四川省绵阳中学2018届高三理综考前适应性考试试题(三)

绵阳中学高2015级高考适应性考试（三）
理科综合测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：H-1 Be -9 C- 12 N-14 O-16 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu -64 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某细胞呼吸抑制剂只抑制线粒体内膜上由ADP变为ATP的过程，不影响其它反应，该抑
制剂处理动物细胞后，线粒体会（）
A．停止产生ATP B．停止产生［H］
C．继续分解葡萄糖D．继续消耗O2
2.右图所示的是某细胞中的一条染色体，其中A、a是染色体上的基因，下列有关说法错误的（）
A a
A.若该细胞是二倍体植物的根细胞，此时其中含有2个染色体组
B.若该细胞是某高等动物的体细胞，则该细胞可能会合成抗体
C.在形成该细胞的过程中可能发生过基因突变或基因重组
D.基因A与a控制同一性状，但蕴藏的遗传信息肯定不同
3.关于HIV的叙述，错误的是（）
A.不卫生的文身、文眉等器械有可能传播HIV
B.HIV具有高度变异性，致使疫苗效果难以持久
C.HIV感染人群比健康人更容易患流感、恶性肿瘤等疾病
D.感染者体内的HIV中的遗传物质可通过生殖细胞传给子代
4.研究小组以长势一致的同种幼苗进行实验，结果如下。

下列分析正确的是（）
A.甲、乙证明幼苗合成赤霉素与生长素的含量有关
B.甲、丙证明幼苗的尖端能合成生长素
C.乙、丙证明生长素显著影响幼苗合成赤霉素
D.甲、丙证明赤霉素能够促进幼苗合成生长素
5.生态系统中M、N、P、Q四个种群组成食物链M→N→P→Q（M是生产者），某时间测得四个种群的有机物总量分别是m、n、p、q。

下列叙述中错误的是（）
A.种群P同化量大于种群N同化量的0.2倍时可能影响生态系统的稳定性
B.生产者M从无机环境获得的能量一定大于有机物总量m含有的能量
C.第一二营养级的能量传递效率等于（n÷m）×100%
D.生态系统中，M、N、P、Q的相互影响是形成生物多样性的部分原因
6．假设羊的毛色遗传由一对基因控制，黑色（B）对白色（b）为显性。

一个随机交配多代的羊
群中，白毛和黑毛的基因频率各占一半，现需对羊群进行人工选择，逐代淘汰白色个体。

下列说
法正确的是（）
A．淘汰前，该羊群中黑色个体数量与白色个体数量相等
B．淘汰前，随着交配代数增加，羊群中纯合子的比例增加
C．随着淘汰代数的增加，羊群中B和Bb的频率均逐渐增加
D．白色羊至少要淘汰2代，才能使b基因频率下降到25%
7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
A．用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收
C．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料
- 2 -
D．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水
8. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。

N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A
B．25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A
C．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A
D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。

下列叙述正确的是（）A．Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W
B．离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－
C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2
D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W
10.如下图所示操作能实现实验目的的是（）
A．用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B．用图乙装置收集NO气体
C．用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D. 用图丁装置测定待测液中I2的含量
11.CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．CPAE能发生取代反应、加成反应
B．CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应
D．CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种
- 4 -
12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO 2电池。

放电时
该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。

吸入CO 2时，其工作原理
如右图所示。

吸收的全部CO 2中，有23
转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。

下列说法正确的是（ ）
A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极
B ．“吸入”CO 2时的正极反应：
4Na ++ 3CO 2+ 4e －
= 2Na 2CO 3+ C
C ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动
D.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2，转移电子数为0.75 mol
13．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A ．pH 相等的①NH 4Cl 、②NH 4Al(SO 4)2、③NH 4HSO 4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③
B ．HA 的电离常数K a =4.93×10−10，则等浓度的NaA 、HA 混合溶液中： c (Na +) >c (HA) >c (A −)
C ．NaHCO 3溶液加水稀释，c (Na +)与c (HCO 3−
)的比值将减小
D ．已知在相同条件下酸性HF >CH 3COOH ，则物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：
c (Na +) – c (F −) >c (K + ) − c (CH 3COO −) 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错得0分。

14．2017年1月9日，大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖，大多数粒子发生核反应的过程中都伴随着中微子的产生，例如核裂变、核聚变、β衰变等，下列关于核反应的说法正确的是（ ）
A ．23490Th 衰变为22286Th ，经过3次α衰变，2次β衰变
B ．23411120H+H He+n →是α衰变，234234090911Th Pa e -→+是β衰变
C ．235113690192054380U+n Xe+Sr+10n →是重核裂变方程，也是氢弹的核反应方程
D ．高速运动的α粒子轰击氮核可以从氮核中打出中子，其核反应方程为4
14
1712781He N O n +→+
15．如图所示，汽车向右沿直线运动，原来的速度是1v ，经过一小段时间之后，速度变为2v ，v ∆表示速度的变化量，由图中所示信息可知（ ）
A ．汽车在做加速直线运动
B ．汽车的加速度方向与1v 的方向相同
C ．汽车的加速度方向与1v 的方向相反
D ．汽车的加速度方向与v ∆的方向相反
16．一倾角为30°的斜劈放在水平面上，一物体沿斜劈匀速下滑，现给
物体施加如图所示力F ，F 与竖直方向夹角为30°，斜劈仍静止，物体加
速下滑，则此时地面对斜劈的摩擦力为（ ）
A ．大小为零
B ．方向水平向右
C ．方向水平向左
D ．无法判断大小和方向
17．2016年11月24日，我国成功发射了天链一号04星，
天链一号04星是我国发射的第4颗地球同步卫星，它与天
链一号02星、03星实现组网运行，为我国神舟飞船，空间
实验室天宫二号提供数据中继与测控服务，如图，1是天宫
二号绕地球稳定运行的轨道，2是天链一号绕地球稳定运行
的轨道，下列说法正确的是（ ）
A ．天链一号04星的最小发射速度是11.2km/s
B ．天链一号04星的运行速度小于天宫二号的运行速度
C ．为了便于测控，天链一号04星相对于地面静止于北京飞控中心的正上方
D ．由于技术进步，天链一号04星的运行速度可能大于天链一号02星的运行速度
18．水平地面上质量为m=6kg 的物体，在大小为12N 的水
平拉力F 的作用下做匀速直线运动，从x=2.5m 位置处拉
力逐渐减小，力F 随位移x 变化规律如图所示，当x=7m
时拉力减为零，物体也恰好停下，取210/g m s =，下列
结论正确的是（ ）
A ．物体与水平面间的动摩擦因数为
0.5 1v 2v v
∆
- 6 -
B ．合外力对物体所做的功为57J
C ．物体在减速阶段所受合外力的冲量为12N•S
D ．物体匀速运动时的速度为3m/s
19．通常把电荷在离场源电荷无限远处的电势能规定为零，已知
试探电荷q 在场源电荷Q 的电场中具所有电势能表达式为
r kqQ E r
= (式中k 为静电力常量，r 为试探电荷与场源电荷间的距离)。

真空中有两个点电荷Q 1、Q 2分别固定在x 坐标轴的x =0和
x =6cm 的位置上。

x 轴上各点的电势ϕ随x 的变化关系如图所示。

A 、B 是图线与x 的交点，A 点的x 坐标是4.8cm ，图线上C 点的切线水平。

下列说法正确的是（ ）
A ．电荷Q 1、Q 2的电性相同
B ．电荷Q 1、Q 2的电量之比为1：4
C ．B 点的x 坐标是8cm
D ．C 点的x 坐标是12cm
20．如图，弹性轻绳一端固定于O 点，另一端连有一质量为m 的小球a ，小球a 通过不可伸长的细绳连接质量相同的小球b ，两小球均处于静止状态。

现给小球b 施加一个力F ，
使弹性轻绳与竖直方向成30°角，两球依然保持静止。

下列说法正确的是（ ）
A ．弹性绳的长度一定增加
B ．a 、b 间细绳上的张力可能减小
C ．力F 的值可能大于mg
D ．力F 的值可能小于12
mg 21．如图所示，在光滑的水平面上，有一质量为M ，边长为l ，电阻为R 的正方形均匀金属线框，BC 边与虚线PQ 平行，PQ 右侧有竖直向上的匀强磁场，磁场宽度大于l ，磁感应强度大小为B 。

线框通过一水平细线绕过光滑定滑轮悬挂一质量为m 的物体，现由静止释放物体，当线框有一半进入磁场时已匀速运动，当地的重力加速度为g
场过程中（ ）
A
．刚释放线框的瞬间，线框的加速度为
m M mg + B ．细绳拉力的最小值为m
M Mmg +
C．线框恰全部进入磁场时，产生的热量等于
222
44
2
Mm g R mgl
B l
-
D．线框有一半进入磁场时与线框AD边刚进入磁场时BC两端的电压大小之比为3:4 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学做“探究合力做功与动能改变的关系”的实验，他将光电门固定在水平轨道上的B点，如图所示，并用重物通过细线拉小车。

然后保持小车和重物的质量不变，通过改变小车释放点到光电门的距离进行多次实验。

（1）如果遮光条的宽度为d，遮光条通过光电门的时间为t，小车到光电门的距离为s，该同学通过描点作出线性图像来反映合力做的功与动能改变的关系，则他作的图像关系是下列哪一个时才能符合实验要求（）
A．
1
s
t
- B．
2
1
s
t
- C．s-t D．2
s t-
（2）为了减小实验误差，下列哪些实验操作是必须的（）
A．调整轨道的倾角，在未挂重物时使小车能在轨道上匀速运动
B．所挂重物的质量远小于小车的质量
C．遮光条的宽度要尽可能的大些
D．每次实验时保证小车从静止状态开始释放
23．（9分）某兴趣小组的同学制作了一个“水果电池”：将一铜片和一锌片分别插入一只苹果内，就构成了一个简单的“水果电池”，其电动势约为1.5V，内阻约为几百欧，现要求你用量程合适的电压表（内阻较大）、电流表（内阻较小）来测定水果电池的电动势E和内电阻r。

-
8 -
①本实验的电路应该选择_______图（填“甲”或“乙”）．
②若给出的滑动变阻器有两种规格：A （0～20Ω）、B （0～3k Ω）．本实验中应该选用的滑动变阻器为________，通电前应该把变阻器的滑片调至电阻值________，（填最大或最小）． ③实验中测出六组（U ，I ）的值，在U-I 坐标系中描出图丙所示的六个点，分析图中的点迹可得出水果电池的电动势为E=________V ，内电阻为r=________Ω．（均保留3位有效数字） ④根据你在①中所选择的电路来测量得出的电动势E 和内电阻r 的测量值与真实值相比：电动势E________，内电阻r________．（均选填：“偏大”、“相等”或“偏小”）
24．（14分）如图所示，水平面OB 足够长，斜面OA 的倾
角为θ=37°，底端O 点与斜面上A 点相距s =25 m ，质量
为2 kg 的滑块乙位于斜面底端O ，质量为1 kg 的滑块甲
从斜面上的A 点由静止开始下滑，t 0=1.5 s 后乙滑块以初
速度v 0=8 m/s 向左运动，甲乙碰撞时间极短，且无机械能损失。

甲、乙两滑块大小不计，甲滑块经斜面底端时能量损失不计，甲、乙与斜面间、水平面间的动摩擦因数都是0.5，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8。

求：
（1）滑块甲的运动时间；
（2）滑块乙最终停在与斜面底端O 相距多远的水平面上？最终甲乙滑块的距离是多少？
25．（18分）如图所示，平行金属板竖直放置，底端封闭，中心线上开一小孔C ，两板相距为d ，电压为U 。

平行板间存在大小为B 0的匀强磁场，方向垂直于纸面向里，AC 是两板间的中心线。

金属板下方存在有界匀强磁场区域MPNQ ，其中MPQ 是直角三角形，PQ 边长为a ；PM 边长为34
a ，A 、C 、P 、Q 四点共线，M 、P 、N 三点共线，曲线QN 是以2a 为半径、以AQ 上某点（图中未标出）为圆心的一段圆弧，该区域内磁场的磁感应强度大小为B ，方向垂直于纸面向里。

若大量带电离子沿AC 方向射入两金属板之间，有部分离子经P 点进入下方磁场区域。

不计离子重力，忽略离子间的相互作用。

（1）求由P 点进入下方磁场的离子速度；
（2）若由P 点进入下方磁场的正负离子都从MN 边界上穿出，
求这些正负离子的比荷的最小值之比；
（3）若由P 点进入下方磁场的另一些正负离子的比荷都处于（2）
问中两个最小值之间（比荷的最大值是（2）问中较大的最小值，比荷的最小值是（2）问中较小的最小值）。

求磁场边界上有正负离子到达的区域范围。

26.( 14分)三氯化磷（PCl 3）是一种重要的有机合成催化剂。

实验室常用红磷与干燥的Cl 2制取PCl 3，装置如图所示。

已知： PCl 3熔点为－112℃，沸点为75.5℃。

易被氧化，遇水易水解。

与Cl 2反应生成PCl 5。

(1) A 中反应的化学方程式为 。

(2) B 中所装试剂名称是___________________，E 中碱石灰的作用是___________________。

(3) 实验时，检查装置气密性后，向C 装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K 通入干燥的CO 2，一段时间后，关闭K ，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

通干燥CO 2的作用是____________________。

CO 2______（选填“能”或“不能”）用Cl 2代替，理由是________________。

(4) D 中烧杯中盛装__________，其作用是_______________。

(5) PCl 3水解得到亚磷酸（分子式：H 3PO 3。

二元弱酸），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

A B C D E
浓盐酸 MnO 2 红磷
CO 2
K
碱石灰
- 10 - 27.(15分)近年科学家提出“绿色自由”构想。

把含有大量CO 2的空气吹入K 2CO 3溶液中，再把CO 2从溶液中提取出来，并使之与H 2反应生成可再生能源甲醇。

其工艺流程如图所示：
(1) 分解池中主要物质是_______________。

（填化学式）
(2) 在合成塔中，若有4400g CO 2与足量H 2反应，生成气态的H 2O 和甲醇，可放出5370kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

(3) 该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有_______________________(任答一条)。

(4) 一定条件下，往2 L 恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2，在不同催化剂作用下发生反应I 、反应II 与反应III ，相同时间内CO 2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c 点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。

同一种催化剂，温度越高，催化效果 （填“不变”、“增强”、“减弱”），分析其原因可能是_________（填字母）。

A ．温度升高，平衡逆向移动
B ．温度升高，催化剂失活
C ．温度升高，催化剂脱附率增加
D ．温度升高，平衡常数减小
②b 点v (正) v (逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若此反应在a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比c 点高的原因是 。

④c 点时该反应的平衡常数K ＝ 。

(5) 科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO 2转化为气体燃料80 60 反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ a b c
T 1 T 2 T 3 T 4 T 5
温度（K ） C O 2转化率% 空气
(含CO 2) N 2、O 2
H 2 甲醇 分解池 溶液
盛有饱和K 2CO 3
溶液的吸收池 合成塔 （2×105Pa 、300℃
铬锌触媒）
CO。

该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H＋改变量为 mol。

28.(14分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。

以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

滤液
…BeCl2固体
一定条件
溶液
固体
…Cu
溶液
已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ．常温下：K sp[Cu(OH)2]=2.2×1020-，K sp[Fe(OH)3]=4.0×1038-，K sp[Mn(OH)2]=2.1×1013-(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)，
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序____________。

a．加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2c．加入过量的氨水
d．加入适量的HCl e．过滤f．洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

(5)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

29．（9分）为了研究植物昼夜节律对光合作用的影响，科学家选取生长状态相同的某植物进太阳光
H2O
O2
M N CO
CO2
质子交换膜
e－
行了如下四组实验。

每组白天光照10h，夜间总时长14h，其它条件都适宜，连续处理25天，测定各组气孔大小和叶绿素含量，结果如下表：
回答下列问题：
（1）为了使实验具有说服力，设置了A组，A组的“处理X”应为__________________________。

（2）随着夜间红光打断处理的频率增加，植物光合作用强度的变化趋势是_________________，判断的理由
（3）若在夜间用景观灯照射城市绿化植物，据上述实验，景观灯的颜色不建议选择
___________（填“红色”或“绿色”）。

30.（8分）果蝇的日活动周期由基因per控制，野生型基因per+和突变基因per S、per L分别控制果蝇的日活动周期为24小时、19小时和29小时，突变基因per O则导致果蝇活动完全没有节律性。

（1）突变型果蝇具有不同的日活动周期，说明基因突变具有的特点。

已知per+控制合成的蛋白质由1200个氨基酸组成，而控制per O控制合成的蛋白质仅由约400个氨基酸组成，试推测原因：。

（2）per基因除了能影响果蝇的日活动周期外，还能影响雄果蝇的求偶鸣叫节律。

从基因与性状的关系分析，说明。

（3）科学家发现，哺乳动物也存在调节日活动周期的per基因。

请结合生活实际推测日活
动规律（是/不是）完全受基因调控，并说明理由。

31.（11分）现代医学研究表明，多种激素及多个器官共同维持血糖平衡，主要原理如下图所示
（GLP、GIP分别为小肠上皮中的L细胞和K细胞分泌的起调节作用的多肽）。

据图回答下列问题：⑴甲、乙细胞的名称分别是，激素X能使乙细胞膜上的葡萄糖通道蛋白（打开/关闭）。

- 12 -
⑵若甲细胞膜上还有神经递质的受体，说
明此时血糖调节的方式是。

⑶实验研究发现，口服或注射等量的葡萄
糖，测出血液中的激素X的增加量有较大
差异，增加量较大的是。

根
据图示分析，原因最可能是。

32.(11分) 果蝇为XY型性别决定，表中所示为果蝇受精卵中性染色体组成及发育情况，请分析回答：
（1）果蝇的X染色体长度比Y染色体______。

（2）染色体数目正常的亲代果蝇交配后，形成了一个性染色体组成为XYY的受精卵，请分析可能的原因______________________________________________________________________。

（3）现有正常白眼雌果蝇（X a X a）与红眼雄果蝇（X A Y）杂交，子代中出现一只白眼雌果蝇。

请设计实验，探究出现上述现象的原因。

实验思路：______________________________________________________________
______________________________________________________________________。

预期结果及结论
①若后代_____________________________，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是环境因素。

②若后代_____________________________，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是基因突变。

③若后代_________________________，则说明这只白眼雌果蝇出现的原因是具有两条X染色体。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须
- 14 -
与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每按所做的第一题计分。

（本次考试物理限定选作34题） 33．【物理——选修3–3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是_________。

（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．当分子间的距离增大时，分子间的引力和斥力均减小，但斥力减小得更快，所以分子间的作用力表现为引力
B ．当水蒸气达到饱和状态时，仍然有水分子不断从液体中逸出
C ．各种晶体的微观结构中，其原子（或分子、离子）都是按照一定的规则排列，具有空间上的周期性
D ．一定质量的气体在体积不变时，分子每秒与器壁平均碰撞次数随着温度降低而减小
E ．气体分子的体积大小等于气体的摩尔体积跟阿伏伽德罗常数的比值
（2）（10分）内径相同、导热良好的“T”形细管竖直放置,管的水平部分左、右两端封闭，竖直管足够长且上端开口与大气相通，水银将水平管中的理想气体分为两部分,此时外界温度t 1=27 ℃，各部分长度如图所示。

现缓慢降低外界温度，直到A 中气柱长度变为8 cm 。

外界气压p 0=76 cmHg 。

求： ①末态B 中气柱长度； ②末态外界的温度。

34．【物理选修3-4】（15分）
（1）均匀介质中相距为a 的两个波源1S 和2S ，振动频率均为f ，产生的简谐横波沿其连线上传播，振幅为A ，波速为v ，O 为1S 2S 的中点，如图所示，已知两波源的振动方向和初始相位均相同，下列说法正确的是（ ）
A ．质点O 的振动频率为f
B ．质点O 的振动频率为
2f
C ．质点O 的振幅为2A
D ．只要不满足v
a n
f
（n=1、2、3…），质点O 的振幅就一定小于2A E ．质点O 的振动可能与波源1S 、2S 不同步
（2）直角三角形ABC 为某玻璃砖的横截面，其中∠A=30°，BC 长度为L ，平行光束以与AC 成45°角的方向照射到AC 面上，已知从BC 面射出的光线与BC 垂直，如图，求 ①玻璃的折射率n ；
②AB 面上哪个范围有光射出？
35.【化学——必修2：物质结构与元素周期律】(15分)
第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe 、Ti 、Mn 、Zn ，排第五位。

我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

(1)钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe 、Ti 、Mn 、Zn 、V 中，基态原子核外单电子数最多的是__________。

(3)过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO 作为配体形成的配合物。

①CO 的等电子体有N 2、CN －
、__________（任写一个）等。

②CO 作配体时，配位原子是C 而不是O ，其原因是__________。

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－
等都满足这个规则。

①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

A ．[V(H 2O)6]
2＋
B ．[V(CN)6]
4－
C ．[V(CO)6]
－
D ．[V(O 2)4]3－
- 16 -
138 ℃，其晶体类型为__________；已知该化合物满足18电子
π键可表示为__________。

(5)VCl 2（熔点1027 ℃）和VBr 2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCl 2和VBr 2两者熔点差异的原因是__________。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为r －和r ＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a 、c 、r ＋和r －的式子表示）。

36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
O
O
O
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤
活性的化合物K 。

3
3）
已知：i ．R 1CO 18
OR 2+R 3OH
一定条件
R 1COOR 3+R 218
OH
ii ．R 2
O
R 1OH +
TsOH
R 1O
R 2O
ⅲ．R 1NH 2 +
O
R 2
R 3
△
NR 1
R 2R 3
+ H 2O (R 1、R 2、R 3代表烃基)
(1)A 的名称是_________；C 的官能团的名称是______________。

(2)B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为____________________。

(3)E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为__________________________。

c
a
(4)反应①的化学方程式为
_________________________________________________________。

(5)试剂a 的结构简式为_______________________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6)已知：
O
R OH
+ O
HO
R P 2O 5
O R
O
R
O + H 2O。

以1，3－丁二烯为起始
原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成O
O
O。

将以下合成路线补充完整：
CH 2CH CH CH
OHC CH CH O
O
O
(7)已知氨基(－NH 2) 与羟基类似，也能发生反应i 。

在由J 制备K 的过程中，常会产生副产物L 。

L 分子式为C 16H 13NO 3，含三个六元环，则L 的结构简式为
___________。

37.[生物选修1-生物技术实践]（15分）
古人曰：“崖柏养命，沉香续命”，沉香被称为植物钻石，是沉香树在遭到雷击、风折、虫害等伤害后，某些伤口由于感染真菌，真菌和树的汁液发生了化学反应所产生的物质。

沉香精油是由沉香木经过水蒸气蒸馏法或萃取法提炼而成的，是沉香的精华所在，粗提取的操作大致流程见图甲，图乙是水蒸气蒸馏装置。

⑴图甲所示方法中，橘皮精油的提取通常采用 （选填“方法一”、“方法二”或“都不宜”）
⑵图乙装置中有一处明显错误是 ，从图乙分析，提取沉香精油所用的是水蒸气蒸馏中的 蒸馏，为了增加提取量，在水蒸气蒸馏时，可 。

⑶用水蒸气蒸馏法提取的精油会失去部分挥发性小的成分，萃取可弥补该缺陷。

影响沉香精。