全国通用版2019版高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解优选学案
高三化学一轮复习盐类的水解、沉淀溶解平衡学案
第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。
❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡第33讲盐类的水解新人教版
应用
举例
实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶
试剂的保存
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水
解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃
塞,会使试剂瓶瓶口和玻璃塞黏结在一起
某些较活泼的
金属与强酸弱
碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:
2.盐类水解的应用
(1)盐类水解在化学实验中的应用
应用
判断
溶液
的酸
碱性
举例
以同浓度的 Na2CO3、NH4Cl、NaClO 溶液为例,NH4+水解使溶液呈
酸性,CO2、ClO
水解使溶液呈碱性,因 H2CO3 的二级电离常数比
3
HClO 的电离常数小,所以 ClO-水解程度比 CO23 水解程度小,NaClO
烧得到Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
23+
CO
、HCO
3
3 、S2-、HS-等因相互
离子共存的判 Al 与[Al(OH)4] 、
断
促进水解而不能大量共存
如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、
Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是( B )
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
2019年高考化学一轮复习精品资料专题8.3盐类的水解(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解及其规律1．盐类水解的“五个要点”盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3否中性pH＝7 强酸弱碱NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7盐 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是 CH 3COO －、CO 2－3碱性 pH>72.水解方程式的书写 (1)一般要求一般盐类水解程度很小 ⇨ 水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物如NH 3·H 2O 等不写其分解产物的形式如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。
【特别提醒】(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl 溶液呈中性，是因为NaCl 是强酸强碱盐，不水解。
又如CH 3COONH 4溶液呈中性，是因为CH 3COO －和NH ＋4的水解程度相当，即水解过程中H ＋和OH －消耗量相等，所以CH 3COONH 4水解仍呈中性。
3-3 盐类的水解 第1课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第3节 盐类的水解第1课时学习目标：1.认识盐的类型与溶液酸碱性之间的关系；2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解规律 学习过程：环节一：写出下列反应的化学方程式，请从酸和碱的强弱对正盐进行分类。
(1) NaOH + HCl:(2) O H NH 23•+ H 2SO 4: (3) O H NH 23•+ CH 3COOH: (4) KOH+H 2CO 3:正盐的类型有： 盐、 盐、 盐、 盐环节二：用pH 试纸测定0.1mol/L 下列溶液的pH ，总结大致规律溶液呈中性是 盐（填写盐的类型，下同）或者 盐； 溶液呈酸性是 盐；溶液呈碱性的是 盐。
环节三：盐溶液呈现一定的酸碱性原因分析：盐类一般都是电解质，溶于水后发生 ，得到自由移动的 、 离子，水是一种极弱的电解质，电离方程式为如NH 4Cl 溶液存在的电离方程式有 、 ，含有的离子分别是 ，其中能结合生成弱电解质的离子是 和 ，结合的离子反应方程式为 。
不难发现因为 离子结合水电离出的 ，使 浓度减小，促进水的电离平衡向 方向进行，最后溶液中 离子浓度增大，结果c(H +) c(OH —) ，溶液呈 性。
总反应化学方程式为 ，离子方程式为环节四：通过实例总结水解规律：1.请分析K 2CO 3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。
2.请分析Al 2(SO 4)3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。
3.请分析CH 3COONH 4溶液呈中性的原因，写出化学方程式和离子方程式。
（提示：25℃时醋酸K=1.75⨯10—5、氨水中O H NH 23•电离平衡常数K=.7⨯10—5）水解的概念是： 水解规律是： ，环节五：溶液中电荷守恒和物料守恒1.电荷守恒NaCl 溶液存在的离子有哪些？整个溶液对外是否呈电中性？ 离子有对外呈现电 性，因为阳离子带的正电荷屯阴离子带的负电荷总量相等，电性相反，用等式表示为：(1)请写出Na 2CO 3溶液中电荷守恒的式子：(2) 请写出CH 3COONH 4溶液中电荷守恒的式子：(3) 请写出FeCl 3溶液中电荷守恒的式子：2.物料守恒0.1mol/L Na 2CO 3溶液存在下列平衡： H 2OH ＋＋OH —、CO 2－3 +H 2OHCO －3＋OH —、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH —、c(Na +)=0.2mol/L c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)=0.1mol/L得到物料守恒：2[c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)]=c(Na +)或c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)=c(Na +)/2练习：(1)请写出CH3COOK溶液中电荷守恒的式子：(2)请写出NH4Cl溶液中电荷守恒的式子：小结：水解离子方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 盐类的水解
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
高三一轮复习-盐类的水解 教学设计
高三一轮复习-盐类的水解教学设计本次教学采用驱动性问题链研究模式，引导学生逐步深入理解盐类水解的原理和影响因素。
教师应该注重启发式教学，引导学生自主思考和解决问题，培养其证据意识和严谨的科学态度。
同时，教师应该灵活运用多种教学策略，如案例分析、实验设计、数据分析等，以提高学生的研究兴趣和参与度。
本节课的主题是盐类水解，是人教版选修4《化学反应原理》第三章“水溶液中的离子平衡”第三节的内容。
教材主要从三个方面探究盐溶液的酸碱性、不同酸碱性的原因以及影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
盐类水解是高中化学的核心概念与原理知识，研究盐类的水解有益于发展学生的微粒观、变化观、平衡观等基本观念，有助于提升学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等化学学科核心素养。
本人所教班级的学生基础相对薄弱，需要突破的瓶颈是盐的水解程度存在差异性的原因、水解平衡常数的应用与相关计算。
因此，本次教学采用驱动性问题链研究模式，通过一系列由浅入深的问题，引导学生逐层解决问题，最终达全面深刻的理解知识，逐渐养成正确的思维方式。
同时，教师应该注重启发式教学，引导学生自主思考和解决问题，培养其证据意识和严谨的科学态度。
教师应该灵活运用多种教学策略，如案例分析、实验设计、数据分析等，以提高学生的研究兴趣和参与度。
教学目标包括认识盐类水解的原理和不同因素对水解平衡的影响、初步学会设计实验方案对盐溶液水解程度规律的验证、通过水解平衡常数以及pH的相关计算强化水解平衡定量分析、通过对科研数据的分析推理进一步强化水解程度的影响因素、了解盐类水解在生活中的应用，认识化学与人类生活的密切联系，培养社会责任感。
本次教学的重难点是盐类水解的原理和水解平衡常数的相关计算。
据《普通高中化学课程标准(2017年版)》，教学应该以“素养为本”，创设真实问题情境，激发学生兴趣，促进研究方式转变。
___也曾指出，科学和知识的增长始于问题，终于愈来愈深化的问题，愈来愈能启发新问题的问题。
高三化学一轮复习 盐类水解(三)教学设计
盐类水解授课题目课题：盐类水解拟3 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。
难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。
，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）六、溶液中有关离子共存的判断 [反馈练习]：15-18T溶液中离子不能大量共存的原因：能生成气体、沉淀、水、弱酸弱碱等难电离物质，或发生氧化还原反应。
一些离子的共存要考虑盐的水解：考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成（2）离子间发生氧化还原反应不能大量共存（3）离子间能发生互促水解（双水解），若有一种水解产物离开体系则不能大量共存。
方程式用=、↑、↓。
弱没有水解产物离开体系则可大量共存。
常见的有：阳离子有：NH4+、F e2+、Fe3+、Al3+阴离子有：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、Al O2-、ClO-熟记： NH4+ Al3+ Fe3+( Fe2+)教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容士e FeSS2- CO32-(HCO3-) AlO2-铵盐（（NH4）2CO3，NH4HCO3）等因为NH3的溶解度大难以放出气体，双水解程度较小可以大量共存。
若离子间既能双水解、又能发生氧化还原反应，以氧化还原反应为主。
如：Fe3+、S2-若离子间既能双水解、又能发生复分解反应生成难溶盐，以生成溶解度小的为主。
全国通用近年高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解学案(2021年整理)
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第3讲盐类的水解【2019·备考】最新考纲:1.了解盐类水解的原理及其一般规律.2。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用.考点一盐类的水解及其规律（频数：★★★难度:★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c（H＋)≠c(OH－）→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性,同强显中性.盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3）2是NH错误!、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH>75.水解方程式的书写(1）一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解:分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式.如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－，3＋H2O HCO错误!＋OH－。
第33讲-2024 全品选考复习方案 化学
第33讲盐类的水解1.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示,下列说法错误的是( B)A.流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替B.“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+C.加热煮沸的目的是使Fe3+充分水解进而去除沉淀D.“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解[解析]Cu2(OH)2CO3和CuO都能消耗溶液中的氢离子,调节溶液pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀,所以Cu2(OH)2CO3可用CuO代替,故A正确;“溶解”中加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,同时发生反应Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O使铜溶解,故B错误;加热能促进Fe3+水解,加热煮沸的目的是使Fe3+充分水解进而去除沉淀,故C正确;Cu2+易水解,“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解,防止生成氢氧化铜,故D正确。
2.[2022·山东济南模拟]在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如图。
关于该实验的下列说法,正确的是( B)A.反应剧烈程度:NH4Cl>HClB.P点溶液:c(N H4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D.1000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止[解析]浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量的质量、形状均相同的镁条,实质都是Mg+2H+Mg2++H2↑,由图可知,初期,盐酸与镁反应速率快,放出热量多。
初期,NH4Cl溶液的pH迅速上升,然后基本恒定;盐酸的pH缓慢上升,当反应时间接近3000 s时,pH才迅速上升,然后保持恒定。
镁与盐酸反应,溶液温度迅速升高,并达最高点,反应放出的热量多,所以反应剧烈程度:HCl>NH4Cl,A错误;从图中可以看出,P点溶液的pH>7,此时c(OH-)>c(H+),依据电荷守恒可知,c(N H4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故c(N H4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-),B正确;MgCl2水解时,溶液显酸性,故Q点溶液显碱性不是MgCl2发生水解所致,C错误;1000 s后,镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升,说明镁与NH4Cl溶液的反应并未停止,D错误。
全国通用近年高考化学大一轮复习第33讲盐类的水解考点1盐类的水解及其规律考题集萃实战演练(2021
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第八章第33讲考点一1．判断正误,正确的划“√",错误的划“×”。
(1）(2016·全国卷丙)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!＞1。
( ×)（2)（2016·天津卷)室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH错误!＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋。
( ×)(3)(2016·上海卷）0。
1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH＞7，证明乙酸是弱酸。
( √）（4）Na2CO3溶液中CO错误!的水解：CO错误!＋H2O===HCO错误!＋OH－。
( ×)2．已知：H2SO3K i1＝1.54×10－2K i2＝1。
02×10－7HClO K i1＝2.95×10－8H2CO3K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11室温下，0。
1 mol/L NaClO溶液的pH__大于__0。
1 mol/L Na2SO3溶液的pH(填“大于"“小于”或“等于”）。
盐类的水解复习学案(高中三年级一轮复习)
盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。
（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。
（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。
3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +)B. c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +)C. c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +) D. c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +)（09—10）用0.1 mol •.1L -的盐酸滴定0.10 mol •.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -（10—9）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【课前预习区】一、盐类水解概念及实质NaCl NH4Cl CH3COONa 溶液的酸碱性中酸碱c(H+)与c(OH-)相对大小＝〉〈溶液中的微粒Na+、Cl—、OH-、H+NH4+、Cl—、OH-、H+、NH3·H2ONa+、CH3COO—、OH-、H+、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关方程式无NH4++H2O NH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐1、盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
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第33讲 盐类的水解考点一 盐类的水解及其规律(见学用讲义P 164)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__水电离产生的H ＋或OH －__结合生成__弱电解质__的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子 ―→结合 H ＋弱碱的阳离子 ―→结合 OH －―→ 破坏了__水的电离平衡__―→水的电离程度__增大__―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性3．特点可逆→水解反应是__可逆__反应∣吸热→水解反应是__酸碱中和__反应的逆反应，是吸热过程∣微弱→水解反应程度很微弱4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
5．水解的离子方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“____”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(少数双水解例外)。
不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
如Cu(NO 3)2水解的离子方程式为__Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋__。
NH 4Cl 水解的离子方程式为__NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋__。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na 2CO 3的水解离子方程式：__CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －__，__HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －__。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：__Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋__。
(4)若阴阳离子水解相互促进，由于水解完全，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如Na 2S 与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式：__2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑__。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液呈酸性或碱性。
( × ) (2)NaHS 溶液的水解方程式：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋。
( × )(3)相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比，NaCN 溶液的pH 较大(已知K HCN <K HClO )。
( √ )(4)在水溶液中AlO －2与HCO －3不能大量共存是因为两者能互相促进水解。
( × ) (5)25 ℃时，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中水的电离程度相等。
( √ )(6)Na 2CO 3溶液中CO 2－3水解后造成离子种类增多。
( √ )2．按要求书写离子方程式。
(1)AlCl 3溶液呈酸性：__Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋__。
(2)NH 4Cl 溶于D 2O 中：__NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO＋D ＋__。
(3)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合：__Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑__。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：__Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋__。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因：__HS －＋H 2OH 2S ＋OH －__。
盐类水解的规律及拓展应用1．谁弱谁水解，越弱越水解。
如酸性：HCN<CH 3COOH ，则相同条件下碱性：NaCN>CH 3COONa 。
2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO 3溶液中：HSO －3H ＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。
4．相同条件下的水解程度(1)正盐>相应酸式盐，如CO 2－3>HCO －3。
(2)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH ＋4的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。
[例1](1)已知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>HCO －3，则相同条件下CH 3COONa 、Na 2CO 3、NaClO 、NaHCO 3四种盐溶液的碱性强弱顺序为__Na 2CO 3>NaClO>NaHCO 3>CH 3COONa__。
(2)已知HSO －3的电离程度大于水解程度，HCO －3的电离程度小于水解程度，则同浓度的NaHSO 4、NaHCO 3、NaHSO 3溶液的pH 大小顺序为__NaHCO 3>NaHSO 3>NaHSO 4__。
(3)同浓度的(NH 4)2CO 3、(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2、NH 4Cl 、NH 4HSO 4、NH 4HCO 3溶液中c (NH ＋4)的大小顺序为__(NH 4)2Fe(SO 4)2>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2CO 3>NH 4HSO 4>NH 4Cl>NH 4HCO 3__。
[例1]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A ．pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5mol·L －1B ．pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1C ．pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液以任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH－)＋c (HC 2O －4)D ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①>②>③ [答题送检]来自阅卷名师报告[解析] pH ＝5的H 2S 溶液中，存在H 2SHS －＋H ＋，HS－S 2－＋H ＋，所以c (H ＋)>c (HS－)，A 项错误；因为氨水为弱碱，体积扩大10倍，但pH 改变小于1个单位，所以a <b ＋1，B 项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C 2O 2－4，C 项错误；pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HClO ，酸根离子水解程度：①＜②＜③，所以盐浓度：①＞②＞③，Na ＋不水解，所以c (Na ＋)：①＞②＞③，D 项正确。
[答案] D1．(2018·天津调研)已知几种盐溶液的pH 如表所示：下列说法正确的是( D )A ．三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②B ．三种溶液中只存在着一种微粒的电离平衡C ．①与②中均存在：c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)===c (Na ＋)＋c (H ＋) D ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2的反应为ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3解析 根据表中盐的pH 和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：CO 2－3＞ClO－＞HCO －3，所以酸性强弱顺序是HCO －3＜HClO ＜H 2CO 3。
A 项，根据水解促进水的电离，可知②中水的电离程度最大，错误；B 项，溶液①中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，错误；C 项，电荷守恒式应该是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)，错误；D 项，由于酸性强弱顺序为HCO －3＜HClO ＜H 2CO 3，根据强酸制弱酸，可知H 2O ＋CO 2＋ClO －===HClO ＋HCO －3，正确。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2016·全国卷丙)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋4)c (Cl －)＞1。
( × )(2)(2016·天津卷)室温下，测得氯化铵溶液pH ＜7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋4＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋。
( × )(3)(2016·上海卷)0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液pH ＞7，证明乙酸是弱酸。
( √ ) (4)Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －。
( × ) 2．已知：H 2SO 3K i1＝1.54×10－2K i2＝1.02×10－7HClO K i1＝2.95×10－8 H 2CO 3K i1＝4.3×10－7K i2＝5.6×10－11室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的pH__大于__0.1 mol/L Na 2SO 3溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)。
浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3的混合溶液中，SO 2－3、CO 2－3、HSO －3、HCO －3浓度从大到小的顺序为c (SO 2－3)>c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (HSO －3) 。
考点二 影响盐类水解的因素(见学用讲义P 166)1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越__弱__，就越易发生水解。
如：酸性CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为__Na 2CO 3>NaHCO 3>CH 3COONa__。
2．外因 (1)温度、浓度(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱②加能水解的盐1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)醋酸钠水解的平衡常数K h随温度升高而减小。
( ×)(2)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝m，其水解的程度为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝n，水解的程度为b，则m<n、a>b。