专题13 化学实验综合(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

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2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)答案

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)答案1．C 【解析】普通玻璃是以石灰石、石英和纯碱为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。

2．A 【解析】A 项，在标准状况下，一氯甲烷呈气态，正确；B 项，在标准状况下，HF 呈液态，错误；C 项，硝酸的还原产物可能是NO 2、NO 、N 2、NH 3等，错误；D 项，1个环己烷分子含6个非极性键，错误。

3．D 【解析】依题意，H 含有羧基、苯环，苯环上有2个侧链。

分类讨论，侧链有下列5种组合方式：①—COOH 和—CH 2CH 2CH 3；②—COOH 和—CH(CH 3)2；③—CH 2COOH 和—CH 2CH 3；④—CH 2CH 2COOH 和—CH 3；⑤—CH(CH 3)COOH 和—CH 3。

每组都可形成邻、间、对三种位置关系，故符合条件的结构有5×3=15种。

4．D 【解析】根据装置图知，石墨极为阴极、铜极为阳极，阴离子向阳极迁移，A 项错误；KOH 溶液为电解质溶液，铜极的电极反应不会生成H +，正确的电极反应式为2Cu −2e -+2OH -═Cu 2O+H 2O ，B 项错误；石墨极的电极反应式为2H 2O+2e -═2OH -+H 2↑，石墨极附近的电解质溶液碱性增强，pH 增大，C 项错误；n (Cu 2O)=121.6g 144g mol -⋅=0.15 mol ，生成氧化亚铜时消耗的电子为0.3 mol ， η=0.3mol 0.4mol×100%=75%，D 项正确。

5．C 【解析】A 项，浓硝酸的密度小于浓硫酸，浓硫酸与浓硝酸混合时放出大量的热，类似浓硫酸稀释，正确的操作是：在浓硝酸中注入浓硫酸，并搅拌，冷却至室温，错误；B 项，次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，错误；C 项，中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，正确；D 项，NH 4F 溶液水解生成HF ，HF 能与玻璃中的二氧化硅反应，所以，HF 、NH 4F 等试剂不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中，错误。

专题12 化学实验基础知识与基本技能(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)

1.下列化学实验中的说法不正确的是()A.酸碱中和滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C.除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 B正确；故选B。

学 (6)2.下列实验能达到目的且符合安全要求的是()答案 B解析A项，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，错误；C项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；D项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。

3.下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验，不能达到实验目的的是()A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B.用装置乙过滤分离固体和溶液C.用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D.用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl4答案 D解析蒸馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。

4.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是()答案 B溶液沿导气管进入烧杯，继续溶解、反应，使烧瓶内外持续不断产生压强差，因此可以做喷泉实验，D正确；答案选B。

5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生答案 C解析A项，碘易升华，NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl，加热时，①上部汇集了固体NH4Cl和碘，故A错误；B项，加热氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解，②中为红色，加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C项，2NO2 N2O4ΔH＜0，升高温度平衡逆向移动，颜色加深，浸泡在冰水中的容器内，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C正确；D项，①中的反应反应条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选C。

离子反应(仿真押题)2018年高考化学命题猜想与仿真押题含解析

【答案】 A
【解析】 A.在酸性条件下， H+与 Fe2+、 NO3-会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒
及原子守恒，可得反应的离子方程式是：
3Fe2++4H＋
Байду номын сангаас
－
+NO3
=
3Fe3
＋
+
2H2O+NO↑
，正确； B.
非
金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NH4Cl，错误； C. SO2
B．常温下， =0.1 mol/L 的溶液中，下列离子一定能大量共存： K+、 Cl-、 Fe2+、NO3-
C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：
CaSO4(s)＋ CO3 2-(aq) SO42-(aq)＋ CaCO3 (s)
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+＋ SO42-＋ Al3+＋ 3OH-＝ BaSO4↓＋ Al(OH)3↓
I—、 NO3—、 SO42—
C．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中
D．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 【答案】 B
Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，根据 “以少定多 ”的原则，离子方程式为 HCO3 —+ Ba 2++OH—= BaCO3↓ + H2O， A 项正确；丙为 HCl，在酸性溶液在 I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存， B 项错误；
）
A、向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N A C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol11．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（）A ．若I 中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO 2中是否混有CO 2B ．若I 中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO 2中混有的HClC ．若I 中装BaCl 2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO 2和NO 2混合气体中SO 2不与BaCl 2反应D ．若I 中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO 2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 ．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是地壳中含量最多的元素，X 和Z 原子最外层电子数相同，Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y 原子的核电荷数是周期数的4倍。

专题13 化学实验综合命题猜想-2018年高考化学命题猜想与仿真押题含解析精品

【考向解读】1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。

3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。

【命题热点突破一】化学实验方案的设计与探究1．实验方案的设计(1)基本要求(2)基本步骤①认真审题，明确实验目的，确定实验原理。

②根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。

③准确地记录实验过程中的现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。

2．实验方案的评价(1)评价原则①实验原理科学合理；②操作和装置简单可行；③符合绿色化学理念；④药品和操作安全可靠。

(2)评价类型①评价实验原理；②评价实验方案；③评价药品和仪器；④评价实验现象和结论。

3．探究型实验的基本程序解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：(1)提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。

此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。

(2)提出猜想所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。

有一些问题，结论有多种可能(这就是猜想)，只能通过实验进行验证。

(3)设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。

实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。

(4)观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。

例1．【2017江苏卷】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

2018年高考化学命题猜想与仿真押题金属及其化合物(命题猜想) Word版含解析

【考向解读】1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。

3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。

(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。

(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。

(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。

因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。

(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。

反应的离子方程式依次为：CO 32－＋H ＋===HCO 3－、HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。

2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 22MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2Mg 3N 2、2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。

(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。

2018年高考仿真模拟化学试题(13)(新课标全国卷I、含答案)

2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生活息息相关。

下列说法不正确的是A．油脂可用于制备肥皂和甘油B．乙烯在一定条件下水化制备酒精C．烧碱是制备普通玻璃的原料D．灼烧法可以区别真假黄金首饰N代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是2．ANA．在标准状况下，22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5ANB．在标准状况下，11.2 L HF含质子总数为5ANC．63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为AND．1 mol环己烷()含非极性键数目为5A3．芳香族化合物H的化学式为C10H12O2，H与NaHCO3溶液反应放出CO2，其分子中苯环上有两个侧链。

H可能的结构(不考虑立体异构)共有A．10种B．12种C．14种D．15种4．Cu2O是半导体材料。

采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。

电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。

电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。

下列说法正确的是A．电解过程中，OH-向石墨极迁移B．铜极的电极反应式为2Cu−2e-+H2O═Cu2O+2H+C ．电解过程中，石墨极附近的溶液pH 减小D ．若电路通过0.4 mol 电子生成21.6 g Cu 2O ，则该装置的电流效率(η)为75%5．下列实验操作或仪器使用正确的是A ．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，将浓硝酸缓慢注入浓硫酸，并搅拌B ．在硫酸亚铁溶液中滴加NaClO 溶液可检验FeSO 4是否变质C ．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶D ．用玻璃瓶保存NH 4F 、KOH 、Na 2SiO 3等溶液时要使用软木塞6．有四种短周期主族元素R 、E 、X 、Y ，其在周期表中的相对位置如图所示。

R 、X 、Y 的原子序数之和为37。

2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案

12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。

专题15 有机化学基础(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(解析版)

1．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体；②C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104；③A～I均为芳香族化合物。

根据以上信息，回答下列问题：(1)G中含有的官能团名称为________________。

(2)H的结构简式________________。

(3)I与F互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是________。

A．李比希法B．质谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法E．银氨溶液(4)写出反应⑥的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)写出E―→F反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。

(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有________种。

为同分异构体及转化关系可得A为，B为，I为，H为。

(3)同分异构体具有相同的最简式和质荷比，A、B项不正确；I的官能团是羰基，F的官能团是醛基，C、D、E项正确。

(6)G的同分异构体的苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应，则这两个取代基可以是—CH3和—COOH，也可以是—CH3和，在苯环上分别有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的G的同分异构体共有6种。

答案(1)羧基(2)(3)CDE(4)(5)(6)62．美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)美托洛尔中的含氧官能团为________和________(填名称)。

2018届全国高考考前押题卷(十三)理综化学试卷

2018届全国高考考前押题卷（十三）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N AB.标准状况下，0 56 L 丙烷中含有共价键的数目为0 2N AC.2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为N AD.若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A9.关于有机物() 的说法正确的是A.该物质所有碳原子一定在同一平面B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种D.1mol该物质最多可与4mol H2或1mol Br2反应10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

2018普通高等学校招生全国统一考试模拟考试题[押题卷][一]理综化学试题含答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 757．下列对文中描述内容的相关解释正确的是8．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油9．某有机物的结构简式如下所示。

下列有关该有机物的说法不正确的是A．苯环上的一氯代物有3种B．含有2种官能团C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应D．分子中的所有碳原子一定共面10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品·12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。

将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。

以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e一===2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4D．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。

选择题解题方法与技巧(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题

应；D 项，铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀。
14．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
NH＋ 4 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－ 3 、SO
中 2－
4
的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色
沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中 c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3
A．原子结构示意图
：可以表示 12C，也可以表示 14C
B．比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式·O········H：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式 C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯解析：选 A。B 选项二氧化碳分子是直线形分子，错误；C 选项电子式·O······H 不可以表示氢氧根离子；D 选项乙酸乙酯的分子式为 C4H8O2。 11．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．一定条件下，0.2 mol SO2 与足量 O2 充分反应，生成 SO3 分子数为 0.2NA B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为 0.7NA C．3.4 g H2O2 中含有的共用电子对数为 0.1NA D．常温常压下，16 g O2 和 O3 混合气体含有的氧原子方程式正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Cu 与浓硝酸反应制 NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－ 3 ＋2NO2↑＋2H2O C．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2：SiO23－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－ D．将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液混合至中性：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析：选 D。A 项，电荷不守恒；B 项，浓 HNO3 应拆开写；C 项，应生成 HCO－ 3 。 13．下列有关物质应用的说法正确的是( )

2018年高考化学模拟试卷(压轴卷)含解析

2018年浙江省高考化学模拟试卷（压轴卷）一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列有关说法不正确的是（）A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子C．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E 是同周期元素原子半径最小的元素．下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH＜D（OH）2B．元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到C．化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体D．从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA 族4．下列说法正确的是（）A．烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2﹣甲基丙烷B．用酸性KMnO4溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同5．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是（）A．图中电源的A极为直流电源的负极B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C．阳极电极反应为：2C6H13COO﹣﹣2e﹣=C12H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备6．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（）A．含硫物种B表示HS﹣B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c （H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的K a值D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS﹣═CuS↓+H+7．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．下列说法不正确的是（）A．在生成Cu3N的反应中，氨气做氧化剂B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体C．虑液G可以并入滤液E加以利用D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧二、解答题（共4小题，满分48分）8．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：已知：①RX ROH；②RCH2CH2OH RCH=CH2+H2O；（1）G中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则B的结构简式是．（2）①B﹣C的化学方程式是；②D﹣E的化学方程式是；（3）反应2的反应类型为．（4）下列说法正确的是．a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示9．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有的产物均已标在框图上），其中C 为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．（1）A的化学式为，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是．（2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是元素．（3）C与KI反应的化学方程式为：．（4）下列物质能与C发生反应的是．A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．10．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：（1）甲的化学式是，气体1分子的空间构型是．（2）乙的化学式是．（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为．（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g﹣1N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为．Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是．a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1mol CO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有T1℃、2L（Ⅰ）K”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）c（Ⅱ）．②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．2018年浙江省高考化学模拟试卷（压轴卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列有关说法不正确的是（）A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子C．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．羊毛的成分为蛋白质，棉花、淀粉均为多糖；B．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜；C．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行；D．滴加几滴醋酸，与漂白精反应生成具有漂白性的HClO．【解答】解：A．羊毛的成分为蛋白质，棉花、淀粉均为多糖，相对分子质量均在10000以上，属于天然高分子化合物，故A正确；B．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜，把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B正确；C．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，则某反应的△H＞0、△S＜0，该反应可能正向进行，故C错误；D．滴加几滴醋酸，与漂白精反应生成具有漂白性的HClO，则为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸，故D正确；故选C．2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．标有温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，NaOH促进重铬酸钾溶液水解；C．中和热的测定中需要碱溶液过量；D．在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体．【解答】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，否则会导致溶液浓度偏低，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，所以不润洗，否则易导致测定浓度偏大，故A正确；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，NaOH促进重铬酸钾溶液水解，溶液颜色从橙色变成黄色，故B正确；C．中和热的测定中需要碱溶液过量，使酸完全反应，碱的量是否过量未知，故C错误；D．从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，故D正确；故选C．3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E 是同周期元素原子半径最小的元素．下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH＜D（OH）2B．元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到C．化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体D．从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA 族【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中，则A为H元素，B位于第二周期、C位于第三周期，D的原子序数是B 的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，则B是C、D是Mg，Mg和二氧化碳反应生成C，C为Na元素，E是同周期元素原子半径最小的元素，则E是Cl元素；A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．Mg是活泼金属，工业上电解熔融氯化镁冶炼得到Mg；C．化合物CH4和CHCl3结构相似；D．A是H元素，该元素可以得一个电子形成稳定结构、也可以失去一个电子，且该原子中最外层电子处于半充满．【解答】解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中，则A为H元素，B位于第二周期、C位于第三周期，D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，则B是C、D是Mg，Mg和二氧化碳反应生成C，C为Na元素，E是同周期元素原子半径最小的元素，则E是Cl元素；A．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性C＞D，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH＞D（OH）2，故A错误；B．Mg是活泼金属，工业上电解熔融氯化镁冶炼得到Mg，电解氯化镁溶液时阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，故B错误；C．化合物CH4和CHCl3结构相似，甲烷中碳原子与每个H原子之间的作用力相同，而三氯甲烷中碳原子和H原子、Cl原子之间的作用力不同，所以前者是正四面体、后者是四面体，故C错误；D．A是H元素，该元素可以得一个电子形成稳定结构、也可以失去一个电子，且该原子中最外层电子处于半充满，所以从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IV A族、VIIA族，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2﹣甲基丙烷B．用酸性KMnO4溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C．由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同【考点】有机化合物命名；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种是三个碳原子的，据烷烃的命名方法来回答；B、醛基和碳碳双键均能被高锰酸钾溶液氧化；C、氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；D、由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则说明两种有机物分子中含氢质量分数相等．【解答】解：A、烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种是三个碳原子的2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；B、醛基和碳碳双键均能被高锰酸钾溶液氧化，故2﹣丁烯和正丁醛均能使高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故B错误；C、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种，故C正确；D、由两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，则说明两种有机物分子中含氢质量分数相等，最简式不一定相同，故D错误．故选C．5．用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是（）A．图中电源的A极为直流电源的负极B．加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C．阳极电极反应为：2C6H13COO﹣﹣2e﹣=C12H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备【考点】电解原理．【分析】由总方程式2C6H13COONa+2CH3OH C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa可知，C6H13COONa生成C12H26和二氧化碳，C元素化合物升高，被氧化，应为阳极反应，CH3OH 生成氢气，为阴极反应，以此解答该题．【解答】解：A．A连接的电极生成氢气，发生还原反应，则A为负极，故A正确；B．C6H13COONa为强电解质，导电能力比正庚酸强，故B正确；C．阳极发生氧化反应，电极方程式为2C6H13COO﹣﹣2e﹣=C12H26+2CO2↑，故C正确；D．因C12H26为液体，而杂质为气体，不影响C12H26的制备，故D错误．故选D．6．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．下列说法不正确的是（）A．含硫物种B表示HS﹣B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c （H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的K a值D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS﹣═CuS↓+H+【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合图1所示H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数进行解答；B．NaHS的含量先增加后减少；根据物料守恒可求得滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系；C．B为HS﹣，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以K a=；D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，会发生反应生成硫化铜和酸；【解答】解：A．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2﹣，B先增加后减少为HS﹣，故A正确；B．C浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS﹣、S2﹣、H2S，则c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]，或溶液中存在电荷守恒得到c （Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）﹣c（H+）；故B正确；C．图象分析可知A为S2﹣，B为HS﹣，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以K a==c（H+），X点为S2﹣和HS﹣浓度相同，可以计算HS﹣的电离平衡常数，不能计算H2S的第一步电离平衡常数，故C错误；D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu2++HS﹣=CuS↓+H+，溶液显示强酸性，故D正确；故选C．7．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．下列说法不正确的是（）A．在生成Cu3N的反应中，氨气做氧化剂B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体C．虑液G可以并入滤液E加以利用D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧【考点】几组未知物的检验．【分析】某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，与酸反应，SiO2不反应，过滤滤渣A为是SiO2，滤液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加C过滤，滤渣D 最终转化为Cu3N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe2+，滤渣D为Cu和多余的Fe，C为铁粉，滤渣D加酸溶解，过滤，滤液G为Fe2+溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe2+与碳酸氢铵反应生成FeCO3，FeCO3在空气中煅烧得到Fe2O3，据此分析．【解答】解：某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2，与酸反应，SiO2不反应，过滤滤渣A为是SiO2，滤液B中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，加C过滤，滤渣D最终转化为Cu3N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe2+，滤渣D为Cu 和多余的Fe，C为铁粉，滤渣D加酸溶解，过滤，滤液G为Fe2+溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe2+与碳酸氢铵反应生成FeCO3，FeCO3在空气中煅烧得到Fe2O3，A．Cu转化为Cu3N，Cu的化合价升高1价，是还原剂，氨气做氧化剂，故A正确；B．液E中含有Fe2+，加入NH4HCO3溶液，会发生双水解，在生成白色沉淀碳酸亚铁的同时会放出没有气味的气体二氧化碳，故B错误；C．由分析可知，滤液G为Fe2+溶液，滤液E中含有Fe2+，所以滤液G可以并入滤液E加以利用，故C正确；D．通过过滤把FeCO3从溶液中分离出来，需要洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到Fe2O3，故D正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分48分）8．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：已知：①RX ROH；②RCH2CH2OH RCH=CH2+H2O；（1）G中含氧官能团的名称是羧基、羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．（2）①B﹣C的化学方程式是+HBr→；②D﹣E的化学方程式是2+O22；（3）反应2的反应类型为加成反应．（4）下列说法正确的是b．a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示【考点】有机物的合成．【分析】由苯到苯乙醛的转化可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D发生氧化反应得到苯乙醛，苯乙醛进一步氧化生成苯乙酸，苯乙酸与甲醛发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H．【解答】解：由苯到苯乙醛的转化可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D发生氧化反应得到苯乙醛，苯乙醛进一步氧化生成苯乙酸，苯乙酸与甲醛发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H．（1）由G的结构简式，可知含氧官能团的名称是：羧基、羟基，反应1为加成反应，则B的结构简式是，故答案为：羧基、羟基；；（2）①B﹣C的化学方程式是：+HBr→，②D﹣E的化学方程式是：2+O22，故答案为：+HBr→；2+O22；（3）反应2的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（4）a．1mol G 能与足量Na反应生成1mol氢气，但不一定是标况下，氢气体积不一定是22.4LH2，故a错误；b．G、H改写后均相当于苯乙烯，等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故b正确；c．碳碳双键、苯环能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol有机物H最多能与4mol H2发生反应，故c错误；d．H不能发生缩聚反应，在一定条件下通过加聚反应得到，故d错误．故选：b．9．某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图（所有的产物均已标在框图上），其中C 为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似．（1）A的化学式为2，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA 族．（2）写出C的电子式：，该化合物中显正价的是I元素．（3）C与KI反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl．（4）下列物质能与C发生反应的是ABD．A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．【考点】无机物的推断．【分析】1molA加热分解得到1molB与1mol，则B与硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明B中含有Cl元素，1molC与1molKI反应得到1mol化合物B 与1mol单质D，单质D为I2，B为KCl，根据氧化还原反应实质判断C为ICl，1mol盐A 中含有Cl、I、K，由元素化合价代数和为0，A为KICl2．【解答】解：分1molA加热分解得到1molB与1mol，则B与硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明B中含有Cl元素，1molC与1molKI反应得到1mol化合物B与1mol单质D，单质D为I2，B为KCl，根据氧化还原反应实质判断C为ICl，1mol盐A中含有Cl、I、K，由元素化合价代数和为0，A为KICl2．（1）由上述分析可知，A为KICl2，B为氯化钾，含有的阴离子为Cl﹣，氯元素处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：KICl2；第三周期ⅦA族；（2）氯化碘结构和氯气相似，Cl原子和I原子之间共用一对电子，C为ICl，形成的是共价化合物，所以氯化碘的电子式为，氯化碘中氯原子非金属性大于碘，所以碘显+1价，故答案为：；碘；（3）C和KI反应发生的是碘元素的归中反应，生成碘单质，反应的化学方程式为：KI+ICl=I2+KCl；故答案为：KI+ICl=I2+KCl；（4）C为ICl为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似，具有强氧化性，能氧化还原性物质、能与不饱和碳原子形成的双键发生加成反应，和水发生自身氧化还原反应；A．根据氯气和水反应方程式知，氯化碘和水反应方程式为ICl+H2O═HCl+HIO，H2O和ICl 反应，故A符合；B．SO2 具有还原性可以被ICl氧化，故B符合；C．Na2SO4溶液和ICl不能发生反应，故C不符合；D．乙烯含有不饱和碳碳双键，类比氯气和碳碳双键发生加成反应，故D符合；故答案为：ABD．10．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：（1）甲的化学式是Al4C3，气体1分子的空间构型是正四面体．（2）乙的化学式是BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH43Cu+CO+2H2O或6CuO+CH43Cu2O+CO+2H2O．（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．【考点】性质实验方案的设计；无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】含氢量最高的烃为CH4，则甲为碳化物，溶液1为钠盐溶液，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明应含有Al元素，溶液1为NaAlO2，气体2为CO2，沉淀b为Al（OH）3，则甲为Al4C3，乙加热生成液体a为H2O，固体2加入盐酸溶液变为蓝色，应生成氯化铜，固体2为CuO，固体1应为氧化物，溶液2中连续通入二氧化碳，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明固体1含有BaO，且m（BaO）=23.3g﹣8g=15.3g，n（BaO）==0.1mol，n（CuO）==0.1mol，乙含有Cu、Ba、H、C、O元素，为BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，以此解答该题．【解答】解：含氢量最高的烃为CH4，则甲为碳化物，溶液1为钠盐溶液，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明应含有Al元素，溶液1为NaAlO2，气体2。

专题02 化学常用计量(仿真押题)-2018年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1．下列实验操作或仪器选择正确的是( )A ．配制240 mL 0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液需要选择240 mL 容量瓶 B ．配制1 mol·L －1 H 2SO 4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C ．配制1 mol·L －1 AlCl 3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D ．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置2．某学生需配制0.2 mol·L －1 Na 2SO 3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L －1，可能的原因有( ) A ．容量瓶中有残留水B ．定容时俯视刻度线C ．漏掉洗涤操作步骤D ．称量时所用砝码生锈3．把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol·L －1 B ．10(2a －b ) mol·L －1 C ．10(b －a ) mol·L －1 D ．10(b －2a ) mol·L －1 4．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b molBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a V mol·L －1B.2b －a Vmol·L －1 C.b －a V mol·L －1 D.b －a Vmol·L －1 5．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol·L －1，密度为ρg·cm －3。

2018年高考化学命题猜想与仿真押题氧化还原反应 Word版含解析

1．下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4相比较，水在氧化还原反应中的作用与其相同的是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案B解析反应中SO2是还原剂，溴是氧化剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。

A项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误；B项，反应是氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，正确；C项，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，错误；D项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，错误。

2．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1∶2的是( ) A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2C．SiO2＋3C===SiC＋2CO↑D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案B3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。

下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（）A．①④B．①③C．②④D．②③【答案】B【解析】标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。

2018届高考化学仿真试题及答案解析

2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。

升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。

结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。

3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。

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1.下列实验装置，试剂选用或操作正确的是()2.某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu 还原为NO 2B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO 3)2+4H 2SO 44CuSO 4+2NO↑+4H 2OD.由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )4.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。

甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是()A.三种实验方案中都能制得纯净的铜B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D.丙方案会产生环境污染5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()6.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(已知：Fe3+在pH=5时已完全沉淀)：下列分析正确的是()A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，需4种玻璃仪器B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架7.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶8.下列实验操作、现象和结论均正确的是()9.下列实验不能达到目的的是()A.向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性10.下列实验方案的设计、结论正确的是()A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的11.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算12.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C.使铁溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解13.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。

(1)实验原理。

AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程_________。

(2)实验装置。

如图C装置中球形干燥管的作用是____________________________________。

(3)实验过程。

①连接好实验装置________，然后称得C装置的质量为yg。

②称取xg AlN样品置于A装置中;塞好胶塞，关闭________打开________(填“K1”或“K2”);通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg，通入氮气的目的是__________________，装置B的作用是_____________________________________________________。

(4)数据分析。

①AlN的质量分数为________。

(相对原子质量Al：27，N：14)②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。

14.硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。

已知：实验室制备硝基苯的过程如下：步骤一：配制混酸。

将20.0 mL浓硫酸和14.6 mL浓硝酸混合均匀。

步骤二：仪器组装。

按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。

步骤三：水油分液。

反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。

步骤四：产物除杂。

此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。

先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。

对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。

步骤五：余酸滴定。

将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。

请回答下列问题：(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。

(2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。

(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。

(4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)无水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。

(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。

滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。

15.某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究，为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。

(1)锥形瓶A内所盛试剂是________溶液;装置B的作用是________________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为________________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_________________________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。

(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是________。

A.KSCN溶液、氯水B.稀盐酸、KMnO4溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液D.NaOH溶液(4)已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?___________________________________________________________________。

16.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)实验Ⅰ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置的字母序号)。

(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。

(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。

(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4：_________________________________________________。

实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。

(5)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是___ ___________________________________________________________________。

(6)B 的作用是______________________________________________________。

(7)实验证明(NH 4)2Fe(SO 4)2受热分解除上述产物外，还有N 2生成，写出A 中反应的化学方程式________________________________________________________。