化学方程式公开课
人教版教材PPT《化学方程式》ppt公开课1
课题3 利用化学方程式的 简单计算
复习巩固
下列是水电解的化学方程式及各物质的质量比，你 能获得的信息是
通电
2H2O==2H2↑+ O2↑
各物质质量比 36 ： 4 ：32
1、 水 在通电条件下，反应生成 氢气和 氧气。
2、每 2 个水分子反应，生成 2 个氢分子 、1个 氧
。
分子
x = 0.6g
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧气。
（5）简明地写出答案
例：工业上，煅烧（高温）石灰石（主要成分是CaCO3） 可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6吨氧
化钙，需要碳酸钙的质量是多少？(Ca-40 C-12 O-16 )
解：设需要碳酸钙的质量为X。
高温
•
1.同其他林木相比，竹子颇有一些独特之 处，如 虚心、 有节、 清拔凌 云、不 畏霜雪 、随遇 而安等 等。这 些特点 ，很自 然地与 历史上 某些审 美趣味 、伦理 道德意 识发生 契合， 进而被 引入社 会伦理 美学范 畴，成 为君子 贤人等 理想人 格的化 身，并 对中国 传统文 化的发 展产生 深刻的 影响。
上写相对分子质量与化学计 (3)列出有关物质的量…列 量数的积
下写已知质量和未知数 (4) 列比例式,求解 ………解
(5) 简明地写出答案 …………答Fra bibliotek作业：
完成P103练习。
解题的注意事项
• （1）化学方程式的书写必须正确，注意配平； • （2）求各化学式的相对分子质量要注意化学计量数，
计算时必须准确无误； • （3）列比例式注意数据位置的对应； • （4）注意单位的书写要求。
？=96克
九年级科学化学方程式的计算公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
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利用化学式计算
相关化学 式计算
式量 化学式
元素质量比
元素质量分数
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利用化学式计算 例1
• 例1：
（1）计算CuSO4 5H2O的式量。
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例1
• 解（1）：
CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
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例1 （2）某物质的化学式时MCl3
式量为162.5， 求M的相对原子质量。
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例1
• 解（2）：
设M的相对原子质量为X X 35.5 3 162.5 X 56
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利用化学式计算 例2
• 例2：
（1）计算氧化铁中铁元素和氧元素 的质量比。
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例2
• 解（1）：
氧化铁的化学式：Fe2O3则 铁元素 : 氧元素 56 2 :16 3 112 : 48 7 : 3
第26页
• ； 阿修罗小说 ；
• 宫关键の修行者逼退出去/这其中/不乏玄华 境强者/马开见到/对着身边の黑袍说道/四大 行宫果然富有/要不然何以招揽如此多强者为 其卖命/很旧很慢比较/)"马开走进去/没有些 人对它们出手/马开也不对它们出手/但有些 人敢出手/就直接被它震飞出去/行宫之中打 斗不停/力量の冲击把奢华の行宫摧毁/壹处 处开始塌陷/那极尽奢华の各种装饰/都被洗第27页
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例3
• 解：
NH 4 NO3中
2N
N%
100%
NH4 NO3
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例3 28 100%
80 35%
第13页
例3
• 阐明： 明确计算式，计算过程得数。 在此计算式中注意将2写在N 前面。
如何正确书写化学方程式示范课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
碳,磷.铁与氧气反映的文 字体现式,再用化学式体 现出来
碳+氧气 点燃
点燃 磷+氧气
二氧化碳 C+O2→CO2 五氧化二磷 P+O2→P2O5
铁+氧气点燃 四氧化三铁 Fe+O2→Fe3O4
化学方程式:用化学式来表 达化学反映的式子
一、书写化学方程式的原则：
B
表达R的化学式，对的的是： （ ） A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、 X3Y2
氧原子的个数不同，天 平无法平衡
HH
O O
HH OO H
现在天平平衡了！
HH
O
O
HO H HO H
可见：只要在该化学方程式中的氢气分子和水分子
前面加上系数“2”就能使方程式中两边的原子个数
相等。
点燃
2H2 + O2
2H2O
配平化学方程式的办法是： 找出在化学反映中出现次数较多，且相差较大
• 一是必须以客观事实为基础；
•
决不能凭空意想、臆造事实上不存在的物质
• 和化学反映。
▪二是要恪守质量守恒定律； ▪ 等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、书写化学方程式的环节和办法：
（以氯酸钾加热制取氧气为例。）
1、对的书写出反映物和生成物的化学式：
若反映物和生成物不止一种，就用“+”连接 起来，并在反映物和生成物之间画一条短线，（或 标出一种指向生成物的箭头）。
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al +3 O2
点燃
2 Al2O3
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
《化学方程式》初中化学公开课教学PPT课件.
练习二
• 判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末 质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧， 生成13g二氧化碳。
例 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( D ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含 有氧元素
例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现1 生物体内存在少量一氧化
例如：S+O2
SO2
① 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反
应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧
化硫分子。
三、根据化学方程式计算 1、根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比
原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总
和
⑤物质种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
利用化学方程式计算
化学方程式
质量守恒定律
一、质量守恒定律
1. 定义：参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和
对定义的理解
(1)、“参加”意味着反应物中过量的剩余 部分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩余 的石蜡不算在内。
《化学方程式》PPT公开课初中化学人教版
木炭燃烧的化学方程式
点燃
C + O2
CO2
CuO + H2 △ Cu+H2O
Fe
+ O2
点燃 点燃
Fe3O4
P + O2
P2O5
是不是只要将反应式中的“→”， 改为“=”就是化学方程式了呢？
一、化学方程式的书写原则
① 以客观事实为基础 ② 遵守质量守恒定律
△
CuO + H2
Cu+H2O
√
Fe + O2 点燃 Fe3O4 P + O2 点燃 P2O5
违背了质量守恒定律
配平 使式子两边各原子种类和数目相等
Fe + O2 点燃 FePO2+ O2 点燃
违背了客观事实
PO2
化学方程式的配平 配平的方法
1、观察法
2、最小公倍数法
CuO + H2 点燃 H2O+Cu C + O2 点燃 CO2
小结
一、书写化恒定律
二、正确书写化学方程式的步骤：
1、写：化学式、“画短线”
①观察法
2、配：化学计量数 方法：②最小公倍数法
注明反应条件， 3、注：注明某些生成物的状态
“↑”
“↓” 将“短线”改为“等号”
作业 金牌学案 P88-P89
1.本文为我们讲述了一位老人收养弃 婴的感 人故事 。本课 的教学 旨在引 导学生 关注自 己的生 活实际 ，去真 切地感 悟这种 人间真 情，并 让学生 体会爱 的伟大 ，从而 也能奉 献爱心 。 2.引导学生关注自己的生活实际，去 真切地 感悟这 种人间 真情， 并让学 生体会 爱的伟 大，从 而也能 奉献爱 心。 3.该组散文诗短小精巧，富含诗意哲 理，把 纷繁的 事物经 过高度 浓缩， 使之呈 现出简 洁美， 给人以 启迪， 令人从 中品味 出诗意 。 4.诗人柯蓝没有用长者身份灌输自己 的想法 ，而是 以孩子 的口吻 ，从孩 子的视 角去观 察生活 ，认识 生活， 想象生 活，感 怀生活 ，拉近 了沟通 的距离 ，增强 了亲切 感。 5.全篇笔锋自然流畅，语言亲切活泼 ，抒情 色彩极 为浓重 ，容易 打动读 者感染 读者， 读后能 给人以 启迪与 思考。 6.童 年 生 活 ， 是无 忧无虑 ，天真 烂漫的 时光， 对它的 描摹更 能激起 学生的 共鸣， 相似年 纪发生 的事情 也会更 具说服 力，更 能使学 生体会 作者丰 富的情 感，能 引导学 生健康 的成长 。 7.这篇文章诗意盎然的优美散文，文 辞优美 ，字里 行间透 着灵气 ，迸发 出勃发 向上的 追求与 热情， 展示了 作者与 众不同 的个性 。要在 反复"读" 中用心 去体会 。 8.学习本文，不光要了解文章的内容 ，分析 其结构 ；更重 要的是 要认识 文学作 品对青 少年成 长的意 义，从 而养成 自觉主 动地阅 读优秀 文学作 品的习 惯。培 养热爱 大自然 、热爱 生活、 热爱祖 国的思 想感情
浙教版科学《化学方程式》教学优质公开课
新知导入
C
CO2
复习:说说下列符号所表示的含义
碳元素 1个碳原子 碳物质 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示二氧化碳这种物质 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 表示二氧化碳的相对分子质量是44
新知讲解
化学方程式
思考与讨论： 用化学式可以表示某种物质，那么能不能用化学式来表示
你能说出下列化学反应方程式的含义吗？
水
氢气 + 氧气
物的化学式，中间连一条短线。 （2）配平化学方程式。
（2）配平化学方程式。
若生成二氧化碳的质量为8.
配平方程式因为化学反应遵循质量守恒定律。
高锰酸钾 →锰酸钾+二氧化锰+氧气
算一算，这些物质完全分解后各物质的质量比。
以双氧水制取氧气为例： 宏观意义：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4、表示甲烷、氧气、二氧化碳、水的质量比为4 : 16 : 11 : 9
2
+O2
为例）
（1）表明反应物是 水 ，生成物是 氢气、氧气 。 量的意义：表示反应物、生成物各物质
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X + 3O2 一个化学方程式有哪些意义呢？
2CO2 + 2H2O ，X的化学式为
2CO2 + 2H2O ，
X的化学式为 C2H4 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为 2.4 克。
拓展提高
化学方程式的意义
一个化学方程式有哪些意义呢？
通电 化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式
（以2H O 2H 表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
初中化学九上5单元3化学方程式市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
化学方程式的书写可归纳为：（以反映
“ 氯酸钾 书写为例）
二氧化锰
氯化钾＋氧气”的化学方程式
加热
左反右生一横线
KClO3
KCl+ O2
配平后来加一线
2KClO3
2KCl+ 3O2
等号上下注条件 箭号标气或沉淀
2KClO3
MnO2
△
2 KClO3
MnO2
△
2 KCl+ 3 O2 2KCl+ 3 O2
多识一点
2、根据已学知识判断下列反映方程式与否对的。如有
错误，请指出错误之处。 （1）3Fe+2O2 加热 Fe3O4 （2）Mg+O2 点燃 MgO2 （3）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
全错
（1）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 （2）2Mg+O2点燃 2MgO （3）CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
水分解的化学反映方程式
左 （短线连接） 右
反映物化学式
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
H2O
H2 + O2
写
左
（短线连接）
反映物化学式
右 生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
2？ H2O
？2 H2 + ？ O2
配
左
（短线连接）
反映物化学式
右 生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
2 H2O
通电
2 H2
+ O2
注
左 反映物化学式
4P+5O2点==燃==2P2O5
状态符号 气体
沉淀
等 将短线改为等号
化学方程式市公开课一等奖省优质课获奖课件
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你知道化学反应为何恪守质量守恒定律质量守恒定律微观解释：
原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素种类不变
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木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
“和”
“反应条件” “生成”
碳 ＋ 氧气 点燃
反应物
C ＋ O2 点燃
二氧化碳
生成物
CO2
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质含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳
C ＋ O2 点燃 CO2
12 : 16×2 : 12＋16×2
12 : 32 :
44
量含义：每12份质量碳 跟32份质量氧气完全反应
生成44份质量二氧化碳
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反馈练习：
写出以下化学反应方程式： 1.试验室用过氧化氢制取氧气 2.电解水 3.铝在氧气中燃烧 4.氢气燃烧生成水
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微观 宏观
所以质量守恒
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What’s This?
1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
I don’t
know
2.镁条＋氧气
点燃
氧化镁
3.Mg ＋ O2 点 燃 MgO
Oh! This I know
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用化学式来表示化学反应式子
化学方程式
化学方程式意义:
质意义 量意义
① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间质量比 ④ 表示参加反应和生成各粒子相对数量
必修一化学方程式-教学设计公开课
钠及其化合物1.钠块在空气中变暗4Na＋O2===2Na2O钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O2（黄色的火焰）2.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑3.过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O===2NaOH4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）5.少量CO2通入NaOH溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋2OH－===CO＋H2O过量CO2通入NaOH溶液CO2＋NaOH===NaHCO3CO2＋OH－===HCO (CO2＋2OH－===CO＋H2OCO2＋CO＋H2O===2HCO)6.苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CO＋2H＋===H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl CO＋H＋===HCONaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑7.小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑8.向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳变浑浊Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓（Na2CO3溶解度比NaHCO3大，溶质质量增加，水减少）9.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2OHCO＋OH－===H2O＋CO(若是溶液中反应有离子方程式)10.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别滴加CaCl2或BaCl2Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl CO＋Ca2＋===CaCO3↓不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CO＋Ca2＋===CaCO3↓（足量澄清石灰水）NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2OHCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O（少量澄清石灰水）2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O铝及其化合物1.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（H2O是氧化剂）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑2.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O33.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4.制Al(OH)3：①硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH①NaAlO2溶液中通入过量CO2NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO5.铝盐与强碱反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（碱少量）Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O（碱过量）6.偏铝酸盐与强酸反应AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓（酸少量）AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O（酸过量）7.两性氢氧化物—氢氧化铝Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O9.明矾净水KAl(SO4)2•12H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3（胶体）＋3H＋类似氢氧化铁胶体的制备FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl硅及其化合物1.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅制粗硅）SiO2＋2CSi＋2CO↑2.SiO2与NaOH溶液反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（盛装碱液的试剂瓶用橡皮塞）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O3.二氧化硅与氢氟酸反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O4.制硅酸（可溶性硅酸盐与较强酸反应）向硅酸钠溶液中滴加盐酸：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3（胶体）＋2NaCl向硅酸钠溶液中通入CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（碳酸酸性强于硅酸）5.硅与氢氧化钠溶液反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑铁及其化合物1.高温下铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22.铁与盐酸反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑3.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe3＋和Fe2＋的检验4.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓5.硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液（生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色）FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)36.用KSCN检验Fe3＋的存在Fe3＋+3SCN－===Fe(SCN)3（溶液变红）7.Fe2＋的检验先滴加KSCN无明显变化，后滴加氯水溶液变红2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋+3SCN－===Fe(SCN)38.存在Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去则含有Fe2＋5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OFe3＋和Fe2＋的相互转化9.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe===3FeCl22Fe3＋＋Fe===3Fe2＋电路板的腐蚀2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10.FeCl2溶液中滴加氯水2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O11.谁强谁先（Fe与FeCl3和CuCl2的混合溶液反应）先Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋后Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu氯气及其化合物1.氯气与单质反应铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟）Cu＋Cl2CuCl2铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色烟）2Fe＋3Cl23FeCl3氢气在氯气中安静燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）H2＋Cl22HCl2.氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O===HCl＋HClOCl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO3.次氯酸见光分解（次氯酸强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO===2HCl＋O2↑4.氯气与氢氧化钠溶液反应（含Cl2尾气处理）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O有效成分是Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl＋O2↑6.氯气的实验室制法MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OCl O＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O7.漂白液和洁厕液混合ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O8.新制氯水注入溴化钠溶液中Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaClCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－9.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2Cl2＋2KI===I2＋2KClCl2＋2I－===I2＋2Cl－（碘遇淀粉变蓝）硫及其化合物1.硫与单质反应2Cu＋SCu2SFe＋SFeS（S与变价金属反应生成低价态金属硫化物）S＋O2SO22.硫与浓硫酸反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O3.硫与热的强碱反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（硫既是氧化剂又是还原剂）3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(NaOH足量）SO2＋2OH－===SO＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3(SO2足量）SO2＋OH－===HSO5.SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O（SO2氧化性）（引申：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O）S与KOH反应后的溶液中滴加H2SO4溶液6.SO2的还原性Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO（引申：Cl2＋SO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO）SO2使溴水褪色：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SOSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋7.SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（70%浓硫酸与Na2SO3固体）H2S的实验室制法：FeS与稀硫酸或盐酸反应FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S（不能与HNO3反应）8.浓硫酸的强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（H2SO4表现强氧化性和酸性）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（H2SO4表现强氧化性）9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与酸反应Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2OS2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O氮及其化合物1.N2＋O22NO2.雷雨发庄稼N2＋O22NO2NO＋O2===2NO2（无色NO遇空气变成红棕色NO2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（NO2不是HNO3的酸酐）3.（NO和O2混合通入水中）4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3（NO2和O2混合通入水中）4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34.NO x尾气的处理NO x被完全吸收的条件是：n（NO2）≥n（NO）碱液吸收法：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O（歧化反应）NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O（归中反应）5.浓硝酸不稳定，加热或见光易分解：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O6.硝酸强氧化性Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（实验室制NO2）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（实验室制NO）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OFe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（少量Fe与稀HNO3反应）3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（足量Fe与稀HNO3反应）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O3SO＋2H＋＋2NO===3SO＋2NO↑＋H2O（不能用硝酸酸化的BaCl2溶液检验SO）7.NH3＋H2氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解NH3•H2ONH3↑＋H2O8.氨气与酸反应HCl＋NH3===NH4Cl（白烟）（两种气体反应生成固体）NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO39.氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O10.氨气的实验室制法2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（固固加热）11.铵盐受热易分解NH4ClNH3↑＋HCl↑12.NH＋OH－NH3↑＋H2O（NH的检验：未知液加NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）。
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微观意义： 表示参 表示参加反应的各物质间的粒子数量关 加反应 系即粒子个数比 的各粒 表示各 质量意义： 子的相 物质之
表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 对数量 间的质 的质量比﹙质量比＝相对分子质量与化学计 量比 量数乘积之比﹚
请写出下列文字表达式
碳在氧气中燃烧
碳+氧气
点燃
二氧化碳
硫在氧气中燃烧
每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生 成44份质量的二氧化碳
思考：如果有18g碳,需要多少质量的氧气才能完全反 应？那会生成多少质量的二氧化碳？
练一练
硫在氧气中燃烧的反应： S+O2===SO2
点燃
1.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫 2.一个硫原子和一个氧分子反应生成 一个二氧化硫分子
硫+氧气
点燃
二氧化硫
电解水
水
通电
氧气+氢气
练习 电解水 1、
水
通电
通电
氧气+氢气
HHale Waihona Puke OH2 +O22、课本P87（2）（3）题
3.每32份质量的硫和32份质量的氧气 恰好能完全反应生成64份质量的二氧 化硫
练一练 请描述下列化学方程式的意义：
1、铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热 的条件下反应： CuO+H2===Cu+H2O
加热
表示反应 化学方程式的意义: 和生成物 宏观意义： 物、反应 表示反应物，生成物和反应条件 条件
反应物
碳 “ 和” + 氧气
“ 反应条件 ”
点燃
生成物
二氧化碳
“生成 ”
这种用化学式来表示化学反应 的式子，叫做化学方程式。
碳和氧气反应的微观过程
C
O
O
O
C O
一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子
质量比
C + O2 ==== CO2
12 32 44
点燃
该反应是否遵守质量 守恒定律？
18g
？
？
知识回顾：
1.什么是质量守恒定律？
内容：参加化学反应的各物质的质量
总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。
2.用分子、原子的知识解释质量守恒定律 不变
原子种类 原子数目 原子质量
请写出下列文字表达式
碳在氧气中燃烧
碳+氧气
点燃
二氧化碳
硫在氧气中燃烧
硫+氧气
点燃
二氧化硫
电解水
水
通电
氧气+氢气
前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳，可以用文字表示为：