弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算

1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。
2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。 3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。
例；PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释 相同倍数后溶液的PH值变化有什么不同?
盐酸和硫酸PH变化相同但大于醋酸PH的变 化，亦即盐酸和硫酸的PH值在稀释后应大于 醋酸的PH值因为弱酸在稀释过程在不断的电 离，稀释后酸性应比强酸强一些，所以PH值 小一些(强的变化大) 再逆向思维 PH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释后溶 液的PH值仍然相同,则稀释的倍数关系是 _____ 弱酸大于强酸
减小 增大 减小 增大 减小 减小
增大
减小
增大
加NaOH（S） 正向移动 加 CH3COONa （S）
逆向移动 正向移动
减小 增大 增大
增大
加 NaCO3 （S）
加 水
正向移动
正向移动
减小
减小
加 NaSO4 （aq）
减小
1.在0.1mol· -1的氨水溶液中，存在如下电离平衡： mol NH3+H2O NH4++OH-（正反应为吸热反应）。
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
酸：[c(H+)酸+ c(H+)水] · c(OH－)水 = Kw
碱：c(H+)水· [c(OH－) 碱+ c(OH－) 水]= Kw 盐：水解呈酸性的：c(H+)水· c(OH－)剩 = Kw
不水解呈中性：c(H+)水· c(OH－)水 = Kw
水解呈碱性的：c(H+)剩· c(OH－)水 = Kw
弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡
1.定义:在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到 了平衡状态——电离平衡
弱 解 电 平 状 建 示 图 电 质 离 衡 态 立 意
反 应 速 率
弱电解质分子电离成 离子的速率 两种速率相等，处于电离 平衡状态
PH=3的稀盐酸加水稀释100倍 PH=2的稀硫酸加水稀释100倍 稀释后所得 溶液的PH
5 4
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
9
10
约为7 约为7
PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
即弱电解质稀释倍数应大一些
1．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都已 完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是 A、C A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸 C．参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸 D．开始反应速率：盐酸>醋酸 2．（2000年上海市高考题）取pH均等于2的盐酸和醋酸各 100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同 条件下充分反应，有关叙述正确的是： BC A．醋酸与锌反应放出H2多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
练习：某溶液中,由水电离产生的c(H+) =10-11mol/L,则该溶液可能是 AC A.1×10-3mol/L的盐酸 B.1×10-3mol/L的醋酸 C.1×10-3mol/L的氢氧化钠溶液 D.1×10-3mol/L氨水
注意：不论是酸还是碱或是盐的
稀溶液，水电离产生的c(H+)与c(OH－) 一直相等 如：酸溶液中由水电离出c(H+)等于该酸 溶液中的c(OH－)浓度(由水电离产生);
4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
离子结合成弱电解质 分子的速率
时间
逆 动 等
2.特征
弱电解质的电离是可逆过程 电离平衡是一种动态平衡 V电离=V分子化≠0
定 条件不变,溶液中各分子、离 子的浓度不变，溶液里既有离子又 有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。 同时弱电解质的电离一般是吸热的 弱电解质的电离程度一般较小
3、电离平衡的影响因素： （1）、浓度：浓度越稀，电离程度越大
关键：1、酸溶液，抓住氢离子进行计算 2、碱溶液，抓住氢氧根离子进行计算。
（2）、溶液稀释的PH a、酸的稀释 例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀 释到原来的10倍，pH值等于多少？
例题：在25℃时，pH值等于3的醋酸溶液稀 释到原来的10倍，pH值等于多少？ 关键：1、抓住氢离子进行计算！ 2、 pH相等的强酸和弱酸稀释相等倍数，
（2）、温度：温度越高，电离程度越大 （3）、酸或碱：弱酸加酸抑制电离，加 碱促进电离，碱同理。 （4）、同离子效应：在酸或碱的溶液中加 入与其电离相同的弱酸根或弱碱的阳离子， 使弱电解质的电离受到抑制的作用。 （5）、盐效应：在弱电解质的溶液中加入 盐，消耗弱电解质电离出的离子，促进弱 电解质的电离的作用。
练习：（1） 常温下，某溶液中 由水电离产生的C （H+）=10-6 mol/l， 则此溶液有可能是 （ ） BD A、HCl C、NaOH
（2）常温下， 某溶液中由水电离 产 生 的 C （ H+ ） =10-9 mol/l，则此 溶 液 有 可 能 是 （ AC） B、NaAc D、NH4Cl
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的 C(H+) ＞1×10-7 mol/L 时，溶液是能水 解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐 等） 2.常温时，某溶液中由水电离产生 C(H+)<1×10-7 mol/L 时，溶液是能抑制 水的电离的物质可能是酸或碱或其他特殊 的物质，如NaHSO4等
二、水的电离和溶液 的PH
1、水的电离：
H2O+H2O H3O+ + OHH+ + OH- （正反应吸热） 或 H2O
2、影响因素： 1）、酸或碱的作用：酸或碱对水的电离 均起到抑制作用（不论酸或碱的强弱）。
2）、温度的作用：升高温度使水的电 离平衡正动，促进水的电离。
3）、盐的作用：能水解的盐使水的电 离平衡正动，促进水的电离。 4）、其它作用：如加入钠等活泼金属使 水的电离平衡正动，促进水的电离。
4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的 物质的量浓度将增大。 5、弱酸（弱碱）溶液稀释时，OH－（H+） 的物质的量将增大，PH值改变的程度比相 同PH值的强酸（强碱）改变的小。
（3）、溶液混合的PH
a、强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4
的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
关键：抓住氢离子进行计算！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与
等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶 液的pH值等于多少？ 关键：先判断酸或碱的过量。 若酸过量，抓住氢离子进行计算！ 若碱过量，抓住氢氧根离子进行计算！
a
c
溶液PH也增大，可采取的措 施有 加入碱或加入盐 。
o
加入水的量
注意：并不是电离程度越大，离子浓度越 大。
如：冰醋酸的加水稀释过程，电离程度一
直在增大，但离子浓度却先增大后减小。
思考题1:
现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度 分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么 这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是 大于10、小于10、还是等于10 ？ 答案：小于10。若电离度相同， 则两瓶氢离子浓度比值刚好为10， 但事实上浓溶液的电离度较小， 所以浓度的比值小于10。
碱溶液中由水电离出c(OH－)等于该碱 溶液中的c(H+)（由水电离产生);
盐溶液中由水电离出的c(OH－)等于 该盐溶液中水电离出的c(H+) 。
4、pH 1）、表示方法： PH = －lg{c(H+)} （适用范围，稀溶液） POH= －lg{c(OH－)} （适用范围，稀溶液） 2）、溶液的酸碱性和PH的关系
c、强碱溶液，如B（OH-）n ,设浓度为c mol/L ，c（OH-）=nc mol/L, c（H+） =10-14/nc ,pH=－lg c（H+）=14+ lgnc
d、弱碱溶液，如B（OH-）n ,设浓度为c mol/L ，c（OH-）＜nc mol/L, c（H+）＞ 10-14/nc ,pH＜－lg c（H+）＜14+ lgnc
phphph溶液的稀释稀释后所得溶液的phph3的稀盐酸加水稀释100倍ph2的稀硫酸加水稀释100倍ph11的naoh溶液加水稀释100倍ph12的baoh溶液加水稀释100倍ph5的稀盐酸加水稀释1000倍ph9的naoh溶液加水稀释1000倍10ph10phphphphph弱酸大于强酸弱酸大于强酸盐酸和硫酸盐酸和硫酸phph变化相同但大于醋酸变化相同但大于醋酸phph的变化亦即盐酸和硫酸的化亦即盐酸和硫酸的phph值在稀释后应大于值在稀释后应大于醋酸的醋酸的phph值因为弱酸在稀释过程在不断的电值因为弱酸在稀释过程在不断的电离稀释后酸性应比强酸强一些所以离稀释后酸性应比强酸强一些所以phph值值小一些小一些强的变化大强的变化大再逆向思维再逆向思维phph值相同的盐酸硫酸醋酸在稀释后溶值相同的盐酸硫酸醋酸在稀释后溶液的phph值仍然相同值仍然相同则稀释的倍数关系是则稀释的倍数关系是练习练习ph10的氢氧化钠溶液与ph10的氨水稀释相同倍数其ph大小关系是naohnaohnhnh3322oonaohnaohnhnh3322oo即弱碱在稀释时电离平衡被破坏要不断电即弱碱在稀释时电离平衡被破坏要不断电离出ohoh所以稀释相同倍数后其碱性应所以稀释相同倍数后其碱性应比强碱强一些因而比强碱强一些因而phph值应大一些值应大一些如稀释后溶液的ph值仍然相同则稀释倍数大小关系是即弱电解质稀释倍数应大一些即弱电解质稀释倍数应大一些1ph相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应若最后锌都已完全溶解但放出的气体一样多则下列判断正确的是a
外界条件对电离平衡的影响：
CH3COO--+ H+ 讨论完成表格：CH3COOH 改变条件C 平衡移动方向 C(H+) C(Ac---) C(HAc) 电离程度 (电离度) 加冰醋酸(s) 正向移动 减小 增大 增大 增大
加热
通入HCL(g)
正向移动
增大
增大
逆向移动
增大
减小 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小
条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2
电离平衡 移动的方向 OH-的物质的量 C[OH-] C(NH3· 2O) H 导电能力
考点：电离平衡的影响因素
（2006全国Ⅰ）在0.1mol· －1CH3COOH溶液中存在如 L 下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ • A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 • B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 • C.加入少量0.1mol· －1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 L • D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ）
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
d、强酸与弱碱（弱酸与强碱）混合
任意温度 25℃ 酸碱性与PH的关系 酸性 c(H+)＞c(OH－) PH＜7 酸性越强， c(H+)越大，PH越小 中性 c(H+) = c(OH－) PH = 7
碱性 c(H+)＜c(OH－) PH＞7 碱性越强， c(OH－)越大，PH越大
3）、溶液pH的计算
（1）、单一溶液pH的计算
a、强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L ， c（H+）=nc mol/L, pH=－lg c（H+）= －lgnc b、弱酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L ， c（H+）＜nc mol/L, pH=－lg c（H+）＞ －lgnc
3、水的离子积常数
1）、表达式：
c(H+)· c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2）、影响因素： 只与 温度有关，Kw随温度的升高而增大。
如：25℃KW= 1×10－14 ，100℃KW= 1×10－14
3）、适用范围： Kw不仅适用于纯水、也适
用于酸、碱和盐的稀溶液。只要温度一定，溶 液中氢离和氢氧根离子的浓度乘积就等于该 温度下水的离子积。
PH不相等
b、
碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的 10倍，pH 等于多少？
例题：在25℃时，pH值等于12的氨水稀释到原来的10 倍，pH 等于多少？
关键：1、抓住氢氧根离子离子进行计算！ 2、PH相等的强碱和弱碱稀释相同的倍数，
PH
不相等
练习:溶液稀释的PH计算
溶液的稀释