难溶电解质的溶解平衡习题及答案

难溶电解质的溶解平衡习题
及答案
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专题难溶电解质的溶解平衡
一、物质的溶解性
1．下列属于微溶物质的是
( )
A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )
①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2
A．①②B．②④C．①③D．①④
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
二、沉淀反应的应用
4．除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是
( )
A．NaOH B．石灰水 C．铜片D．氨水
5．已知K sp(AgCl)＝×10－10，K sp(AgI)＝×10－16。

下列说法错误的是( )
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于错误!×10－11 mol·L－1三、溶度积及其计算
6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( ) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小
B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小
C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变
7．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时( )
A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3) B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)
C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3) D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3)
8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的
变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是( )
A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
9．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：
难溶电
AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4
解质
K sp×10－10×10－13×10－17×10－5×10－12
()
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．将等体积4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1 K2CrO4溶液混合，产生Ag2CrO4沉淀C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100 mL mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
10．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)__________________________；
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)_______________________________。

11．Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。

溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH，使之大于
____________________________________________________________。

(2)要使 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里
加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

12．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。

当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K w相似)。

如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq) K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝×10－10
AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq) K sp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝×10－12
AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) K sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L
溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液
中Y－的物质的量浓度为__________________。

(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
________________________________________________________________________。

答案
1．C2．B3．B4．A5．A6．D7．C8．B 9．D
10．(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小
11．(1)5(2)6
13．(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小
(3)×10－6 mol·L－1(4)能，因为K sp(AgY)＝×10－12>K sp(AgZ)＝×10－17
12.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 4·7H 2O)的工艺流程如下图所示：
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为Fe(OH)3：～；Fe(OH)2：～；Zn(OH)2：～。

试回答下列问题：
(1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________，
其理由是_____________________________________________________________。

(3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。

答案12．(1)Zn 将Cu 2＋
、Fe 3＋
、Fe 2＋
等杂质离子除去 (2)20% H 2O 2溶液 H 2O 2作氧化剂，可将Fe 2＋
氧化为Fe 3＋
，且不引入其他杂质 (3)ZnO 或Zn(OH)2(答案合理即可) 调节溶液的pH ，使Fe 3＋
转化为Fe(OH)3沉淀
14．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－
7和CrO 2－
4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处
理。

还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：
CrO 2－4―
―→H ＋
转化
Cr 2O 2－7――→Fe 2＋
还原
Cr 3＋――→OH －
沉淀
Cr(OH)3↓
(1)转化过程中存在平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O。

能说明该反应达平衡状态的是________。

a．Cr2O2－7和CrO2－4的浓度相同
b．2v(Cr2O2－7)＝v(CrO2－4)
c．溶液的pH保持不变
(2)若1 L转化后所得溶液中含铬元素的质量为g，CrO2－4有10
11转化为Cr2O2
－
7
(已知铬的相对原子质量为
52)。

①转化后所得溶液中c(Cr2O2－7)＝______________。

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。

上述转化后所得溶液的pH＝________。

(3)若在还原过程中还原1 mol Cr2O2－7，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)沉淀过程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至________。

答案14．(1)c(2)① mol·L－1②6(3)6(4)5。