河南省高考理综-化学模拟考试试卷

河南省高考理综-化学模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2019高一上·临高期中) 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A . 过氧化钠——漂白剂

B . 次氯酸钠——消毒剂

C . 纯碱——治疗胃酸过多

D . 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

2. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）

A . 乙酸的分子式：CH3COOH

B . 丙烷分子的比例模型：

C . 乙烷的电子式：

D . 乙烯的结构简式：CH2CH2

3. （2分）(2017·河南模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . Cu2+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B . 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C . 纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D . 油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

4. （2分）(2019·揭阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA

C . 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)

D . 50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

5. （2分）(2016·分宜模拟) 已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（）

A . 该装置中Cu极为正极

B . 当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L

C . b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+

D . 一段时间后锌片质量减少

6. （2分）由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．

A . ①②③④

B . ①③④

C . ②④

D . ③④

7. （2分） (2015高二上·宜春期末) 下列关于“一定”的说法中正确的是（）

A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响

B . 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH﹣）乘积一定等于10﹣14

C . 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D . 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离

二、综合题 (共2题；共16分)

8. （8分）(2018·凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H=+ 180.5kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ/mol

则:2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H=________。

（2）在密闭容器中充入5mol CO 和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:

①温度: T1________ T2（填“<”或“>”）。

②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=________（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=________。

（3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的电子式为________。

②肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:

N2H62++H2O = N2H5++H3O+平衡常数K1

N2H5++H2O= N2H4+H3O+平衡常数K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

b.________。

（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为________。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g 时，燃料电池中内电路至少有________mol OH-迁移通过阴离子交换膜。

9. （8分） (2018高二下·揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态硫原子的外围电子排布式为________，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是________。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有________。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm(用含d和NA的式子表示)。

三、实验题 (共2题；共12分)

10. （3分） (2018高二下·温州期末) 硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。