平舆县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

平舆县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液
2．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
3．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
4．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）
容器甲乙丙
容积0.5 L0.5 L V
温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃
起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2O
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1
5．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
6．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B．
C．
D．
7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
8．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
10．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是
A. ①②④
B. ①④⑥
C. ②③⑥
D. ③⑤⑥
11．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O
12．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。

下列说法正确的是（）
A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应
B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率
C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃
D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5
13．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
14．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发
15．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
16．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
17．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
18．下列反应的离子方程正确的是（）
A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑
B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓
C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O
19．烷烃的命名正确的是（ ）
A ．4-甲基-3-丙基戊烷
B ．3-异丙基己烷
C ．2-甲基-3-丙基戊烷
D ．2-甲基-3-乙基己烷
20．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ，经过()()()2211COC g C g CO g +ƒ一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
A ．T K 时该反应的化学平衡常数为
175
B ．反应在前2s 的平均速率mol·L -1·s -1
()0.015v CO =C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大
二、填空题
21．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH 2=C （CH 3）CH=CH 2。

完成下列填空：
（1）化合物X 与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl 4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。

X 的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A 能发生的反应有___________。

（填反应类型）
B 的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：）
22．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

（2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）下列说法正确的是___________。

A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。

合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：
其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。

（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。

（3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。

（4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。

a．为链状有机物且无支链
b．能发生银镜反应
c．能和碳酸氢钠反应生成气体
（5）下列说法正确的是________（填写序号）。

a．A的核磁共振氢谱有4种峰
b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
c．G中所有原子可能在同一平面上
d．G可以使溴水褪色
24．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式 ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba （OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ．
平舆县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案C B D B C C C D C B
题号11121314151617181920
答案A C C B D C D D D A
二、填空题
21．
（1）
（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应；
（3）（合理即给分）
22．碳碳双键氧化反应2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3+2H2AC
23．羰基、羧基消去反应化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率
＋C2H5OH＋H2O 4 ad
24．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式　Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O　．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是　A　（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的　C　曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba （OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将　沉到烧杯底部　．。