高中化学会考必备知识点
高中会考必备的化学知识点
高中会考必备的化学知识点高中会考是非常重要的一次考试，它可以直接影响到我们未来的学业、职业选择和人生方向。
在所有科目中，化学是一个相对复杂的科目，学好它对于我们日后的生活和工作都有着非常重要的作用。
因此，本文将详细介绍高中会考必备的化学知识点，帮助大家更好地备考。
第一部分：基础知识1、化学元素和化合物化学元素是指由原子核和电子构成的物质，它们不可分解，可以通过化学反应组合成更复杂的化合物。
化学元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两个或两个以上元素通过化学反应组合而成的物质。
其中最重要的化合物包括水、氧气和二氧化碳等。
2、离子和离子反应离子是指在水溶液中会带电的原子或分子，包括阴离子和阳离子。
离子反应是指离子之间的化学反应，通常会在溶液中发生。
3、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的数量不再发生变化的状态。
化学反应速率是指单位时间内反应物被消耗或生成物被产生的数量。
4、化学反应的能量变化化学反应中会涉及到能量的转换。
化学反应中，如果反应物的热能大于生成物的热能，则反应是放热反应，反之则是吸热反应。
第二部分：重要知识点1、物态变化物质有三个不同的物态：固体、液体和气体。
物态变化包括加热、冷却、凝固、熔化、沸腾和凝练。
2、化学键化学键是指化学元素之间的结合，包括共价键和离子键。
共价键是一种共享电子的化学键，包括单键、双键和三键等。
离子键是一种电荷互相吸引的化学键，通常涉及到离子间的转移。
3、化学反应化学反应是指通过原子或分子之间的转移，一个或多个物质被转化为另一个或多个不同的物质。
4、氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，其中涉及到电子的转移。
氧化是指失去电子，而还原是指获得电子。
5、酸碱反应酸碱反应是一种重要的化学反应，它通常涉及到酸和碱之间的反应。
酸通常呈现出具有酸性的特点，而碱则具有碱性的特点。
6、有机化学有机化学是指研究碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素之间的化学性质和反应的科学。
高中化学会考必备知识点
高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1,+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2,+3 Cl：-1,+1,+3,+5,+7Al：+3 O：-2 Mn：+2,+4,+6,+7 S：-2,+4,+6 P：-3,+3,+5 N：-3,+1,+2,+3,+4,+52、氧化还原反应定义：有电子转移或者化合价升降的反应本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性—得电子—化合价下降—被还原—还原产物还原剂具有还原性—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物口诀：氧化剂- -得 ---降 ---被还原还原剂-- 失 --- 升 ----被氧化四种基本类型和氧化还原反应关系定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写;写出化学方程式第二步：拆;易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等,难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等,气体CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等,氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆;第三步：删;删去前后都有的离子第四步：查;检查前后原子个数,电荷数是否守恒;离子共存问题判断1、是否产生沉淀如：Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-2、是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3OO-3、是否生成气体如：H+和CO32-,H+和SO32-4、是否发生氧化还原反应如H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-5、电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱碱水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3· H2O、不可溶的碱如CuOH2、FeOH36、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化;按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应;放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应;常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应;吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应;常见的吸热反应：盐类的水解、BaOH2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应;7、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论1微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA----阿伏加德罗常数;规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数2物质的量和质量n=m/M m=nM3对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol4物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cv3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体准确量取 ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀：反复上下颠倒,摇匀 ⑧装瓶、贴签必须仪器：天平称固体质量或滴定管量取液体质量,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;8、物质结构 元素周期律1、 原子组成原子组成2、 原子表示方法A ：质量数Z ：质子数 N ：中子数 A=Z + N决定元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C 和14C 35Cl 和37Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒： 电子数=质子数 带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数原子核核外电子中子质子原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷 所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数A XZ带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数即在周期表中标号 5、1-18元素 请按下图表示记忆H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar1—18号元素,最活泼的金属元素是Na ,最活泼的非金属元素是F ,最活泼金属所对应的氧化物是Na 2 O ,所对应的碱是NaOH,呈两性的氢氧化物是AlOH 3 ,酸性最强的是HClO 4 ,最不活泼的元素是稀有气体He Ne Ar,主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种; 1—19号元素,最活泼的金属元素是K 碱性：NaOH ＞ MgOH 2 ＞ AlOH 3酸性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 ＞ H 3PO 4 ＞ H 4SiO 46、元素周期表结构7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价元 素 周 期 表周期7个横行族短周期1、2、3周期长周期4、5、6周期 不完全周期7周期18个纵行,16个族主族7个ⅠA-ⅦA副族7个ⅠB-ⅦB 0族 Ⅷ族8、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱-----非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱-----金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs 铯单质与氢气化合越容易如：F2 > Cl2 >Br2 > I2非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性： HF > HCl > HBr > HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易,反应越剧烈如剧烈程度 Cs > Rb > K > Na > Li最高价氧化物对应水化物碱性越强如碱性： NaOH > MgOH2 > AlOH39、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力极性键共价键非极性键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间A-A型如 H2 O2 N2 O3中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B型如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO Mg Cl2等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物;如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物;如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 、CaCl2等9、几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2、金属冶炼的一般原理1热分解法适用与不活泼金属,如Au、Ag、Cu的冶炼2热还原法适用与活动性一般的金属,如Fe 、Pb 的冶炼 3电解法适用与活泼金属的冶炼,如Na 、K 、Al 的冶炼10、烃1、有机物 a 、概念含碳的化合物,除CO 、CO2、碳酸盐等无机物外; b 、结构特点A 、碳原子最外层有4个电子,可以和四个原子结合B 、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,碳原子还可以 和其他原子结合;C 、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键,D 、碳碳可以形成链状,还可以形成环状 所以有机物种类繁多2、烃-------仅含C 、H 的化合物;3、甲烷 a 、分子结构1分子式 CH 4 2结构式 3结构简式 CH 4 4电子式 5空间结构 正四面体结构 b 、物理性质C H HHH ··· · ·· · C H H HH · ·无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,是沼气、天然气、坑气的主要成分 c 、化学性质1氧化反应CH 4不能使酸性高锰酸钾褪色CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰2取代反应 甲烷的特征反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应; 3受热分解 CH 4 C + 2H 2 4甲烷的用途甲烷可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿CH 3Cl 、四氯化碳、碳黑等; 4、烷烃a 、定义：碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃,由于碳的所有的价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃;b 、通式：CnH2n+2如：甲烷CH 4、乙烷C 2H 6、丁烷C 4H 10 c 、物理性质随着碳原子数目增加,状态由气态变为液态再变为固态;碳原子数小于等于4的烷烃是气态的;点燃光照高温5、同分异构现象、同分异构体分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象;具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 6、乙烯、烯烃 a 、乙烯 1物理性质无色、稍有气味的气体;难溶于水,密度略小于空气; 2分子结构分子式 C 2H 4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH 2==CH 2空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上 3化学性质 A 、氧化反应a 、乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色;b 、燃烧C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O B 、加成反应 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br －CH 2Br CH 2 = CH 2 + HCl CH 3－CH 2Cl CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3－CH 2OH CH 2 = CH 2 + H 2CH 3－CH 3点燃HH加成反应：有机物分子中的不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接结合的反应;C、聚合反应n CH2 = CH2催化剂−−−−→聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应;通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应5乙烯用途a、水果催熟剂b、石化工业的重要原料,用于制造塑料,合成纤维,有机溶剂等;乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、烯烃分子中含有碳碳双键的链烃;是一种不饱和烃;通式 C n H2n化学性质1能燃烧 2使酸性高锰酸钾褪色;3能发生加成反应;使溴水褪色;7、苯a、物理性质无色、特殊香味的液体,有毒,不溶于水,密度小于水;b、分子结构或分子式结构简式：空间结构：苯分子中,碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键;苯分子中,所有的碳氢都在同一平面上; c 、化学性质 1氧化反应a 、不能使酸性高锰酸钾褪色b 、燃烧2C 6H 6 + 15O 212CO 2 + 6H 2O 2取代反应 硝化反应3用途 a 、做有机溶剂 b 、做化工原料 8、石油石油成分：主要成分是碳和氢;只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物;石油分馏：是一种物理变化;根据石油中各组分的沸点不同,通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来; 是一个物理变化11、烃的衍生物1、乙醇 a 、物理性质无色有特殊气味易挥发的液体;和水能以任意比互溶;良好的有机溶剂点燃b 、分子结构分子式 C 2H 6O 结构式：结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：羟基 —OH c 、化学性质 1与钠反应2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2氧化反应燃烧：C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO + 2H 2O3酯化反应CH 3COOH + HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2Od 、乙醇的用途 燃料、消毒75%、有机溶剂、造酒 2、乙醛 a 、分子结构 分子式：C 2H 4O结构式：结构简式：CH 3CHO 官能团：醛基 —CHOC C H H H OHC C H H H H H O H点燃浓硫酸C CO —HO H H H3、乙酸 a 、分子结构分子式： C 2H 4O 2 结构式 结构简式：CH 3COOH 官能团：羧基 —COOH b 、化学性质1酸性 比碳酸酸性强如：2CH 3COOH + Na 2CO 3 === 2CH 3COONa + H 2O +CO 2 CH 3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O 2酯化反应 用饱和Na 2CO 3来收集乙酸乙酯CH 3COOH + HOCH 2CH 3CH 3COOCH 2CH 3 + H2O 5、酯 a 、物理性质密度小于水,难溶于水;低级酯具有特殊的香味; b 、化学性质 水解反应 a 、酸性条件下水解CH 3COOCH 2CH 3 + H 22CH 3 CH 3COOCH 2CH 3 + NaOH CH 3COONa + HOCH 2CH 312、蛋白质 油脂 糖类◆油脂的成份油液态 不饱和高级脂肪酸甘油酯,如油酸甘油酯浓硫酸稀硫酸油脂脂肪固态饱和高级脂肪酸甘油酯,如硬脂酸甘油酯 是由多种高级脂肪酸如油酸：C 17H 33COOH ；硬脂酸：C 17H 35COOH 甘油所生成的甘油酯; 其结构式为◆油脂的化学性质c 1、油脂的水解即酯的水解1碱性条件水解----也称皂化反应 硬脂酸甘油酯固态 甘油 硬脂酸钠▲糖类果糖和葡萄糖,蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;淀粉和纤维素不是同分异构体,因为n 值不同 相关方程式1、蔗糖水解C 12H 22O 10 + H 26H 12O 6葡萄糖 + C 6H 12O 6果糖2、麦芽糖水解C 12H 22O 10 + H 2O 2C 6H 12O 6葡萄糖 2、淀粉水解C 6H 10O 5n +n H 2O n C 6H 12O 6葡萄糖R 1COOCH 2 R 2COOCHR 3COOCH 2 C17C 35COOCH 2 C 17H 35COOCH + C17H 35COOC HOCH 2HOCHOCH + 糖 类含C 、H 、O单糖 二糖多糖 葡萄糖C 6H 12O 6 含醛基,能发生银镜反应,能与新制氢氧化铜溶液发生反应;蔗糖C 12H 22O 10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以,水解后能发生银镜反应果糖C 6H 12O 6麦芽糖C 12H 22O 10 水解生成两分子葡萄糖;水解后能发生银镜反应; C 6H 10O 5n 水解生成葡萄糖;水解后能发生银镜反应C 6H 10O 5n 水解生成葡萄糖;水解后能发生银镜反应4、纤维素水解C6H10O5n +n H2O n C6H12O6葡萄糖淀粉的性质：淀粉是一种白色,无味的粉状物质,不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖,在催化剂作用下,能水解成最终产物葡萄糖.淀粉的用途有1淀粉是食物的重要成分,是人体的重要能源；2可用于制葡萄糖和酒精等；3淀粉在淀粉酶的作用下,先转化为麦芽糖,再转化为葡萄糖,在酒化酶的作用下,转化为乙醇▲蛋白质1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成,在酸或碱存在的条件下能发生水解,水解的最终产物是氨基酸.2、蛋白质的性质1盐析的定义是溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程;它是一个物理的过程,利用这种性质可以分离,提纯蛋白质2变性是蛋白质在加热,强酸,强碱,铅,铜,汞等重金属盐类,及甲醛等条件下凝结,_变性后蛋白质失去了生物活性,是一个不可逆过程3颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄;4利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花;3．天然高分子化合物：淀粉,纤维素和蛋白质; 注意：油脂不是高分子4、光化学烟雾污染的气体为NO2。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
高中化学会考必背基础知识点总结
高中化学会考必背基础知识点总结高中化学会考必背基础知识点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中化学会考必背知识
高中化学会考必背知识高中化学会考知识一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考重要知识一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2.烫伤宜找医生处理。
3.浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中化学会考必背知识点
高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。
3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。
三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。
四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。
3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。
五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。
高中会考化学基础知识点归纳
高中会考化学基础知识点归纳高中会考化学必背知识点一、氯的化学方程式Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2HCl = H2+Cl22NH3+3Cl2 = N2+6HCl8NH3+3Cl2 = N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2 = SiCl4C+2Cl2 = CCl4Cl2 +H2 = 2HCl3Cl2 +2P = 2PCl3Cl2 +PCl3 = PCl5Cl2 +2Na = 2NaCl3Cl2 +2Fe = 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3Cl2+Cu = CuCl22Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI = 2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HClCl2 +Na2S = 2NaCl+SCl2 +H2S = 2HCl+SCl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O2二、氯的离子方程式Cl2 + H2O = Cl-+ H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OCl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl-+ I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl22Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)=1 ：1时)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时)Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCl- + Ag+ = AgCl↓ClO- + H+ = HClOClO- + SO2 +H2O = 2H++ Cl- + SO42-ClO- + H2O=HClO + OH-高中化学常考知识点化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
高中化学会考必背知识
高中化学会考必背知识高中化学会考是中国高中学生的一场重要考试，其中涉及的知识点非常广泛。
不同于初中阶段的化学学习，高中化学更加注重理论的深入和实验的细节，许多知识点都需要记忆和理解。
因此，下面将介绍一些高中化学会考必备的知识点，以供学生们参考。
第一部分：化学基础1. 元素周期表：学生需要了解元素周期表中每个元素的基本信息，包括元素符号、原子序数、原子量、电子排布等。
此外，还需要了解元素周期表的一些性质，如周期性和元素结构等。
2. 化学键：化学键包括共价键、离子键和金属键等，其中共价键是最常见的化学键，如单、双、三键等，学生需要熟练掌握它们的形成原理和化学式计算方法。
3. 化学反应：包括酸碱反应、氧化还原反应和析出反应等，这些反应都是学习化学的基础，也是高中化学会考的重点。
第二部分：有机化学1. 碳化合物：学生需要了解碳化合物中不同的碳链、官能团和环状结构等，同时需要掌握碳化合物的结构式、命名规则和化学性质。
2. 烷基卤化物：学生需要了解不同种类烷基卤化物的结构和化学性质，如卤代烃、溴代烃和碘代烃等，这些知识是有机合成的基础。
3. 醇：学生需要熟练掌握醇的命名、结构和化学性质，包括醇的氢键、脱水反应和氧化反应等。
第三部分：无机化学1. 酸碱中和反应：学生需要了解酸碱中和反应的基本原理和化学式计算方法，同时需要了解化学反应平衡问题和溶液的浓度计算方法。
2. 锂、钠、铜和银等金属元素的化学性质：学生需要掌握这些金属元素在氧化还原反应中的化学性质和电位计算方法。
3. 气体的化学性质：学生需要了解气体的物理性质和化学性质，以及气体的热力学计算方法和化学平衡问题。
综上所述，高中化学会考必备的知识点包括化学基础、有机化学和无机化学三个部分。
在学习过程中，学生们要注重理解和掌握基础知识，同时注意积累实验操作技能和解决化学问题的能力。
只有在做好这些方面的准备后，才能在高中化学会考中取得好的成绩。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量1物质的量的单位是摩尔mol;21 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝6.02×10233阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数N A;4物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系：n = 错误! ;2．摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M,单位为g mol－1;2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量;3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 错误! ;3．气体摩尔体积1定义：一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V m,单位为L mol－1;2标准状况下,V m≈22.4 L mol－1;3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V m之间的关系：n = 错误! ;4．物质的量浓度1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度c B,单位为mol L－1 ;2在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c B之间的关系：n = c B V ;3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液;二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体;2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同;3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象; 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉;6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等;三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质;3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应;4．将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写;四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应;2．氧化还原反应的本质：电子转移;3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性;五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数A＝质子数Z+中子数NX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子;3．一般用符号AZ4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律;2．元素周期律是由门捷列夫发现的;3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小; 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 ;5．在元素周期表中,行称为周期,列称为族;6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数;7．同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱;8．元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强;七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键;2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键;3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键;4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键;5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物;6．反应物生成物E1>E2反应吸收能量；E1<E2反应释放能量; 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应;八、化学反应速率1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 错误! ;2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质;3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等;九、化学平衡1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态;2．化学平衡是一种动态平衡;3．化学平衡的移动：当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡;十、原电池1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置;2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路;3．负极——较活泼金属——失去电子被氧化；正极——较不活泼导体——得到电子被还原;4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn – 2e-＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ;十一、无机物12．化学反应芄H2 + Cl2 点燃2HCl 蝿产生苍白色火焰肈Cl2 + H2O = HCl + HClO 蒈HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥．．的红纸条退色肃Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O衿4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3葿白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色袅Fe3+ + 3SCN－→显红色袁可用KSCN溶液检验Fe3+罿Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑衿Fe具有还原性薇2Fe3+ + Fe = 3Fe2+袄Fe3+具有氧化性聿Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+羆2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－肅Fe2+既有氧化性又有还原性蚃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑聿NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑莇NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑螇N2 + O22NO蒃N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3螈使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮芅2NO + O2 = 2NO2 蒅3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO薂NH3 +H2O = NH3·H2O腿NH3·H2O NH4+ + OH－羇NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红膄NH3 + HCl = NH4Cl 蚂产生白烟薀4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O十二、有机物1．有机物2．化学反应学业水平测试复习纲要——选修1 1． 葡萄糖分子式C 6H 12O6,不能水解; 2． 葡萄糖的检验方法有：1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银;该反应被称为葡萄糖的银镜反应;2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀Cu 2O;3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O;4． 淀粉是一种多糖,分子式C 6H 10O 5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O催化剂nC 6H 12O 6葡萄糖;5． 淀粉的检验：加碘水I2变成蓝色;6． 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C 6H 10O 5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖; 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质;8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应; 9． 氨基酸的通式为CH COOH RNH 2,分子中所包含的官能团有氨基—NH 2和羧基—COOH;10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质;检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2—CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O属于酯化反应;用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2＝CH 2属于加聚反应光 光 光 光 点燃点燃点燃Cu △△ 浓硫酸△酸或碱引发剂CH 2－CH 2n —NO 211．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、NH42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程;盐析是一个可逆过程;利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯;12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒;13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸;14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素A、D、E和K和水溶性维生素如维生素C、B族; 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中; 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称;其中一半左右集中在甲状腺内;在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多;加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3;17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种;缺铁会发生缺铁性贫血;含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等;18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的;19．正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围7.35~7.45;长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性;20．婴儿食品内不能加入任何着色剂;21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等;22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠;亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂;23．阿司匹林具有解热镇痛作用;24．青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验皮试,以防止过敏反应的发生;25．胃酸成分为盐酸HCl;常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26．麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂;27．R表示处方药,OTC表示非处方药;28．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质;与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点;29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀;30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金;31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构如制成不锈钢；②在金属表面添加保护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe表面镀Zn等;33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英SiO2,普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2;34．制造陶瓷的主要原料是黏土;35．制造水泥的原料有石灰石和黏土;其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙;水泥具有水硬性,存放时应注意防潮;36．光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤;37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶;38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种;39．正常雨水偏酸性,pH约为5.6;酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的;SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO32NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40．氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用;41．S O2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气;42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO244．汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245．装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡;46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化;47．明矾KAlSO42·12H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋48．酸性和碱性废水采用中和法处理49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾;。
化学高中会考必背知识点
化学高中会考必背知识点
1. 原子结构可太重要啦！就像搭积木一样，原子就是那一块块小小的积木，不同的组合就有了不同的物质。
比如水，H 原子和 O 原子组合起来就
成了水呀，神奇吧！
2. 化学反应速率呀，就好比跑步的速度。
有时候反应快得很，就像冲刺一样；有时候又慢悠悠的，像散步一样。
比如铁生锈，那可真是慢吞吞，但是燃烧反应就快得惊人呢！
3. 酸碱中和反应哦，这可是经常见到的呢！不就像一场战斗，酸和碱在那里打来打去，最后达到平衡。
就像胃酸多了不舒服，吃点小苏打中和一下，是不是很有意思呀！
4. 氧化还原反应，哎呀呀，这简直就是电子的“抢夺大战”！一个物质抢了电子，另一个就失去了电子。
像铁生锈不就是铁被氧气抢走了电子嘛！
5. 物质的量这玩意儿，就像一个大部队的指挥官，能把一堆粒子管得服服帖帖的。
比如说一摩尔氧气含有多少个氧分子，这可一定要搞清楚呀！
6. 化学键呀，那就是把原子们连在一起的“绳子”。
有的强，有的弱，强的就不容易断，弱的可能轻轻一扯就开了。
就像氢气分子里的化学键比较稳定，可不是随随便便就能弄断的呢！
7. 有机化学也很牛啊！那些碳链就像无数条小蛇扭来扭去，组成各种不同的化合物。
像酒精、甲烷，都是有机物，多神奇呀！
我的观点结论就是：这些高中化学会考必背知识点真的超级重要呀，一定要好好掌握！。
高中化学会考知识点总结2022
高中化学会考知识点总结2022一、元素周期表的组成二、物质的组成三、元素及其化合物的分类四、化学反应的基本类型五、有关化学方程式的计算六、有关物质的化学性质七、酸碱盐在水溶液中的离子反应八、氧化还原反应九、原电池和电解池十、化学反应速率和化学平衡十一、化学实验，化学实验操作，基本操作，主要仪器和基本操作十二、物质的量，摩尔质量，物质的量浓度，物质的量浓度对应的化学计量数一、元素周期表的组成二、物质的组成三、元素及其化合物的分类四、化学反应的基本类型五、有关化学方程式的计算六、有关物质的化学性质七、酸碱盐在水溶液中的离子反应八、氧化还原反应九、原电池和电解池十、化学反应速率和化学平衡十一、化学实验，化学实验操作，基本操作，主要仪器和基本操作十二、物质的量，摩尔质量，物质的量浓度，物质的量浓度对应的化学计量数元素符号：通常用元素的拉丁文名称来表示。
根据元素的名称，可以在元素符号右上角加上相应的数字，表示该元素的原子个数；加上不同的数字，可以分别表示这些原子的不同质量；有时还可以在数字前面加上相应的文字，以表示元素的存在形式。
判断下列说法中正确与错误。
（ 1）地壳中元素种类最多的是O。
（ 2）各种物质都是由同种元素组成的。
（ 3）在宇宙空间中元素种类最多的是O。
（ 4）由相同的元素组成的物质，它们的化学性质一定相似。
（ 5）各种物质都是由不同元素组成的。
（ 6）有色金属与无色金属只是外观上不同而已。
（ 7）纯净物中只含有一种元素的物质一定是单质。
（ 8）各种物质都是由同种元素组成的。
（ 9）两种不同的物质构成的化合物一定是化合物。
（ 10）含有氧元素的物质一定是氧化物。
（ 11）含有碳元素的物质一定是碳的化合物。
高中化学会考应知应会知识点条
高中化学会考应知应会知识点条高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl23 最强的含氧酸 HClO44 最稳定的气态氢化物 HF5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)27 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体 O22 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO24 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO46 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8 引发酸雨的污染物 SO2氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O23 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）5 造成光化学烟雾的污染物 NO26 极易溶于水的气体 NH3、HCl7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8 NH3的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH311 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3-15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族1 制造光导纤维的原料 SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）、NaF碱金属1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。
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高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）—得电子—化合价下降—被还原—还原产物还原剂（具有还原性）—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物口诀：氧化剂- -得 ---降 ---（被）还原还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -）5、电解质6、放热反应和吸热反应电 解 质强电解质弱电解质 强酸强碱 盐 HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 4、HNO 3 HClO 4NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2NaCl 、NH 4NO 3、BaSO 4、AgCl 等弱酸弱碱水H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、苯酚NH 3· H 2O 、不可溶的碱 如Cu （OH ）2、Fe （OH ）3化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
7、物质的量1、各个物理量的名称符号单位2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式 a 、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a 、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
8、物质结构 元素周期律1、 原子组成原子组成2、 原子表示方法A ：质量数Z ：质子数 N ：中子数 A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 如：16O 和18O 12C 和14C 35Cl 和37Cl原子核核外电子中子质子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数A X Z4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数-电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数（即在周期表中标号）5、1-18元素（请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar1—18号元素，最活泼的金属元素是Na ，最活泼的非金属元素是F ，最活泼金属所对应的氧化物是Na2 O ,所对应的碱是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3 ，酸性最强的是HClO4，最不活泼的元素是稀有气体（He Ne Ar），主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种。
1—19号元素，最活泼的金属元素是K碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2 ＞ Al（OH）3酸性：HClO4 ＞H2SO4＞ H3PO4＞ H4SiO46、元素周期表结构7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs ( 铯 ) 单质与氢气化合越容易 如：F 2 > Cl 2 >Br 2 > I 2 非金属性越强 （ 氢化物稳定性越强 ） 如稳定性： HF > HCl > HBr > HI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 4SiO 4金属性越强 （ 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈） 如剧烈程度 Cs > Rb > K > Na > Li 最高价氧化物对应水化物碱性越强元 素 周 期 表周期（7个横行）族短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（ⅠA-ⅦA ）副族（7个）（ⅠB-ⅦB ） 0族 Ⅷ族如碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)39、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力极性键共价键非极性键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间A-A型如 H2 O2 N2 O3中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B型如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO Mg Cl2等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。
如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物。
如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 、CaCl2等9、几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼10、烃1、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
b、结构特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。
C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-------仅含C、H的化合物。
3、甲烷a 、分子结构（1）分子式 CH 4 （2）结构式 （3）结构简式 CH 4 （4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构 b 、物理性质 无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分 c 、化学性质（1）氧化反应（CH 4不能使酸性高锰酸钾褪色）CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰 （2）取代反应 ( 甲烷的特征反应 ) CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。
（3）受热分解CH 4 C + 2H 2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH 3Cl ）、四氯化碳、碳黑等。
4、烷烃a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。
b 、通式：CnH2n+2如：甲烷（CH 4）、乙烷（C 2H 6）、丁烷（C 4H 10）C HHHH ·· · · · · · C H H HH · · 点光高c 、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。
碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。
5、同分异构现象、同分异构体分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。
具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 6、乙烯、烯烃 a 、乙烯 （1）物理性质无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度略小于空气。
（2）分子结构分子式 C 2H 4 结构式 H-C==C-H 结构简式 CH 2==CH 2空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上 （3）化学性质 A 、氧化反应a 、乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。
b 、燃烧C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2OB 、加成反应 CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br －CH 2Br CH 2 = CH 2 + HClCH 3－CH 2Cl点HHCH2 = CH2 + H2O CH3－CH2OHCH2 = CH2 + H2CH3－CH3加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。