山东省烟台市招远市2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题(含答案)

2023—2024学年度第一学期第二学段测试
初三化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页；考试时间90分钟。

2.答题前，务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号填写
在试卷和答题卡规定的位置上。

3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字表作答，答案必须写在答题卡指定区域内
的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂
改液、胶带纸、修正带。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al27 P31 S32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项
符合题意）
1.下列有关化学史的叙述错误的是
A.汤姆森发现电子
B.卢瑟福发现原子核
C.门捷列夫编制了第一张元素周期表
D.道尔顿提出原子的“葡萄干布丁”模型
2.如图所示，这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是
3.下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物
的是
4.下列图示的实验操作正确的是
5.对下列现象解释错误的是
A.一滴水里有1.67×1021个水分子，说明分子体积小
B.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大
C.用体温计测量体温时水银柱升高，说明原子之间间隔增大
D.H2O2与H2O组成元素相同但化学性质不同，是因为构成它们的分子种类不同
6.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A.根据微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B.根据守恒观：50g水和50g酒精混合总质量小于100g
C.根据结构观：钠离子和氯离子的最外层电子数相同，因此化学性质相同
D.根据元素观：在化学变化中元素的种类不发生改变
7.日本政府将福岛第一核电站的核污水排入大海，多国对此表示反对。

核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A.含有2个质子
B.核电荷数为1
C.相对原子质量为4
D.核外电子数为2
8.神舟十四号载人飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”。

下图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。

下列说法正确的是
A.钛原子的中子数是22
B.钛的相对原子质量是47.87g
C.钛位于元素周期表第三周期
D.x 的数值为2
9.人类的日常生活需要洁净的水，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。

下列关于高铁酸钾说法正确的是
A.高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的
B.高铁酸钾中含有氧气
C.高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
D.高铁酸钾是混合物
10.下列说法正确的是
A.O2、H2均是由分子构成的，所以单质都是由分子构成的
B.He、Ne化学性质均很稳定，是因为它们对应原子的最外层电子数都为8
C.K、Ca、Na属于不同种元素，是因为它们原子核内的质子数不同
D.O变成O2-时电子层数未发生改变，所以Na变成Na+时电子层数也不变
二、选择题（本题包括5 小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.下列关于元素化合价的说法错误的是
A.化合物中一定既有正价又有负价
B.金属元素与非金属元素化合时，金属显正价
C.在化合物中，非金属元素一定显负价
D.同种元素在一种物质中化合价一定相同
12.钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。

下列有关说法正确的是
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
13.下列说法正确的是
A.所有原子的原子核都由质子和中子构成
B.由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.分子、原子、离子都可以直接构成物质
D.保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子
14.甲原子是碳—12原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为A.
15.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息错误的是
A.它们表示三种元素
B.②③的化学性质相同
C.①表示的粒子在化学反应中易得到电子
D.①表示的是原子，而④表示的是阴离子
三、理解与应用（本题包括5个小题。

共33分）
16.（8分）（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。

请按要求写出化学符号。

①硼元素②3个铝原子③氦气④2个氢分子
（2）写出下列化学符号中数字“2”的意义。

①Fe2+：；②2Mg：；
③CO2：；④：。

17.（8分）化学与高科技、新应用紧密相关。

（1）我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。

“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。

碳化硅（SiC）中Si 元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）CO2是火星大气的主要成分之一、火星大气中CO2和地球大气中CO2化学性质相同的原因是。

（从微观角度解释）（3）嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。

月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是（填“原子”或“离子”或“元素”）。

（4）月壤中含有丰富的氦—3，地球上的氦元素主要以氮—4形式存在，结合表中信息判断下列说法正确的是（填字母）。

A.氦原子核内质子数等于核外电子数
B.氦—3 和氦—4 都属于氦元素
C.氮—3和氨—4原子的相对原子质量相等
（5）机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：锂元素在元素
周期表中的信息及原子结构示意图如右图所示。

锂元素的相对原子质量为，锂元素在化合物中通常显价。

动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，请写出氢氧化锂的化学式。

18.（6分）请回答下列问题。

（1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲表示的粒子是；
（2）在氧气、汞和氯化钾3种物质中，由离子构成的物质的化学式是；
（3）图2为某粒子的结构示意图，当a= 时，该粒子是原子；当a=13时，该粒子的符号为。

（4）图3为镁（Mg）、锶（Sr）元素原子结构示意图。

锶和镁元素在元素
周期表中属于同一个纵行的原因是。

同一纵行元素的原子，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子
就越容易失去最外层电子。

由此推测，锶原子比镁原子失电子能力（选填“强”或“弱”）。

19.（4分）1869年，元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循。

回答下列问题：
（1）由镁元素和氟元素组成化合物的化学式是。

（2）“84消毒液”的有效成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价为。

（3）科学家宣布已人工合成了第120号元素，则此元素的原子核外电子数为。

（4）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐。

20.（7分）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，
它们是均匀分布还是集中分布的呢？1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒
子轰击金箔实验。

图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原
子内部结构。

（1）大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是。

（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就（填“会”或“不会”）被反弹回来。

卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是。

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为图2 的（填字母）。

（4）图 3 为某原子结构模型的示意图。

下列说法正确的有（填字母）。

A.原子中a 和c 的总数目一定相等
B.原子中b和c的总数目一定相等
C.原子的质量主要集中在b 和c
D.决定元素化学性质的是原子最外层上a的数目
四、实验与探究（本题包括3个小题，共29分）
21.（10分）下列是化学实验室中常见的基本操作。

根据下图回答问题：
（1）图1中所表示的食盐的质量为g。

某同学用托盘天平称量 5.8g 食盐（1g以下用游码），称量后老师发现食盐和砝码放反了，该同学称得食盐的实际质量为。

（2）如图2所示，若需量取95mL水，最好选用mL的量筒。

快接近刻度时，改用向量筒内加水。

若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积（大于、小于、等于）95mL。

（3）指出图 3 中仪器名称：b ，图中还缺少的一种仪器是。

过滤完成后，小明发现滤液仍浑浊，可能的原因是。

（4）图4中的实验操作的目的是。

若装置不漏气，则将双手移开后，烧杯内导管处的现象是。

22.（14分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（一）认识自然界中的水
（1）《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。

表明古人已认识自然界中水的循环过程。

下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是（填字母序号）。

A.阳光与风速影响了水分子运动的快慢
B.此过程水分子之间间隔不变
C.此过程水分子发生了改变
D.此过程水的化学性质没有改变
（2）右图是对河水净化的简易装置。

图中小卵石和石英砂作用是（选填“吸附”、“过滤”、“沉降”、“灭菌”，下同），除去河水中的不溶性颗粒。

活性炭的作用是，除去河水中的异味和色素。

若要使该河水达到饮用水的标准，还要对其进行处理。

（二）实验室中水的分解与合成
（3）①右图中反应文字表达式为。

可用检验试管1 中生成的气体，现象为气体燃烧，。

②可用来检验试管 2 中生成的气体，现象为。

（4）在实验室中，点燃氢气在氧气中燃烧可生成水，该反应属于反应。

（三）生活中的水
资料在线：我国生活饮用水的标准（摘录部分）
【感官指标】：水质无色无味且澄清透明
【化学指标】：pH6.5-8.5；总硬度<250mg/L（以碳酸钙计）；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L
【细菌指标】：细菌总数<100个/mL等
（5）感官指标表现出的是自来水的（填“物理”或“化学”）性质。

（6）硬水会对我们的生产生活造成很多的不便。

在日常生活中，鉴别硬水和软水的方法为加入。

生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。

23.（5分）为研究分子的性质，进行如下实验。

（1）实验1，能证明氨分子运动的实验现象是。

（2）实验1，设计C的目的是。

（3）实验2研究影响分子运动速率的因素是。

（4）实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后观察到液面下降（如图所示），依据以上现象可得到的结论是（填字母序号）。

A.分子间有间隔
B.分子不断运动
C.不同种分子化学性质不同
五、分析与计算（本题包括2个小题。

共8分）答问题。

24.（4分）宏观与微观、实际质量与相对质量都是紧密相关的。

根据它们的关系回。

（填最简整数比，下同）
（1）①若镁、铜各为10kg，则其中所含有的原子个数比为。

②若镁、铜两种金属的原子个数都是6.02×1023个，那么镁、铜的质量比为。

（2）含有相同质量氧元素时，需要CO与CO2的质量比为。

25.（4分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙元素。

目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌的补钙药剂的部分说明书。

请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（2）若每片钙片的质量为0.5g，求钙片中钙元素的质量分数。

（写出计算过程）
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。

六、附加题（本题包括1个小题。

共10分）
26.（1）R n+离子有两个电子层且已达稳定结构。

与R n+的电子数相等的分子有种。

（2）元素X的核电荷数为a.它的阳离子为X m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是。

（3）某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为。

（4）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍（NiO）晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni3+被两个Ni*所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成中个数比Ni：O=97：100。

计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数最简比为。

（5）取某金属0.45克与足量稀硫酸反应，测得生成氢气0.05克。

可推知该金属的相对原子质量（R）与其化合价（X）的关系式是。

2023－2024学年度第一学期期末考试
初三化学参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。

考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。

一、1.D 2. C 3.B 4.C 5.B
6.D
7. B
8.D
9.A 10.C
二、11. CD 12.B 13. BC 14. A 15.B 三、理解与应用（本题包括5个小题。

共33分）
16.（8分） （1）① B ② 3Al ③ He ④ 2H 2
（2）① 每个亚铁离子带2个单位的正电荷 ② 2个镁原子
③ 每个二氧化碳分子中含有两个氧原子 ④ 氧化钙中钙元素的化合价为 +2价
17．（8分）（1）非金属 （2）两者都由二氧化碳分子构成，同种分子的化学性质相同
（3）元素 （4）AB （2分） （5）6.941 ＋1 LiOH
18．（6分）（1）原子 （2）KCl （3）10 Al 3+ （4）元素的原子最外层电子数相同 强
19．（4分） （1）MgF 2 （2） +1 （3）120 （4）增加
20．（7分）（1）原子核外有较大空间 （2） 不会 原子核 （3）C （4）ACD （3分）
四、实验与探究（本题包括3个小题。

共29分）
21.（10分）（1）22.4 4.2g 或4.2克 （2）100 胶头滴管 大于
（3）漏斗 玻璃棒 滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘（合理即可）
（4）检查装置的气密性
导管内出现一段稳定的水柱22．（14分） （1）BC （2分） （2）过滤 吸附 灭菌
（3） ① 燃着的木条 发出淡蓝色火焰
② 带火星的木条 木条复燃 （4）化合 （5）物理 （6）肥皂水 加热煮沸
23．（5分）（1）B 中酚酞溶液变红色 （2）对比
（3）温度 （4）AB （2分）五、分析与计算（本题包括2个小题。

共8分）
24．（4分）（1） ① 8∶3 ② 3∶8 （2）14∶11（2分）
25．（4分）（1）10∶3∶12 （1分）（2）解:每片钙片中含钙元素的质量是0.25 g×
=0.1 g 。

1分钙片中钙元素的质量分数是×100%=20%。

1分答:钙片中钙元素的质量分数是20%。

（3）0.2 1分
六、附加题（本题包括1个小题。

共10分）通电水氢气氧气−−−→+
26.（1）5 （2）a－m－n （3）（2n-m）/55 （4）91∶6 （5）R=9X。