安徽省淮北一中2017--2018学年度高一年级第一学期第三次考试化学
2017-2018学年安徽省淮北市高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年安徽省淮北市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”．下列做法不符合这一宗旨的是（）A．大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾D．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂2．（3分）中国古代文献典籍中记载了一些化学知识。
下列过程中不包含氧化还原反应的是（）A．铁矿石炼铁B．黑火药爆炸C．曾青（硫酸铜）得铁化为铜D．淮南王发明豆浆制豆腐3．（3分）下列装置能达到实验目的是（）A．用于分离酒精和水B．用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制备蒸馏水4．（3分）下列有关胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象B．云、雾、烟都属于气溶胶C．制作果冻利用了胶体的性质D．胶体、溶液都是稳定的分散系5．（3分）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下到说法正确的是（）A．5.6g铁所有的原子数为0.1N AB．2.24LSO2含有的分子数为0.1N AC．0.1mol Na2O2含有的离子数0.4N AD．0.1mol•L﹣1的稀硝酸中离子数0.2N A6．（3分）在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、CO32﹣C．Cu2+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣7．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．CuO 与盐酸反应：CuO+2H+=Ca2++H2OC．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaOH 溶液中通入氯气：Cl2+OH﹣=HClO+Cl﹣8．（3分）下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2↑9．（3分）根据Cl2通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）与10mL0.4mol•L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣浓度相同的是（）A．10mL0.2mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液B．10mL 0.4mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．40mL 0.1mol•L﹣1的KNO3溶液D．20mL0.2 mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液11．（3分）下列说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，其漂白性增强12．（3分）以下有关氨气的叙述中不确的是（）A．潮湿的氨气可以用浓硫酸干燥B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性C．氨具有还原性，一定条件下可与氧气发生反应D．实验室里可用氨水与生石灰制取少量氨气13．（3分）下列实验能成功的是（）A．用MgCl2溶液鉴別Na2CO3和NaOH溶液B．用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的NaOH和氨水C．用观察法区别Na2O 和Na2O2D．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液14．（3分）我国晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
2017届安徽省淮北市第一中学高三上学期第三次月考化学试题剖析
2017届安徽省淮北市第一中学高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1、下列关于化学用语的表示正确的是A.氯离子的结构示意图：B.间二甲苯的结构简式：C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：D.碘化铵的电子式：2、分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A.碱石灰、玻璃、生石灰、溧白粉都是混合物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C.H2O、HCOOH、（NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解4、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是A.定容时，俯视瓶颈刻度线B.Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即将溶液转移至容量瓶C.用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D.在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移0.2N A个电子B.14g乙烯分子中含有共用电子对数为3N AC.常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N A个氧原子D.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1N A6、某容积不变的容器中发生如下反应：2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) ΔH >0 达到平衡后，升高温度，混合气体不变的是A.颜色B.密度C.压强D.总物质的量7、下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个正确①明矾能用于净水是因为Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②FeCl3溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品⑧盐酸既有氧化性又有还原性⑨Fe (OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备A．2个B．3个C．4个D．5个8、下列物质转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al (OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9、下列除杂所选用的试剂及操作方法正确的一组是（括号内为杂质)选项待提纯的物质除杂的试剂操作方法A NO2(NO) O2收集气体B CO2 (HCl) 饱和Na2CO3溶液洗气C FeCl2溶液（FeCl3) 足量铁粉过滤D KCl溶液（MgCl2) NaOH溶液过滤10、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示），下列说法错误的是A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大11. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．①②B．③④C．②③④D．①②③④12、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A 向某浅黄色试液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3B 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红该气体一定为HClC 新收集的酸雨，滴加硝酸钡产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D H3PO3+2HaOH=Na2HPO2+2H2O H3PO3一定属于二元酸13、N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高三上学期第三次月考化学试题 扫描版含答案
2017-2018学年练习卷高三月考化学参考答案一、选择题（每题2分，共50分）1~5 CDCDB 6~10 BCACD 11~15 BDACB 16~20 BBCAC 21~25 ADBAB二、非选择题（共50分）26.（12分，每空2分）(1)还原性 2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O(2)HCO 3－＋H 2C 2O 4＝HC 2O 4－＋CO 2↑＋H 2O(3)除去混合气体中的CO 2 H 2C 2O 4△=====CO 2↑＋CO ↑＋H 2O(4)反应所得溶液为NaHC 2O 4溶液，由于HC 2O 4－的电离程度比水解程度大，导致溶液中 c(H ＋)>c(OH －)，所以溶液呈酸性。
27.（12分，每空2分）(1)AlP ＋3H 2O ＝Al(OH)3＋PH 3↑（2分）(2) ①共价； ②溶液pH 或HCl 浓度或电导率等。
（各1分）(3) ①一； ② 3:10 （各2分）(4) ①PH 3＋2Ca(ClO)2＝H 3PO 4＋2CaCl 2。
（2分）②次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化性更强的次氯酸。
（2分）28.（12分，每空2分）(1) MnO 、MnCO 3和Fe 2O 3 1.5 (2) ac(3) 氯化钡溶液或KSCN 溶液等(4) MnO 2＋H 2O ＋e －＝MnO(OH)＋OH －， Mn 2＋－2e －＋2H 2O ＝MnO 2＋4H ＋29.（14分，每空2分）（1）第三周期 ⅦA 族（2）5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝2IO 3－＋10Cl －＋12H ＋（3）BaSO 4、Fe 2O 3（4）(NH 4)2SO 4·2FeSO 4·2H 2O 或(NH 4)2Fe 2(SO 4)3·2H 2O取少量无机盐X 于试管中加水溶解，先滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe 2＋。
安徽省淮北一中20172018学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含解析
安徽省淮北一中2017-2018 学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，共25×2 分 =50 分）1．现有①液态氧② 氢氧化铁胶体③ 食盐水④ 纯碱⑤ 氢氧化钾⑥ 空气对上述物质的分类所有正确的选项是 A ．盐﹣﹣③④()B．纯净物﹣﹣④⑤⑥C．碱﹣﹣④⑤D．混杂物﹣﹣②③⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；混杂物和纯净物．解析：金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；同一种物质构成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子所有是氢氧根离子的化合物为碱；不一样物质构成的为混杂物；解答：解：① 液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；② 氢氧化铁胶体是分别系，属于混杂物；③ 食盐水是氯化钠的水溶液，属于混杂物；④ 纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；⑤ 氢氧化钾是碱，属于纯净物；⑥ 空气由不一样物质构成，属于混杂物；A 、属于盐的为④，故 A 错误；B、属于纯净物的①④⑤，故B错误；C、属于碱的是⑤ ，故C错误；D、属于混杂物的为②③⑥，故D正确；应选 D．评论：此题观察了物质分类方法和物质构成的理解应用，看法本质是解题要点，题目较简单．2．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现白色积淀的是()A ．稀 H2SO4B ．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D ．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常有金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．解析：经过书写化学方程式，观察生成物，吻合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不但和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，本质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，而后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色积淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，而后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁积淀、气体、氯化钠．解答：解： Na 与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别以下：2Na+H 2SO4=Na2SO4+H 2↑2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO4+2Na+2H 2O=Cu（ OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl 2+2H 2O+2Na=Mg （OH）2（白）↓+2NaCl+H 2↑经过观察，A 、B 只有气体没有积淀生成，故 A 、B 错．C 生成的是蓝色积淀，不符题意，故 C 错．D 既有白色积淀又有气体生成，吻合题意，故 D 正确．应选 D．评论：此题观察的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却可以和溶液中的溶剂水反应所以反应的本质就是钠与水的反应，从另一方面还观察了学生的思想能力．此题的限制条件是：既有气体又有白色积淀生成，常常会出现漏限制条件的情况，以致答案错误，所以此题属易错题．3．列相关表达中，正确的选项是()A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸两种分子B．氯水搁置数天后，其酸性逐渐减弱C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D ．向 Na2O 与水反应后的溶液中通入适当氯气后，溶液中含有两种溶质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．解析： A ．氯水中含水、氯气、HClO 三种分子；B．氯水搁置数天后， HClO 分解生成盐酸；C．光照时发生 2HClO2HCl+O ↑；2D． Na O 与水反应后的溶液为NaOH 溶液，与氯气反应生成NaCl 、 NaClO ．2解答：解：A ．氯气溶于水获得氯水，只有少许氯气与水反应，则氯水中含水、氯气、HClO 三种分子，故 A 错误；B．氯水搁置数天后， HClO 分解生成盐酸，则酸性逐渐加强，故 B 错误；C．光照时发生 2HClO2HCl+O 2↑，该气体的主要成分为氧气，故 C 错误；D．Na 2O 与水反应后的溶液为NaOH 溶液，与氯气反应生成NaCl 、NaClO ，若 NaOH 完整反应，则溶液中含有两种溶质NaCl 、NaClO ，故 D 正确；应选 D．评论：此题观察氯气及氯气的性质，为高频考点，掌握氯水的成分、氯气和HClO 的性质为解答的要点，重视解析与应用能力的观察，题目难度不大．4．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A ．常温常压下， 32gO2和 O3的混杂气体中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 1mol 氦气含有的核外电子数为 4N A﹣ 1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 N AC． 0.1 mol?LD ．22gCO 2与 11.2LHCl 含有相同的分子数考点：阿伏加德罗常数．解析： A 、 O2和 O3均由氧原子构成；B、氦气为单原子分子；C、溶液体积不明确；D、 HCl 气体所处的状态不明确．解答：解： A 、O2和 O3均由氧原子构成，故32g 混杂物中含有的氧原子的物质的量n==2mol ，即2N A个，故 A 正确；B、氦为 2 号元素，氦原子的核外有2 个电子，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含2mol 电子，即2N A个，故 B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数没法计算，故 C 错误；D、 HCl 气体所处的状态不明确，不必定是标况下，故11.2LHCl 气体的物质的量不必定是0.5mol ，与 22g 二氧化碳的分子数不必定相同，故 D 错误．应选 A．评论：此题观察了阿伏伽德罗常数的相关计算，娴熟掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．以下事实与胶体性质没关的是()① 在豆浆里中入盐卤做豆腐② 胶体可透过滤纸但不可以透过半透膜，所以，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分别和提纯胶体③ 一束平行光辉照耀蛋白质溶液时，从侧面可看到光明的通路④ 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀⑤ 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗⑥ 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染．A ．②④B ．④C．③⑤D．①⑥考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．解析：分别系的本质差异在于分别质微粒直径的大小，溶液分别质微粒直径小于1nm，浊液分别质微粒直径大于100nm，胶体分别质微粒直径为1nm～ 100nm，胶体拥有丁达尔现象、电泳、聚沉等性质，依据分别质微粒直径大小，能经过滤纸的是溶液和胶体，能经过半透膜的是溶液．解答：解：① 在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉；② 胶体可透过滤纸但不可以透过半透膜，可用过滤法分别胶体和浊液，用渗析法分别和提纯胶体；③ 蛋白质是胶体，当光辉经过会产生丁达尔现象，出现光明的通路；④ 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色积淀，发生了复分解反应，与胶体没关；⑤ 肾功能衰竭等疾病惹起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，因血液是胶体，不会经过半透膜；⑥ 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气的污染，烟尘是气溶胶，通电除尘利用的是胶体能发生电泳；应选 B．评论：此题观察胶体的基天性质的应用，主要观察胶体的聚沉、电泳、丁达尔现象、微粒直径大小等．6．如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，以下说法正确的选项是 ()﹣1A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ?LB ． 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C．配制 200 mL 4.6 mol ?L ﹣1的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mL﹣1D ．该硫酸与等质量的水混杂所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol ?L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析： A 、依据 c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；C、依据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；D、硫酸与等质量的水混杂，混杂后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，依据稀释定律判断．解答：解： A 、浓 H2SO4的物质的量浓度c=，故 A 错误；B、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故 B 错误；C、依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL ，则xmL ××，解得： x=50 ，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故 C 正确；D、硫酸与等质量的水混杂，混杂后溶液的质量为原硫酸的 2 倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的 2 倍，故稀释后所得溶液的浓度小于，故D错误，应选 C．评论：此题观察溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大．7．配制必定物质的量浓度的KOH 溶液时，以致所配溶液浓度偏低的原由可能是() A．定容时俯视B．容量瓶中原有少许的蒸馏水D．转移时，不慎将液体流到瓶外考点：配制必定物质的量浓度的溶液．解析：依据 c=并联合详尽操作解析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．解答：解： A 、定容时俯视刻度线和液面，以致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故A不选．B、最后需加水定容，容量瓶中原有少许的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故 B 不选；C、容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未清洗，容量瓶壁会沾有少许氢氧化钾，以致氢氧化钾的物质的量增大，所配溶液浓度偏高，故 C 不选；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故 D 选；应选 D．评论：此题观察配制必定物质的量浓度的溶液的实验操作偏差解析，题目难度中等，解析时注意从 c=解析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．8．向盛有必定量的Ba（ OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过分，整个过程中混杂溶液的导电能力（用电流强度I 表示）近似的用以下图中的曲线表示是()A ．AB ．B C．C D． D考点：电解质溶液的导电性．专题：电离均衡与溶液的 pH 专题．解析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，依据氢氧化钡和硫酸的反应来确立离子浓度的变化，从而确立导电能力的变化．解答：解：在没加硫酸以前，氢氧化钡拥有必定导电能力，向盛有必定量的Ba（ OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力凑近于零，而后跟着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增添，直到和本来凑近．应选 C．评论：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小相关是解答此题的要点，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的状况，难度不大．9．化学实验操作正确性特别重要，如图分别表示四种操作，此中有两处错误的选项是() A．读数B．稀释C．D．称量溶解考点：不可以加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．解析： A ．量筒读数时视野要与凹液面的最低处保持水平；B．量筒不可以用来稀释溶液；C．氢氧化钠拥有腐化性；D．为加快溶解，应用玻璃棒搅拌．解答：解： A ．量筒读数时，视野要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故 A 错误；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不停搅拌，以使热量及时地扩散；必定不可以把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不可以在量筒中进行，应在烧杯中进行，故 B 正确；C 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时为防范腐化托盘，应放在玻璃器皿中称量，故D．进行溶解操作时，为加快溶解，应用玻璃棒搅拌，故 D 错误．应选 B．评论：此题观察化学实验的基本操作，题目难度不大，熟习各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的要点．10．以下表达中正确的选项是()A ．液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，所以HCl 和 NaCl 均是非电解质B ． NH 3、 SO3的水溶液均导电，所以NH 3、SO3均是电解质C．常有的酸、碱和大部分盐都是强电解质D．强电解质与弱电解质的本质差异，是其在水溶液中的电离程度不一样考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的看法．解析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下可以导电，是因电解质自己可以离解成自由挪动的离子；非电解质是相关于电解质而言的一个看法，在水溶液中和在熔融状态下两种状况下都不可以导电的化合物称为非电解质；电解质的强弱是依据其电离程度判断，完整电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质．解答：解： A ．HCl 在水溶液中可以导电，所以HCl 是电解质， NaCl 固体不导电，是由于没有自由挪动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由挪动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故 A 错误；B ．氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，所以氨气为非电解质， SO 3 的水溶液固然能导电， 但导电的离子是三氧化碳和水反应生成的硫酸电离， 不是三氧化碳自己电离的，为非电解质，故B 错误；C ．常有的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其余化合物不必定是强电解质，如弱酸、弱碱属于弱电解质，故 C 错误；D ．强电解质和弱电解质的区分是看在水中能否可以完整电离，完整电离的电解质是强电解 质，部分电离的电解质是弱电解质，故 D 正确；应选 D ．评论： 此题观察电解质、非电解质、强弱看法的辨析，题目难度不大．解题时紧抓住电解质一定是化合物， 以及导电是在水溶液或融化状态下为条件， 强弱电解质差异为能否能完整电离． 11．以下表达中正确的选项是( )A ．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B ．离子反应必定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C ．复分解反应一定具备离子反应的某个条件D ．酸碱中和反应都能用离子方程式：+﹣=H 2O 表示H +OH 考点： 电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件．专题： 离子反应专题．解析： A 、易溶性的强电解质在书写离子方程式时都要以离子的形式来表示．B 、只有参加离子反应的离子浓度才发生变化．C 、离子反应发生的条件包括复分解反应的条件．+D 、只有强电解质的酸碱中和反应都能用离子方程式：﹣H +OH =H 2O 表示．解答： 解： A 、不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式不可以写离子，如碳酸钙要写化学式不可以写离子，故 A 错误．B 、离子反应不必定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才 发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化，故 B 错误．C 、离子反应发生的条件包括复分解反应的条件，所以复分解反应一定具备离子反应的某个条件，故 C 正确．+D 、弱酸、弱碱的酸碱中和反应不可以用离子方程式：﹣H +OH =H 2O 表示，弱酸弱碱要写化学式，故 D 错误． 应选 C ．评论： 此题观察了离子反应的书写、离子反应的条件等知识点，难度不大，易错选项是 A ，注意离子反应方程式中，强电解质不必定写离子，要依据强电解质的溶解性判断书写方式．12．在必定温度下， 向饱和的烧碱溶液中放入必定量的过氧化钠， 充分反应后恢复到原温度，以下说法正确的选项是 ()A ．溶液中的 Na +浓度增大，有 O 2 放出﹣ H 2 放出B ．溶液中的 OH 浓度不变，有C ．溶液中的 Na +数量减少，有 O 2 放出D ．溶液中的 OH ﹣浓度增大，有 O 2 放出考点： 钠的重要化合物；溶解度、饱和溶液的看法．专题： 物质的量浓度和溶解度专题；元素及其化合物．解析： 过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O 2，耗费水，溶液有NaOH 晶体析出，反应后仍为 饱和溶液， 温度必定， 氢氧化钠溶液浓度不变，因为溶剂的质量减少， 则饱和溶液中的溶质 的物质的量减小，据此解析；解答： 解：过氧化钠与水反应生成NaOH 和 O 2，耗费水，溶液有 NaOH 晶体析出，反应 后仍为饱和溶液，温度必定，氢氧化钠溶液浓度不变，因为溶剂的质量减少，则饱和溶液中 的溶质的物质的量减小；+O 2 放出，故 A 错误；A 、溶液中的 Na 浓度不变，有B 、溶液中的 OH ﹣O 2 放出，故 B 错误；浓度不变，有C 、溶液中溶质的物质的量减小， +数量减少，有 O 2 放出，故 C 正确；Na D 、溶液中的 OH ﹣浓度不变，有 O 2 放出，故 D 错误；应选： C ；评论： 此题观察钠的重要化合物，重视于化学知识的综合应用的观察，注意掌握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的累积，题目难度中等．13．把 200mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混杂溶液分成 2 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完整积淀， 另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完整积淀．则该混杂溶液中钾离子浓度为()﹣1﹣ 1A ．（ b ﹣ 2a ） mol?LB ． 10（ 2a ﹣ b ） mol?L﹣1﹣ 1C ． 10（ b ﹣ a ） mol?LD ． 10（b ﹣ 2a ） mol?L考点： 离子方程式的相关计算．专题： 计算题．解析： 混杂溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，发生反2+2 ﹣2+应 Ba+SO 4 =BaSO 4↓，恰好使钡离子完整积淀，可知该份中n （ Ba ） =（Na 2SO 4）； 另一份加入含 bmol 硝酸银的溶液，发生反应 +﹣Ag +Cl =AgCl ↓，恰好使氯离子完整积淀，则 n （ Cl ﹣） =n （ Ag +），再利用电荷守恒可知每份中 2n （ Ba 2+）+n （ K +）=n （ Cl ﹣ ），据此计算每份中 n （ K +），依据c= 计算钾离子浓度．解答：解：混杂溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应 Ba 2+2﹣2++SO 4 =BaSO 4↓，恰好使钡离子完整积淀， 可知该份中 n （ Ba ）=（ Na 2SO 4）=amol ； +另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应 ﹣Ag +Cl =AgCl ↓，恰好使氯离子完整积淀，则 n （ Cl ﹣） =n （ Ag +） =bmol ，依据电荷守恒可知每份中2n （Ba 2+）+n （ K +）=n （ Cl ﹣ ），每份溶液中 n （ K +）=bmol ﹣ 2amol= （b ﹣ 2a ） mol ，故钾离子浓度为 ﹣ 1=10（ b ﹣ 2a ） mol ?L ，应选 D ．评论： 此题观察离子反应的相关计算，难度中等， 依据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．14． a 、 b 、c 、 d 是 HCl 、 BaCl 2、 AgNO 3、 Na 2CO 3 四种溶液中的一种，现将它们两两混杂，现象以下表所示：反应物 a+b c+da+d a+c b+d 现象白色积淀白色积淀白色积淀 白色积淀无色气体由上述现象可推知 a 、b 、 c 、 d 挨次是 ()A ．AgNO 3、HCl 、 Na 2CO 3、BaCl 2B ．AgNO 3、 HCl 、 BaCl 2、Na 2CO 3C ． BaCl 2、 Na 2CO 3、 AgNO 3、 HClD ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、 Na 2CO 3考点： 无机物的推测．解析： b+d 反应生成无色气体，则 b 、 d 为 HCl 、 Na 2 CO 3 中的一种，而 c+d 、a+d 均生成白色积淀，则 d 为 Na 2CO 3，所以 b 为 HCl ， a+b 反应生成白色积淀， a 为 AgNO 3，可知 c 为BaCl 2．解答： 解： b+d 反应生成无色气体，则 b 、 d 为 HCl 、Na 2CO 3 中的一种，而 c+d 、 a+d 均生成白色积淀， 则 d 为 Na 2CO 3，所以 b 为 HCl ，a+b 反应生成白色积淀， a 为 AgNO 3，可知 c 为 BaCl 2，应选 B ．评论： 此题观察物质的推测， 明确物质的性质及发生的反应中的现象是要点， 重视观察学生解析推理能力，题目难度不大．15．某溶液中只含有+ 、Al3+﹣2﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：Na 、Cl、SO 43+和 SO 4 2﹣)1，则溶液中 Al的离子个数比为 ( A ．1：2 B ．1：4C ．3：4D ． 3：2考点： 电解质在水溶液中的电离． 专题： 守恒法．解析： 因为溶液呈电中性，依据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应当等于所有负电的总数，+3+﹣2﹣，即： Na +3Al =Cl +2SO 4 （乘的系数就是它的电荷数）设 SO 42﹣的离子个数为 x ， 所以 3+3 ×2=1+2×x ，解得 x=4 ， 3+2﹣所以溶液中 Al和 SO 4的离子个数比为 2：4=1 ： 2．评论： 此题观察学生溶液中的电荷守恒知识，可以依据所学知识进行回答，难度不大．16．有两种体积相同的某植物的营养液， 其配方以下表所示： 关于两种营养液的成分，以下说法中，正确的选项是 ()KCl K SO 4ZnSOZnCl 2241﹣2﹣A ．只有 n （ K +）相同 B ．只有 n （ Cl ﹣ ）相同C ．各离子的物质的量均不一样D ．各离子的物质的量完整相同考点： 物质的量的相关计算．解析：依据两种溶液中各种离子的物质的量能否相等判断两种溶液的成分能否相同， 假如两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同．解答：解：① 中 n （ K +）=0.3mol+0.2mol ×2=0.7mol ，n （ SO 4 2﹣ ）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol ， n （ Zn 2+） =0.1 mol ，（ Cl ﹣ ）=0.3 mol ， ② 中 n （ K +） =0.1mol+0.3mol ×2=0.7mol ，n （ SO 4 2﹣ ） =0.3mol ， n （ Zn 2+）=0.1 mol ，（ Cl ﹣）=0.1mol+0.1mol ×2=0.3 mol ，所以 ① 和 ② 中各种离子的物质的量： n （ K +） =0.7 mol ， n （ SO 4 2﹣ ）=0.3 mol ， n （ Zn 2+）=0.1 mol ， n （ Cl ﹣） =0.3 mol ，所以成分相同，应选 D ．评论： 此题综合观察物质的量， 为高频考点，重视学生的解析能力和计算能力的观察， 注意物质的构成特色，难度不大．17．离子方程式 3 +2+22 + 不可以代表的物质是 () BaCO +2H =Ba+CO ↑+H O 中的 H① HCl ② H 2SO 4③ HNO 3 ④ NaHSO 4⑤ CH 3COOH ．A ．①③B ．①④⑤C ． ②④⑤D ． ②⑤考点： 强电解质和弱电解质的看法．+2++是溶于水的强酸溶液中发生的 解析：依照离子方程式 BaCO 3+2H =CO 2↑+H 2O+Ba 中的 H 反应，同时不可以和钡离子反应生成积淀解析． 解答：解： ① HCl 溶于水完整电离，且不睦钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故 ① 不选；② H 2SO 4 于水完整电离，但硫酸根离子和钡离子联合会生成硫酸钡积淀，离子方程式为+2﹣BaCO 3+2H +SO 4 =BaSO 4+CO 2↑+H 2O 不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式， 故 ② 选；③ HNO 3 溶于水完整电离，不睦钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故 ③ 不选；④ NaHSO 4 中的硫酸根离子和钡离子联合生成积淀硫酸钡，离子方程式为+2BaCO 3+2H +SO 4﹣④ 选； =BaSO 4+CO 2↑+H 2O 不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故 ⑤ CH 3COOH 是弱酸存在电离均衡，不可以写成氢离子的形式，离子方程式BaCO +2CH COOH=Ba 2+ ﹣ O 不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方3+2CH COO +CO ↑+H3 3 2 2程式，故 ⑤ 选； 应选 C ．评论： 此题观察了离子反应的本质解析， 主若是离子的存在和离子反应的解析理解， 供给氢离子的同时，不可以和钡离子反应是解题要点，题目较简单．18．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是 ( )+﹣A ．钠和冷水反应： 2Na+2H 2O=2Na +2OH +H 2↑ +2+B ．氧化亚铁溶于盐酸： FeO+2H =Fe +H 2O2+3+ ﹣ C ． FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应： 2Fe +Cl 2=2Fe +2ClD ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应： CO 2﹣2+ 3 +Ca =CaCO ↓3考点： 离子方程式的书写．解析： A ．反应生成 NaOH 和氢气，依照电子、电荷守恒；B ．反应生成氯化亚铁和水； C ．反应生成氯化铁；D ．石灰乳在离子反应中保留化学式．解答：解： A ．钠和冷水反应的离子反应为+﹣+ 2Na+2H 2O=2Na +2OH+H 2↑，故 A 正确；2+B ．氧化亚铁溶于盐酸的离子反应为FeO+2H =Fe+H 2O ，故 B 正确；2+3+﹣，故 C 正确；C ． FeCl 2 溶液与 Cl 2 反应的离子反应为 2Fe+Cl 2 =2Fe +2ClD ．碳酸钠溶液与石灰乳的反应的离子反应为2﹣﹣，故D 错CO 3 +Ca （ OH ）2=CaCO 3↓+2OH 误； 应选 D ．评论： 此题观察离子反应方程式书写的正误判断， 为高频考点， 掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点， 注意离子反应中保留化学式的物质， 重视复分解反应、 氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．19．以下各组离子在溶液中既可以大批共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀的是()A ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣ 、 SO 42﹣B ． K +、Na +、 NO 3﹣、 OH ﹣C ． H +、NH 4+、 Fe 3+、 SO 4 2﹣D ．H +、 Cl ﹣ 、 CH 3COO ﹣ 、 NO 3 ﹣考点： 离子共存问题．解析： 依据离子之间不可以联合生成积淀、气体、水、弱电解质等，则离子大批共存，并联合加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀来解答．解答： 2+2 ﹣A 错误；解： A ．Ba 、 SO 4 联合生成积淀，不可以大批共存，故B ．该组离子之间不反应，可大批共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生积淀，故 B 正确；C ．该组离子之间不反应， 可大批共存， 但加入 NaOH 溶液与 Fe3+联合生成积淀， 故 C 错误； D ． H +、 CH 3COO ﹣ 联合生成弱电解质，不可以大批共存，故D 错误；应选 B ．评论： 此题观察离子的共存， 为高频考点， 掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应的离子共存观察，题目难度不大．20．在溶液中能大批共存的一组离子或分子是()++、 NO 3 ﹣ ﹣+、 Al3+2﹣、 NH 3?H 2OA ．NH 4、 H 、 HCO 3B ． K 、 SO 4C ． Na +、 K +、SO 3 2﹣、Cl 2D ．Na +、 CH 3COO ﹣、 CO 3 2﹣、 OH ﹣考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．解析： 依据离子之间不可以联合生成水、气体、积淀、弱电解质等，不可以发生氧化还原反应，则离子能大批共存，以此来解答．解答： 解： A ．因 H +、 HCO 3 ﹣ A 不选；能联合生成水平和体，则不可以共存，故 B ．因 Al 3+、 NH 3?H 2O 能联合生成积淀，则不可以共存，故B 不选；C ．因 SO 3 2﹣、Cl 2 能发生氧化还原反应，则不可以共存，故C 不选；D ．因该组离子之间不反应，则可以大批共存，故D 选；应选 D ．评论：此题观察离子的共存问题， 熟习复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答此题的要点，题目难度不大．21．为了证明某固体中含有氯离子，采纳给出的试剂和操作，其操作序次正确的选项是 ( )。
安徽省淮北市高一上学期化学期末考试试卷(理科)
安徽省淮北市高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱，白磷，碘酒B . 氧气，胆矾，不锈钢C . 干冰，铁，熟石灰D . 空气，纯碱，铜2. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（）A . CaO和KClB . CuO和NaClC . BaSO4和CaCO3D . NaCl和AgNO33. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L4. （2分）某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）A . 腐蚀性、有毒B . 自然物品、易燃C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒5. （2分） 2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。
科学家已成功制得了CO2的原子晶体，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。
下列说法正确的是（）A . 聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得B . CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°C . 二氧化碳是主要的大气污染物D . CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物6. （2分）“互滴法”是一种鉴别物质常用的方法．它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同．下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是（）A . Na2CO3溶液与稀盐酸B . AlCl3溶液与NaOH溶液C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸D . Na[Al （OH）4]溶液与稀盐酸7. （2分）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一6月(第三次)月
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，1~10每题2分，11-20每题3分，共50分）1、用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物2、下列有关说法正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.符合C n H2n+2通式的有机物一定是烷烃C.含有苯环的有机物一定是芳香烃D.所有物质中均含有化学键3、原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n)B.2(a-n)C.2aD.n+24、下列各有机物的命名中，正确的是A. 1,5-二甲苯B.2，2，4，4--四甲基辛烷C.2--甲基- 5--乙基己烷D.3-丁烯5、下列结论错误的是①微粒半径： K+>A13+>S2- >Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥元素最高化合价：F>O>N>C⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑥6、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，生成沸点不同的产物最多的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH37、下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1: 1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是A. B.C. D.8、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢C.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠固体，反应速率不变D.工业合成氨的反应中，及时分离出NH3可加快正反应速率9、用如图所示装置不能达到有关实验目的是A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10、有6种物质：①乙苯②苯③乙炔④聚乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因反应使之褪色的是A.③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.除⑥外11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烯和氯气发生加成反应，消耗氯气分子数为N AB.1molN2和足量的H2在一定条件下充分反应，转移电子为6N AC.0.1molC100H202分子中共含有30.1N A个共价键D.向含有0.4mol的浓盐酸中加入足量的MnO2充分反应后可产生氯气的分子数为N A12、下列离子方程式书写正确的是A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2OB.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.氢氧化钠溶液吸收过量SO2气体：SO2+OH-=HSO3-D.硫酸亚铁加过氧化氯溶液：Fe2++ H2O2+2H+=Fe3++4H2O13、某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如右图结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。
化学---安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题
安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 C1:35.5第一I卷（共53分）一、选择题（本题有13个小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案）1、化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是( )A.在微观层面上操纵分子、原子B.将为环境问题的解决提供有力的保障C.合理地开发和利用能源和资源D.制备出大量的人工合成元素2、将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )A.水溶液变为红色B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C.钠浮在水面D.有气体产生3、下列关于C12的说法正确的是( )A. C12的密度比空气小，可以用向下排空气法收集B. C12能使湿润的红色布条褪色C.C.u在C12中燃烧，生成物为CuClD.实验室可用加热分解KC1O3的方法制取C124、下列说法正确的是( )A.CO和C2H4的摩尔质量均是28gB.18g水中含有1 mol水分子C.O2的相对分子质量是32 g·mol-1D.l molNO的质量是30 g·mol-15、下列说法中，正确的是( )A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 LC.在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 LD.在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子6、下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是( )A.该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6N AB.500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C.任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L-1D.2L该溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-17、下列物质的分类不正确的是( )A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物D.NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐8、下列关于胶体说法正确的是( )A.有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B.胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.胶体不带电荷D.胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm9、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是( )A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离10、下列反应的离子方程式正确的是( )A.CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11、下列反应中，既悬化合反应，又是氧化还原反应的是( )A.生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B.氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)△Na2SO4+2HCl↑12、下列实验操作正确的是( )13、用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C.从B口进气，用排空气法收集CO2D.瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积二、选择题（本题有9个小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个正确答案）14、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一(新高二)暑假返校提能化学试题 Word版含答案
淮北一中2017-2018学年高一暑期返校提能检测化学试题一、单项选择（共40分）1、N A表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子2、化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气3、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是()A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO34、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是()A．75% B．25% C．50% D．无法计算5、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是()A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色6、在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl﹣D．Na+、K+、NH4+、Cl﹣7、下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2OC．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O8、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…① ; 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则() A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A9、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A．SO2B． Cl﹣C．Fe3+D．N O3﹣10、下列装置或操作不能达到实验目的是()A制备氨气B检查装置气密性C分离苯和水 D 除去CO2中的SO2 11、化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是()A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用12、下列各组实验现象可用同一原理解释的是()A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出13、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是()A. 制造炊具B. 制防锈油漆C. 制铝箔D. 制电线14、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是()A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨15、根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应向外界放出的热量为E1﹣E3C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2﹣E316、一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图:下列说法正确的是()A. t1 min时正逆反应速率相等B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C. 0 min～8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D. 10 min～12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-117、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：()A. X的分子式为C12H16O3B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成18、下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是()A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn 19、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
安徽省淮北市高考理综-化学三模考试试卷
安徽省淮北市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c除去乙醇中的水D . 用d分离硝基苯与水2. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度3. （2分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B . 分子中含有3种官能团C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同5. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一下·六安期末) 最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。
安徽省淮北一中高一上第三次月考化学试题
【全国百强校】安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠3、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A. 体积②＞③＞①＞④B. 密度②＞③＞④＞①C. 质量②＞③＞①＞④D. 氢原子个数①＞④＞③＞②4、标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L-1B. mol•L-1C. mol•L-1D. mol•L-15、下列关于胶体的叙述正确的是（）A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象6、下列说法正确的是( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A. ①③④B. ②③④C. ②③⑤D. ①③⑤7、下列说法正确的是( )A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物8、下列离子方程式正确的是（）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓9、下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32·10、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是( )A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D. 致人中毒过程中砷发生还原反应12、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A. SO42-B. SC. SO32-D. S2-13、下列说法正确的是（）A. 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C. 3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D. 5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：314、根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A. O2＞I2＞SB. H2S＞NaI＞H2OC. S＞I2＞O2D. H2O＞NaI＞H2S15、石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（）A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 化学变化D. 物理变化16、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A. 相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B. 与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3C. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3D. 二者在一定条件下不能相互转化17、利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．①过氧化钠与水反应的化学方程式为： _____________________________ ；②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法． _____________________________________（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作． _____________________________ ．②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？ _____________ ，理由是。