2021年上海市南中学高二化学模拟试卷含解析

2021年上海市南中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：
，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。

下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）
A.比石墨高
B.比石墨低
C.低于石墨而高于金刚石
D.无法判断
参考答案：
B
略
2. 下列实验现象描述正确的是（）
A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
参考答案：
D
略
3. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
A．图I研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
参考答案：
C
略
4. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。

等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

以下各组粒能互称为等电子体的是A．O3和SO2 B．CO和N2 C．CO和NO D．N2H4和C2H4
参考答案：
B
略
5. 2011年5月，台湾曝塑化剂(DEHP)污染饮料事件。

中国大陆地区的相关部门也非常重
视。

目前，卫生部已组织各地省级疾控中心对食品中邻苯二甲酸酯类物质开展应急监测，并将扩大范围收集数据进行风险评估。

此次违规添加的DEHP学名是邻苯二甲酸二(2-乙基己)酯，其结构如右图所示，有关DEHP的说法不正确的是
A．是一种烃的衍生物 B．其在酸性条件下水解产物为3种
C．化学式为C24H38O4 D．属于酯类物质
参考答案：
B
略
6. 下列描述中正确的是（）
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3﹣的空间构型为平面三角形
C．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化
D．SF6中有6对相同的成键电子对
参考答案：
D
【考点】判断简单分子或离子的构型．
【分析】A．CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；
C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；
D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对．
【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为
S=C=S，CS2含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）
=4，所以中心原子均为sp3杂化，故C错误；
D．SF6中S﹣F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；
故选D．
7. 在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
参考答案：
B
略
8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）
M的结构简式可能是
M、N互为同系物
C
略
9. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( )
A、Q1＝Q2=Q3
B、Q2>Q1>Q3
C、Q2>Q3>Q1
D、Q2=Q3>Q1
参考答案：
C
略
10. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．盐酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率较大
D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大
参考答案：
C
略
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
参考答案：
D
略
12. 下列选用的相关仪器或装置符合实验要求的是（）
A．
实验室制备乙烯B．分离甲苯和水C．实验室制硝基苯D．分离溴苯和苯
参考答案：
BD
考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：A．制备乙烯的温度为170℃；
B．甲苯和水分层；C．制备硝基苯的温度为50～60℃；
D．溴苯和苯互溶，但沸点不同．
解答：解：A．制备乙烯的温度为170℃，则图中温度不合理，故A错误；
B．甲苯和水分层，则利用图中分液装置可分离，故B正确；
C．制备硝基苯的温度为50～60℃，则不能利用沸水加热，故C错误；
D．溴苯和苯互溶，但沸点不同，则利用图中蒸馏装置可分离，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及制备实验，为高频考点，把握物质的制备实验条件、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大
13. 增大压强，对已达平衡的下列反应3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(g)产生的影响是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
参考答案：
D
14. 下列措施肯定使化学反应速率增大的是：
A.增大反应物的量
B.增加压强
C.升高温度
D.使用催化剂
参考答案：
C
15. 在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。

若X为铁，则Y 可能是
A．锌 B．石墨 C．银 D．铜
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为
11.65 g。

根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度_________________________；
离子符号________，浓度_________________________；
离子符号________，浓度_________________________。

(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

参考答案：
(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋Cl－
(2)SO0.5 mol/L NH0.2 mol/L Al3＋0.2 mol/L
(3)是根据电荷守恒，K＋一定存在略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,
A经①、②两步反应得C、D和E。

B经①、②两步反应得E、F和H。

上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。

提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。

②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。

R1COOR2R1COONa+R2OH
(1)写出E的结构简式____________________________________________________。

(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。

________________________________________________________________________。

(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________ _______________
(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
______________ ________。

反应类型是
____________。

(5)写出F生成G的反应方程式________________ ____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。

参考答案：
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(4) CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OOCCH3＋H2O 酯化或取代反应
(5) 2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O
(6)C和F
18. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。

A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。

请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构
简式。

参考答案：
19. 现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。

参考答案：方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠。

方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠。