2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(10月份)
高一化学-2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题
2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣18．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3110．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO212．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO218．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO420．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 A．A B．B C．C D．D22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿二、填空题（本题共4小题，共22分）24．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为．25．在标准状况下，2molCO2的体积为L，质量g．26．现有下列物质：①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁（FeCl3）溶液④碳酸钙（CaCO3）⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH）⑦硫酸（H2SO4）⑧葡萄糖（C6H12O6）请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．27．①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精（填序号）（1）上述状态下可导电的是；（2）属于非电解质的是．三、计算题（本题共1小题，共9分）28．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2（2）生成的氢气质量是多少克？2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A 正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：A．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；B．一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．解答：解：A．该反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；B．该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；C．该反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故C错误；D．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学基本反应类型的判断，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大．3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、硝酸钾溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物．故A错误；B．冰水混合物为水的固态、液态两种形式，是氢和氧元素组成的纯净物化合物，化学式为H2O，故B正确；C．海水含有氯化钠、氯化镁、水等多种物质的混合物，故C错误；D．食盐水为氯化钠和水形成的分散系，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目难度不大．6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．解答：解：A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；B、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D、有些胶体也是均匀透明的，故D错误；故选B．点评：本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．1个氨气分子含有4个原子；B．根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C．根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D．根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子．解答：解：A．0.4molNH3含有0.4×4mol=1.6mol原子；B．4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D．6.02×1023个硫酸分子的物质的量为n===1mol，1个硫酸分子含有7个原子，故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.02×1023个硫酸分子，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31考点：相对原子质量及其计算．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．10．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；C、标准状况水不是气体；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算分析．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L，故A错误；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；C、标准状况水不是气体，1 mol 水所占有的体积不是22.4 L，故C错误；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单．11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．12．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②乙醇和CCl4是互溶的两种液体，可以采用分馏的方法来分离；③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒；C．胶体有丁达尔效应；D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故B正确；C．Fe（OH）3胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，故C错误；D．胶体中可发生丁达尔效应，故D正确．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子考点：电解质溶液的导电性．分析：含有自由移动离子的物质或溶液、含有自由电子的物质都能导电，据此分析解答．解答：解：NaCl在熔融状态下能够导电，是因为NaCl在高温下电离生成自由移动的阴阳离子，所以能够导电，故选D．点评：本题考查物质的导电性，明确物质能够导电的原因是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、气体摩尔体积只适用于气体；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出Na2O的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，但如果是液体或固体则不一定是，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、0.62gNa2O的物质的量为0.01mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子，故0.01mol氧化钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据公式N=nN A知道，选项中物质的物质的量越大，其分子数越多，据此计算回答．解答：解：A、1.806×1024个即3N A个O2分子；B、5N A个水分子；C、标准状况下89.6LCl2中的分子数：=4N A个；D、4mol CO2中的分子数4N A个；分子数最多的是B．故选B．点评：本题考查学生有关物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．18．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一考点：物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，B、根据公式m=nM=M来回答；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L；D、摩尔是物质的量的单位．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、根据公式m=nM=M，3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32g，故B正确；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，不是固体和液体，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，是国际七大基本物理量单位之一，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的量以及相关计算等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；B．盐酸为混合物不属于电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电属于电解质，故D 错误；故选：C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．20．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n•M=×M来进行计算．解答：解：质量和体积之间的关系公式为m=n•M═×M，可得：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了无关物质的量的简单计算，主要是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4不是酸，是盐；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氧化铁是三氧化二铁；B．纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠；C．酒精为乙醇，不是甲醇；D．亚硝酸钠为钠离子与亚硝酸根离子组成的离子化合物．解答：解：A．氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，故A错误；B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，氢氧化钠的俗名为烧碱，故B错误；C．酒精的化学式为C2H5OH，CH3OH为甲醇，故C错误；D．亚硝酸钠，是金属离子与酸根离子形成的盐，亚硝酸根显﹣1价，亚硝酸钠的化学式为NaNO2，故D正确；故选D．点评：本题是对物质的化学式以及物质分类的考查，题目难度中等，解题的关键是能对物质的名称、俗名、分类以及化学式有较明确的认识，试题培养了学生的规范答题能力．23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．。
15—16学年上学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高一化学第一次月考试题考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。
2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。
考试结束时只交答题卡和答题纸。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分。
每题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为1/2 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液6．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶18. 质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为A. 1∶2B. 1∶3C. 2∶1D. 3∶49. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是A．1 L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/LD．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个11．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶112．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中NO3- 的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作: 18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷
高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+SO）=0.9 mol·L-1，则4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( 24c(Mg2+)为（）A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
10月份月考化学试卷
10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39第I 卷选择题（共60分）一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 （ ） A 、 任何反应都伴有能量的变化 B 、 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C 、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D 、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A 、 铝片与稀盐酸反应 B 、 灼热的炭与二氧化碳反应C 、甲烷在氧气中燃烧D 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ( ) A . Cu 、Cu 、稀硫酸 B . Zn 、Cu 、稀硫酸 C . Cu 、Zn 、酒精 D . Zn 、Zn 、CuSO 4溶液5、下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ） A 、煤 B 、石油 C 、天然气 D 、水煤气6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1)；△H=+890kJ ／mol B ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2 H 2O(l)；△H=+890kJ ／mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol D ．21CH 4(g)+2O 2(g)== 21CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2O(l)==2H 2(g)+O 2(g)；△H=+571.6 kJ ／mol 和2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H=-483.6 kJ ／mol ，当l g 液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出；②吸收；③2.44 kJ ；④4.88 kJ ；⑤88 kJ A ．②和⑤ B ．①和③ C ．②和④ D ．②和③9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
2015年高一上学期第一次月考化学试题及答案
高一上学期第一次月考化学试题（10月）班级 姓名 座号 分数可能用到的相关原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16Na ：23 Mg ：24 S ：32 Zn ： 65一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，并将答案填在括号内）1.标准状况下，下列气体各11.2 L ，质量最大的是（ ） A ．NH 3 B ．HClC ．SO 2D ．CH 42.下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是( )A.金属氧化物 氧化铁 FeOB.非金属氧化物 二氧化硫 SO 2C.酸 硫酸 H 2SO 3D.碱 纯碱 Na 2CO 3 3. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数是没有单位的C. 氮气的摩尔质量是28gD. 1mol H 2O 约含有231002.6 个水分子 4、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所5. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 6下列实验操作中正确的是( )A.称量时，称量物置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中B.蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，然后再将上层液体从下口放出D.蒸发结晶时，混合物中的水分不能完全蒸干，用余热使剩余水分蒸干7下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2CO3=2Na+ + S2- + O42-B．CaCl2 = Ca2+ + Cl22-C．K2CO3 = 2K+ + CO32-D．HNO3 = H+ + 3NO-8．下列实验操作不正确．．．的是（）二、双项选择题（本题共4小题，每小题5分，共20分，每小题有两个正确答案，若选对一个得2分。
2015-2016学年第一学期月考一 高一化学
2015-2016学年第一学期月考一高一化学试题注意事项：（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页，100分，考试时间60分钟。
（2）答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。
（3）答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把机读答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
（4）回答第II卷时，将答案写在答题纸上。
写在本试卷上无效。
（5）考试结束，将答题纸、答题卡上交，试卷自己留存。
可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;S-32;Cl-35.5;第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共60 分。
）1、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )A B C D2、实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯3、下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗4、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．酒精灯不用时，必须盖上灯帽B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜7、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应，比水更容易使碘溶解B．不溶于水，且不能与碘发生化学反应，比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小8、下列实验操作,正确的是（）A．蒸馏时，应保证温度计水银球伸入蒸馏瓶的溶液中B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．蒸发时，待溶液蒸干时再停止加热D．分液时，在分液漏斗使用之前要进行检漏，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9、摩尔是（）A、表示物质质量的单位B、1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子C、计量微观粒子的物质的量的单位D、国际单位制的一个基本物理量10、气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径11、标准状况下的1mol H2的体积为（）A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L12、同温同压下，两种气体的体积相等，则（）A．所含原子数一定相等 B．物质的量一定相同C．质量一定相同 D．密度一定相同13、在1mol H2SO4中，正确的是（）A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子C．含有6.02×1023个分子 D．含有3.01×1023个氧原子14、标况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g/ mol C．64 D．64g/ mol15、N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ． 22 g CO 2所含有的原子数为0．5 N AB ．标况下，11．2L H 2O 所含有的分子数为0．5 N AC ．常温常压下，28gN 2中含有的分子数为N AD ．250C ，101kPa 时，N A 个Cl 2分子所占有的体积为22．4L16、等物质的量的NaCl 、MgCl 2两种固体，其中Cl -的物质的量之比是（ ）A 、1：2B 、2：1C 、1：1D 、3：1 17、相同质量的下列物质，所含原子数目最多的是（ ）A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．HF 18、下列说法正确的是（ ）A ． H 2的摩尔质量是2 gB ． H 2O 的相对分子质量是18 gC ． 氧气的摩尔质量是32 g/ molD ．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量19、比较1．0mol N 2和1．0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ）A ． ①B ． ①②C ． ①②③D ． ②③ 20、下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-C ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 32-D ．某溶液 −−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，加硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl -第Ⅱ卷（非选择题）二.填空题（共36分）21、（15分）分离的方法：①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④分液 ⑤萃取请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）海水晒盐__________（2）食盐水与泥沙____________ （3）汽油和水__________（4）蒸馏水的制取____________ （5）用CCl 4将碘水中的碘提取出来__________22、（21分）现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl 和Na 2SO 4，从而得到纯净的NaNO 3溶液。
安徽省池州一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷
2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的额四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（）①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶．A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（）A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（）A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多7．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be （OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个NH4+B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A11．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：214．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO+SO42﹣+H+，下列说法正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失15．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸16．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣17．下列离子方程式中，正确的是（）A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O 18．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、非选择题（共46分）19．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L﹣1，则：（1）反应前O2的体积为；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是．（2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是．（3）X2Y4中X元素的化合价为；若反应生成0.1molX2，则转移mol电子．20．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣，现进行如下实验探究：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是；（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中2一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．（1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是，还原产物是．（2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为；（3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为．（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是．（5）该方法到达滴定终点的现象是．22．新型纳米材料a﹣Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．【查阅资料】在不同温度下，a﹣Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．【探究一】（1）甲同学用如左图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是；写出该反应的化学方程式：；【探究二】乙同学用如右图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；试管a中的物质是（3）水槽中的试管里收集的气体是；如果要点燃该气体，必须进行的操作是；（）实验现象不能确定是否存在34，主要原因是（用离子方程式表示）．【探究反思】（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为mol．2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
浙江省余姚中学2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]
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可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C-12 N-14 O-16 Ne—20 Na-23 Mg-24 Al-27 S—32 Fe-56 Cu-64 Cl—35.5 Br-80 I-127 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙B、氧气、盐酸、熟石灰C、水、烧碱、食盐D、液氯、硝酸、纯碱2．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是( )A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A．无色透明B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液4．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质5．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A、只②③④B、只①②④C、只①③④D、①②③④全部6．下列叙述正确的是（）A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C．在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5N AD．1mol·L-1NaCl溶液中、含有N A个Na+8．下列有关说法中正确的是( )A．有单质生成的反应一定是置换反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3 10．下列有关实验的做法不正确的是（）A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．容量瓶使用前需要检查是否漏水C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32—B．0.1molOH—含N A电子C．22.4LHCl溶于水，溶液中H+数为N AD．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含N A个氧原子12、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol NH4+所含有的电子数为11 N AB．20g氖气所含有的分子数约为3.01×1023C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)14、由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合同气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：14 B．22：1：14 C．13：8：14 D．26：6：1415．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl －=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L 16．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为( )A．1000Vρ22400+36.5V mol/L B．Vρ22400mol/LC．Vρ22400+36.5V mol/L D．V22.4mol/L17．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中的Na＋总数不变B．单位体积内的OH－数目不变C．溶质的物质的量浓度减小D．溶液的质量不变18．下列实验设计方案或判断中正确的是（）A．加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体C．某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42- D．未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32- 19．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量的K2CO3⑥过滤（）A、①⑤③⑥④②B、①⑤③④⑥②C、①③④⑥⑤②D、①③⑤⑥④②20．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是三、填空题（本题包括6小题，共42分）21．（6分）现有①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(填序号)（1）属于电解质的是。
【解析版】山西大学附中2015-2016学年高一(上)月考化学试卷(10月份)
山西大学附中2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-15题，每小题2分，16-20题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，故A正确；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．图标为易燃液体，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志的识别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据灭火的方法来考虑；B．快速移到通风处，使患者吸入氧气；C．根据药液溅到眼睛里处理方法考虑；D．根据浓硫酸溶解于水放热分析．【解答】解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故B正确；C．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，故C错误；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选：CD．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．3．下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．【解答】解：A．燃烧匙、蒸发皿能直接加热，故A错误；B．圆底烧瓶需要垫石棉网加热，坩埚能直接加热，故B错误；C．量筒、容量瓶不能用于加热，故C正确；D．试管能直接加热，锥形瓶需要垫石棉网加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累．4．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．OH﹣的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A．质量的单位是g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．根据n==进行计算；D．依据气体摩尔体积的应用条件分析．【解答】解：A.1mol H2O的质量为18g，故A错误；B．OH﹣的摩尔质量为17g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5×64=32g，故C正确；D．标准状况下，lmol任何气体物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位及应用，难度不大．掌握概念实质和计算关系是解题关键．5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．下列关于仪器的识别中错误的是（）A．三脚架B．蒸发皿C．坩埚钳D．泥三角【考点】直接加热的仪器及使用方法；夹持仪器．【分析】根据实验室常用仪器写出仪器的名称．【解答】解：A．为三脚架，故A正确；B．为坩埚，故B错误；C．为坩埚钳，故C正确；D．为泥三角，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol硝酸钙中含2mol硝酸根；B、标况下乙醇为液体；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2；D、氢氧根带一个负电荷．【解答】解：A、溶液中硝酸钙的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸钙中含2mol 硝酸根，故2mol硝酸钙中含4mol硝酸根即4N A个，故A错误；B、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2N A个，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2，故46g无论是NO2还是N2O4中含有的NO2的物质的量均为n==1mol，含有3N A个原子，故C正确；D、氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10N A个电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选A．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．10．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】由于容量瓶的规格没有480mL，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，另外注意溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故A错误；B、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故B错误；C、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故C错误；D、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=分析溶液的配制及物质的量浓度．11．如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．【点评】本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中．12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O（4℃）④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氯气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子式计算各物质含有原子总物质的量．【解答】解：①0.3molNH3含有原子总物质的量为0.3mol×3=0.9mol；②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为=1mol，含有原子总物质的量为1mol×2=2mol；③9mLH2O（4℃）的质量为9mL×1g/mL=9g，物质的量为=0.5mol，含有原子总物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，故所含原子数由大到小顺序排列为：②④③①，故选：C．【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．13．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．14．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒法．【分析】计算1/4V mLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量，再根据n=计算1/4V mLAl2（SO4）溶液Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定1/4V mLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物3质的量，然后利用c=来计算稀释到4V mLSO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，则1/4V mLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为ag；所以V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为=amol．所以V mLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量为amol×=amol．所以稀释到4V mLSO42﹣的物质的量浓度为=mol/L．故选B．【点评】考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意公式运用，关键确定硫酸根的物质的量．15．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系．【解答】解：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．17．已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（）A．＞20% B．=20% C．＜20% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=Vρ分别计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，可求得混合后溶液的总质量和溶质的总质量，进而可求得溶液的质量分数．【解答】解：设溶液的体积为VmL，则35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg×35%，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3的溶液的质量为1.05Vg，溶质的质量为1.05Vg×5%，混合后溶质的质量为1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg，溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是=21.6%＞20%，故选A．【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，同学们答题时注意：密度大于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数大于其平均值，密度小于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数小于其平均值．18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查．19．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（）A．w=B．ρ=C．c=D．w=【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算w；B．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；C．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度；D．溶液质量分数=×100%．【解答】解：A．根据c=得w==，故A正确；B．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为L，所以溶液的密度为=g/mL，故B错误；C．溶液体积为L=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故C正确；D．溶液质量分数=×100%=×100%=，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度、质量分数、密度等之间的换算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，计算量较大，难度中等．20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24克，此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比是（）A．3：7 B．1：2 C．4：7 D．3：4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】混合气体13.44L，物质的量为=0.6mol，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m（O）=24g﹣0.6mol×12g/mol=16.8g，计算n（O），可解答该题．【解答】解：混合气体13.44L，物质的量为=0.6mol，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m（O）=24g﹣0.6mol×12g/mol=16.8g，n（O）==1.05mol，则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6：1.05=4：7，故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算，注重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在在蒸馏烧瓶的支管口处；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是AA．酒精B．苯C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为无色或接近无色．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；实验装置综合．【分析】（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；（3）萃取剂与水不溶，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水．【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置，故答案为：D；A；B；萃取；（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处．装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，只有酒精不能，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，故答案为：A；无色或接近无色．【点评】本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．22．（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．（3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤解答；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）的浓盐酸的物质的量浓度C==11.6mol/L；故答案为：11.6mol/L；（3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；。
高一化学上学期月月考试卷高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl214．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 18．以下物质的分类组合正确的选项是〔〕A B C D化合物HCl NaOH Cu2〔OH〕2SO4FeSO4⋅7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D二、解答题〔共5小题，总分值46分〕19．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸〔密度为1，.19g/cm3〕配制成250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液．〔1〕在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是〔填如图相仪器的序号〕；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和．〔2〕根据计算，以下量程或规，本量筒使用的是；A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL〔3〕在量取浓盐酸后，以下操作先后顺序是〔用编号表示〕①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液注入容量瓶．〔4〕在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是．A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀〔5〕假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值〔即0.1mol/L〕如何．〔a、偏高；b、偏低；c、无影响，在以下横线上填相序号〕①容量瓶中有少量蒸馏水②烧杯和玻棒没有洗涤2﹣3次③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中⑤假设容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．20．现有以下十种物质：①液态HNO3②O2③固态K2O ④SO3⑤铜⑥熔融态的NaOH ⑦分散质粒子直径约为×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食盐水⑩Fe2〔SO4〕3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类导电的纯洁物氧化物体溶液电解质属于该类的物质21．按要求写出方程式．〔1〕碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕〔2〕氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕〔3〕Fe2〔SO4〕3〔写出电离方程式〕〔4〕H++OH﹣=H2O〔写出对的化学方程式〕〔5〕CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O〔写出对的化学方程式〕．22．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下：①向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中参加过量稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述答复以下问题：〔1〕原溶液中一不存在的离子是；〔2〕原溶液中一存在的离子是；〔3〕原溶液中可能存在的离子是，〔4〕请写出①和③中发生反的离子方程式、．23．铜能被稀硝酸溶解，其反的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O〔1〕用双线桥法分析上述反的电子转移情况〔只需标出电子得失的方向和数目〕．〔2〕上述反中氧化剂是，氧化产物是．〔3〕上述反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为．〔4〕假设反中转移了0.6mol电子，产生的气体在状况下的体积是．一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学根本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．【点评】化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液；B．体呈电中性；C．体能产生丁达尔效；D．体有固溶和气溶之分．【解答】解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液，即，故A正确；B．体呈电中性，粒因吸附带电荷，故B错误；C．体能产生丁达尔效，溶液那么无丁达尔效，故C错误；D．体有固溶和气溶之分，如雾属于体，故D错误．应选A．【点评】此题考查体的性质，明确分散系、体与溶液的概念及关系是解题的关键，较简单．3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强【考点】氧化复原反．【分析】A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；C、有的非金属单质也可以作复原剂；D、越易失电子复原性越强．【解答】解：A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，所以不一有另一种元素被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，故A错误；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，所以反中电子可以在同种元素间转移，故B正确；C、有的非金属单质也可以作复原剂，如氢气复原CuO反中氢气作复原剂，故C 错误；D、越易失电子复原性越强，复原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；应选B．【点评】此题考查了氧化复原反的反特征，元素化合价变化的几种情况，单质转移的实质，注意单质的歧化反和同物质中元素化合价的升降判断．4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子，A．氢氧根离子与氢离子反生成水；B．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反，且都是无色离子；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子之间不发生反，且都是无色离子．【解答】解：A．OH﹣与强酸溶液反，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为离子，不满足溶液无色要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反，四种离子都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子间不反，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选C．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在．5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来答复，容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故为①③⑤．应选A．【点评】此题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】所有的置换反全是氧化复原反，置换反中有是离子反，是非离子反，氧化复原反中，有是离子反，是非离子反；【解答】解：所有的置换反全是氧化复原反，是被包含和包含的关系，故A是氧化复原反，B是置换反，所以C是离子反；应选A；【点评】此题考查学生离子反的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行答复，较简单．7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、溶液体积不明确；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，那么0.5mol水中含5mol电子即5N A个，故B错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，那么1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】溶液的配制．【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=1g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=3g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．【解答】解：①将1g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；应选：C．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差异，题目不难．9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑【考点】氧化复原反．【分析】A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化；B、同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C、HCl中Cl元素变价，根据生成的Cl2数目判断；D、根据氧化性强弱判断反能否发生．【解答】解：A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化，那么反③中Br2是氧化剂，溴元素的化合价降低被复原，故A错误；B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中16个HCl中的10个HCl被氧化生成5个Cl2，还有6个HCl没被氧化，所以被氧化的HCl占参加反的HCl 的，故C正确；D、由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，那么Fe3+不能氧化HCl，故D错误；应选C．【点评】此题考查了氧化性、复原性强弱的判断，根据“同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性〞即可分析解答此题，难度不大．10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，据此计算每份中n〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n 〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕=amol；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，每份溶液中n〔K+〕=bmol ﹣2amol=〔b﹣2a〕mol ，故钾离子浓度为=10〔b﹣2a〕mol•L﹣1，应选D．【点评】此题考查离子反的计算，为高频考点，把握发生的反及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nN A分析；②根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nV m来分析；③根据m=ρV、n=来分析；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量；⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．【解答】解：①根据N=nN A，利用物质的粒子数〔N〕、阿伏加德罗常数〔N A〕可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nV m，利用状况下的气体摩尔体积〔V m〕、状况下的气体体积〔V〕可以计算物质的量n=可知，故②正确；③由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量〔M〕未知，那么不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；应选：B．【点评】此题考查以物质的量为中心的根本计算，理解掌握计算公式即可解答，比拟根底．12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】离子反可用H++OH﹣═H2O表示，说明参加反的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．【解答】解：A．一水合氨是弱电解，保存化学式，离子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反的离子方程式：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；应选：C．【点评】此题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时拆分化学式是关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物物质要写化学式，B项不要漏掉反的离子．13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl2【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来答复，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．【解答】解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；应选D．【点评】此题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．14．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．该反中只有元素的化合价变化，那么N2既是氧化产物，又是复原产物，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断复原剂，利用氧化复原反中复原剂的复原性大于复原产物的复原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的复原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，应选B．【点评】此题考查离子复原性的比拟，明确氧化复原反中复原剂中元素的化合价升高、复原剂的复原性大于复原产物的复原性即可解答．16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．应选A．【点评】此题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸钙、醋酸在离子反中保存化学式；C．电子、电荷不守恒；D．至中性，以1：2反，生成硫酸钡、硫酸钾和水．【解答】解：A．铁与盐酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；。
高一化学上学期10月月考试卷(含解析)
2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．2．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发4．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A． B．C．D．5．实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH7．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO38．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下18g水中含有的原子总数为3N A，B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下2.24LH2O中所含电子数为N AD．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A9．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd10．同温同压下，50mL气体A2和100mL气体B2化合生成50mL气体C，则C的分子式应为（）A．AB2B．A2B C．A2B4D．AB11．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．2：1 B．3：2 C．2：3 D．1：212．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等13．对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E 的摩尔质量比为（）A．7a：10d B．10a：7d C．10b：7e D．7e：11b14．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（）A．+B．+C．+D．+15．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1二、解答题（共4小题，满分55分）16．（12分）（2015秋•包头校级月考）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为，质量之比为．（3）g NaOH溶解在90g水中，才能使每十个水分子中溶有一个钠离子．（4）常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数目为．17．（16分）（2015秋•包头校级月考）海洋植物如中含海带有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如下：（Cl2可以把电离子氧化成碘单质）（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①③④（2）操作③、④可以分解为如下几步：A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液B、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗是否漏液H、倒转分液漏斗，振荡（i）正确的操作顺序是：G→→E→C→→→B（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：（iii）上述（C）这样操作的目的是：（3）从流程图中，将操作④后的层液体（填“上”或“下”）用图中进行操作⑤冷凝管外管中水的流向：进出（填上或下）最后苯在回收（填仪器名称）18．（15分）（2012秋•深圳期末）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b 分成甲、乙两室．标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g．请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为mol．（2）甲室中气体的质量为g．（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为，质量比为．（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“”处（填数字）．19．（12分）（2014秋•莲湖区校级期末）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V（H2）= L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是．2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分）1．C；2．D；3．B；4．D；5．B；6．C；7．A；8．C；9．C；10．C；11．B； 12．A； 13．D； 14．A； 15．B；二、解答题（共4小题，满分55分）16．3：2；1：1；2：3；2：3；20；N A；17．过滤；萃取；分液；F；H； D； A；苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水；保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；上；下；上；锥形瓶；18．1.0；11.0；3：2；51：4； 2； 19．5； 5；（a-10）：（20-a）；10＜a＜20；。
高一化学-2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷
2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（）A．KCl B．CaO C．NaOH D．HNO32．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物 D．纯碱，NaOH、碱5．下列反应不能发生的是（）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液6．下列分散系属于胶体的是（）A．石灰水B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水7．下列说法中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 N AD．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（）①NH4Cl KNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3（NH4）2SO4NaCl④NaCl（NH4）2SO4K2SO4NaNO3．A．②③ B．①② C．③④ D．①③13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO314．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO15．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣216．下列物质不能导电的是（）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体17．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：220．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）221．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO422．16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（）A．16 g•mol﹣1B．32 g C．32 g•mol﹣1D．64 g•mol﹣123．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（）A．m/9 B．9m C．2m D．18m二、非选择题24．有下列物质①氨水②O2③CO2④纯碱⑤NaOH⑥金刚石⑦H2SO4⑧CaO⑨CO 请回答下列问题：（1）属于混合物的有（填序号，下同）；（2）属于酸性氧化物的有；（3）属于碱性氧化物的有；（4）属于碱的有；（5）属于酸的有；（6）属于盐的有．25．按要求填空．（1）二氧化碳的摩尔质量是；（2）9g水的物质的量是；（3）0.5molO2在标准状况下的体积约为，约含有个氧原子；（4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为．26．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：（1）五连环中发生的反应中：①属于置换反应的化学方程式为；②属于复分解反应的化学方程式为；③属于化合反应的化学方程式为．（2）上述反应中属于氧化还原反应的有个．2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（）A．KCl B．CaO C．NaOH D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此回答．【解答】解： A、KCl中不含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；B、CaO由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；C、NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；D、HNO3由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氧化物的概念知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．2．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应．【解答】解：A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A不选；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故B不选；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中生成物都是化合物，所以不是置换反应，故C选；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应基本类型，侧重考查基本概念，根据概念结合反应特点判断即可，明确这几个概念和氧化还原反应的关系，题目难度不大．4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物 D．纯碱，NaOH、碱【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】化学用语专题．【分析】A、酒精是乙醇的俗称；B、硝酸钠的化学式为NaNO3；C、氧化铁中铁元素为+3价；D、纯碱是碳酸钠的俗称．【解答】解：A、酒精是乙醇的俗称，化学式为CH3CH2OH，属于有机物，故A错误；B、硝酸钠的化学式为NaNO3，阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故B正确；C、氧化铁中铁元素为+3价，化学式为Fe2O3；由两种元素组成，其中一种是氧元素，故为氧化物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，由于阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称和化学式以及类别，难度不大，应注意纯碱是盐不是碱．5．下列反应不能发生的是（）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液【考点】化学反应的基本原理；化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可．【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故A错误；B．氯化钠溶液和硫酸钾溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；C．硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能发生复分解反应，故C错误；D．稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化碳，能发生复分解反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学基本反应类型，难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体或水）是正确解答此类题的关键．6．下列分散系属于胶体的是（）A．石灰水B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体．【解答】解：石灰水和蔗糖水分散质微粒直径小于1nm是溶液；泥水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液；豆浆分散质微粒直径的大小在1nm～100nm之间，属于胶体．故选B．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单．7．下列说法中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg；B、指代不明确；C、摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；D、1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子构成．【解答】解：A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，所以物质的量不是物质的数量或质量，故A错误；B、指代不明确，氯指原子、分子还是氯气，不明确，所以无法计算，故B错误；C、相对分子质量等于分子中各元素所有原子的相对原子质量之和，摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，是数值相等，不是就是，故C错误；D、1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子构成，故D正确；故选D．【点评】本题考查了基本物理量，明确这几个基本物理量的单位是解本题关键，易错选项是C，注意摩尔质量不是其相对分子质量或相对原子质量，因为二者的含义不同、单位不同，只是数值相同，为易错点，题目难度不大．8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 N AD．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、两种气体的混合体积为22.4L，根据分子数为N=来计算；B、标况下水为液态；C、二氧化碳所处的状态不明确；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析．【解答】解：A、两种气体的混合体积为22.4L，含有的分子数为N===N A，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、二氧化碳所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和氧原子的个数无法计算，故C错误；D、标况下2.24L 氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，故0.1mol氨气中含0.3mol氢原子即0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（）①NH4Cl KNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3（NH4）2SO4NaCl④NaCl（NH4）2SO4K2SO4NaNO3．A．②③ B．①② C．③④ D．①③【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO﹣．3【解答】解：①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO﹣；3通过以上分析知，含有离子种类完全相同的是①②，故选B．【点评】本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质、盐类水解特点是解本题关键，题目难度不大．13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析．【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，比较基础，注意抓住概念中的关键词理解概念．14．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，化学反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、双氧水分解的反应中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl该反应中，反应各元素的化合价都不变化，所以该反应不是氧化还原反应，故B选；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，反应前后钠元素和氢元素的化合价有变化，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；D、2Cu+O22CuO，该反应中，反应前后铜元素和氧元素的化合价都变化，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．15．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、硫酸电离出2个氢离子，正确的离子方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、Fe2（SO4）3中Fe元素为+3价，电离出的铁离子带三个正电荷，所以正确的离子方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B错误；C、氢氧化钡电离出一个钡离子和2个氢氧根离子，则离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH ﹣，故C正确；D、离子的书写时先写数字在写正负号，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号的书写方法以及电荷守恒的应用．16．下列物质不能导电的是（）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；据此进行分析判断．【解答】解：A、液态氯化钠中存在自由移动的离子，所以能导电，故A错误；B、NaOH晶体中的离子不能自由移动，所以不导电，故B正确；C、食盐的水溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C错误；D、铜属于金属，有能自由移动的电子，能导电，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握物质导电的原因并能灵活运用是正确解答此类题的关键．17．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】A．状况未知，Vm不确定；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关；C．结合N=nN A分析；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小．【解答】解：A．状况未知，Vm不确定，则不能计算1mol氢气的体积，故A错误；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关，则气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的，故B正确；C．由N=nN A可知，物质的量相同时，分子数相同，故C正确；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小，则物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体体积的影响因素以及相关计算公式的运用，难度不大．18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误．【解答】解：A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，题目较简单．19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．20．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据检验碳酸根离子的方法判断，含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；【解答】解：含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，Cl﹣、SO42﹣和OH﹣都不能和稀盐酸发生反应生成气体．故选C【点评】本题在考查碳酸根的检验的同时，要求学生认识生活中常见物质的成分，了解检验方法，做到学以致用，题目较简单．21．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO4【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．。
高一化学月考试题及答案-福建四地六校2015-2016学年高一上学期第一次联考化学试卷(10月份)
福建省四地六校2015～2016学年度高一上学期第一次联考化学试卷（10月份）一、选择题（共18小题）1．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口2．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1 B．56g•mol﹣1 C．84g•mol﹣1 D．112g•mol﹣13．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2===2H2O+2S↓C．NaH+H2O===NaOH+H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe===3FeCl2D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑5．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+数C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含的分子数D．0.012kg12C所含的原子数6．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1，则混合液中氯离子的浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣17．用53g Na2CO3固体配成2L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为（）A．0.25mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．0.75mol•L﹣1D．1.25mol•L﹣18．设阿伏加德罗常数为N A，一个碳﹣12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（）A．或b•N A B．或a•N A C．或a•N A D．或b•N A9．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A．标准状况下56g铁原子B．20℃、101kPa时36.5gHClC．标准状况下6.02×1023个NH3D．标准状况下1molC2H5OH10．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气11．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A．B．C． D．12．在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6g，若改充满N2，其质量为66g，则容器的容积为（）A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L13．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A．Ca（OH）2===Ca2++2OH﹣B．Al2（SO4）3===2Al3++3SO42﹣C．NH4Cl===NH3+H++OH﹣D．HNO3===H++NO3﹣14．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为3：4③它们所含的O原子数目之比为1：2④它们所含的H原子数目之比为1：1⑤它们所含的质子数目之比为5：9．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤15．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质16．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出17．下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）19．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．如何验证可能存在的物质．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）20．请根据化学方程式计算：（1）完全中和0.3mol氢氧化钠，需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3mol•L ﹣1稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若由此浓硫酸来稀释成3mol•L﹣1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）21．根据题目要求，回答有关问题．（1）选用下列仪器的编号填空．①容量瓶②分液漏斗③蒸馏烧瓶④烧杯⑤量筒⑥托盘天平⑦蒸发皿⑧试管可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有；使用时必须检查是否漏水的仪器有；标有零刻度的仪器有；在仪器上标有使用温度的仪器有．物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．①从海水中获得淡水应选用方法，请写出操作的其中两个注意点：；．②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在下溶解混合物形成浓溶液，再，最后可得到硝酸钾晶体．③除去CO气体中的CO2，可选用方法，将混合气体通入（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．22．在标准状况下，13.44LCO和CO2的混合气体的质量为20g，请写出计算过程．（1）求混合气体中CO和CO2的体积比求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）（注：1mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g•mol﹣1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量．例如N与O2按体积比4：1混合，则该混合气体2的平均摩尔质量为28g•mol﹣1×0.8+32g•mol﹣1×0.2=28.8g•mol﹣1．初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）．23．实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、．（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口【考点】铵盐．【分析】A．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验；B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；C．红色石蕊试纸：此石蕊试纸用于鉴别碱性物质，使试纸变蓝色，一般干燥的试纸检验溶液，湿润的检验气体；D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：检验铵盐的方法是：利用铵盐和氢氧化钠溶液在加热条件下生成氨气，用湿润红色石蕊试纸来检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色．A．氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，滴入酚酞试剂变红不一定是氨水，故A错误；B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；C．干燥的红色石蕊试纸遇氨气不变色，所以靠近试管口，无法检验氨气，故C错误；D．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，题目难度不大．2．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1 B．56g•mol﹣1 C．84g•mol﹣1 D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．【点评】本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=解题是关键，难度不大．3．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑B．2H2S+O2===2H2O+2S↓C．NaH+H2O===NaOH+H2↑D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．【解答】解：A．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．为置换反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．不属于四种基本反应类型，但有NaH和H2O中的氢元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为分解反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe===3FeCl2D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【考点】氧化还原反应．【分析】画线的物质发生氧化反应，则所含元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cu元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的变化，题目难度不大．5．能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+数C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含的分子数D．0.012kg12C所含的原子数【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．钠原子含有11个电子，1mol钠原子中含有11mol电子；B. 先计算出硫酸的物质的量，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢原子；C. 标准状况下，22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol；D. 根据国际规定1mol来回答．【解答】解：A．1mol钠原子中含有11mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，故A错误；B．1 L 1 mol•L﹣1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，故C错误；D．国际规定：0.012kg12C所含的原子数为阿伏伽德罗常数个碳原子，能表示阿伏加德罗常数数值，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏伽德罗常数的概念及表示的意义．6．硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol•L﹣1，硫酸根离子的浓度为0.2mol•L﹣1，则混合液中氯离子的浓度为（）A．0.15mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.45mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出溶液中含有氯离子的浓度．【解答】解：硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以：c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），则：c（Cl﹣）=c（Na+）﹣2c（SO42﹣）=0.7mol﹣0.2mol/L×2=0.3mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重考查守恒思想在化学计算中应用，注意掌握物质的量浓度的表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．用53g Na2CO3固体配成2L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为（）A．0.25mol•L﹣1B．0.50mol•L﹣1C．0.75mol•L﹣1D．1.25mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出53g碳酸钠的物质的量，再根据c=计算出该碳酸钠溶液的物质的量浓度．【解答】解：53gNa2CO3的物质的量为：n（Na2CO3）==0.5mol，配制的2L碳酸钠溶液的浓度为：c（Na2CO3）==0.25mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系．8．设阿伏加德罗常数为N A，一个碳﹣12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（）A．或b•N A B．或a•N A C．或a•N A D．或b•N A【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【分析】相对原子质量=或数值上与N A个Fe原子的质量的数值相同，以此来解答．【解答】解：一个12C原子的质量为ag，一个Fe原子的质量为bg，则Fe原子相对原子质量==，若阿伏加德罗常数的值为N A，则Fe的摩尔质量为bN A g/mol，故其相对原子质量为bN A，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握相对原子质量的计算方法及与阿伏伽德罗常数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A．标准状况下56g铁原子B．20℃、101kPa时36.5gHClC．标准状况下6.02×1023个NH3D．标准状况下1molC2H5OH【考点】物质的量的相关计算．【分析】在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，气体的体积较大，温度越高，气体的体积越大．【解答】解：在标准状况下，铁、C2H5OH不是气体，NH3和HCl是气体，温度越高，气体的体积越大，所以20℃、101kPa时36.5g即1molHCl的体积最大；故选B．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意把握影响气体体积的因素，注意对公式的理解与灵活运用．10．下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰B．醋酸、盐酸、铜、氨气C．石灰石、石油、水、硫酸钡D．烧碱、海水、氯化钠、氯气【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：A．纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡是电解质，熔融时可以导电，故C错误；D．氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，难度不大，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．11．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A．B．C． D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答该题．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、H2占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6g，若改充满N2，其质量为66g，则容器的容积为（）A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，氯气和氮气的体积相等，等于容器的溶积，则氯气和氮气的物质的量相等，假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据V=nVm计算．【解答】解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g联立方程，解得n=0.2mol气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容积为4.48L．故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．13．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A．Ca（OH）2===Ca2++2OH﹣B．Al2（SO4）3===2Al3++3SO42﹣C．NH4Cl===NH3+H++OH﹣D．HNO3===H++NO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式应先分清电解质的强弱，强电解质，完全电离，弱电解质，部分电离，弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钙为强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）===Ca2++2OH﹣，故A正确；2B．硫酸铝属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3===2Al3++3SO42﹣，故B正确；C．氯化铵属于盐，为强电解质，完全电离生成铵根离子与氯离子，电离方程式：NH4Cl===NH4++Cl﹣，故C错误；D．硝酸是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3===H++NO3﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大．14．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为3：4③它们所含的O原子数目之比为1：2④它们所含的H原子数目之比为1：1⑤它们所含的质子数目之比为5：9．A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【分析】相等物质的量的H2O和H2O2相比较①它们所含的分子数目之比等于物质的量之比；②根据分子的原子构成确定它们所含的原子总数目之比；③根据分子的原子构成确定它们所含的O原子数目之比；④根据分子的原子构成确定它们所含的H原子数目之比；⑤根据分子的原子构成结合原子中质子数的确定方法确定它们所含的质子数目之比．【解答】解：相等物质的量的H2O和H2O2相比较①它们所含的分子数目之比等于物质的量之比，即为1：1，故正确；②根据分子的原子构成确定，H2O和H2O2分别是3、4原子的分子，所以它们所含的原子总数目之比是3：4，故正确；③根据分子的原子构成，H2O和H2O2分别是氧原子个数是1、2的分子，确定它们所含的O 原子数目之比是1：2，故正确；④根据分子的原子构成，H2O和H2O2分别是H原子个数是2、2的分子，确定它们所含的H原子数目之比是1：1，故正确；⑤根据分子的原子构成，H2O和H2O2中质子数分别是10、18，所以等物质的量的分子所含的质子数目之比是5：9，故正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的量的有关计算等方面的知识，注意物质的微粒构成是关键，难度中等．15．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；B．丁达尔效应的是胶体特有的性质；C．分散系的颜色是不确定的；D．胶体的分散质可以是分子，如乙醇．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A正确；B．丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，故B正确；C．分散系的颜色是不确定的，与物质的成分有关，故C错误；D．胶体的分散质可以是分子，如乙醇，乙醇是非电解质，故D错误．故选CD．【点评】本题考查了物质分类方法，注意概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．16．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出【考点】分液和萃取．【分析】A．有活塞或塞子的仪器需要检验是否漏水；B．萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大；D．上层液体从上口倒出．【解答】解：A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用前应检验是否漏液，故A 正确；B．酒精与水互溶，不能做萃取剂，故B错误；C．碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故C 正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D正确．故选B．【点评】本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．17．下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是胶体；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象．【解答】解：A．空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C错误；D．胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大．18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比，以此解答该题．【解答】解n（X）==0.25mol，设使容器内压强增到5×104 Pa时，气体的物质的量为n，同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比，则有=，则n=1.25mol，N=1.25×6.02×1023=7.5×1023，故选：C．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，该题中注意同体积、同温下，气体的压强之比等于物质的量之比等于分子数目之比的规律，难度不大．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）19．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．。
2015秋人教版化学高一上学期10月月考试题2
2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．3．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下5．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法．下列物质的分类正确的是（）A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B．盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D．生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液7．下列物质中属于电解质的是（）A．H2B．C2H5OH C．Na2SO4D．CO28．下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N AB．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl﹣的数目为0.2N AC．42gN2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A10．标准状况下，①6.72LCO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S ③12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是（）A．①B．②C．③D．无法确定11．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．24 C．32 D．6412．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：113．用SO2将XO4﹣离子还原，SO2被氧化成SO42﹣，SO2与XO4﹣物质的量之比为5：2，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．某混合溶液中含SO42﹣0.25mol/L，含Cl﹣0.5mol/L，NO3﹣0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．2.5mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是（）A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）218．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（）A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D．蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石19．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，过滤C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，点燃D．除去CaCl2溶液中少量HCl：加入过量石灰石反应后过滤20．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO2中的HCl B．蒸发氯化钠溶液C．稀释浓硫酸D．过滤二.（选择题共70分）21．按要求书写下列反应的离子方程式（1）将铝丝置于硫酸铜溶液中制“铜树”：（2）用盐酸除去铁锈（Fe2O3）：（3）用澄清石灰水检验二氧化碳：（4）硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：．22．有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子．①除去杂质离子所用试剂的按顺序依次是（填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐．②检验所得精盐中是否含有SO42﹣的操作是．（2）母液中含有较多的Mg2+，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X 的离子反应方程式为．（3）含I﹣溶液中加入试剂Y的目的是将I﹣（填“氧化”或“还原”）成I2．（4）试剂Z可以用，操作Z的名称是，所需主要玻璃仪器的名称是．23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．2L“鲜花保鲜剂”中含有的蔗糖的质量为102.6g，蔗糖的摩尔质量为342g•mol﹣1，阅回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为．（2）配制该1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还有．（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在配制溶液时，玻璃棒有两种不同的用途，分别是、．（4）下列情况中会导致所配溶液中蔗糖浓度偏小的是（填序号）A．称量蔗糖时，砝码放置在左盘，称量物品放置在右盘B．容量瓶使用前未干燥C．转移溶液后，烧杯没有洗涤D．定容颠倒摇匀后，液面低于刻度线．24．有两包白色固体A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某进行了如下实验，实验现象分别如下表所示，请你帮助他对这些现象作一些判断：（1）对白色固体A的实验实验步骤实验现象实验结论及分析取固体溶于水得到蓝色溶液①一定含有；②可能含有③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是；不利用其他试剂，检验Ba（NO3）2已经过量的方法是．向溶液中加入足量Ba （NO3）2溶液得到白色沉淀过滤，向滤液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀（2）对白色固体B的实验实验步骤实验现象实验结论及分析取固体溶于水得到白色沉淀，静置后溶液为无色①一定不含有；②可能含有．过滤，向所得沉淀中加入足量盐酸沉淀部分溶解，有气泡放出25．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是，被氧化的元素是．（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_．（3）氧化性：KMnO4Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（4）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成标准状况下1.12L Cl2，反应中转移电子的物质的量为．26．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）（1）此盐酸的物质的量浓度；（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．27．取8.58g Na2CO3•xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL．试计算：（写出计算过程）（1）所用盐酸的物质的浓度；（2）生成标况下CO2气体的体积；（3）x的值．2014-2015学年江苏省南通市如皋中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性考点：常见的生活环境的污染及治理；化学实验安全及事故处理．分析： A．氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热；B．倒入下水道排出实验室，会污染地下水；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．实验室制取气体时，组装好装置后，应在装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品．解答：解：A．氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故A错误；B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染地下水，故B错误；C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该先用抹布擦去，再用大量的水冲洗，再涂3%﹣﹣﹣5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．实验室制取气体时，组装好装置后，应在装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理以及环境污染，题目难度不大，应学会处理常见意外事故的方法技巧，题目难度不大．2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，为腐蚀品．解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A．图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B．图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C．图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D．图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．3．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．4．下列实验操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下考点：化学实验方案的评价．分析： A．氢氧化钠有腐蚀性；B．10 mL量筒精确到0.1 mL；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有；D．蒸馏操作中温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处．解答：解：A．NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故A错误；B．10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度，故B错误；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故C正确；D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，用于测量蒸馏馏分温度，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法．下列物质的分类正确的是（）A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐B．盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱D．生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析： A、碳酸盐是电离出的阴离子是碳酸根离子的盐；B、含氧酸是指电离出的阴离子含有元素的酸；C、一元碱是指电离出的氢氧根离子数目是1个的碱；D、氧化物是指两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．解答：解：A、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙电离出的阴离子都是碳酸根离子，属于碳酸盐，但是碳酸钙是难溶物质，故A错误；B、硫酸、硝酸电离出的阴离子含有元素，属于含氧酸，但是盐酸属于无氧酸，故B错误；C、氢氧化钠、氢氧化钾电离出的氢氧根离子数目是1个，属于一元碱，但是氢氧化钡属于二元碱，故C错误；D、生石灰、水、五氧化二磷是两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确．故选D．点评：本题涉及物质的分类以及酸、碱、盐的分类和概念知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A．悬浊液B．溶液 C．胶体 D．乳浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小来分析解答．解答：解：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．则食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故选：C．点评：同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系．如食盐在水中形成溶液，在酒精中形成胶体．7．下列物质中属于电解质的是（）A．H2B．C2H5OH C．Na2SO4D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．解答：解：A、氢气是单质，所以氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、乙醇在水中以分子存在，乙醇的水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故B错误．C、硫酸钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以硫酸钠是电解质，故C正确．D、二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质不是电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，明确：不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质既不是电解质也不是非电解质．8．下列反应不能用离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子反应的实质是代表一类反应，可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32﹣+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．解答：解：A．碳酸钠是易溶于水的盐，盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故A不选；B．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B不选；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O为可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的化学反应，反应的实质是：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C不选；D．碳酸钙是难溶于水的盐，在离子反应方程式中应该写化学式，所以CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故D选；故选D．点评：本题考查化学反应与离子反应方程式的关系，明确发生的化学反应及酸碱的强弱及盐的溶解性和离子反应方程式的书写方法是解答的关键，题目难度不大．9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N AB．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl﹣的数目为0.2N AC．42gN2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子为10电子微粒；B、溶液体积不明确；C、根据分子个数N=来计算；D、标况下，四氯化碳为液体．解答：解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子为10电子微粒，即1mol 铵根离子中含10mol电子，则0.1mol铵根离子中含1mol电子即N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、42g氮气中含有的氮气分子个数N===1.5N A，故C正确；D、四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的状态以及物质的结构是解题的关键．10．标准状况下，①6.72LCO2和SO2的混合气体②1.204×1023个H2S ③12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是（）A．①B．②C．③D．无法确定考点：物质的量的相关计算．分析：①根据n=计算混合气体的物质的量，均为3原子分子，含有原子物质的量为混合气体分子的3倍；②根据n=计算硫化氢的物质的量，原子物质的量为硫化氢的3倍；③均由O原子构成，氧原子质量等于混合气体的质量，根据n=计算氧原子物质的量．解答：解：①混合气体的物质的量为=0.3mol，均为3原子分子，含有原子物质的量为0.3mol×3=0.9mol；②硫化氢的物质的量为=0.2mol，含有原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③均由O原子构成，氧原子质量等于混合气体的质量，氧原子物质的量为=0.8mol，故标况下6.72LCO2和SO2的混合气体含有原子最多，故选：A．点评：本题考查物质的量有关计算，涉及微粒数目计算，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．11．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A．28 B．24 C．32 D．64考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体后的质量为114g，所以气体的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体的摩尔质量为=28g/mol．所以气体的相对分子质量为28．故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．12．分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．解答：解：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选：C．点评：本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．13．用SO2将XO4﹣离子还原，SO2被氧化成SO42﹣，SO2与XO4﹣物质的量之比为5：2，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：氧化还原反应的计算．分析：用SO2将XO4﹣离子还原，SO2被氧化成SO42﹣，S的化合价升高，失去电子，X的化合价降低得到电子，SO2与XO4﹣物质的量之比为5：2，根据电子守恒计算XX在还原产物中的化合价．解答：解：用SO2将XO4﹣离子还原，SO2被氧化成SO42﹣，S的化合价升高，失去电子，X的化合价降低得到电子，SO2与XO4﹣物质的量之比为5：2，设：元素X在还原产物中的化合价为m价，根据电子守恒，5（6﹣4）=2（7﹣m），解得m=2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用．14．某混合溶液中含SO42﹣0.25mol/L，含Cl﹣0.5mol/L，NO3﹣0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．2.5mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L考点：物质的量浓度．分析：任何溶液均要满足电荷守恒．设H+的物质的量浓度为xmol/L，根据阳离子所带正电荷的物质的量浓度要等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度来列式，即可解得．解答：解：设溶液中H+的物质的量为Xmol/L，根据溶液要呈电中性，即满足电荷守恒可知：2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣）=c（Na+）+c（H+）即有：2×0.25mol/L+0.5mol/L+0.25mol/L=0.25mol/L+Xmol/L得X=1mol/L故选C．点评：本题考查了利用溶液的电中性来求算离子的浓度，应注意带多个电荷的离子的处理，难度不大．15．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是（）A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应考点：氧化还原反应．分析：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2中，Si元素的化合价升高，H元素的化合价降低；②SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）中，Si元素的化合价降低，H元素的化合价升高，两个反应均为单质与化合物反应生成新单质、化合物，且均不在水溶液中进行，以此来解答．解答：解：A．均为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，均属于置换反应，故A 正确；B．均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B正确；C．①中Si被氧化，②中Si被还原，故C错误；D．均不在水溶液中反应，则均不是离子反应，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于氧化还原反应基本概念及应用能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，题目难度不大．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘．17．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2考点：氧化还原反应．分析：属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，但水既不是氧化剂也不是还原剂，说明水中的H和O元素的化合价都没有变化．解答：解：A．氯气与水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，反应中氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中H 元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；C．氟气和水反应生成HF和氧气，F和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中O元素化合价升高，水为还原剂，故C错误；D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见物质的性质的掌握，把握氧化还原反应的相关概念的识别，从元素化合价变化的角度认识．18．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（）A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D．蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石考点：化学实验安全及事故处理；化学实验方案的评价．分析： A．从灭火的原理和方法入手，寻找最合适的答案；B．对试管内固体物质加热时，注意对试管的保护，防止试管炸裂，还需考虑因操作不当而造成意外；C．白磷的着火点较低，为40℃；D．为防止液体暴沸可加入沸石．解答：解：A．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故A错误；B．在对试管内的固体药品加热时，固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底（倒流），而使试管受热不均匀而炸裂，故B正确；C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，故C错误；D．加热仪器中的液体时（如蒸馏或分馏），为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意白磷在空气中易自燃，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，有利于培养学生的安全意识和严谨的实验态度．19．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去铜粉中的少量铁粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。
人教版高中化学必修一-上学期十月月考考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015--2016学年度上学期十月月考考试高一化学试卷考试时间；45分钟试题分数：100分命题人：可能用到的相对分子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32卷I一、单选题（每题只有一个．．．．答案是正确的每题3分共36分）1、下列叙述正确的是：A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量为44g /molD.22.4L CO2的物质的量为1mol2、下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的3、分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是A . 分液 B. 萃取 C .蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液都可以4、下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．液态氯化氢5、下列叙述正确的是：A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液B．胶体粒子很小，但不能通过半透膜C．Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3胶体6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．MnO4-、K+、SO42-、Cl-7、下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液8、下列分类法正确的是（）9、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是A.K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—HNO3B. Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C. KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D. Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO310、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为：A．1:2:3 B．1:1:1 C．6:3:2 D．3:2:1 11、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．体积比为8︰11 B．密度之比为11︰8C．物质的量之比为1︰1 D．原子个数之比为11︰1212、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB．常温常压下，16克氧气含原子数为2N AC．0.1 mol·L-1的 FeCl3溶液Cl-的数目为0.3N AD．由1L 1 mol·L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为N A个二、填空题13、（每空2分共22分）(1)、求3.4g氨气中所含NH3分子数为，所含氢原子个数为标准状况下的体积为升，所含电子的物质的量为 mol 将其溶于水配成200ml溶液，其物质的量浓度为 mol/L(2)、在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为 L，质量为 g。
高一化学上册10月份月考检测试题2015
高一化学上册10月份月考检测试题2014一、选择题(每小题只有一个最佳答案，1至10题每题2分，11至20题每题3分，共50分)1.下列叙述正确的是A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 摩尔是一个表示微观粒子数目的物理量D. 可用原子吸收光谱确定物质中的各类原子2.下列属于氧化还原反应的是A.NaH+H2O=NaOH+H2uarr;B.H2CO3=CO2uarr;+H2O[C.SO2+H2O=H2SO3D.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3darr;+2NaOH3.在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是A.用托盘天平称取35.20g NaClB.用10ml量筒量取8.5ml盐酸C.用50ml烧杯量取15.80ml溶液D.用250ml容量瓶量取25ml溶液4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A.碱纯碱 Na2CO3B.盐碳铵 (NH4)2CO3C.酸硫酸 H2SD.酸性氧化物干冰 CO25.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.萃取时选择的萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大6. U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.235B.143C.92D.517.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物。
在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是A.与12C60中碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.12C、13C、14C是一种核素D.与12C、13C互为同位素8.三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为A.0.1molB.0.15molC.0.3molD.0.5mol9.已知在一定条件下能发生下列反应：N2+3Mg ==== Mg3N2(固)，空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A.CO2、N2、H2O、O2B.H2O、CO2、N2、O2C.CO2、H2O、O2、N2D.N2、O2、CO2、H2O10.已知2.2 g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的摩尔质量是A.22B.44C.44g/molD.22 g/mol11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B.22.4LN2的所含的电子数是14NA个C.含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数为NA个D.常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA 个原子12.某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.该氧原子的摩尔质量为12 b / a g/molB.1mol该原子质量为aNAgC.x g该氧原子所含的电子数为16x/a D、y g 该氧原子的中子数一定为8y/a13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
高一十月月考化学试卷
北晨学校2015～2016学年第一学期高一十月月考化学试题（179---184使用）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。
3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）。
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L C．质量g D．密度g/cm3 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是A．氢氧化钠和氯化钠B．氧化铜和铜粉C．碳酸钠和碳酸钙D．氯化钡和硝酸钡6．下列物质分离方法错误的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用分液的方法分离汽油和水7．下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C中有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一8．下列实验操作错误的是A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使用温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、蒸发结晶时应该将溶液蒸干D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中9．如下图所示的实验操作中，正确的是( )10．下列叙述中错误的是A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．2mol NO 和2mol NO 2含氮原子数相同C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等11．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
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2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题）1．下列实验操作或装置错误的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液2．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（）A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．KCl溶液B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．盐、碱一定含有金属元素D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸5．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹7．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A．N×10﹣2 mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用9．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A．2Fe+3Cl22FeCl3 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣12．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣C．H2SO4═H2++SO42﹣D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣13．V L浓度为1mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体22.4VLB．将溶液加热浓缩到0.5VLC．加入10mol•L﹣1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VLD．加入VL3mol•L﹣1的盐酸混合均匀14．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶B CO2（CO） O2点燃C Zn （Ag）稀盐酸过滤D 自来水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸馏A．A B．B C．C D．D16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5N AB．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．N A个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等D．1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③18．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（）A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子19．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ120．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）21．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？产生的气体在标准状况下的体积为多少L？（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．22．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作①加热的目的是，发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．操作②除用BaCl2溶液外，还可以用．（3）操作③的目的是，发生反应的离子方程式为：．（4）操作④应在（填仪器名称）中进行．23．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液B．过滤 C．萃取D．蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解（1）分离CCl4和H2O：；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：；（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：；（4）从碘水中提取碘：；（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：．24．（1）现有①铁片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融KNO3⑦BaSO4固体⑧石墨⑨氢氧化钠，其中属于非电解质的是（填序号，下同），能导电的是．写出下列物质的电离方程式：①Na3PO4：②NH4NO3：．25．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量，金属M的相对原子质量为．（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为．（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是；密度最小的是．（填化学式）26．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、．应用托盘天平称取KMnO4固体g．（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）．A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．加水定容时俯视刻度线C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．下列实验操作或装置错误的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．温度计用于测量馏分的温度；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；C．萃取后通过分液漏斗分离；D．转移液体时要防止液体飞溅．【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯实验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．2．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（）A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，只是阳离子不同，盐酸是酸进行分析．A．酚酞遇碱变红色；B．氯化钡和三者都不反应；C．石蕊遇碱变蓝；D．碳酸钠会与盐酸和氢氧化钙反应．【解答】解：A．将酚酞滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显红色，现象相同，不能鉴别，故A错误，B．将氯化钡滴入三种溶液中都不会反应，不能鉴别，故B错误，C．将石蕊滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误，D．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成沉淀，和氢氧化钠不会反应，和盐酸反应生成气体，三种物质中的反应现象不同，可以鉴别，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．KCl溶液B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．【解答】解：A．KCl溶液能导电，但是混合物，不是电解质，故A不符合；B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B不符合；C．NaOH固体是电解质，熔融时电离出自由移动的离子，能导电，故C符合；D．蔗糖属于非电解质，溶液不导电，故D不符合；故选：C．【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单．4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．盐、碱一定含有金属元素D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．电解质必须是化合物；B．有化合价变化的反应是氧化还原反应；C．非金属元素之间也可以形成盐；D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．【解答】解：A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；B．化合反应不一定有化合价的变化，例如二氧化硫与水反应生成亚硫酸属于化合反应，但是不是氧化还原反应，故B正确；C．非金属元素之间也可以形成盐，例如：氯化铵、硝酸铵等，故C错误；D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸，例如：硫酸氢钠电离产生氢离子，但是属于盐，故D错误；故选：B．【点评】本题考查学生对基本概念掌握的熟练程度，题目难度不大，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系．5．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．【解答】解：KNO3是由钾离子和硝酸酸根离子组成的化合物，属于盐，故选：C．【点评】本题考查了物质的分类，难度不大，根据概念即可解答．6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（）A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．7．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A．N×10﹣2 mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算Na+的物质的量，n（Na2R）=n（Na+），根据c=计算该Na2R溶液的物质的量浓度．【解答】解：N个Na+的物质的量为=mol，所以n（Na2R）=n（Na+）=×mol=mol，该Na2R溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系．8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL 受热以后会挥发，无残留，故D正确；【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．9．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据化学式可知，20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A．2Fe+3Cl22FeCl3 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，以此解答．【解答】解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故A错误；B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Na置换出水中的H生成氢气，为置换反应和氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应类型，从元素化合价的角度认识氧化还原反应．11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中；C．白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银等；D．无色无味的气体为二氧化碳．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸排除干扰离子、再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；B．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中，则原溶液存在碘单质，故B正确；C．白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银等，检验氯离子，应先加硝酸、再加硝酸银，故C错误；D．无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液含有CO32﹣或含有HCO3﹣，或都存在，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、常见离子的检验方法是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列电离方程式正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣C．H2SO4═H2++SO42﹣D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．【解答】解：A、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B、硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故B正确；C、硫酸是强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；D、氢氧化钡属于强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D 错误．故选B．【点评】本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．13．V L浓度为1mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体22.4VLB．将溶液加热浓缩到0.5VLC．加入10mol•L﹣1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VLD．加入VL3mol•L﹣1的盐酸混合均匀【考点】物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算．【分析】A、根据C=计算判断；B、根据加热时，盐酸会挥发；C、根据C=计算判断；D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．【解答】解：A、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L﹣1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==2mol/L，故C正确；D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．14．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．蒸发时应防止温度过高而导致固体分解或迸溅；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．萃取剂的选择与密度大小无关；D．分液时，应避免液体重新混合而污染．【解答】解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和或迸溅，故A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，可使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．萃取剂的选择与密度大小无关，如可用苯、四氯化碳等，故C错误；D．分液时，下层液体从下端流出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，以避免液体重新混合而污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶B CO2（CO） O2点燃C Zn （Ag）稀盐酸过滤D 自来水（Cl﹣）﹣﹣﹣蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；B．在二氧化碳中CO不易点燃；C．Zn与盐酸反应；D．自来水中水的沸点较低．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5N AB．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5N AC．N A个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等D．1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CO2、CO中含有的氧原子数分别为2个和1个；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、1mol甲烷中即含N A个甲烷分子；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、CO2、CO中含有的氧原子数分别为2个和1个，故1mol混合气体中含有的氧原子的个数介于2N A到N A个之间，但不一定为1.5N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、1mol甲烷中即含N A个甲烷分子，故N A个甲烷分子的质量与1mol甲烷的质量相等，故C 正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（）A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．18．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（）A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算分子数，结合分子构成计算原子数．【解答】解：0.2mol H2O含有的分子数为0.2N A，1个H2O分子含有2个氢原子，因此0.2mol H2O含有的H原子数为0.4N A．A、0.2molHNO3含有的分子数为0.2N A，1个HNO3分子含有1个氢原子，因此0.2molHNO3含有的H原子数为0.2N A，故A错误；B、n（CH4）==0.1mol，N（CH4）=0.1N A，1个CH4分子含有4个氢原子，因此含有的氢原子数为0.4N A，故B正确；。