高一化学期末考试试题及答案

高一期末化学试题（2）
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题（每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.下列关于有机物的说法不正确
．．．的是
A. 工业上运用的酒精可用乙烯和水在肯定条件下通过加成来制取
B. 石油分馏可获得乙酸、苯与其衍生物
C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒
D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理
2.下列说法中错误的是
A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
3.下列说法正确的是
A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键
B.依据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可推断HCl分子里存在离子键
C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环
D.干冰气化时破坏分子中的共价键
4.原电池产生电流的本质缘由是
A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动
B．组成原电池的的两电极活泼性不同
C．电解质溶液必需能和电极发生氧化还原反应
D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移
5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是
A.37Cl与39K中所含的中子数不同
B.12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D. 15N2与14N2互为同位素
6.下列有关物质的叙述正确的是
A．苯是比水轻，有特别气味的无色液体
B．乙烯可以用向下排空气法收集
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气
D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R氢化物的化学式为H2R
D．R的非金属性比硫弱
8.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.100mL 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变
mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 形态、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大
D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率
9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大养分物质,以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是
A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低
C. Y的原子半径比X的原子半径小
D. R所在周期的元素种数为32种
11.下列除杂方法正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯
D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是
A．化学反应速率理论可以指导怎样在肯定时间内快出产品
B．化学反应限度理论是探讨怎样使原料尽可能多地转化为产品
C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等
D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
第Ⅱ卷
13．国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO 2）表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。

化学反应方程式为：
制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：
（1）分解海水时能量转化形式为 。

生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为 。

水分解时，断裂的化学键类型为 ，分解海水的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，则H 2O 的总能量 （填“大于”或“小于”）H 2和O 2的总能量。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A 极上通入H 2，B 极上通O 2则A 是 极，B 是 极,电子从A 极 （填“流出”或“流入”）。

14. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
2H 2O
太阳能 2H 2↑+O 2↑
TiO 2
（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的一种同位素可测定文物年头，这种同位素的符号是
（2）元素Y 在周期表中位于周期，族。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更简单
（4）结合所学的学问，请设计一个与（3）中的事实不同的试验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。

15．在200℃时，将a mol H2(气) 和b molBr2(气) 充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)。

（1）当反应进行到t分钟时，生成c mol HBr ，此时间内用H2表示的速率为。

（2）当H2的消耗速率与HBr的分解速率之比为时，此可逆反应达到了最大限度。

（3）某同学记录了1～5分钟内HBr物质的量的改变，试验记录如下（累计值）：
①反应速率最大的时间段为
A. 0～1
B.1～2
C.2～3
D.3～4 缘由
是 。

②保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，H 2的物质的量浓度
为 。

16.化合物A 、B 、C
、D 、E 均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A 是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展
已知：
（1）①、②、③中属于取代反应的有 ，属于加成反应的有 （2）写出下列化学方程式： A
B: ； C
与
RCH 2Cl +H 2O
△
RCH 2OH +HCl
NaOH
钠
：。

（3）下列物质与E 互为同分异构体的是 A. HCOOCH 2CH 2CH 3 B. CH 3COOCH 2CH 3 C. CH 3CH 2CH 2COOH D. CH 3CH 2CH 2CH 2OH
高一期末化学试题（2）
1.B
2.D
3.C
4.D
5.B
6.A
7.B
8.C
9.B 10.B 11.A 12.D
13.(1)太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负，正，流出
14.（1） 14 6C （2）2
（3）Cl （1分）bce （4）将氯气通入到Na 2S 溶液中，若产生淡黄色沉
淀，则证明非金属性Cl ＞S （其他合理答案也得分）
15.（1） （2）1：2（3） ①B ，上述反应为放热反应，随反应的进行，温度上升，加快反应速率 ②
16.(1) ②③，① (2) CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2 ↑(3)A C
a-0.77 v
mol ·L -1。