高中化学--钠的几种化合物 练习
高中化学《钠及其化合物》课后练习题
8．下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 答案 C
答案
解析 钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶 中取出试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是 要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等，如实验室 取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成 NaOH 腐蚀手，故不能用手掰开金属钠。
解析
10．将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白
色沉淀的是( )
A．稀盐酸
B．Ba(OH)2 稀溶液
C．MgCl2 溶液 D．CuSO4 溶液
答案 C
答案
解析 Na 投入稀盐酸、Ba(OH)2 稀溶液中，只有气体产生；Na 投入 MgCl2 溶 液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， MgCl2 ＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2 为白色沉淀；Na 投入 CuSO4 溶液 中 ， 发 生 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2 为蓝色沉淀。
解析
钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生 成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。
4．2.3 g 钠在干燥的空气中与 O2 反应后，可得 3.5 g 固体，据此可判断
其生成物为( )
A．只有 Na2O2
B．只有 Na2O
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答
⼈教版⼈中化学必修⼈2.1《钠及其化合物》练习题含答案2.1《钠及其化合物》练习含答案⼀、选择题（单选题，共14个⼀题，每⼀题4分，共56分）1、⼀属钠是⼀种活泼⼀属，除了具有⼀属的⼀般性质外，还具有⼀⼀的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银⼀⼀⼀属，熔点低，硬度⼀B.钠放置在空⼀中，会迅速被氧化⼀⼀成淡黄⼀的氧化钠C.在氧⼀中加热时，⼀属钠剧烈燃烧，发出黄⼀⼀焰D.⼀属钠着⼀可以⼀泡沫灭⼀器或⼀⼀燥的沙⼀灭⼀解析A中，钠的硬度⼀，可⼀⼀⼀切割；B中，放置在空⼀中，钠被缓慢氧化⼀成⼀⼀Na2O；D中，钠着⼀时⼀成Na2O2，泡沫灭⼀器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应⼀成H2、O2，故不能⼀泡沫灭⼀器灭⼀。
答案C2、将⼀块银⼀⼀的⼀属钠放在空⼀中会发⼀⼀系列的变化：表⼀迅速变暗―→“出汗”―→变成⼀⼀固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A. 表⼀迅速变暗是因为钠与空⼀中的氧⼀反应⼀成了过氧化钠B. “出汗”是因为⼀成的氢氧化钠吸收空⼀中的H2O在表⼀形成了溶液C. 最后变成碳酸氢钠粉末D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空⼀中表⼀迅速变暗，是因为Na与O2反应⼀成了Na2O，A项错误；Na2O与⼀反应⼀成NaOH，NaOH⼀吸收空⼀中的H2O和CO2，⼀成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱⼀，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄⼀固体，久置于空⼀中变成⼀⼀氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离⼀⼀例为1∶2 C.⼀过氧化钠漂⼀织物、麦秆等⼀久⼀逐渐变成黄⼀ D.Na2O与Na2O2都能和⼀反应⼀成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空⼀中变成⼀⼀碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂⼀是由于它的氧化性将有⼀物质永久漂⼀，C错误；碱性氧化物与酸反应⼀成盐和⼀，Na2O2与酸反应⼀成盐、⼀和氧⼀，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
高中化学 巩固练习_钠及其化合物_基础 知识点考点解析含答案
【巩固练习】一、选择题1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）。
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（）。
A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）。
A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙4．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．②④D．③④6．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）。
①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④7．下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是（）。
A．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4C．钠投入到浓盐酸中D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液8．下列关于焰色反应的表述确切的是（）。
A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质9．向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。
A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－10．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（）。
人教版高中化学必修一2.1.2钠的几种化合物焰色试验练习(含答案)
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第二课时钠的几种化合物焰色试验基础达标1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大【答案】D【解析】Na2O2久置于空气中变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2Na2CO3、Na2O22NaOH可知，D项正确。
2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂【答案】C【解析】Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C 项正确；Na2O在反应中无氧气产生，不能做供氧剂，D项错误。
3.下列关于焰色反应的叙述正确的是( )A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K＋D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化【答案】D【解析】焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，A、B 错误。
C中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有K＋，C错误。
课时作业2：2.1.2钠的几种化合物
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶14．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO46．78 g过氧化钠与168 g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O比Na2O2稳定D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色8．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成9．把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是()A.Ba(HCO3)2B.Na2CO3C.NaHCO3D.CuSO410．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液碱性不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液碱性增强，有O2放出11.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
课时作业3：2.1.2钠的几种化合物
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物1．下列叙述正确的是()。
A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行2．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()。
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3．对于反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()。
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．氧气是还原产物4．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。
5．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
(1)A 是________。
(2)若C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
人教版高中化学必修一《 钠及其化合物》测试题
人教版高中化学必修一《钠及其化合物》测试题高中化学研究材料——钠及其化合物测试题一、选择题1.下列钠的性质中，与钠与水反应时的现象无关的是（）。
A。
钠的熔点低B。
钠的密度小C。
钠的硬度小D。
钠有强还原性2.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→ 变灰暗→变白色→ 出现液滴→ 白色固体。
下列说法正确的是（）。
A。
①发生了氧化还原反应B。
②变白色是因为生成了碳酸钠C。
③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D。
④只发生物理变化3.关于焰色反应的说法，正确的是（）。
A。
非金属单质燃烧时火焰均为无色B。
所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C。
焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D。
NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4.用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）。
A。
加热时无气体放出B。
滴加盐酸时有气泡放出C。
溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D。
溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.下列叙述中，关于过氧化物的说法正确的是（）。
A。
过氧化钡的化学式是Ba2O2B。
1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C。
过氧化钡是离子化合物D。
过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭中灼烧，充分反应后，将密闭保持温度为500℃。
最后内的物质是（）。
A。
Na2CO3、Na2O2和O2B。
Na2CO3、O2和H2O(g)C。
Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D。
NaHCO3、Na2CO3和O27.200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol-1）（）。
A。
5.8B。
11.6C。
23.2D。
46.48.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）。
A。
Na2O2中氧元素化合价为-1B。
高中化学Na及其化合物题型练习.doc
钠的化合物--一过氧化钠题型示例一：Na?。
?与H20及CO2反应的%2（）2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 ①2H202=^^-02 t ②①*2+②［消去中间产物H2O2：2Na202+4H20=4Na0H+2^02 t例1：在"&2（）2与比0的反应中的还原产物是（）A： NaOH B比0 C 0， D 无法判断例2：在Na2O2与CO?的反应里，每生成5.6LO2 （标况）时，转移电子数为（）。
A. 2 个B. 0.25molC. 3.01X1023 个D. lmol例3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0. lmol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入lOOmL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A.甲＜乙＜丙＜丁B. 丁＜甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D. 丁V甲V乙V丙例4：把4.48LCO2通过一定质量的固体NazCh后，收集到3.36L （S. P. T.）气体，则这3.36L 气体的质量是（）。
A. 3.8gB. 5.6g C・ 4.8g D. 6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO?的混合气体，其密度是相同条件下氨气密度的8倍，这时测得容器内压强为P,,若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2,则P.和P2关系是（）A P）=8P2B P］二4P2C P］=2P2D P}=P2例9： CO与IL混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150°C时将混合气体通过足量的Na?。
? 后，\出02增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例IO：2OO°C时11.6gC02和FLO的混合气体与足量的NaO充分反应后，固体质量增加了3. 6g, 则原混合气体的平均分子量为（）。
A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4题型示例二：Na2O2+CO+H2例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的NazCh固体中，固体的质量增重（）g oA. 2.1B. 3.6C. 4.2D. 7.2题型示例三：Na2（）2+NaHCO3型例14：取6. 60gNaHC0,和NaO固体混合物，在密闭容器中加热到250°C,经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5. 30go计算原混合物中N/O?的质量分数。
高中化学--钠的几种化合物 练习(解析版)
高中化学--钠的几种化合物 练习1．（浙江省高一期末）为测定Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物样品的组成,称取四份质量均为2.96g 的固体溶于水,分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L －1的盐酸,加入盐酸溶液的体积和收集到CO 2气体的体积(忽略气体在水中的溶解,气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：．．．A ．实验1中发生反应的离子方程式为：CO 2-3＋H +＝HCO -3B ．实验2溶液中,含有NaCl 、Na 2CO 3和NaHCO 3三种溶质C ．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD ．原固体混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】【分析】Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物中滴加盐酸,开始没有气体生成,发生的反应为CO 2-3＋H +＝HCO -3,再加盐酸,开始有气体生成,发生的反应为HCO -3+ H +＝CO 2↑+H 2O,由表格可知,气体体积为672mL 时反应结束。
【详解】A ．根据分析,实验1中尚未出现气体,故发生的反应为CO 2-3＋H +＝HCO -3,A 正确,不选； B ．实验2已经开始生成气体,溶液中没有Na 2CO 3,B 错误,符合题意；C ．通过表格中生成的气体量,可以推断实验3和实验4已经反应完,溶液中有NaCl 和HCl,蒸干后只剩NaCl,C 正确,不选；D ．设Na 2CO 3的物质的量为x,NaHCO 3的物质的量为y,672mlCO 2的物质的量为0.672L =0.03mol 22.4L /mol,根据题意可得 0.03mol 10684 2.96g x y x y +=⎧⎨+=⎩,解得0.02mol 0.01mol x y =⎧⎨=⎩,故Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为2:1,D 正确,不选；故选B 。
2．（衡水市第十四中学高一月考）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ） A ．热稳定性：233Na CO O NaHCB ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．22Na O 中阴、阳离子的个数比为1：2【答案】B【解析】A ．NaHCO 3不稳定,加热易分解,发生2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑,碳酸钠受热不分解,正确；B ．Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,错误；C ．碳酸氢钠可与盐酸反应,且碳酸氢钠的碱性较弱,对胃壁的刺激作用较小,可用于中和胃酸过多,正确；D ．Na 2O 2中阴离子为O 22-,Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1：2,正确；故选B 。
高中化学《钠及其化合物》练习题
钠及其化合物的性质与应用1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥2．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠和氧气在不同条件下反应可生成不同的物质C．钠可以把铁从氯化铁溶液中置换出来D．钠的质地软，可用小刀切割，可以保存在煤油中3．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性4. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
描述正确的是( )A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．氯化镁溶液6．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应。
假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是( )A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%7．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：3，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：48．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大9．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥10．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多11．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱 B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成13．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 14．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g15．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:216.物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。
必修第一册2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题及参考答案8
2021版高中化学必修1新教材配套课后练习试题8 钠的几种化合物[达标训练]1.近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。
下列关于小苏打的叙述准确的是( )A.化学式为Na2CO3B.受热不分解C.属于盐D.与盐酸不反应2.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A.只含Na＋B.一定含Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能还含有K＋4.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同5.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸6.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A.最后溶液变蓝色B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生7.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.过氧化钠可用作供氧剂8.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢9.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( )A.Na 2O 和Na 2O 2B.Na 2O 2和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O10.把过氧化钠投入含有HCO －3、Cl －、Mg2＋、Na ＋的水溶液中，离子数目不变的是( ) A.HCO －3 B.Cl－C.Mg 2＋D.Na ＋ 11.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高中化学第一节钠及其化合物第2课时钠的几种重要化合物焰色试验课时作业新人教版必修第一册
第2课时钠的几种重要化合物焰色试验1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是( )A．Na B．Na2OC．Na2O2 D．NaHCO32．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠可用作供氧剂3．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡 B．溶液无变化C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色4．下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.Na2O和Na2O2互为同素异形体5．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A．溶液中的Na＋总数增大B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变6．将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①④B．④⑤C．②③④ D．②④⑤7．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是( )A.相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠9．失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是( )①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤10．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析
高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案
高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。
选择题专练 钠的几种化合物
2.1.2 钠的几种氧化物1.在呼吸面具和潜水艇中，常用作供氧剂是（）A.NaOHB.Na2O2C.NaD.Al2.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（）A.烧碱B.氧化钾C.过氧化钠D.小苏打3.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法中，不正确的是（）A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体C.Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D.Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶25.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（）A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C.氢氧化钠、火碱、NaOHD.碳酸钙、生石灰、CaCO36.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（）A.在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3C.与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO37.有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是（）选项操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为 Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D 逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO38.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加人适量 Ba(OH)2溶液，过滤9.某物质灼烧时焰色试验为黄色，下列判断正确的是（）A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.该物质中一定含钠离子10.节日燃放的五彩缤纷的烟花，与高中化学中的“焰色试验”相关。
高中化学 一轮复习钠及其化合物
Na单质练习题1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(8)钠可以保存在CCl4中()2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑4．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同5．焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验6．下列说法错误的是：()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中气体未被还原，也未被氧化7．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
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高中化学--钠的几种化合物 练习
1．（浙江省高一期末）为测定Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物样品的组成,称取四份质量均为
2.96g 的固体溶于水,分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L －1的盐酸,加入盐酸溶液的体积和收集到CO 2气体的体积(忽略气体在水中的溶解,气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：
．．．
A ．实验1中发生反应的离子方程式为：CO 2-3＋H +＝HCO -3
B ．实验2溶液中,含有NaCl 、Na 2CO 3和NaHCO 3三种溶质
C ．实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl
D ．原固体混合物中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比为2:1
2．（衡水市第十四中学高一月考）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ） A ．热稳定性：233Na CO O NaHC
B ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D ．22Na O 中阴、阳离子的个数比为1：2
3．（天津市南开中学滨海生态城学校高一期中）下列说法正确的是（ ）
①Na 2O 2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色；
②Na 2O 和Na 2O 2投入到水中都能生成NaOH ；
③质量相等的NaHCO 3与Na 2CO 3分别与相同浓度盐酸完全反应时,产生CO 2的物质的量相等；
④取ag Na 2CO 3和NaHCO 3混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg,能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数；
⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液,可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO 3固体可以做干粉灭火剂,金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶得到提纯。
A．②③④B．②⑤⑦C．①②⑦D．③④⑥
4．（伊美区第二中学高一月考）过氧化钠与足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是( )
A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
5．（营口市第二高级中学高一期末）为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3,下列实验操作及判断正确的是( )
A．加热,观察能否放出气体
B．溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
6．（陕西省西安一中高一期末）下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件（温度、反应物用量比）,化学反应的本质并不改变的是（）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
7．（大名县第一中学高一月考）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )
A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B．b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C．a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
8．（浙江省诸暨中学高一期中）观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体,下列说法不正确的是（）
A．①中钠发生了氧化反应
B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化
D．④生成了碳酸氢钠
9．（浙江省诸暨中学高一期中）室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2
①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是_____,乙装置中应加入的试剂是_______________。
②装置甲中反应的离子方程式为__________。
(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器,然后_______________,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是_______________。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是________________,反应的化学方程式为
_______________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65 mL,则反应消耗CO2的体积是________________。