人教版高中化学选修4练习：第三章检测题 含答案

答案：B 6．t ℃时，水的离子积为 KW，该温度下将 a mol·L－1 的一元 酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中 性，必要的条件是( ) A．混合液中 c(H＋)＝ KW B．混合液的 pH＝7 C．a＝b D．混合液中 c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)
D．b 点所示溶液中 c(A—)>c(HA)
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A．对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，升高温度，溶液碱性增强 B．在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 C．直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3 三种物质的溶 液，均不能得到原溶质
(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混 合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶
液中离子浓度间的一个等式： ____________________。 (4)25 ℃时，将 m mol·L－1 的醋酸和 n mol·L－1 的氢氧化钠溶
温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯 离子的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)(NH4)2SO4 溶液中 NH ＋4 水解使溶液呈酸性； (2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性； (3)抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3＋与 HCO －3 可发生双水解 反应；
第三章检测题
(时间：90 分钟 满分：100 分)
一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小
题仅有一个选项符合题意)
1．下列溶液一定呈中性的是( )
A．pH＝7 的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1 的溶液
C．c(H＋)水＝c(OH－) 水的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案：B
15．某温度时，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀
溶解平衡曲线如图所示。下列说
法正确的是( ) A．加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d 点没有 AgCl 沉淀生成 D．c 点对应的 K 等于 a 点对应的 K 答案：D 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分) 16．(12 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉 淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： (1)A 为 0.1 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的 浓度由大到小顺序为_______________________________________。 (2)B 为 0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液，请分析 NaHCO3 溶液显碱 性的原因________________________________________________。 (3)C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时常加入 ________溶液以抑制其水解，若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色 沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ______________________________________________________ 。 (4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉
＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(4)由于溶液为等体积混合，所以溶液中 m
c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ 2 mol·L－1。因为酸是弱酸，碱是 强碱，若等物质的量混合，恰好生成 CH3COONa。溶液由于 CH3COO－的水解而显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量 一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以 m 与 n 的大小关系是
(3)酸性 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (4)2 mol·L－1 > (5)1.7×10－5 mol·L－1
答案：A 7．在 25 ℃时，向 V mL pH＝m 的 HNO3 中滴加 pH＝n 的 KOH 溶液 10V mL 时，溶液中 NO －3 的物质的量恰好等于加入的 K＋的物质的量，则 m＋n 的值为( ) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 答案：A 8．pH＝3 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 50 mL。加入 足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 的体积分别为 V(HX)和 V(HY)， 若 V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是( ) A．HX 可能是强酸 B. HX 的酸性强于 HY 的酸性 C．HY 一定是强酸 D．反应开始时二者生成 H2 的速率相等 答案：D 9．下列有关叙述正确的是( ) A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待 测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面 的变化 C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小 D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点 答案：A 10．(2015·山东卷)室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加 入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说 法正确的是( )
2－3 (aq) 答案：C 4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A．pH＝5 的 NH4Cl 溶液 B．pH＝5 的 NaHSO4 溶液 C．pH＝8 的 CH3COONa 溶液 D．pH＝8 的 NaOH 溶液 答案：A 5．(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，
Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓 度关系的是( )
液等体积混合后，溶液的 pH＝7，则溶液中 c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝________，m 与 n 的大小关系是 m________n(填“>” “＝”或“<”)。
(5)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后， 溶液的 pH＝7，则 NH3·H2O 的电离常数 Ka＝________。
液完全反应
答案：D
3．下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋HSO－4
B．H2SO3 的电离方程式：H2SO3
2H＋＋SO2－3
C．CO 2－3 的水解方程式：CO2－3 ＋H2O
HCO－3 ＋OH－
D．CaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
A.c(HCO－3 )>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO－3 )>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3 )＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋c(ClO－)＋c(OH－)
①HCl，②CH3COOH，③Ba(OH) 2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl。溶液 pH 由小到大的顺序为 ________(填写编号)。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数 Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，则该温 度下 CH3COONa 的水解平衡常数 K＝________(保留到小数点后一 位)。
(4)Ag＋浓度与溶液中的 Cl－浓度有关，即 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。 答案：(1)c(NH＋4 )>c(SO2－4 )>c(H＋)>c(OH－) (2)HCO －3 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH－)>c(H＋)，
故溶液显碱性 (3)盐酸 Fe3＋＋3HCO－3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)②①④③ 9×10－10 17．(14 分)(1)25 ℃时，浓度为 0.1 mol·L－1 的 6 种溶液：
答案：B
2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1 氢氰酸溶液的 pH 约为 3
B．同浓度的盐酸比 HCN 溶液导电性强
C．同浓度同体积的 HCN 溶液和 NaOH 溶液混合，溶液呈碱
性
D．10 mL 1 mol·L－1HCN 恰好与 10 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶
答案：A
14．室温下，将一元酸 HA 溶液和 KOH 溶液等体积混合，实
验数据如下表：
实验编号
起始浓度/(mol·L－1)
c(HA)
c(KOH)
反应后溶 液的 pH
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c (K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ Kw 1 × 10－9mol·L－1
c（CH3COOH） ，该温度下 CH3COONa 的水解平衡为 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。水解平衡常数 Kh＝ c（CH3COOH）·c（OH－）
c（CH3COO－） ，Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝KW，所以 KW 10－14 Kபைடு நூலகம்＝ Ka ＝1.7 × 10－5≈5.9×10－10。(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸， c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝11 的氢氧化钠溶液，c(H＋) ＝10－11mol·L－1，则 c(OH－)＝KW÷c(H＋) ＝10－14÷10－11＝10－3mol·L－1，两种溶液中的离子浓度相等。当 等体积混合后，电离的部分恰好完全中和。但由于醋酸为弱酸。还 有大量不电离的醋酸分子存在，会继续电离产生 H＋和 CH3COO－， 所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋)＋c(H＋)
淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋＋Cl－，在 25
℃时，氯化银的
Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL 蒸馏水中； ②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3 溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1 氯化 铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸溶液中，充分搅拌后，相同
D．配制 FeCl3 溶液时，要在溶液中加入少量盐酸 答案：C
12．(2015·天津卷)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )
选项 加入的物质
结论
50 mL 1 A
mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO2－4 )
m>n。(5)25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，
溶液的 pH＝7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同，也就是电离
程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为 Ka＝1.7×10－5mol·L－1， 所以 NH3·H2O 的电离常数 Ka＝1.7×10－5mol·L－1。
答案：(1)①②⑥⑤④③ (2)5.9×10－10 m
B 0.05 mol CaO
溶液中 增大
C 50 mL H2O
由水电离出的 c(H＋)·c(OH—)不变
0.1 mol NaHSO4 固 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na＋)
D
体
不变
答案：B
13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
解析：(1)①HCl 是一元强酸，②CH3COOH 是一元弱酸， ③Ba(OH)2 是二元强碱，④Na2CO3 是强碱弱酸盐，⑤KCl 是强酸强 碱盐，⑥NH4Cl 是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱 盐；碱性：强碱大于强碱弱酸盐。所以这几种溶液 pH 由小到大的 顺序为①②⑥⑤④③。
(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋，Ka＝ c（CH3COO－）·c（H＋）