研究有机化合物的一般步骤和方法ppt课件
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2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解 度需符合什么特点？ ➢（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大， 易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解 度，受温度的影响较大。
9
重结晶
利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同 而将其杂质除去的方法。
结晶
降温结晶 ：溶解度随温 度变化大的
练习2：下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或 做法及现象，错误的是( D ) ①．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 ②．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是
加生石灰，再蒸馏 ③．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要
加少量蒸馏水，冷却到常温才过滤 ④．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液
7
重结晶
苯甲酸的重结晶实验
①加热溶解苯甲酸后，需加少量蒸馏水； ②滤液要趁热滤出。
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重结晶
利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同 而将其杂质除去的方法。（教材 P18）
1、温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多 的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ ➢（1）温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质 析出，达不到提纯苯甲酸的目的；（2）温度极低时， 溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。
①甲烷（乙烯）——洗气（用溴水） ②溴水（水）——萃取 ③硝基苯（苯）——蒸馏 ④乙酸乙酯（乙醇）——分液（饱和Na2CO3溶液） ⑤淀粉胶体（NaCl）——渗析
15
【活学活用1．关于蒸馏的实验操作说法正确 的是( ) A．蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点 不同实现分离 B．蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热 C．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水； 蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 D．苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分 离
振
静
分
荡
置
液
6
问题探究：根据苯甲酸及杂质的性质，你认为可分
离提纯苯甲酸的方法有哪些？ 资料1：苯甲酸为白色片状晶体，沸点249℃，其在水 中的溶解度：0.17 (25℃)，0.95g (50℃)，6.8g (95℃)。
资料2：粗苯甲酸中主要杂质为砂子，NaCl，苯甲醇 (可溶于水，20℃的溶解度为 4g/100gH2O，易溶于有 机溶剂，沸点205.7 ℃) 等。
分液漏斗
振
静
分
荡
置
液
13
下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗 分离的是（ ） BD A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
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练习1：下列物质中的杂质（括号中是杂质） 分别可以用什么方法除去。
蒸发结晶 ：溶解度随温 度变化小的
（蒸发溶剂）
除去括号内的杂质
KNO3(NaCl)：___________
10
【活学活用】 3．纯碱和氯化钠的溶解度曲线如下，将纯碱从氯化钠 和纯碱的混合物中分离出来，最好应用( ) A. 蒸馏法 B．萃取法 C．重结晶法 D．分液法
4．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些 操作或做法，正确的是( ) A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸 入液面下 B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用 直接蒸馏的方法 C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶 解后还要加入少量蒸馏水 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全 溶解后要冷却到常温再过滤
11
萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与另 一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液漏斗
振
静
分
荡
置
液
12
萃取
萃取剂的选择：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大）；
3.溶质不与萃取剂发生任何反应。
研究有机化合物的基本步骤:
分离、提纯,得到纯品有机物 元素定量分析,确定实验式(即最简式) 测定相对分子质量,确定分子式
波谱分析,确定结构式(有哪些官能团）
1
1、蒸馏
(分离，提纯液态有机物)：
（1）蒸馏的原理: 利用互溶液体混合物的沸点不同，
除去杂质
（2）蒸馏提纯的条件: A 有机物热稳定性较强
B 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
4
萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与另 一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液漏斗
振
静
分
荡
置
液
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萃取
萃取剂的选择：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大）；
3.溶质不与萃取剂发生任何反应。
分液漏斗
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2．
的一些物理性质如下表所示：
物质
熔点 /℃
沸点/℃
密度 /g·cm－3
水溶 性
－10 212 1.162 2 不溶 54 238 1.158 1 不溶
(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是________(填 字母)。 a．过滤 b．分液 c．蒸发 d．蒸馏 (2)实验需要用到的主要玻璃仪器是________、________ 、________、________、__17______、牛角管。
确定分 子式
研究有机物的一般步骤和方法
如何利用实验的方法确定有机物中C、H、O 各元素的质量分数？
李比希法
现代元素分析法
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“李比希元素分析法”的原理：
取定量含C、 加氧化铜
H（O）的有
机物
氧化
用无水 H2O CaCl2吸收
得前后 质量差
CO2
用KOH浓 溶液吸收
得前后 质量差
体从上口倒出 ⑤．使用分液漏斗萃取提纯物质前，要先捡漏 ⑥．用酒精萃取溴水中的溴 ⑦．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左
盘，砝码放在托盘天平的右盘
A. ①⑤
B. ②③⑦
C.⑤⑥⑦
18
D.①③⑥
二、元素分析与相对分子质量的测定
（一）元素分析→确定实验式
有机物
？
（纯净）
首先要确定有机物中
含有哪些元素
实验1-1：含有杂质的工
2
业乙醇的蒸馏
一、有机物的分离、提纯
1、蒸 馏 原理：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其分离。
温度计 蒸馏烧瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管 锥形瓶
3
蒸馏 注意事项：
3.投放沸石或 瓷片防暴沸
4.烧瓶底加 垫石棉网
1.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处
2.冷凝水，下 口进，上口出
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重结晶
利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同 而将其杂质除去的方法。
结晶
降温结晶 ：溶解度随温 度变化大的
练习2：下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或 做法及现象，错误的是( D ) ①．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 ②．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是
加生石灰，再蒸馏 ③．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要
加少量蒸馏水，冷却到常温才过滤 ④．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液
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重结晶
苯甲酸的重结晶实验
①加热溶解苯甲酸后，需加少量蒸馏水； ②滤液要趁热滤出。
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重结晶
利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同 而将其杂质除去的方法。（教材 P18）
1、温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多 的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ ➢（1）温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质 析出，达不到提纯苯甲酸的目的；（2）温度极低时， 溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。
①甲烷（乙烯）——洗气（用溴水） ②溴水（水）——萃取 ③硝基苯（苯）——蒸馏 ④乙酸乙酯（乙醇）——分液（饱和Na2CO3溶液） ⑤淀粉胶体（NaCl）——渗析
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【活学活用1．关于蒸馏的实验操作说法正确 的是( ) A．蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点 不同实现分离 B．蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热 C．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水； 蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 D．苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分 离
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静
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问题探究：根据苯甲酸及杂质的性质，你认为可分
离提纯苯甲酸的方法有哪些？ 资料1：苯甲酸为白色片状晶体，沸点249℃，其在水 中的溶解度：0.17 (25℃)，0.95g (50℃)，6.8g (95℃)。
资料2：粗苯甲酸中主要杂质为砂子，NaCl，苯甲醇 (可溶于水，20℃的溶解度为 4g/100gH2O，易溶于有 机溶剂，沸点205.7 ℃) 等。
分液漏斗
振
静
分
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置
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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗 分离的是（ ） BD A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
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练习1：下列物质中的杂质（括号中是杂质） 分别可以用什么方法除去。
蒸发结晶 ：溶解度随温 度变化小的
（蒸发溶剂）
除去括号内的杂质
KNO3(NaCl)：___________
10
【活学活用】 3．纯碱和氯化钠的溶解度曲线如下，将纯碱从氯化钠 和纯碱的混合物中分离出来，最好应用( ) A. 蒸馏法 B．萃取法 C．重结晶法 D．分液法
4．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些 操作或做法，正确的是( ) A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸 入液面下 B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用 直接蒸馏的方法 C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶 解后还要加入少量蒸馏水 D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全 溶解后要冷却到常温再过滤
11
萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与另 一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液漏斗
振
静
分
荡
置
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萃取
萃取剂的选择：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大）；
3.溶质不与萃取剂发生任何反应。
研究有机化合物的基本步骤:
分离、提纯,得到纯品有机物 元素定量分析,确定实验式(即最简式) 测定相对分子质量,确定分子式
波谱分析,确定结构式(有哪些官能团）
1
1、蒸馏
(分离，提纯液态有机物)：
（1）蒸馏的原理: 利用互溶液体混合物的沸点不同，
除去杂质
（2）蒸馏提纯的条件: A 有机物热稳定性较强
B 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）
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萃取
原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与另 一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液漏斗
振
静
分
荡
置
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萃取
萃取剂的选择：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应； 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 剂中的溶解度大）；
3.溶质不与萃取剂发生任何反应。
分液漏斗
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2．
的一些物理性质如下表所示：
物质
熔点 /℃
沸点/℃
密度 /g·cm－3
水溶 性
－10 212 1.162 2 不溶 54 238 1.158 1 不溶
(1)分离这两种物质的混合物可采用的方法是________(填 字母)。 a．过滤 b．分液 c．蒸发 d．蒸馏 (2)实验需要用到的主要玻璃仪器是________、________ 、________、________、__17______、牛角管。
确定分 子式
研究有机物的一般步骤和方法
如何利用实验的方法确定有机物中C、H、O 各元素的质量分数？
李比希法
现代元素分析法
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“李比希元素分析法”的原理：
取定量含C、 加氧化铜
H（O）的有
机物
氧化
用无水 H2O CaCl2吸收
得前后 质量差
CO2
用KOH浓 溶液吸收
得前后 质量差
体从上口倒出 ⑤．使用分液漏斗萃取提纯物质前，要先捡漏 ⑥．用酒精萃取溴水中的溴 ⑦．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左
盘，砝码放在托盘天平的右盘
A. ①⑤
B. ②③⑦
C.⑤⑥⑦
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D.①③⑥
二、元素分析与相对分子质量的测定
（一）元素分析→确定实验式
有机物
？
（纯净）
首先要确定有机物中
含有哪些元素
实验1-1：含有杂质的工
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业乙醇的蒸馏
一、有机物的分离、提纯
1、蒸 馏 原理：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其分离。
温度计 蒸馏烧瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管 锥形瓶
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蒸馏 注意事项：
3.投放沸石或 瓷片防暴沸
4.烧瓶底加 垫石棉网
1.温度计水银 球处于蒸馏烧 瓶支管口处
2.冷凝水，下 口进，上口出