湖南省怀化市高考理综-化学三模考试试卷D卷(新版)

湖南省怀化市高考理综-化学三模考试试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） 1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）

A . 猪油是天然有机高分子化合物

B . 猪油是高级脂肪酸甘油酯

C . 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红

D . 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层

2. （2分）把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为

3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是（）

A . 27 mg

B . 54 mg

C . 108 mg

D . 216 mg

3. （2分） (2016高二下·龙海期末) 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）

A . CH3OH

B . CH2OHCH2CH3

C . （CH3）2COHCH3

D . （CH3）3COH

4. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（）

A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强

B . 氢气在电极上发生还原反应

C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极

D . 工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水

5. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 酸性：H2SO4＞HClO

B . 金属性：Mg＞Al

C . 碱性：NaOH＞LiOH

D . 稳定性：CH4＞SiH4

6. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）

A B C D

实验分离植物油和氯化钠溶

液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶

体

分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气

体

装置

或仪器

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分）常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（）

A . 原氨水物质的量浓度为0.1mol•L﹣1

B . 反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L﹣1

C . 反应后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣）

D . 原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣）

二、综合题 (共5题；共37分)

8. （4分） (2019高一下·内蒙古期末) 从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。

（2）灼烧用的仪器________填名称)。

（3）沉淀A的成分是________（填化学式)。

（4）冶炼铝的化学方程式________。

9. （6分） (2018高一下·静海开学考)

（1） I．从海水中提取的粗盐含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。加入试剂的合理顺序是__________（填选项）。

A . ①②③④

B . ③①②④

C . ②①③④

D . ③②①④

（2） II．实验室要配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液。

①用托盘天平称氯化钠固体的质量是________g。

②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是________（填选项）

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

10. （8分） (2016高二上·大庆开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）

①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为________

②通过计算可知，CO的转化率实验A________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应．

③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．

11. （11分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为________；已知高温下CuO→Cu2O+O2 ，从铜原子价层电子结构（3d和4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是________．

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为________，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si（填“＞”、“＜”）．

（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________．

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 ．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键．

（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C 原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3 ．