物质的量和摩尔质量相关计算ppt课件
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《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件
化学反应过程中物质的量监控
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
在化学反应过程中，实时监测反应物和生成物的物质的量变化，控制反应进程和产品质量 。
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对于某一分子，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。例如，水分 子的相对分子质量为18，则其摩尔质量也为18g/mol。
摩尔质量在化学方程式计算中应用
计算反应物的质量
计算生成物的质量
在化学反应中，已知反应物的物质的量和 摩尔质量，可以计算反应物的质量。
在化学反应中，已知生成物的物质的量和 摩尔质量，可以计算生成物的质量。
用于计算气体的密度
通过气体摩尔体积和气体的摩尔质量，可以计算出气体的密度。这对于了解气体的物理性质以及进行相关的实验 和计算具有重要意义。
05 溶液浓度表示方法及换算
溶液浓度常见表示方法介绍
质量百分比浓度
表示溶质质量与溶液质量 之比，常用于工业生产中。
体积百分比浓度
表示溶质体积与溶液体积 之比，常用于酒类等液体 溶剂的表示。
摩尔在化学计算中应用
化学反应计量关系
在化学反应中，各反应物和生成 物之间的物质的量之比等于其化 学计量数之比。通过摩尔可以方 便地表示和计算这种计量关系。
溶液浓度计算
溶液的浓度可以用物质的量浓度 来表示，即单位体积溶液中所含 溶质的物质的量。通过摩尔可以 方便地计算溶液的浓度和溶质的
物质的量。
化学方程式计算
不同浓度单位之间的换算
03
在实际应用中，可能需要将不同浓度单位之间进行换算，这时
需要根据具体的换算公式进行计算。
溶液浓度在化学实验和工业生产中应用
化学实验中的应用
在化学实验中，溶液浓度是影响化学反应速率和化学平衡的重要因素之一，因此需要对溶液浓度进行 精确控制。
物质的量摩尔质量(ppt)
基本物理量
单位：摩尔 （mol） 基准：NA
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）0.25mol二氧化碳 （2）摩尔是7个基本物理量之一 （3）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体 （4）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子 （5）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子
（1）正确。 （2）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位， 不能把二者混为一谈。 （3）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能 简单等同。 （4）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子， 6.02×1023×1＝6.02×1023个。 (5)正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
mol-1 ，2molH2O的 1、1molH2O的摩尔质量为 18g· mol-1。 摩尔质量为18g·
2、1molO含有 6.02 ×1023个 O，质量为 mol-1 。 O原子的摩尔质量为 16g· 2molO含有1.204 ×1024 个 O，质量为 -1 16g· mol O原子的摩尔质量为 。
2.化学反应方程式
VIII、将10.6gNa2CO3溶于 g水中所得溶液 中Na+与H2O分子个数之比为1：100 Na2CO3 ~ 2Na+ ~ 200 H2O 1×106 200×18 3600 =
106
10.6 x =
x 360g
作业
1、与4.8gCH4含相同质子数目的SO2的质量为 多少克？
理解
符号
1.定义：表示含有一定数目微粒的集体。 集体概念 个体概念
1打 铅笔为 12支
1令 纸为
1M 为
500张
2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修一(共30张PPT)
能称但不 方便
很好称
6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！
【思考交流】你一口气能喝多少克水？ 【温馨提示】通常半杯 约36g
【思考交流】你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 【温馨提示】一滴水大约是0.05g,其中中所含的水分子数1，.7让万全亿世个界水6分5 子 亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
【温馨提示】 1mol任何微粒或物质的质量以克为单
位时，在数值上等于该微粒的相对原子
质量或相对分子质量。
摩尔质量
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【归纳小结】
1.摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 2.摩尔质量的理解：
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课件-人教版高中化学必修 一(共30 张PPT)
【对应训练】 1．下列表示错误的是( )A．1 mol H2 C．1 mol NH4 D．1 mol 小米
【答案】D【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
粒子符号 C
物质的 每个粒子的质 式量 量（g/个）
12 1.993X10-23
1摩物质含有的 1摩物质质量（g） 粒子数（个）
NA
12
Fe
56 9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98 1.628X10-22
NA
98
H2O
18 2.990X10-23
《高一化学摩尔质量》课件
《高一化学摩尔质量》ppt课件
• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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• 摩尔质量简介 • 摩尔质量的计算 • 摩尔质量的应用 • 摩尔质量的实验 • 摩尔质量的常见问题解答
01
摩尔质量简介
什么是摩尔质量
摩尔质量定义
摩尔质量是指单位物质的量的物 质所具有的质量，常用单位为 g/mol。
理解要点
理解摩尔质量的概念需要掌握物 质的量、质量和摩尔质量之间的 关系，即质量=物质的量×摩尔质 量。
物质纯度的计算
通过测定样品中某一成分的摩尔质 量，可以计算出该物质的纯度或含 量。
02
摩尔质量的计算
摩尔质量的计算方法
01
02
03
定义法
根据摩尔质量的定义，即 单位物质的量的物质所具 有的质量，计算出摩尔质 量。
换算公式
利用物质的量（n）、质 量（m）和摩尔质量（M ）之间的关系进行换算。
数值法
判断化学反应是否自发进行。
在化学计算中的应用
计算物质的质量
计算物质所含微粒数
通过已知的摩尔质量和物质的量，可 以计算出物质的质量。
通过已知的物质的量和摩尔质量，可 以计算出物质所含的微粒数。
计算物质的量
通过已知的物质质量和摩尔质量，可 以计算出物质的量。
在日常生活中的应用
食品包装上的营养标签
在食品包装上，通常会标注食品的营养成分，其中就包括食品的摩尔质量，以 便消费者了解食品的营养价值。
记录了不同物质的称量数据、物质的量和摩尔质量。
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通过数据分析，得出了不同物质的摩尔质量及其计算方法 。
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实验结论
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掌握了摩尔质量的概念和计算方法。
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课件1：2.3.1 物质的量 摩尔质量
本节内容结束
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章
第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1．理解物质的量、摩尔质量的涵义及其应用。
学习 目标 2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。
3．体会定量研究对化学科学的重要作用。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
知识点一 物质的量及其单位——摩尔(★★★)
解析 由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2 NA， 或 n(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 答案 (1)1.204×1023(或0.2 NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
答案 D
解析 物质的量不适用于表示宏观物质。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol SO2中含有2 mol氧元素 D．1 mol甲烷含有4NA个H 答案 D 解析 摩尔是物质的量的单位，A项错误；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的 粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是 阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氧”指代不明，应为含有2 mol氧原 子，错误。
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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第二章
第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1．理解物质的量、摩尔质量的涵义及其应用。
学习 目标 2．能运用物质的量、摩尔质量进行简单的计算。
3．体会定量研究对化学科学的重要作用。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
知识点一 物质的量及其单位——摩尔(★★★)
解析 由化学式 Na2SO4 可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即 0.2 NA， 或 n(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 答案 (1)1.204×1023(或0.2 NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
答案 D
解析 物质的量不适用于表示宏观物质。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
2．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol SO2中含有2 mol氧元素 D．1 mol甲烷含有4NA个H 答案 D 解析 摩尔是物质的量的单位，A项错误；阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的 粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，是个具体的值，6.02×1023mol－1是 阿伏加德罗常数的近似值，B项错误；C项“氧”指代不明，应为含有2 mol氧原 子，错误。
高中化学1.2.1物质的量 摩尔质量优秀课件
所以硫酸的摩尔质量是98g/mol。
n (H2SO4)
=
4.9 g 98g/m
= 0.05 mol
N(H2SO4)0.0o5l mol×6.02×1023 个/mol
=
=3.01×1022 个
答：4.9克 H2SO4含有3.01×1022个硫酸分子。
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文]
摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m kg s A K
mol cd
物质的量
是国际单位制七个根本物理量之一，符号为n 。
① 定义：物质的量是表示含有一定数目微观粒子的
集合体。使用范围:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
②单位： ——摩尔 ，简称摩 符号为 mol 。
注意
①专有化—物质的量这四个字是一个整体，是 一个专用名词，不得简化或增添任何字。
②微观化—物质的量只适用于微观粒子
③具体化—使用摩尔作单位时，所指粒子必须 指明粒子的种类，如原子、分子、离子等，且 粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ④集体化—物质的量计量的是粒子的集合体， 不是单个粒子。
公式二：
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M ) 三者之间的关系：
n= m M
物质的量
(n)
变换为
×M
÷M
m= n × M
质量 (m)
试着讨论物质的量( n ) 、质量( m )和粒子个 数( N )的关系
[例题] 4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子?
解:硫酸的相对分子质量是98，
课堂练习
判断正误，并说明理由。
摩尔质量及物质的量的计算.ppt.ppt
会生活。
2．清朝黄遵宪曾作诗曰：“钟声一及时，顷刻不少留。虽
有万钧柁，动如绕指柔。”这是在描写 A．电话 C．电报 B．汽车 D．火车 ( )
解析：从“万钧柁”“动如绕指柔”可推断为火车。 答案：D
[典题例析] [例1] 上海世博会曾吸引了大批海内外人士利用各种
交通工具前往参观。然而在19世纪七十年代，江苏沿江 居民到上海，最有可能乘坐的交通工具是 A．江南制造总局的汽车 B．洋人发明的火车 ( )
-1 g· mol 3、单位：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
kg· mol-1
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、 物质的质量无关
微观粒子
一个C 原子
一个O 原子
一个Fe 原子
扩大6.02 ×1023 宏观质量 相对原子 质量
1molC 原子 12g 12
1molO 原子 16g 16
1molFe 原子 56g 56
”；此后十年间，航空事业获得较快发展。
筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政
(1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设
邮传部 邮传正式脱离海关。
，
(2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国邮联大会 。
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 办电报的开端。 (2)特点：进程曲折，发展缓慢，直到20世纪30年代情况才发生变 化。 3．交通通讯变化的影响
2. 右图是1909年《民呼日报》上登载的
一幅漫画，其要表达的主题是( A．帝国主义掠夺中国铁路权益 B．西方国家学习中国文化 C．西方列强掀起瓜分中国狂潮 )
D．西方八国组成联军侵略中国
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3、0.5g某元素含有3.01×1023个原子，该元 素的相对原子质量为 ＿＿1 ＿。
7
4、98gH2SO4的物质的量是＿＿1＿mol，其中 含有H原子＿＿2 ＿ mol，含S原子 ＿6＿.02＿×1＿02＿3 个。
6、4gO2和0.5gH2中， ＿＿H2＿含原子数多； ＿3＿16＿ g NH4HCO3与72gH2O的分子数相同 。
物质的量和摩尔质量 相关计算
1
本节内容
1 复习物质的量和摩尔质量 2 做习题 3 无机化学反应基本类型 4 小结
2
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体 2、度量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子 3、符号：n 4、单位：mol（摩尔）
3
4
二、阿伏伽德罗常数
NA =6.02×1023 关系式：n= N/ NA
NaCl+AgNO3＝ NaNO3+AgCl↓
NaOH+HCl＝ NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21
复习小结 （1）n= N/ NA （2）n= m/ M （3）NA 阿伏伽德罗常数 （4）无机反应类型
22
作业
见Word
23
（1）
5
三、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号：M
3、定义式： M=m/n
4、单位：g/mol或g•mol-1 5、关系式：n= m/ M
（2）
6
一、填空题
2、物质的量相等的CO和O2，其质量比是 ＿ ＿7＿:8 ；所含分子个数比是＿＿1:1＿；所含氧原子个 数比是 ＿＿1:2＿
8
二、判断题 4、1mol氢气的物质的量是2g。 （ × ） 5、硫酸的摩尔质量M(H2SO4)=98g。（ × ）
9
三、选择题
1、摩尔是（ C ） A.物质的质量单位 B.物质的量 C.物质的量的单位 D.6.02×1023个微粒
10
三、选择题
3、下列物质中质量最大的是（ D ） A. 1molH B. 1mol(1/2H2) C. 1molN2 D. 1molO2
14
解 (2) 由题目可知 n(H2O)=1mol M(H2O)=18g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O) =1mol×18g/mol =18g
15
解 (3) 由题目可知 n(H2SO4)=1mol M(H2SO4)=98g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(H2SO4)=n(H2SO4) ×M(H2SO4) =1mol×98g/mol =98g
11
三、选择题
4、0.5molH2含有（ C ） A. 0.5个氢分子 B. 1个氢原子 C. 3.01×1023个氢分子 D. 3.01×1023个氢原子
12
四、计算题
1、计算1mol下列物质的质量。
(1) Zn
(2) H2O
(3) H2SO4 (4) 蔗糖（C12H22O11）
13
解 (1) 由题目可知 n(Zn)=1mol M(Zn)=65g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(Zn)=n(Zn) ×M(Zn) =1mol×65g/mol =65g
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
19
（3）置换反应
定义：一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一 2NaOH+H2↑ CuSO4+Fe ＝FeSO4+Cu
20
（4）复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两 种化合物的反应，发生复分解反应的条件是 有气体、沉淀或难电离物质生成。
定义：由两种或两种以上的物质生成一种物 质的反应。
点燃
2H2+O2 ＝ 2H2O
点燃
C+O2 ＝ CO2 NH3+CO2+H2O ＝ NH4HCO3
18
（2）分解反应
定义：由一种物质分解生成两种或两种 以上其他物质的的反应。
△
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
MnO2
2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑
16
解 (4) 由题目可知 n(C12H22O11)=1mol M(C12H22O11)=342g/mol
由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(C12H22O11)=n(C12H22O11) ×M(C12H22O11)
=1mol×342g/mol =342g
17
无机化学反应类型
1、以反应的形式进行分类 （1）化合反应
7
4、98gH2SO4的物质的量是＿＿1＿mol，其中 含有H原子＿＿2 ＿ mol，含S原子 ＿6＿.02＿×1＿02＿3 个。
6、4gO2和0.5gH2中， ＿＿H2＿含原子数多； ＿3＿16＿ g NH4HCO3与72gH2O的分子数相同 。
物质的量和摩尔质量 相关计算
1
本节内容
1 复习物质的量和摩尔质量 2 做习题 3 无机化学反应基本类型 4 小结
2
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体 2、度量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子 3、符号：n 4、单位：mol（摩尔）
3
4
二、阿伏伽德罗常数
NA =6.02×1023 关系式：n= N/ NA
NaCl+AgNO3＝ NaNO3+AgCl↓
NaOH+HCl＝ NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21
复习小结 （1）n= N/ NA （2）n= m/ M （3）NA 阿伏伽德罗常数 （4）无机反应类型
22
作业
见Word
23
（1）
5
三、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、符号：M
3、定义式： M=m/n
4、单位：g/mol或g•mol-1 5、关系式：n= m/ M
（2）
6
一、填空题
2、物质的量相等的CO和O2，其质量比是 ＿ ＿7＿:8 ；所含分子个数比是＿＿1:1＿；所含氧原子个 数比是 ＿＿1:2＿
8
二、判断题 4、1mol氢气的物质的量是2g。 （ × ） 5、硫酸的摩尔质量M(H2SO4)=98g。（ × ）
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三、选择题
1、摩尔是（ C ） A.物质的质量单位 B.物质的量 C.物质的量的单位 D.6.02×1023个微粒
10
三、选择题
3、下列物质中质量最大的是（ D ） A. 1molH B. 1mol(1/2H2) C. 1molN2 D. 1molO2
14
解 (2) 由题目可知 n(H2O)=1mol M(H2O)=18g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(H2O)=n(H2O) ×M(H2O) =1mol×18g/mol =18g
15
解 (3) 由题目可知 n(H2SO4)=1mol M(H2SO4)=98g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(H2SO4)=n(H2SO4) ×M(H2SO4) =1mol×98g/mol =98g
11
三、选择题
4、0.5molH2含有（ C ） A. 0.5个氢分子 B. 1个氢原子 C. 3.01×1023个氢分子 D. 3.01×1023个氢原子
12
四、计算题
1、计算1mol下列物质的质量。
(1) Zn
(2) H2O
(3) H2SO4 (4) 蔗糖（C12H22O11）
13
解 (1) 由题目可知 n(Zn)=1mol M(Zn)=65g/mol 由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(Zn)=n(Zn) ×M(Zn) =1mol×65g/mol =65g
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
19
（3）置换反应
定义：一种单质和一种化合物反应生成 另一种单质和另一 2NaOH+H2↑ CuSO4+Fe ＝FeSO4+Cu
20
（4）复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分生成另外两 种化合物的反应，发生复分解反应的条件是 有气体、沉淀或难电离物质生成。
定义：由两种或两种以上的物质生成一种物 质的反应。
点燃
2H2+O2 ＝ 2H2O
点燃
C+O2 ＝ CO2 NH3+CO2+H2O ＝ NH4HCO3
18
（2）分解反应
定义：由一种物质分解生成两种或两种 以上其他物质的的反应。
△
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
MnO2
2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑
16
解 (4) 由题目可知 n(C12H22O11)=1mol M(C12H22O11)=342g/mol
由公式n=m/M可知，m=n×M ∴m(C12H22O11)=n(C12H22O11) ×M(C12H22O11)
=1mol×342g/mol =342g
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无机化学反应类型
1、以反应的形式进行分类 （1）化合反应