、（红棕色）.L （紫色）0,（淡蓝色）彳列1、下图表示各物质之间的转化关系。
高考化学复习专题教案：07_无机框图推断与元素推断技巧
专题07 无机框图推断与元素推断技巧【2012考纲解读】无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。
无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
这类题既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。
【考点回顾】一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
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无机推断的思路与技巧［考点点拨］纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。
预计20XX年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。
趋势为：（1）定性推断渗透定量内容(2)元素（离子）推断与无机框图的融合，增大了题目的综合程度。
［智能整合］无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。
为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。
1、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
2、解题“五步曲”:（1）.审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
（2）.找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
（4）.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
（5）.答:2、破题最关键：找“题眼”3．常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色（1）有色固体：红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； 褐色：Fe(OH)3； 黄色：AgI 、Ag 3PO 4；浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr ； 蓝色：Cu(OH)2； 紫黑色：KMnO 4 I 2 黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ； 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3；（2） 有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCN Fe )((x=1～6)（红色）水（溶剂） 苯（溶剂） CCl 4（溶剂）Br 2 黄→橙 黄→橙红 I 2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫（3）.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）例1、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：(1)写出B 的电子式：____________________________________。
(2)写出生成E 的电极反应式：_Fe+2OH －－2e －=Fe(OH)2 _，反应⑤的现象是____白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色_。
(3)反应①的化学方程式是___3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2 ___，在实验室中引发反应④的操作是_加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃____。
(4)反应⑥的离子方程式是__2Al+2OH －+2 H 2O =2AlO 2－+3H 2↑__。
方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象：1..焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色） 4.在空气中变为红棕色：NO5.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 46.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 37.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
例2、根据左图，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？高温===A.FeB . FeCl 2C . KClD . Fe(OH)3，E . FeCl 3方法三、根据特殊反应条件推断知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1高温高压催化剂2．催化剂、加热3．电解 2H 2O 电解H 2 +O 2例3下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。
常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。
A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。
H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。
单质A 气体 盐酸 B溶液 某溶液 C白色沉淀空气中 红褐色沉淀D盐酸 E 溶液 单质AF 溶液白色沉淀 HNO 3 AgNO 3(焰色反应呈浅紫色)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A ： NH 3 ； B ： H 2O ； C ： CO 2 。
（2）写出A →D 的化学方程式 4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O 。
（3）写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO 3（浓）△CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 。
方法四、根据特征转化关系推断知识准备：1、掌握一些特别的连续变化关系（1）)(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）（2）A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3 ；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 32、注意几个典型转化关系 三角转化：3与碱反应产生气体⑴⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质⑵铵盐：OHNHNH234+↑−→−+碱例4已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式，D的结构简式CH≡CH。
（2）写出A与B反应的化学方程式CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是气体的红棕色先变深后变浅。
（4）写出下列反应的离子方程式：①在A溶液中加入M HCO3- +H+ = H2O +CO2↑。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热NH4+ +HCO3- +2OH-＝ NH3↑+2H2O+CO32-。
方法五、根据特殊工业生产推断知识准备：重要工业生产反应1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业例5、．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_____ Al ___乙___ NaAlO2____。
（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途___耐高温材料、轴承制取铝单质____。
（3）写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑____。
②乙与过量CO2反应的离子方程式 AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓____。
方法六、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。
例6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；(2)写出有关变化的化学方程式：B＋H2O：______________________________；D＋丙：______________________________。
方法七、根据原子结构特点推断元素的推断需要熟练掌握短周期元素的原子结构特点、主要性质特征、“位—构—性”之间的关系，还要掌握如下规律：1、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律（1）核外电子层数==周期数；（2）主族元素的最外层电子数==族序数；（3）质子数==原子序数==原子核外电子数；（4）主族元素的最高正价==族序数；负价的绝对值==8—族序数。
2、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
（例如：12号元素：12—10==2，即12号元素在第2纵行）第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族，第3~7纵行为ⅢB~ⅦB族，第8~10纵行为第Ⅷ族，第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族，第18纵行为零族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
3、周期表中特殊位置的元素（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
（3）族序数等于周期数3倍的元素：O。
（4）周期数是族序数2倍的元素：Li。
（5）周期数是族序数3倍的元素：Na。
（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
（8）除H外，原子半径最小的元素：F。
（9）短周期中其离子半径最大的元素：S。