(全国版)2017中考化学 考点跟踪突破 第19讲 中和反应
中考化学考点聚焦第19讲中和反应
第19讲中和反应一、选择题1．(2018，泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(C)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸2．(2018，枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(B)A．偏高 B．偏低C．相等 D．无法确定3.(2018，衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(B)A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝4．(2018A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草5．(2018，济宁)根据下面实验内容和实验现象推出的实验结论中，错误的是(A)A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂7．(2018，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化情况如图所示，则X可能是(B)A．水B．纯碱溶液C．澄清石灰水D．稀盐酸8．(2018，陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(C)A．a点溶液中有两种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．c点烧杯内液体的pH＝7D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO2－4、H＋9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，下列说法正确的是(D)A．该反应是稀HCl滴入NaOHB．a g是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为NaClD．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3二、填空题10．(2018，宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与－据此分析：(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)__＝__n(OH－)(填“＞”“＝”或“＜”，下同)。
2023年中考化学二轮专题：中和反应
2023年中考化学二轮专题：中和反应一、单选题1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（）A．溶液由无色变为红色，pH逐渐增大B．溶液颜色不变，pH逐渐减小C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小D．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大2．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水3．下列图像正确反映对应变化关系的是（）A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．加热一定质量的高锰酸钾D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物4．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同5．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()A．向盐酸中滴入NaOH溶液B．将水通电电解一段时间C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液6．下列说法正确的是（）A．氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，而m和n无法确定相对大小C．CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度D．用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向氢氧化钠固体中加入水氢氧化钠固体消失氢氧化钠与水发生了化学反应B 向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生滤液中一定含有Zn2+、Fe3+、可能有Cu2+C 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用D向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞无明显现象说明盐酸和氢氧化钙恰好反应A．A B．B C．C D．D9．能治疗胃酸过多的物质是（）A．氢氧化铝B．氢氧化钠C．生理盐水D．氢氧化钙10．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥氧气B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸11．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（）A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液12．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液二、填空题13．现有白纸、溶质量分数为（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊试液．试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验，现在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）画出花，再蘸画出叶，将白纸挂上墙，用向纸上一喷即可．实验的化学原理是．14．某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为：．（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）．（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸，可以加入过量的（填化学式），过滤．15．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7．（填“＞“、“＜“或“=”）．16．酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出．酸和碱中和反应的实质是．三、综合题17．如图所示，进行中和反应实验（1）B中发生中和反应的化学方程式。
2017年中考化学重点知识点总结归纳
2017年中考化学重点知识点总结归纳第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
中考化学专题突破：中和反应
中和反应中和反应的概念、实质及应用是中考命题的热点，主要考查判断中和反应的发生、中和反应过程的变化，特别是中和反应用于生产、生活实际，考查学生利用所学知识分析探究问题的能力。
例题小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
解析本题主要考查学生对中和反应实质的认识，重在检验学生的分析能力和实验方案的设计能力。
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，确定反应后所得溶液的酸碱性，可用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，若酚酞变红色，说明溶液呈碱性(碱过量)，若酚酞不变色，这时溶液应该有两种可能性：一是呈中性(酸、碱恰好完全反应)，二是呈酸性(酸过量)；避免碱性溶液中的OH－对环境的污染，可向溶液中加入氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质，将其转化为沉淀；为了进一步确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性，可向溶液中加入活泼金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。
取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；取样，加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，若无明显现象，则溶液呈中性；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，若pH﹤7，则溶液呈酸性，若pH=7，则溶液呈中性。
九年级化学专题考点跟踪突破检测题17
第17讲物质的分离、提纯与转换第1课时物质的除杂、提纯一、选择题1．(2014，临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质)，所选试剂不合理的是( A )A．CaO(CaCO3)稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸钠溶液C．Cu(Fe)硫酸铜溶液D．CO(CO2)氢氧化钠溶液2．(2014，益阳)下列除杂所选用的试剂中，正确的是( C )3.(2014，佛山)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( B )4.(2013，苏州)下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( A )A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液5．(2014，兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( A )6.(2013，沈阳)为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是( C )7.(2014，哈尔滨)除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( A )8.(2013，盐城)要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( C )9.(2014，扬州)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，选用试剂和主要操作都正确的是( B )10.(2013，天津)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是( B )11.(2014，聊城)下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是( C )二、填空及简答题12．(2014，江西)如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：(1)仪器a的名称_铁架台_；(2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_防止粗盐腐蚀托盘_；(3)操作B中还需用到的仪器是_胶头滴管_；(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_C_(填序号)。
2020年中考化学人教版专题复习：中和反应
2020年中考化学人教版专题复习：中和反应考点必读1.掌握酸碱之间的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。
2.知道pH与溶液酸碱性的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
知识梳理考点一、溶液酸碱度的表示方法—pH1.pH的取值范围：0～14。
（1）pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
（2）pH>7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
（3）pH=7时，溶液显中性。
2.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
考点二、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H++ OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
4.应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。
（1）服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。
（2）利用中和反应改良土壤的酸性，处理工厂里酸性的废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠或其他的碱，是因为熟石灰价廉易得、易存放和易运输。
（3）利用中和反应治疗胃酸过多，常用氢氧化铝或氢氧化镁而不用氢氧化钠和氢氧化钙，这是因为氢氧化钠、氢氧化钙的碱性过强，会对食道和胃产生伤害。
重点难点1.当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液pH不会大于7。
当碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液pH不会小于7。
2.测定溶液pH应注意的事项：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液。
（2）不能先用水将pH试纸润湿，否则待测溶液被稀释，测得的pH就不准确了。
2021年化学中考复习系列中和反应
化学中考复习系列中和反应进门测试：1．氢氧化钙的俗称是（）A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰2．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱B．熟石灰C．氯化钾D．硝酸铵3．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（）A．石灰浆属于溶液B．石灰浆的主要成分是CaOC．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）24．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（）A．a可能是紫色石蕊试液B．b可能是氧化物C．c可能是单质D．d可能是单质5．（2019•昆山市一模）下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业6．某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管①中的现象是，反应后试管②中一定有的阳离子是（写离子符号）。
（2）试管③中反应的化学方程式为。
（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为。
多元导学：蚊虫叮咬之时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸（蚁酸），在家庭中可使用浓肥皂水涂抹，可迅速止痒。
互动精讲：知识点一、中和反应及其应用【知识梳理】一、中和反应1.中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙、硫酸和氢氧化钠之间均能发生中和反应。
2.中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。
由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
3.氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：（1）实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止。
2017年中考化学全册知识点合一(整理版)
2017年九年级化学知识梳理精品复习资料第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●水蒸发、硫酸铜晶体（胆矾）研碎、液态空气分离法、石油的分馏、―千锤万凿出深山‖都是物理变化；石墨变金刚石、煤的干馏、―烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，留得清白在人间‖都是化学变化，。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做―对人体吸入的空气和呼出的气体的探究‖实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
考点跟踪突破【第19讲 九年级(全)Unit 9 ～ Unit 10】
第19讲九年级(全)Unit 9 ～Unit 10一、单项选择。
1. —My mother has a poor __D__ of direction, so she is always afraid to go out alone.(2019，泰州)A. sceneB. silenceC. serviceD. sense2. —What do you usually do before going to bed?—I __C__. (2019，青海)A. used to write diariesB. am used to sleepingC. am used to reading3. —Could you give me a few __B__ on how to spend the coming summer holiday?—OK, let me see. (2018，咸宁)A. hobbiesB. suggestionsC. knowledgeD. information4. —The government is trying to protect the environment now.—Yeah. It is reported that some factories will be __B__ soon. (2018，东营)A. set upB. shut offC. given upD. turned off5. Anyone who is a server or __C__ has been one knows that customers always come first. (2018，河南)A. whomB. whatC. whoD. which6. —Mario, your mobile phone is ringing.—Wait a minute. It's dangerous for us __B__ it while crossing the street.A. answeringB. to answerC. answerD. answered7. —What's the meaning of “One Belt and One Road”？—Let me __D__ the words in the new dictionary.A. look atB. look forC. look afterD. look up8. —Alice, would you like to go hiking with us?—What a pity! I'm free every day __B__ today.A. forB. exceptC. besidesD. among9. —I really hope to get into a good high school. What can I do?—You should make a(n) __A__ to improve your grades.A. effortB. decisionC. exampleD. difference10. —Have you ever been to a movie recently?—Well, I am as busy as a bee and can't __C__ time for a movie.A. avoidB. forgetC. spareD. lose二、补全对话。
考点突破09 中和反应-中考化学考点突破好题必刷卷(解析版)
考点09 中和反应1．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）A．5 B．9 C．11 D．8【答案】A【解析】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明此时溶液显中性或酸性；此时溶液pH可能是等于7或小于7。
A、溶液由红色变为无色，此时溶液pH可能是5，故选项正确。
B、溶液由红色变为无色，此时溶液pH不可能是9，故选项错误。
C、溶液由红色变为无色，此时溶液pH不可能是11，故选项错误。
D、溶液由红色变为无色，此时溶液pH不可能是8，故选项错误。
2．（2019•迪庆州一模）下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B．Fe2O3加入NaOH溶液中C．稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中D．CO2通入澄清石灰水中【答案】C【解析】A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀，故此项错误；B、Fe2O3加入NaOH溶液中，二者不发生反应，此项错误；C、稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中，发生中和反应，但没有沉淀和气体产生，没有明显现象，故此项正确。
D、CO2通入澄清石灰水中，溶液会变浑浊，此项错误。
3．【2020临沂模拟】下表是几种作物适宜生长的pH范围：作物马铃薯茶树水稻莲pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（）A．马铃薯B．茶树C．水稻D．莲【答案】D【解析】A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯；B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，此土壤适宜种植甘草。
4．【2020青岛市模拟】人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）体液血浆胃液胆汁胰液pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 7.5～8.0A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故正确；B、胃液的pH为0.9～1.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁的pH为7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故正确；D、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故正确。
全国版中考化学系统复习19中和反应优质
6．(2015，乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化 学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生中__和__反应，写出一个上述四种物质之间能发 生反应的化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的__酸__性，它的水溶液常用来 检验 CO2(或二氧化碳) 气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液， 混合液显红色，可推断该溶液的pH__＞__(填“＞”“＜”或“＝ ”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 pH计 。
7．(2015，成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图 步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是 氢氧化钠溶液 ，仪器c的名称是 酒精灯 。
是( C )
A．小苏打 B．杨梅 C．栗子 D．菠萝
2．(2015，自贡)生活离不开化学。下表是一些食物的 pH，胃酸过多的人
适宜多食用哪一种食物( D )
A.番茄
物质 pH B．葡萄
番茄 葡萄 牛奶 4.0～ 3.5～ 6.3～ 4.4 4.5 6.6 C．牛奶 D．玉米粥
玉米粥 6.8～8.0
[命题解读]中和反应的实验探究是辽宁化学中考的高频考点，主 要以文字描述的形式考查，在实验探究题中出现。命题点有：①酸 和碱的中和反应的实质及探究；②中和反应后溶液溶质的探究。
【例1】(2015，郴州 )下列没有运用中和反应原理的是( D) A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂
【方法指导】抓住中和反应的实质是解决此类题的关键。
1．(2015，吉林)根据下图，判断以下说法错误的是(D )
2023年中考化学一轮复习考点突破课件中和反应的探究
三、 探究中和反应后的成分(以氢氧化钠和稀盐酸反应为例，
且已加入无色酚酞试液)
类别
溶液颜色
溶质成分
石蕊
pH试纸
现象
碳酸盐 金属氧化物
难溶性碱
Zn等金属
酸过量
__无__色____ N_a_C_l_、__H__Cl ___红__色___
___＜__7___ 有__气__泡__产__生 固__体__溶__解__ 固__体__溶__解__ 有_气__泡__产__生_
【解析】随着反应进行，水的质量不断增大，氯化钠质量不断 增大，氢氧化钠质量不断减小，一段时间内溶液中氯化氢质量 是0；当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断 增大，氯化钠质量不再变化，氢氧化钠质量是0，氯化氢质量 不断增大。故选D。
8. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
4. (2022·舟山)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。 在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者 发生化学反应的是( A )
5. (2022·成都)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐 酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( D ) A. 烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B. 图2不能证明反应是放热反应 C. 60 s时溶液中溶质只有氯化钠 D. 实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
4. 利用反应物的消失
方法
方法 一
判断依据
注意事项
在盛有稀盐酸的试管中，加入过量 NaOH 溶液， 用某些活泼 再向反应后的溶液中加入金属镁或铁等。若
金属 _没__有__生__成__白__色__或__红__褐__色__沉__淀__，则证明两者发生 了化学反应
方法 二
用某些盐来 证明
中考新突破中考化学 第一部分 第10单元 课时2 中和反应及ph课件
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中和反应的探究 探究过程 实验操作：在烧杯中加入约 5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入 几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐 酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。
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关 系 。 酸 性 溶 液 的 pH<7 ， 中 性 溶 液 的 pH ＝ 7 ， 碱 性 溶 液 的
pH>7，酸性越强，pH越小，碱性越强，pH越大。
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中和反应及应用
【例2】 (2014·云南)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐
滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( ) C
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) ①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；②慢慢滴入稀盐 酸，边滴边振荡(如在烧杯或锥形瓶中进行，则可以用玻璃棒搅 拌)；③至溶液恰好变为无色再停止滴入盐酸；④振荡反应容 器。
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3．酸和碱恰好完全反应的判断 若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色 变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时 溶液由红色变为无色(或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH 等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应)。 4．酸、碱反应后溶液溶质的判断 在酸滴定碱中当溶液由红色变为无色时可能酸碱恰好完全 反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法是：(1)滴加石蕊 试液；(2)用pH试纸检验；(3)加入比较活泼的金属；(4)加入碳酸 盐。 5．酸碱中和反应实验中的一些特殊现象 盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能 所用12氢/9/20氧21 化钠已经(yǐ jing)变质。
中考化学专题突破：中和反应
中考化学专题突破：中和反应中和反响的概念、实质及运用是中考命题的热点，主要考察判别中和反响的发作、中和反响进程的变化，特别是中和反运用于消费、生活实践，考察先生应用所学知识剖析探求效果的才干。
例题小亮在做〝盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时，滴加盐酸前忘了参与指示剂，招致无法判别该中和反响停止的水平。
于是他对所得溶液的酸碱性停止探求。
【探求目的】探求所得溶液的酸碱性。
【提出猜想】所得溶液能够呈碱性，也能够呈性，还能够呈性。
【实验验证】【剖析与思索】⑴假定溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是(填写微粒符号)，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液停止了如下处置：向溶液中逐滴参与溶液，直到不再发生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，失掉氯化钠晶体，该进程触及的化学方程式为。
⑵假定无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，参与碳酸钠溶液，假定观察到，那么所取溶液呈酸性；假定无清楚现象，那么呈中性。
方案二：取样，参与金属锌，假定有气泡发生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为；假定无清楚现象，那么呈中性。
解析此题主要考察先生对中和反响实质的看法，重在检验先生的剖析才干和实验方案的设计才干。
向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，确定反响后所得溶液的酸碱性，可用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡，假定酚酞变白色，说明溶液呈碱性(碱过量)，假定酚酞不变色，这时溶液应该有两种能够性：一是呈中性(酸、碱恰恰完全反响)，二是呈酸性(酸过量)；防止碱性溶液中的OH－对环境的污染，可向溶液中参与氯化镁、氯化铜、氯化铁等物质，将其转化为沉淀；为了进一步确定反响后的溶液呈中性还是呈酸性，可向溶液中参与生动金属(如锌)、碳酸盐(如碳酸钠)等物质或用pH试纸来检验。
取样，参与碳酸钠溶液，假定有气泡发生，那么溶液呈酸性，假定无清楚现象，那么溶液呈中性；取样，参与金属锌，假定有气泡发生，那么溶液呈酸性，假定无清楚现象，那么溶液呈中性；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，假定pH﹤7，那么溶液呈酸性，假定pH=7，那么溶液呈中性。
真题汇编-2017年全国化学中考真题分类考点26中和反应及其应用 (包括溶液的酸碱度)
考点26中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题9.（2017广东省广州市，9题，2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（）A.OHB.草木灰C.生石灰D.醋酸【答案】D【解析】本题考查生活中常见物质的酸碱度。
OH是可溶性碱，其水溶液呈碱性，pH＞7，A错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，pH＞7，B错误；生石灰是氧化钙的俗名，属于金属氧化物，与水反应时生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，微溶于水，水溶液显碱性，pH＞7，C错误；醋酸是一种有机酸，其水溶液显酸性，pH＜7，D正确。
【知识点】溶液的酸碱度3.（2017四川省内江市，3题，4分）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（）选项 A B C D物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 10 【答案】D【解析】本题考查溶液的酸碱度与酸碱指示剂的变色情况。
A.新鲜牛奶的pH=7，溶液显中性，无色酚酞不变色，选项错误；B.柠檬的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞在其中显无色，选项错误；C.西红柿的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞在其中显无色，选项错误；D.肥皂水的pH大于7，溶液显碱性，无色酚酞试液在其中变红色，选项正确。
【知识点】考点29 溶液的酸碱度11.（2017年北京，11题，1分）土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不．适宜种植的是（）植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣【答案】D【解析】此题主要考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，A.花生的pH5.0～6.0小于7,呈酸性，适合在微酸性土壤中生长，B. 苹果的pH5.0～6.5小于7,呈酸性，适合在微酸性土壤中生长，C. 西瓜的pH6.0～7.0小于7,呈酸性，适合在微酸性土壤中生长，D. 沙枣的pH8.0～8.7大于7,呈碱性，故不适合在微酸性土壤中生长。
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第19讲中和反应
一、选择题
1．(2017，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( A )
A．用浓硫酸干澡湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．(2017，广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( A )
A．5 B．9 C．12 D．13
3．(2017，重庆)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( B )
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
4．(2017，攀枝花)生活中一些物质的近似pH如下。
有关说法不正确的是( C )
A.草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
5．(2017，兰州)推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( A )
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
6．(2017，乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是( A ) A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．(2017，德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。
下列有关说法不正确的是( C )
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
8．(2017，广州) 常温下，下列说法错误的是( C )
A．pH＝2的溶液显酸性
B．pH＝7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9．(2017，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( B )
A．水
B．纯碱溶液
C．澄清石灰水
D．稀盐酸
二、填空题
10．(2017，衡阳)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)水溶液的pH都__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。
将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为__黄色__，其反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)都能与碱发生中和反应。
请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
11．(2017，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
C中__Cl－__、__Na＋__，D中__H2O__。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应__NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O__。
(3)以上变化的基本反应类型是__复分解反应__。
12．(2017，德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐__减小(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__放热__(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时，溶液中的溶质是__NaCl__(填化学式)。
三、实验探究题
13．(2017，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将__稀盐酸__滴加到另一种溶液中。
(2)该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现__溶液变红__的现象。
结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
__反应物是否有剩余__。
14．(2017，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：__Na2SO4和NaOH__。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。
不合理的猜想是__猜想三__，理由是__硫酸和氢氧化钠不能共存__。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH(或氢氧化钠)__。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、
Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。
【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。
同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了如下两处错误：
①“实验操作”中的错误是__pH试纸直接浸入溶液中__。
②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是
__BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。