天津市部分区高一化学上学期期末考试试题
2024届天津市蓟州等部分区高一化学第一学期期末联考试题含解析
2024届天津市蓟州等部分区高一化学第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨2、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+3、下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．氯化钠C．氯水D．蔗糖4、下列各组性质的比较中正确的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na5、下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（）A．硅胶可用作袋装食品的干燥剂B．二氧化硅是一种良好的半导体材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐6、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO47、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－8、将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO49、关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移10、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。
天津市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是（）A . 第一电离能：④>③>②>①B . 原子半径：④>③>②>①C . 电负性：④>③>②>①D . 最高正化合价：④>③＝②>①2. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . 石墨和金刚石B . H2O和H2O2C . 1H和2HD . 乙醇和二甲醚3. （2分）氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 原子序数4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaIB . CaCl2C . CO2D . KOH5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列变化过程中，一定放出能量的是（）A . 化合物的分解B . 可燃物的燃烧C . 液体的气化D . 固体的溶解6. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B . 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX7. （2分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为A . -162 kJ·mol－1B . ＋81 kJ·mol－1C . ＋162 kJ·mol－1D . －81 kJ·mol－18. （2分）化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A . Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱B . NH4I的电子式C . 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同D . Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同9. （2分） (2016高二下·河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2D . 1s22s22p63s23p210. （2分）下列物质中，只有共价键的是（）A . Ca（NO3）2B . KOHC . H2OD . NH4F11. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol-1。
天津市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
天津市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A .B .C .D .2. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 胆矾、液态氧、黑火药B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 烧碱、氮气、冰水混合物3. （2分） (2016高三上·故城期中) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液5. （2分）下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D . NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质6. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+7. （2分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A . ①和②属同种元素B . ②属于稀有气体元素C . ①和③的化学性质相似D . ④属于金属元素8. （2分）下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
天津市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。
（每小题2分，共40分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2D．SO22．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4 D．NaCl3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．泥水4．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.5m o l·L－17．下列电离方程式不正确．．．的是A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═Al3++Cl3－B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═Ba2++2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═NH4++CH3COO－8．已知①2Fe3++2I－═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+ 9．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g10．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClOB．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋═ Cu2+＋ H2O13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD．0.2mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A17．下列说法不正确．．．的是A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClO C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO218．配制100mL1.0mol/L NaOH溶液。
天津市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分） (2018高一上·定海期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA2. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③3. （2分） (2019高二下·锦州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClOB . 向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C . FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+4. （2分）如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为H2O2 ， B为MnO2 ， C中Na2S溶液变浑浊B . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中KI淀粉溶液变蓝色C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓盐酸，B为CaCO3 ， C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si5. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
天津市部分区2020学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)(最新整理)
天津市部分区2019—2020学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）高一化学参考答案题号123456789101112131415答案B C A B D B A B B D D A C C D 16．（13分)（1）Fe （1分,以下各2分）（2）b （3）a(4)c （5）d （6）1：1 （7)KAl（SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－17．（14分)（1）第三周期ⅢA族（2分）（2)O2－＞Na＋（2分）（3)离子键共价键（2分）（4)146C(1分)（5）Cl(1分） bd（2分）（6）①（2分）②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（2分）18．（14分）（1）检查装置气密性（1分）(2）C l2＋2O H－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分)（3）①H＋（2分）②试纸先变红后褪色(2分）(4)2H ClO＝2HCl＋O2↑(2分）（5）①氯水中酸性物质中和了氢氧化钠（1分）②次氯酸将酚酞氧化(1分）向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因②（1分）（其它合理答案均可）（6）ClO2、O3（2分，其它合理答案均可）19．（14分，每空2分）Ⅰ。
（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2）Fe2＋（3）cⅡ．(4）250mL容量瓶（1分)、胶头滴管(1分）（5）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋(6）7b/a×100%（7)偏大尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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天津市高一上学期期末化学试卷
天津市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共64分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 燃放烟花爆竹会产生PM2.5B . 含氮、磷的大量污水任意排放造成“赤潮”和“水华”C . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求2. （2分） (2017高一上·临武期中) 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A . 14B . 15C . 16D . 173. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（）A . SO2→H2SO4B . SO3→H2SO4C . NO2→HNO3D . CO→H2CO34. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列实验操作中，装置选择不合理的是（）洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A . AB . BC . CD . D5. （2分）现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA7. （2分） (2018高三上·普兰期中) 现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）A . 1：6B . 1：3C . 6：1D . 3：18. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl﹣，④B r﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④⑤B . 肯定没有的离子是②⑤⑦C . 可能含有的离子是①②⑥D . 不能确定的离子是①③⑥9. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol•L﹣1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A . 1.12gB . 2.24gC . 3.24gD . 6.42g10. （2分）(2018·三明模拟) 化学在生活中有着广泛的应用。
天津市部分区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
天津市部分区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题一、单选题1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，下列过程不属于化学变化的是 A ．HCl 溶于水电离出H +和Cl - B ．电解熔融的NaCl 制取Na C ．金刚石变成石墨 D ．钢铁的锈蚀2．下列叙述不正确的是A ．液态HCl 不导电，但HCl 属于电解质B ．4NaHSO 溶于水电离出Na +、H +和24SO -，4NaHSO 属于酸 C ．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物 D ．4BaSO 难溶于水，但它属于电解质 3．下列说法正确的是A ．12C 、60C 和金刚石都是碳的同素异形体B ．同种元素的原子，质量数一定相同C ．互为同位素的原子，质子数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物 4．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A ．2Cl ClO -→B ．2Cl Cl -→C ．32Fe Fe ++→D ．42MnO MnO -→5．下列关于合金的说法中，正确的是 A ．合金的熔点一定比各成分金属的低 B ．在我国使用最早的合金是钢 C ．生铁的含碳量为0.03%~2%D ．稀土金属可以用于生产合金，稀土元素被称为“冶金工业的维生素” 6．下列物质的鉴别方法不正确的是A ．用干燥的红色石蕊试纸鉴别3NH 和HCl 气体B ．用酚酞试液鉴别等浓度的23Na CO 和3NaHCO 两种溶液C ．利用丁达尔效应鉴别()3Fe OH 胶体与3FeCl 溶液D ．用焰色试验鉴别NaCl 和24K SO7．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。
这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（2+价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。
下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是 A ．该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B ．该反应的离子方程式为：22Fe Cu Cu Fe +++=+ C ．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D ．该反应说明金属单质都能与盐发生反应 8．某无色强酸性溶液中一定能大量共存的离子是 A ．H + Na + 4MnO - 24SO -B ．Na + 23CO -2Fe + Cl -C ．K + Na + Cl - 24SO -D ．K + Cl - 2Ba + 3HCO -9．对于元素周期表中第三周期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是( )A ．原子半径和离子半径均减小B ．金属性减弱，非金属性增强C ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D ．单质的熔点降低 10．雷雨天闪电时空气中有3O 生成。
天津部分区2023年高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
天津部分区2023年高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知热化学方程式：C(s,)C(s,) 3.9kJ →-石墨金刚石，可据此得出的结论正确的是（ ） A ．等量的金刚石储存的能量比石墨高 B ．金刚石比石墨稳定 C ．该反应是个放热反应D ．这个变化过程中没有新物质生成2、设N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．6.2 g Na 2O 所含的离子数为0.2 N AB ．46 gNO 2与N 2O 4的混合气体中所含的原子数是3N AC ．2.8 gN 2中含有共用电子对的数目为0.1 N AD ．0.1 molH 2与Cl 2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A3、碘在地壳中主要以NaIO 3形式存在，在海水中主要以I -形式存在。
根据二者转化关系，下列说法错误的是A ．氧化性：I 2>-3IOB ．Cl 2在两个反应中都是氧化剂C ．反应①的离子方程式为：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -D ．反应②中，每消耗lmolCl 2，电子转移2N A 4、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl -＋ClO -B ．FeSO 4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O=Fe(OH)2↓＋2NH 4+C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO 3-＋I -＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO 3-＋Ba 2＋＋2OH -=BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2↑ 5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( )A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
天津市部分区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
天津市部分区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A．A B．B C．C D．D2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅠA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。
2020-2021学年天津市部分区高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）下列关于金属和金属材料的叙述错误的是（）A．纯金属内加入其他元素形成合金后，结构发生了变化B．储氢合金是金属与H2结合成金属氢化物的材料C．生铁是纯净的铁单质，钢是铁合金D．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料2．（3分）下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．铁制品在潮湿的空气中生锈B．小苏打用作食品膨松剂C．Na2O2在潜水艇和消防员的呼吸面具中发生的反应D．大气中SO2参与酸雨形成，在空气中最终转化成硫酸3．（3分）下列叙述正确的是（）A．碘易升华是因为分子间的共价键较弱B．非极性键不是化学键C．氦气分子中存在非极性共价键D．锂在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比为1：24．（3分）下列说法或做法错误的是（）A．金属钠着火时，用湿的沙土覆盖灭火B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入过量的铁粉，充分反应后过滤5．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．金属钠投入到FeSO4溶液中不会发生置换反应B．氯水是混合物，液氯是纯净物C．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D．H2、D2、T2互为同位素6．（3分）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB．2mol•L﹣1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2N AC．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N AD．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A7．（3分）75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿（CHCl3）等均可有效杀死病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH（乙醇）能与水互溶B．NaClO通过氧化杀死病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿（CHCl3）分子空间结构和CH4一样呈正四面体形8．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．氧化亚铁与浓盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O9．（3分）如图是元素周期表短周期的一部分，X、Y两种元素可以形成Y2X2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。
天津河东区2022-2023学年高一上学期期末质量检测 化学试卷(含答案)
2022-2023学年度第一学期高一年级期末化学试卷可能用到的相对原子质量H -1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确( )．．．的是2.下列说法正确的是( )A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物3.如表中评价合理的是( )4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确是( )A. CO2是氧化产物B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D. ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( )A. Fe和HClB. NaOH和CO2C. Na和O2D. AlCl3和NaOH6.鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B. 分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现C. 分别配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生D. 分别加入过量澄清石灰水，看有无沉淀产生7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 16gO2中含有的氧分子数为N AB. 1mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 1L1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A8.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是( )A. FeOB. Fe2O3C. FeCl3D. Fe(OH)39.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
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天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。
（每小题2分，共40分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2D．SO22．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4 D．NaCl3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．泥水4．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.5m o l·L－17．下列电离方程式不正确．．．的是A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═Al3++Cl3－B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═Ba2++2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═NH4++CH3COO－8．已知①2Fe3++2I－═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+ 9．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g10．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClOB．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋═ Cu2+＋ H2O13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD．0.2mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A17．下列说法不正确．．．的是A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClOC．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO218．配制100mL1.0mol/L NaOH溶液。
下列叙述不正确．．．的是A．配制时，应选用100mL的容量瓶B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中19．下列实验装置能够实现相应实验目的的是A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液C．图3用于除去CO2中的SO2 D．图4用于收集NO20．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2 当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是A．214g B．53.5g C．17g D．68g第Ⅱ卷（非选择题共3题共60分）21．（24分）现有下列五种物质：①NO ②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3回答下列问题：（1）能使蔗糖变黑的是___________（填序号）。
（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________________。
（3）能使品红溶液褪色的是___________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_____________（写化学式）。
（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为____________________________________________。
（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。
22．（18分）某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在________ ________________________，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法_________________，离子方程式为____________________________________________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在_________ ________________________________。
23．（18分）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：（1）开始实验之前要进行的操作是__________________________________________ （2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__________________________________。
（3）按照afebcd的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是_______________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显_______性，写出其电离方程式_________________________________。
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题每题2分，共40分）第Ⅱ卷（非选择题共3题共60分）21．（24分，未作说明的为2分）（1）②（2）①；2NO+O2 = 2NO2（3分） 1:2（3分）（3）④；Cl2 （答案合理即可）（4）⑤；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（3分）（5）③；HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3分）22．（18分，未作说明的为2分）（1）Fe 3+；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（3分）（2）Al3+；Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O（3分）（3）取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子。
（3分）Cl-+Ag+=AgCl↓（3分）（4）Na+23．（18分，未作说明的为2分）（1）检验装置气密性（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 ═ CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O（3分）（3）防止倒吸；球形干燥管；碱石灰+OH-（3分）（4）红；碱性；NH 3•H2O NH4。